Skip to main content

Tham khảo Công thức Hóa học

Công thức cần thiết cho kỳ thi CSCA

Khái niệm cơ bản

TênCông thứcĐơn vị
Lượng chấtn = N / Nₐmol
Khối lượng phân tửM = m / ng/mol
Hằng số AvogadroNₐ = 6.02 × 10²³/mol
Nồng độ molc = n / Vmol/L
Thể tích mol (STP)Vₘ = 22.4 L/molL/mol
Tỷ lệ khối lượngw = m溶质 / m溶液 × 100%%
Độ đặcρ = m / Vg/mL

Hóa học lượng giác

TênCông thứcĐơn vị
Bảo toàn khối lượngm反应物 = m生成物-
Độ dày khí (STP)ρ = M / 22.4g/L
Khối lượng mol trung bìnhM̄ = Σ(nᵢMᵢ) / Σnᵢg/mol
Năng suất lý thuyết产率 = 实际产量/理论产量 × 100%%

Hóa học nhiệt

TênCông thứcĐơn vị
Sự thay đổi enthalpyΔH = H生成物 - H反应物kJ/mol
Định luật HessΔH总 = ΔH₁ + ΔH₂ + ...kJ/mol
Nhiệt độ cháyQ = nΔHckJ
Nhiệt độ trung hòaΔH ≈ -57.3 kJ/molkJ/mol

Cân bằng hóa học

TênCông thứcĐơn vị
Hằng số cân bằngKc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ-
Áp suất không đổiKp = pCᶜpDᵈ / pAᵃpBᵇ-
Hệ số phản ứngQc vs Kc 判断方向-
Tỷ lệ chuyển đổiα = (n₀ - n) / n₀ × 100%%

Động học hóa học

TênCông thứcĐơn vị
Tốc độ phản ứngv = Δc / Δtmol/(L·s)
Luật tỷ lệv = k[A]ᵐ[B]ⁿ-
Phương trình Arrheniusk = Ae^(-Ea/RT)-
Thời gian bán rã (thứ nhất)t₁/₂ = ln2 / ks

Điện hóa học

TênCông thứcĐơn vị
Hằng số FaradayF = 96500 C/molC/mol
Điện phân khối lượngm = MIt / nFg
Trường điện từ của tế bàoE = E⁺ - E⁻V
Phương trình NernstE = E° - (RT/nF)lnQV

Cân bằng axit-bazơ

TênCông thứcĐơn vị
Định nghĩa pHpH = -lg[H⁺]-
Định nghĩa pOHpOH = -lg[OH⁻]-
Sản phẩm ion của nướcKw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴-
pH + pOHpH + pOH = 14 (25°C)-
Phân ly axitKa = [H⁺][A⁻] / [HA]-
Phương trình đệmpH = pKa + lg([A⁻]/[HA])-

Cân bằng hòa tan

TênCông thứcĐơn vị
Hằng số tanKsp = [M⁺]ᵐ[A⁻]ⁿ-
Độ tans = ⁿ√(Ksp)mol/L
Điều kiện mưaQsp > Ksp 则沉淀-

Sẵn sàng luyện tập?

Áp dụng các công thức này qua câu hỏi luyện tập