Tham khảo Công thức Hóa học

Công thức tham khảo để chuẩn bị cho kỳ thi CSCA

Khái niệm cơ bản

Tên	Công thức	Đơn vị
Lượng chất	$n = \frac{N}{N_A}$	mol
Khối lượng phân tử	$M = \frac{m}{n}$	g/mol
Hằng số Avogadro	$N_A = 6.02 \times 10^{23}$	/mol
Nồng độ mol	$c = \frac{n}{V}$ Điều kiện áp dụng: V is the volume of the solution, not of the solvent; units mol/L Đề thi thật hỏi thế nào	mol/L
Thể tích mol (STP)	$V_m = 22.4 \text{ L/mol}$ Điều kiện áp dụng: Gases only; the molar volume is 22.4 L/mol at STP (0 °C, 101 kPa) — that value does not carry over to other conditions Đề thi thật hỏi thế nào	L/mol
Tỷ lệ khối lượng	$w = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{solution}}} \times 100\%$ Điều kiện áp dụng: The denominator is the mass of the solution (solute plus solvent), not of the solvent Đề thi thật hỏi thế nào	%
Khối lượng riêng	$\rho = \frac{m}{V}$	g/mL
Phương trình khí lý tưởng	$PV = nRT$	-
Công thức pha loãng	$c_1 V_1 = c_2 V_2$ Điều kiện áp dụng: The amount of solute is unchanged by dilution; valid only when diluting, not reacting Đề thi thật hỏi thế nào	-

Tỉ lượng hóa học

Tên	Công thức	Đơn vị
Bảo toàn khối lượng	$m_{\text{reactants}} = m_{\text{products}}$	-
Mật độ khí (STP)	$\rho = \frac{M}{22.4}$	g/L
Khối lượng mol trung bình	$\bar{M} = \frac{\sum n_i M_i}{\sum n_i}$	g/mol
Năng suất lý thuyết	$\text{Yield} = \frac{\text{actual}}{\text{theoretical}} \times 100\%$	%

Hóa học nhiệt

Tên	Công thức	Đơn vị
Sự thay đổi enthalpy	$\Delta H = H_{\text{products}} - H_{\text{reactants}}$	kJ/mol
Định luật Hess	$\Delta H_{\text{total}} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \cdots$	kJ/mol
Nhiệt cháy	$Q = n \cdot \Delta H_c$	kJ
Nhiệt trung hòa	$\Delta H \approx -57.3 \text{ kJ/mol}$	kJ/mol
Năng lượng liên kết và enthalpy	$\Delta H = \sum E_{\text{broken}} - \sum E_{\text{formed}}$	kJ/mol

Cân bằng hóa học

Tên	Công thức	Đơn vị
Hằng số cân bằng (Kc)	$K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$	-
Hằng số cân bằng áp suất (Kp)	$K_p = \frac{p_C^c \cdot p_D^d}{p_A^a \cdot p_B^b}$	-
Hệ số phản ứng	$Q < K \Rightarrow \text{forward},\; Q > K \Rightarrow \text{reverse},\; Q = K \Rightarrow \text{equilibrium}$	-
Tỷ lệ chuyển đổi	$\alpha = \frac{n_0 - n}{n_0} \times 100\%$	%

Động học hóa học

Tên	Công thức	Đơn vị
Tốc độ phản ứng	$v = \frac{\Delta c}{\Delta t}$ Điều kiện áp dụng: An average rate over the interval, always positive; rates quoted for different species are in the ratio of their stoichiometric coefficients Đề thi thật hỏi thế nào	mol/(L*s)
Định luật tốc độ phản ứng	$v = k[A]^m [B]^n$	-
Phương trình Arrhenius	$k = A e^{-E_a / RT}$	-
Thời gian bán rã (bậc nhất)	$t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}$	s

Điện hóa học

Tên	Công thức	Đơn vị
Hằng số Faraday	$F = 96500 \text{ C/mol}$	C/mol
Điện phân khối lượng	$m = \frac{M I t}{n F}$	g
Suất điện động của pin	$E = E^{+} - E^{-}$	V
Phương trình Nernst	$E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q$	V

Cân bằng axit-bazơ

Tên	Công thức	Đơn vị
Định nghĩa pH	$pH = -\lg [H^+]$	-
Định nghĩa pOH	$pOH = -\lg [OH^-]$	-
Sản phẩm ion của nước	$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ Điều kiện áp dụng: The ionic product is 1×10⁻¹⁴ at 25 °C; it varies with temperature only — adding acid or base does not change it Đề thi thật hỏi thế nào	-
pH + pOH	$pH + pOH = 14 \quad (25^\circ C)$	-
Phân ly axit	$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$	-
Phương trình đệm	$pH = pK_a + \lg \frac{[A^-]}{[HA]}$	-

Cân bằng hòa tan

Tên	Công thức	Đơn vị
Hằng số tan	$K_{sp} = [M^+]^m [A^-]^n$	-
Độ tan	$s = \sqrt[n]{K_{sp}}$	mol/L
Điều kiện kết tủa	$Q_{sp} > K_{sp} \Rightarrow \text{precipitate forms}$	-

Mô phỏng tương tác

Hiểu sâu khái niệm cốt lõi qua hình ảnh động

Acid-Base Neutralization Visualization

Simulate HCl and NaOH neutralization. Observe pH changes and ion bonding process.

HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2OpH = -\log[H^+]

5 minBasicTương tác

Mole Calculation Interactive Tool

Select a substance and convert between mass, moles, particle count, and gas volume. Understand the mole concept.

n = \frac{m}{M}n = \frac{N}{N_A}

5 minBeginnerTương tác

Matter Classification Interactive Exercise

Drag substances to the correct category. Master classification of pure substances, mixtures, elements, and compounds.

5 minBeginnerTương tác

Chemical Nomenclature Interactive Quiz

Practice converting between chemical formulas and names. Covers oxides, acids, bases, and salts.

5 minBeginnerTương tác

Reaction Rate Interactive Simulation

Concentration-time curves with particle collision animation. Adjust temperature and catalyst to observe rate changes.

v = -\frac{\Delta[A]}{\Delta t}k = Ae^{-E_a/(RT)}

5 minBasicTương tác

Redox Reactions & Galvanic Cell Simulation

Galvanic cell animation showing electron flow, ion migration, and electrode potential. Understand redox reactions.

E_{cell} = E_{cathode}^\circ - E_{anode}^\circ

5 minBasicTương tác

Solution pH Interactive Simulation

Acid-base titration simulation with real-time pH curve and solution color changes.

pH = -\log[H^+]K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}

5 minBasicTương tác

Atomic Structure & Periodic Law Interactive Demo

Interactive periodic table showing electron configurations and periodic trends (atomic radius, ionization energy, electronegativity).

E_n = -13.6\frac{Z^2}{n^2}\text{ eV}

5 minBasicTương tác

Chemical Bonding & Molecular Structure Interactive Demo

Compare ionic, covalent, and metallic bonds. Lewis structure visualization. Understand molecular polarity.

\Delta EN = |EN_A - EN_B|

5 minBasicTương tác

Ionic Reactions Interactive Demo

Demonstrate conversion from molecular to ionic equations. Identify spectator ions and net ionic equations.

Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow

5 minBasicTương tác

Organic Chemistry Interactive Demo

Hydrocarbon molecular structures, functional group identification, and isomer counting.

C_nH_{2n+2}C_nH_{2n}

5 minBasicTương tác

Sẵn sàng luyện tập?

Áp dụng các công thức này qua câu hỏi luyện tập