Skip to main content
Đến kỳ thi tiếp theo 14 – 15 tháng 11, 2026:
Tất cả khái niệm

Chemical Equilibrium

化学平衡

What equilibrium actually is and how to test for it, and which way the position shifts when temperature, pressure or concentration changes (Le Chatelier's principle).

12 câu đề thật · 4 kỳ thi10 câu đề mô phỏng14 câu luyện tập

Đề thi CSCA được làm bằng tiếng Trung hoặc tiếng Anh — thí sinh tự chọn. Vì vậy khái niệm và công thức ở đây được trình bày bằng hai ngôn ngữ đó; trang này hiển thị bản tiếng Anh.

Công thức

  • Equilibrium constant

    Định luật
    K=cp(C)⋅cq(D)cm(A)⋅cn(B)K=\frac{c^p(\mathrm{C})\cdot c^q(\mathrm{D})}{c^m(\mathrm{A})\cdot c^n(\mathrm{B})}

    Điều kiện áp dụng：For mA+nB ⇌ pC+qD; K changes with temperature only. Pure solids and pure liquids are omitted from the expression

Đề thi thật hỏi khái niệm này thế nào

Các câu hỏi trong đề thi CSCA thật có kiểm tra khái niệm này. Hãy tự làm trước khi mở đáp án.

  1. CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
    When a reaction reaches equilibrium, which of the following must be equal in the reaction system? ( )
    • A. The time atoms spend in reactant molecules equals the time in product molecules
    • B. Reactant concentrations equal product concentrations
    • C. Forward reaction rate equals reverse reaction rate
    • D. The mass of reactants equals the mass of products
    Xem đáp án và lời giải

    Đáp án: C

    Answer: C Chemical equilibrium is dynamic: the forward rate equals the reverse rate, so macroscopic properties stay constant while the reaction continues. Reactant and product concentrations (or masses) are constant at equilibrium but need not be equal.
    Xem trong toàn bộ CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
  2. CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
    When H2( g)+I2( g)⇌2HI(g)\mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI } ( \mathrm { g } ) reaches equilibrium, which is correct?
    • A．The reaction has stopped
    • B．All concentrations no longer change
    • C．Both forward and reverse rates are zero
    • D．All reactants fully converted to products
    Xem đáp án và lời giải

    Đáp án: B

    At equilibrium: concentrations constant ( B∨B \vee ). Reaction continues (A wrong). Rates ≠0\neq 0 ( CC wrong). Not complete conversion (D wrong). Answer: B.
    Làm trọn bộ CSCA Chemistry March 2026 Past Paper — có bấm giờ và chấm điểm
  3. CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
    For the reaction X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) (the forward reaction is endothermic), which of the following operations can shift the equilibrium in the forward direction? ( )
    • A. Lowering the temperature and increasing the pressure
    • B. Lowering the temperature and decreasing the pressure
    • C. Raising the temperature and increasing the pressure
    • D. Raising the temperature and decreasing the pressure
    Xem đáp án và lời giải

    Đáp án: C

    Answer: C The forward reaction is endothermic and the number of gas molecules decreases (4 → 2); raising the temperature and increasing the pressure shift the equilibrium forward.
    Làm trọn bộ CSCA Chemistry April 2026 Past Paper — có bấm giờ và chấm điểm

Bằng chứng từ đề thi thật

Các lần xuất hiện trong đề đã lưu được liệt kê dưới đây; phạm vi kiểm chứng trực tuyến được ghi riêng.

12 câu trong 4 kỳ thiCó thể kiểm chứng miễn phí 1/4 kỳ thi trực tuyến

10 câu trong 5 đề mô phỏng — đề do chúng tôi soạn, nên là tín hiệu bao phủ chứ không phải bằng chứng đề thật

Có 14 câu luyện tập liên quanLuyện miễn phí: Tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng

Bằng chứng đề thật lấy từ các đề thi CSCA đã lưu; các câu bị thiếu bản gốc được loại trừ, và đề nước rút cố ý không được tính.

Khái niệm liên quan

Rate of Reaction