Mole Calculations

Question 1

Question 1: 已知：将 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 $\mathrm { KCl } 、 \mathrm { KClO } 、 \mathrm { KCl...

已知：将 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 $\mathrm { KCl } 、 \mathrm { KClO } 、 \mathrm { KClO } _ { 3 }$ ，且的值与温度高低有关。当 $n ( \mathrm { KOH } ) = a \mathrm {~mol}$ 时，下列有关说法错误的是

A. A. 若某温度下，反应后 $= 11$ ，则溶液中 $=$
B. B. 参加反应的氯气的物质的量等于 $a \mathrm {~mol}$
C. C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 $n _ { e }$ 的范围：$a \mathrm {~mol} \leq n _ { e } \leq a \mathrm {~mol}$
D. D. 改变温度，产物中 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ 的maximum理论产量为 $a \mathrm {~mol}$

Answer

Answer: D

Solution: Analysis ：A．令 $n \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \mathrm {~mol}$ ，反应后 $\mathrm { C } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) : \mathrm { C } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 11$ ，则 $n \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 11 \mathrm {~mol}$ ，电子转移守恒， $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } - \right) + 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right)$，即 $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } \right. \left. - \right) + 1 \times 1 \mathrm {~mol} = 1 \times 11 \mathrm {~mol}$ ，解得 $n \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } - \right) = 2 \mathrm {~mol}$ ，故溶液中 $=$ ，故 A 正确； B．由 Cl 原子守恒可知， $2 n \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) = n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ ，由钾离子守恒可知 $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ ，故参加反应的氯气的物质的量 $= n ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { amol }$ ，故 B 正确； C．氧化产物只有 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ 时，转移电子最多，根据电子转移守恒 $\mathrm { n } ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ ，由钾离子守恒：$n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ ，故 $n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } ) \times 1 / 6 =$＂$a$＂ $\mathrm { mol } \times 1 / 6$ ，转移电子maximum物质的量为： a mol $\times 5 \times 1 / 6 = \mathrm { a } \times 5 / 6 \mathrm {~mol}$ ，氧化产物只有 KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 $n ( \mathrm { KCl } ) = n ( \mathrm { KClO } )$ ，根据钾离子守恒：$n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } )$, 故 $: \mathrm { n } ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ，转移电子最小物质的量 $= \mathrm { a } \mathrm { mol } \times 1 = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ，则反应中转移电子的物质的量 $\mathrm { n } _ { \mathrm { e } }$ 的范围为：a mol $\leq \mathrm { n } _ { \mathrm { e } } \leq \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ，故 C 正确； D．氧化产物只有 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ 时，其物质的量maximum，根据电子转移守恒 $n ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ ，由钾离子守恒 $: n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ ，故 $n _ { \text {maximum } } \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = \frac { 1 } { 6 } n ( \mathrm { KOH } ) = \frac { 1 } { 6 }$ a mol，故 D 错误，

Question 2

Question 2: $\mathrm { CS } _ { 2 }$（液体）能在氧气中燃烧生成 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ，将 $0.228 ...

$\mathrm { CS } _ { 2 }$（液体）能在氧气中燃烧生成 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ，将 $0.228 \mathrm {~g} \mathrm { CS } _ { 2 }$ 在 448 mL （标准状况） $\mathrm { O } _ { 2 }$ 中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为

A. A. 201.6 mL
B. B. 448 mL
C. C. 224 mL
D. D. 336 mL

Answer

Answer: B

Solution: 二硫化碳 $\left( \mathrm { CS } _ { 2 } \right)$ 能够在氧气中完全燃烧生成 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ，反应的化学方程式为： $\mathrm { CS } _ { 2 } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } = \mathrm { CO } _ { 2 } + 2 \mathrm { SO } _ { 2 }$ ，二硫化碳（ $\mathrm { CS } _ { 2 }$ ）是液体， 0.228 g 二硫化碳的物质的量为 0.003 mol ，其燃烧时需要 0.009 mol 氧气。 448 mL 氧气的物质的量为 0.02 mol ，故氧气充足。反应前后气体的化学计量数不变，燃烧后气体总体积不变，所以反应后的气体体积为 448 mL ，故选 B。

Question 3

Question 3: 下列溶液中，跟 $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl ...

下列溶液中，跟 $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl } ^ { - }$物质的量浓度相同的是

A. A. $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { MgCl } _ { 2 }$ 溶液
B. B. $200 \mathrm {~mL} 0.25 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 溶液
C. C. $50 \mathrm { ml } 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ 溶液
D. D. $25 \mathrm { ml } 2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HCl }$ 溶液

Answer

Answer: B

Solution: A． $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { MgCl } _ { 2 }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl } ^ { - }$物质的量浓度为 $1.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，A项错误； B． $200 \mathrm {~mL} 0.25 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl } ^ { \prime }$ 物质的量浓度为 $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，B 项正确； C． $50 \mathrm { ml } 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl } ^ { - }$物质的量浓度为 $1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，C 项错误； D． $25 \mathrm { ml } 2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HCl }$ 溶液所含的 $\mathrm { Cl } ^ { - }$物质的量浓度为 $2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，D 项错误；答案选B。【点睛】解答本题时要注意，题中题干中给出的溶液的体积是多余的条件，无需代入进行计算。

Question 4

Question 4: 关于同温同压下等体积的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$（气体）和 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 的叙述，其中正确的是（1）质量相同（2...

关于同温同压下等体积的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$（气体）和 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 的叙述，其中正确的是（1）质量相同（2）所含碳原子数与氮原子数相等（3）所含分子数相等

A. A. （1）（2）（3）
B. B. （2）（3）
C. C. （1）（2）
D. D. （1）（3）

Answer

Answer: D

Solution: 同温同压下等体积的两种气体 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为 $44 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故（2）错误，综上所述答案为D。

Question 5

Question 5: 某原子 X 的核内中子数为 $N$ ，质量数为 $A$ ，它与原子 $2 \mathrm { H }$ 构成 $2 \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm ...

某原子 X 的核内中子数为 $N$ ，质量数为 $A$ ，它与原子 $2 \mathrm { H }$ 构成 $2 \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ 分子。 $a \mathrm {~g} ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ 所含质子的物质的量是

A. A. $\frac { a } { A + 2 m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
B. B. $\frac { a } { A + m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
C. C. $\frac { a } { A + m } ( A - N ) \mathrm { mol }$
D. D. $\frac { a } { A } ( A - N ) \mathrm { mol }$

Answer

Answer: A

Solution: 某元素的一种原子 X 的质量数为 $A$ ，含 $N$ 个中子，则质子数为 $( A - N )$ ，则每个 $2 \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ 分子含有质子数为 $( A - N + m )$ ， $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ 的物质的量为：$\frac { a } { A + 2 m } \mathrm {~mol}$ ，则 $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ 含质子的物质的量是 $\frac { a } { A + 2 m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$ ，答案选 A 。

Question 6

Question 6: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. A. 高温、高压、催化剂条件下，足量 $\mathrm { N } _ { 2 }$ 与 $3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ 充分反应，共断裂 $\mathrm { H } - \mathrm { H }$ 键 $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 46 g Na 与 $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 盐酸充分反应，转移电子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 8.4 g 固体 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 中，含有阳离子 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. 标准状况下， $2.24 \mathrm {~L} \mathrm { CCl } _ { 4 }$ 含有的共价键数为 $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: B

Solution: Analysis ：A． $\mathrm { N } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的反应是可逆反应，不能完全进行，故 A 错误；B． 46 g Na 的物质的量为 2 mol ，钠原子最外层有 1 个电子，与 $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 盐酸充分反应，转移电子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 B 正确；C． $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 的物质的量为 0.1 mol ，固体中阳离子和阴离子的物质的量均为 1 mol ，故 C 错误；D．标准状况下， $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ 不是气体，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：（1）物质的状态是否为气体；（2）对于气体注意条件是否为标况；（3）注意同位素原子的差异；（4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；（5）注意物质的结构：如 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 是由 $\mathrm { Na } ^ { + }$和 $\mathrm { O } _ { 2 } 2$ 构成，而不是有 $\mathrm { Na } ^ { + }$和 $\mathrm { O } ^ { 2 }$ 构成； $\mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { SiC }$ 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子， $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ 是正四面体结构， $1 \mathrm { molSiO } _ { 2 }$ 中含有的共价键为 $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } , ~ 1 \mathrm { molP } _ { 4 }$ 含有的共价键为 $6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 等。

Question 7

Question 7: 等质量的 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 3 } }$ 相比较，下列有关叙述中正确的是 $\begin{array} { l l l } \tex...

等质量的 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 3 } }$ 相比较，下列有关叙述中正确的是 $\begin{array} { l l l } \text {（1）分子数目比为 } 2 : 3 & \text {（2）物质的量之比 } 3 : 2 & \text {（3）氧原子数之比为 } 1 : 1 \end{array}$ （4）氧元素质量之比为 $3 : 2$（5）电子数比为 $2 : 3$

A. A. （1）（4）
B. B. （2）（3）
C. C. （4）（5）
D. D. （1）（2）（3）（4）（5）

Answer

Answer: B

Solution: 等质量的 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 物质的量之比 $\frac { 1 } { 32 } : \frac { 1 } { 48 } = 3 : 2$ ；（1）粒子数与物质的量成正比，分子数目比为 $3 : 2$ ，错误；（2）物质的量之比 $3 : 2$ ，正确；（3）氧原子数之比为 $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$ ，正确；（4）氧原子数之比为 $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$ ，则氧元素质量之比为 $1 : 1$ ，错误；（5）氧原子数之比为 $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$ ，则电子数比为 $1 : 1$ ，错误；

Question 8

Question 8: 下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与 $50 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$ ...

下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与 $50 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$ 溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A. A. $150 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 NaCl 溶液
B. B. $75 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 溶液
C. C. $150 \mathrm {~mL} 3 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 KCl 溶液
D. D. $75 \mathrm {~mL} 2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 溶液

Answer

Answer: C

Solution: A． $\mathrm { lmol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的 NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm {~A}$ 不符合题意； B． $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 溶液中氯离子的物质的量浓度为 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，B 不符合题意； C． $3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 $\mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \times 1 = 3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { C }$ 符合题意； D． $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 溶液氯离子的物质的量浓度为 $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \times 2 = 4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { D }$ 不符合题意；故选C。

Question 9

Question 9: 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. A. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5
B. B. 用 10 mL 量筒量取 7.36 mL 盐酸
C. C. 配制 980 mL 溶液用 1000 mL 的容量瓶
D. D. 用托盘天平称量 8.75 g 食盐

Answer

Answer: C

Solution: A．广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 与比色卡对照读数，只能记录到整数值 3 或 4，不能记录 3.5 ，A 错误； B． 10 mL 量筒精确到 0.1 mL ，量取 7.4 mL ，B 错误； C．配制 980 mL 溶液，因为无 980 mL 容量瓶，根据大而近的原则，用 1000 mL 的容量瓶， C 正确； D．托盘天平精确到 0.1 g ，用托盘天平称量 8.75 g 食盐应记录为 8.8 g ，D 错误；故选C。

Question 10

Question 10: 为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ）、次氯酸钠（ NaC...

为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ）、次氯酸钠（ NaClO ）进行消毒。下列说法正确的是

A. A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为 - 1
B. B. 次氯酸钠是氧化物
C. C. 过氧乙酸的相对分子质量为 76
D. D. 过氧乙酸中 $\mathrm { C } 、 \mathrm { H } 、 \mathrm { O }$ 元素的质量比为 $2 : 4 : 3$

Answer

Answer: C

Solution: A．化合物中元素化合价代数和为零，次氯酸钠中，钠元素为 + 1 价，氧元素为 - 2价，则氯元素的化合价为 + 1 ，故 A 错误； B．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，次氯酸钠由三种元素组成，不是氧化物，次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，是盐，故 B 错误； C．根据过氧乙酸的分子式，相对分子质量在数值上等于摩尔质量 $= 2 \times 12 + 4 \times 1 + 3 \times 16 = 76$ ，故C正确； D．根据过氧乙酸分子式，分子中 C、H、O 元素的质量比为 $2 \times 12 : 4 \times 1 : 3 \times 16 = 6 : 1 : 12$ ，故 D错误；答案选C。

Question 11

Question 11: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. A. $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 亚硫酸溶液中含有的 $\mathrm { H } ^ { + }$离子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 室温下， $1 \mathrm { LpH } = 13$ 的 NaOH 溶液中，由水电离的 $\mathrm { OH } ^ { - }$离子数目为 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 电解精炼铜的过程中，每转移 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g
D. D. 某密闭容器中盛有 $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm {~N} _ { 2 }$ 和 $0.3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 $0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A． $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 亚硫酸溶液中含有的 $\mathrm { H } ^ { + }$离子数小于 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故不符合题意； B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氢根离子浓度 $=$ 氢离子浓度 $= 1 \times 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，故不符合题意； C．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当转移 $\mathrm { N } _ { 4 }$ 个电子时，阳极的质量减少小于 32 g ，故不符合题意； D．合成氮的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于 $0.6 \mathrm {~N} _ { 4 }$ 个，故符合题意；故选 D。【点睛】解答有关阿伏伽德罗常数的计算问题时要注意以下问题：（1）物质的聚集状态：物质的聚集状态与所处状况有关。（2）气体摩尔体积的使用条件：在非标准状况（如常温、常压）下， 22.4 L 气体的物质的量并不是 1 mol ；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。（3）物质的组成：物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。（4）特殊化学反应中转移电子的数目。

Question 12

Question 12: $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

$N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. A. 1 mol 羟基中含电子数为 $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 56 gFe 与足量非金属单质加热完全反应，转移电子数为 $2 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm { NH _ { 3 } }$ 溶于水得到的溶液中， $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \text {和 } } \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$的总数等于 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. 在锌铜原电池中，负极减少 65 g 时，理论上转移电子数为 $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A．羟基（ - OH ）中每个氧原子有 8 个电子，氢原子有 1 个电子，共 9 个电子， 1 mol 羟基含 $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个电子， A 正确； B．若 Fe 与硫反应生成 FeS ，转移 2 mol 电子；若与 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 反应生成 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ ，则转移 3 mol 电子，题目未明确反应物，条件不充分，B 错误； C． $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 溶于水后部分以 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 形式存在， $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$的总数小于 0.1 mol ，C 错误； D．锌铜原电池中负极反应为 $\mathrm { Zn } - 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Zn } ^ { 2 + }$ ，减少 $65 \mathrm {~g} \mathrm { Zn } ( 1 \mathrm {~mol} )$ ，转移 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 电子，D错误；

Question 13

Question 13: 14 ．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \c...

14 ．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，则 $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right)$ 为

A. A. $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. $0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
C. C. $0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
D. D. $0.9 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer

Answer: B

Solution: 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，由电荷守恒得， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) + 3 \mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = \mathrm { c } ( \mathrm { OH } \left. - \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right)$ ，由于氢氧根的浓度很小，忽略不计，则 $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \left[ 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right) - \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) - \right.$ c $\left. \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) \right] / 3 = 0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，答案选 B。

Question 14

Question 14: 某氯化镁溶液的密度为 $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ ，其中镁离子的质量分数为 $10 \% , 120 \mathrm {~mL}$ 该溶液...

某氯化镁溶液的密度为 $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ ，其中镁离子的质量分数为 $10 \% , 120 \mathrm {~mL}$ 该溶液中氯离子的物质的量等于（）

A. A. 0.58 mol
B. B. 1.18 mol
C. C. 1.00 mol
D. D. 1.50 mol

Answer

Answer: B

Solution: 氯化镁溶液的质量为： $1.18 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~cm} ^ { - 3 } \times 120 \mathrm {~mL} = 141.6 \mathrm {~g}$ ，镁离子的物质的量为： $( 141.6 \mathrm {~g} \times 10 \% ) / 24 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.59 \mathrm {~mol}$ ，根据电荷守恒，氯化镁溶液中 $\mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 2 \mathrm { n } \left( \mathrm { Mg } ^ { 2 + } \right) = 2 \times 0.59 \mathrm {~mol} =$ 1.18 mol ；所以 $B$ 符合题意；所以本题正确答案： B 。

Question 15

Question 15: 用 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

用 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A. A. $106 \mathrm { gNa } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 中 $\mathrm { Na } ^ { + }$的数目为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 标准状况下， $22.4 \mathrm { LCCl } _ { 4 }$ 所含分子数为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
C. C. 17 g 氨气和 17 g 氢氧根所含电子数均为 $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $24 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 和 $24 \mathrm { gO } _ { 3 }$ 所含的氧原子数均为 $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: B

Solution: A．根据 $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 带入数据可得 $\mathrm { N } \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ，又因为 $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 A 不选； B．标准状况下 $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ 为液态，故不适用气体摩尔体积，故选 B； C．氨气、氢氧根均为 $10 e ^ { - }$结构，且摩尔质量均为 $17 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，由 $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 可得 17 g 氨气和 17 g 氢氧根离子所含的电子数 $N \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 C 不选； D．氧气中氧原子个数为氧气的 2 倍，臭氧中氧原子个数为臭氧分子的 3 倍，又由 $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 带入数据可得： $24 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 和 $24 \mathrm { gO } _ { 3 }$ 所含的氧原子数均为 $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 D 不选；答案选B。

Question 16

Question 16: 17 ．下列关于 $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaCl 溶液说法正确的是

17 ．下列关于 $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaCl 溶液说法正确的是

A. A. 溶液中含 1 mol NaCl
B. B. 1 L 溶液中含 58.5 克 NaCl
C. C. 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中
D. D. 58.5 克 NaCl 溶于 941.5 克水中

Answer

Answer: B

Solution: 分析： $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaCl }$ 溶液表示每升溶液中溶有 1 mol 氯化钠。即 1 mol 氯化钠溶于水配成 1 L 溶液氯化钠浓度为 $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 。根据 $\mathrm { c } = \frac { n } { V }$ 进行分析判断。详解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故 A 错误； B． 58.5 克 NaCl 的物质的量为 1 mol ，溶液体积为 1 L ，氯化钠溶液浓度为 $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，所以 B选项是正确的； C． 1 mol 氯化钠溶于水配成 1 L 溶液，溶液体积为 1 L ，不是溶剂体积，故 B 错误； D． 58.5 克 NaCl 的物质的量为 $1 \mathrm {~mol} , 58.5$ 克 NaCl 溶于 941.5 g 水中溶液的质量为 1000 g ，溶液密度比水大，所以溶液体积小于 1 L ，浓度大于 $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，故 D 错误；所以 $B$ 选项是正确的。

Question 17

Question 17: 18 ．下列说法中，不正确的是（）位）在数值上相等

18 ．下列说法中，不正确的是（）位）在数值上相等

A. A. 以 $\mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ 为单位时，磷酸 $\left( \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } \right)$ 的摩尔质量与 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个磷酸分子的质量（以 g 为单
B. B. $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个氮气分子和 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个氢气分子的质量比等于 $14 : 1$
C. C. 32 g 氧气所含的原子数目约为 $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$
D. D. 常温常压下， $0.5 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L

Answer

Answer: D

Solution: A．磷酸的摩尔质量为 $98 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ，而 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个磷酸分子，即 1 mol 磷酸的质量为 98 g ，二者在数值上相等但单位不同，故 A 正确； B． $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个氮气分子和 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个氢气分子分别为 1 mol 的 $\mathrm { N } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ ，其质量比为（ 28 $\left. \mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) : \left( 2 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) = 14 : 1$ ，故B正确； C． 32 g 氧气的物质的量为 $32 \mathrm {~g} / 32 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } = 1 \mathrm {~mol}$ ，每个氧气 $\left( \mathrm { O } _ { 2 } \right)$ 分子中含有 2 个氧原子， 32 g氧气所含的原子数目约为 $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$ ，故 C 正确； D．忽略了气体摩尔体积为 $22.4 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ 时的使用前提是标准状况，不符合题问条件，故 D错误。

Question 18

Question 18: 实验室配制 $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ 溶液，下列有关说法正确的是

实验室配制 $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ 溶液，下列有关说法正确的是

A. A. 用托盘天平称取 18 g NaOH 固体
B. B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用
C. C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D. D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

Answer

Answer: C

Solution: A．实验室配制 $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaOH }$ 溶液，容量瓶选取 500 mL 的容量瓶，则氢氧化钠固体的质量 $m = M \cdot n = c v M = 0.5 \mathrm {~L} \times 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 40 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 20.0 \mathrm {~g}$ ，应用电子天平称取 20.0 g NaOH 固体，故 A 错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故 B 错误； C．玻璃棒在溶解固体时搅拌可加速固体溶解，转移液体时起到引流的作用，故 C 正确； D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故 D 错误；

Question 19

Question 19: 设 $\mathrm { N _ { \mathrm { A } } }$ 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

设 $\mathrm { N _ { \mathrm { A } } }$ 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. A. 常温常压下， $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 中含有极性共价键的数目为 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 硫酸与足量铜反应，生成 $\mathrm { SO _ { 2 } }$ 的分子数为 $0.92 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 等体积、等物质的量浓度的 $\mathrm { NaCl } _ { \text {和 } } \mathrm { KCl } _ { \text {溶液中，阴、阳离子数目之和均约为 } } 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $1.2 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ 晶体中阳离子和阴离子的总数为 $0.02 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A． $0.1 \mathrm { molH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 分子中，含有 $0.2 \mathrm { molO } - \mathrm { H }$ 极性共价键，含有极性共价键数目为 0．2NA，故 A 错误； B． $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 的物质的量为 1.84 mol ，根据 $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } ($ 浓 $) \stackrel { ( } { = } = \mathrm { CuSO } _ { 4 } + \mathrm { SO } _ { 2 }$ ，若 1.84 mol 硫酸全反应，则生成 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 是 0.92 mol ，但随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以生成的 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 小于 0.92 mol ，故 B 错误； C．等体积、等物质的量浓度的＂ NaCl ＂和＂ KCl ＂溶液中，因未知溶液的浓度和体积，无法计算阴、阳离子数目，故 C 错误； D．1．2 $\mathrm { gNaHSO } _ { 4 }$ 的物质的量是 $0.01 \mathrm {~mol} , \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ 晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为，故 D 正确；本题答案为D。【点睛】铜和浓硫酸在加热时反应，一定量的浓硫酸，随着反应的进行，浓度减小，当变为稀硫酸后反应即停止了，所以生成二氧化硫的量，不能以原硫酸的物质的量计算，应以参加反应的硫酸（表现氧化性的硫酸）为准。

Question 20

Question 20: 下列对于＂摩尔＂的理解正确的是

下列对于＂摩尔＂的理解正确的是

A. A. 摩尔是物质量的单位
B. B. 摩尔是物质的量的单位，符号为 mol
C. C. 摩尔是一个基本物理量
D. D. 摩尔是物质的质量的单位

Answer

Answer: B

Solution: A．摩尔是表示物质的量的单位，A 错误； B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为 mol，B 正确； C．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，C错误； D．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，D 错误；答案选B。【点睛】本题考查了物质的量及其单位，明确物质的量概念及单位是解题的关键，注意物质的量使用注意事项，题目难度不大。

Question 21

Question 21: 汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其催化剂转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为 $2 \mathrm { NO } + 2 \mathrm { CO } ...

汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其催化剂转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为 $2 \mathrm { NO } + 2 \mathrm { CO } \quad \mathrm { X } + 2 \mathrm { CO } _ { 2 }$ ，请推测 X 的化学式

A. A. $\mathrm { O } _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { N } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
D. D. $\mathrm { NO } _ { 2 }$

Answer

Answer: B

Solution: 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 N 、 C、 $O$ 的个数分别是 2、2、4，生成物 $C _ { 2 }$ 中含 $C$ 、 $O$ 的个数分别是 2、 4 ，则 $X$ 中还应含 2个 $N$ 原子，故 $X$ 的化学式为 $N _ { 2 }$ 。故选 $B$ 。

Question 22

Question 22: 23 ．在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应 $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 2 \mathrm ...

23 ．在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应 $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 2 \mathrm { Na } \rightarrow 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow \quad , N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. A. $0.1 \mathrm {~mol} - \mathrm { CH } _ { 2 } -$的电子总数为 $0.8 N _ { \mathrm { A } }$
B. B. $4.6 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH }$ 完全燃烧消耗氧气分子数为 $0.35 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ 中，极性键数目为 $0.7 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. $25 ^ { \circ } \mathrm { C } 、 101 \mathrm { kPa }$ 下，每生成 11.2 L 氢气，反应转移电子数目 $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A．每个 $- \mathrm { CH _ { 2 } - }$ 基团包含 1 个碳原子（ 6 电子）和 2 个氢原子（各 1 电子），总电子数为 $6 + 2 \times 1 = 8,0.1 \mathrm {~mol} ^ { - \mathrm { CH } _ { 2 } - }$ 的电子总数为 $0.1 \times 8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，A正确； B． 4.6 g 乙醇（ 0.1 mol ）完全燃烧的化学方程式为 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \text { ignition } } 2 \mathrm { CO } _ { 2 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，消耗 $0.3 \mathrm {~mol} \mathrm { O _ { 2 } }$ ，对应 $0.3 \mathrm { N _ { \mathrm { A } } }$ 个 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 分子，而非 $0.35 \mathrm { N _ { \mathrm { A } } }$ ，B 错误； C． $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ 中极性键包括 1 个 $\mathrm { C } - \mathrm { O }$ 键和 5 个 $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ 键（共 6 个）， $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$的极性键数目为 $0.1 \times 6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，而非 $0.7 N _ { \mathrm { A } }$ ，C错误； D． $25 ^ { \circ } \mathrm { C } 、 101 \mathrm { kPa }$ 下，气体摩尔体积大于 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } , 11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { H } _ { 2 } }$ 的物质的量小于 0.5 mol ，每生成 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H _ { 2 } }$ 转移 2 mol 电子，因此转移电子数小于 $N _ { \mathrm { A } }$ ，D 错误。

Question 23

Question 23: 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（） ![](/images/questions/mole-c...

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（） ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)

A. A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水

Answer

Answer: C

Solution: 浓硫酸不挥发，排除 AD 选项；由于气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨水比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。

Question 24

Question 24: 实验室用 NaCl 固体配制 $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 NaCl 溶液。下列说法正确的是

实验室用 NaCl 固体配制 $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 NaCl 溶液。下列说法正确的是

A. A. 需称取 23.4 gNaCl 固体
B. B. 将 NaCl 固体置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C. C. 玻璃棒起到加速溶解和引流的作用
D. D. 定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低

Answer

Answer: C

Solution: A．配制 $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 NaCl 溶液，选用 NaCl 的质量为： $58.5 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } \times 0.5 \mathrm {~L} \times 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 11.7 \mathrm {~g}$ ，故 A 错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故 B 错误； C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故 C 正确； D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故 D 错误；

Question 25

Question 25: 设 $N _ { A }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

设 $N _ { A }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. A. $16.9 \mathrm {~g} _ { \text {过氧化钡 } } \left( \mathrm { BaO } _ { 2 } \right)$ 固体中阴、阳离子总数为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个氢氧化铁胶体粒子的质量是 $107 \mathrm {~g}$
C. C. $70 \mathrm { gC } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ 的烃分子中含有 $\mathrm { C } - \mathrm { C } _ { \text {共价键的数目一定为 } } 4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. 常温下， $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的醋酸溶液中含有的氢离子数为 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A． 16.9 g 过氧化钡物质的量为 0.1 mol ，固体中阴、阳离子共 0.2 mol ，总数为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 A 正确； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于 1 mol ，质量也大于 107 g ，故 B 错误； C．不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其 C－C 共价键的数目，故 C 错误； D．没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，故 D 错误；

Question 26

Question 26: 科学家制得一种新型分子 $\mathrm { O _ { 4 } }$ ，关于 $\mathrm { O _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 的下列说法不正确的是

科学家制得一种新型分子 $\mathrm { O _ { 4 } }$ ，关于 $\mathrm { O _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 的下列说法不正确的是

A. A. 互为同素异形体
B. B. 等质量的 $\mathrm { O _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 所含原子数不同
C. C. 都属于单质
D. D. 它们的转化属于化学变化

Answer

Answer: B

Solution: A．同种元素组成的单质互称为同素异形体，$\mathrm { O _ { 4 } }$ 和 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 均为氧元素构成的单质，为同素异形体， A 不符合题意； B． $\mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 均为氧元素构成的单质，等质量的 $\mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 所含氧原子数相同，例如均为 16 g的 $\mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 所含氧原子数均为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ，B 符合题意； C． $\mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 均为氧元素构成的单质，C不符合题意； D． $\mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 是两种不同的单质，它们的转化时有新物质生成、属于化学变化， D 不符合题意。答案为B。

Question 27

Question 27: $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

$N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. A. 标准状况下， 22.4 L HCl 气体中， $\mathrm { H } ^ { + }$的数目为 $N _ { \mathrm { A } }$
B. B. 2.4 g 石墨晶体中含有 C—C 键的数目为 $0.6 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. 4.6 g Na 与 $0.5 \mathrm {~L} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 稀硫酸充分反应，转移的电子数为 $0.2 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. 已知 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 为正盐，则 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 含羟基数为 $2 N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { HCl }$ 气体是由分子构成，未发生电离，无 $\mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { A }$ 错误； B． 2.4 g 石墨物质的量为 0.2 mol ，根据石墨的结构， 1 molC 含共价键 1.5 mol ，故 0.2 mol 石墨含 C－C 键数目为 $0.3 N _ { A }$ ，B 错误； C． 4.6 g Na 物质的量为 0.2 mol ，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故 Na 完全反应生成 $\mathrm { H } _ { 2 } 0.1 \mathrm {~mol}$ ，转移的电子数为 $0.2 N _ { A }$ ，C正确； D．含氧酸中羟基氢原子有酸性， $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 为正盐， $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 为一元酸，故 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 含羟基数为 $N _ { A }$ ，D 错误；本题选C。

Question 28

Question 28: 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A. A. ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)
B. B. ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)
C. C. ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg)
D. D. ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg)

Answer

Answer: D

Solution: A ．由于 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = 2 \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ ，故除去 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 中的 HCl 不能用饱和碳酸钠溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液， A 错误； B．容量瓶是不能用于溶解、稀释、反应的仪器，B 错误； C．实验室制氨气的方程式为： $2 \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } + \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \quad \mathrm { CaCl } _ { 2 } + 2 \mathrm { NH } _ { 3 } \uparrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，C 错误； D．氯气不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，D正确；故答案为：D。

Question 29

Question 29: 30 ．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法正确的是 ![](/images/questions/mole-calcul...

30 ．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法正确的是 ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)

A. A. 醋酸钠只能由醋酸与氢氧化钠反应制得
B. B. 醋酸钠和氯化钠溶液的导电能力相同
C. C. 醋酸钠既属于钠盐又属于醋酸盐
D. D. 欲配制 $1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液，可将 } 8.2 \mathrm { gCH _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于 } 1.00 \mathrm {~L} \text { 水中 }

Answer

Answer: C

Solution: A．醋酸钠还可以由氧化钠和醋酸反应、碳酸钠和醋酸反应制得， A 错误； B．溶液的导电能力强弱与自由移动离子浓度大小等因素有关，溶液浓度未知，无法比较， B 错误； C．醋酸钠既属于钠盐又属于醋酸盐，C 正确； D．欲配制 $1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液，可将 } 8.2 \mathrm { gCH _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于水配成 } 1 \mathrm {~L} \text { 溶液，}$ 1 L 水的体积不等于 1 L 溶液，D错误；故答案选C。

Question 30

Question 30: 设 $N _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为（1）标准状况下， $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { C } _ {...

设 $N _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为（1）标准状况下， $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } }$ 中所含碳原子数目为 $N _ { \mathrm { A } }$ （2） 6.9 gNa 与 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 完全反应，转移的电子数为 $0.3 N _ { \mathrm { A } }$ （3）标准状况下， $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } }$ 溶于水转移的电子总数为 $0.5 N _ { \mathrm { A } }$ （4）18g $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和18g $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 中含有的质子数均为 $10 N _ { \mathrm { A } }$ （5）常温常压下， $2 l g$ 氧气和 $27 g$ 臭氧中含有的氧原子总数为 $3 N _ { A }$ （6） $40 \mathrm {~mL} 10 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 浓盐酸与足量 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 充分反应，生成 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 的分子数为 $0.1 N _ { \mathrm { A } }$

A. A. 1 个
B. B. 2 个
C. C. 3 个
D. D. 4 个

Answer

Answer: B

Solution: （1）标准状况下，乙醇不是气态，不确定其物质的量，错误；（2） 6.9 gNa 为 0.3 mol ，反应中钠化合价由 0 变为 + 1 ，则与 $\mathrm { O _ { 2 } }$ 完全反应，转移的电子 0.3 mol ，电子数为 $0.3 N _ { \mathrm { A } }$ ，正确；（3）标准状况下， 11.2 L 的 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$（为 0.5 mol ）溶于水，由于氯气部分和水反应，故转移的电子总数小于 $0.5 N _ { \mathrm { A } }$ ，错误；（4） $18 \mathrm { gD } _ { 2 } \mathrm { O }$（为 0.9 mol ）和 $18 \mathrm { gH } _ { 2 } \mathrm { O }$（为 1 mol ）中含有的质子的物质的量分别是 9 mol 、 10 mol ，错误；（5）氧气和臭氧均是氧原子构成的单质，常温常压下， 21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子的物质的量是 $48 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 3 \mathrm {~mol}$ ，氧原子总数为 $3 ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ ，正确；（6）随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故生成氯气小于 0.1 mol ，错误；答案选B。

Question 31

Question 31: 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \mathrm { Na } = 6 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathr...

用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应： $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \mathrm { Na } = 6 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow , 1 \mathrm { molNa }$ 与 $0.3 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ 充分反应后，下列说法错误的是 $0.1 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$

A. A. 一定有 $0.6 \mathrm { molNa _ { 2 } \mathrm { O } }$ 和 $2.24 \mathrm { LN _ { 2 } }$ 生成
B. B. 反应剩余
C. C. 反应过程中转移电子 $N _ { \mathrm { A } }$ 个
D. D. 产物中含阴离子 0.6 mol

Answer

Answer: A

Solution: A．没有指明温度和压强，无法计算生成氮气的体积，故 A 错误； B．根据反应方程式， 1 molNa 消耗 $0.2 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ ，所以反应剩余 $0.1 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ ，故 B 正确； C．该反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到 + 1 价，消耗 1 molNa ，转移 1 mol 电子，所以转移电子 $N _ { A }$ 个，故 C 正确； D． $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是由钠离子和氧离子构成的，氮气中没有离子。 1 molNa 参加反应生成 $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } , ~ 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$ 中含 $1 \mathrm { molO } ^ { 2 - }$ ，所以 $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$ 中含阴离子 0.6 mol ，故 D 正确；故选 A。

Question 32

Question 32: 设 $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

设 $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. A. 标准状况下， $11.2 \mathrm { LNO } _ { 2 }$ 中含有的氧原子数目为 $N _ { A }$
B. B. $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ 和 $22 \mathrm { Ne }$ 的混合物中含有的中子数目为 $10 N _ { A }$
C. C. $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { MgCO } _ { 3 }$ 的混合物中含有的阴离子数目为 $0.1 N _ { A }$
D. D. 已知某温度下硼酸（ $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { BO } _ { 3 }$ ）饱和溶液的 $\mathrm { pH } = 4.6$ ，则溶液中 $\mathrm { H } ^ { + }$的数目为 $1 \times 10 ^ { - 4.6 } N _ { A }$

Answer

Answer: C

Solution: A．标准状况下， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 液化且部分转化为 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ，无法计算含有的氧原子数目，A不正确； B． $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ 和 $22 \mathrm { Ne }$ 的混合物中含有的中子数目介于 $10 N _ { \mathrm { A } } \sim 12 N _ { \mathrm { A } }$ 之间，B不正确； C． $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ 和 $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { MgCO } _ { 3 }$ 含有的阴离子数目都为 $0.1 N _ { A }$ ，则 8.4 g 混合物所含阴离子数目也应为 $0.1 N _ { A }$ ，C正确； D．硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中 $\mathrm { H } ^ { + }$的数目，D 不正确；故选C。 $35 . \mathrm { C }$ 【知识点】乙酸乙酯制备实验的装置及操作、胶体的制备、配制实验的步骤及操作【详解】A．制备乙酸乙酯需要酒精灯，题目中没有酒精灯，不能完成，A 错误； B．制备 $\mathrm { Fe ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } }$ 胶体，需要将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，题目中没有酒精灯，B错误； C．配制 $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 稀硫酸，需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 100 mL 容量瓶、胶头滴管等，可以完成，C正确； D． $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 溶液的浓缩结晶需要的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿和酒精灯，无法完成实验，D 错误；

Question 33

Question 33: 利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是 ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg) （1） ![](/images/questio...

利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是 ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg) （1） ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg) （2） ![](/images/questions/mole-calculation/image-005.jpg) （3） ![](/images/questions/mole-calculation/image-006.jpg) （4） ![](/images/questions/mole-calculation/image-007.jpg) （5） ![](/images/questions/mole-calculation/image-008.jpg) （6）

A. A. 制备乙酸乙酯
B. B. 制备 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 胶体
C. C. 配制 $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 稀硫酸
D. D. $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 溶液的浓缩结晶

Answer

Answer: C

Solution: 【知识点】乙酸乙酯制备实验的装置及操作、胶体的制备、配制实验的步骤及操作【详解】A．制备乙酸乙酯需要酒精灯，题目中没有酒精灯，不能完成，A 错误； B．制备 $\mathrm { Fe ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } }$ 胶体，需要将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，题目中没有酒精灯，B错误； C．配制 $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 稀硫酸，需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 100 mL 容量瓶、胶头滴管等，可以完成，C正确； D． $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ 溶液的浓缩结晶需要的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿和酒精灯，无法完成实验，D 错误；

Question 34

Question 34: $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

$\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. A. $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 固体中含离子总数为 $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 标准状况下 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { SO } _ { 3 }$ 的体积为 44.8 L
C. C. 常温下， $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 组成的混合气体中所含有原子数为 $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { Na } ^ { + }$数为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的， $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 固体中含离子总数为 $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，A 错误； B．标准状况下 $\mathrm { SO } _ { 3 }$ 是固体， $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { SO } _ { 3 }$ 的体积不是 44.8 L ，B 错误； C．常温下， $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 组成的混合气体中所含有原子的物质的量是 $4.8 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.3 \mathrm {~mol}$ ，个数为 $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，C正确； D．溶液体积未知， $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { Na } ^ { + }$数不一定为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，D 错误；答案选C。

Question 35

Question 35: 关于 $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶...

关于 $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液的叙述错误的是（）

A. A. 0.5 L 该溶液中， $\mathrm { Na } ^ { + }$的物质的量浓度为 $0.2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. 1 L 该溶液中，含 $\mathrm { CO } _ { 3 } 2 -$ 的数目小于 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \left( \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \right.$ 是阿伏加德罗常数 $)$
C. C. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出的溶液中 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 的物质的量浓度为 $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
D. D. 取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后， $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 的物质的量浓度为 $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer

Answer: C

Solution: A．钠离子的物质的量浓度为 $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故 A 正确； B． $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液中存在 $\mathrm { CO } _ { 3 } 2 -$ 的水解，则 1 L 该溶液中，含 $\mathrm { CO } _ { 3 } 2 -$ 的数目小于 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，故 B正确； C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，溶液具有均一性，则取出溶液中 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 的物质的量浓度为 $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故C错误； D．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后， $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 的物质的量浓度为 $\frac { 0.01 \mathrm {~L} \times 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.1 \mathrm {~L} } = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故 D 正确；故答案为C。

Question 36

Question 36: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. A. 1 molFe 与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为 $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. $28 \mathrm {~g} \mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ 的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为 $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 常温常压下， 7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
D. D. $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液和 $10 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液中所含 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 分子数相等

Answer

Answer: C

Solution: A． Fe 与高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁， 1 molFe 转移电子的数目为 $\frac { 8 } { 3 } N _ { A }$ ， A 叙述错误； B． $\mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ 的烃分子，可能是环烷烃不含有的碳碳双键，B 叙述错误； C．丁烯与丙烯的最简式为 $\mathrm { CH } _ { 2 }$ ，常温常压下， 7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有 0.5 mol 的 $\mathrm { CH } _ { 2 }$ ，则含有的氢原子数目为 $N _ { \mathrm { A } }$ ，C 叙述正确； D．醋酸为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小， $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液和 10 mL $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液中所含 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 分子数不相等，D 叙述错误；答案为C。

Question 37

Question 37: 设 $N _ { A }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

设 $N _ { A }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. A. 常温常压下， 1 mol Cl 2 溶于 $1.0 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O }$ 中，溶液中 $\mathrm { Cl } ^ { - } 、 \mathrm { HClO } 、 \mathrm { ClO }$ 的个数之和为 $2 N _ { A }$
B. B. 标准状况下， $11.2 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 含有的非极性共价键数目为 $0.5 N _ { A }$
C. C. 56.0 g Fe 与 $1.0 \mathrm {~mol} \mathrm { Br } _ { 2 }$ 反应，转移电子数为 $2 N _ { A }$
D. D. 标准状况下， $11.2 \mathrm { LNH } _ { 3 }$ 与 11.2 L HF 均含有 $5 N _ { A }$ 个质子

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightleftharpoons \mathrm { HCl } + \mathrm { HClO }$ 是可逆反应， $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 不能完全反应，则溶液中还存在 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 分子，则溶液中 $\mathrm { Cl } ^ { - } 、 \mathrm { HClO } 、 \mathrm { ClO } ^ { - }$的个数之和小于 $2 N _ { A } , \mathrm {~A}$ 错误； B． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其中非极性共价键的数目，B 错误； C． 56.0 g Fe 的物质的量是 1 mol 。 $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 的氧化性强，可以将 Fe 被氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，反应方程式为 $3 \mathrm { Br } _ { 2 } + 2 \mathrm { Fe } \xlongequal { \text { ignition } } 2 \mathrm { FeBr } _ { 3 }$ ，可见当二者物质的量相等时， $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 不足量。 $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 不足时电子转移按 $\mathrm { Br } _ { 2 }$ 的物质的量计算， $1.0 \mathrm {~mol} \mathrm { Br } _ { 2 }$ 反应，转移电子数为 $2 N _ { A }$ ，C正确； D．HF 在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，也无法计算其所含的质子数，D 错误；故合理选项是 C 。 $40 . \mathrm { C }$ 【知识点】 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ 适用条件、阿伏加德罗常数的求算、物质的量浓度的基础计算【详解】A． $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 分子的物质的量是 1 mol ，没有明确是否为标准状况，体积不一定为 22.4 L ，故 A 错误； B．标准状况下，乙醇是液体， 22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol ，故 B 错误； C．常温常压下， $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 含有的氧原子数目为 $\frac { 16 \mathrm {~g} } { 32 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } \times 2 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ，故 C 正确； D．没有溶液的体积，不能计算 $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液中溶质的物质的量，故 D 错误；选C。

Question 38

Question 38: 用 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是《2025年10月30日高中化学作业》

用 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是《2025年10月30日高中化学作业》

A. A. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 分子占有的体积约为 22.4 L
B. B. 标准状况下， 22.4 L 乙醇含有的碳原子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 常温常压下， $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 含有的氧原子数目为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
D. D. $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液中，含有 $\mathrm { Na } ^ { + }$个数为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: 【知识点】 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ 适用条件、阿伏加德罗常数的求算、物质的量浓度的基础计算【详解】A． $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 分子的物质的量是 1 mol ，没有明确是否为标准状况，体积不一定为 22.4 L ，故 A 错误； B．标准状况下，乙醇是液体， 22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol ，故 B 错误； C．常温常压下， $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ 含有的氧原子数目为 $\frac { 16 \mathrm {~g} } { 32 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } \times 2 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ，故 C 正确； D．没有溶液的体积，不能计算 $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液中溶质的物质的量，故 D 错误；选C。

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