原子结构与元素周期律

Question 1

Question 1: 1．金云母的化学式为 $\mathrm { KMg } _ { 3 } \mathrm { AlSi } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 10 } \mathrm {~F} _ {...

1．金云母的化学式为 $\mathrm { KMg } _ { 3 } \mathrm { AlSi } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 10 } \mathrm {~F} _ { x } ( \mathrm { OH } ) _ { ( 2 - x ) }$ 下列说法正确的是 $\mathrm { HF } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

A. A. 半径大小：${ } ^ { r ( F ) > r ( \mathrm { Al } ) }$
B. B. 碱性强弱： $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } > \mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$
C. C. 稳定性强弱：
D. D. 电离能大小： $\mathrm { I } _ { 1 } ( \mathrm { Si } ) > \mathrm { I } _ { 1 } ( \mathrm { O } )$

Answer

Answer: C

Solution: A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小： $\mathrm { r } ( \mathrm { F } ) < \mathrm { r } ( \mathrm { Al } )$ ，故 A 错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱： $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } < \mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ，故 B 错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性： $\mathrm { HF } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，故 C 正确； D．同一主族从上往下第一电离能依次减小，则第一电离能： $\mathrm { O } > \mathrm { S }$ ，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能 $: \mathrm { S } > \mathrm { Si }$ ，故电离能大小 $: \mathrm { I } _ { 1 } ( \mathrm { Si } ) < \mathrm { I } _ { 1 } ( \mathrm { O } )$ ，故 D 错误；故选 C。

Question 2

Question 2: 3．一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是（1）石墨和金刚石互为同位素（2）金刚石比石墨稳定（3）金刚石转化为石墨为放热反应（4）等物质的量的 C（金刚石）比 C（石墨）的总能...

3．一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是（1）石墨和金刚石互为同位素（2）金刚石比石墨稳定（3）金刚石转化为石墨为放热反应（4）等物质的量的 C（金刚石）比 C（石墨）的总能量高（5）等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多

A. A. （2）（3）（4）
B. B. （2）（4）（5）
C. C. （1）（2）（5）
D. D. （1）（2）（4）

Answer

Answer: C

Solution: （1）石墨和金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，（1）错误；（2）石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，（2）错误；（3）吸热反应的逆反应（金刚石 $\rightarrow$ 石墨）为放热反应，（3）正确；（4）石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明等质量的石墨能量低于金刚石，等物质的量的 C （金刚石）比 C （石墨）的总能量高，（4）正确；（5）等物质的量的 C （金刚石）比 C （石墨）的总能量高，则等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，金刚石释放出的能量更多，（5）错误；综上，错误的说法组合为（1）（2）（5），对应选项 C。

Question 3

Question 3: 4．已知 $\mathrm { R } ^ { 2 + }$ 有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是（）

4．已知 $\mathrm { R } ^ { 2 + }$ 有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是（）

A. A. ${ } _ { \mathrm { a } } ^ { \mathrm { b } } \mathrm { R }$
B. B. $\begin{array} { r } \mathrm { a } + \mathrm { b } - 2 \\ \mathrm { a } ^ { - 2 } \end{array} \mathrm { R }$
C. C. $\begin{array} { r } \mathrm { a } + \mathrm { b } + 2 \\ \mathrm { a } + 2 \end{array}$ R
D. D. ${ } ^ { a + b + 2 } { } _ { a - 2 } R$

Answer

Answer: C

Solution: $R$ 元素的基态，核外电子个数为 $a + 2$ ，则质子数为 $a + 2$ ，相对原子质量为 $a + b + 2$ ，故C正确。

Question 4

Question 4: 5．研究下表信息可直接得出的结论是 | 元素 | F | Cl | Br | I | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 氢化物组成 | HF | HCl ...

5．研究下表信息可直接得出的结论是 | 元素 | F | Cl | Br | I | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI | | 氢化物形成难易程度 | $\mathrm { H } _ { 2 } 、 \mathrm {~F} _ { 2 }$ 混合，冷暗处剧烈化合并发生 | $\mathrm { H } _ { 2 } 、 \mathrm { Cl } _ { 2 }$ 混合，光照或点燃时发生 | $\mathrm { H } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 混合，加热发 | $\mathrm { H } _ { 2 }$ 、 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 混合，加热化合，同时又 | | | 爆炸 | 爆炸 | 生化合 | 分解 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 氢化物热稳 定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |

A. A. 元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B. B. 同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C. C. 第 VII A 族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D. D. 第 VIIA 族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

Answer

Answer: D

Solution: A．F、 Cl、Br、I 四种元素同属于第 VIIA 族，无法看出元素性质的周期性变化，故 A 不选； B．F、Cl、Br、I 四种元素同属于第 VIIA 族，不属于同一周期元素，无法看出同周期元素的非金属性变化，故 B 不选； C．F、Cl、Br、I 四种元素都是非金属元素，无金属性，故 C 不选； D．F、 Cl、 Br、I 四种元素随电子层数的增加，氢化物形成难度逐渐加大，氢化物稳定性逐渐降低，可以看到非金属性随电子层数的增加而减弱，故 D 选；

Question 5

Question 5: 6．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出＂原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。＂的科学家是

6．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出＂原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。＂的科学家是

A. A. 道尔顿
B. B. 汤姆生
C. C. 卢瑟福
D. D. 玻尔

Answer

Answer: D

Solution: 道尔顿提出＂原子时构成物质的最基本离子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球＂；汤姆生提出＂原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中镶嵌着许多电子，电子带的负电荷中和了小球中的正电荷＂；卢瑟福提出＂原子是由原子核和核外电子构成的＂；波尔提出＂原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律＂；综上所述答案为D。

Question 6

Question 6: 7．下列说法正确的是

7．下列说法正确的是

A. A. 质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B. B. 不同元素原子的质量数一定不等
C. C. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D. D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

Answer

Answer: C

Solution: A．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 $\mathrm { CH } _ { 4 }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，若为原子则属于同种元素，故 A 错误； B．不同元素原子的质量数可能相同，如 ${ } ^ { 3 } \mathrm { H }$ 和 ${ } ^ { 3 } \mathrm { He }$ ，故 B 错误； C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故 C 正确； D．质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，故 D 错误；故答案选C。

Question 7

Question 7: 8 ．关于元素周期表下列说法不正确的是

8 ．关于元素周期表下列说法不正确的是

A. A. 元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族
B. B. 第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大
C. C. 第 VIIA 族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D. D. 第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$

Answer

Answer: B

Solution: A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第 VIII 族，共包括主族、副族、第 VIII 族和 0 族共十六个族，A 正确； B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度呈增大趋势，但 K 的密度比 Na 的密度小，B 错误； C．第 VIIA 族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确； D．电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ ，D正确；

Question 8

Question 8: 10 ．下列关于 ${ } ^ { 60 } \mathrm { Co }$ 的叙述正确的是（）

10 ．下列关于 ${ } ^ { 60 } \mathrm { Co }$ 的叙述正确的是（）

A. A. 质子数是 33
B. B. 电子数是 27
C. C. 质量数是 27
D. D. 中子数是 60

Answer

Answer: B

Solution: ${ } ^ { 60 } \mathrm { Co }$ 中， 60 代表质量数，质子数 $=$ 核外电子数 $= 27$ ，中子数 $= 60 - 27 = 33$ ，答案选 B。

Question 9

Question 9: 11．下列化学用语表达正确的是

11．下列化学用语表达正确的是

A. A. H 元素的三种核素：${ } ^ { 1 } \mathrm { H } _ { 2 } 、 { } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { 2 } 、 { } ^ { 3 } \mathrm { H } _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的空间结构呈直线形
C. C. 用电子式表示 ${ } _ { \mathrm { NaCl } }$ 的形成过程： $\mathrm { Na } \widetilde { + } \cdot \underset { \bullet } { \bullet } \mathrm { l } : \longrightarrow \mathrm { Na } ^ { + } [ \stackrel { \bullet } { \mathrm { C } } \mathrm { l } : ] ^ { - }$
D. D. 空间填充模型（）既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

Answer

Answer: C

Solution: A．H元素的三种核素分别表示为 ${ } ^ { 1 } \mathrm { H } 、 { } ^ { 2 } \mathrm { H } 、 { } ^ { 3 } \mathrm { H }$ ，A 项错误； B． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的空间结构呈 $\mathrm { V } ^ { - }$形，B 项错误； C． NaCl 是离子化合物，用电子式表示 NaCl 的形成过程： ![](/images/questions/atomic-structure/image-001.jpg) D．原子半径 $\mathrm { Cl } > \mathrm { C } > \mathrm { H }$ ，则空间填充模型（））可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，D错误；

Question 10

Question 10: 12．下列离子中半径最小的是

12．下列离子中半径最小的是

A. A. $\mathrm { F } ^ { - }$
B. B. $\mathrm { Cl } ^ { - }$
C. C. $\mathrm { Br } ^ { - }$
D. D. $\mathrm { I } ^ { - }$

Answer

Answer: A

Solution: 核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数 $\mathrm { I } ^ { - } > \mathrm { Br } ^ { - } > \mathrm { Cl } ^ { - } > \mathrm { F } ^ { - }$，则离子半径 $\mathrm { I } ^ { - } > \mathrm { Br } ^ { - } > \mathrm { Cl } ^ { - } > \mathrm { F } ^ { - }$，所以离子中半径最小的是 $\mathrm { F } ^ { - }$；故答案为 A。

Question 11

Question 11: 13．锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于 ${ } ^ { 50 } \mathrm { Sn }$ 的说法正确的是

13．锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于 ${ } ^ { 50 } \mathrm { Sn }$ 的说法正确的是

A. A. ${ } ^ { 119 } \mathrm { Sn }$ 和 ${ } ^ { 122 } \mathrm { Sn }$ 核外电子数均为 50
B. B. ${ } ^ { 119 } \mathrm { Sn }$ 含有中子数为 50
C. C. Sn 是第四周期元素
D. D. Sn 的原子半径比 Ge 小

Answer

Answer: A

Solution: A．${ } ^ { 119 } \mathrm { Sn }$ 和 ${ } ^ { 122 } \mathrm { Sn }$ 的质子数相同，核外电子数等于质子数，均为 50 ，故 A 正确； B．${ } ^ { 119 } \mathrm { Sn }$ 的质量数为 119 ，质子数为 50 ，含有中子数＝质量数－质子数 $= 119 - 50 = 69$ ，故 B 错误； C． Sn 的原子序数为 50 ，核外电子排布为 $2 、 8 、 18 、 18 、 4$ ，位于第五周期，故 C 错误； D．Sn 和 Ge 都是第 IVA 元素，且 Sn 位于 Ge 的下方，则 Sn 的原子半径比 Ge 大，故 D 错误；答案选 A。 $14 . \mathrm { C }$ 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的结构及形成过程、电离方程式、元素、核素、同位素【详解】 A．Be 是第4号元素，原子结构示意图为：（＋4）$\frac { 1 } { 2 } \frac { 1 } { 2 }$／，故 A 错误； B． HClO 的电子式为 H ：$\underset { . } { \ddot { 0 } }$ ：$\underset { . . } { \ddot { C } } 1 :$ ，故 B 错误； C．亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆； $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的电离方程式为： $\mathrm { NaHSO } _ { 3 } = \mathrm { Na } ^ { + } + \mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - }$，故 C 正确； D．同位素是指质子数相同但中子数不同的元素，${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ 和 ${ } ^ { 14 } \mathrm {~N}$ 属于不同的元素，D错误；故答案为：C。

Question 12

Question 12: 14．下列化学用语说法正确的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-002.jpg)

14．下列化学用语说法正确的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-002.jpg)

A. A. Be的原子结构示意图
B. B. HClO 的电子式为 $\mathrm { H } : \stackrel { \bullet } { \mathrm { C } } _ { \bullet \bullet } \mathrm { l } : \stackrel { \circ } { \mathrm { O } } _ { \bullet }$ ：
C. C. $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的电离方程式 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 } = { } ^ { \mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - } } + \mathrm { Na } ^ { + } \mathrm { D }$ ．互为同位素：${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ 和 ${ } ^ { 14 } \mathrm {~N}$
D. D. $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的电离方程式 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 } = { } ^ { \mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - } } + \mathrm { Na } ^ { + } \mathrm { D }$ ．互为同位素：${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ 和 ${ } ^ { 14 } \mathrm {~N}$

Answer

Answer: C

Question 13

Question 13: 15．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是

15．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是

A. A. 制作日晷圆盘的石材中含有硅元素，硅是第三周期第 VIA 族元素
B. B. 机械表中的发条由钼、钴、镍等元素组成，钴、镍均位于 p 区
C. C. 基于石英晶体的振荡特性计时的石英表中含 $\mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { SiO } _ { 2 }$ 属于共价晶体
D. D. 目前＂北京时间＂授时以铯原子钟为基准，${ } ^ { 135 } \mathrm { Cs }$ 的中子数为 135

Answer

Answer: C

Solution: A．硅为 14 号元素，硅是第三周期第IV A 族元素，A 错误； B．机械表中由钼镍铬等元素组成的发条，钴、瀪均位于 d 区，B 错误； C．石英晶体的振荡特性计时的石英表中含 $\mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { SiO } _ { 2 }$ 是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确； D．${ } ^ { 135 } \mathrm { Cs }$ 的质量数为 135 ，质子数为 55 ，中子数为 $135 - 55 = 80$ ，D 错误；

Question 14

Question 14: 16．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 $\mathrm { X } + \mathrm { Y } = \mathrm { W } + \mathrm { ...

16．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 $\mathrm { X } + \mathrm { Y } = \mathrm { W } + \mathrm { Z }$ ；化合物 $\mathrm { XW } _ { 3 }$ 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A. A. 电负性： $\mathrm { W } > \mathrm { X } > \mathrm { Y } > \mathrm { Z }$
B. B. 原子半径：$Z > Y > X > W$
C. C. Z 的含氧酸均为强酸
D. D. Y 的氧化物的水化物为强碱

Answer

Answer: D

Solution: A．同一周期元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下依次减弱，故四种元素的电负性从大到小为 $\mathrm { Cl } > \mathrm { N } > \mathrm { Na } > \mathrm { H }$ ， A 项错误； B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径： $\mathrm { Na } > \mathrm { Cl } > \mathrm { N } > \mathrm { H }$ ，B 项错误； C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如 $\mathrm { HNO } _ { 2 }$ 为弱酸，C项错误； D．Y 的氧化物水化物为 NaOH ，属于强碱，D 项正确；故答案选D。

Question 15

Question 15: 17．下列说法正确的是

17．下列说法正确的是

A. A. 中子数为 20 的氯原子：${ } _ { 17 } ^ { 20 } \mathrm { Cl }$
B. B. $\mathrm { H } _ { 2 } 、 \mathrm {~T} _ { 2 }$ 是氢元素的同素异形体
C. C. 次氯酸的结构式为 $\mathrm { H } - \mathrm { O } - \mathrm { Cl }$
D. D. $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 在水溶液中电离方程式： $\mathrm { NaHCO } _ { 3 } = \mathrm { Na } ^ { + } + \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { CO } ^ { 3 }$

Answer

Answer: C

Solution: A．质量数＝质子数＋中子数，中子数为 20 的氯原子：${ } ^ { 37 } \mathrm { Cl } , \mathrm { A }$ 错误； B． $\mathrm { H } _ { 2 } 、 \mathrm {~T} _ { 2 }$ 均为氢气，是同一种物质，B 错误； C．次氯酸中氧为中心原子，结构式为 $\mathrm { H } - \mathrm { O } - \mathrm { Cl }$ ， C 正确； D． $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 在水溶液中电离方程式： $\mathrm { NaHCO } _ { 3 } = \mathrm { Na } ^ { + } + \mathrm { HCO } ^ { - }$，D 错误；

Question 16

Question 16: 18．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y } 、 \mathrm { Z } 、 \mathrm { Q } 、 \ma...

18．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y } 、 \mathrm { Z } 、 \mathrm { Q } 、 \mathrm {~W}$ 为 $1 \sim 20$ 号主族元素且原子序数依次增大， Z 与 Q 同主族， Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是 <img class="imgSvg" id = "mi1n0j6gxqdoa6anxl" src="data:image/svg+xml;base64,<svg id="smiles-mi1n0j6gxqdoa6anxl" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" viewBox="0 0 174 104.9999999999746" style="width: 174.2798143564806px; height: 104.9999999999746px; overflow: visible;"><defs><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-1" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="104.99999999997462" y1="52.50002827460166" x2="120.74997551343395" y2="79.77984263110768"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-3" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="104.99999999997462" y1="52.50002827460166" x2="105.00002827458897" y2="21.000028274614365"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-5" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="104.99999999997462" y1="52.50002827460166" x2="132.2798143564806" y2="36.75005276114233"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-7" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="73.4999999999873" y1="52.49999999998731" x2="104.99999999997462" y2="52.50002827460166"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-9" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="42" y1="52.49997172537296" x2="73.4999999999873" y2="52.49999999998731"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-11" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="73.4999999999873" y1="52.49999999998731" x2="73.50002827460168" y2="21"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n0j6gxqdoa6anxl-13" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="73.49997172537294" y1="83.99999999997462" x2="73.4999999999873" y2="52.49999999998731"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient></defs><mask id="text-mask-mi1n0j6gxqdoa6anxl"><rect x="0" y="0" width="100%" height="100%" fill="white"></rect><circle cx="120.74997551343395" cy="79.77984263110768" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="104.99999999997462" cy="52.50002827460166" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="105.00002827458897" cy="21.000028274614365" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="132.2798143564806" cy="36.75005276114233" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="73.4999999999873" cy="52.49999999998731" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="42" cy="52.49997172537296" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="73.50002827460168" cy="21" r="7.875" fill="black"></circle><circle cx="73.49997172537294" cy="83.99999999997462" r="7.875" fill="black"></circle></mask><style>
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                font: 5px Droid Sans, sans-serif;
            "></text></g></svg>"/> $A$ ．简单离子半径：$W < Q$

A. A. 简单离子半径：$W < Q$
B. B. 最简单氢化物的沸点： $\mathrm { Q } < \mathrm { Z }$
C. C. 化合物 $\mathrm { YZ } _ { 2 }$ 与 YZQ 分子结构相似
D. D. X、 Y、Z 形成的化合物的水溶液一定显酸性

Answer

Answer: D

Solution: A． $\mathrm { K } ^ { + }$和 $\mathrm { S } ^ { 2 - }$ 的电子层结构相同， $\mathrm { S } ^ { 2 - }$ 的核电荷数更小，半径更大， A 正确； B． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分子间可以形成氢键，沸点高于 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S}$ ，B 正确； C．化合物 $\mathrm { YZ } _ { 2 }$ 与 YZQ 分别为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 COS，二者均为三原子、直线形分子，且 C 原子位于中心，结构相似，C正确； D．H、 C、O 形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D 错误；综上所述答案为D。

Question 17

Question 17: 19．已知砹（ ${ } _ { 85 } \mathrm { At }$ ）位于第六周期 VII A 族，关于砹（ ${ } _ { 85 } \mathrm { At }$ ）及其化合物说法中正确...

19．已知砹（ ${ } _ { 85 } \mathrm { At }$ ）位于第六周期 VII A 族，关于砹（ ${ } _ { 85 } \mathrm { At }$ ）及其化合物说法中正确的是

A. A. 稳定性：HAt＞HCl
B. B. 氧化性： $\mathrm { At } _ { 2 } > \mathrm { I } _ { 2 }$
C. C. 还原性：HAt＞HCl
D. D. $\mathrm { At } _ { 2 }$ 是白色无毒晶体

Answer

Answer: C

Solution: A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性： $\mathrm { HAt } < \mathrm { HCl } , \mathrm { A }$错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质氧化性： $\mathrm { At } _ { 2 } < \mathrm { I } _ { 2 }$ ，B 错误； C．单质氧化性： $\mathrm { At } _ { 2 } < \mathrm { Cl } _ { 2 }$ ，则氢化物还原性： $\mathrm { HAt } > \mathrm { HCl }$ ，C正确； D．卤族由上而下，单质颜色加深， $\mathrm { At } _ { 2 }$ 不会是白色晶体，D错误；

Question 18

Question 18: 20．若已发现了 116 号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：（1）$R$ 是金属元素（2）$R$ 是非金属元素（3）其钠盐的化学式为 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm...

20．若已发现了 116 号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：（1）$R$ 是金属元素（2）$R$ 是非金属元素（3）其钠盐的化学式为 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { R }$（4）其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强（5）最外电子层有 6 个电子（

A. A. （1）（3）（4）
B. B. （1）（3）（5）
C. C. （2）（4）（5）
D. D. （1）（5）

Answer

Answer: B

Solution: 如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为 118 ，为零族元素，则 116 号元素 R位于元素周期表中第七周期 VI A 族，为氧族元素。（1）同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，（1）项正确；（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则 116号元素肯定为金属元素，而不是非金属元素，（2）项错误；（3）根据上述分析可知，$R$ 位于 VI A 族，最高价为 + 6 价，最低价为 $6 - 8 = - 2$ 价，则其钠盐的化学式为 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { R }$ ，（3）项正确；（4）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，（4）项错误；（5）根据上述分析可知，R 位于 VI A 族，为氧族元素，原子最外层电子数为 6 ，（5）项正确，综上所述，（1）（3）（5）正确，B 项正确，答案选B。【点睛】能推测元素在周期表中的位置关系是解题的突破口，可以根据＂零族定位法＂，即根据稀有气体常见的位置关系与原子序数（ $\mathrm { He } : 2$ ， $\mathrm { Ne } : 10$ ， $\mathrm { Ar } : 18 , \mathrm { Kr } : 36 , \mathrm { Xe } : 54 , \mathrm { Rn } : 86$ ）通过比大小定周期，这样既可以节省时间，又能提高做题准确率。

Question 19

Question 19: 21．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

21．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A. A. 第二周期元素从 Li 到 F ，非金属性逐渐增强
B. B. 同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大
C. C. 第三周期的元素： $\mathrm { P } 、 \mathrm {~S} 、 \mathrm { Cl }$ 的最高正化合价依次增大
D. D. 主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数

Answer

Answer: B

Solution: A、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强，故 A 正确； B、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，原子半径减小，故 B 错误； $\mathrm { C } 、 \mathrm { P } 、 \mathrm {~S} 、 \mathrm { Cl }$ 的原子序数逐渐增大，则 $\mathrm { P } 、 \mathrm {~S} 、 \mathrm { Cl }$ 最高正价逐渐升高，故 C 正确； D、非金属元素的原子的最外层有几个电子，最多形成几个共用电子对，所以呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，故 D 正确。答案选B。

Question 20

Question 20: 22 ．已知 $A 、 B 、 C 、 D$ 是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中 $A 、 B 、 C$为同周期的非金属元素，且 $\mathrm { B } 、 \mathrm { C...

22 ．已知 $A 、 B 、 C 、 D$ 是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中 $A 、 B 、 C$为同周期的非金属元素，且 $\mathrm { B } 、 \mathrm { C }$ 原子中均有两个未成对电子， D 元素 s 能级与 p 能级电子数相等，下列说法正确的是

A. A. 原子半径：$A > B > C > D$
B. B. 第一电离能： $\mathrm { A } < \mathrm { B } < \mathrm { C } < \mathrm { D }$
C. C. D与 C可形成高熔点的化合物
D. D. 最低价气态氢化物的沸点：$A < C < B$

Answer

Answer: C

Solution: A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径： $\mathrm { Mg } > \mathrm { B } > \mathrm { C } > \mathrm { O }$ ， A 错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能： $\mathrm { Mg } < \mathrm { B } < \mathrm { C } < \mathrm { O }$ ，B 错误； C．D与 C可形成高熔点的化合物氧化镁，C正确； D．简单氢化物水能形成氢键导致沸点升高，故简单最低价气态氢化物的沸点水大于甲烷， D 错误；

Question 21

Question 21: 23 ．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

23 ．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A. A. 单质熔、沸点逐渐降低
B. B. 单质的氧化性逐渐增强
C. C. 原子半径逐渐增大
D. D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

Answer

Answer: C

Solution: A．卤族元素的单质随着原子序数的增大，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，单质熔、沸点逐渐升高，故 A 错误； B．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故 B 错误； C．同主族元素的原子自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故 C 正确； D．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故 D 错误；答案选C。

Question 22

Question 22: 24．根据元素周期律判断下列说法不正确的是

24．根据元素周期律判断下列说法不正确的是

A. A. Be 原子失电子能力比 Ca 原子弱
B. B. K 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
C. C. HCl 的稳定性强于 HBr
D. D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SeO } _ { 4 }$ 的酸性强于 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$

Answer

Answer: D

Solution: A、 Be 和 Ca 是同主族元素，由于金属性： $\mathrm { Ca } > \mathrm { Be }$ ，所以 Be 原子失电子能力比 Ca原子弱，故 A 正确； B、由于金属性： $\mathrm { K } > \mathrm { Mg }$ ，所以 K 比 Mg 更容易失去电子，故 K 与水反应比 Mg 与水反应剧烈，故B正确； C、 $\mathrm { Cl } 、 \mathrm { Br }$ 是同主族元素，元素的非金属性： $\mathrm { Cl } > \mathrm { Br }$ ，所以稳定性： $\mathrm { HCl } > \mathrm { HBr }$ ，故 C 正确； D、由于非金属性： $\mathrm { Se } < \mathrm { S }$ ，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SeO } _ { 4 } < \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ，故 D 错误。答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律。 25 ．A 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用【详解】A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性： $\mathrm { Na } > \mathrm { Mg } > \mathrm { Al }$ ，A 错误； B．同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： $\mathrm { I } > \mathrm { Br } > \mathrm { Cl } , \mathrm { B }$ 正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { Se }$ ，C正确； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 $\mathrm { Cl } > \mathrm { S } > \mathrm { P }$ ，则酸性： $\mathrm { HClO } _ { 4 } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } > \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 }$ ，D正确；答案选 A。

Question 23

Question 23: 25．下列有关元素性质的递变规律不正确的是

25．下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A. A. 金属性：Na＞Al＞Mg
B. B. 原子半径： $\mathrm { I } > \mathrm { Br } > \mathrm { Cl }$
C. C. 氢化物稳定性： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { Se }$
D. D. 酸性： $\mathrm { HClO } _ { 4 } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } > \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 }$

Answer

Answer: A

Question 24

Question 24: 26 ．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）（1） $\mathrm { BeCl } _ { 2 }$（2） $\mathrm { PCl } _ { 5 }$（3） $\ma...

26 ．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）（1） $\mathrm { BeCl } _ { 2 }$（2） $\mathrm { PCl } _ { 5 }$（3） $\mathrm { SF } _ { 6 }$（4） $\mathrm { CS } _ { 2 }$（5） $\mathrm { CH } _ { 4 }$（6） $\mathrm { SiO } _ { 2 } ( 7 ) \mathrm { CF } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 }$

A. A. （1）（2）（5）
B. B. （4）（6）（7）
C. C. （3）（4）（7）
D. D. （3）（4）（6）

Answer

Answer: B

Solution: （1） $\mathrm { BeCl } _ { 2 }$ 中铍元素最外层有 2 个电子，化合价为 + 2 ，所以最外层总共 $2 + 2 = 4$ 个电子，故错误；（2） $\mathrm { PCl } _ { 5 }$ 中磷原子最外层电子数为 5 ，化合价为 + 5 ，所以最外层总共 $5 + 5 = 10$个电子，故错误；（3） $\mathrm { SF } _ { 6 }$ 中硫原子最外层有 6 个电子，化合价为 + 6 价，所以最外层共 $6 + 6 = 12$ 个电子，故错误；（4） $\mathrm { CS } _ { 2 }$ 中碳原子最外层电子数为 $4 + 4 = 8$ ，硫原子最外层电子数 $6 + 2 = 8$ ，故正确；（5） $\mathrm { CH } _ { 4 }$ 中氢原子最外层 2 个电子，故错误；（6） $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ 中硅原子最外层电子数为 $4 + 4 = 8$ ，氧原子最外层电子数为 $6 + 2 = 8$ ，故正确；（7） $\mathrm { CF } _ { 2 } \mathrm { Cl } _ { 2 }$ 中碳原子最外层电子数为 $4 + 4 = 8$ ，氟原子最外层电子数为 $7 + 1 = 8$ ，氯原子最外层电子数为 $7 + 1 = 8$ ，故正确。故选 B。【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为 8 电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足 8 电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足 8 电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子 + 化合价绝对值进行计算，结果为 8 的就满足 8 电子，否则不满足。这样按照 3 步走可以减少计算量，提高做题的速率。

Question 25

Question 25: 27．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 | ![](/images/questions/atomic-structure/image-003.jpg) | ![](/images/qu...

27．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 | ![](/images/questions/atomic-structure/image-003.jpg) | ![](/images/questions/atomic-structure/image-004.jpg) | ![](/images/questions/atomic-structure/image-005.jpg) | ![](/images/questions/atomic-structure/image-006.jpg) | | :--- | :--- | :--- | :--- | | A．制备少量 $\mathrm { O } _ { 2 }$ | B．验证非金属性： $\mathrm { Cl } > \mathrm { C } > \mathrm { Si }$ | C．验证铁钉发生析氢腐蚀 | D．制备少量 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ | | :--- | :--- | :--- | :--- |

A. A. A
B. B. B
C. C. C
D. D. D

Answer

Answer: C

Solution: A． $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 为粉末状固体，不宜使用简易启普发生器，不能达到实验目的，故 A不符合题意； B．验证非金属性： $\mathrm { Cl } > \mathrm { C } > \mathrm { Si }$ ，应通过比较酸性： $\mathrm { HClO } _ { 4 } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SiO } _ { 3 }$ ，不应该使用盐酸，因此不能达到实验目的，故 B 不符合题意； C．氯化铵中铵根水解显酸性，根据红墨水左低右高验证铁钉发生析氢腐蚀，能达到实验目的，故 C 符合题意； D．加热固体时，试管应向下斜置，因此不能达到实验目的，故 D 不符合题意。综上所述，答案为C。

Question 26

Question 26: 28．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

28．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A. A. 螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯互为同素异形体
B. B. 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的
C. C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了＂绿水青山就是金山银山＂的理念
D. D. 我国科学家近年来研制出一种新型＂连续纤维增韧＂航空材料（主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的），它比钢铁轻、硬，但质地较脆

Answer

Answer: D

Solution: A．螺旋碳纳米管 TEM 与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，故 A 正确； B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故 B正确； C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故 C 正确； D．新型＂连续纤维增韧＂航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性，故 D 错误；

Question 27

Question 27: 29．有关 $\mathrm { Na } 、 \mathrm { Al }$ 的下列说法正确的是

29．有关 $\mathrm { Na } 、 \mathrm { Al }$ 的下列说法正确的是

A. A. 具有相同最外层电子数
B. B. 都能与水剧烈反应
C. C. NaOH 的碱性比 $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 弱
D. D. 都是第三周期元素

Answer

Answer: D

Solution: A．Na、Al的最外层电子数分别为 1、3，A不正确； $B$ ．钠能与水剧烈反应，但铝与水不反应，$B$ 不正确； C．因为钠比铝的金属性强，所以 NaOH 比 $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 的碱性强，C不正确； D．钠、铝的原子结构示意图分别为（－111）／／／／／ $\left. ( - 13 ) \frac { 281 } { 28 } \right)$ ，它们的原子核外都有三个电子层，都是第三周期元素，D正确；

Question 28

Question 28: 30．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 | B | C | N | O | F | | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | | Al | Si...

30．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 | B | C | N | O | F | | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | | Al | Si | P | S | Cl | | Ga | Ge | As | Se | Br | | In | Sn | Sb | Te | I | | Tl | Pb | Bi | Po | At |

A. A. Pb 的最高正价为 + 4
B. B. 原子半径比较： $\mathrm { Al } > \mathrm { F }$
C. C. 酸性强弱： $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { AsO } _ { 4 } < \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SeO } _ { 4 }$
D. D. Br 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 $\mathrm { HBrO } _ { 3 }$

Answer

Answer: D

Question 29

Question 29: 31．下列说法正确的是

31．下列说法正确的是

A. A. 道尔顿提出原子、分子学说
B. B. ${ } ^ { 18 } \mathrm { O }$ 的近似相对原子质量为 18
C. C. 原子核外电子排布中，次外层电子数是 2 或 8 或 18
D. D. 考古学常用 ${ } ^ { 13 } \mathrm { C }$ 来测定文物的年代，${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ 分析古代人类的食物结构

Answer

Answer: B

Solution: A．道尔顿提出原子理论，阿伏加德罗提出分子学说，故 A 错误； B．${ } ^ { 18 } \mathrm { O }$ 是指质子数为 8 中子数为 10 的氧原子，质量数 18 质子数 + 中子数，是该原子的近似相对原子质量，故 B 正确； C．次外层电子数也可以是 $9 \sim 17$ ，如铁的原子核外电子排布为 $2 、 8 、 14 、 2$ ，故 C 错误； D．${ } ^ { 13 }$ C用来分析古代人类的食物结构，${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ 用来测定文物的年代，故 D 错误；

Question 30

Question 30: 32．W、X、Y、Z 为原子序数不超过 20 且依次增大的元素，由它们组成的相关物质发生反应可制得漂白粉溶液，下列叙述正确的是

32．W、X、Y、Z 为原子序数不超过 20 且依次增大的元素，由它们组成的相关物质发生反应可制得漂白粉溶液，下列叙述正确的是

A. A. 非金属性： $\mathrm { W } > \mathrm { X } > \mathrm { Y }$
B. B. Y 的含氧酸均为弱酸
C. C. 原子半径：$Z > Y > W$
D. D. $\mathrm { ZW } _ { 2 }$ 中含有共价键

Answer

Answer: C

Solution: A．在 $\mathrm { W } ( \mathrm { H } ) 、 \mathrm { X } ( \mathrm { O } ) 、 \mathrm { Y } ( \mathrm { Cl } )$ 三种非金属元素中， $\mathrm { X } ( \mathrm { O } )$ 的非金属性最强， $\mathrm { W } ( \mathrm { H } )$ 的非金属性最弱，故 A 错误； B． $\mathrm { Y } ( \mathrm { Cl } )$ 的含氧酸中， HClO 为弱酸， $\mathrm { HClO } _ { 3 }$ 为强酸， B 选项错误； C．离子半径 $\mathrm { W } ( \mathrm { H } )$ 最小， $\mathrm { Z } ( \mathrm { Ca } ) > \mathrm { X } ( \mathrm { O } ) > \mathrm { Y } ( \mathrm { Cl } )$ ，C 选项正确； D． $\mathrm { ZW } _ { 2 }$ 即 $\mathrm { CaH } _ { 2 }$ 中只含离子键（ $\mathrm { Ca } ^ { 2 + }$ 与 $\mathrm { H } ^ { - }$之间），不含共价键，D 选项错误；

Question 31

Question 31: 33 ．下列叙述正确的是

33 ．下列叙述正确的是

A. A. 水溶性： $\mathrm { SO } _ { 2 } > \mathrm { NH } _ { 3 } > \mathrm { Cl } _ { 2 }$
B. B. 热稳定性： $\mathrm { HF } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { NH } _ { 3 } > \mathrm { PH } _ { 3 }$
C. C. 18 g 重水 $\left( \mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ 中含有的电子数目为 $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. 标准状况下， 2.24 L 戊烷所含原子数为 $1.7 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: B

Solution: A． $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 与水分子间能形成氢键，其极易溶于水，水溶性大于 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ， A 错误； B．非金属性： $\mathrm { F } > \mathrm { O } > \mathrm { N } > \mathrm { P }$ ，共价键键能： $\mathrm { H } - \mathrm { F } > \mathrm { H } - \mathrm { O } > \mathrm { H } - \mathrm { N } > \mathrm { H } - \mathrm { P }$ ，则热稳定性： $\mathrm { HF } > \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } > \mathrm { NH } _ { 3 } > \mathrm { PH } _ { 3 }$ ，B 正确； C． $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分子含有 10 电子， 18 g 重水 $\left( \mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ 物质的量为 $\frac { 18 \mathrm {~g} } { 20 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } = 0.9 \mathrm {~mol}$ ，其中含有的电子数目为 $9 N _ { A }$ ，C错误； D．戊烷在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；

Question 32

Question 32: 34 ．下列装置和原理不能达到实验目的的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-007.jpg) （1）（2）饱和 $\mathrm { ...

34 ．下列装置和原理不能达到实验目的的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-007.jpg) （1）（2）饱和 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$溶液 ![](/images/questions/atomic-structure/image-008.jpg) （3） ![](/images/questions/atomic-structure/image-009.jpg) （4）

A. A. （1）实验室制取 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$
B. B. （2）除去 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 中少量的 HCl 气体
C. C. （3）验证非金属性：S＞C＞Si
D. D. （4）升华提取碘

Answer

Answer: B

Question 33

Question 33: 36．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 $1 \sim 18$ 列，如第 I A 族为第 1 列，零族为第 18 列。若按照这个规定，...

36．国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 $1 \sim 18$ 列，如第 I A 族为第 1 列，零族为第 18 列。若按照这个规定，下列说法不正确的是

A. A. 第 2 列元素中肯定没有非金属元素
B. B. 第 15 列元素的最高价氧化物对应的水化物均为 $\mathrm { HRO } _ { 3 }$
C. C. 第 17 列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D. D. 第 3 列元素种类数最多，第 14 列元素形成的化合物种类最多

Answer

Answer: B

Solution: A．第 2 列元素为周期表中的 IIA 族，肯定没有非金属元素，A 正确； B．第 15 列元素为周期表中的 VA 族元素，其中磷最高价氧化物对应的水化物为 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { RO } _ { 4 } , \mathrm {~B}$错误； C．第 17 列元素为周期表中的 VIIA 族，第一种元素为氟元素无最高价含氧酸，C正确； D．第 3 列元素含有钩系和钩系种类数最多，第 14 列元素含有碳元素形成的有机化合物种类最多，D正确；答案为 B 【点睛】第 3 列元素含有镧系和钢系种类数最多，第 14 列元素含有碳元素形成的有机化合物种类最多。

Question 34

Question 34: 37 ．下列说法不正确的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-010.jpg) ）的一氯取代物只有一种

37 ．下列说法不正确的是 ![](/images/questions/atomic-structure/image-010.jpg) ）的一氯取代物只有一种

A. A. 乳酸 $\left( \mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 6 } \mathrm { O } _ { 3 } \right)$ 与葡萄糖 $\left( \mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 12 } \mathrm { O } _ { 6 } \right)$ 的最简式相同，它们互为同系物
B. B. 新戊烷（
C. C. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
D. D. 同种元素由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体

Answer

Answer: A

Solution: A．乳酸（ $\mathrm { C } _ { 3 } \mathrm { H } _ { 6 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ）含有羟基、羧基，葡萄糖（ $\mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 12 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ）含有羟基、醛基，官能团不同，不是同系物，故 A 错误； B．新戊烷（ <img class="imgSvg" id = "mi1n0j6ntanv0l97xs" src="data:image/svg+xml;base64,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"/> ）只有一种等效氢，一氯取代物只有一种，故B正确； C．甘氨酸（ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~N} - \mathrm { CH } _ { 2 } - \mathrm { COOH }$ ）与硝基乙烷（ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } - \mathrm { NO } _ { 2 }$ ）具有相同的分子式（ $\left. \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { NO } _ { 2 } \right)$ 和不同的结构，互为同分异构体，故 C 正确； D．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，如金刚石、石墨，故 D 正确；选A。

Question 35

Question 35: 38．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是 | 选 项 | 实验操作和现象 | 解释或结论 | | :--- | :--- | :--- | | A | 工业上用 $\mathrm...

38．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是 | 选 项 | 实验操作和现象 | 解释或结论 | | :--- | :--- | :--- | | A | 工业上用 $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ 与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体 CO ，得到黑色固体粗硅 | 非金属性：C＞Si | | B | 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 $98 \%$ 浓硫酸 3 mL ，铝条表面无明显现象 | 铝与浓硫酸常温下不反应 | | C | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 KSCN 溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 | 稀硝酸只能将 Fe 氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ | | D | 往烧杯中加入约 20 g 研细的 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \cdot 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 晶体和 $10 \mathrm { gNH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 | 吸热反应不一定要加热才能进行 |

A. A. A
B. B. B
C. C. C
D. D. D

Answer

Answer: D

Solution: A．焦炭与 $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ 在高温下的反应 $2 \mathrm { C } + \mathrm { SiO } _ { 2 } \xlongequal { \text { 高温 } } 2 \mathrm { CO } \uparrow + \mathrm { Si }$ ，C 元素化合价升高，而 Si 元素化合价降低，该反应不能得到结论，故 A 错误； B．铝条与 $98 \%$ 浓硫酸在常温下发生钝化反应，故 B 错误； C．硝酸将铁元素氧化成 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，过量的 Fe 与 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 发生 $\mathrm { Fe } ^ { + } 2 \mathrm { Fe } ^ { 3 + } = 3 \mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ ，滴入 KSCN 溶液，溶液不显红色，结论不正确，故 C 错误； D．常温下 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \cdot 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 发生反应，烧杯底部结冰，说明该反应为吸热反应，同时该反应是常温下进行，因此得出吸热反应不一定要加热才能进行，故 D 正确；答案为D。

Question 36

Question 36: 39．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 | | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | | :--- | :--- | :--- | :--- | | A | 把 $\mathrm { S...

39．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 | | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | | :--- | :--- | :--- | :--- | | A | 把 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 具有漂白性 | | B | NaBr 溶液淀粉KI溶缏 | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 非金属性： $\mathrm { Cl } > \mathrm { Br } > \mathrm { I }$ | | :--- | :--- | :--- | :--- | | C | 取 $1 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LKI }$ 溶液，滴加 $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LFeCl } _ { 3 }$ 溶液，充分 反应后，滴加 KSCN 溶液 | 溶液变红 | $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 $\mathrm { I } ^ { - }$反应是 可逆的 | | D | 向 $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 溶液中加入一小块钠 | 产生无色气泡，溶液底部 有蓝色沉淀生成 | Na 不会直接与 溶液中的 $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 反应 |

A. A. A
B. B. B
C. C. C
D. D. D

Answer

Answer: D

Solution: A．将 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 通入紫色石蕊试液中， $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 与水反应生成亚硫酸，溶液变红，由于 $\mathrm { SO } _ { 2 }$不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，A错误； B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以左边棉球变为橙色，氧化性： $\mathrm { Cl } _ { 2 } > \mathrm { Br } _ { 2 }$ ，非金属性： $\mathrm { Cl } > \mathrm { Br }$ ；氯气、溴单质（易挥发）均能将碘离子氧化为碘单质，所以右边棉球变为蓝色，由于无法确定是氯气氧化了碘离子、还是左边生成的溴单质氧化了碘离子、还是氯气与溴单质一起氧化了碘离子，不能判断 $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的氧化性大小，也无法确定 Br 与 I 的非金属性强弱， B 错误； C．所给的 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 溶液过量，最后的溶液中一定有 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，滴加 KSCN 溶液， $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与SCN结合生成红色的 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { SCN } ) _ { 3 }$ ，溶液一定变红，所以不能通过溶液变红的现象说明 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 $\mathrm { I } ^ { - }$反应是可逆的，C错误； D．向 $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 溶液中加入一小块钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，因而产生无色气泡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因而溶液底部有蓝色沉淀生成，这些现象均说明 Na 不会直接与溶液中的 $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 发生置换反应生成铜，D正确；

Question 37

Question 37: 40．短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大，基态 $W$ 的原子 $2 p$ 轨道处于半充满状态，基态 X 的原子的 2 p 能级上只有一对成对电子，基态 Y 的原子...

40．短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大，基态 $W$ 的原子 $2 p$ 轨道处于半充满状态，基态 X 的原子的 2 p 能级上只有一对成对电子，基态 Y 的原子的最外层电子运动状态只有 1 种，元素 Z与X 同主族。下列说法错误的是《2025年10月31日高中化学作业》

A. A. 第一电离能：$W > X > Y$
B. B. 电负性： $\mathrm { Y } > \mathrm { W } > \mathrm { Z }$
C. C. 简单离子半径： $\mathrm { Z } > \mathrm { X } > \mathrm { Y }$
D. D. 最简单氢化物的沸点：$X > W$

Answer

Answer: B

原子结构与元素周期律

知识点概述

重点内容

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会做单题 ≠ 会考试

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