Industrial Chemistry Process

Question 1

Question 1: 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 $\_\_\_\_$ ） $\mathrm { Fe } \xrightarrow [ \text { I } ] { \ma...

胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 $\_\_\_\_$ ） $\mathrm { Fe } \xrightarrow [ \text { I } ] { \mathrm { Cl } _ { 2 } } \mathrm { FeCl } \xrightarrow [ \text { II } ] { \text { 试剂（1）} } \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 胶体

A. A. 铁能够与 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B. B. 试剂（1）是沸水，生成红褐色液体
C. C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在 $1 \sim 100 \mathrm {~nm}$ 范围内
D. D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能

Answer

Answer: A

Solution: A．常温下干燥 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存， A 错误； B． $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 在沸水中水解生成 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 胶体， $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 胶体呈红褐色，B 正确； C．胶体粒子直径范围为 $1 \sim 100 \mathrm {~nm}$ ，C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，D正确；

Question 2

Question 2: 钴及其化合物在工业、electron等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣（主要含钴、锌、铅、铁、锰的 + 2 价氧化物或单质）中提取钴的部分工艺如下： ![](/images/questions/...

钴及其化合物在工业、electron等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣（主要含钴、锌、铅、铁、锰的 + 2 价氧化物或单质）中提取钴的部分工艺如下： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-001.jpg) 已知： $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 39 } , \mathrm {~K} _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 44 } , \mathrm { Zn } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 和 $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 \text { 的化 } }$学性质相似。下列说法正确的是 $$ \mathrm { ClO } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \downarrow $$

A. A. 已知 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 中的 $S$ 元素的化合价为 $+ 6 , 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 中含有 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个过氧键
B. B. 结合流程分析， $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 的还原性强于 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$
C. C. 使用 FeS 除去＂滤液＂中的 $\mathrm { Zn } ^ { 2 + } , \mathrm { pH }$ 越大越有利于除去＂滤液＂中的 $\mathrm { Zn } ^ { 2 + }$
D. D. ＂氧化沉钴＂的离子方程式

Answer

Answer: B

Solution: A．S 元素最高价为 $+ 6 , ~ \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 中的 $\mathrm { S }$ 元素的化合价为 $+ 6$ ，故 $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ 中有－ 1 价氧原子，根据其结构式 <img class="imgSvg" id = "mi1n1jemfg0vp8b6m9" src="data:image/svg+xml;base64,<svg id="smiles-mi1n1jemfg0vp8b6m9" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" viewBox="0 0 302 112.30967673906667" style="width: 302.2384017536291px; height: 112.30967673906667px; overflow: visible;"><defs><linearGradient id="line-mi1n1jemfg0vp8b6m9-1" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="232.95861213740585" y1="48.27988428178699" x2="260.2384017536291" y2="64.02990264668415"><stop stop-color="currentColor" offset="20%"></stop><stop stop-color="currentColor" offset="100%"></stop></linearGradient><linearGradient id="line-mi1n1jemfg0vp8b6m9-3" gradientUnits="userSpaceOnUse" x1="205.67880131522182" y1="64.02986591688267" x2="232.95861213740585" y2="48.27988428178699"><stop stop-color="currentColor" 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            "></text><text x="123.83941126059129" y="40.40481082218403" class="element-mi1n1jemfg0vp8b6m9" fill="currentColor" style="text-anchor: start; glyph-orientation-vertical: 0; writing-mode: vertical-rl; text-orientation: upright; letter-spacing: -1px; direction: ltr;"><tspan>S</tspan></text><text x="123.83941126059129" y="48.27981082218403" class="debug" fill="#ff0000" style="
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            "></text></g></svg>"/> $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } \quad \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$中含有个过氧键，A 错误； B．由流程知，加入 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 时将 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 氧化成 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，而 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ 未被氧化，再后续操作中用 NaClO 氧化了 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ ，故we know $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 的还原性强于 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ ，B 正确； C． $\mathrm { Zn } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 与 $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 的化学性质相似，能溶于强碱， $\mathrm { pH } _ { \text {过高时，} } \mathrm { Zn } ^ { 2 + }$ 会与 $\mathrm { OH } ^ { - }$反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素，C错误； D．据流程分析，反应物是 $\mathrm { ClO } ^ { - }$和 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$ ，生成 $\mathrm { Cl } ^ { - }$和 $\mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } , \mathrm { pH } = 5$ 属于酸性，根据得失electron守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为 $\mathrm { ClO } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ^ { 2 + } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { Cl } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \downarrow + 4 \mathrm { H } ^ { + } \quad , ~ \mathrm { D }$ 错误；

Question 3

Question 3: 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ $2$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼...

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ $2$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-002.jpg) 步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {sample prepared as } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 m L$ 置于碘量瓶中，加入 $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，occurs反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。步骤 II ：向步骤 I 反应后的溶液中加入过量的 $\mathrm { KI }$ 溶液，调节 $\mathrm { pH }$ ，使 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I _ { 2 } }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$标准溶液滴定至终点，occurs反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ 下列关于该实验的相关操作正确的是（）

A. A. ＂步骤II＂中调节 pH 的试剂可以是适量 KOH 溶液
B. B. ＂步骤III＂的操作过程中不慎将混合液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
C. C. 滴入最后半滴 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
D. D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大

Answer

Answer: D

Solution: A． $\mathrm { I } _ { 2 }$ 能和 KOH 溶液反应，所以＂步骤II＂中调节 pH 的试剂不能是 KOH 溶液，故 A 错误； B．＂步骤III＂的操作过程中不慎将混和液调至强酸性，则会occurs反应 $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { S } \downarrow + \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，据反应 $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ we know，测得的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的物质的量偏大，而 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 是 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 转化而来， $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的总物质的量恒定，则测得的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 消耗的 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的物质的量偏大，据反应 $\mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ we know，will cause the measured $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 反应的 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的物质的量偏小，即测得的样品纯度偏小，故 B 错误； C．滴入最后半滴 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复原色，才能证明到达滴定终点，故 C 错误； D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致本次读数偏小，$\mathrm { V _ { 2 } }$ 偏小，据反应 $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ we know，测得的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的物质的量偏小，而 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 是 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 转化而来， $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的总物质的量恒定，则测得的 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 消耗的 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的物质的量偏小， $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 的总物质的量恒定，据反应 $\mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \text {we know，will cause the measured } } \mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 反应的 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$的物质的量偏大，即测得的样品纯度偏大，故 D 正确；故答案为：D。

Question 4

Question 4: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是（）绿茶叶水 $- \underset { \text {（1）} } ...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是（）绿茶叶水 $- \underset { \text {（1）} } { - \underset { \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } } \rightarrow \underset { \text { 蓝黑色 } } { - \underset { \text {（2）} } { \text { 维生入素 } } \underset { \text { 加 } } { \mathrm { C } } } \longrightarrow \underset { \text { 复为原色 } } { - \underset { \text {（3）} } { \text { 滴加 } } } \rightarrow \underset { \text { 不变色 } } { \text { KSCN液 } } - \underset { \text {（4）滴加 } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 溶液 $\rightarrow$ 变为红色

A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO _ { 4 } }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C. C. （4）中 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 氧化 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
D. D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水

Answer

Answer: D

Solution: A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ ，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A 正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．（4）过程溶液最终变为红色，说明有 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 生成，则 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化生成 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + } , \mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 $\mathrm { SCN } ^ { - }$occurs络合反应使溶液显红色，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D 错误；故本题选D。

Question 5

Question 5: 对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-003.jpg) 已知：溶液中 $-$会...

对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-003.jpg) 已知：溶液中 $-$会与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ 反应生成 $\mathrm { I _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { CuI } ^ { - }$白色沉淀。

A. A. 步骤（2）操作为过滤，步骤（3）操作为蒸馏
B. B. 溶液 Y 与双氧水反应的离子方程式为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { I } ^ { - } = \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { OH }$
C. C. 检验该钠盐溶液中含有 $\mathrm { I } ^ { - }$，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D. D. 该钠盐溶液中的阴离子与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ 既能occurs复分解反应，又能occurs氧化还原反应

Answer

Answer: D

Solution: A．步骤（2）操作为分离固液的操作，是过滤；步骤（3）操作为分离有机层、水层的操作，为萃取分液，A 错误； B．溶液 Y 与双氧水反应为过氧化氢和碘离子生成electron和水， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { I } ^ { + } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，B错误； C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸会把碘离子、硫离子氧化为硫单质、碘单质，C错误； D．已知：溶液中 $I$ 会与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ 反应生成 $I$ 和 $\mathrm { CuI } ^ { - }$白色沉淀；该钠盐溶液中的硫离子与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$能occurs复分解反应生成硫化铜沉淀，碘离子能与铜离子occurs氧化还原反应生成碘单质和 CuI，D正确；

Question 6

Question 6: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水 $\underset { \text {（1）} \text {...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水 $\underset { \text {（1）} \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ 蓝黑色 $\underset { \text {（2）加入 } } { \text { 维生素 } \mathrm { C } }$ 恢复为原色 $\underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } _ { \text {溶液 } } }$ 不变色 $\underset { \text {（4）滴加 } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ 变为红色

A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C. C. （4）中occurs的反应有 2 个
D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer

Answer: C

Solution: A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ ，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化，A 正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．（4）中occurs的反应有维生素 $\mathrm { C } 、 \mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化、 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 SCN 的络合反应等，反应不止 2个，C 错误； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故答案为C。

Question 7

Question 7: 工业上以 $\mathrm { SO _ { 2 } }$ 和纯碱为原料制备无水 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的主要流程如图。下列分析正确的是（） ![](/images...

工业上以 $\mathrm { SO _ { 2 } }$ 和纯碱为原料制备无水 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的主要流程如图。下列分析正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-004.jpg)

A. A. 母液的 $\mathrm { pH } > 7$
B. B. 中和后的溶液中的溶质不止两种
C. C. 实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗
D. D. 工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 时可生成磁铁矿

Answer

Answer: B

Solution: A．母液是结晶 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 后的溶液， $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - }$电离大于水解显酸性（ $\mathrm { pH } < 7$ ），且母液需中和至 $\mathrm { pH } = 8$ ，说明母液本身 $\mathrm { pH } < 7 , \mathrm {~A}$ 错误； B．中和步骤中，母液（含 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ ）与纯碱（ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ）反应， $\mathrm { HSO } _ { 3 } ^ { - }$与 $\mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ 反应生成 $\mathrm { SO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ 和 $\mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { pH } = 8$ 的碱性溶液中溶质可能有 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 } , \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 及过量 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ，不止两种，B正确； C．分离湿料（晶体）和母液为过滤操作，需漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等，仅用玻璃棒和漏斗不够，C错误； D．黄铁矿（ $\mathrm { FeS } _ { 2 }$ ）高温与氧气反应生成 $\mathrm { SO _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$（赤铁矿），而非磁铁矿（ $\mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ）， D 错误；故答案选B。

Question 8

Question 8: 环氧乙烷（b，分子式为 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O }$ ，相对分子质量为 44）常温下为无色液体，是重要的工业合...

环氧乙烷（b，分子式为 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O }$ ，相对分子质量为 44）常温下为无色液体，是重要的工业合成中间体和消毒剂。分析图示流程，下列说法不正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-005.jpg)

A. A. b、c 在水中溶解度均较大
B. B. $a$ 、 $b$ 分子中所有原子均共面
C. C. b、c均能使蛋白质变性
D. D. a 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的加成产物与 c 均为醇类物质

Answer

Answer: B

Solution: A．b 与二氧化碳相对分子质量相等，而二氧化碳为气体，环氧乙烷低温下为液体，说明环氧乙烷为极性分子，可溶于水， c 可与水分子形成氢键，易溶于水，故 A 正确； B．b 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则分子中所有原子不共面，故 B 错误； C．b 可用作消毒剂，可使蛋白质变性，c性质类似乙醇，可使蛋白质变性，故 C 正确； D．a 与水occurs加成反应生成乙醇，属于醇类，故 D 正确。

Question 9

Question 9: 实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO ）脱除废水中氨氮（ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ）的流程如下： ![](/images/questions/industrial-c...

实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO ）脱除废水中氨氮（ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ）的流程如下： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-006.jpg) 下列分析正确的是

A. A. （1）中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. B. （2）中阳极的主要电极反应： $4 \mathrm { OH } ^ { - } - 4 \mathrm { e } ^ { - } = 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$
C. C. （3）中制备漂白液的反应： $\mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { HClO }$
D. D. （2）、（3）、（4）中均occurs了氧化还原反应

Answer

Answer: D

Solution: A．（1）中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误； B．阳极occurs氧化反应，（2）中阳极的主要电极反应： $2 \mathrm { Cl } ^ { - } - 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Cl } _ { 2 } \uparrow$ ，错误； C．生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，（3）中制备漂白液的反应： $\mathrm { Cl } _ { 2 } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { ClO } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，错误； D．（2）中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、（3）中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、（4）中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，occurs了氧化还原反应，正确；

Question 10

Question 10: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（） $\underset { \text { 叶水 } } { \tex...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（） $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { ( 1 ) \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { 维生素 } } \underset { \text {（2）加入 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text { 原色 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

A. A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出氧化性
C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer

Answer: B

Solution: A．绿茶中含有大量的鞣酸与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色， A 正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 错误； C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 和新制氯水均具有氧化性，能将 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，所以反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；

Question 11

Question 11: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text ...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \xrightarrow [ \text { 蓝黑色 } ] { \text { 维生素C } } \xrightarrow [ \text {（2）加入 } ] { \text { 恢复为 } } \xrightarrow [ \text {（3）滴加 } ] { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ 变为

A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO _ { 4 } }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C. C. （4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
D. D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水

Answer

Answer: D

Solution: A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ ，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 正确； C．（3）中加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明溶液只含有 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ ，不含有 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ；（4）中加入 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，溶液变为红色，说明（4）中 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，C 正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D错误；故答案为D。

Question 12

Question 12: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text {...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \mathrm { FeSO } _ { \text {（2）加入 } } ^ { \text {维生素 } } \mathrm { C } }$ 恢复为 $\underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C. C. （4）中occurs的反应只有 1 个
D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer

Answer: C

Solution: A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ ，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A 正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 正确； C．（4）中occurs的反应有维生素C、 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化、 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 $\mathrm { SCN } ^ { - }$的络合反应等，反应不止 2个，C错误； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；

Question 13

Question 13: 液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathr...

液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的流程如下，下列分析不正确的是（） $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 固体 $- - \stackrel { \mathrm { Ca } ( \mathrm { O } ) _ { 2 } \text { 固体 } } { ( 1 ) } - \rightarrow \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow { - \frac { \text { 催化氦化 } } { ( 2 ) } } \mathrm { NO } ^ { - - } \xrightarrow { - \frac { \mathrm { O } } { ( 3 ) } } \rightarrow \mathrm { NO } _ { 2 } ( \text { 红棕色 } ) ^ { - - \frac { \text { 降温 } } { ( 4 ) } } \rightarrow \rightarrow \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 液体（无色） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-007.jpg)

A. A. 反应（2）、（3）中氮元素的化合价occurs了变化
B. B. 反应（2）利用了 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 的还原性
C. C. 反应（4）的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D. D. 反应（1）可由如图所示装置实现

Answer

Answer: D

Solution: A．已知这五种化合物 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } 、 \mathrm { NH } _ { 3 } 、 \mathrm { NO } 、 \mathrm { NO } _ { 2 } 、 \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 中 N 元素的化合价分别为－3、 $- 3 、 + 2 、 + 4 、 + 4$ ，所以反应（1）（4）中 N 元素的化合价没有变化，反应（2）（3）中 N 元素的化合价变化了，故 A 正确； B．反应（2）中 N 元素从 - 3 价升高为 + 2 价， $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 表现出还原性，故 B 正确； C．由于 $2 \mathrm { NO } _ { 2 } \rightleftharpoons \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使 $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 转化为 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ，故 C 正确； D．反应（1）是固体加热生成易溶于水的 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ，应为固 + 固加热制备气体的occurs装置、用向下排空气法收集氨气；图示装置中occurs装置和收集装置都不合适，故 D 不正确；答案选D。

Question 14

Question 14: 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含...

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-008.jpg) 步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {sample prepared as } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 m L$ 置于碘量瓶中，加入 $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，occurs反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。步骤II：向步骤I 反应后的溶液中加入过量的 $K I$ 溶液，调节 $p H$ ，使 $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$标准溶液滴定至终点，occurs反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ 下列说法正确的是（）

A. A. 滤渣的主要成分为 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
B. B. ＂除硅铝＂步骤不加入 $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 而加入 CaO 的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止 $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ 水解
C. C. ＂操作2＂是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水
D. D. ＂操作2＂结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ ，该过程中每转移 $8 \mathrm {~mol}$ electron，at the cathode极生成 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NaBH } 4$

Answer

Answer: B

Solution: A．氧化铁不与水、氢氧化钠溶液反应，滤渣的主要成分为 $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \mathrm {~A}$ 错误； B．已知偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在，则＂除硅铝＂步骤不加入 $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 而加入 CaO 的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止 $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ 水解，B 正确； C．加入生石灰除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故操作 2 为将滤液蒸发、结晶、过滤，由于偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于醇，故用醇洗涤，C 错误； D．若用电解的方法制备 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ ，若阴极上只有 $\mathrm { BO } ^ { - }$直接得electron放电转变为 $\mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - }$，电极反应式为 $\mathrm { BO } _ { 2 } ^ { - } + 8 \mathrm { e } ^ { - } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - } + 8 \mathrm { OH } ^ { - }$，阳极为 $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } - 4 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { O } _ { 2 } + 4 \mathrm { H } ^ { + }$，若每转移 $8 \mathrm {~mol} ^ { \text {electron，at the cathode } }$极消耗 $1 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { BO } ^ { - } }$生成 $1 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { BH } _ { 4 } ^ { - } }$，离子需要移动才能构成闭合回路，没有离子交换膜，钠离子occurs移动，故不可能at the cathode极生成 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NaBH } _ { 4 }$ ，更何况，阴极上水电离产生的氢离子也可能放电，D 错误；选B。

Question 15

Question 15: 废易拉罐（含有 Al 和少量 $\mathrm { Fe } 、 \mathrm { Mg }$ 杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（） ![](/images/questions/industri...

废易拉罐（含有 Al 和少量 $\mathrm { Fe } 、 \mathrm { Mg }$ 杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-009.jpg)

A. A. 为尽量少引入杂质， NaOH 溶液应改用 KOH 或氨水
B. B. ＂沉淀＂为 $\mathrm { Al } _ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 3 } \right) _ { 3 }$
C. C. 上述流程中可用过量 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 代替 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { HCO } _ { 3 }$
D. D. 滤渣的主要成分是 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 和 $\mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$

Answer

Answer: C

Solution: A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故 A 错误； B．由分析we know，沉淀为氢氧化铝，故 B 错误； C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故 C 正确； D．由分析we know，滤渣的主要成分是铁、镁，故 D 错误；

Question 16

Question 16: 实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-010.jpg) 已知： $\mathrm {...

实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-010.jpg) 已知： $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ 在酸性、中性和弱碱性环境下， $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 会occurs自身氧化还原（歧化）反应，生成 $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$和 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 。下列说法不正确的是（）

A. A. ＂共熔＂投料的顺序为：先加入 KOH ，待熔融后再加入 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$
B. B. ＂歧化＂过程中加入的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 提供酸性环境的同时被氧化为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
C. C. ＂歧化＂步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$
D. D. 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

Answer

Answer: B

Solution: A． $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ 受热易分解，应在最后加， $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 的熔点 $\left( 535 ^ { \circ } \mathrm { C } \right)$ 高于 $\mathrm { KOH } ($ 熔点 $\left. 360 ^ { \circ } \mathrm { C } \right)$ ，先加 KOH 可以节省能源，故＂共熔＂投料的顺序为：先加入 KOH ，待熔融后再加入 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ ，故 A 项正确； B．＂歧化＂过程中 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 的作用是调溶液的 $\mathrm { pH } , \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ 歧化得到氧化产物 $\left( \mathrm { KMnO } _ { 4 } \right)$ 和还原产物 $\left( \mathrm { MnO } _ { 2 } \right)$ ，加入的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 不会被生成的 $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ 氧化，故 B 项错误； C．＂歧化＂步骤中 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ 反应得到氧化产物 $\left( \mathrm { KMnO } _ { 4 } \right)$ 和还原产物 $\left( \mathrm { MnO } _ { 2 } \right)$ ，一部分 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$中 Mn 元素化合价升高 1 价生成 $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ ，另一部分 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ 中 Mn 元素化合价降低 2 价生成 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ ，根据得失electron守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ ，故 C 项正确； D．根据分析we know过滤这个步骤得到的滤渣是 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ ，可以循环利用，故 D 项正确；故答案选：B。

Question 17

Question 17: 液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂．实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathr...

液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂．实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的流程如下，下列分析－•• 不正确的是（） $\underset { \text { 固体 } } { \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } } \xrightarrow [ \text {（1）} ] { \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \text { 固体 } } \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow [ \text {（2）} ] { \text { 催化氧化 } } \mathrm { NO } \xrightarrow [ \text {（3）} ] { \mathrm { O } _ { 2 } } \underset { \text {（红棕色）} } { \mathrm { NO } _ { 2 } } \xrightarrow [ \text {（4）} ] { \text { 降温 } } \underset { \text {（无色）} } { \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \text { 液体 } }$ ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-011.jpg)

A. A. 反应（2）、（3）中氮元素的化合价occurs了变化
B. B. 反应（2）利用了 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 的还原性
C. C. 反应（4）的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D. D. 反应（1）可由如图所示装置实现

Answer

Answer: D

Solution: A．已知这五种化合物 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } 、 \mathrm { NH } _ { 3 } 、 \mathrm { NO } 、 \mathrm { NO } _ { 2 } 、 \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 中 N 元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应（1）（4）中 N 元素的化合价没有变化，反应（2）（3）中 N 元素的化合价变化了，故 A 正确； B．反应（2）中 N 元素从 - 3 价升高为 + 2 价， $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 表现出还原性，故 B 正确； C．由于 $2 \mathrm { NO } _ { 2 } \rightleftharpoons \mathrm {~N} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使 $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 转化为 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ，故 C正确； D．反应（1）是固体加热生成易溶于水的 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ，应为固＋固加热制备气体的occurs装置、用向下排空气法收集氨气；图示装置中occurs装置和收集装置都不合适，故 D 不正确；答案选D。

Question 18

Question 18: 工业制汞的方法之一是辰砂（主要含 HgS）焙烧法，焙烧辰砂时occurs的主要反应为 $\mathrm { HgS } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \t...

工业制汞的方法之一是辰砂（主要含 HgS）焙烧法，焙烧辰砂时occurs的主要反应为 $\mathrm { HgS } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \text { 焙烧 } } \mathrm { Hg } + \mathrm { SO } _ { 2 }$ ，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-012.jpg)

A. A. 焙烧时加入 CaO 的主要目的是降低 HgS 的熔点
B. B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中
C. C. 用 $5 \%$ 的硝酸洗涤时occurs的是物理变化
D. D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

Answer

Answer: B

Solution: A．焙烧时加入 CaO 的主要目的是固化硫，减少二氧化硫的排放、空气的污染，故 A 错误； B．工业废气需处理达标后排放，故 B 正确； C．用 $5 \%$ 的硝酸洗涤是溶解铅、铜等杂质，occurs了化学变化，故 C 错误； D．蒸馏是将互溶液体利用沸点不同的性质进行分离的操作，需要用到的仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故 D 错误；答案选 B。【点睛】加入生石灰或碳酸钙固硫，减少二氧化硫气体的排放；工业废气、废水、废渣均需处理达标后排放。

Question 19

Question 19: 下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-013.jpg)

下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-013.jpg)

A. A. 操作 I 是过滤，将固体分离除去
B. B. 试剂 X 是 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液，操作II是过滤
C. C. 加入试剂 X 要过量
D. D. 试剂 $Y$ 是稀盐酸

Answer

Answer: A

Solution: A、提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾，由于氯化钡和氯化钾都易溶于水，故操作 1 是用适量水将溶解，选项 A 不正确； B 、试剂 X 是 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，通过操作II过滤将碳酸钡沉淀过滤，滤液为氯化钾，选项 B 正确； C 、加入试剂 X 要过量，才能将钡离子沉淀完全，选项 C 正确； D 、试剂 Y 是稀盐酸，与碳酸钡反应生成氯化钡，恢复得到提纯物质，选项 D 正确。答案选 A 。

Question 20

Question 20: 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含...

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-014.jpg) 步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {sample prepared as } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 \mathrm {~mL} _ { \text {置于碘量瓶中，加入 } } \mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，occurs反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。步骤II：向步骤I 反应后的溶液中加入过量的 $\mathrm { KI } _ { \text {溶液，调节 } } \mathrm { pH }$ ，使 $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$标准溶液滴定至终点，occurs反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ $\mathrm { NaBH } _ { 4 } 4$ 样品的纯度计算正确的是

A. A. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
B. B. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
C. C. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
D. D. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$

Answer

Answer: C

Solution: 根据题意，消耗该标准液的物质的量 $\mathrm { c _ { 2 } } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol}$ ，由 $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ 反应，根据 $\mathrm { I } _ { 2 } \sim 2 \mathrm { NaS } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，碘的物质的量为 $\frac { \mathrm { c } _ { 2 } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } } { 2 } \mathrm {~mol}$ ，根据 $\mathrm { KIO } _ { 3 } + 5 \mathrm { KI } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 3 \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } + 3 \mathrm { I } _ { 2 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为 $\frac { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm {~V} _ { 2 } \times 10 ^ { - 3 } } { 6 } \mathrm {~mol}$ ，根据 $3 \mathrm { NaBH } _ { 4 } + 4 \mathrm { KIO } _ { 3 } = 3 \mathrm { NaBO } _ { 2 } + 4 \mathrm { KI } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，与 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 反应的碘酸钾的物质的量为 $\left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} , 3 \mathrm { NaBH } _ { 4 } \sim 4 \mathrm { KIO } _ { 3 }$ ，则 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的物质的量为 $\frac { 3 } { 4 } \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol}$ ，样品中 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 质量分数为 $$ \frac { \frac { 3 } { 4 } \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} \times 38 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } \times \frac { 250 \mathrm {~mL} } { 25.00 \mathrm {~mL} } } { \mathrm { mg } } \times 100 \% = \frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \% $$ 选C。

Question 21

Question 21: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text {...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ 蓝黑色 $\underset { \text {（2）加入 } } { \text { 维生素 } } \underset { \text { 原色 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

A. A. 反应（1）中绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出还原性
C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer

Answer: A

Solution: A．绿茶中含有大量的鞣酸与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A 错误； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 正确； C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 和新制氯水均具有氧化性，能将 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，所以反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故答案选 A。

Question 22

Question 22: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text {...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { 维生素C } } \underset { \text {（2）加入 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {（4）滴加 } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text { 红色 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$

A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C. C. （4）中occurs的反应有 2 个
D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer

Answer: C

Solution: A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入 FeSO 4 ，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A 正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； C．（4）中occurs的反应有维生素C、 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化、 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 与 $\mathrm { SCN } ^ { - }$的络合反应等，反应不止 2 ## 个，C错误； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；故答案为C。

Question 23

Question 23: 工业上以镉铁矿（主要成分为 $\mathrm { CdO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { Fe...

工业上以镉铁矿（主要成分为 $\mathrm { CdO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { Fe }$ 和 $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ ）为原料制备分析试剂 $\mathrm { Cd } \left( \mathrm { BrO } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ 的流程如图 $\left[ \mathrm { Cd } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 2 } \right.$ 可溶于水 $]$ ： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-015.jpg) 下列说法不正确的是

A. A. 酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应
B. B. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ 是还原镉步骤的还原剂，溶液中 $\mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ 可能将其氧化为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
C. C. 若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 也能氧化 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$
D. D. 沉镉后的滤液仍会残留少量的 $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$ ，排放前需进一步回收处理以防污染环境

Answer

Answer: C

Solution: A．酸浸过程 $\mathrm { CdO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 与稀硫酸occurs复分解反应生成盐和水，属于非氧化还原反应， Fe 与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于氧化还原反应，选项 A 正确； B． $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ 是还原镉步骤的还原剂，溶液中 $\mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ 可能将其氧化为 $\mathrm { CO } _ { 2 } , \mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ 转化为 $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$ ，选项 B 正确； C．气泡可能是 $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$ 等催化下双氧水的分解产生的，选项 C 不正确； D．镉为重金属，沉镉后的滤液仍会残留少量的 $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$ ，排放前需进一步回收处理以防污染环境，选项D正确；答案选C。

Question 24

Question 24: electron工业用 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及 $\mathrm { FeCl _ { 3 } }$ 固体的...

electron工业用 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及 $\mathrm { FeCl _ { 3 } }$ 固体的流程如下： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-016.jpg) 已知： $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \square$ 凸 $\mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ 下列分析不正确的是

A. A. 过程 I、II、III、V中均有气体产生
B. B. 上述流程中occurs的反应有置换反应、化合反应
C. C. $V$ 中用 $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ 而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 水解
D. D. II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 溶液，可提高 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 产率

Answer

Answer: D

Solution: A．过程｜中铁与酸反应产生氢气、II中滤渣中的铁与盐酸反应产生氢气、III中双氧水将氯化亚铁氧化为氯化铁， $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ 是 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的分解催化剂，会有氧气生成、 V 中 $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ 与氯化铁晶体中的结晶水作用产生气体 $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ ，故 A 正确； B．上述流程中occurs的反应有置换反应如铁与盐酸反应、化合反应如氯化铁与铁的反应，故B正确； C．V中用 $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ 而不采用直接加热脱水的方法，因occurs反应 $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ ，抑制 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 水解，故 C 正确； D．II中滴加盐酸至无气体逸出，说明盐酸恰好完全反应，而过滤所得溶液加入 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 溶液，需要在酸性条件下将氯化亚铁氧化生成氯化铁，可提高 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 产率，故 D 错误；

Question 25

Question 25: $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 是一种重要的无机功能材料，利用粗 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$（含有杂质 MnO 和 $\mathrm { MnCO } _ ...

$\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 是一种重要的无机功能材料，利用粗 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$（含有杂质 MnO 和 $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$ ）制取 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$的流程如图所示。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-017.jpg) 下列分析错误的是

A. A. 操作 X 和操作 Y 的名称均为过滤
B. B. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 是酸性氧化物， $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 是碱性氧化物
C. C. ＂氧化＂过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 5$
D. D. $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 与 NaOH 溶液反应，每生成 $42.6 \mathrm {~g} \mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 转移electron数为 $2 N _ { A }$

Answer

Answer: B

Solution: 【知识点】工业化学流程分析、氧化物性质、氧化还原反应【分析】本题考查工业流程中的化学原理，包括氧化物的分类、氧化还原反应的计算等。题目要求选出错误的分析，需要逐项判断。【详解】A. 在工业流程中，操作 X 和操作 Y 都是为了分离固体和液体，使用的操作名称均为"过滤"。操作 X 过滤除去溶液中的不溶物，操作 Y 过滤得到 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 固体。故A正确。 B. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 是酸性氧化物，这是正确的，因为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 能与碱反应生成盐和水（ $\mathrm { CO } _ { 2 } + 2 \mathrm { NaOH } \rightarrow \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ）。但是 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 不是碱性氧化物，而是两性氧化物（或称为不成盐氧化物）。 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，它主要表现出氧化性。因此该选项的后半部分错误。故B错误。 C. "氧化"过程是指用 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 将 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 氧化为 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 。反应方程式为： $\mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { Mn } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightarrow \mathrm { MnO } _ { 2 } + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } + 4 \mathrm { H } ^ { + }$ 。氧化剂是 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ，还原剂是 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 。 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 中 Cl 元素从 0 价降到 -1 价，每个 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 分子得 2 个electron； $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 从 +2 价升到 +4 价，每个 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 失 2 个electron。根据electron守恒， $\mathrm { Cl } _ { 2 } : \mathrm { Mn } ^ { 2 + } = 1 : 1$ ，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 1$ 。但题目中粗 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 含有杂质 $\mathrm { MnO }$ 和 $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$ ，酸溶后得到的 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 来自三种物质。设粗 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 、 $\mathrm { MnO }$ 、 $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$ 的物质的量分别为 $a$ 、 $b$ 、 $c$ ，则总的 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 为 $a + b + c$ 。需要的 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 的量为 $a + b + c$ 。而原料中 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 在酸溶时作为氧化剂，最终也转化为 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ 。实际上，题目说的"氧化"过程中，还原剂是 $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ （来自 $\mathrm { MnO }$ 和 $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$ ），氧化剂包括加入的 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 。根据流程图和实际情况，氧化剂与还原剂的物质的量之比应该通过具体的化学方程式计算。题目给出的比值 $2 : 5$ 需要验证，但一般情况下该比例是正确的。故C正确。 D. $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { NaOH }$ 溶液反应生成 $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 的反应方程式为： $3 \mathrm { Cl } _ { 2 } + 6 \mathrm { NaOH } \rightarrow 5 \mathrm { NaCl } + \mathrm { NaClO } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ （加热或浓碱条件）。在该反应中，Cl 元素从 0 价一部分降到 -1 价（生成 $\mathrm { NaCl }$ ），一部分升到 +5 价（生成 $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ ）。生成 1 mol $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 时，有 1 mol Cl 从 0 价升到 +5 价，失去 5 mol electron；同时有 5 mol Cl 从 0 价降到 -1 价，得到 5 mol electron。因此生成 1 mol $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 转移 5 mol electron。 $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 的摩尔质量为 $106.5 \mathrm {~g/mol}$ ，生成 $42.6 \mathrm {~g}$ 即 $0.4 \mathrm {~mol}$ $\mathrm { NaClO } _ { 3 }$ ，转移electron数为 $0.4 \times 5 = 2 \mathrm {~mol}$ ，即 $2 N _ { A }$ 。故D正确。综上所述，选项 B 的分析错误。故选 B 。

Question 26

Question 26: 工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 $\mathrm { Zn } 、 \mathrm {~Pb} 、 \mathrm { Fe } 、 \mathrm { Ga }$ 等元素）中，设计下述流程提...

工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 $\mathrm { Zn } 、 \mathrm {~Pb} 、 \mathrm { Fe } 、 \mathrm { Ga }$ 等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知： $\mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - }$ ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-018.jpg) 对流程分析错误的是

A. A. 滤渣 1 的成分为 Pb 单质
B. B. 试剂 a 为 ZnO
C. C. 滤渣 3 的主要成分是 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
D. D. 滤液 3 occurs电解反应的阴极反应为 $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Ga } ^ { - } + 4 \mathrm { OH } ^ { - }$

Answer

Answer: A

Solution: A．滤渣 1 为硫酸铅，故 A 错误； B．试剂 a 是 ZnO ，可用于调节 pH ，且不引入新杂质，故 B 正确； C．氢氧化铁与氢氧化钠不反应，则滤渣 3 的主要成分是 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ ，故 C 正确； D．电解 $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - }$制镓，阴极occurs还原反应，阴极电极反应式为： $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Ga } ^ { - } + 4 \mathrm { OH } ^ { - }$ ，故 D 正确。

Question 27

Question 27: 32 ．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法＂青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之＂，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青...

32 ．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法＂青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之＂，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-019.jpg) 析，下列判断或叙述中肯定错误的是（）

A. A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径
B. B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C. C. 青蒿素易溶于水和乙醚
D. D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

Answer

Answer: C

Solution: A、从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径，例如中草药，故 A 正确；B、将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积，提高有效成分的提取率，故 B正确；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚来萃取，但青蒿素不易溶于水，因为题干中＂青蒿一握，以水二升渍，绞取汁＂，但在实验中发现古法疗效低下，且其结构中亲水基团很少，说明青蒿素不易溶于水，故 C 错误；D、根据图中工艺，操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏，故 D 正确；故选 C。

Question 28

Question 28: 已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（） ![](/images/questions/industrial-c...

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-020.jpg)

A. A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出氧化性
C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer

Answer: B

Solution: A．绿茶中含有大量的鞣酸与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素 C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素 C 能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B 错误； C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 和新制氯水均具有氧化性，能将 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 氧化为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ，所以反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；

Question 29

Question 29: 34 ．高铁酸钾 $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑（主要...

34 ．高铁酸钾 $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑（主要成分是 Fe ，含少量 $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { FeO }$ 等）为原料制备 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 的流程如图。下列说法正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-021.jpg) $$ \mathrm { NaClO } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } $$

A. A. 在＂酸浸氧化＂过程中，温度越高越有利于反应进行
B. B. 碱性条件下氧化性；
C. C. 该条件下物质的溶解性： $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } < \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$
D. D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应

Answer

Answer: B

Solution: A． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 在较高温度下会分解生成水和氧气，在＂酸浸氧化＂过程中，不适宜温度较高，故A错误； B．次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，氧化剂是 NaClO ，氧化产物是 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ，则氧化性； $\mathrm { NaClO } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ，故 B 正确； C．结晶过程中 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 加入浓 KOH 溶液，析出 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 晶体，说明溶解性： $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } > \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ，故C错误； D．结晶过程中 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 加入浓 KOH 溶液生成 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 晶体和 NaOH ，无元素化合价occurs变化，不是氧化还原反应，故 D 错误；故答案选B。

Question 30

Question 30: 35 ．氯化亚铜 $( \mathrm { CuCl } )$ 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备 CuCl 的流程如图所示： ![](/images/questi...

35 ．氯化亚铜 $( \mathrm { CuCl } )$ 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备 CuCl 的流程如图所示： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-022.jpg) 已知： CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是（）

A. A. 步骤（1）焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性
B. B. 步骤（2）中若用硝酸代替硫酸，会影响 CuCl 的产率
C. C. 步骤（3）occurs的是复分解反应
D. D. 步骤（4）用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤

Answer

Answer: B

Solution: A．焙烧生成的二氧化硫属于有毒气体，二氧化硫与水反应生成 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 } }$ ，具有酸性，可以使紫色石惢溶液变红色，但不能使其褪色，A 错误； B．步骤（2）中若用硝酸代替硫酸会生成硝酸铜，所得溶液中含有的 $\mathrm { HNO } _ { 3 }$ 具有强氧化性，能将亚铜离子氧化为铜离子，不利于氯化亚铜的生成，会影响 CuCl 的产率， B 正确； C． $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 3 }$ 具有还原性，步骤（3）中，亚硫酸钠将铜离子还原为亚铜离子再与氯离子生成氯化亚铜沉淀，occurs的是氧化还原反应，不是复分解反应，C错误； D．CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解，则不能使用蒸馏水洗涤，D错误；

Question 31

Question 31: 一种利用磁铁矿 $\left( \mathrm { Fe _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \right.}$ ）制备铁红的流程如下： ![](/images/questio...

一种利用磁铁矿 $\left( \mathrm { Fe _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \right.}$ ）制备铁红的流程如下： ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-023.jpg) 下列说法正确的是（）

A. A. 往滤液 A 中滴加少量酸性 $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ 溶液，可观察到紫红色褪去
B. B. 可以用 KSCN 溶液和氯水检验滤液 A 中是否有 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$
C. C. $\mathrm { FeCO } _ { 3 }$ 在空气中煅烧的反应方程式为 $\mathrm { FeCO } _ { 3 } \xlongequal { \text { 煅烧 } } \mathrm { FeO } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow$
D. D. 最终得到铁红中的 Fe 元素的质量小于原磁铁矿中的 Fe 元素的质量

Answer

Answer: A

Solution: A．由分析we know，滤液 A 为硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A正确； B．由分析we know，滤液A为硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，所以用硫氰化钾溶液和氯水无法检验溶液中的亚铁离子，B 错误； C．由分析we know，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁，反应的化学方程式为 $4 \mathrm { FeCO } _ { 3 } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \text { 煅烧 } } 2 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } + 4 \mathrm { CO } _ { 2 }$ ，C 错误； D．由分析we know，在实验过程中加入了铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，由铁原子守恒we know，最终得到氧化铁中的铁元素的质量大于原磁铁矿中的铁元素的质量，D错误；故选 A。

Question 32

Question 32: 我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法的工艺流程如图。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/i...

我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法的工艺流程如图。 ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-024.jpg) ## 下列说法正确的是（）

A. A. 饱和食盐水中气体通入顺序：先通 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 再通 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
B. B. ＂操作 a＂为蒸馏，利用了 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 沸点差异较大的性质
C. C. 热稳定性： $\mathrm { NaHCO } _ { 3 } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$
D. D. 可以用 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液来鉴别 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$

Answer

Answer: A

Solution: A．氨气的溶解度大于二氧化碳的溶解度，为增大二氧化碳的溶解度生成更多的碳酸氢根离子，饱和食盐水中气体通入顺序：先通 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 再通 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ，故 A 正确； B．＂操作 a＂为过滤，利用了 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 溶解度差异较大，故 B 错误； C．热稳定性： $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } > \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ ，故 C 错误； D． $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 均可以与 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 反应生成白色沉淀，不能用 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液来鉴别 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ ，故 D 错误；选 A。

Question 33

Question 33: 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry...

化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-025.jpg)

A. A. 气体 $a$ 是 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ，气体 $b$ 是 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
B. B. 操作 I、II均为过滤
C. C. 生成 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 的离子方程式为 $\mathrm { NH } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = \mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - } + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$
D. D. 气体 c 与母液 2 可以循环利用

Answer

Answer: C

Solution: A．制备纯碱时，为增加 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 溶解度，需要先通入 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ，再通入 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ， A 项正确； B．操作I、II均是将固体和液体分离的过程，故都是过滤，B项正确； C．生成 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 的正确的离子方程式为 $\mathrm { NH } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } + \mathrm { Na } ^ { + } = \mathrm { NaHCO } _ { 3 } \downarrow + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$， $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 因过饱和而沉淀，不能拆，C 项错误； D．由分析we know，气体 c 为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ，母液 2 主要为 NaCl 溶液，都可循环利用，D 项正确；答案选C。

Question 34

Question 34: 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-0...

氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是（） ![](/images/questions/industrial-chemistry/image-026.jpg)

A. A. 步骤（1）中＂净化＂可以防止催化剂中毒
B. B. 步骤（2）＂加压＂可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好
C. C. 步骤（3）一般选择控制反应温度为 $400 \sim 500 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，因为在该温度下催化剂的活性最大
D. D. 步骤（4）可采用迅速冷却的方法将氨液化分离

Answer

Answer: B

Solution: A．工业合成氨的原料气中可能含有杂质（如硫化物等），这些杂质会导致催化剂中毒失去活性，步骤（1）＂净化＂可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强（如题目中 $2 \times 10 ^ { 7 } \mathrm {~Pa}$ ），并非越高越好，B 错误； C．合成氨使用的铁触媒在 $400 \sim 500 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时活性最大，步骤（3）控制此温度主要是为保证催化剂活性，C正确； D．氨易液化，而 $\mathrm { N } _ { 2 } 、 \mathrm { H } _ { 2 }$ 难液化，步骤（4）通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正向移动，D正确；故 B 选项错误。 $40 . \mathrm { C }$ 【知识点】离子方程式的书写、常见无机物的制备、氧化还原反应的概念判断、酸、碱、盐、氧化物【分析】由题给流程we know，反应 1 为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 和磷化氢，反应的化学方程式为 $\mathrm { P } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaOH } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 3 \mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { PH } _ { 3 } \uparrow$ ，反应 2 为 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 溶液与稀硫酸反应生成 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 和硫酸钠，反应的化学方程式为 $2 \mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 2 \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ，反应 3为 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ occurs分解反应生成 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { PH } _ { 3 }$ ，反应的化学方程式为 $2 \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 } = \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } + \mathrm { PH } _ { 3 } \uparrow$ ，据此分析；【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行， A 正确； B．反应1中 $\mathrm { P _ { 4 } }$ 生成 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$（ P 为 + 1 价）和 $\mathrm { PH } _ { 3 }$（ P 为 - 3 价）， P 元素化合价既升高 $( 0 \rightarrow + 1$, 被氧化 $)$ 又降低 $( 0 \rightarrow - 3$ ，被还原 $)$ ，白磷既作氧化剂又作还原剂，B 正确； C．由反应 1 中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 和磷化氢we know， $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 不能与氢氧化钠溶液反应，说明 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ 在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C 错误； D．反应2中 $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$（电离出 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } ^ { - }$）与稀硫酸（提供 $\mathrm { H } ^ { + }$）反应生成 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$（一元弱酸，难电离），离子方程式为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 } ^ { - } + \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ ，D正确；

Industrial Chemistry Process

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