Question 1: 1. Đã biết: Khi cho $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ vào dung dịch KOH với lượng thích hợp, sản phẩm có thể ...
1. Đã biết: Khi cho $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ vào dung dịch KOH với lượng thích hợp, sản phẩm có thể chứa $\mathrm { KCl } , \mathrm { KClO } , \mathrm { KClO } _ { 3 }$, và giá trị của nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi $n ( \mathrm { KOH } ) = a \mathrm {~mol}$, phát biểu nào sau đây là sai?
- A. A. Nếu ở một nhiệt độ nhất định, sau phản ứng $= 11$, thì trong dung dịch có $=$.
- B. B. Lượng chất tham gia phản ứng của khí clo bằng $a \mathrm {~mol}$
- C. C. Thay đổi nhiệt độ, phạm vi lượng chất chuyển electron trong phản ứng $n _ { e }$: $a \mathrm {~mol} \leq n _ { e } \leq a \mathrm {~mol}$
- D. D. Khi thay đổi nhiệt độ, sản lượng lý thuyết tối đa của $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ trong sản phẩm là $a \mathrm {~mol}$.
Answer: D
Solution: Phân tích đề thi: A. Cho $n \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \mathrm {~mol}$, sau phản ứng là $\mathrm { C } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) : \mathrm { C } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 11$, thì $n \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 11 \mathrm {~mol}$ , bảo toàn chuyển điện tử, $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) + 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right)$ , tức là $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } \right. \left. { } ^ { - } \right) + 1 \times 1 \mathrm {~mol} = 1 \times 11 \mathrm {~mol}$ , giải được $n \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) = 2 \mathrm {~mol}$ , do đó trong dung dịch $=$ , nên A là đúng;
B. Từ sự bảo toàn nguyên tử Cl, có thể thấy $2 n \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) = n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$, từ sự bảo toàn ion kali, có thể thấy $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$, do đó, lượng chất clorua tham gia phản ứng là $= n ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { amol }$, do đó, B là đúng;
C. Khi sản phẩm oxy hóa chỉ có $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ , sự chuyển electron là nhiều nhất, theo định luật bảo toàn electron $\mathrm { n } ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ , từ định luật bảo toàn ion kali: $n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ , do đó $n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } ) \times 1 / 6 =$ $a$" $\mathrm { mol } \times 1 / 6$ , lượng chất chuyển điện tử tối đa là: a mol $\times 5 \times 1 / 6 = \mathrm { a } \times 5 / 6 \mathrm {~mol}$ , khi sản phẩm oxy hóa chỉ có KClO , lượng điện tử chuyển tối thiểu, theo định luật bảo toàn điện tử chuyển $n ( \mathrm { KCl } ) = n ( \mathrm { KClO } )$ , theo định luật bảo toàn ion kali: $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } )$, do đó $: \mathrm { n } ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ , lượng chất chuyển điện tử tối thiểu $= \mathrm { a } \mathrm { mol } \times 1 = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ , thì lượng chất chuyển điện tử trong phản ứng $\mathrm { n } _ { \mathrm { e } }$ nằm trong khoảng: a mol $\leq \mathrm { n } _ { \mathrm { e } } \leq \mathrm { a } \mathrm { mol }$ , do đó C là đúng; D. Khi sản phẩm oxy hóa chỉ có $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ , lượng chất của nó là lớn nhất, theo định luật bảo toàn chuyển electron $n ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ , từ định luật bảo toàn ion kali $: n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ , do đó $n _ { \text {最大 } } \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = \frac { 1 } { 6 } n ( \mathrm { KOH } ) = \frac { 1 } { 6 }$ a mol, do đó D sai,