Skip to main content

Industrial Chemistry Process - Practice Questions (34)

Question 1: 1. Sự phát triển của hóa học keo đã thúc đẩy ứng dụng rộng rãi của vật liệu nano. Phân tích và ứng d...

1. Sự phát triển của hóa học keo đã thúc đẩy ứng dụng rộng rãi của vật liệu nano. Phân tích và ứng dụng không hợp lý của quy trình dưới đây là $\_\_\_\_$ ) $\mathrm { Fe } \xrightarrow [ \text { I } ] { \mathrm { Cl } _ { 2 } } \mathrm { FeCl } \xrightarrow [ \text { II } ] { \text { 试剂(1)} } \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ keo.

  • A. A. Sắt có thể phản ứng với $\mathrm { Cl } _ { 2 }$, clo lỏng không thể được bảo quản trong bình thép khô.
  • B. B. Thuốc thử (1) là nước sôi, tạo thành chất lỏng màu nâu đỏ.
  • C. C. Đường kính hạt phân tán của keo hydroxit sắt nằm trong khoảng $1 \sim 100 \mathrm {~nm}$.
  • D. D. Có thể thay đổi tính chất của vật liệu bằng cách thay đổi kích thước hạt của vật liệu.

Answer: A

Solution: A. Ở nhiệt độ thường, $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ không phản ứng với sắt, clo lỏng có thể được lưu trữ trong bình thép khô, A sai; B. $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ thủy phân trong nước sôi tạo thành $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ keo, $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ keo có màu nâu đỏ, B đúng; C. Đường kính hạt keo nằm trong khoảng $1 \sim 100 \mathrm {~nm}$, C đúng; D. Tính chất của vật liệu nano liên quan đến kích thước hạt, thay đổi kích thước hạt có thể điều chỉnh tính chất, D đúng;

Question 2: 2. Coban và các hợp chất của nó có triển vọng ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp, điện...

2. Coban và các hợp chất của nó có triển vọng ứng dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp, điện tử, v.v. Một quy trình chiết xuất coban từ xỉ luyện kẽm (chủ yếu chứa oxit hoặc nguyên tố +2 giá trị của coban, kẽm, chì, sắt, mangan) như sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-001.jpg) Đã biết: $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 39 } , \mathrm {~K} _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 44 } , \mathrm { Zn } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ và $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 \text { 的化 } }$ có tính chất học tương tự nhau. Câu nào sau đây là đúng? $$ \mathrm { ClO } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \downarrow $$

  • A. A. Đã biết rằng nguyên tố ${ } ^ { S }$ trong $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ có hóa trị là ${ } ^ { + 6 } , 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ và chứa ${ } ^ { 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } }$ liên kết peroxy.
  • B. B. Kết hợp với phân tích quy trình, $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ có khả năng phục hồi mạnh hơn $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$.
  • C. C. Sử dụng FeS để loại bỏ $\mathrm { Zn } ^ { 2 + } , \mathrm { pH }$ trong "dung dịch lọc". Càng nhiều FeS càng có lợi cho việc loại bỏ $\mathrm { Zn } ^ { 2 + }$ trong "dung dịch lọc".
  • D. D. Phương trình ion của "oxit coban"

Answer: B

Solution: A. Giá trị hóa trị cao nhất của nguyên tố A.S là $+ 6 , ~ \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$, giá trị hóa trị của nguyên tố ${ } ^ { \mathrm { S } }$ trong $+ 6 , ~ \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ là ${ } ^ { + 6 }$, do đó trong $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ có nguyên tử oxy có hóa trị -1, gốc theo công thức cấu trúc của nó <img class="imgSvg" id = "mi1n1jemfg0vp8b6m9" src="data:image/svg+xml;base64, PHN2ZyBpZD0ic21pbGVzLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOSIgeG1sbnM9Imh0dHA6Ly93d3cudzMub3JnLzIwMDAvc3ZnIiB2aWV3Qm94PSIwIDAgMzAyIDExMi4zMD k2NzY3MzkwNjY2NyIgc3R5bGU9IndpZHRoOiAzMDIuMjM4NDAxNzUzNjI5MXB4OyBoZWlnaHQ6IDExMi4zMDk2NzY3MzkwNjY2N3B4OyBvdmVyZmxvdzogdmlzaWJsZT siPjxkZWZzPjxsaW5lYXJHcmFkaWVudCBpZD0ibGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMSIgZ3JhZGllbnRVbml0cz0idXNlclNwYWNlT25Vc2UiIHgxPSIyMzIuOT U4NjEyMTM3NDA1ODUiIHkxPSI0OC4yNzk4ODQyODE3ODY5OSIgeDI9IjI2MC4yMzg0MDE3NTM2MjkxIiB5Mj0iNjQuMDI5OTAyNjQ2Njg0MTUiPjxzdG9wIHN0b3 AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMTAwJSI+PC9zdG9w PjwvbGluZWFyR3JhZGllbnQ+PGxpbmVhckdyYWRpZW50IGlkPSJsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS0zIiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSI geDE9IjIwNS42Nzg4MDEzMTUyMjE4MiIgeTE9IjY0LjAyOTg2NTkxNjg4MjY3IiB4Mj0iMjMyLjk1ODYxMjEzNzQwNTg1IiB5Mj0iNDguMjc5ODg0MjgxNzg2OT kiPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD 0iMTAwJSI+PC9zdG9wPjwvbGluZWFyR3JhZGllbnQ+PGxpbmVhckdyYWRpZW50IGlkPSJsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS01IiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c 2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjE4Ny40NzM2MDE4ODQ4NjQ1NiIgeTE9Ijg5Ljg5MjE1Mzg4MDI2NTE3IiB4Mj0iMjAzLjIyMzYyMDI0OTc2MTcyIiB5Mj0iN jIuNjEyMzY0MjY0MDQxOTMiPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJ yZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMTAwJSI+PC9zdG9wPjwvbGluZWFyR3JhZGllbnQ+PGxpbmVhckdyYWRpZW50IGlkPSJsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS03I iBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjE5Mi4zODM5NjQwMTU3ODQ3NiIgeTE9IjkyLjcyNzE1NzE4NTk0NjY1IiB4Mj0iMjA4LjEzMzk4 MjM4MDY4MTkiIHkyPSI2NS40NDczNjc1Njk3MjM0MSI+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIH N0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlIj48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbj FqZW1mZzB2cDhiNm05LTkiIGdyYWRpZW50VW5pdHM9InVzZXJTcGFjZU9uVXNlIiB4MT0iMjAzLjIyMzYxODM0MTIyNTI2IiB5MT0iNjUuNDQ3MzY0MjY0 MDQxMjgiIHgyPSIyMTguOTczNTk5OTc2MzIwOTQiIHkyPSI5Mi43MjcxNzUwODYyMjUyOSI+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9I jIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlIj48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3J hZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTExIiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjIwOC4xMzM5ODQyODkyMTgzOCIgeTE 9IjYyLjYxMjM2NzU2OTcyNDA2IiB4Mj0iMjIzLjg4Mzk2NTkyNDMxNDA1IiB5Mj0iODkuODkyMTc4MzkxOTA4MDYiPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRD b2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMTAwJSI+PC9zdG9wPjwvbGluZWFyR3JhZG llbnQ+PGxpbmVhckdyYWRpZW50IGlkPSJsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS0xMyIgZ3JhZGllbnRVbml0cz0idXNlclNwYWNlT25Vc2UiIHgxPSIxNzguMzk5MDExN jk4OTk4NTgiIHkxPSI0OC4yNzk4NDc1NTE5ODU1MSIgeDI9IjIwNS42Nzg4MDEzMTUyMjE4MiIgeTI9IjY0LjAyOTg2NTkxNjg4MjY3Ij48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9y PSJjdXJyZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMjAlIj48L3N0b3A+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjEwMCUiPjwvc3RvcD 48L2xpbmVhckdyYWRpZW50PjxsaW5lYXJHcmFkaWVudCBpZD0ibGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMTUiIGdyYWRpZW50VW5pdHM9InVzZXJTcGFjZU9uVXNlIi B4MT0iMTUxLjExOTIwMDg3NjgxNDU1IiB5MT0iNjQuMDI5ODI5MTg3MDgxMTkiIHgyPSIxNzguMzk5MDExNjk4OTk4NTgiIHkyPSI0OC4yNzk4NDc1NTE5ODU1MSI+PHN0b3Ag c3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlI j48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTE3IiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2 VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjEyMy44Mzk0MTEyNjA1OTEyOSIgeTE9IjQ4LjI3OTgxMDgyMjE4NDAzIiB4Mj0iMTUxLjExOTIwMDg3NjgxNDU1IiB5Mj0iNjQuMDI5 ODI5MTg3MDgxMTkiPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29sb 3IiIG9mZnNldD0iMTAwJSI+PC9zdG9wPjwvbGluZWFyR3JhZGllbnQ+PGxpbmVhckdyYWRpZW50IGlkPSJsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS0xOSIgZ3JhZGllbn RVbml0cz0idXNlclNwYWNlT25Vc2UiIHgxPSIxMTAuNTQ0NjEyNTk5NDkyMTUiIHkxPSIxOS41ODI1MDE2NTI4NDEzODciIHgyPSIxMjYuMjk0NTk0MjM0NTg3ODUiIH kyPSI0Ni44NjIzMTI0NzUwMjU0MiI+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3 I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlIj48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2 cDhiNm05LTIxIiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjEwNS42MzQyNDY2NTE0OTkwNCIgeTE9IjIyLjQxNzQ5ODM0NzE1ODYxMyIgeDI9IjE yMS4zODQyMjgyODY1OTQ3MyIgeTI9IjQ5LjY5NzMwOTE2OTM0MjY0NSI+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9 wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlIj48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9Im xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTIzIiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjEyNi4yOTQ1OTIzMjYwNTEzOSIgeTE9IjQ5LjY5N zMxMjQ3NTAyNDc3IiB4Mj0iMTQyLjA0NDYxMDY5MDk0ODU2IiB5Mj0iMjIuNDE3NTIyODU4ODAxNTA1Ij48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29 sb3IiIG9mZnNldD0iMjAlIj48L3N0b3A+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjEwMCUiPjwvc3RvcD48L2xpbmVhckdyYWR pZW50PjxsaW5lYXJHcmFkaWVudCBpZD0ibGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMjUiIGdyYWRpZW50VW5pdHM9InVzZXJTcGFjZU9uVXNlIiB4MT0iMTIxLjM4 NDIzMDE5NTEzMTIiIHkxPSI0Ni44NjIzMDkxNjkzNDMyOSIgeDI9IjEzNy4xMzQyNDg1NjAwMjgzNyIgeTI9IjE5LjU4MjUxOTU1MzEyMDAyMiI+PHN0b3Agc3RvcC1j b2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIxMDAlIj48L3N0 b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTI3IiBncmFkaWVudFVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY 2VPblVzZSIgeDE9Ijk2LjU1OTYwMDQzODQwNzI3IiB5MT0iNjQuMDI5NzkyNDU3Mjc5NzEiIHgyPSIxMjMuODM5NDExMjYwNTkxMjkiIHkyPSI0OC4yNzk4MTA4MjIxODQ wMyI+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjIwJSI+PC9zdG9wPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zm c2V0PSIxMDAlIj48L3N0b3A+PC9saW5lYXJHcmFkaWVudD48bGluZWFyR3JhZGllbnQgaWQ9ImxpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTI5IiBncmFkaWVud FVuaXRzPSJ1c2VyU3BhY2VPblVzZSIgeDE9IjY5LjI3OTgxMDgyMjE4NDAyIiB5MT0iNDguMjc5Nzc0MDkyMzgyNTUiIHgyPSI5Ni41NTk2MDA0Mzg0MDcyNyIgeTI9IjY0 LjAyOTc5MjQ1NzI3OTcxIj48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZW50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMjAlIj48L3N0b3A+PHN0b3Agc3RvcC1jb2xvcj0iY3 VycmVudENvbG9yIiBvZmZzZXQ9IjEwMCUiPjwvc3RvcD48L2xpbmVhckdyYWRpZW50PjxsaW5lYXJHcmFkaWVudCBpZD0ibGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTkt MzEiIGdyYWRpZW50VW5pdHM9InVzZXJTcGFjZU9uVXNlIiB4MT0iNDIiIHkxPSI2NC4wMjk3NTU3Mjc0NzgyMyIgeDI9IjY5LjI3OTgxMDgyMjE4NDAyIiB5Mj0i NDguMjc5Nzc0MDkyMzgyNTUiPjxzdG9wIHN0b3AtY29sb3I9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgb2Zmc2V0PSIyMCUiPjwvc3RvcD48c3RvcCBzdG9wLWNvbG9yPSJjdXJyZ W50Q29sb3IiIG9mZnNldD0iMTAwJSI+PC9zdG9wPjwvbGluZWFyR3JhZGllbnQ+PC9kZWZzPjxtYXNrIGlkPSJ0ZXh0LW1hc2stbWkxbjFqZW1mZzB2cDhi Nm05Ij48cmVjdCB4PSIwIiB5PSIwIiB3aWR0aD0iMTAwJSIgaGVpZ2h0PSIxMDAlIiBmaWxsPSJ3aGl0ZSI+PC9yZWN0PjxjaXJjbGUgY3g9IjIzMi45NTg2MTIx Mzc0MDU4NSIgY3k9IjQ4LjI3OTg4NDI4MTc4Njk5IiByPSI3Ljg3NSIgZmlsbD0iYmxhY2siPjwvY2lyY2xlPjxjaXJjbGUgY3g9IjIwNS42Nzg4MDEzMTUyM jE4MiIgY3k9IjY0LjAyOTg2NTkxNjg4MjY3IiByPSI3Ljg3NSIgZmlsbD0iYmxhY2siPjwvY2lyY2xlPjxjaXJjbGUgY3g9IjE4OS45Mjg3ODI5NTAzMjQ 2NiIgY3k9IjkxLjMwOTY1NTUzMzEwNTkxIiByPSI3Ljg3NSIgZmlsbD0iYmxhY2siPjwvY2lyY2xlPjxjaXJjbGUgY3g9IjIyMS40Mjg3ODI5NTAzMTc1IiBje T0iOTEuMzA5Njc2NzM5MDY2NjciIHI9IjcuODc1IiBmaWxsPSJibGFjayI+PC9jaXJjbGU+PGNpcmNsZSBjeD0iMTc4LjM5OTAxMTY5ODk5ODU4IiBjeT0iNDguMjc5OD Q3NTUxOTg1NTEiIHI9IjcuODc1IiBmaWxsPSJibGFjayI+PC9jaXJjbGU+PGNpcmNsZSBjeD0iMTUxLjExOTIwMDg3NjgxNDU1IiBjeT0iNjQuMDI5ODI5MTg3MDgxMTkiI HI9IjcuODc1IiBmaWxsPSJibGFjayI+PC9jaXJjbGU+PGNpcmNsZSBjeD0iMTIzLjgzOTQxMTI2MDU5MTI5IiBjeT0iNDguMjc5ODEwODIyMTg0MDMiIHI9IjcuODc1IiBma WxsPSJibGFjayI+PC9jaXJjbGU+PGNpcmNsZSBjeD0iMTA4LjA4OTQyOTYyNTQ5NTYiIGN5PSIyMSIgcj0iNy44NzUiIGZpbGw9ImJsYWNrIj48L2NpcmNsZT48Y2ly Y2xlIGN4PSIxMzkuNTg5NDI5NjI1NDg4NDYiIGN5PSIyMS4wMDAwMjEyMDU5NjA3NjMiIHI9IjcuODc1IiBmaWxsPSJibGFjayI+PC9jaXJjbGU+PGNpcmNsZSBjeD0iOTY uNTU5NjAwNDM4NDA3MjciIGN5PSI2NC4wMjk3OTI0NTcyNzk3MSIgcj0iNy44NzUiIGZpbGw9ImJsYWNrIj48L2NpcmNsZT48L21hc2s+PHN0eWxlPgogICAgICAgICAgIC AgICAgLmVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IHsKICAgICAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiAxNHB4IEhlbHZldGljYSwgQXJpYWwsIHNhbnMtc2VyaWY7CiAgICAgICAg ICAgICAgICAgICAgYWxpZ25tZW50LWJhc2VsaW5lOiAnbWlkZGxlJzsKICAgICAgICAgICAgICAgIH0KICAgICAgICAgICAgICAgIC5zdWItbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IHsK ICAgICAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA4LjRweCBIZWx2ZXRpY2EsIEFyaWFsLCBzYW5zLXNlcmlmOwogICAgICAgICAgICAgICAgfQogICAgICAgICAgICA8L3N0eWxlPjxnIG1hc2s9 InVybCgjdGV4dC1tYXNrLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOSkiPjxsaW5lIHgxPSIyMzIuOTU4NjEyMTM3NDA1ODUiIHkxPSI0OC4yNzk4ODQyODE3ODY5OSIgeDI9Ij I2MC4yMzg0MDE3NTM2MjkxIiB5Mj0iNjQuMDI5OTAyNjQ2Njg0MTUiIHN0eWxlPSJzdHJva2UtbGluZWNhcDpyb3VuZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2 tlLXdpZHRoOjEuMjYiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMScpIj48L2xpbmU+PGxpbmUgeDE9IjIwNS42Nzg4MDEzMTUyMjE4MiIgeTE9I jY0LjAyOTg2NTkxNjg4MjY3IiB4Mj0iMjMyLjk1ODYxMjEzNzQwNTg1IiB5Mj0iNDguMjc5ODg0MjgxNzg2OTkiIHN0eWxlPSJzdHJva2UtbGluZWNhcDpyb3Vu ZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2tlLXdpZHRoOjEuMjYiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMycpIj48L2xpbmU+PGxpbmUge DE9IjE4Ny40NzM2MDE4ODQ4NjQ1NiIgeTE9Ijg5Ljg5MjE1Mzg4MDI2NTE3IiB4Mj0iMjAzLjIyMzYyMDI0OTc2MTcyIiB5Mj0iNjIuNjEyMzY0MjY0 MDQxOTMiIHN0eWxlPSJzdHJva2UtbGluZWNhcDpyb3VuZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2tlLXdpZHRoOjEuMjYiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFu MWplbWZnMHZwOGI2bTktNScpIj48L2xpbmU+PGxpbmUgeDE9IjE5Mi4zODM5NjQwMTU3ODQ3NiIgeTE9IjkyLjcyNzE1NzE4NTk0NjY1IiB4Mj0iMjA4LjEzMzk4M jM4MDY4MTkiIHkyPSI2NS40NDczNjc1Njk3MjM0MSIgc3R5bGU9InN0cm9rZS1saW5lY2FwOnJvdW5kO3N0cm9rZS1kYXNoYXJyYXk6bm9uZTtzdHJva2Utd2lkd Gg6MS4yNiIgc3Ryb2tlPSJ1cmwoJyNsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS03JykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0iMjAzLjIyMzYxODM0MTIyNTI2IiB5MT0iNj UuNDQ3MzY0MjY0MDQxMjgiIHgyPSIyMTguOTczNTk5OTc2MzIwOTQiIHkyPSI5Mi43MjcxNzUwODYyMjUyOSIgc3R5bGU9InN0cm9rZS1saW5lY2FwOnJvdW5kO3N 0cm9rZS1kYXNoYXJyYXk6bm9uZTtzdHJva2Utd2lkdGg6MS4yNiIgc3Ryb2tlPSJ1cmwoJyNsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS05JykiPjwvbGluZT48bGlu ZSB4MT0iMjA4LjEzMzk4NDI4OTIxODM4IiB5MT0iNjIuNjEyMzY3NTY5NzI0MDYiIHgyPSIyMjMuODgzOTY1OTI0MzE0MDUiIHkyPSI4OS44OTIxNzgzOTE5MDgwNi Igc3R5bGU9InN0cm9rZS1saW5lY2FwOnJvdW5kO3N0cm9rZS1kYXNoYXJyYXk6bm9uZTtzdHJva2Utd2lkdGg6MS4yNiIgc3Ryb2tlPSJ1cmwoJyNsaW5lLW1pMW 4xamVtZmcwdnA4YjZtOS0xMScpIj48L2xpbmU+PGxpbmUgeDE9IjE3OC4zOTkwMTE2OTg5OTg1OCIgeTE9IjQ4LjI3OTg0NzU1MTk4NTUxIiB4Mj0iMjA1LjY3OD gwMTMxNTIyMTgyIiB5Mj0iNjQuMDI5ODY1OTE2ODgyNjciIHN0eWxlPSJzdHJva2UtbGluZWNhcDpyb3VuZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2tlLXdpZHRoOjEuMj YiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMTMnKSI+PC9saW5lPjxsaW5lIHgxPSIxNTEuMTE5MjAwODc2ODE0NTUiIHkxPSI2NC4wMjk4Mjk xODcwODExOSIgeDI9IjE3OC4zOTkwMTE2OTg5OTg1OCIgeTI9IjQ4LjI3OTg0NzU1MTk4NTUxIiBzdHlsZT0ic3Ryb2tlLWxpbmVjYXA6cm91bmQ7c3Ryb2tlLWRhc2hhcnJ heTpub25lO3N0cm9rZS13aWR0aDoxLjI2IiBzdHJva2U9InVybCgnI2xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTE1JykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0iMTIzLj gzOTQxMTI2MDU5MTI5IiB5MT0iNDguMjc5ODEwODIyMTg0MDMiIHgyPSIxNTEuMTE5MjAwODc2ODE0NTUiIHkyPSI2NC4wMjk4MjkxODcwODExOSIgc3R5bGU9InN0cm9rZS1 saW5lY2FwOnJvdW5kO3N0cm9rZS1kYXNoYXJyYXk6bm9uZTtzdHJva2Utd2lkdGg6MS4yNiIgc3Ryb2tlPSJ1cmwoJyNsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOS0 xNycpIj48L2xpbmU+PGxpbmUgeDE9IjExMC41NDQ2MTI1OTk0OTIxNSIgeTE9IjE5LjU4MjUwMTY1Mjg0MTM4NyIgeDI9IjEyNi4yOTQ1OTQyMzQ1ODc4NSIgeTI9IjQ 2Ljg2MjMxMjQ3NTAyNTQyIiBzdHlsZT0ic3Ryb2tlLWxpbmVjYXA6cm91bmQ7c3Ryb2tlLWRhc2hhcnJheTpub25lO3N0cm9rZS13aWR0aDoxLjI2IiBzdHJva2U 9InVybCgnI2xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTE5JykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0iMTA1LjYzNDI0NjY1MTQ5OTA0IiB5MT0iMjIuNDE3NDk4MzQ3MT U4NjEzIiB4Mj0iMTIxLjM4NDIyODI4NjU5NDczIiB5Mj0iNDkuNjk3MzA5MTY5MzQyNjQ1IiBzdHlsZT0ic3Ryb2tlLWxpbmVjYXA6cm91bmQ7c3Ryb2tlLWRh c2hhcnJheTpub25lO3N0cm9rZS13aWR0aDoxLjI2IiBzdHJva2U9InVybCgnI2xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTIxJykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0 iMTI2LjI5NDU5MjMyNjA1MTM5IiB5MT0iNDkuNjk3MzEyNDc1MDI0NzciIHgyPSIxNDIuMDQ0NjEwNjkwOTQ4NTYiIHkyPSIyMi40MTc1MjI4NTg4MDE1MDUiIHN0 eWxlPSJzdHJva2UtbGluZWNhcDpyb3VuZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2tlLXdpZHRoOjEuMjYiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOG I2bTktMjMnKSI+PC9saW5lPjxsaW5lIHgxPSIxMjEuMzg0MjMwMTk1MTMxMiIgeTE9IjQ2Ljg2MjMwOTE2OTM0MzI5IiB4Mj0iMTM3LjEzNDI0ODU2MDAyODM3I iB5Mj0iMTkuNTgyNTE5NTUzMTIwMDIyIiBzdHlsZT0ic3Ryb2tlLWxpbmVjYXA6cm91bmQ7c3Ryb2tlLWRhc2hhcnJheTpub25lO3N0cm9rZS13aWR0aDoxLjI2IiBzdHJ va2U9InVybCgnI2xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTI1JykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0iOTYuNTU5NjAwNDM4NDA3MjciIHkxPSI2NC4wMjk3OTI0NTcyN zk3MSIgeDI9IjEyMy44Mzk0MTEyNjA1OTEyOSIgeTI9IjQ4LjI3OTgxMDgyMjE4NDAzIiBzdHlsZT0ic3Ryb2tlLWxpbmVjYXA6cm91bmQ7c3Ryb2tlLWRhc2hhcnJheTpub25 lO3N0cm9rZS13aWR0aDoxLjI2IiBzdHJva2U9InVybCgnI2xpbmUtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05LTI3JykiPjwvbGluZT48bGluZSB4MT0iNjkuMjc5ODE wODIyMTg0MDIiIHkxPSI0OC4yNzk3NzQwOTIzODI1NSIgeDI9Ijk2LjU1OTYwMDQzODQwNzI3IiB5Mj0iNjQuMDI5NzkyNDU3Mjc5NzEiIHN0eWxlPSJzdHJva2Utb GluZWNhcDpyb3VuZDtzdHJva2UtZGFzaGFycmF5Om5vbmU7c3Ryb2tlLXdpZHRoOjEuMjYiIHN0cm9rZT0idXJsKCcjbGluZS1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTktMjknKSI+PC9 saW5lPjxsaW5lIHgxPSI0MiIgeTE9IjY0LjAyOTc1NTcyNzQ3ODIzIiB4Mj0iNjkuMjc5ODEwODIyMTg0MDIiIHkyPSI0OC4yNzk3NzQwOTIzODI1NSIgc3R5bGU9InN0 cm9rZS1saW5lY2FwOnJvdW5kO3N0cm9rZS1kYXNoYXJyYXk6bm9uZTtzdHJva2Utd2lkdGg6MS4yNiIgc3Ryb2tlPSJ1cmwoJyNsaW5lLW1pMW4xamVtZmcwdnA4 YjZtOS0zMScpIj48L2xpbmU+PC9nPjxnPjx0ZXh0IHg9IjI2MC4yMzg0MDE3NTM2MjkxIiB5PSI2NC4wMjk5MDI2NDY2ODQxNSIgY2xhc3M9ImRlYnVnIiBma WxsPSIjZmYwMDAwIiBzdHlsZT0iCiAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA1cHggRHJvaWQgU2Fucywgc2Fucy1zZXJpZjsKICAgICAgICAgICAgIj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iM jMyLjk1ODYxMjEzNzQwNTg1IiB5PSI1Ni4xNTQ4ODQyODE3ODY5OSIgY2xhc3M9ImVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IiBmaWxsPSJjdXJyZW50Q29sb 3IiIHN0eWxlPSJ0ZXh0LWFuY2hvcjogc3RhcnQ7IGdseXBoLW9yaWVudGF0aW9uLXZlcnRpY2FsOiAwOyB3cml0aW5nLW1vZGU6IHZlcnRpY2FsLXJsOyB0Z Xh0LW9yaWVudGF0aW9uOiB1cHJpZ2h0OyBsZXR0ZXItc3BhY2luZzogLTFweDsgZGlyZWN0aW9uOiBydGw7IHVuaWNvZGUtYmlkaTogYmlkaS1vdmVycmlkZTsiPjx 0c3Bhbj5PPC90c3Bhbj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iMjMyLjk1ODYxMjEzNzQwNTg1IiB5PSI0OC4yNzk4ODQyODE3ODY5OSIgY2xhc3M9ImRlYnVnIiBmaWxsPS IjZmYwMDAwIiBzdHlsZT0iCiAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA1cHggRHJvaWQgU2Fucywgc2Fucy1zZXJpZjsKICAgICAgICAgICAgIj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iMjA1L jY3ODgwMTMxNTIyMTgyIiB5PSI3MS45MDQ4NjU5MTY4ODI2NyIgY2xhc3M9ImVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IiBmaWxsPSJjdXJyZW50Q29sb3 IiIHN0eWxlPSJ0ZXh0LWFuY2hvcjogc3RhcnQ7IGdseXBoLW9yaWVudGF0aW9uLXZlcnRpY2FsOiAwOyB3cml0aW5nLW1vZGU6IHZlcnRpY2FsLXJsOyB0ZX h0LW9yaWVudGF0aW9uOiB1cHJpZ2h0OyBsZXR0ZXItc3BhY2luZzogLTFweDsgZGlyZWN0aW9uOiBydGw7IHVuaWNvZGUtYmlkaTogYmlkaS1vdmVycmlkZTsiPjx0 c3Bhbj5TPC90c3Bhbj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iMjA1LjY3ODgwMTMxNTIyMTgyIiB5PSI2NC4wMjk4NjU5MTY4ODI2NyIgY2xhc3M9ImRlYnVnIiBmaWx sPSIjZmYwMDAwIiBzdHlsZT0iCiAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA1cHggRHJvaWQgU2Fucywgc2Fucy1zZXJpZjsKICAgICAgICAgICAgIj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iMTg0 LjY3ODc4Mjk1MDMyNDY2IiB5PSI5Ni41NTk2NTU1MzMxMDU5MSIgY2xhc3M9ImVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IiBmaWxsPSJjdXJyZW50Q29sb 3IiIHN0eWxlPSJ0ZXh0LWFuY2hvcjogc3RhcnQ7IHdyaXRpbmctbW9kZTogaG9yaXpvbnRhbC10YjsgdGV4dC1vcmllbnRhdGlvbjogbWl4ZWQ7IGxldHRlci1zc GFjaW5nOiBub3JtYWw7IGRpcmVjdGlvbjogbHRyOyI+PHRzcGFuPk88L3RzcGFuPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIxODkuOTI4NzgyOTUwMzI0NjYiIHk9IjkxLjM wOTY1NTUzMzEwNTkxIiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNlcmlmOw ogICAgICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIyMTYuMTc4NzgyOTUwMzE3NSIgeT0iOTYuNTU5Njc2NzM5MDY2NjciIGNsYXNzPSJlbGVtZW50LW1pMW4xamVtZmc wdnA4YjZtOSIgZmlsbD0iY3VycmVudENvbG9yIiBzdHlsZT0idGV4dC1hbmNob3I6IHN0YXJ0OyB3cml0aW5nLW1vZGU6IGhvcml6b250YWwtdGI7IHRleHQtb3Jp ZW50YXRpb246IG1peGVkOyBsZXR0ZXItc3BhY2luZzogbm9ybWFsOyBkaXJlY3Rpb246IGx0cjsiPjx0c3Bhbj5PPC90c3Bhbj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0 iMjIxLjQyODc4Mjk1MDMxNzUiIHk9IjkxLjMwOTY3NjczOTA2NjY3IiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbn Q6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNlcmlmOwogICAgICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIxNzguMzk5MDExNjk4OTk4NTgiIHk9IjU2LjE1NDg0NzU1MTk4 NTUxIiBjbGFzcz0iZWxlbWVudC1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTkiIGZpbGw9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgc3R5bGU9InRleHQtYW5jaG9yOiBzdGFydDsgZ2x5cGgtb3JpZW 50YXRpb24tdmVydGljYWw6IDA7IHdyaXRpbmctbW9kZTogdmVydGljYWwtcmw7IHRleHQtb3JpZW50YXRpb246IHVwcmlnaHQ7IGxldHRlci1zcGFjaW5nOiAtMXB 4OyBkaXJlY3Rpb246IHJ0bDsgdW5pY29kZS1iaWRpOiBiaWRpLW92ZXJyaWRlOyI+PHRzcGFuPk88L3RzcGFuPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIxNzguMzk5MD ExNjk4OTk4NTgiIHk9IjQ4LjI3OTg0NzU1MTk4NTUxIiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZ CBTYW5zLCBzYW5zLXNlcmlmOwogICAgICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIxNTEuMTE5MjAwODc2ODE0NTUiIHk9IjU2LjE1NDgyOTE4NzA4MTE5IiBjbGFzcz0 iZWxlbWVudC1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTkiIGZpbGw9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgc3R5bGU9InRleHQtYW5jaG9yOiBzdGFydDsgZ2x5cGgtb3JpZW50YXRpb24tdm VydGljYWw6IDA7IHdyaXRpbmctbW9kZTogdmVydGljYWwtcmw7IHRleHQtb3JpZW50YXRpb246IHVwcmlnaHQ7IGxldHRlci1zcGFjaW5nOiAtMXB4OyBkaXJlY3Rp b246IGx0cjsiPjx0c3Bhbj5PPC90c3Bhbj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iMTUxLjExOTIwMDg3NjgxNDU1IiB5PSI2NC4wMjk4MjkxODcwODExOSIgY2xhc3M9Im RlYnVnIiBmaWxsPSIjZmYwMDAwIiBzdHlsZT0iCiAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA1cHggRHJvaWQgU2Fucywgc2Fucy1zZXJpZjsKICAgICAgICAgICAgIj48L3RleHQ+ PHRleHQgeD0iMTIzLjgzOTQxMTI2MDU5MTI5IiB5PSI0MC40MDQ4MTA4MjIxODQwMyIgY2xhc3M9ImVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IiBmaWxsPS JjdXJyZW50Q29sb3IiIHN0eWxlPSJ0ZXh0LWFuY2hvcjogc3RhcnQ7IGdseXBoLW9yaWVudGF0aW9uLXZlcnRpY2FsOiAwOyB3cml0aW5nLW1vZGU6IHZlcn RpY2FsLXJsOyB0ZXh0LW9yaWVudGF0aW9uOiB1cHJpZ2h0OyBsZXR0ZXItc3BhY2luZzogLTFweDsgZGlyZWN0aW9uOiBsdHI7Ij48dHNwYW4+UzwvdHNwY W4+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9IjEyMy44Mzk0MTEyNjA1OTEyOSIgeT0iNDguMjc5ODEwODIyMTg0MDMiIGNsYXNzPSJkZWJ1ZyIgZmlsbD0iI2ZmMDAwMCIgc3R5bGU9 IgogICAgICAgICAgICAgICAgZm9udDogNXB4IERyb2lkIFNhbnMsIHNhbnMtc2VyaWY7CiAgICAgICAgICAgICI+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9IjEwMi44Mzk0Mjk2MjU0OTU2IiB5PSIyNi4y NSIgY2xhc3M9ImVsZW1lbnQtbWkxbjFqZW1mZzB2cDhiNm05IiBmaWxsPSJjdXJyZW50Q29sb3IiIHN0eWxlPSJ0ZXh0LWFuY2hvcjogc3RhcnQ7IHdya XRpbmctbW9kZTogaG9yaXpvbnRhbC10YjsgdGV4dC1vcmllbnRhdGlvbjogbWl4ZWQ7IGxldHRlci1zcGFjaW5nOiBub3JtYWw7IGRpcmVjdGlvbjogbHRyOyI+PHRzcG FuPk88L3RzcGFuPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSIxMDguMDg5NDI5NjI1NDk1NiIgeT0iMjEiIGNsYXNzPSJkZWJ1ZyIgZmlsbD0iI2ZmMDAwMCIgc3R5bGU9IgogICAgICAg ICAgICAgICAgZm9udDogNXB4IERyb2lkIFNhbnMsIHNhbnMtc2VyaWY7CiAgICAgICAgICAgICI+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9IjEzNC4zMzk0Mjk2MjU0ODg0NiIgeT0iMjYuMjUwMDIx MjA1OTYwNzYzIiBjbGFzcz0iZWxlbWVudC1taTFuMWplbWZnMHZwOGI2bTkiIGZpbGw9ImN1cnJlbnRDb2xvciIgc3R5bGU9InRleHQtYW5jaG9yOiBzdGFydDsgd3JpdG luZy1tb2RlOiBob3Jpem9udGFsLXRiOyB0ZXh0LW9yaWVudGF0aW9uOiBtaXhlZDsgbGV0dGVyLXNwYWNpbmc6IG5vcm1hbDsgZGlyZWN0aW9uOiBsdHI7Ij48dHN wYW4+TzwvdHNwYW4+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9IjEzOS41ODk0Mjk2MjU0ODg0NiIgeT0iMjEuMDAwMDIxMjA1OTYwNzYzIiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9I iNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNlcmlmOwogICAgICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSI5Ni41NTk 2MDA0Mzg0MDcyNyIgeT0iNTYuMTU0NzkyNDU3Mjc5NzEiIGNsYXNzPSJlbGVtZW50LW1pMW4xamVtZmcwdnA4YjZtOSIgZmlsbD0iY3VycmVudENvbG9yIiBzdHlsZT0idG V4dC1hbmNob3I6IHN0YXJ0OyBnbHlwaC1vcmllbnRhdGlvbi12ZXJ0aWNhbDogMDsgd3JpdGluZy1tb2RlOiB2ZXJ0aWNhbC1ybDsgdGV4dC1vcmllbnRhdGlvbjogdX ByaWdodDsgbGV0dGVyLXNwYWNpbmc6IC0xcHg7IGRpcmVjdGlvbjogbHRyOyI+PHRzcGFuPk88L3RzcGFuPjwvdGV4dD48dGV4dCB4PSI5Ni41NTk2MDA0Mzg0MDcyNy IgeT0iNjQuMDI5NzkyNDU3Mjc5NzEiIGNsYXNzPSJkZWJ1ZyIgZmlsbD0iI2ZmMDAwMCIgc3R5bGU9IgogICAgICAgICAgICAgICAgZm9udDogNXB4IERyb2lkIFNhbnMsIHNhbnMtc2VyaW Y7CiAgICAgICAgICAgICI+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9IjY5LjI3OTgxMDgyMjE4NDAyIiB5PSI0OC4yNzk3NzQwOTIzODI1NSIgY2xhc3M9ImRlYnVnIiBmaWxsPSIjZm YwMDAwIiBzdHlsZT0iCiAgICAgICAgICAgICAgICBmb250OiA1cHggRHJvaWQgU2Fucywgc2Fucy1zZXJpZjsKICAgICAgICAgICAgIj48L3RleHQ+PHRleHQgeD0iNDIiIHk9Ij Y0LjAyOTc1NTcyNzQ3ODIzIiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNlc mlmOwogICAgICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48L2c+PC9zdmc+"/> $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } \quad \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ chứa một liên kết peroxy, A sai; B. Theo quy trình, khi thêm $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ sẽ oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$, trong khi $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ không bị oxy hóa, trong các thao tác tiếp theo, $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ được oxy hóa bằng NaClO, do đó có thể biết rằng tính khử của $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ mạnh hơn $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$, B đúng; C. $\mathrm { Zn } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ và $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ có tính chất hóa học tương tự nhau, có thể hòa tan trong bazơ mạnh, $\mathrm { pH } _ { \text {过高时,} } \mathrm { Zn } ^ { 2 + }$ sẽ phản ứng với $\mathrm { OH } ^ { - }$ tạo ra chất hòa tan, dẫn đến không thể loại bỏ nguyên tố kẽm, C sai; D. Theo phân tích quy trình, các chất phản ứng là $\mathrm { ClO } ^ { - }$ và $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$, tạo ra $\mathrm { Cl } ^ { - }$ và $\mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } , \mathrm { pH } = 5$ thuộc tính axit, theo nguyên tắc bảo toàn điện tử, bảo toàn điện tích ion, bảo toàn nguyên tố, phương trình ion là $\mathrm { ClO } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ^ { 2 + } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { Cl } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \downarrow + 4 \mathrm { H } ^ { + } \quad , ~ \mathrm { D }$ sai;

Question 3: 3. Natri borohydride là bột màu trắng, là chất khử thường được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, phân h...

3. Natri borohydride là bột màu trắng, là chất khử thường được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, phân hủy trong không khí ẩm. Natri metaborate ($\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ${ } ^ { 2 }$) dễ hòa tan trong nước, không hòa tan trong ethanol, dễ thủy phân, nhưng có thể tồn tại ổn định trong điều kiện kiềm. Quy trình sản xuất $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ từ quặng boron tinh khiết (chứa một lượng nhất định $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ và các tạp chất như $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$) và phân tích độ tinh khiết của mẫu $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ (tạp chất không tham gia phản ứng) như sau. ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-002.jpg) Bước I: Lấy $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ , lấy ${ } ^ { 25.00 m L }$ đặt vào bình iốt, thêm $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ của $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液,发生反应:} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (phương trình hóa học chưa được cân bằng). Bước II: Thêm dung dịch ${ } ^ { \mathrm { KI } }$ dư vào dung dịch sau phản ứng ở bước I, điều chỉnh ${ } ^ { \mathrm { pH } }$ để $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ chuyển thành ${ } ^ { \mathrm { I } _ { 2 } }$, làm lạnh và để trong bóng tối vài phút. Bước III: Điều chỉnh ${ } ^ { \mathrm { pH } }$ của hỗn hợp thu được ở bước II thành axit yếu, thêm vài giọt dung dịch tinh bột, dùng dung dịch chuẩn ${ } ^ { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$ để chuẩn độ đến điểm cuối, phản ứng xảy ra: $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ , tiêu thụ dung dịch chuẩn $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ Dưới đây là các thao tác liên quan đến thí nghiệm này, thao tác nào là đúng ( )

  • A. A. Chất điều chỉnh pH trong "Bước II" có thể là dung dịch KOH với nồng độ thích hợp.
  • B. B. Trong quá trình thực hiện "Bước III", nếu vô tình điều chỉnh hỗn hợp dung dịch thành axit mạnh sẽ dẫn đến kết quả đo độ tinh khiết của mẫu cao hơn thực tế.
  • C. C. Nhỏ vào nửa giọt cuối cùng của dung dịch chuẩn $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$, nếu màu xanh của dung dịch biến mất, thì đã đạt đến điểm kết thúc titration.
  • D. D. Khi đọc số, nhìn thẳng trước khi chuẩn độ, nhìn xuống sau khi chuẩn độ sẽ dẫn đến độ tinh khiết của mẫu đo được cao hơn thực tế.

Answer: D

Solution: A. $\mathrm { I } _ { 2 }$ có thể phản ứng với dung dịch KOH, do đó chất điều chỉnh pH trong "Bước II" không thể là dung dịch KOH, nên A là sai; B. Trong quá trình thực hiện "Bước III", nếu vô tình điều chỉnh hỗn hợp thành axit mạnh, sẽ xảy ra phản ứng $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { S } \downarrow + \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ , tiêu thụ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ , Theo phản ứng $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$, có thể thấy rằng lượng chất $\mathrm { I } _ { 2 }$ đo được là quá lớn, trong khi $\mathrm { I } _ { 2 }$ được chuyển hóa từ $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ tổng lượng chất $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ không đổi, thì lượng chất $\mathrm { I } _ { 2 }$ tiêu thụ $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ đo được sẽ lớn hơn, Theo phản ứng $\mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, có thể thấy rằng lượng chất $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ phản ứng với $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ được đo là quá nhỏ, tức là độ tinh khiết của mẫu được đo là quá nhỏ, do đó B là sai; C. Nhỏ nửa giọt cuối cùng của dung dịch chuẩn $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ vào, màu xanh của dung dịch biến mất và không phục hồi màu ban đầu trong vòng nửa phút, mới có thể chứng minh đã đạt đến điểm kết thúc chuẩn độ, do đó C là sai; D. Khi đọc số, nhìn thẳng trước khi chuẩn độ, nhìn xuống sau khi chuẩn độ sẽ dẫn đến số đọc lần này nhỏ hơn, ${ } ^ { \mathrm { V } _ { 2 } }$ nhỏ hơn, Theo phản ứng $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$, có thể thấy rằng lượng chất $\mathrm { I } _ { 2 }$ đo được là nhỏ, trong khi $\mathrm { I } _ { 2 }$ được chuyển đổi từ $\mathrm { KIO } _ { 3 }$, $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ tổng lượng chất không đổi, thì lượng chất $\mathrm { I } _ { 2 }$ tiêu thụ được đo $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ nhỏ hơn, $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ tổng lượng chất không đổi, theo phản ứng $\mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \text {可知,会导致测得的và } } \mathrm { NaBH } _ { 4 }$, lượng chất $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ trong phản ứng $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ là lớn, tức là độ tinh khiết của mẫu đo được là lớn, do đó D là đúng; do đó, câu trả lời là: D.

Question 4: 4. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đ...

4. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đen, dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đen. Dựa trên quy trình thí nghiệm được minh họa trong hình, phát biểu nào sau đây là không chính xác? ( ) Nước trà xanh $- \underset { \text {(1)} } { - \underset { \text { thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } } \rightarrow \underset { \text { 蓝黑色 } } { - \underset { \text {(2)} } { \text { 维生入素 } } \underset { \text { 加 } } { \mathrm { C } } } \longrightarrow \underset { \text { 复为原色 } } { - \underset { \text {(3)} } { \text { nhỏ giọt } } } \rightarrow \underset { \text { 不变色 } } { \text { dung dịch KSCN } } - \underset { \text {(4)nhỏ giọt } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ dung dịch $\rightarrow$ chuyển sang màu đỏ.

  • A. A. Nước trà xanh phản ứng với ${ } ^ { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ tạo ra axit tannic sắt (II) dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt (III) và có màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C có thể khử sắt tannate thành sắt (II) tannate.
  • C. C. (4) Trong ${ } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
  • D. D. Khi uống thuốc bổ sung sắt, tốt nhất nên uống một ít trà xanh.

Answer: D

Solution: A. Dung dịch sắt (II) tannate không màu, dung dịch sắt (III) tannate có màu xanh đen. Khi thêm $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ vào nước trà xanh, dung dịch chuyển sang màu xanh đen, chứng tỏ sắt (II) tannate dễ bị oxy hóa bởi oxy, nên A là đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. (4) Dung dịch cuối cùng chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ có $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ được tạo ra, do đó $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ bị $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ oxy hóa tạo ra $\mathrm { Fe } ^ { 3 + } , \mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ và $\mathrm { SCN } ^ { - }$ phản ứng tạo phức hợp làm cho dung dịch có màu đỏ, C đúng; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong chất bổ sung sắt tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, do đó không được uống trà xanh khi dùng chất bổ sung sắt, D sai; Do đó, câu trả lời đúng là D.

Question 5: 5. Quy trình kiểm tra định tính một số ion trong dung dịch muối natri như sau. Phân tích nào sau đây...

5. Quy trình kiểm tra định tính một số ion trong dung dịch muối natri như sau. Phân tích nào sau đây là đúng? ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-003.jpg) Đã biết: Trong dung dịch, ${ } ^ { - }$ sẽ phản ứng với $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ tạo thành ${ } ^ { \mathrm { I } _ { 2 } }$ và $\mathrm { CuI } ^ { - }$ kết tủa màu trắng.

  • A. A. Bước (2) là quá trình lọc, bước (3) là quá trình chưng cất.
  • B. B. Phương trình ion của phản ứng giữa dung dịch Y và hydrogen peroxide là $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { I } ^ { - } = \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { OH }$
  • C. C. Kiểm tra dung dịch muối natri này có chứa $\mathrm { I } ^ { - }$ hay không, có thể thêm trực tiếp dung dịch bạc nitrat axit hóa nitric vào dung dịch muối natri này.
  • D. D. Anion trong dung dịch muối natri này có thể tham gia vào cả phản ứng phân ly kép và phản ứng oxi hóa khử với $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$.

Answer: D

Solution: A. Bước (2) là thao tác tách chất rắn và chất lỏng, tức là lọc; bước (3) là thao tác tách lớp hữu cơ và lớp nước, tức là chiết tách, A sai; B. Dung dịch Y phản ứng với hydrogen peroxide tạo ra hydrogen peroxide và ion iốt, sinh ra electron và nước, $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { I } ^ { + } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, B sai; C. Thêm dung dịch nitrat bạc được axit hóa bằng axit nitric, axit nitric sẽ oxy hóa ion iốt và ion lưu huỳnh thành lưu huỳnh nguyên tố và iốt nguyên tố, C sai; D. Đã biết: Trong dung dịch, ${ } ^ { I }$ sẽ phản ứng với $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ tạo ra ${ } ^ { I }$ và $\mathrm { CuI } ^ { - }$ kết tủa màu trắng; Ion lưu huỳnh trong dung dịch muối natri này có thể phản ứng với $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ để tạo ra kết tủa đồng sunfua, ion iốt có thể phản ứng oxy hóa khử với ion đồng để tạo ra iốt nguyên chất và CuI, D đúng;

Question 6: 6. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic là không màu,...

6. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic là không màu, dung dịch sắt axit tannic là màu xanh đen. Dựa trên phân tích quy trình thí nghiệm như trong hình, câu nào sau đây là sai? Trà xanh $\underset { \text {(1)} \text { thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ Màu xanh đen $\underset { \text {(2)thêm vào } } { \text { 维生素 } \mathrm { C } }$ Trở lại màu ban đầu $\underset { \text {(3)nhỏ giọt } } { \mathrm { KSCN } _ { \text {溶液 } } }$ Không đổi màu $\underset { \text {(4)nhỏ giọt } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ Chuyển sang màu đỏ

  • A. A. Nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ tạo ra axit tannic sắt (II) dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt (III) và có màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C có thể khử sắt tannate thành sắt (II) tannate.
  • C. C. (4) Có 2 phản ứng xảy ra trong quá trình này.
  • D. D. Không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt.

Answer: C

Solution: A. Dung dịch sắt (II) tannate không màu, dung dịch sắt (III) tannate có màu xanh đen. Khi thêm $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ vào nước trà xanh, dung dịch chuyển sang màu xanh đen, chứng tỏ sắt (II) tannate dễ bị oxy hóa bởi oxy, nên A là đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. Phản ứng xảy ra trong (4) bao gồm phản ứng oxy hóa vitamin $\mathrm { C } , \mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ bởi $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và phản ứng phức hợp của $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ với SCN, v.v., có hơn 2 phản ứng, C sai; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, do đó không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng; Do đó, câu trả lời là C.

Question 7: 7. Trong công nghiệp, quy trình chính để sản xuất $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ khan từ ${ } ^ { \math...

7. Trong công nghiệp, quy trình chính để sản xuất $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ khan từ ${ } ^ { \mathrm { SO } _ { 2 } }$ và soda ash được thể hiện trong hình. Phân tích nào sau đây là chính xác? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-004.jpg)

  • A. A. Chất lỏng mẹ $\mathrm { pH } > 7$
  • B. B. Trong dung dịch sau khi trung hòa có hơn hai chất tan.
  • C. C. Khi mô phỏng quá trình tách chất ướt và dung dịch mẹ trong phòng thí nghiệm, chỉ cần sử dụng que thủy tinh và phễu.
  • D. D. Trong công nghiệp, khi phản ứng pyrit với oxy ở nhiệt độ cao để sản xuất $\mathrm { SO } _ { 2 }$, có thể tạo ra magnetit.

Answer: B

Solution: A. Dung dịch mẹ là dung dịch sau khi kết tinh $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$, $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ Trong dung dịch, $\mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - }$ ion hóa lớn hơn thủy phân và có tính axit ($\mathrm { pH } < 7$), và dung dịch mẹ cần được trung hòa đến $\mathrm { pH } = 8$, cho thấy dung dịch mẹ bản thân $\mathrm { pH } < 7 , \mathrm {~A}$ sai; B. Trong quá trình trung hòa, dung dịch gốc (chứa $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$) phản ứng với natri cacbonat ($\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$), $\mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - }$ và $\mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ phản ứng tạo ra $\mathrm { SO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ và $\mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { pH } = 8$ trong dung dịch kiềm có thể có $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 } , \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ và quá lượng $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ , không chỉ hai loại, B đúng; C. Tách chất ướt (tinh thể) và dung dịch mẹ là thao tác lọc, cần có phễu, que thủy tinh, cốc thủy tinh, giấy lọc, v.v., chỉ dùng que thủy tinh và phễu là không đủ, C sai; D. Pyrit ($\mathrm { FeS } _ { 2 }$) phản ứng với oxy ở nhiệt độ cao tạo thành ${ } ^ { \mathrm { SO } _ { 2 } }$ và $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ (hematite), chứ không phải magnetite ($\mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 }$), D sai; Do đó, câu trả lời là B.

Question 8: 9. Ethylene oxide (b, công thức phân tử là $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O ...

9. Ethylene oxide (b, công thức phân tử là $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O }$, khối lượng phân tử tương đối là 44) là chất lỏng không màu ở nhiệt độ thường, là chất trung gian tổng hợp công nghiệp quan trọng và chất khử trùng. Phân tích sơ đồ quy trình, câu nào sau đây là không chính xác? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-005.jpg)

  • A. A. b,c đều có độ hòa tan trong nước khá cao.
  • B. B. $a$ và $b$: Tất cả các nguyên tử trong phân tử đều nằm trên cùng một mặt phẳng.
  • C. C. b và c đều có thể làm biến tính protein.
  • D. D. Sản phẩm cộng hưởng của a với $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ và c đều là các hợp chất alcohol.

Answer: B

Solution: A. b có khối lượng phân tử tương đương với CO₂, trong khi CO₂ là khí, còn etylen oxit ở nhiệt độ thấp là chất lỏng, điều này cho thấy etylen oxit là phân tử phân cực, có thể hòa tan trong nước; c có thể tạo liên kết hydro với phân tử nước, dễ hòa tan trong nước, do đó A là đúng; B. b chứa nguyên tử carbon bão hòa, có đặc điểm cấu trúc của metan, do đó tất cả các nguyên tử trong phân tử không nằm trên cùng một mặt phẳng, nên B sai; C. b có thể được sử dụng làm chất khử trùng, có thể làm biến tính protein, c có tính chất tương tự như ethanol, có thể làm biến tính protein, nên C đúng; D. a phản ứng cộng với nước để tạo ra ethanol, thuộc loại rượu, nên D đúng.

Question 9: 10. Quy trình mô phỏng trong phòng thí nghiệm để loại bỏ nitơ amoniac ($\mathrm { NH } _ { 3 }$) tro...

10. Quy trình mô phỏng trong phòng thí nghiệm để loại bỏ nitơ amoniac ($\mathrm { NH } _ { 3 }$) trong nước thải bằng dung dịch tẩy trắng công nghiệp (thành phần hoạt chất là NaClO) như sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-006.jpg) Phân tích nào sau đây là chính xác?

  • A. A. (1) Sử dụng phương pháp chưng cất để tinh chế nước muối thô.
  • B. B. (2) Phản ứng điện cực chính của điện cực trung tính: $4 \mathrm { OH } ^ { - } - 4 \mathrm { e } ^ { - } = 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$
  • C. C. (3) Phản ứng chuẩn bị dung dịch tẩy trắng: $\mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { HClO }$
  • D. D. (2), (3), (4) đều xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Answer: D

Solution: A. (1) Sử dụng phương pháp chưng cất chỉ có thể thu được nước cất, không thể thu được nước muối tinh khiết. Để thu được nước muối tinh khiết, cần sử dụng phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất trong đó, sai; B. Anode xảy ra phản ứng oxy hóa, phản ứng điện cực chính của anode trong (2): $2 \mathrm { Cl } ^ { - } - 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Cl } _ { 2 } \uparrow$, sai; C. Khí clo sinh ra phản ứng với natri hydroxit tạo thành natri hypoclorit, phản ứng tạo ra chất tẩy trắng trong (3): $\mathrm { Cl } _ { 2 } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { ClO } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ , sai ; D. Trong (2), điện phân dung dịch natri clorua tạo ra khí hydro và khí clo cũng như natri hydroxit, (3) phản ứng giữa khí clo và natri hydroxit tạo thành natri clorua và natri hypoclorit, (4) phản ứng giữa natri hypoclorit và khí amoniac tạo thành khí nitơ và natri clorua, đều có sự thay đổi hóa trị của nguyên tố, xảy ra phản ứng oxy hóa khử, đúng;

Question 10: 11. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt (II) axit tannic không m...

11. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt (II) axit tannic không màu, dung dịch sắt (III) axit tannic có màu xanh đen. Dựa trên quy trình thí nghiệm được minh họa trong hình, phát biểu nào sau đây là sai? ( ) $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { ( 1 ) \text { thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { 维生素 } } \underset { \text {(2)thêm vào } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text { 原色 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {(3)nhỏ giọt } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text {(4)nhỏ giọt } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

  • A. A. Ferrous tannate, a product of the reaction between green tea water and ferrous sulfate, is easily oxidized to ferric tannate, which appears blue-black.
  • B. B. Vitamin C trong phản ứng (2) thể hiện tính oxy hóa.
  • C. C. Phản ứng (4) trong $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể được thay thế bằng nước clo mới.
  • D. D. Trà xanh không nên uống cùng với thuốc bổ sung sắt.

Answer: B

Solution: A. Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic, khi phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ sẽ tạo thành sắt (II) tannate, dung dịch có màu trong suốt. Sắt (II) tannate bị oxi hóa thành sắt tannate và có màu xanh đen, nên A là đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B sai; C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và nước clo mới đều có tính oxy hóa, có thể oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$, do đó trong phản ứng (4), $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể thay thế bằng nước clo mới, C đúng; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt để tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, nên không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng;

Question 11: 12. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic là không màu...

12. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic là không màu, dung dịch sắt axit tannic là màu xanh đen. Dựa trên phân tích quy trình thí nghiệm như hình vẽ, câu nào sau đây là không chính xác? $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {(1)thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \xrightarrow [ \text { 蓝黑色 } ] { \text { Vitamin C } } \xrightarrow [ \text {(2)thêm vào } ] { \text { 恢复为 } } \xrightarrow [ \text {(3)nhỏ giọt } ] { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ Không đổi màu $\xrightarrow [ \text {(4)nhỏ giọt } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ Đổi thành

  • A. A. Nước trà xanh phản ứng với ${ } ^ { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ tạo ra axit tannic sắt (II) dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt (III) và chuyển sang màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C có thể khử sắt tannate thành sắt tannate.
  • C. C. (4) Trong $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
  • D. D. Khi uống thuốc bổ sung sắt, tốt nhất nên uống một ít trà xanh.

Answer: D

Solution: A. Dung dịch sắt (II) tannate không màu, dung dịch sắt (III) tannate có màu xanh đen. Khi thêm $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ vào nước trà xanh, dung dịch chuyển sang màu xanh đen, chứng tỏ sắt (II) tannate dễ bị oxi hóa, nên A đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. Khi thêm dung dịch KSCN vào (3), dung dịch không đổi màu, chứng tỏ dung dịch chỉ chứa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ , không chứa $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ; (4) Thêm $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ vào, dung dịch chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong (4) bị $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ oxy hóa thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ , C đúng; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong chất bổ sung sắt tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, do đó không thể uống trà xanh khi dùng chất bổ sung sắt, D sai; Do đó, câu trả lời là D.

Question 12: 13. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch axit tannic sắt (II) không m...

13. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch axit tannic sắt (II) không màu, dung dịch axit tannic sắt (III) có màu xanh đen. Tóm tắt phân tích quy trình thí nghiệm như trong hình vẽ, câu nào sau đây là sai? $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {(1)thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \mathrm { FeSO } _ { \text {(2)thêm vào } } ^ { \text {维生素 } } \mathrm { C } }$ Khôi phục thành $\underset { \text {(3)nhỏ giọt } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ Không đổi màu $\xrightarrow [ \text {(4)nhỏ giọt } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

  • A. A. Nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ tạo ra axit tannic sắt (II) dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt (III) và có màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic.
  • C. C. (4) Chỉ có 1 phản ứng xảy ra trong quá trình này.
  • D. D. Không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt.

Answer: C

Solution: A. Dung dịch sắt (II) tannate có màu trong suốt, dung dịch sắt (III) tannate có màu xanh đen. Khi thêm $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ vào nước trà xanh, dung dịch chuyển sang màu xanh đen, chứng tỏ sắt (II) tannate dễ bị oxi hóa, nên A là đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. Phản ứng xảy ra trong (4) bao gồm phản ứng oxy hóa vitamin C, $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ bởi $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và phản ứng phức hợp giữa $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ và $\mathrm { SCN } ^ { - }$, v.v. Có hơn 2 phản ứng, nên C sai; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt để tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, do đó không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng;

Question 13: 16. Chất lỏng $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là chất oxy hóa hiệu quả trong hệ thống ...

16. Chất lỏng $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là chất oxy hóa hiệu quả trong hệ thống đẩy tên lửa. Quy trình chuẩn bị một lượng nhỏ $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ trong phòng thí nghiệm như sau, phân tích nào sau đây là không chính xác? ( ) $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ Rắn ${ } ^ { - - } \stackrel { \mathrm { Ca } ( \mathrm { O } ) _ { 2 } \text { 固体 } } { ( 1 ) } - \rightarrow \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow { - \frac { \text { 催化氦化 } } { ( 2 ) } } \mathrm { NO } ^ { - - } \xrightarrow { - \frac { \mathrm { O } } { ( 3 ) } } \rightarrow \mathrm { NO } _ { 2 } ( \text { 红棕色 } ) ^ { - - \frac { \text { 降温 } } { ( 4 ) } } \rightarrow \rightarrow \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ Lỏng (không màu) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-007.jpg)

  • A. A. Trong phản ứng (2) và (3), hóa trị của nguyên tố nitơ đã thay đổi.
  • B. B. Phản ứng (2) sử dụng tính khử của $\mathrm { NH } _ { 3 }$
  • C. C. Sự thay đổi màu sắc của phản ứng (4) là do sự dịch chuyển cân bằng hóa học gây ra.
  • D. D. Phản ứng (1) có thể được thực hiện bằng thiết bị như hình vẽ.

Answer: D

Solution: A. Đã biết rằng trong năm hợp chất $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } , \mathrm { NH } _ { 3 } , \mathrm { NO } , \mathrm { NO } _ { 2 } , \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$, số oxy hóa của nguyên tố N lần lượt là -3, $- 3 , + 2 , + 4 , + 4$, do đó số oxy hóa của nguyên tố N trong phản ứng (1) và (4) không thay đổi, trong khi số oxy hóa của nguyên tố N trong phản ứng (2) và (3) đã thay đổi, nên A là đúng; B. Trong phản ứng (2), nguyên tố N tăng từ hóa trị -3 lên hóa trị +2, $\mathrm { NH } _ { 3 }$ thể hiện tính khử, do đó B là đúng; C. Do $2 \mathrm { NO } _ { 2 } \rightleftharpoons \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là phản ứng tỏa nhiệt, nên khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển sang hướng thuận, khiến $\mathrm { NO } _ { 2 }$ chuyển thành $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$, do đó C là đúng; D. Phản ứng (1) là phản ứng gia nhiệt chất rắn tạo ra $\mathrm { NH } _ { 3 }$ dễ hòa tan trong nước, nên là thiết bị tạo khí bằng cách gia nhiệt chất rắn + chất rắn, thu thập khí amoniac bằng phương pháp xả khí xuống dưới; trong thiết bị minh họa, cả thiết bị tạo khí và thiết bị thu thập đều không phù hợp, do đó D là sai; Câu trả lời là D.

Question 14: 17. Natri borohydrat là một loại bột màu trắng, thường được sử dụng làm chất khử trong tổng hợp hữu ...

17. Natri borohydrat là một loại bột màu trắng, thường được sử dụng làm chất khử trong tổng hợp hữu cơ, phân hủy trong không khí ẩm. Natri metaborat ($\mathrm { NaBO } _ { 2 }$) dễ hòa tan trong nước, không hòa tan trong ethanol, dễ thủy phân, nhưng có thể tồn tại ổn định trong điều kiện kiềm. Quy trình sản xuất $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ từ quặng boron tinh khiết (chứa một lượng nhất định $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ và các tạp chất như $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$) và phân tích độ tinh khiết của mẫu $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ (tạp chất không tham gia phản ứng) như sau. ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-008.jpg) Bước I: Lấy $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ , lấy ${ } ^ { 25.00 m L }$ đặt vào bình iốt, thêm $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ của $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液,发生反应:} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (phương trình hóa học chưa được cân bằng). Bước II: Thêm dung dịch ${ } ^ { K I }$ dư vào dung dịch sau phản ứng ở bước I, điều chỉnh ${ } ^ { p H }$ để $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ chuyển thành $\mathrm { I } _ { 2 }$, làm lạnh và để trong bóng tối vài phút. Bước III: Điều chỉnh ${ } ^ { \mathrm { pH } }$ của hỗn hợp thu được ở bước II thành axit yếu, thêm vài giọt dung dịch tinh bột, dùng dung dịch chuẩn ${ } ^ { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$ để chuẩn độ đến điểm cuối, phản ứng xảy ra: $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ , tiêu thụ dung dịch chuẩn $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ Câu nào sau đây là đúng ( )

  • A. A. Thành phần chính của cặn lọc là $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
  • B. B. Bước "loại bỏ silic và nhôm" không thêm $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ mà thêm CaO chủ yếu là để: hạn chế tối đa việc đưa vào các ion tạp chất và tạo môi trường kiềm để ngăn chặn quá trình thủy phân của $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$.
  • C. C. "Thao tác 2" là quá trình bay hơi, kết tinh và rửa dịch lọc, trong đó chất rửa được sử dụng tốt nhất là nước đá.
  • D. D. Sau khi hoàn thành "Thao tác 2", nếu sử dụng vật liệu điện cực chống ăn mòn, có thể sử dụng phương pháp điện phân để chuẩn bị $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$. Trong quá trình này, mỗi lần chuyển ${ } ^ { 8 \mathrm {~mol} }$ electron, tại cực âm sẽ tạo ra ${ } ^ { 1 \mathrm {~mol} \mathrm { NaBH } } 4$.

Answer: B

Solution: A. Oxit sắt không phản ứng với nước và dung dịch natri hydroxit, thành phần chính của cặn lọc là $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm {~A}$ là sai; B. Đã biết natri metaborat ($\mathrm { NaBO } _ { 2 }$) dễ hòa tan trong nước, không hòa tan trong etanol, dễ thủy phân, nhưng có thể tồn tại ổn định trong điều kiện kiềm, thì "loại bỏ silic và nhôm" không thêm $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ mà thêm CaO là để tránh đưa các ion tạp chất vào và tạo môi trường kiềm để ngăn chặn quá trình thủy phân $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ , nên B là đúng; C. Thêm vôi sống để loại bỏ silic-nhôm, sau khi lọc, thu được dịch lọc chủ yếu chứa natri metaborat, do đó thao tác 2 là làm bay hơi, kết tinh, lọc dịch lọc, do natri metaborat ( $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ) dễ hòa tan trong nước, không hòa tan trong cồn, nên rửa bằng cồn, C sai; D. Nếu sử dụng phương pháp điện phân để chế tạo $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$, nếu trên cực âm chỉ có $\mathrm { BO } ^ { - }$ trực tiếp nhận điện tử và chuyển đổi thành $\mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - }$, phản ứng điện cực là $\mathrm { BO } _ { 2 } ^ { - } + 8 \mathrm { e } ^ { - } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - } + 8 \mathrm { OH } ^ { - }$, cực dương là $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } - 4 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { O } _ { 2 } + 4 \mathrm { H } ^ { + }$ , nếu mỗi lần chuyển $8 \mathrm {~mol} ^ { \text {电子,在阴 } }$ cực tiêu thụ $1 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { BO } ^ { - } }$ tạo ra $1 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - } }$ , ion cần di chuyển để tạo thành mạch kín, không có màng trao đổi ion, ion natri di chuyển, do đó không thể tạo ra ${ } ^ { 1 \mathrm {~mol} \mathrm { NaBH } _ { 4 } }$ ở cực âm, hơn nữa, ion hydro do điện phân nước tạo ra ở cực âm cũng có thể phóng điện, D sai ; Chọn B.

Question 15: 18. Quá trình sản xuất phèn chua từ vỏ lon nhôm (chứa Al và một lượng nhỏ tạp chất $\mathrm { Fe } ,...

18. Quá trình sản xuất phèn chua từ vỏ lon nhôm (chứa Al và một lượng nhỏ tạp chất $\mathrm { Fe } , \mathrm { Mg }$), quy trình phân tích, câu trả lời đúng là ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-009.jpg)

  • A. A. Để giảm thiểu sự xâm nhập của tạp chất, dung dịch NaOH nên được thay thế bằng KOH hoặc nước amoniac.
  • B. B. "Precipitation" is $\mathrm { Al } _ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 3 } \right) _ { 3 }$
  • C. C. Trong quy trình trên, có thể sử dụng $\mathrm { CO } _ { 2 }$ thay thế cho $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { HCO } _ { 3 }$.
  • D. D. Thành phần chính của cặn lọc là $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ và $\mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$

Answer: C

Solution: A. Nhôm có thể phản ứng với dung dịch hydroxit natri và dung dịch hydroxit kali, nhưng không phản ứng với dung dịch amoniac có tính kiềm yếu. Do đó, khi hòa tan lon nhôm, không thể thay thế dung dịch hydroxit natri bằng dung dịch amoniac, nên A là sai; B. Từ phân tích có thể thấy, kết tủa là hydroxit nhôm, do đó B là sai; C. Carbon dioxide cũng có thể phản ứng với dung dịch natri aluminat để tạo ra kết tủa hydroxit nhôm, do đó có thể sử dụng carbon dioxide dư để thay thế cho amoni cacbonat để thu được kết tủa hydroxit nhôm, do đó C là đúng; D. Từ phân tích có thể thấy, thành phần chính của cặn lọc là sắt và magiê, do đó D là sai;

Question 16: 19. Nghiên cứu trong phòng thí nghiệm về phương án sản xuất kali permanganat thân thiện với môi trườ...

19. Nghiên cứu trong phòng thí nghiệm về phương án sản xuất kali permanganat thân thiện với môi trường, quy trình thí nghiệm như hình vẽ: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-010.jpg) Đã biết: $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ Trong môi trường axit, trung tính và kiềm yếu, $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ sẽ xảy ra phản ứng oxy hóa khử (đồng phân) tự thân, tạo ra $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$ và $\mathrm { MnO } _ { 2 }$. Câu nào sau đây là không đúng ( )

  • A. A. Thứ tự cho nguyên liệu vào lò nấu chảy: Đầu tiên cho KOH vào, sau khi nấu chảy xong thì cho $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ và $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ vào.
  • B. B. Trong quá trình "phân hủy", $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ được thêm vào để cung cấp môi trường axit đồng thời bị oxy hóa thành $\mathrm { CO } _ { 2 }$.
  • C. C. Tỷ lệ mol của sản phẩm oxy hóa và sản phẩm khử thu được từ bước "khử" là $2 : 1$
  • D. D. Từ góc độ nâng cao hiệu suất sử dụng nguyên liệu, ưu điểm của quy trình thí nghiệm này là bã lọc có thể tái sử dụng.

Answer: B

Solution: A. $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ dễ phân hủy khi gặp nhiệt, nên được thêm vào cuối cùng. Điểm nóng chảy của $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ là $\left( 535 ^ { \circ } \mathrm { C } \right)$, cao hơn điểm nóng chảy của $\mathrm { KOH } ($ $\left. 360 ^ { \circ } \mathrm { C } \right)$ , thêm KOH trước có thể tiết kiệm năng lượng, do đó thứ tự thêm nguyên liệu "đồng nóng chảy" là: thêm KOH trước, sau khi nóng chảy mới thêm $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ và $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ , do đó câu A là đúng; B. Trong quá trình "phân hủy", $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ có tác dụng điều chỉnh $\mathrm { pH } , \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ của dung dịch, phân hủy để thu được sản phẩm oxy hóa $\left( \mathrm { KMnO } _ { 4 } \right)$ và sản phẩm khử $\left( \mathrm { MnO } _ { 2 } \right)$, $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ được thêm vào sẽ không bị $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ tạo ra oxy hóa, do đó, câu B là sai; C. Trong quá trình "đa dạng hóa" trong bước $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ phản ứng tạo ra sản phẩm oxy hóa $\left( \mathrm { KMnO } _ { 4 } \right)$ và sản phẩm khử $\left( \mathrm { MnO } _ { 2 } \right)$ , một phần $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ trong đó nguyên tố Mn tăng hóa trị 1 tạo ra $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ , một phần khác $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ trong Mn giảm 2 giá trị hóa học tạo thành $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ , theo định luật bảo toàn điện tử, tỷ lệ lượng chất của sản phẩm oxy hóa và sản phẩm khử là $2 : 1$ , do đó câu C là đúng; D. Theo phân tích, có thể thấy rằng cặn lọc thu được từ bước lọc là $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ , có thể tái sử dụng, do đó đáp án D là đúng; Do đó, đáp án là : B.

Question 17: 20. Chất lỏng $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là chất oxy hóa hiệu quả trong hệ thống ...

20. Chất lỏng $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là chất oxy hóa hiệu quả trong hệ thống đẩy tên lửa. Quy trình chuẩn bị một lượng nhỏ $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ trong phòng thí nghiệm như sau, phân tích sau đây -•• không chính xác là ( ) $\underset { \text { 固体 } } { \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } } \xrightarrow [ \text {(1)} ] { \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \text { 固体 } } \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow [ \text {(2)} ] { \text { 催化氧化 } } \mathrm { NO } \xrightarrow [ \text {(3)} ] { \mathrm { O } _ { 2 } } \underset { \text {(红棕色)} } { \mathrm { NO } _ { 2 } } \xrightarrow [ \text {(4)} ] { \text { 降温 } } \underset { \text {(无色)} } { \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \text { 液体 } }$ ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-011.jpg)

  • A. A. Trong phản ứng (2) và (3), hóa trị của nguyên tố nitơ đã thay đổi.
  • B. B. Phản ứng (2) sử dụng tính khử của $\mathrm { NH } _ { 3 }$
  • C. C. Sự thay đổi màu sắc của phản ứng (4) là do sự dịch chuyển cân bằng hóa học gây ra.
  • D. D. Phản ứng (1) có thể được thực hiện bằng thiết bị như hình vẽ.

Answer: D

Solution: A. Đã biết rằng trong năm hợp chất $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } , \mathrm { NH } _ { 3 } , \mathrm { NO } , \mathrm { NO } _ { 2 } , \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$, số oxy hóa của nguyên tố N lần lượt là -3, -3, +2, +4, +4, do đó số oxy hóa của nguyên tố N trong phản ứng (1) và (4) không thay đổi, trong khi số oxy hóa của nguyên tố N trong phản ứng (2) và (3) đã thay đổi, vì vậy A là đúng; B. Trong phản ứng (2), nguyên tố N tăng từ hóa trị -3 lên hóa trị +2, $\mathrm { NH } _ { 3 }$ thể hiện tính khử, do đó B là đúng; C. Do $2 \mathrm { NO } _ { 2 } \rightleftharpoons \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ là phản ứng tỏa nhiệt, nên khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng thuận, khiến $\mathrm { NO } _ { 2 }$ chuyển hóa thành $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$, do đó C là đúng; D. Phản ứng (1) là phản ứng gia nhiệt chất rắn tạo ra $\mathrm { NH } _ { 3 }$ dễ hòa tan trong nước, nên là thiết bị tạo khí bằng cách gia nhiệt chất rắn + chất rắn, thu thập khí amoniac bằng phương pháp xả khí xuống dưới; trong thiết bị minh họa, cả thiết bị tạo khí và thiết bị thu thập đều không phù hợp, do đó D là sai; câu trả lời là D.

Question 18: 21. Một trong những phương pháp sản xuất thủy ngân công nghiệp là phương pháp nung chì (chủ yếu chứa...

21. Một trong những phương pháp sản xuất thủy ngân công nghiệp là phương pháp nung chì (chủ yếu chứa HgS). Phản ứng chính xảy ra khi nung chì là $\mathrm { HgS } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \text { 焙烧 } } \mathrm { Hg } + \mathrm { SO } _ { 2 }$, thủy ngân được tạo ra ở dạng khí, sau đó ngưng tụ thành thủy ngân lỏng. Quy trình sản xuất thủy ngân tinh khiết từ chì được thể hiện trong hình vẽ. Phân tích nào sau đây là đúng? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-012.jpg)

  • A. A. Mục đích chính của việc thêm CaO trong quá trình nung là để giảm điểm nóng chảy của HgS.
  • B. B. Khí thải chứa thủy ngân phải được khử thủy ngân trước khi thải ra khí quyển.
  • C. C. Khi rửa bằng axit nitric với $5 \%$, quá trình xảy ra là sự biến đổi vật lý.
  • D. D. Để thực hiện quá trình chưng cất trong phòng thí nghiệm, cần có các dụng cụ như bình chưng cất, ống ngưng tụ và phễu chia chất lỏng.

Answer: B

Solution: A. Mục đích chính của việc thêm CaO trong quá trình nung là để cố định lưu huỳnh, giảm phát thải khí sulfur dioxide và ô nhiễm không khí, do đó A là sai; B. Khí thải công nghiệp phải được xử lý đạt tiêu chuẩn trước khi thải ra môi trường, do đó B là đúng; C. Việc rửa bằng axit nitric $5 \%$ nhằm hòa tan các tạp chất như chì, đồng, v.v., gây ra phản ứng hóa học, do đó C là sai; D. Chưng cất là quá trình tách các chất lỏng hòa tan lẫn nhau bằng cách sử dụng tính chất khác nhau của điểm sôi, cần sử dụng các dụng cụ như: bình chưng cất, ống ngưng tụ, v.v., không cần phễu phân tách, do đó D là sai; Câu trả lời là B. [Điểm chính]Thêm vôi sống hoặc canxi cacbonat để cố định lưu huỳnh, giảm lượng khí sulfur dioxide thải ra; khí thải công nghiệp, nước thải, chất thải rắn đều phải được xử lý đạt tiêu chuẩn trước khi thải ra ngoài.

Question 19: 22. Hình dưới đây là quy trình tinh chế kali clorua có chứa một lượng nhỏ tạp chất clorua bari trong...

22. Hình dưới đây là quy trình tinh chế kali clorua có chứa một lượng nhỏ tạp chất clorua bari trong phòng thí nghiệm. Phân tích nào sau đây là không chính xác? () ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-013.jpg)

  • A. A. Thao tác I là lọc, tách và loại bỏ chất rắn.
  • B. B. Reagent X là dung dịch $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$, thao tác II là lọc.
  • C. C. Thêm thuốc thử X với lượng dư thừa
  • D. D. Thuốc thử $Y$ là axit clohydric loãng.

Answer: A

Solution: A. Tinh chế kali clorua chứa một lượng nhỏ tạp chất bari clorua. Do bari clorua và kali clorua đều dễ hòa tan trong nước, nên thao tác 1 là hòa tan bằng lượng nước thích hợp, nên phương án A là không đúng; B. Thuốc thử X là dung dịch $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$, kali cacbonat phản ứng với clorua bari tạo thành kết tủa clorua bari và clorua kali, qua thao tác II lọc kết tủa clorua bari, dịch lọc là clorua kali, lựa chọn B là đúng; C. Phải thêm thuốc thử X với lượng dư để kết tủa ion bari hoàn toàn, nên lựa chọn C là đúng; D. Thuốc thử Y là axit clohydric loãng, phản ứng với bari cacbonat tạo thành clorua bari, phục hồi để thu được chất tinh khiết, nên lựa chọn D là đúng. Câu trả lời là A.

Question 20: 23. Natri borohydrat là bột màu trắng, là chất khử thường được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, phân h...

23. Natri borohydrat là bột màu trắng, là chất khử thường được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, phân hủy trong không khí ẩm. Natri metaborat ($\mathrm { NaBO } _ { 2 }$) dễ hòa tan trong nước, không hòa tan trong ethanol, dễ thủy phân, nhưng có thể tồn tại ổn định trong điều kiện kiềm. Quy trình sản xuất $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ từ quặng boron tinh khiết (chứa một lượng nhất định $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ và các tạp chất như $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$) và phân tích độ tinh khiết của mẫu $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ (tạp chất không tham gia phản ứng) như sau. ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-014.jpg) Bước I: Lấy $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ , lấy $25.00 \mathrm {~mL} _ { \text {置于碘量瓶中,thêm vào } } \mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ của $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液,发生反应:} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (phương trình hóa học chưa được cân bằng). Bước II: Thêm $\mathrm { KI } _ { \text {溶液,调节 } } \mathrm { pH }$ với lượng dư vào dung dịch sau phản ứng ở bước I, để $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ chuyển hóa thành $\mathrm { I } _ { 2 }$, làm lạnh và để trong bóng tối vài phút. Bước III: Điều chỉnh ${ } ^ { \mathrm { pH } }$ của hỗn hợp thu được từ bước II thành axit yếu, thêm vài giọt dung dịch tinh bột, dùng dung dịch chuẩn ${ } ^ { \mathrm { C } _ { 2 } } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ để chuẩn độ đến điểm cuối, phản ứng xảy ra: $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ , tiêu thụ dung dịch chuẩn $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ $\mathrm { NaBH } _ { 4 } { } ^ { 4 }$ Tính toán độ tinh khiết của mẫu là chính xác.

  • A. A. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
  • B. B. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
  • C. C. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
  • D. D. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$

Answer: C

Solution: Theo đề bài, lượng chất tiêu thụ của dung dịch chuẩn ${ } ^ { \mathrm { c } _ { 2 } } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol}$ , do phản ứng $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ , theo $\mathrm { I } _ { 2 } \sim 2 \mathrm { NaS } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ , lượng iốt là $\frac { \mathrm { c } _ { 2 } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } } { 2 } \mathrm {~mol}$ , theo $\mathrm { KIO } _ { 3 } + 5 \mathrm { KI } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 3 \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } + 3 \mathrm { I } _ { 2 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ , lượng chất kali iốt phản ứng với kali iốt là $\frac { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } } { 6 } \mathrm {~mol}$ , theo $3 \mathrm { NaBH } _ { 4 } + 4 \mathrm { KIO } _ { 3 } = 3 \mathrm { NaBO } _ { 2 } + 4 \mathrm { KI } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ , lượng chất kali iốt phản ứng với $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ là $\left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} , 3 \mathrm { NaBH } _ { 4 } \sim 4 \mathrm { KIO } _ { 3 }$ , thì lượng chất của $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ là $\frac { 3 } { 4 } \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol}$ , tỷ lệ khối lượng của $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ trong mẫu là $$ \frac { \frac { 3 } { 4 } \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} \times 38 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } \times \frac { 250 \mathrm {~mL} } { 25.00 \mathrm {~mL} } } { \mathrm { mg } } \times 100 \% = \frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \% $$ Chọn C.

Question 21: 24. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic không màu, d...

24. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic không màu, dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đen. Dựa trên phân tích quy trình thí nghiệm như trong hình, câu nào sau đây là sai? $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {(1)thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ Màu xanh đen $\underset { \text {(2)thêm vào } } { \text { 维生素 } } \underset { \text { 原色 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {(3)nhỏ giọt } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ Không đổi màu $\xrightarrow [ \text {(4)nhỏ giọt } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

  • A. A. Phản ứng (1) giữa nước trà xanh và $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ tạo ra axit tannic sắt trực tiếp, tạo ra màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C thể hiện tính khử trong phản ứng (2).
  • C. C. Phản ứng (4) trong $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể được thay thế bằng nước clo mới.
  • D. D. Trà xanh không nên uống cùng với thuốc bổ sung sắt.

Answer: A

Solution: A. Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic, khi phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ sẽ tạo thành sắt (II) tannate, dung dịch có màu trong suốt. Sắt (II) tannate bị oxi hóa thành sắt tannate và có màu xanh đen, nên A là sai; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và nước clo mới đều có tính oxy hóa, có thể oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$, do đó trong phản ứng (4), $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể thay thế bằng nước clo mới, C đúng; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt để tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, nên không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng; Do đó, câu trả lời là A.

Question 22: 25. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic có màu xanh ...

25. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đen, dung dịch sắt axit tannic có màu xanh đen. Tóm tắt phân tích quy trình thí nghiệm như hình vẽ, câu nào sau đây là sai? $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿 } } \underset { \text {(1)thêm vào } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { Vitamin C } } \underset { \text {(2)thêm vào } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {(3)nhỏ giọt } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {(4)nhỏ giọt } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text { 红色 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$

  • A. A. Nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ tạo ra axit tannic sắt (II) dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt (III) và có màu xanh đen.
  • B. B. Vitamin C có thể khử sắt tannate thành sắt(II) tannate.
  • C. C. (4) Có 2 phản ứng xảy ra trong quá trình này.
  • D. D. Không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt.

Answer: C

Solution: A. Dung dịch sắt (II) tannate không màu, dung dịch sắt (III) tannate có màu xanh đen. Khi thêm FeSO₄ vào nước trà xanh, dung dịch chuyển sang màu xanh đen, chứng tỏ sắt (II) tannate dễ bị oxi hóa, nên A đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B đúng; C. Phản ứng xảy ra trong (4) bao gồm phản ứng oxy hóa vitamin C, $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ bởi $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và phản ứng phức hợp giữa $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ và $\mathrm { SCN } ^ { - }$, v.v. Có hơn 2 phản ứng, nên C sai; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt để tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, do đó không thể uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng; Do đó, câu trả lời là C.

Question 23: 28. Trong công nghiệp, quy trình sản xuất thuốc thử phân tích $\mathrm { Cd } \left( \mathrm { BrO }...

28. Trong công nghiệp, quy trình sản xuất thuốc thử phân tích $\mathrm { Cd } \left( \mathrm { BrO } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ từ quặng cadmium sắt (thành phần chính là $\mathrm { CdO } _ { 2 } , \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { Fe }$ và $\mathrm { SiO } _ { 2 }$) được thể hiện trong hình $\left[ \mathrm { Cd } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 2 } \right.$ có thể hòa tan trong nước $]$: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-015.jpg) Câu nào sau đây là không đúng?

  • A. A. Quá trình ngâm axit bao gồm cả phản ứng oxy hóa khử và phản ứng không oxy hóa khử.
  • B. B. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ là chất khử trong quá trình khử cadmium, trong dung dịch, $\mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ có thể oxy hóa nó thành $\mathrm { CO } _ { 2 }$.
  • C. C. Nếu quá trình oxy hóa tạo ra bọt khí, điều này cho thấy rằng trong điều kiện axit, ${ } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ cũng có thể oxy hóa $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$.
  • D. D. Sau khi lắng đọng cadmium, dịch lọc vẫn còn chứa một lượng nhỏ $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$, cần phải thu hồi và xử lý thêm trước khi xả thải để tránh gây ô nhiễm môi trường.

Answer: C

Solution: A. Quá trình ngâm axit $\mathrm { CdO } _ { 2 } , \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ phản ứng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước, thuộc phản ứng không oxy hóa khử. Fe phản ứng với axit sunfuric tạo thành sắt sunfat và khí hydro thuộc phản ứng oxy hóa khử. Lựa chọn A là đúng; B. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ là chất khử trong bước khử cadmium, trong dung dịch $\mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ có thể oxy hóa nó thành $\mathrm { CO } _ { 2 } , \mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ và chuyển hóa thành $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$, lựa chọn B là đúng; C. Bọt khí có thể được tạo ra từ sự phân hủy của hydrogen peroxide dưới tác dụng của chất xúc tác như $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$, nên lựa chọn C là sai; D. Cadmium là kim loại nặng, sau khi lắng đọng cadmium, dịch lọc vẫn còn sót lại một lượng nhỏ $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$, cần phải thu hồi và xử lý thêm trước khi thải ra môi trường để tránh ô nhiễm, nên lựa chọn D là đúng; Câu trả lời là C.

Question 24: 29. Trong công nghiệp điện tử, dung dịch $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ được sử dụng để ăn mòn lớp đồng ...

29. Trong công nghiệp điện tử, dung dịch $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ được sử dụng để ăn mòn lớp đồng trên tấm cách điện để sản xuất bảng mạch in. Quy trình thu hồi đồng và chất rắn ${ } ^ { \mathrm { FeCl } _ { 3 } }$ từ chất thải axit ăn mòn như sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-016.jpg) Đã biết: $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \square$ lồi $\mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ Phân tích sau đây không chính xác là

  • A. A. Quá trình I, II, III và V đều có khí sinh ra.
  • B. B. Các phản ứng xảy ra trong quá trình trên bao gồm phản ứng thay thế và phản ứng hợp chất.
  • C. C. $V$ sử dụng $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ thay vì phương pháp sấy khô bằng nhiệt trực tiếp, chủ yếu là để tránh quá trình thủy phân $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$.
  • D. D. II. Thêm axit clohydric cho đến khi không còn bọt khí, sau đó ngừng thêm. Thêm dung dịch ${ } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ vào dung dịch đã lọc để tăng hiệu suất của $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$.

Answer: D

Solution: A. Quá trình: Trong quá trình A, sắt phản ứng với axit tạo ra khí hydro; trong quá trình II, sắt trong cặn lọc phản ứng với axit clohydric tạo ra khí hydro; trong quá trình III, hydrogen peroxide oxy hóa sắt clorua thành sắt clorua, $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ là chất xúc tác phân hủy của $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$, tạo ra oxy; trong quá trình V, $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ phản ứng với nước kết tinh trong tinh thể clorua sắt tạo ra khí $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ , do đó A là đúng; B. Trong quá trình trên, có các phản ứng thay thế như phản ứng giữa sắt và axit clohydric, phản ứng hợp chất như phản ứng giữa clorua sắt và sắt, do đó B là đúng; C. Trong V sử dụng $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ thay vì phương pháp sấy khô bằng cách gia nhiệt trực tiếp, vì phản ứng $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ xảy ra, ức chế quá trình thủy phân $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$, do đó C là đúng; D. Trong II, nhỏ giọt axit clohydric cho đến khi không còn khí thoát ra, chứng tỏ axit clohydric đã phản ứng hoàn toàn, và dung dịch thu được sau khi lọc được thêm vào dung dịch $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$, cần phải oxy hóa clorua sắt (II) thành clorua sắt (III) trong điều kiện axit để tăng năng suất $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$, do đó D là sai;

Question 25: 30. $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ là một loại vật liệu chức năng vô cơ quan trọng. Quy trình sản xuất $\...

30. $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ là một loại vật liệu chức năng vô cơ quan trọng. Quy trình sản xuất $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ từ $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ thô (chứa tạp chất MnO và $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$) được thể hiện trong hình vẽ. ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-017.jpg) Phân tích sai trong các lựa chọn sau là:

  • A. A. Tên của thao tác X và thao tác Y đều là lọc.
  • B. B. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ là oxit axit, $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ là oxit bazơ.
  • C. C. Tỷ lệ mol của chất oxy hóa và chất khử trong quá trình "oxy hóa" là $2 : 5$
  • D. D. $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ phản ứng với dung dịch NaOH, mỗi lần tạo ra $42.6 \mathrm {~g} \mathrm { NaClO } _ { 3 }$ số electron chuyển giao là $2 N _ { A }$

Answer: B

Solution:

Question 26: 31. Trong quá trình xử lý công nghiệp các chất thải sau khi luyện kẽm từ quặng kẽm (chủ yếu chứa các...

31. Trong quá trình xử lý công nghiệp các chất thải sau khi luyện kẽm từ quặng kẽm (chủ yếu chứa các nguyên tố như $\mathrm { Zn } , \mathrm {~Pb} , \mathrm { Fe } , \mathrm { Ga }$), quy trình sau đây được thiết kế để chiết xuất chì, kẽm và gallium. Đã biết: $\mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - }$ ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-018.jpg) Phân tích quy trình nào sau đây là sai?

  • A. A. Thành phần của cặn lọc 1 là Pb nguyên chất.
  • B. B. Thuốc thử a là ZnO
  • C. C. Thành phần chính của cặn lọc 3 là $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
  • D. D. Dung dịch lọc 3 Phản ứng điện phân tại cực âm là $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Ga } ^ { - } + 4 \mathrm { OH } ^ { - }$

Answer: A

Solution: A. Cặn lọc 1 là sunfat chì, do đó A sai; B. Chất phản ứng a là ZnO, có thể được sử dụng để điều chỉnh pH và không giới thiệu tạp chất mới, do đó B đúng; C. Hydroxide sắt không phản ứng với hydroxide natri, do đó thành phần chính của cặn lọc 3 là $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$, nên C đúng; D. Điện phân $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - }$ để sản xuất gallium, phản ứng khử xảy ra ở cực âm, phản ứng điện cực cực âm là: $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Ga } ^ { - } + 4 \mathrm { OH } ^ { - }$, nên D đúng.

Question 27: 32. Phương pháp điều trị sốt rét được ghi chép trong sách y học cổ truyền Trung Quốc "Chu Hậu Bị Cấp...

32. Phương pháp điều trị sốt rét được ghi chép trong sách y học cổ truyền Trung Quốc "Chu Hậu Bị Cấp Phương" (Elbow-Room Emergency Prescriptions): "Một nắm cây ngải cứu, ngâm trong hai lít nước, vắt lấy nước, uống hết", đã có tác động lớn đến việc nghiên cứu và phát triển thuốc đặc trị sốt rét - artemisinin của nhóm nghiên cứu do Tu Youyou đứng đầu. Trong các thí nghiệm so sánh, Tu Youyou phát hiện ra rằng phương pháp cổ truyền có hiệu quả thấp, nên cô đã thiết kế quy trình chiết xuất artemisinin có thể được đơn giản hóa thành các bước sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-019.jpg) Phân tích, câu phán đoán hoặc câu tường thuật nào sau đây chắc chắn là sai ()

  • A. A. Chiết xuất các thành phần hoạt tính từ thực vật tự nhiên để điều trị bệnh là một phương pháp quan trọng trong nghiên cứu và phát triển thuốc.
  • B. B. Nghiền nát cây ngải cứu có thể tăng tỷ lệ chiết xuất các thành phần hoạt tính.
  • C. C. Artemisinin dễ hòa tan trong nước và ete.
  • D. D. Thao tác 1 là lọc, thao tác 2 là chưng cất.

Answer: C

Solution: A. Chiết xuất các thành phần hoạt tính từ thực vật tự nhiên để điều trị bệnh là một phương pháp quan trọng trong nghiên cứu và phát triển thuốc, ví dụ như thuốc thảo dược Trung Quốc, do đó A là đúng; B. Nghiền nhỏ cây ngải cứu có thể tăng diện tích tiếp xúc với dung môi chiết xuất, từ đó nâng cao hiệu suất chiết xuất các thành phần hoạt tính, do đó B là đúng; C. Artemisinin dễ hòa tan trong ether, vì vậy ether được sử dụng để chiết xuất, nhưng artemisinin không dễ hòa tan trong nước, vì trong câu hỏi có đề cập đến "một nắm cây ngải cứu, ngâm trong hai lít nước, vắt lấy nước", nhưng trong thí nghiệm, phương pháp cổ truyền này cho thấy hiệu quả thấp, và cấu trúc của nó có rất ít nhóm hydrophilic, cho thấy artemisinin không dễ hòa tan trong nước, vì vậy C là sai; D. Theo quy trình trong hình, thao tác 1 là lọc, thao tác 2 là chưng cất, do đó D là đúng; do đó chọn C.

Question 28: 33. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt (II) axit tannic không m...

33. Đã biết: (1) Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic; (2) Dung dịch sắt (II) axit tannic không màu, dung dịch sắt (III) axit tannic có màu xanh đen. Dựa trên quy trình thí nghiệm được minh họa trong hình, phát biểu nào sau đây là sai? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-020.jpg)

  • A. A. Ferrous tannate, a product of the reaction between green tea water and ferrous sulfate, is easily oxidized to ferric tannate, which appears blue-black.
  • B. B. Vitamin C trong phản ứng (2) thể hiện tính oxy hóa.
  • C. C. Phản ứng (4) trong $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể được thay thế bằng nước clo mới.
  • D. D. Trà xanh không nên uống cùng với thuốc bổ sung sắt.

Answer: B

Solution: A. Trà xanh chứa một lượng lớn axit tannic, khi phản ứng với $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ sẽ tạo thành sắt (II) tannate, dung dịch có màu trong suốt. Sắt (II) tannate bị oxy hóa thành sắt tannate và có màu xanh đen, nên A là đúng; B. Khi thêm vitamin C vào dung dịch màu xanh đen, dung dịch sẽ trở lại màu ban đầu, chứng tỏ vitamin C có thể khử sắt tannic thành sắt tannic, thể hiện tính khử, B sai; C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ và nước clo mới đều có tính oxy hóa, có thể oxy hóa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ thành $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ , do đó trong phản ứng (4) $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ có thể thay thế bằng nước clo mới, C đúng; D. Vì axit tannic trong nước trà xanh phản ứng với $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ trong thuốc bổ sung sắt để tạo thành axit tannic sắt, axit tannic sắt không ổn định, dễ bị oxy hóa thành axit tannic sắt, nên không được uống trà xanh khi dùng thuốc bổ sung sắt, D đúng;

Question 29: 34. Kali ferricyanide $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ là một chất xử ...

34. Kali ferricyanide $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ là một chất xử lý nước uống thân thiện với môi trường, hiệu quả và đa năng. Quy trình sản xuất $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ từ phế liệu sắt (thành phần chính là Fe, chứa một lượng nhỏ $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm { FeO }$ v.v.) được minh họa trong hình. Câu nào sau đây là đúng? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-021.jpg) $$ \mathrm { NaClO } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } $$

  • A. A. Trong quá trình "axit ngâm oxy hóa", nhiệt độ càng cao thì càng có lợi cho phản ứng diễn ra.
  • B. B. Oxidative under alkaline conditions;
  • C. C. Độ hòa tan của chất trong điều kiện này: $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } < \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$
  • D. D. Các phản ứng hóa học liên quan đến quy trình này đều là phản ứng oxy hóa khử.

Answer: B

Solution: A. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ sẽ phân hủy thành nước và oxy ở nhiệt độ cao. Trong quá trình "oxi hóa bằng axit", nhiệt độ cao không phù hợp, do đó A là sai; B. Natri hypoclorit sẽ oxy hóa ion sắt trong điều kiện kiềm thành $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$, làm giảm hóa trị của nguyên tố clo và tăng hóa trị của nguyên tố sắt. Chất oxy hóa là NaClO, sản phẩm oxy hóa là $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$, do đó tính oxy hóa là $\mathrm { NaClO } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$, nên B là đúng; C. Trong quá trình kết tinh, $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ thêm dung dịch KOH đậm đặc, kết tủa $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ tinh thể, cho thấy độ hòa tan: $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } > \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ , do đó C sai; D. Trong quá trình kết tinh, thêm dung dịch KOH đậm đặc $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ để tạo ra tinh thể $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ và NaOH, không có sự thay đổi hóa trị nguyên tố, không phải là phản ứng oxy hóa khử, do đó D sai; Do đó, câu trả lời là B.

Question 30: 35. Clorua đồng (II) $( \mathrm { CuCl } )$ được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp hóa ch...

35. Clorua đồng (II) $( \mathrm { CuCl } )$ được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp hóa chất, in ấn, mạ điện, v.v. Trong công nghiệp, quá trình sản xuất CuCl từ quặng đồng sunfat tinh khiết được thiết kế như sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-022.jpg) Đã biết: CuCl khó tan trong ethanol và dễ thủy phân khi ẩm ướt. Câu nào sau đây là đúng? ( )

  • A. A. Bước (1) Khí độc sinh ra trong quá trình nung có thể làm dung dịch litmus tím chuyển sang màu đỏ rồi phai màu, thể hiện tính chất tẩy trắng.
  • B. B. Nếu sử dụng axit nitric thay cho axit sunfuric trong bước (2), sẽ ảnh hưởng đến năng suất của CuCl.
  • C. C. Bước (3) xảy ra là phản ứng phân giải kép.
  • D. D. Bước (4) sử dụng cồn để rửa, cũng có thể sử dụng nước cất để rửa.

Answer: B

Solution: A. Khí sulfur dioxide (SO₂) sinh ra trong quá trình nung là một loại khí độc. Khi SO₂ phản ứng với nước, nó tạo thành ${ } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 } }$, có tính axit, có thể làm dung dịch tím của thuốc thử litmus chuyển sang màu đỏ, nhưng không làm nó phai màu. Do đó, câu A là sai; B. Trong bước (2), nếu sử dụng axit nitric thay cho axit sunfuric sẽ tạo ra đồng nitrat, dung dịch thu được có chứa $\mathrm { HNO } _ { 3 }$ có tính oxy hóa mạnh, có thể oxy hóa ion đồng (I) thành ion đồng (II), không có lợi cho việc tạo ra đồng (I) clorua, sẽ ảnh hưởng đến năng suất CuCl, B đúng; C. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 }$ có tính khử, trong bước (3), natri sunfat khử ion đồng thành ion đồng (I) rồi kết hợp với ion clorua tạo thành kết tủa clorua đồng (I), phản ứng xảy ra là phản ứng oxy hóa khử, không phải phản ứng phân giải kép, C sai; D. CuCl khó hòa tan trong ethanol, dễ bị thủy phân khi ẩm ướt, do đó không thể sử dụng nước cất để rửa, D sai;

Question 31: 36. Quy trình sản xuất sắt đỏ từ quặng sắt ${ } ^ { \left( \mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { ...

36. Quy trình sản xuất sắt đỏ từ quặng sắt ${ } ^ { \left( \mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \right.}$ như sau: ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-023.jpg) Câu nào sau đây là đúng? ( )

  • A. A. Thêm một lượng nhỏ dung dịch axit $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ vào dung dịch lọc A, có thể quan sát thấy màu tím đỏ nhạt dần.
  • B. B. Có thể sử dụng dung dịch KSCN và nước clo để kiểm tra xem trong dịch lọc A có chứa $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ hay không.
  • C. C. Phương trình phản ứng khi nung trong không khí là $\mathrm { FeCO } _ { 3 } \xlongequal { \text { 煅烧 } } \mathrm { FeO } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow$
  • D. D. Cuối cùng, khối lượng của nguyên tố Fe trong sắt đỏ nhỏ hơn khối lượng của nguyên tố Fe trong quặng từ ban đầu.

Answer: A

Solution: A. Từ phân tích có thể thấy, dịch lọc A là hỗn hợp của axit sunfuric sắt và axit sunfuric sắt (II). Khi thêm một lượng nhỏ dung dịch kali permanganat axit vào dung dịch, dung dịch axit sunfuric sắt (II) sẽ phản ứng với dung dịch kali permanganat axit làm dung dịch mất màu, nên A là đúng; B. Từ phân tích có thể thấy, dịch lọc A là hỗn hợp của axit sunfuric sắt và axit sunfuric sắt (II), do đó không thể kiểm tra ion sắt (II) trong dung dịch bằng dung dịch kali xyanua và nước clo, nên B sai; C. Từ phân tích có thể thấy, sắt (II) cacbonat được nung trong không khí sẽ tạo thành oxit sắt, phương trình hóa học của phản ứng là $4 \mathrm { FeCO } _ { 3 } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \text { 煅烧 } } 2 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } + 4 \mathrm { CO } _ { 2 }$, nên C sai; D. Từ phân tích có thể thấy, trong quá trình thí nghiệm, sắt được thêm vào, biến đổi axit sunfuric sắt trong dung dịch thành axit sunfuric sắt (II), từ sự bảo toàn nguyên tử sắt có thể thấy, cuối cùng khối lượng nguyên tố sắt trong oxit sắt lớn hơn khối lượng nguyên tố sắt trong quặng sắt ban đầu, D sai; do đó chọn A.

Question 32: 37. Nhà hóa học Trung Quốc Hou Debang đã đề xuất phương pháp sản xuất kiềm nổi tiếng mang tên ông, đ...

37. Nhà hóa học Trung Quốc Hou Debang đã đề xuất phương pháp sản xuất kiềm nổi tiếng mang tên ông, đóng góp to lớn cho ngành công nghiệp sản xuất kiềm thế giới. Một nhóm thí nghiệm đã mô phỏng quy trình công nghệ của phương pháp sản xuất kiềm Hou như hình vẽ. ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-024.jpg) ## Câu nào sau đây là đúng? ( )

  • A. A. Thứ tự đưa khí vào nước muối bão hòa: Đầu tiên đưa $\mathrm { NH } _ { 3 }$ sau đó đưa $\mathrm { CO } _ { 2 }$
  • B. B. "Thao tác a" là quá trình chưng cất, tận dụng đặc tính chênh lệch điểm sôi lớn giữa $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ và $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$.
  • C. C. Ổn định nhiệt: $\mathrm { NaHCO } _ { 3 } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$
  • D. D. Có thể sử dụng dung dịch $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ để phân biệt $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ và $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$.

Answer: A

Solution: A. Độ hòa tan của khí amoniac lớn hơn độ hòa tan của khí carbon dioxide. Để tăng độ hòa tan của khí carbon dioxide và tạo ra nhiều ion hydrocarbonate hơn, thứ tự đưa khí vào nước muối bão hòa là: trước tiên đưa $\mathrm { NH } _ { 3 }$, sau đó đưa $\mathrm { CO } _ { 2 }$. Do đó, A là đúng; B. "Thao tác a" là lọc, sử dụng sự khác biệt lớn về độ hòa tan của $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ và $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$, do đó B sai; C. Tính ổn định nhiệt: $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } > \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$, do đó C sai; D. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ và $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ đều có thể phản ứng với $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ để tạo ra kết tủa màu trắng, không thể sử dụng dung dịch $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ để phân biệt $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ và $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ , do đó D sai; Chọn A.

Question 33: 38. Chuyên gia hóa học Hou Debang đã có những đóng góp quan trọng cho ngành công nghiệp soda của Tru...

38. Chuyên gia hóa học Hou Debang đã có những đóng góp quan trọng cho ngành công nghiệp soda của Trung Quốc. Quy trình chính của phương pháp sản xuất soda của Hou được thể hiện trong hình (một số chất đã được lược bỏ). Câu nào sau đây là sai? ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-025.jpg)

  • A. A. Khí $a$ là $\mathrm { NH } _ { 3 }$, khí $b$ là $\mathrm { CO } _ { 2 }$.
  • B. B. Hoạt động I và II đều là lọc
  • C. C. Phương trình ion của $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ là $\mathrm { NH } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = \mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - } + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$
  • D. D. Khí c và dung dịch mẹ 2 có thể được tái sử dụng.

Answer: C

Solution: A. Khi sản xuất soda ash, để tăng độ hòa tan của $\mathrm { CO } _ { 2 }$, cần cho $\mathrm { NH } _ { 3 }$ vào trước, sau đó cho $\mathrm { CO } _ { 2 }$ vào, câu A đúng; B. Cả hai thao tác I và II đều là quá trình tách chất rắn và chất lỏng, do đó đều là quá trình lọc, câu B đúng; C. Phản ứng ion chính xác tạo ra $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ là $\mathrm { NH } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } + \mathrm { Na } ^ { + } = \mathrm { NaHCO } _ { 3 } \downarrow + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$, $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ bị kết tủa do quá bão hòa, không thể tách ra, câu C sai; D. Từ phân tích có thể thấy, khí c là $\mathrm { CO } _ { 2 }$ , dung dịch mẹ 2 chủ yếu là dung dịch NaCl, cả hai đều có thể tái chế, câu D đúng; câu trả lời là C.

Question 34: 39. Amoniac là một nguyên liệu hóa học quan trọng, quy trình tổng hợp amoniac công nghiệp được thể h...

39. Amoniac là một nguyên liệu hóa học quan trọng, quy trình tổng hợp amoniac công nghiệp được thể hiện trong hình dưới đây. Phân tích sau đây về vai trò điều tiết của các điều kiện sản xuất là không chính xác ( ) ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-026.jpg)

  • A. A. Bước (1) "Làm sạch" có thể ngăn ngừa sự nhiễm độc của chất xúc tác.
  • B. B. Bước (2) "Tăng áp suất" có thể làm tăng tốc độ phản ứng, đồng thời cũng làm tăng sản lượng amoniac. Trong sản xuất công nghiệp, áp suất càng cao càng tốt.
  • C. C. Bước (3) Thông thường, nhiệt độ phản ứng được điều chỉnh là $400 \sim 500 ^ { \circ } \mathrm { C }$, vì ở nhiệt độ này, hoạt tính của chất xúc tác đạt mức tối đa.
  • D. D. Bước (4) có thể sử dụng phương pháp làm lạnh nhanh để tách lỏng amoniac.

Answer: B

Solution: A. Khí nguyên liệu trong quá trình tổng hợp amoniac công nghiệp có thể chứa tạp chất (như sunfua, v.v.), những tạp chất này có thể gây ngộ độc cho chất xúc tác và làm mất hoạt tính của nó. Bước (1) "Lọc sạch" có thể loại bỏ tạp chất, ngăn ngừa ngộ độc chất xúc tác, nên A là đúng; B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng làm giảm thể tích khí, tăng áp suất có thể làm tăng tốc độ phản ứng và làm cho cân bằng chuyển sang hướng thuận lợi, tăng năng suất amoniac, nhưng áp suất quá cao sẽ làm tăng đáng kể chi phí thiết bị và tiêu thụ năng lượng, trong sản xuất công nghiệp cần xem xét tổng thể để lựa chọn áp suất thích hợp (như trong câu hỏi $2 \times 10 ^ { 7 } \mathrm {~Pa}$), không phải càng cao càng tốt, B sai; C. Chất xúc tác sắt được sử dụng trong tổng hợp amoniac có hoạt tính tối đa ở nhiệt độ $400 \sim 500 ^ { \circ } \mathrm { C }$, bước (3) kiểm soát nhiệt độ này chủ yếu là để đảm bảo hoạt tính của chất xúc tác, C đúng; D. Amoniac dễ hóa lỏng, trong khi $\mathrm { N } _ { 2 } , \mathrm { H } _ { 2 }$ khó hóa lỏng, bước (4) có thể hóa lỏng và tách amoniac bằng cách làm lạnh nhanh, thúc đẩy sự cân bằng chuyển sang hướng thuận lợi, D đúng; Do đó, phương án B là sai. $40 . \mathrm { C }$ [Kiến thức]Viết phương trình ion, chuẩn bị các chất vô cơ phổ biến, khái niệm phản ứng oxy hóa khử, axit, bazơ, muối, oxit [Phân tích]Từ quy trình được đưa ra trong câu hỏi, phản ứng 1 là phản ứng giữa phốt pho trắng và dung dịch natri hydroxit dư để tạo ra $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ và phốt pho hydro, phản ứng hóa học là $\mathrm { P } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaOH } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 3 \mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { PH } _ { 3 } \uparrow$ , phản ứng 2 là phản ứng giữa dung dịch $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ với axit sunfuric loãng tạo ra $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ và natri sunfat, phản ứng hóa học là $2 \mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 2 \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ , Phản ứng 3 là $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ xảy ra phản ứng phân hủy tạo ra $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 }$ và $\mathrm { PH } _ { 3 }$ , phương trình hóa học của phản ứng là $2 \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 } = \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } + \mathrm { PH } _ { 3 } \uparrow$ , theo đó phân tích; [Giải thích chi tiết]A. Phốt pho trắng và phốt pho hóa hydro đều có thể tự cháy trong không khí, vì vậy khi chế tạo phốt pho hóa hydro, cần tiến hành trong điều kiện không có oxy, A đúng; B. Trong phản ứng 1, ${ } ^ { \mathrm { P } _ { 4 } }$ tạo ra $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ (P có giá trị + 1) và $\mathrm { PH } _ { 3 }$ (P có giá trị - 3), giá trị hóa trị của nguyên tố P vừa tăng $( 0 \rightarrow + 1$, bị oxy hóa $)$ và giảm $( 0 \rightarrow - 3$ , bị khử $)$ , phốt pho trắng vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử, B đúng; C. Từ phản ứng 1, phốt pho trắng phản ứng với dung dịch natri hydroxit dư tạo thành $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ và phốt pho hydro, có thể thấy rằng $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ không thể phản ứng với dung dịch natri hydroxit, chứng tỏ $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ không thể ion hóa hydro trong dung dịch, thuộc loại muối chính, C sai; D. Trong phản ứng 2, $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ (ion hóa thành $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } ^ { - }$) phản ứng với axit sunfuric loãng (cung cấp $\mathrm { H } ^ { + }$) tạo ra $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ (axit yếu đơn chức, khó ion hóa), phương trình ion là $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } ^ { - } + \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ , D đúng;
Quay lại danh sách

Industrial Chemistry Process

工业化工流程

34 Câu hỏi luyện tập

Luyện tập với đề tiếng Trung để chuẩn bị cho kỳ thi CSCA. Bạn có thể bật/tắt bản dịch trong khi luyện tập.

Tổng quan chủ đề

Quy trình hóa học công nghiệp là một phần quan trọng trong kỳ thi hóa học, chủ yếu kiểm tra khả năng áp dụng nguyên lý phản ứng hóa học vào các tình huống sản xuất công nghiệp thực tế của học sinh. Các câu hỏi thường trình bày quy trình hoàn chỉnh bao gồm xử lý nguyên liệu, tách chiết và tái chế, yêu cầu phân tích sự chuyển đổi chất, kiểm soát điều kiện và lợi ích bảo vệ môi trường. Loại câu hỏi này có tính tổng hợp cao, đòi hỏi phải kết hợp kiến thức về hợp chất nguyên tố, nguyên lý phản ứng và thao tác thí nghiệm để giải đáp.

Số câu hỏi:34

Điểm chính

  • 1Phương pháp tiền xử lý nguyên liệu và loại bỏ tạp chất trong quy trình
  • 2Nguyên lý phản ứng hóa học cốt lõi và phân tích điều kiện kiểm soát
  • 3Chiến lược tách và tinh chế dựa trên dữ liệu như hằng số hòa tan
  • 4Ứng dụng khái niệm tái chế phụ phẩm và hóa học xanh
  • 5Tính toán định lượng và phân tích năng suất/độ tinh khiết

Mẹo học tập

Đề nghị trước tiên đọc kỹ quy trình để xác định phản ứng chính, sau đó kết hợp với tác dụng của thuốc thử, mục đích thao tác và dữ liệu biểu đồ, phân tích hệ thống các nguyên lý hóa học của từng bước.

Làm được từng bài ≠ Đậu kỳ thi

Bộ đề thi thử đầy đủ theo đề cương chính thức, tổng hợp nhiều chủ đề như thi thật

Nhận đề thi thử →

Tài liệu học tập liên quan

Hướng dẫn Hóa học
Tài liệu chuẩn bị thi đầy đủ
Thuật ngữ Hóa học
Ôn tập thuật ngữ và khái niệm liên quan

Khám phá bài tập các môn khác:

Luyện ToánLuyện Vật lý