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Ideal Gas Law - Practice Questions (39)

Question 1: 理想气体状态方程 $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ 是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数 $R$ 可通过如图所示实验装置测...

理想气体状态方程 $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ 是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数 $R$ 可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是（ ） ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-001.jpg)

  • A. A. 简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替
  • B. B. 用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率
  • C. C. 不可用稀硝酸代替稀硫酸
  • D. D. 待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数

Answer: D

Solution: A．量气管可用碱式滴定管代替，A 正确； B．铜丝缠绕铝片形成原电池，可以加快反应速率，B正确； C．稀硝酸会与铜丝反应生成 NO，影响氢气体积的测定，故不能用稀硝酸代替稀硫酸，C正确； D．反应管内溶液无明显气泡后，应等待装置冷却后，上下移动水准管至水准管与量气管液面持平，再进行读数，D 错误；

Question 2: 温度为 $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $1 \mathrm { molNO } _ { 2 }$ ，...

温度为 $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $1 \mathrm { molNO } _ { 2 }$ ，发生反应： $2 \mathrm { C } ( \mathrm { S } ) + 2 \mathrm { NO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) = \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ 。反应相同时间，测得各容器中 $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的转化率与容器体积的关系如图所示（ $\mathrm { V } _ { 1 } < \mathrm { V } _ { 2 } < \mathrm { V } _ { 3 }$ ）。已知：理想气体状态方程是 $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ 。下列说法错误的是（ ） ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-002.jpg) 容器体积／L

  • A. A. $T ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，$a$ 点时反应的平衡常数为 $\frac { 4 } { 45 V _ { 1 } }$
  • B. B. 根据理想气体方程可知，容器内压强： $\mathrm { Pa } : \mathrm { Pb } = 6 : 7$
  • C. C. $T ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， b 点达到化学平衡状态， c 点未达到化学平衡状态
  • D. D. 对 c 点容器加压，缩小容器体积，则此时 $\mathrm { v } _ { \text {正 } } > \mathrm { v }$ 逆

Answer: B

Solution: A．根据 a 点数据计算， a 点时反应达到平衡， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 转化率为 $40 \%$ ，则 a 点反应三段式为： | | $2 \mathrm { C } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { NO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | $= \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | $+ 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | | 起始量 $( \mathrm { mol } )$ | | 1 | 0 | 0 | | 变化量 $( \mathrm { mol } )$ | | 0.4 | 0.2 | 0.4 | | 平衡量 $( \mathrm { mol } )$ | | 0.6 | 0.2 | 0.4 | 各物质平衡浓度为 $\mathrm { c } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm { mo } / \mathrm { L } 、 \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) = \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } 、 \mathrm { c } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，该反应 的化学平衡常数 $= \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) \cdot \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) } { \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) } = \frac { \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \times \left( \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } { \left( \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } = \frac { 4 } { 45 \mathrm {~V} _ { 1 } }$ ， A 正确； B．根据 B 的数据，可知 a 点时容器内气体物质的量为 $1.2 \mathrm {~mol} ; \mathrm { b }$ 点时反应三段式： | | $2 \mathrm { C } ( \mathrm { s } )$ | $+ 2 \mathrm { NO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | $=$ | $\mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | | 起始量 $( \mathrm { mol } )$ | | 1 | 0 | $2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | | 变化量 $( \mathrm { mol } )$ | | 0.8 | 0.4 | 0.8 | | 平衡量 $( \mathrm { mol } )$ | | 0.2 | 0.4 | 0.8 | 根据 A 选项中 a 点反应三段式、 b 点三段式和 $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ 可知， $\mathrm { P } _ { \mathrm { a } } \mathrm { V } _ { 1 } = 1.2 \mathrm { RT } , ~ \mathrm { P } _ { \mathrm { b } } \mathrm { V } _ { 2 } = 1.4 \mathrm { RT }$ ，由于 $V _ { 2 } > V _ { 1 }$ ，所以容器内的压强： $\mathrm { Pa } : \mathrm { Pb } > 6 : 7$ ，故 B 错误； C．图中 b 点 $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的转化率最高，则温度为 $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， b 点恰好达到平衡状态，由于 ab 曲线上对应容器的体积逐渐增大， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于 b 点， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以 ab 曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的转化率逐渐增大， b 点达到最大； b 点以后，随着容器体积的增大， $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以 bc 曲线上反应均未达到平衡状态，C 正确； D．在相同的反应时间内， c 点对应的容器体积最大、压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化率较小，对 c 点容器加压，缩小容器体积，则化学反应速率加快，向正反应方向进行，此时 $v$（逆）$< v$（正），D 正确。

Question 3: 3 ．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）

3 ．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）

  • A. A. 气体的分子大小不同
  • B. B. 气体的物质的量不同
  • C. C. 气体分子的化学性质不同
  • D. D. 气体分子间的平均距离不同

Answer: B

Solution: 对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，气体的体积主要取决于气体粒子数的多少和气体粒子间距离的大小；同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由 $V = n V _ { m } = \frac { N } { N _ { \mathrm { A } } } V _ { m }$ 知，两种气体的体积如果不相同，则气体的粒子数不同，即气体的物质的量不同，故选 B。

Question 4: 4 ．下列叙述正确的是

4 ．下列叙述正确的是

  • A. A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
  • B. B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
  • C. C. 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L
  • D. D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

Answer: B

Solution: A、由 $\mathrm { PV } = \mathrm { nRT }$ 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误； B、根据A中分析可知B正确； C、只有标况下气体摩尔体积才近似为 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ ，C 错误； D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误 ； 答案选B。

Question 5: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某气体的分子数为 p ，则 bg 该气体在标准状下的体积 V（L）约为

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某气体的分子数为 p ，则 bg 该气体在标准状下的体积 V（L）约为

  • A. A. $\frac { 22.4 \mathrm { bp } } { \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } }$
  • B. B. $\frac { 22.4 \mathrm { ab } } { \mathrm { pN } _ { \mathrm { A } } }$
  • C. C. $\frac { 22.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \mathrm { b } } { \mathrm { a } }$
  • D. D. $\frac { 22.4 a p } { b N _ { A } }$

Answer: A

Solution: 因为 ag 该气体的分子数为 p ，则 bg 该气体的分子数为：$\frac { \mathrm { bp } } { \mathrm { a } }$ ，则 bg 该气体物质的量为：$n = \frac { N } { N _ { A } } = \frac { b p } { a N _ { A } } m o l$ ，在标准状下的体积约为 $V = n N _ { A } = \frac { 22.4 b p } { a N _ { A } } L$ ，A 正确；

Question 6: 常温常压下，用等质量的 $\mathrm { CH } _ { 4 } 、 \mathrm { CO } _ { 2 } 、 \mathrm { O } _ { 2 } 、 \mathrm { SO ...

常温常压下，用等质量的 $\mathrm { CH } _ { 4 } 、 \mathrm { CO } _ { 2 } 、 \mathrm { O } _ { 2 } 、 \mathrm { SO } _ { 2 }$ 分别吹出四个气球，其中气体为 $\mathrm { CH } _ { 4 }$ 的是 | | | | | | :--- | :--- | :--- | :--- | | | | | | | | | | |

  • A. A. A
  • B. B. B
  • C. C. C
  • D. D. D

Answer: D

Solution: 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 $V = n V _ { m } = \frac { m } { M }$ 知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是 $16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } 、 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } 、 32 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } 、 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，根据摩尔质量知， $\mathrm { CH } _ { 4 }$ 体积排在第一位，即 D 符合题意。 答案选D。

Question 7: 在同温同压下， A 容器中 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 和 B 容器中 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 所含原子数相等，则 A 和 B 体积之比为（ ）

在同温同压下， A 容器中 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 和 B 容器中 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 所含原子数相等，则 A 和 B 体积之比为（ ）

  • A. A. $2 : 1$
  • B. B. $1 : 2$
  • C. C. 2：3
  • D. D. $1 : 1$

Answer: A

Solution: 在相同条件下，气体的 $\mathrm { V } _ { \mathrm { m } }$ 相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为 2：1，由 $\mathrm { n } = \frac { V } { V _ { m } } = \frac { N } { N _ { A } }$ 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为 $2 : 1$ ，故选 A。

Question 8: 8 ．在标准状况下， 13 g 某气体的分子数与 14 g CO 的分子数相等，此气体的密度为（

8 ．在标准状况下， 13 g 某气体的分子数与 14 g CO 的分子数相等，此气体的密度为（

  • A. A. $1.25 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • B. B. $2.32 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • C. C. $1.65 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • D. D. $1.16 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer: D

Solution: 14 gCO 的物质的量为 $\frac { 14 \mathrm {~g} } { 28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } = 0.5 \mathrm {~mol}$ ，所以 13 g 该气体的物质的量为 0.5 mol ，标准状况下，该气体的体积为 $0.5 \mathrm {~mol} \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = 11.2 \mathrm {~L}$ 。所以该气体在标准状况下的密度 $\frac { 13 \mathrm {~g} } { 11.2 \mathrm {~L} } = 1.16 \mathrm {~g} / \mathrm { L }$ 。故选 D 。 【点睛】本题的另一种解法为： 14 g CO 的物质的量为 0.5 mol ，所以 13 g 某气体的物质的量为 $0.5 \mathrm {~mol} , ~ \mathrm { M } = \frac { 13 \mathrm {~g} } { 0.5 \mathrm {~mol} } = 26 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , ~ \rho = \frac { 26 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } { 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } } = 1.16 \mathrm {~g} / \mathrm { L }$ 。 ## 9．D 【知识点】气体物质与NA相关的推算、根据 $n = m / M$ 的相关计算【详解】根据公式： $\mathrm { n } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } , ~ \mathrm { n } = \frac { V } { V _ { m } }$ 可以退出关系式：$\frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } = \frac { V } { V _ { m } }$ ，代入计算得摩尔质量为： $71 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ，A、C 的单位错误，B 的数值错误，故本题答案选D。

Question 9: 一种气体的质量是 14.2 g ，体积是 4.48 L （标准状况），该气体的摩尔质量是

一种气体的质量是 14.2 g ，体积是 4.48 L （标准状况），该气体的摩尔质量是

  • A. A. 71 g
  • B. B. $28.4 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • C. C. 71
  • D. D. $71 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$

Answer: D

Solution:

Question 10: 10 ．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 $\_\_\_\_$ （1）所含的分子数目之比为 $1 : 1$ （2）所含的氧原子数目之比为 $1 : 2$ （3）所含的原子总...

10 ．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 $\_\_\_\_$ （1）所含的分子数目之比为 $1 : 1$ （2）所含的氧原子数目之比为 $1 : 2$ （3）所含的原子总数目之比为 $2 : 3$ （4）所含的碳原子数目之比为 $1 : 1$ （5）所含的电子数目之比为 $7 : 11$

  • A. A. （1）（2）
  • B. B. （2）（3）
  • C. C. （4）（5）
  • D. D. （1）（2）（3）（4）（5）

Answer: D

Solution: 一氧化碳和二氧化碳物质的量相同时：它们所含的分子数目之比为 $1 : 1$ ，故（1）正确；根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比（或质量之比）为 $1 : 2$ ，所含的氧原子数目之比为 $1 : 2$ ，故（2）正确；碳原子物质的量之比（或质量之比）为 $1 : 1$ ，所含原子总数之比为 $2 : 3$ ，故（3）正确；所含的电子数目之比为 $14 : 22 = 7 : 11$ ，故（4）正确。所以（1）（2）（3）（4）（5）都正确，故 D符合题意； 答案：D。 【点睛】根据阿伏加德罗定律进行分析。即同温同压下物质的量之比等于分子数之比。 11 ．C 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、活化能对反应速率的影响、复合判据、温度对化 ## 学平衡移动的影响 【详解】A．$\Delta H = E _ { \text {正 } } - E _ { \text {逆 } }$ ，题目中 $\Delta H = - 34585 - 26.4 T$ ，为负值且随温度升高更负，说明 $E _ { \text {正 } } < E _ { \text {逆 } } , \mathrm { A }$ 错误； B．恒温恒容充入 $\mathrm { N } _ { 2 }$ ，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B 错误； C．由 $\Delta \mathrm { G } = \Delta H - T \Delta S$ 代入数据得 $\Delta S = - 71.59 - 26.4 \ln T$ ，温度 T 升高时 $\ln T$ 增大，$\Delta S$ 更小， $\Delta S$ 随温度升高而降低，C正确； D．该反应的 $\Delta H < 0$ ，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，$\Delta v _ { \text {逆 } } > \Delta v _ { \text {正 } }$ ， D 错误 ；

Question 11: 一定压强下，乙烯水合反应为： $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { H } _ { 2 }...

一定压强下，乙烯水合反应为： $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \rightleftharpoons \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } ( \mathrm { g } )$ 已知：$\Delta \mathrm { H } ( \mathrm { J } / \mathrm { mol } ) = - 34585 - 26.4 \mathrm {~T}$ $\Delta \mathrm { G } ( \mathrm { J } / \mathrm { mol } ) = - 34585 + 26.4 \mathrm {~T} \cdot \ln \mathrm {~T} + 45.19 \mathrm {~T}$ 气体均视为理想气体，下列说法正确的是

  • A. A. 反应的活化能： $\mathrm { E } _ { \text {正 } } > \mathrm { E } _ { \text {逆 } }$
  • B. B. 恒温恒容充入 $\mathrm { N _ { 2 } }$ ，平衡向左移动
  • C. C. $\Delta \mathrm { S } _ { \text {随温度升高而降低 } }$
  • D. D. 平衡后，升高温度，$\Delta \mathrm { v } _ { \text {正 } } > \Delta \mathrm { v } _ { \text {逆 } }$

Answer: C

Solution:

Question 12: $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数，如果 40 g 某气体中所含有的分子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A }...

$\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数，如果 40 g 某气体中所含有的分子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，则 25 g 该气体在标况下的体积是（ ）

  • A. A. 22.4 L
  • B. B. 28 L
  • C. C. 33.6 L
  • D. D. 40 L

Answer: B

Solution: 40 g 某气体中所含有的分子数为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，则该气体的摩尔质量为 $20 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 25 \mathrm {~g}$ 气体的物质的量 $= \frac { 25 \mathrm {~g} } { 25 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } = 1.25 \mathrm {~mol}$ ，体积 $= 1.25 \mathrm {~mol} \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = 28 \mathrm {~L}$ ；

Question 13: mg 某双原子分子的气体在标准状况下的体积为 $V _ { 1 } \mathrm {~L}$ ，其摩尔质量为 $\mathrm { Mg } / \mathrm { mol }$ ，将其溶于水（该气...

mg 某双原子分子的气体在标准状况下的体积为 $V _ { 1 } \mathrm {~L}$ ，其摩尔质量为 $\mathrm { Mg } / \mathrm { mol }$ ，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为 $V 2 \mathrm {~L}$ 的溶液，$N$ 表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（ ）

  • A. A. 该气体分子的摩尔质量为 $\frac { 22.4 m } { V _ { 1 } } \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$
  • B. B. 该气体分子中含有的原子数目为 $\frac { N _ { \mathrm { A } } V _ { 1 } } { 22.4 }$
  • C. C. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 $\frac { m } { M V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
  • D. D. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 $\frac { V _ { 1 } } { 22.4 V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$

Answer: B

Solution: A． $\mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol} , ~ M = \frac { \mathrm { mg } } { \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol} } = \frac { 22.4 \mathrm {~m} } { V _ { 1 } } \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，故 A 正确 ； B． $\mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol}$ ，因为属于双原子分子，则气体分子中含有的原子数目为 $\frac { N _ { \mathrm { A } } V _ { 1 } } { 11.2 }$ ，故 B 错误； $\mathrm { C } . \mathrm { n } = \mathrm { m } \div \mathrm { M }$ ，则气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 $\frac { m } { M V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故 C 正确； $\mathrm { D } \cdot \mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol}$ ，气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度 $\frac { V _ { 1 } } { 22.4 V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故 D 正确。

Question 14: 14 ．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是 mg ，一个 $12 \mathrm { C }$ 的原子质量是 ng ， $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 是阿...

14 ．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是 mg ，一个 $12 \mathrm { C }$ 的原子质量是 ng ， $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

  • A. A. 该原子的摩尔质量是 $\mathrm { mN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { g } / \mathrm { mol }$
  • B. B. 该原子的相对原子质量是 $\frac { 12 n } { m }$
  • C. C. Wg 该原子中含有 $\frac { \mathrm { W } } { \mathrm { m } }$ 个该原子
  • D. D. 由已知信息可得 ：$N _ { A } = \frac { 12 } { n } \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$

Answer: B

Solution:

Question 15: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。如果 ag 某气体中含有的分子数为 b 个，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值。如果 ag 某气体中含有的分子数为 b 个，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）

  • A. A. $\frac { 22.4 b c } { a N _ { A } L }$
  • B. B. $\frac { 22.4 a b } { \mathrm { cN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$
  • C. C. $\frac { 22.4 \mathrm { ac } } { \mathrm { bN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$
  • D. D. $\frac { 22.4 b } { \mathrm { cN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$

Answer: A

Solution: ag 某气体中含有的分子数为 b 个，则 cg 该气体含有分子数为 $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } } , \mathrm { cg }$ 该气体的物质的量是 $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { mol }$ ，在标准状况下的体积是 $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { mol } \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = \frac { 22.4 \mathrm { bc } } { \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$ ，选 A。

Question 16: 16 ．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应： $2 \mathrm { NCl } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 3 \mathr...

16 ．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应： $2 \mathrm { NCl } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 3 \mathrm { HCl } + 3 \mathrm { HClO } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow$ 。设 $N _ { \mathrm { A } }$为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

  • A. A. $1 \mathrm { molNCl } _ { 3 }$ 中孤电子对的数目为 $N _ { \mathrm { A } }$
  • B. B. 标准状况下， $3.36 \mathrm { LHCl } _ { \text {中含有质子数为 } } 2.7 N _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. $1 \mathrm { LpH = 1 }$ 的 $\mathrm { HClO } _ { \text {溶液中 } } \mathrm { ClO } ^ { - }$的数目小于 $0.1 N _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. 常温常压下，生成 $14 \mathrm { gN } _ { 2 }$ 反应转移的电子数目为 $3 N _ { \mathrm { A } }$

Answer: A

Solution: A． $\mathrm { NCl } _ { 3 }$ 中每个 Cl 含 3 对孤电子对，每个 N 原子含 1 个孤电子对，则 $\operatorname { lmolNCl } _ { 3 }$ 中孤电子对的数目为 $10 N _ { \mathrm { A } }$ ，故 A 错误； B．标准状况下，3．36LHCl为 $0.15 \mathrm {~mol} , 1$ 分子 HCl 中含 18 个质子， 0.15 molHCl 含质子数 为 $2.7 N _ { \mathrm { A } }$ ，故 B 正确； C． $1 \mathrm { LpH } = 1$ 的 $\mathrm { HClO } _ { \text {溶液中存在电荷守恒：} } \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) , \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，数目为 $0.1 N _ { \mathrm { A } }$ ，则 $\mathrm { ClO } ^ { - } 、 \mathrm { OH } ^ { - }$的数目之和为 $0.1 N _ { \mathrm { A } } , \mathrm { ClO } ^ { - }$数目小于 $0.1 N _ { \mathrm { A } }$ ，故 C 正确； D．由反应可知生成 1 mol 氮气转移 6 mol 电子，则生成 $14 \mathrm { gN _ { 2 } }$ 即 0.5 mol ，反应转移的电子数目为 $3 N _ { \mathrm { A } }$ ，故 D 正确；

Question 17: 下列叙述中正确的是（ ）

下列叙述中正确的是（ ）

  • A. A. 1 mol 任何物质都含有 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个离子
  • B. B. $0.012 \mathrm {~kg} ^ { 12 } \mathrm { C }$ 中含有约 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个碳分子
  • C. C. 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
  • D. D. 1 mol Ne 中含有 $6.02 \times 10 ^ { 24 }$ 个电子

Answer: D

Solution: A．物质的构成微粒有原子、分子、离子等，因此不能说 1 mol 任何物质都含有 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个离子，A 错误； B． $0.012 \mathrm {~kg} ^ { 12 } \mathrm { C }$ 中含有约 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ 个碳原子，不含碳分子，B 错误； C． $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是由分子构成， 1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子，使用摩尔时要指明什么微粒，题目未指明微粒种类，B 错误； D． Ne 是 10 号元素， 1 个 Ne 原子中含有 10 个电子，由于 Ne 是单原子分子，所以 1 mol Ne原子中含有 $6.02 \times 10 ^ { 24 }$ 个电子，D正确； 故合理选项是 D。

Question 18: 现有 0.5 molHCl ，下列有关说法正确的是（）

现有 0.5 molHCl ，下列有关说法正确的是（）

  • A. A. 所含分子的数目为 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$
  • B. B. 质量为 9 g
  • C. C. 常温下的体积为 11.2 L
  • D. D. 溶于水配成 2 L 溶液，所含 $\mathrm { H } ^ { + }$的物质的量浓度为 $0.25 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer: D

Solution: A． 0.5 molHCl 所含分子的数目为 $3.01 \times 10 ^ { 23 }$ ，故 A 错误； B．质量为 $0.5 \mathrm {~mol} \times 36.5 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 18.25 \mathrm {~g}$ ，故 B 错误； C．标况下体积为 11．2L，故 C 错误 ； D．溶于水配成 2 L 溶液，所含 $\mathrm { H } ^ { + }$的物质的量浓度为 $\frac { 0.5 \mathrm {~mol} } { 2 \mathrm {~L} } = 0.25 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，故 D 正确；故选 D。

Question 19: 下列关于 $1 \mathrm { molNH } _ { 3 }$ 的说法中，正确的是（ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值）（）

下列关于 $1 \mathrm { molNH } _ { 3 }$ 的说法中，正确的是（ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值）（）

  • A. A. $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 的摩尔质量为 17 g
  • B. B. 含电子数为 $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. 常温常压下的体积约为 22.4 L
  • D. D. 溶于 1 L 水，所得溶液的物质的量浓度为 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer: B

Solution: A．氨分子的摩尔质量为 $17 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，A 项错误 ； B． 1 mol 氨气含有 10 mol 电子，含电子数为 $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，B 项正确； C．在标准状况下， 1 mol 氨气的体积约为 22.4 L ，常温常压下气体摩尔体积大于 $22.4 /$ Lmol ，则 1 mol 氨气的体积大于 22.4 L ，C 项错误； D．溶于 1 L 水中，溶液的总体积会发生变化，此时溶液的物质的量浓度不是 $1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，D项错误 ； 答案选 B。

Question 20: 20 ．下列叙述中正确的是

20 ．下列叙述中正确的是

  • A. A. $2 \mathrm { gH } _ { 2 }$ 所含原子数目为 2 mol
  • B. B. 硝酸的摩尔质量是 $63 \mathrm {~g}$
  • C. C. 1 molCO 的质量是 28 g
  • D. D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

Answer: C

Solution: A． 2 g 氢气的物质的量为 1 mol ，含有的 H 原子为 2 mol ，原子数目为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，A 错误； B．摩尔质量单位为 $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ ，硝酸的摩尔质量是 $63 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，B 错误； C．CO 的摩尔质量为 $28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，所以 1 mol CO 的质量为 28 g ，C正确； D．摩尔质量单位为 $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ ，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，D错误；

Question 21: 下列说法正确的是（ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值）（）

下列说法正确的是（ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值）（）

  • A. A. 1 mol 甲基含 $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 电子
  • B. B. 一定条件下， 2.6 g 苯和乙炔混合物完全燃烧消耗 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的分子数为 $0.25 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. 标准状况下， 11.2 L 三氯甲烷所含的分子数目为 $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. $15 \mathrm { gC } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 6 }$ 中含有共价键数目为 $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer: B

Solution: A．甲基中含 9 个电子，故 1 mol 甲基中含 $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个电子，故 A 错误； B．苯和乙炔的最简式均为 CH ，故 2.6 g 混合物中含有的 CH 的物质的量为 0.2 mol ，则含 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个碳原子，故 B 正确； C．标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故 C 错误 ； D． 15 g 乙烷的物质的量为 1 mol ，而乙烷中含 7 条共价键，故 1 mol 乙烷中含共价键为 $7 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$条共价键，故 D 错误 ； 正确答案是 B 。

Question 22: 已知 $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为

已知 $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为

  • A. A. 28
  • B. B. $28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$
  • C. C. 14
  • D. D. $14 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$

Answer: C

Solution: 根据 $\mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 的化学式可知， $1 \mathrm { molX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 中有 5 mol 氧原子，则可知 $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 的物质的量为 $\frac { 0.1 \mathrm {~mol} } { 5 } = 0.02 \mathrm {~mol}$ ，根据公式 $n = \frac { m } { M }$ 可知，$M \left( \mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } \right) = \frac { 2.16 \mathrm {~g} } { 0.02 \mathrm {~mol} } = 108 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ，根据任何粒子的摩尔质量以 $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ 为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，可知， $\mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 的相对分子质量为 108 ，则 X 的相对原子质量 $= \frac { 108 - 5 \times 16 } { 2 } = 14$ ；答案选C。 【点睛】本题易混淆点是相对原子质量或相对分子质量数值上等同于摩尔质量，摩尔质量是有单位，其单位是 $\mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ ，相对分子质量或相对原子质量是无单位的，做题时易忽略二者的区别而错选 D 项。

Question 23: $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称＂笑气＂；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等物质的...

$\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称＂笑气＂；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂，现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

  • A. A. 质量
  • B. B. 分子数
  • C. C. 体积
  • D. D. 原子数

Answer: C

Solution: A．$m = n \times M$ ，现有等物质的量的两种气体，摩尔质量也相等，则质量相等，故 $A$不选； B．根据 $N = n \times N _ { A }$ ，物质的量相等，则分子个数相等，故 B 不选； C．气体体积受外界条件的影响较大，没有给定两种气体的状态，无法确定体积大小，故 C选； D．两种气体分子个数相等，且每个分子内都含有相同的原子个数，则原子个数相等，故 D 不选 ； 答案为C。

Question 24: 已知阿伏加 德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出近似值的是

已知阿伏加 德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出近似值的是

  • A. A. 固体物质分子的大小和质量
  • B. B. 液体物质分子的大小和质量
  • C. C. 气体物质分子的大小和质量
  • D. D. 气体物质分子的质量

Answer: C

Solution: A．固体分子间隙很小，可以忽略不计，故固体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加 德罗常数的比值，固体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出固体分子的大小和质量，A正确； B．液体分子间隙很小，可以忽略不计，故液体物质分子的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，液体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，所以可求出液体分子的大小和质量，B正确； C．气体分子间隙很大，摩尔体积等于每个分子占据的体积与阿伏加德罗常数常数的乘积，故无法估算分子的体积，C错误； D．气体物质分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，气体物质分子占据空间的大小等于摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，故可估算出气体分子的质量，D正确。故答案选C。 【点睛】由摩尔体积和 $N _ { A }$ 计算大小，由摩尔质量和 $N _ { A }$ 计算质量，固体和液体分子间隙小，可忽略不计；但气体分子的大小和质量都很小，决定气体体积的主要因素为分子的个数。

Question 25: 下列说法正确的是

下列说法正确的是

  • A. A. 标准状况下，同体积的水和氧气具有相同的分子数
  • B. B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
  • C. C. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定
  • D. D. 标准状况下，气体摩尔体积是指 1 mol 任何物质所占的体积约为 22.4 L

Answer: C

Solution: A．标准状况下，水是不是气态，氧气是气态，当体积相同时，其物质的量和分子数不相同，故 A 错误； B．由于分子数 $N = n N _ { A } = \frac { V } { V _ { m } } N _ { A }$ ，由于气体所处的状态不明确，当体积相同时，物质的量不 一定相同，则所含的分子数不一定相同，故 B 错误； C．在一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气态物质分子间距大于分子直径，故气体的体积和分子大小无关，根据气体体积 $V = n V _ { m }$ 可知，气体体积和物质的量、分子数均成正比，故 C 正确； D．气体摩尔体积只适用于气体，不能适用于任何物质，故 D 错误 ； 答案为C。

Question 26: 气体摩尔体积的大小取决于

气体摩尔体积的大小取决于

  • A. A. 气体的物质的量
  • B. B. 气体分子的大小
  • C. C. 气体分子间的距离
  • D. D. 气体的相对分子质量

Answer: C

Solution: 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即 1 mol 气体所占的体积，对 于气体来说，分子之间的距离远大于分子的直径，分子大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离， 答案选C。

Question 27: 下列关于气体摩尔体积的说法错误的是

下列关于气体摩尔体积的说法错误的是

  • A. A. 不同的温度和压强下气体摩尔体积一定不同
  • B. B. 相同物质的量的气体体积大小主要由温度和压强决定
  • C. C. 在 $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 和 101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 $24.5 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • D. D. 标准状况下，某气体的密度为 $1.25 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，则该气体的摩尔质量为 $28 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~m} ^ { - 1 }$

Answer: A

Solution: A．气体摩尔体积受温度和压强的影响，同温同压下，气体摩尔体积一定相同，在不同的温度和压强下，气体摩尔体积可能相同，也可能不同，故 A 错误； B．气体体积 $\mathrm { V } = \mathrm { n } \mathrm { V } _ { \mathrm { m } }$ ，而气体摩尔体积受温度和压强影响，故当气体的物质的量 n 相同时，气体的体积大小取决于温度和压强，故 B 正确； C．根据 PV $= \mathrm { nRT }$ ，相同压强下，体积之比等于温度之比，有 $\frac { V _ { m } } { 22.4 } = \frac { 298 } { 273 }$ ，解得常温常压下，气体摩尔体积为 $24.5 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ ，故 C 正确； D．气体的密度 $\rho = M / V _ { m }$ ，故气体的摩尔质量 $M = \rho V _ { m }$ ，故标准状况下，某气体的密度为 $125 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，则该气体的摩尔质量为 $125 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \times 22.4 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } = 28 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ，故 D 正确。 故答案选 A。

Question 28: 29 ．有一种气体的质量是 12.8 g ，体积是 4.48 L （标况），该气体的摩尔质量是

29 ．有一种气体的质量是 12.8 g ，体积是 4.48 L （标况），该气体的摩尔质量是

  • A. A. 64
  • B. B. $64 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • C. C. 25.6
  • D. D. $25.6 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$

Answer: B

Solution: 利用 $\mathrm { n } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } = \frac { \mathrm { V } } { \mathrm { Vm } }$ ，代入数值 $\frac { 12.8 \mathrm {~g} } { \mathrm { Mg } / \mathrm { mol } } = \frac { 4.48 \mathrm {~L} } { 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } }$ ，解得 $\mathrm { M } = 64 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ，故选项 B 正确； 答案为B。 【点睛】学生易错点是选项 A，学生计算出数值为 64 ，认为 A 正确，学生忽略了摩尔质量是有单位的，即考查摩尔质量时，不仅注意数值，还要注意把单位书写上。 $30 . \mathrm { B }$ 【知识点】 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ 适用条件、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、决定物质体积大小的微观因素 【详解】A．状态（气体的温度和压强）未知，Vm 不确定，则不能确定 1 mol 任何气体的体积，故A错误； B．标准状况下 $\mathrm { Vm } = 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ ，气体的体积为 22.4 L ，则该气体的物质的量 1 mol ，所含的分子数目约为 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ ，故 B 正确； C．气体的体积受温度、压强的影响，则温度高于 $0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，不能确定一定量任何气体的体积是否大于 22.4 L ，故 C 错误； D．气体的温度未知，则压强大于 101 kPa 时，不能确定 1 mol 任何气体的体积，故 D 错误。答案选B。

Question 29: 30 ．下列说法正确的是

30 ．下列说法正确的是

  • A. A. 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 L
  • B. B. 在标准状况下，某气体的体积为 22.4 L ，则该气体的物质的量为 1 mol ，所含的分子数目约为 $6.02 \times 10 ^ { 23 }$
  • C. C. 当温度高于 $0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 L
  • D. D. 当压强大于 101 kPa 时， 1 mol 任何气体的体积都小于 22.4 L

Answer: B

Solution:

Question 30: 1 mol CO 和 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { CO } _ { 2 }$ 在标准状况下含有相同的 （1）分子数（2）原子数（3）氧原子数（4）碳原子数（5）体积

1 mol CO 和 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { CO } _ { 2 }$ 在标准状况下含有相同的 （1）分子数（2）原子数（3）氧原子数（4）碳原子数（5）体积

  • A. A. （1）（2）
  • B. B. （2）（3）（4）
  • C. C. （1）（2）（3）（4）（5）
  • D. D. （1）（4）（5）

Answer: D

Solution: CO 和 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 的物质的量相同，根据 $\mathrm { N } = \mathrm { n } \cdot \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 可知，两者的分子数相同，原子数、氧原子数均不相同，碳原子数相同，再根据 $V = n \cdot V _ { m }$ ，标况下 $V _ { m }$ 相同，所以两者体积也相同，故（1）（4）（5）符合题意，答案选 D。

Question 31: 32 ．在相同条件下， $2 \mathrm {~mL} \mathrm { X ( \text { 气 } ) }$ 跟 $5 \mathrm {~mL} ^ { \mathrm { C } _ {...

32 ．在相同条件下， $2 \mathrm {~mL} \mathrm { X ( \text { 气 } ) }$ 跟 $5 \mathrm {~mL} ^ { \mathrm { C } _ { 2 } ( \text { 气 } ) \text { 恰好完全反应，生成 } 4 \mathrm {~mL} } \xrightarrow { \mathrm { AC } _ { 2 } ( \text { 气 } ) }$ 与 2 $\mathrm { mL } \mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { C } ($ 气 $)$ ，则 X 的分子式是 ( )

  • A. A. AB
  • B. B. $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { C }$
  • C. C. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B} _ { 2 }$
  • D. D. $\mathrm { BC } _ { 2 }$

Answer: C

Solution: 相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以 $\mathrm { X } 、 \mathrm { C } _ { 2 } 、 \mathrm { AC } _ { 2 } 、 \mathrm {~B} _ { 2 } \mathrm { C }$ 的计量数之比 $= 2 \mathrm {~mL} : 5 \mathrm {~mL} : 4 \mathrm {~mL} : 2 \mathrm {~mL} = 2 : 5 : 4 : 2$ ，故反应方程式为 $2 X + 5 C _ { 2 } = 4 A C _ { 2 } + 2 B _ { 2 } C$ ，再结合原子守恒可得 $X$ 的化学式为 $A _ { 2 } B _ { 2 }$ ，故答案为 C。

Question 32: 在两个容积相同的容器中，一个盛有 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 气体，另一个盛有 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { N } _ { 2 }$...

在两个容积相同的容器中，一个盛有 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 气体，另一个盛有 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { N } _ { 2 }$ 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）

  • A. A. 原子数
  • B. B. 分子数
  • C. C. 质量
  • D. D. 密度

Answer: B

Solution: A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故 A 错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故 B 正确； C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据 $\mathrm { m } = \mathrm { nM }$ 知其质量不一定相等，故 C 错误； D．根据 $\rho = M / V _ { m }$ 知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故 D 错误 ； 故答案选B。

Question 33: 常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ ，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的...

常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ ，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是（）

  • A. A. 质量
  • B. B. 密度
  • C. C. 分子总数
  • D. D. 原子总数

Answer: C

Solution: 常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为 1 mol 。 A． $\mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的质量分别为 32 g 和 48 g ，质量不相等，A不合题意； B．根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则 $\mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的密度之比等于 $48 \mathrm {~g} : 32 \mathrm {~g} = 3 : 2 , \mathrm {~B}$ 不合题意； C． $\mathrm { O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的物质的量相等，则分子总数相等， C 符合题意； D． $1 \mathrm { molO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的原子总数分别为 3 mol 和 2 mol ，D 不合题意。

Question 34: 标准状况下，下列气体的密度最小的是（）

标准状况下，下列气体的密度最小的是（）

  • A. A. $\mathrm { O } _ { 2 }$
  • B. B. $\mathrm { CH } _ { 4 }$
  • C. C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S}$
  • D. D. $\mathrm { SO } _ { 2 }$

Answer: B

Solution:

Question 35: 36 ．同温同压下， 50 mL 气体 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 和 $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ 化合生成 50 mL 气体 C ，则 C 的化学...

36 ．同温同压下， 50 mL 气体 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 和 $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ 化合生成 50 mL 气体 C ，则 C 的化学式为（ ）

  • A. A. AB
  • B. B. $\mathrm { AB } _ { 2 }$
  • C. C. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B}$
  • D. D. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B} _ { 4 }$

Answer: D

Solution: 同温同压下， 50 mL 气体 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 和 $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ 化合生成 50 mL 气体 C ，则根据阿伏加德罗定律可知三种物质的物质的量之比是 $1 : 2 : 1$ ，即 $\mathrm { A } _ { 2 } + 2 \mathrm {~B} _ { 2 } = \mathrm { C }$ ，所以根据质量守恒定律可知 C 的化学式为 $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B} _ { 4 }$ ； 答案选D。

Question 36: 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ ，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 $\mathrm ...

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 $\mathrm { O } _ { 2 }$ ，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 充分反应．下列判断正确的是（不考虑 $\mathrm { NO } _ { 2 }$ 转化为 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ ）（ ） ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. 开始时左右两室分子数相同
  • B. B. 反应前后 NO 室压强相同
  • C. C. 最终容器内密度与原来相同
  • D. D. 最终容器内无 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 存在

Answer: C

Solution: A．两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，A 错误； B．因为两边气体分子数不同，所以压强不同，B 错误； C．根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，C正确； D．二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为 $30 : 32 = 15 : 16$ ，所以一氧化氮和氧气的物质的量比为 16：15，二者按 2：1反应，所以氧气有剩余，D 错误。 答案选C。

Question 37: 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：＂一个抽空的密闭容器重 Mg ，在标准状况下，盛满相同物质的量的 NO 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的混合气体后，称量为 $( \mathrm {...

阿伏加德罗曾做过这样一个实验：＂一个抽空的密闭容器重 Mg ，在标准状况下，盛满相同物质的量的 NO 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的混合气体后，称量为 $( \mathrm { M } + \mathrm { Q } ) \mathrm { g }$ 。把混合气体排尽，再充满 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 $\_\_\_\_$边托盘上放置 $\_\_\_\_$ g 砝码。＂横线上分别应填的是（ ）

  • A. A. 右（ $\mathrm { M } + 2 \mathrm { Q }$ ）
  • B. B. 右（ $\mathrm { M } + 4 \mathrm { Q }$ ）
  • C. C. 左 $\quad ( \mathrm { M } + 2 \mathrm { Q } )$
  • D. D. 左 $\quad ( \mathrm { M } + 4 \mathrm { Q } )$

Answer: B

Solution: 同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为 $\frac { 30 + 2 } { 2 } = 16$ ，而 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 的相对分子质量为 64 ，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为 $n$ ，则盛满以相同物质的量混合的 NO 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的混合气体后，气体的质量为 $16 n = \mathrm { Q } , n = \frac { \mathrm { Q } } { 16 }$ ，当充满 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 气体时，气体的质量为：$m = 64 n = 64 \times \frac { \mathrm { Q } } { 16 } = 4 \mathrm { Q }$ ，容器的总质量为 $M + 4 \mathrm { Q }$ ， 答案选B。 【点睛】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，所含物质的物质的量也相等，求质量时，利用公式 $m = n M$ 进行计算。

Question 38: 39 ．同温同压下，等质量的 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）

39 ．同温同压下，等质量的 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）

  • A. A. 密度比为 $13 : 16$
  • B. B. 密度比为 $16 : 11$
  • C. C. 体积比为 $1 : 1$
  • D. D. 体积比为 $16 : 11$

Answer: D

Solution: 二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为 $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } 、 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ； A、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以二氧化碳和二氧化硫气体的密度之比为： $44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 11 : 16$ ，故 A 错误； B、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以二氧化碳和二氧化硫气体的密度之比为： $44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 11 : 16$ ，故 B 错误； C、同温同压下，等质量的气体体积之比与摩尔质量成反比，所以二氧化碳和二氧化硫气体的体积之比为： $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 16 : 11$ ，故 C 错误； D、同温同压下，等质量的气体体积之比与摩尔质量成反比，所以二氧化碳和二氧化硫气体的体积之比为： $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 16 : 11$ ，故 D 正确； 故答案选D。 【点睛】根据气态方程： $\mathrm { pV } = = \mathrm { nRT }$ 可知，当 $\mathrm { p } 、 \mathrm {~T}$ 一定时， V 与 n 成正比；当 $\mathrm { V } 、 \mathrm {~T}$ 一定时， p 与 n 成正比；当当 $\mathrm { p } 、 \mathrm {~V} 、 \mathrm {~T}$ 都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：$p V = = n R T$ 可知，$p \times M = = m / V R T = p \times M = \rho R T$ ，当 $p 、 T$ 一定时，$M$ 与 $\rho$ 成正比。 $40 . \mathrm { B }$ 【知识点】气体物质与 NA 相关的推算、 $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ 适用条件、根据 $n = N / N A$ 的相关计算【详解】设 $A _ { 2 }$ 的摩尔质量为 $M$ ，$a g$ 的 $A _ { 2 }$ 气体含有 $n$ 个分子，则有 $\frac { a } { M } = \frac { n } { N _ { A } }$ ，得 $M = \frac { a N _ { A } } { n }$ ；设 $m g$ 的 $A _ { 2 }$ 气体在标准状况下的体积为 $V$ ，则有 $\frac { m } { M } = \frac { V } { V _ { m } } , M = \frac { a N _ { A } } { n }$ 代入后求得 $V = \frac { m n V _ { m } } { a N _ { A } }$ ，故答案选择 B。

Question 39: 已知 ag 的 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 气体含有 n 个分子，则 mg 的 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 气体在标准状况下的体积为（设 $\mathrm { ...

已知 ag 的 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 气体含有 n 个分子，则 mg 的 $\mathrm { A } _ { 2 }$ 气体在标准状况下的体积为（设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数）（ ） 《理想气体状态方程应用》

  • A. A. 22.4 L
  • B. B. $22.4 \mathrm {~nm} / \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$
  • C. C. $22.4 \mathrm { an } / \mathrm { mN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$
  • D. D. $22.4 \mathrm { am } / \mathrm { nN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$

Answer: B

Solution:
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Ideal Gas Law

理想气体状态方程

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