Amount of Substance

物质的量

Converting between amount of substance, mass and molar mass, when molar gas volume applies, and using mole ratios read off a chemical equation.

기출 11문항 · 4회모의고사 8문항연습 19문항

CSCA 시험지는 중국어 또는 영어로 제공되며 응시자가 직접 선택합니다. 따라서 이곳의 개념과 공식은 그 두 언어로 제공되며, 이 페이지는 영어 표기를 보여 줍니다.

공식

Amount of substance from mass
정의
$n=\frac{m}{M}$
적용 조건：M is the molar mass in g/mol, numerically equal to the relative molecular (atomic) mass
Molar gas volume
공식
$n=\frac{V}{V_m}$
적용 조건：Gases only; the molar volume is 22.4 L/mol at STP (0 °C, 101 kPa) — that value does not carry over to other conditions
Avogadro constant and particle number
정의
$N=n\,N_A$
적용 조건：The Avogadro constant is about 6.02×10²³ mol⁻¹; be explicit about whether the particles counted are molecules, atoms or ions

실제 시험에서는 이렇게 출제됩니다

이 개념을 다룬 실제 CSCA 기출문제입니다. 답을 펼치기 전에 먼저 직접 풀어 보세요.

CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
Using CO to reduce a mixture of CuO and Cu powder, 23.4 g of the mixture reacts completely to yield 20.2 g of pure copper powder. The mass of CuO in the original mixture is ( )
- A. 20 g
- B. 32 g
- C. 40 g
- D. 16 g
정답 및 풀이 보기
정답: D
Answer: D CuO + CO → Cu + CO₂. The mass fraction of Cu in CuO is 64 / 80 = 0.8. Let the mass of CuO be x: the original Cu is 23.4 − x and the Cu produced is 0.8x. (23.4 − x) + 0.8x = 20.2 → x = 16 g.
CSCA Chemistry December 2025 Past Paper 전체에서 보기
CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
Excess CO reacts completely with 16 g of CuO powder at high temperature. The $\mathrm{CO_{2}}$ produced is passed into limewater. The mass of the precipitate formed is ( ).
- A. 10 g
- B. 15 g
- C. 20 g
- D. 25 g
정답 및 풀이 보기
정답: C
Answer: C 16 g of CuO is 0.2 mol; CO + CuO →(high temperature) Cu + $\mathrm{CO_{2}}$ produces 0.2 mol $\mathrm{CO_{2}}$ ; the $\mathrm{CO_{2}}$ reacts with limewater to form 0.2 mol $\mathrm{CaCO_{3}}$ ; the molar mass of $\mathrm{CaCO_{3}}$ is 100 g/mol, so the precipitate mass = 0.2 × 100 = 20 g.
CSCA Chemistry April 2026 Past Paper 전체 풀기 — 시간 측정 및 채점
CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
$2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} + \mathrm { SO } _ { 2 } = 3 \mathrm {~S} + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ . If 96 g sulfur produced, $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S}$ consumed is
- A．1 mol
- B．2 mol
- C．3 mol
- D．4 mol
정답 및 풀이 보기
정답: B
$\mathrm { n } ( \mathrm { S } ) = 3 \mathrm {~mol}$ . $\mathrm { n } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} \right) = 2 / 3 \times 3 = 2 \mathrm {~mol}$ . Answer: B．
CSCA Chemistry March 2026 Past Paper 전체 풀기 — 시간 측정 및 채점

기출 근거

수록된 기출의 출제 기록이며, 온라인에서 확인 가능한 범위는 별도로 표시합니다.

4회 시험에서 11문항4회 중 1회 무료 온라인 확인 가능

CSCA Chemistry April 2026 Past Paper3문항아직 공개되지 않음
CSCA Chemistry March 2026 Past Paper2문항아직 공개되지 않음
CSCA Chemistry January 2026 Past Paper4문항아직 공개되지 않음
CSCA Chemistry December 2025 Past Paper2문항40번 문항과 정답을 영어로 무료 보기 (전체 시험지)45번 문항과 정답을 영어로 무료 보기 (전체 시험지)

모의고사 5회분에서 8문항 — 자체 제작 문제이므로 기출 근거가 아닌 범위 참고 지표입니다

관련 연습 문항 19개무료 연습: 몰 계산 무료 연습: 이상 기체 법칙

기출 근거는 수록된 CSCA 기출에서 가져오며, 원본이 없는 문항은 제외합니다. 예상 문제집은 의도적으로 집계하지 않습니다.

공식

Amount of substance from mass

Molar gas volume

Avogadro constant and particle number

실제 시험에서는 이렇게 출제됩니다

기출 근거

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