Skip to main content

Solution Concentration and pH - Practice Questions (36)

Question 1: 1. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เกิดขึ้น ความเข้มข้นของไอออน $\mathrm { OH } ^ { - }$ ที่เกิ...

1. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เกิดขึ้น ความเข้มข้นของไอออน $\mathrm { OH } ^ { - }$ ที่เกิดจากการแตกตัวในน้ำของสารละลาย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ คือ $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ และค่า pH ของสารละลายนี้คือ $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$

  • A. A. 13
  • B. B. 12
  • C. C. 11
  • D. D. 2

Answer: B

Solution: ความเข้มข้นของ $\mathrm { OH } ^ { - }$ ที่เกิดจากการแยกน้ำด้วยไฟฟ้าในสารละลาย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ คือ $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ความเข้มข้นของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่เกิดจากการแยกน้ำด้วยไฟฟ้าในสารละลาย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ คือ $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$$\mathrm { H } ^ { + }$ ที่เกิดจากการไอออไนเซชันของน้ำมีค่าเท่ากับ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลาย ดังนั้น $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ของสารละลายนี้จึงเป็น $\mathrm { pH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg \left( 10 ^ { - 12 } \right) = 12 ;$ ดังนั้น คำตอบคือ B

Question 2: 2. รูปแสดงเส้นโค้งการละลายของสารสามชนิด ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง

2. รูปแสดงเส้นโค้งการละลายของสารสามชนิด ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง

  • A. A. เมื่อ $t _ { 3 } ^ { \circ } C$ เกิดขึ้น, สารละลายอิ่มตัวของ $X , Y$ จะถูกทำให้เย็นลงถึง $t _ { 2 } ^ { \circ } C$; สารประกอบที่ตกตะกอนมากขึ้นคือ $X$.
  • B. B. เมื่ออุณหภูมิของสารละลายอิ่มตัวที่มีสารสามชนิดถูกยกขึ้นถึง ${ } ^ { \mathrm { t } } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ความสัมพันธ์ระหว่างสัดส่วนมวลของสารละลายในสารละลายจะถูกกำหนดโดย $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$
  • C. C. Y มีปริมาณ X อยู่เล็กน้อย; ทำให้ Y บริสุทธิ์โดยใช้หลักการผลิตเกลือจากน้ำทะเล
  • D. D. เมื่อที่อุณหภูมิ ${ } ^ { t } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ มวลที่เท่ากันของ $X , Y$ จะถูกละลายจนเกิดสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมินั้น ให้สารละลายที่มีมวล $X < Y$

Answer: A

Solution: เมื่อ $\mathrm { A } . \mathrm { t } _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ความสัมพันธ์ของมวลของสารละลายอิ่มตัวของ $\mathrm { X } , \mathrm { Y }$ ไม่สามารถกำหนดได้ และปริมาณของผลึกที่ตกตะกอนไม่สามารถระบุได้ ดังนั้นตัวเลือก A จึงไม่ถูกต้อง B. สัดส่วนมวลของสารละลายในสารละลายอิ่มตัวมีความสัมพันธ์กับความสามารถในการละลาย ที่ $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, ขนาดความสามารถในการละลายของสารทั้งสามชนิด $\mathrm { X } , \mathrm { Y } , \mathrm { Z }$ คือ: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$;ดังนั้น ที่ $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, สัดส่วนมวลสัมพัทธ์ของสารละลายอิ่มตัวสำหรับสาร A, B, และ C คือ: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$;เมื่อให้ความร้อน ความสามารถในการละลายของ X และ Y จะเพิ่มขึ้น ทำให้ทั้งสองกลายเป็นสารละลายที่ไม่อิ่มตัว เนื่องจากสัดส่วนมวลของตัวถูกละลายไม่เปลี่ยนแปลง ความสัมพันธ์หลังให้ความร้อนยังคงเป็น $\mathrm { Y } > \mathrm { X } , \mathrm { Z }$ สำหรับสาร C การให้ความร้อนจะลดความสามารถในการละลายและลดสัดส่วนมวลของตัวถูกละลาย ดังนั้น สัดส่วนมวลหลังให้ความร้อนคือ: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$ ดังนั้น ตัวเลือก B จึงถูกต้อง ค. ตามที่แสดงในกราฟ: ความสามารถในการละลายของ X เพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ในขณะที่ความสามารถในการละลายของ Y แทบไม่ได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ ดังนั้น เมื่อ Y มี X ปริมาณเล็กน้อย Y สามารถทำให้บริสุทธิ์ได้โดยใช้หลักการของการระเหยของเกลือจากน้ำทะเล กล่าวคือ โดยการตกผลึกจากการระเหย C ถูกต้อง D. ที่ $t _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ °C ความสามารถในการละลายของ X สูงกว่า Y เมื่อมวลที่เท่ากันของ $\mathrm { X } , \mathrm { Y }$ ถูกนำมาละลายจนเป็นสารละลายอิ่มตัวที่อุณหภูมินี้ Y จะต้องการน้ำมากกว่า X ดังนั้นมวลของสารละลายที่ได้จะเป็น $\mathrm { X } < \mathrm { Y }$ ดังนั้น D จึงถูกต้อง

Question 3: 3. เมื่อใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มาตรฐานเพื่อทำให้สารละลายกรดอะซิติกเป็นกลาง และค่า pH ของสารละลา...

3. เมื่อใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มาตรฐานเพื่อทำให้สารละลายกรดอะซิติกเป็นกลาง และค่า pH ของสารละลายเท่ากับ 7 ณ จุดนี้

  • A. A. ปริมาณโมลของกรดอะซิติกและโซเดียมไฮดรอกไซด์เท่ากัน
  • B. B. กรดอะซิติกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยาเป็นกลางต่อกันอย่างสมบูรณ์
  • C. C. โซเดียมไฮดรอกไซด์เกิน
  • D. D. กรดอะซิติกเหลืออยู่

Answer: D

Solution:

Question 4: 4. เมื่อเบสที่แรงชนิดโมโนเบสิกและกรดที่แรงชนิดโมโนเบสิกที่มีความเข้มข้นโมลาร์เท่ากันทำปฏิกิริยากัน ส...

4. เมื่อเบสที่แรงชนิดโมโนเบสิกและกรดที่แรงชนิดโมโนเบสิกที่มีความเข้มข้นโมลาร์เท่ากันทำปฏิกิริยากัน สารละลายที่ได้

  • A. A. เป็นกรด
  • B. B. ด่าง
  • C. C. เป็นกลาง
  • D. D. ไม่สามารถระบุความเป็นกรดหรือด่างได้

Answer: D

Solution: ปฏิกิริยาอาจดำเนินไปในสามสถานการณ์: (1) เมื่อมีกรดเกิน สารละลายที่ได้จะเป็นกรด; (2) เมื่อมีเบสเกิน สารละลายที่ได้จะเป็นด่าง; (3) เมื่อมีสัดส่วนตามสโตอิชิโอเมตรีพอดี สารละลายจะเป็นกลาง ดังนั้น ความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายหลังปฏิกิริยาไม่สามารถกำหนดได้จากเงื่อนไขที่ให้มา ตัวเลือก D เป็นคำตอบที่ถูกต้อง

Question 5: 5. ที่อุณหภูมิห้อง ให้เจือจางสารละลายกรดซัลฟิวริกที่มีค่า pH 5 ด้วยน้ำในอัตราส่วน 1000:1 ความเข้มข้น...

5. ที่อุณหภูมิห้อง ให้เจือจางสารละลายกรดซัลฟิวริกที่มีค่า pH 5 ด้วยน้ำในอัตราส่วน 1000:1 ความเข้มข้นโดยประมาณของ $\mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ในสารละลายที่เจือจางแล้วคือ ( ).

  • A. A. $1 : 20$
  • B. B. 1 : 2
  • C. C. 1 : 1
  • D. D. $20 : 1$

Answer: A

Solution: ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายกรดซัลฟูริกที่มีค่า pH 5 คือ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 2 } c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - } { } ^ { 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$หลังจากเจือจางสารละลาย 1000 เท่า ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนไม่สามารถน้อยกว่า $1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ แต่สามารถเข้าใกล้ $1 \times 10 ^ { - } { } ^ { 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ได้ไม่สิ้นสุด ความเข้มข้นของไอออนซัลเฟตหลังการเจือจางคือ $c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 1000 } \times 5 \times 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ในสารละลายที่เจือจาง $\mathrm { c } \left( { } ^ { \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } : 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 1 : 20$ เป็นจริง ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้อง

Question 6: 6. ที่อุณหภูมิห้อง สารละลายใดต่อไปนี้มีความเป็นกรดแรงที่สุด?

6. ที่อุณหภูมิห้อง สารละลายใดต่อไปนี้มีความเป็นกรดแรงที่สุด?

  • A. A. $\mathrm { pH } = 3$
  • B. B. $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
  • C. C. $\mathrm { pH } = 5$
  • D. D. $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$

Answer: A

Solution: A. ที่อุณหภูมิห้อง ในสารละลายของ $\mathrm { pH } = 3$, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; B. ที่อุณหภูมิห้อง, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; C. ที่อุณหภูมิห้อง, ในสารละลายของ $\mathrm { pH } = 5$, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; D. ที่อุณหภูมิห้อง, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตาม $K _ { w } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 14 }$, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; จากการวิเคราะห์ข้างต้น, สารละลายที่มีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนสูงสุดคือ $\mathrm { pH } = 3$, ดังนั้นกรดที่แรงที่สุดคือ A.

Question 7: 7. ทางออกมีผลกระทบอย่างมากต่อชีวิตของเรา. ในบรรดาทางออกต่อไปนี้ ตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำคือ:

7. ทางออกมีผลกระทบอย่างมากต่อชีวิตของเรา. ในบรรดาทางออกต่อไปนี้ ตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำคือ:

  • A. A. สารละลายไอโอดีน
  • B. B. น้ำเกลือ
  • C. C. สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
  • D. D. การฉีดกลูโคส

Answer: A

Solution: ก. ในไอโอดีนทินคเจอร์ ไอโอดีนเป็นสารละลาย และแอลกอฮอล์เป็นตัวทำละลาย ข. น้ำเกลือเป็นสารละลายน้ำของโซเดียมคลอไรด์ โดยที่โซเดียมคลอไรด์เป็นสารละลาย และน้ำเป็นตัวทำละลาย ค. น้ำยาไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นสารละลายน้ำของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ โดยที่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นสารละลาย และน้ำเป็นตัวทำละลาย D. การฉีดกลูโคสเป็นสารละลายน้ำของกลูโคส โดยที่กลูโคสเป็นสารละลายและน้ำเป็นตัวทำละลาย คำตอบที่ถูกต้องคือ A.

Question 8: 8. สารต่อไปนี้พบในห้องครัว: (1) เกลือป่น, (2) เหล้าปรุงอาหาร, (3) แป้งสาลี, (4) น้ำมันถั่วเหลือง, (5...

8. สารต่อไปนี้พบในห้องครัว: (1) เกลือป่น, (2) เหล้าปรุงอาหาร, (3) แป้งสาลี, (4) น้ำมันถั่วเหลือง, (5) น้ำตาลทราย, (6) ถั่วบด เมื่อแต่ละอย่างถูกใส่ในปริมาณที่เหมาะสมของน้ำและคนให้เข้ากัน สารที่สามารถก่อตัวเป็นสารละลายได้คือ:

  • A. A. (1) (2) (5)
  • B. B. (1) (2) (6)
  • C. C. (3) (5) (6)
  • D. D. (3) (4) (6)

Answer: A

Solution: (1) โซเดียมคลอไรด์ละลายในน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกันและเสถียร; ถูกต้อง (2) เหล้าปรุงอาหารละลายในน้ำเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกันและเสถียร; ถูกต้อง (3) แป้งไม่ละลายในน้ำ; การคนในน้ำอย่างทั่วถึงจะทำให้เกิดสารแขวนลอยเท่านั้น; ไม่ถูกต้อง (4) น้ำมันถั่วเหลืองไม่ละลายในน้ำ การคนในน้ำอย่างทั่วถึงจะทำให้เกิดอิมัลชันเท่านั้น ผิด (5) น้ำตาลทรายละลายในน้ำจนเกิดเป็นสารละลายที่มีลักษณะเป็นเนื้อเดียวกันและเสถียร ถูกต้อง (6) ถั่วบดไม่ละลายในน้ำ การคนในน้ำอย่างทั่วถึงจะทำให้เกิดสารแขวนลอยเท่านั้น ผิด ข้อความที่ตรงตามเกณฑ์คือ (1), (2) และ (5) ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ ก.

Question 9: 9. การละลายของ $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ใน $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ...

9. การละลายของ $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ใน $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ มีค่า pH เท่ากับ

  • A. A. 12.7
  • B. B. 12.0
  • C. C. 13.0
  • D. D. 13.7

Answer: C

Solution: ในการแก้สมการ $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ด้วย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ จะได้ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้นคำตอบที่ได้จะเป็น $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { \mathrm { K } _ { \mathrm { w } } } { \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ C.

Question 10: 10. ที่อุณหภูมิห้อง ค่า pH ของสารละลาย $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ อยู่ที่ประมาณ

10. ที่อุณหภูมิห้อง ค่า pH ของสารละลาย $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ อยู่ที่ประมาณ

  • A. A. 10
  • B. B. 11
  • C. C. 12
  • D. D. 13

Answer: D

Solution: NaOH เป็นเบสที่แรงและเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง ดังนั้น ในสารละลาย $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ จะเกิดปฏิกิริยา $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ขึ้น ดังนั้น ที่อุณหภูมิห้อง จะเกิดปฏิกิริยา $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { K _ { \mathrm { w } } } { c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ และสารละลายจะแสดงสมบัติ $\mathrm { pH } = - \lg c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg 10 ^ { - 13 } = 13$ ดังนั้นคำตอบคือ: D.

Question 11: 11. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

11. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. จำนวนของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในกรดไฮโดรคลอริกของ $\mathrm { pH } = 1$ คือ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
  • B. B. ${ } ^ { 3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } }$ หน่วยของ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับปริมาณที่เพียงพอของ ${ } ^ { \mathrm { N } _ { 2 } }$ ให้ผลเป็น $44.8 \mathrm {~L} \mathrm { NH } _ { 3 }$ ภายใต้สภาวะมาตรฐาน
  • C. C. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ไอออนบวก
  • D. D. เมื่อโซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตออกซิเจน 0.1 โมล จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer: C

Solution: A. ความเข้มข้นของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกของ $\mathrm { pH } = 1$ คือ $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ปริมาตรของสารละลายไม่ทราบ จึงไม่สามารถคำนวณปริมาณโมลได้ ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ${ } ^ { 3 N _ { A } }$ ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ที่เกินในปฏิกิริยาผกผันที่ดำเนินไปอย่างไม่สมบูรณ์; โมลของแอมโมเนียที่ผลิตไม่สามารถคำนวณได้ B ไม่ถูกต้อง ค. โมเลกุลของโซเดียมไบซัลเฟตหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยไอออนโซเดียมหนึ่งตัวและไอออนไบซัลเฟตหนึ่งตัว ${ } ^ { N _ { 2 } }$ (0.1 โมล) ของผลึกประกอบด้วยไอออนบวก $12 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ ตัว ค. ถูกต้อง D. โซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ ${ } ^ { 0.1 } \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; ดังนั้น เมื่อเกิดออกซิเจน 0.1 โมล จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 4 \mathrm { Na } ^ { + } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ – ผิด

Question 12: 12. เมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์ละลายในน้ำ โดยมีการ "ช่วยเหลือ" จากโมเลกุลของน้ำ สารละลายจะแตกตัวเป็นไ...

12. เมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์ละลายในน้ำ โดยมีการ "ช่วยเหลือ" จากโมเลกุลของน้ำ สารละลายจะแตกตัวเป็นไอออนอิสระ (ไอออนที่มีน้ำล้อมรอบ) ซึ่งสามารถเคลื่อนที่ได้โดยอิสระ (ไอออนที่มีน้ำล้อมรอบ) และไอออนบวก (ไอออนที่มีน้ำล้อมรอบ) อย่างบางส่วนหรือทั้งหมด ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่ถูกต้อง? ( )

  • A. A. จำนวนของแอนไอออนและแคตไอออนในสารละลายต้องเท่ากันเสมอ
  • B. B. ประจุบวกทั้งหมดที่ไอออนบวกมีในสารละลายต้องเท่ากับประจุลบทั้งหมดที่ไอออนลบมีเสมอ
  • C. C. นอกจากแอนไอออนและแคตไอออนแล้ว จะไม่มีอนุภาคอื่นใดอยู่ในสารละลาย
  • D. D. ค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายอิเล็กโทรไลต์เป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนประจุที่ไอออนของสารนั้นนำ และไม่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย

Answer: B

Solution: ก. จำนวนของไอออนบวกและไอออนลบในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ไม่จำเป็นต้องเท่ากัน แต่ต้องเป็นไปตามกฎการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้า ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมซัลเฟตมีสูตร $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right)$ ดังนั้นข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. สารละลายอิเล็กโทรไลต์ทุกชนิดต้องเป็นไปตามกฎการอนุรักษ์ประจุไฟฟ้า หมายความว่าประจุบวกทั้งหมดที่ไอออนบวกมีจะต้องเท่ากับประจุลบทั้งหมดที่ไอออนลบมี ดังนั้นข้อ ข. จึงถูกต้อง C. สารละลายอิเล็กโทรไลต์ประกอบด้วยโมเลกุลอื่นนอกจากแคตไอออนและแอนไอออน เช่น โมเลกุลของน้ำ หากอิเล็กโทรไลต์เป็นชนิดอ่อน โมเลกุลของสารละลายก็จะปรากฏอยู่ในสารละลายด้วย ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง D. ความนำไฟฟ้าของสารละลายอิเล็กโทรไลต์เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของไอออนและประจุไฟฟ้าของมัน และไม่ขึ้นอยู่กับกำลังของอิเล็กโทรไลต์ ดังนั้น ข้อ D จึงไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ B

Question 13: 13. เมื่อให้สารละลายโซเดียมไนเตรตที่มีมวลสารของสารบริสุทธิ์เป็น $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ และมี...

13. เมื่อให้สารละลายโซเดียมไนเตรตที่มีมวลสารของสารบริสุทธิ์เป็น $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ และมีความเข้มข้นเป็น $15 \%$ วิธีการที่จะใช้เพื่อเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นให้เป็น $30 \%$ คือ:

  • A. A. ระเหยตัวทำละลายออกจาก $1 / 2$
  • B. B. ระเหยตัวทำละลาย $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$
  • C. C. เพิ่ม $3 \mathrm { a } / 20 \mathrm {~g}$ โซเดียมไนเตรต
  • D. D. ปรับอุณหภูมิให้สูงถึง $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$

Answer: B

Solution: A. สำหรับสารละลายโซเดียมไนเตรตที่มีส่วนประกอบมวลเป็น $15 \%$ หากต้องการเปลี่ยนส่วนประกอบมวลให้เป็น $30 \%$ จะต้องระเหย $\frac { 1 } { 2 }$ ของมวลสารละลายที่อุณหภูมิคงที่ แทนที่จะเป็น $\frac { 1 } { 2 }$ ของมวลตัวทำละลาย ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง ข. สำหรับสารละลายโซเดียมไนเตรตที่มีสัดส่วนมวลเป็น $15 \%$ ซึ่งจะถูกเปลี่ยนเป็นสัดส่วนมวลเป็น $30 \%$, จะต้องระเหย $\frac { 1 } { 2 }$ กรัมของตัวทำละลาย ดังนั้น ข. จึงถูกต้อง C. ให้มวลของสารละลายที่เติมเข้าไปเป็น $x$. โดยใช้หลักการที่มวลของสารละลายก่อนการผสมเท่ากับมวลของสารละลายในสารละลายที่ได้ จะได้ $\mathrm { ag } \times 15 \% + \mathrm { x } = ( \mathrm { ag } + \mathrm { x } ) \times 30 \%$. เมื่อแก้สมการ จะได้ $\mathrm { x } = \frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$, ซึ่งบ่งชี้ว่ามีการเพิ่มขึ้นของ $\frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$. สารละลายสามารถมีสัดส่วนมวลเป็น $30 \%$ ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D. ความสามารถในการละลายของโซเดียมไนเตรตจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น การเพิ่มอุณหภูมิเป็น $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ในขณะที่มวลของสารละลายคงที่ จะทำให้ความเข้มข้นคงที่ ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง;

Question 14: 14. กราฟการละลายของสาร A และ B แสดงในแผนภาพ ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้องอย่างแน่นอน? ![](/images/questio...

14. กราฟการละลายของสาร A และ B แสดงในแผนภาพ ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้องอย่างแน่นอน? ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

  • A. A. จุด A ระบุว่าเมื่อ $\mathrm { T } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, สารละลาย A จะอิ่มตัวในขณะที่สารละลาย B ยังไม่อิ่มตัว
  • B. B. จุด B ระบุว่าเมื่อ $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ทั้งสองสารละลายของสาร A และ B จะอิ่มตัว และความเข้มข้นโมลาร์ของทั้งสองสารละลายต้องเท่ากัน
  • C. C. จุด B ระบุว่าเมื่อ $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ สัดส่วนมวลของสารละลายในสารละลายของสาร A และ B จะเท่ากัน
  • D. D. จุด B ระบุว่า เมื่อ $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ความหนาแน่นของสารละลายของสาร A และ B ต้องเท่ากัน

Answer: C

Solution: A. ตามความสำคัญของกราฟการละลายสำหรับสารของแข็ง จุด A บ่งชี้ว่าเมื่อเกิด $\mathrm { T } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ สารละลาย B จะอิ่มตัวเกินกว่าปกติในขณะที่สารละลาย A ไม่เป็นอิ่มตัว ดังนั้นข้อความดังกล่าวจึงไม่ถูกต้อง ข. ตามความสำคัญของกราฟการละลายสำหรับสารของแข็ง เมื่อเกิด $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ความสามารถในการละลายของสาร A และ B จะเท่ากัน และทั้งสองเป็นสารละลายอิ่มตัว ดังนั้น สัดส่วนมวลของตัวถูกละลายก็จะเท่ากันด้วย อย่างไรก็ตาม ปริมาตรของสารละลายและปริมาณของตัวถูกละลายไม่สามารถระบุได้ ดังนั้น ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายทั้งสองจึงไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ข้อความในตัวเลือกจึงไม่ถูกต้อง ค. ตามความสำคัญของกราฟการละลายสำหรับสารของแข็ง เมื่อ $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ เป็นจริง ความสามารถในการละลายของสาร A และ B จะเท่ากัน และทั้งสองเป็นสารละลายอิ่มตัว ดังนั้น สัดส่วนมวลของตัวถูกละลายก็จะเท่ากันด้วย ทำให้ข้อความในตัวเลือกถูกต้อง D. ตามความสำคัญของกราฟการละลายสำหรับสารของแข็ง $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ บ่งชี้ว่าสาร A และ B มีความสามารถในการละลายเท่ากันและเป็นสารละลายอิ่มตัวทั้งคู่ ดังนั้น สัดส่วนมวลของสารละลายจึงเท่ากันด้วย อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมวลและปริมาตรของสารละลายไม่สามารถกำหนดได้ ความหนาแน่นของสารละลายของสาร A และ B จึงไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ข้อความในตัวเลือกนี้จึงไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบที่ถูกต้องสำหรับคำถามนี้คือ C

Question 15: 15. เกี่ยวกับข้อความเกี่ยวกับปัญหาสโตอิชิโอเมตริก (ซึ่ง $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของ...

15. เกี่ยวกับข้อความเกี่ยวกับปัญหาสโตอิชิโอเมตริก (ซึ่ง $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร) ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. เมื่อ $0.2 \mathrm {~mol} \mathrm { Cl } _ { 2 }$ ถูกนำมาใส่ในสารละลายของ ${ } ^ { \mathrm { FeI } _ { 2 } }$ ที่มีสารละลาย 0.1 โมล ทั้ง $\mathrm { I } ^ { - }$ และ $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ จะถูกออกซิไดซ์
  • B. B. ที่อุณหภูมิห้อง สูตร $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ของสารละลายกรดเอทิลีน-1,2-ไดคาร์บอกซิลิกมีลักษณะที่จำนวน $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่มีอยู่เกิน 0.01 โมล
  • C. C. จำนวนไอออนที่มีอยู่ใน 1 โมล ของของเหลว ${ } ^ { \mathrm { AlCl } _ { 3 } }$ คือ $4 N _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. ใน 1 โมลของไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้นที่มีสายข้างเอทิล สายหลักจะมีอะตอมของคาร์บอนอย่างน้อย 5 อะตอม

Answer: A

Solution: A. เมื่อ $0.2 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } } , { } ^ { \mathrm { I } ^ { - } }$ ถูกนำมาใส่ในสารละลายของ ${ } ^ { \mathrm { FeI } _ { 2 } }$ ที่มีปริมาณสารละลาย 0.1 โมล จะถูกออกซิไดซ์เป็นลำดับแรก โดยใช้ $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ จำนวน 0.1 โมล จากนั้น $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ จะถูกออกซิไดซ์ต่อไป ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้อง B. ที่อุณหภูมิห้อง ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายกรดเอทิลีน-1,2-ไดคาร์บอกซิลิก $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ต่ำกว่า $0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ โดยไม่มีข้อมูลปริมาตร จำนวนของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ไม่สามารถกำหนดได้; B ไม่ถูกต้อง; C. อะลูมิเนียมคลอไรด์เป็นสารประกอบโควาเลนต์; ผลึกของมันในสถานะหลอมเหลว ${ } ^ { \mathrm { AlCl } _ { 3 } }$ ไม่มีไอออน. ข้อ C ไม่ถูกต้อง; D. ใน 1 โมลของไฮโดรคาร์บอนสายโซ่ที่มีสายข้างเอทิล สายหลักจะมีอะตอมของคาร์บอนอย่างน้อย 4 โมล เช่น เอทิล-บิวเทน $2 -$ $1 -$; D ไม่ถูกต้อง

Question 16: 16. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

16. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

  • A. A. $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ของสารละลาย $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ เป็นดังนี้ เมื่อสารละลายนี้ถูกเจือจางในอัตราส่วน 1:1 $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ ของสารละลายที่ได้จะเป็นดังนี้ $\mathrm { a } > \mathrm { b }$
  • B. B. เมื่อมี $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ อยู่ สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์จะแสดงความนำไฟฟ้าได้มากกว่าสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน
  • C. C. ที่อุณหภูมิห้อง $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ กรดไฮโดรคลอริกของ $\mathrm { pH } = 3.0,1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ กรดไฮโดรคลอริกของ $\mathrm { pH } = 8.0$
  • D. D. ที่อุณหภูมิห้อง หากกรดไฮโดรคลอริกของ $1 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ ถูกผสมกับสารละลาย NaOH ปริมาตร 100 มิลลิลิตร และสังเกตเห็นสารละลาย $\mathrm { pH } = 7$ แล้ว ปริมาตรของสารละลาย NaOH ที่ทำให้สารละลายเกิด $\mathrm { pH } = 11$ คือ

Answer: D

Solution: A. สำหรับสารละลายกรดอะซิติกที่มี $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$, การเจือจางสารละลายนี้ด้วยอัตราส่วน 1 จะลดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและเพิ่มความเข้มข้นของ pH ของสารละลาย ดังนั้น $\mathrm { a } < \mathrm { b }$ จึงเป็นจริง ทำให้ A ผิด ข. ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นสารละลายไฟฟ้าที่อ่อน ในขณะที่โซเดียมซัลไฟด์เป็นสารละลายไฟฟ้าที่แรง ดังนั้น ที่ความเข้มข้นเท่ากัน สารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์จะแสดงความนำไฟฟ้าที่อ่อนกว่าสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ที่เทียบเท่า ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง C. ที่อุณหภูมิห้อง กรดไฮโดรคลอริก $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ มีความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก $\mathrm { pH } = 3.0$ ในขณะที่กรดไฮโดรคลอริก $1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ เป็นสารละลายกรด ดังนั้น ค่า pH ของสารละลายจึงสามารถเข้าใกล้ 7 ได้ไม่สิ้นสุด แต่ไม่สามารถเป็น 8 ได้ ทำให้ข้อ C ผิด D. ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกใน $\mathrm { pH } = 1$ คือ $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$. ให้ความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น c. ดังนั้น: $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 0.001 \mathrm {~L} = 0.1 \mathrm { c }$ การแก้สมการให้ค่า: $\mathrm { c } = 0.001 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น $\mathrm { pH } = 11$ ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ $\mathrm { pH } = 11$ ดังนั้น D เป็นคำตอบที่ถูกต้อง ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ D [ข้อสังเกตสำคัญ] ไม่ว่าสารละลายจะเป็นกรดหรือด่าง เมื่อเจือจางอย่างไม่มีที่สิ้นสุด ค่า pH จะเข้าใกล้ 7 อย่างไม่มีที่สิ้นสุดและไม่สามารถเกิน 7 ได้

Question 17: 17. ที่อุณหภูมิห้อง ความเข้มข้นโมลาร์ที่เท่ากันและปริมาตรที่เท่ากันของกรดไฮโดรคลอริกจะถูกทำให้เป็นกล...

17. ที่อุณหภูมิห้อง ความเข้มข้นโมลาร์ที่เท่ากันและปริมาตรที่เท่ากันของกรดไฮโดรคลอริกจะถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์โดย $\mathrm { pH } = 9$ และ $\mathrm { pH } = 10$ ปริมาณของ $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ที่บริโภคคือ $\mathrm { V } _ { 1 }$ และ $\mathrm { V } _ { 2 }$ ตามลำดับ ความสัมพันธ์ใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. $V _ { 1 } = 10 V _ { 2 }$
  • B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > 10 \mathrm {~V} _ { 2 }$
  • C. C. $V _ { 1 } < 10 V _ { 2 }$
  • D. D. $\mathrm { V } _ { 2 } > 10 \mathrm {~V} _ { 1 }$

Answer: B

Solution: ที่อุณหภูมิห้อง ในสารละลายน้ำของแอมโมเนียที่มี $\mathrm { pH } = 9$ อยู่ และในสารละลายที่มี $\mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 10$ อยู่ $\mathrm { C } _ { 2 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ เกิดขึ้น ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน ยิ่งความเข้มข้นของสารละลายมากเท่าใด ระดับพฤติกรรมของอิเล็กโทรไลต์อ่อนก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น ดังนั้น $\mathrm { c } _ { 2 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) > 10 \mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ จึงเป็นจริง เนื่องจากปริมาณของกรดไฮโดรคลอริกเท่ากัน $c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 1 } = c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 2 }$ จึงใช้ได้ ดังนั้น $V _ { 1 } = \frac { c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } { c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } \cdot V _ { 2 } > 10 V _ { 2 }$ จึงเป็นจริง คำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 18: 18. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อปริมาตรเท่ากันของสารละลาย HCl ที่มีค่า pH 5 และสารละลาย HCl ที่มีค่า pH 2 ถ...

18. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อปริมาตรเท่ากันของสารละลาย HCl ที่มีค่า pH 5 และสารละลาย HCl ที่มีค่า pH 2 ถูกผสมเข้าด้วยกัน ความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้จะใกล้เคียงกับ ( )

  • A. A. $2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
  • B. B. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
  • C. C. $\left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
  • D. D. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right)$

Answer: A

Solution: ในสารละลาย HCl ของ $\mathrm { pH } = 5$ และสารละลาย HCl ของ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 2$ และ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารผสมที่ได้คือ $= \frac { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } { 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 14 } } { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = 2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ในสารละลายคือ , และตัวเลือก A เป็นคำตอบที่ถูกต้อง

Question 19: 19. รูปแสดงกราฟการไทเทรตเมื่อ 20.00 มิลลิลิตรของกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นไม่ทราบถูกไทเทรตด้วยสา...

19. รูปแสดงกราฟการไทเทรตเมื่อ 20.00 มิลลิลิตรของกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นไม่ทราบถูกไทเทรตด้วยสารละลาย NaOH มาตรฐาน โดยใช้ $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ (ฟีโนลฟทาลีนเป็นตัวบ่งชี้) ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( ) ![](/images/questions/solution-ph/image-003.jpg)

  • A. A. ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนที่เกิดจากการแยกน้ำด้วยไฟฟ้า: $a > b$
  • B. B. ความเข้มข้นโมลาร์ของกรดไฮโดรคลอริกคือ $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • C. C. เมื่อตัวบ่งชี้เปลี่ยนสี แสดงว่ากรดไฮโดรคลอริกและสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้ทำปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์แล้ว
  • D. D. เมื่อเติมสารละลาย NaOH 10.00 มิลลิลิตร ลงไปทีละหยด ค่า $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$ ของส่วนผสมจะเป็น

Answer: D

Solution: A. ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนจากการแตกตัวในน้ำ: $\mathrm { b } > \mathrm { a }$, เนื่องจากความเข้มข้นของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในส่วนผสมที่จุด b ต่ำ จึงเกิดการยับยั้งการแตกตัวของน้ำน้อยมาก ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. การสังเกตกราฟการไทเทรตพบว่า ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เท่ากัน ดังนั้น ความเข้มข้นโมลาร์ของกรดไฮโดรคลอริก คือ $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ดังนั้น B จึงไม่ถูกต้อง; C. เมื่อตัวบ่งชี้เปลี่ยนสี เนื่องจากช่วงสีของฟีนอลฟทาเลน (pH) คือ $8.2 \sim 10$ ดังนั้นกรดไฮโดรคลอริกและสารละลาย NaOH จะไม่ทำปฏิกิริยาจนหมดสมบูรณ์ ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; ง. เมื่อเติมสารละลาย NaOH ปริมาตร 10.00 มิลลิลิตรลงไป ปริมาตรรวมของส่วนผสมจะเป็น 30.00 มิลลิลิตร สัดส่วนของ ${ } ^ { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ในส่วนผสมคือ $\frac { 1 } { 30 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ดังนั้น $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$ ของส่วนผสมนี้จึงถูกต้อง ดังนั้น ข้อ ง. จึงถูกต้อง

Question 20: 20. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เกิดขึ้นในสารละลาย ไอออน $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \r...

20. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เกิดขึ้นในสารละลาย ไอออน $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่เกิดจากการแตกตัวในน้ำ ค่า pH ของสารละลายอาจจะเป็น

  • A. A. 12
  • B. B. 7
  • C. C. 6
  • D. D. 2 หรือ 12

Answer: D

Solution: เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เกิดขึ้นในสารละลาย ไอออน $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } < 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่เกิดจากการแตกตัวในน้ำบ่งชี้ว่าการแตกตัวของน้ำถูกยับยั้ง สารละลายอาจเป็นสารละลายด่างหรือสารละลายกรดก็ได้หากสารละลายเป็นด่าง, จะเกิด $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 12$; หากสารละลายเป็นกรด, จะเกิด $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 2$ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D.

Question 21: 21. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้เป็นความจ...

21. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้เป็นความจริง?

  • A. A. จำนวนโมเลกุลของแก๊สที่อยู่ใน ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LH } _ { 2 } }$ และ ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LCl } _ { 2 } }$ หลังจากการเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์คือ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • B. B. จำนวนนิวตรอนในก๊าซผสมคือ $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. ส่วนผสมของเอทิลีนและโพรพิลีน 28 กรัม มีพันธะ C–H จำนวน $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ พันธะ
  • D. D. คำตอบของ $\mathrm { pH } = 1$ มี $\mathrm { H } ^ { + }$ ในปริมาณ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer: C

Solution: A. สภาพของก๊าซไม่ได้ระบุไว้ ดังนั้นการคำนวณจึงเป็นไปไม่ได้; ข้อ A ผิด B. โมเลกุลหนึ่ง ${ } ^ { 14 } \mathrm { NO }$ และโมเลกุลหนึ่ง ${ } ^ { 14 } \mathrm { CO }$ มีนิวตรอน 15 และ 16 ตัวตามลำดับ จำนวนนิวตรอนทั้งหมดในสารผสมคือ $1.5 - 1.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; ข้อ B ผิด ค. หากมวล 28 กรัมทั้งหมดเป็นเอทิลีน จำนวนพันธะ $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ จะเป็น $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 28 \mathrm {~g} ^ { - } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 4 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$; หากมวล 28 กรัมทั้งหมดเป็นโพรพิลีน จำนวนพันธะ C–H จะเป็น: $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 42 \mathrm {~g} ^ { \circ } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 6 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$; คำตอบที่ถูกต้องคือ ข้อ ค. D. ปริมาตรของสารละลายไม่ได้ระบุไว้ จึงไม่สามารถคำนวณได้; ข้อ D ผิด คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C

Question 22: 22. เมื่อมีสารละลายสี่ชนิดที่อุณหภูมิห้อง ข้อใดต่อไปนี้เป็นจริง | ไม่มี | $( 1 )$ | $( 2 )$ | $( 3 )...

22. เมื่อมีสารละลายสี่ชนิดที่อุณหภูมิห้อง ข้อใดต่อไปนี้เป็นจริง | ไม่มี | $( 1 )$ | $( 2 )$ | $( 3 )$ | $( 4 )$ | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | | สารละลาย | สารละลายแอมโมเนีย | สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ | กรดอะซิติก | กรดซัลฟิวริก | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |

  • A. A. หลังจากเติมผลึกโซเดียมอะซิเตทในปริมาณที่เหมาะสมลงใน (3) และ (4) ตามลำดับแล้ว ค่า pH ของ (3) เพิ่มขึ้น ในขณะที่ค่า pH ของ (4) ไม่เปลี่ยนแปลง
  • B. B. นำสารละลาย (3) และ (4) ในปริมาณที่เท่ากันมาอย่างละหนึ่งส่วน แล้วเติมผงสังกะสีลงไปในทั้งสองส่วนให้เพียงพอ ปริมาณไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นคือ (3) > (4)
  • C. C. เมื่อปริมาณที่เท่ากันของ (1) และ (2) ถูกผสมกัน สมดุลไอออนของ $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ จะเคลื่อนไปในทิศทางตรงกันข้าม
  • D. D. นำปริมาณที่เท่ากันของ (1) และ (4) มาผสมกัน; สารละลายที่ได้คือ $\mathrm { pH } < 7$.

Answer: B

Solution: A. โซเดียมอะซิเตตแตกตัวเป็นไอออนเพื่อสร้าง $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$ ซึ่งยับยั้งการแตกตัวเป็นไอออนของกรดอะซิติก โซเดียมอะซิเตตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางเพื่อสร้างกรดอะซิติกซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อน ดังนั้น การเติมผลึกโซเดียมอะซิเตตในปริมาณที่เหมาะสมลงในสารละลาย (3) และ (4) จะลดความเข้มข้นของ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ในแต่ละสารละลาย ทำให้ค่า pH เพิ่มขึ้นในทั้งสองกรณี ดังนั้น ตัวเลือก A จึงไม่ถูกต้อง B. กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อน สำหรับสารละลายที่มีค่า pH เท่ากัน ความเข้มข้นโมลาร์ของกรด (3) > (4) ปริมาตรที่เท่ากันของสารละลาย (3) สามารถให้ไอออนบวกของไฮโดรเจนได้มากกว่าสารละลาย (4) ดังนั้น เมื่อเติมเม็ดสังกะสีในปริมาณที่เพียงพอ ปริมาณก๊าซไฮโดรเจนที่เกิดขึ้น (3) > (4) ดังนั้น ข้อ B จึงถูกต้อง C. โซลูชัน (1) และ (2) มีค่า pH เท่ากัน ซึ่งหมายความว่า $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ เท่ากัน เมื่อปริมาตรเท่ากันของ(1) และ (2) ผสมกัน, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง. ณ ขณะ $\mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right. ) = \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ เกิดขึ้น, $\mathrm { Q } = \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) } = \mathrm { K }$ เป็นจริง, หมายความว่า สมดุลไอออนของ $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ไม่เปลี่ยนแปลง. ดังนั้น, ข้อ C ไม่ถูกต้อง; D. ที่อุณหภูมิห้อง, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$. หากนำสารละลาย NaOH ปริมาตรเท่ากันที่ $\mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right. ) = \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ มาผสมกับกรดซัลฟิวริกปริมาตรเท่ากันที่ $\mathrm { Q } = \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) } = \mathrm { K }$, จะเกิด $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$.ส่วนผสมที่ได้เป็นกลาง อย่างไรก็ตาม เนื่องจากแอมโมเนียโมโนไฮเดรตเป็นเบสที่อ่อน การผสมปริมาณที่เท่ากันของ (1) และ (4) จะให้สารละลายที่มีค่า pH $> 7$ ดังนั้น ข้อ D จึงไม่ถูกต้อง

Question 23: 23. หาก $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

23. หาก $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. จำนวนของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่อยู่ในสารละลายคือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$.
  • B. B. จำนวนพันธะโควาเลนต์ที่มีอยู่ใน $1 \mathrm { molNH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ คือ $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เมื่อ $22.4 \mathrm { LN } _ { 2 }$ ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ในปริมาณมากเกิน จำนวนโมเลกุลของแอมโมเนียที่เกิดขึ้นคือ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. จำนวนของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่มีอยู่ในสารละลายกรดซัลฟิวริกของ $\mathrm { pH } = 1$ คือ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.

Answer: B

Solution: A. $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HF }$ ปริมาณ HF ในสารละลายคือ 1 โมล เนื่องจาก HF เป็นสารละลายไฟฟ้าที่อ่อนซึ่งอยู่ในสมดุลไฟฟ้าเคมี จำนวนของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่มีอยู่จึงน้อยกว่า ${ } ^ { \mathrm { N } }$; A ไม่ถูกต้อง B. ${ } ^ { \mathrm { N } }$ มีพันธะโควาเลนต์ ${ } ^ { \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } }$ สามพันธะและพันธะประสาน $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ หนึ่งพันธะ รวมเป็นพันธะโควาเลนต์ทั้งหมดสี่พันธะ ดังนั้น จำนวนพันธะโควาเลนต์คือ $\mathrm { N } - \mathrm { H }$; คำตอบคือ B; ค. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปฏิกิริยาระหว่าง $22.4 \mathrm {~L} \mathrm {~N} _ { 2 }$ กับ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ในปริมาณมากเกินเป็นปฏิกิริยาผกผัน จำนวนโมเลกุลของแอมโมเนียที่เกิดขึ้นน้อยกว่า ${ } ^ { 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } }$; ข้อ ค. ไม่ถูกต้อง ง. ไม่สามารถคำนวณปริมาตรได้หากไม่มีเลขยกกำลังล่าง; ข้อ ง. ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 24: 24. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

24. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. ที่อุณหภูมิห้อง จำนวนไอออนของไฮโดรเจนที่มีอยู่ในสารละลายกรดอะซิติกของ $100 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ คือ $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
  • B. B. ปริมาณที่กำหนดของโซเดียมทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 8 กรัม หากไม่มีสารใดเหลืออยู่ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. จำนวนนิวตรอนที่มีอยู่ในก๊าซ ${ } ^ { 14 } \mathrm { NO }$ และ ${ } ^ { 13 } \mathrm { CO }$ คือ $15 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. จำนวนพันธะคู่ที่มีอยู่ใน 1 โมลของกรดอะคริลิก $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ คือ $\mathrm { pH } = 1$

Answer: A

Solution: A. ในสารละลายกรดอะซิติกของ $\mathrm { pH } = 1$, จำนวนของไอออนไฮโดรเจนที่มีอยู่ในสารละลายคือ $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; ตัวเลือก A ถูกต้อง B. ปริมาณคงที่ของโซเดียมทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 8 กรัม โดยไม่มีสารใดเหลืออยู่ หากเกิด $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนคือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$; หากเกิด $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนคือ $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$;หากเกิดการผสมกันของ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ และ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนจะอยู่ระหว่าง $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \sim \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ และ $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$; ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง C. ปริมาณโมลาร์เฉพาะของสารทั้งสองไม่ได้ระบุไว้; ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง D. 1 โมลของกรดอะคริลิก $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \sim \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ มี $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$ พันธะ และ $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { C }$ พันธะ ดังนั้นจำนวนพันธะคู่คือ $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { O }$; ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบที่ถูกต้องคือ A.

Question 25: 25. หยดสารละลาย $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ ที่มีค่าความเข้มข้นเท่ากันลงไปในสารละลาย $10 \mathrm {~mL...

25. หยดสารละลาย $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ ที่มีค่าความเข้มข้นเท่ากันลงไปในสารละลาย $10 \mathrm {~mL} 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ จนกระทั่งเกิดการตกตะกอนอย่างสมบูรณ์ ณ จุดนี้ ค่า pH ของสารละลายคือ

  • A. A. 2
  • B. B. 3
  • C. C. 5
  • D. D. 7

Answer: A

Solution: หลังจากผสมสารละลายทั้งสองเข้าด้วยกัน จะเกิดปฏิกิริยาไอออนิกในสารละลาย $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow , \mathrm { H } ^ { + }$ ไม่เข้าร่วมในปฏิกิริยา เนื่องจากสารละลายทั้งสองมีความเข้มข้นเท่ากัน จึงต้องเติม $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ ปริมาตรของสารละลายคือ 10 มิลลิลิตร และค่า $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ เดิม สารละลายประกอบด้วย $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.02 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ เมื่อปริมาตรเปลี่ยนเป็น 20 มิลลิลิตร ในสารละลายผสม จะเกิด $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ และสารละลายจะกลายเป็น $\mathrm { pH } = 2$ ดังนั้น คำตอบคือ ข้อ A

Question 26: 28. การทดสอบฝนกรดในสถานที่หนึ่ง ซึ่งประกอบด้วย $\mathrm { H } ^ { + }$ และ $\mathrm { c } \left( \ma...

28. การทดสอบฝนกรดในสถานที่หนึ่ง ซึ่งประกอบด้วย $\mathrm { H } ^ { + }$ และ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ (ซึ่งอาจละเว้นได้) ยังมี $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$ โดยมีค่าความเข้มข้นดังนี้: $\mathrm { c } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 3.5 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c }$ ($\mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$)$= 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ . ค่า pH ของฝนกรดในตำแหน่งนี้คือ ( )

  • A. A. 3
  • B. B. 4
  • C. C. 5
  • D. D. 6

Answer: C

Solution: ตามหลักอนุรักษ์ประจุในสารละลาย โดยสมมติว่าความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนคือ $x m o l / L$ ความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์ถือว่าน้อยมากและกำหนดเป็น c $\left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) , 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + \mathrm { x } = 3.5 \times 10 ^ { - }$ ${ } ^ { 5 } + 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \times 2$ เมื่อแก้สมการ $\mathrm { x } = 10 ^ { - 5 }$ จะได้ $\mathrm { pH } = 5$ ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C

Question 27: 29. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ มีอยู่ ค่า pH ของสารละลายที่เกิดขึ้นจากการผสมกรดไฮโดรคลอริก...

29. เมื่อ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ มีอยู่ ค่า pH ของสารละลายที่เกิดขึ้นจากการผสมกรดไฮโดรคลอริกจาก $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ กับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณเท่ากันจาก $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ คือ:

  • A. A. 6
  • B. B. 5
  • C. C. 12
  • D. D. 13

Answer: D

Solution: เมื่อมี $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ อยู่ การผสมกรดไฮโดรคลอริกกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณเท่ากัน $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ จะทำให้เกิดด่างส่วนเกิน ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายหลังปฏิกิริยาคือ $= \frac { 0.1 \mathrm {~L} \times 0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } - 0.1 \mathrm {~L} \times 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.2 \mathrm {~L} } = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LL }$ โดยให้ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนคือ $10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ค่า pH ของสารละลายเอทานอลคือ 13 คำตอบที่ถูกต้องคือ D [ข้อมูลเชิงลึก]การระบุโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินหลังปฏิกิริยาและการคำนวณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์มีความสำคัญอย่างยิ่ง โปรดสังเกตกรอบการคำนวณค่า pH โดยทั่วไป: ![](/images/questions/solution-ph/image-004.jpg) $30 . \mathrm { A }$ [จุดความรู้]หลักการอนุรักษ์ประจุ อนุรักษ์ปริมาณสาร และอนุรักษ์โปรตอนในสารละลายเกลือ; การอยู่ร่วมกันของไอออนภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด; คำนิยามและองค์ประกอบของสารละลาย [คำอธิบายโดยละเอียด]โดยหลักการของความเป็นกลางของสารละลาย $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + 3 \mathrm {~N} \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm {~N} \left( { } ^ { \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } } \right)$ เป็นจริง ซึ่งให้ผลลัพธ์เป็น $4 + 3 \times 1 = 1 + 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right)$ เมื่อแก้สมการสำหรับ $\mathrm { N } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = 3$ จะได้อัตราส่วนจำนวนไอออนของ $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ ต่อ $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ ในสารละลายเป็น $1 : 3$ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: ก. คือ $1 : 3$. ดังนั้น คำตอบคือ: ก.

Question 28: 30. สารละลายประกอบด้วยไอออนเพียงสี่ชนิด: $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathr...

30. สารละลายประกอบด้วยไอออนเพียงสี่ชนิด: $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ โดยทราบว่าอัตราส่วนจำนวนของไอออนสามชนิดแรกคือ 4:1:1 อัตราส่วนจำนวนของไอออน $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ ในสารละลายคือ

  • A. A. $1 : 3$
  • B. B. 1 : 4
  • C. C. 3 : 4
  • D. D. $3 : 2$

Answer: A

Solution:

Question 29: 31. ตารางด้านล่างแสดงค่าความละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไนเตรตที่อุณหภูมิต่างๆ ข้อความใดต่...

31. ตารางด้านล่างแสดงค่าความละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไนเตรตที่อุณหภูมิต่างๆ ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? | อุณหภูมิ/${ } ^ { \circ } \mathrm { C }$ | | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | ความละลาย/กรัม | $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | | | $\mathrm { KNO } _ { 3 }$ | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |

  • A. A. เมื่อ $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$, ความสามารถในการละลายของโพแทสเซียมไนเตรตจะมากกว่าของแอมโมเนียมคลอไรด์
  • B. B. เมื่อเติมโพแทสเซียมไนเตรต 30 กรัมลงในน้ำ 50 กรัม จะเกิดสารละลายอิ่มตัว
  • C. C. เมื่อ $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$, สัดส่วนมวลของสารละลายในสารละลายโพแทสเซียมไนเตรตอิ่มตัวคือ $50 \%$.
  • D. D. การทำให้สารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์อิ่มตัวเย็นลงที่ $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ถึง $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ จะทำให้เกิดการตกผลึกของผลึก

Answer: D

Solution: ก. จากข้อมูลในตาราง สามารถเห็นได้ว่าที่ $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$, ความละลายของโพแทสเซียมไนเตรตคือ 31.6 กรัม ในขณะที่ของแอมโมเนียมคลอไรด์คือ 37.2 กรัม เนื่องจากความละลายของโพแทสเซียมไนเตรตน้อยกว่าแอมโมเนียมคลอไรด์ ตัวเลือก ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. ที่ $40 ^ { \circ } \mathrm { C }$ , ความละลายของโพแทสเซียมไนเตรตคือ 63.9 กรัม ที่อุณหภูมินี้ โพแทสเซียมไนเตรตสูงสุด 31.95 กรัม สามารถละลายในน้ำ 50 กรัมได้ ดังนั้น การเติมโพแทสเซียมไนเตรต 30 กรัมลงในน้ำ 50 กรัมที่อุณหภูมินี้จะไม่ก่อให้เกิดสารละลายอิ่มตัวของโพแทสเซียมไนเตรต ทำให้ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง C. ที่ $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$, ความละลายของโพแทสเซียมไนเตรตคือ 110 กรัม ดังนั้น สัดส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลายอิ่มตัวของโพแทสเซียมไนเตรตที่อุณหภูมินี้คือ $\frac { 110 \mathrm {~g} } { 100 \mathrm {~g} + 110 \mathrm {~g} } \times 100 \% \approx 52 \%$ ดังนั้น ข้อ C ไม่ถูกต้อง D. ความสามารถในการละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ คือ $65.6 \mathrm {~g} , ~ 50 ^ { \circ } \mathrm { C }$; ที่ $65.6 \mathrm {~g} , ~ 50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ คือ 50.4 กรัม ดังนั้น ความสามารถในการละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์จะลดลงเมื่ออุณหภูมิลดลงดังนั้น การทำให้สารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์อิ่มตัวเย็นลงที่ $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ถึง $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ จะทำให้เกิดการตกผลึก ทำให้คำตอบ D ถูกต้อง

Question 30: 32. หาก $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \ma...

32. หาก $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ในสารละลายเกิดจากการแตกตัวเป็นไอออนของน้ำ ค่า pH ของสารละลายอาจเป็น ( )

  • A. A. 10
  • B. B. 4
  • C. C. 10 หรือ 4
  • D. D. 11

Answer: C

Solution: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ของการแตกตัวของน้ำและ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ ของการแตกตัวของน้ำมีค่าเท่ากันเสมอ ดังนั้นจึงได้ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} { } ^ { - 1 }$ เมื่อเปรียบเทียบกับการแตกตัวของน้ำบริสุทธิ์ที่ได้ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ การแตกตัวของน้ำจะถูกยับยั้ง โดยทั่วไปสารละลายจะเป็นกรดหรือเบสสำหรับสารละลายกรด, $\mathrm { H } ^ { + }$ มาจากกรดและน้ำ, $\mathrm { OH } ^ { - }$ มาจากน้ำ, และ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ซึ่งส่งผลให้ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 4$ ในสารละลาย;สำหรับสารละลายด่าง, $\mathrm { H } ^ { + }$ มีต้นกำเนิดจากน้ำ, ในขณะที่ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { OH } ^ { - }$ เกิดจากการปฏิสัมพันธ์ระหว่างเบสกับน้ำ. ดังนั้น, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 10$ จึงเป็นจริง, ทำให้ C เป็นคำตอบที่ถูกต้อง. สรุปได้ว่าคำตอบคือ C. [Key Insight]การยับยั้งการแตกตัวของน้ำเกิดขึ้นเป็นหลักกับกรดหรือด่าง และอาจเกิดขึ้นกับเกลือบางชนิด เช่น โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต การส่งเสริมการแตกตัวของน้ำเกิดขึ้นหลักๆ กับเกลือที่เกิดการไฮโดรไลซิส

Question 31: 33. จากข้อมูลที่แสดงในกราฟแต่ละเส้น ข้อสรุปที่ไม่ถูกต้องคือ ![](/images/questions/solution-ph/image-...

33. จากข้อมูลที่แสดงในกราฟแต่ละเส้น ข้อสรุปที่ไม่ถูกต้องคือ ![](/images/questions/solution-ph/image-005.jpg) รูปที่ 1 ![](/images/questions/solution-ph/image-006.jpg) รูปที่ 2 ![](/images/questions/solution-ph/image-007.jpg) รูปที่ 3 ![](/images/questions/solution-ph/image-008.jpg) รูปที่ 4

  • A. A. รูปที่ 1 แสดงเส้นโค้งการเปลี่ยนแปลงค่า pH เมื่อสารละลาย $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ ถูกเติมทีละหยดลงในสารละลาย NaOH ที่มีปริมาตร $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่อุณหภูมิห้อง ณ จุด c มีดังนี้: $\mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$
  • B. B. ที่อุณหภูมิซึ่งสอดคล้องกับจุด b ในรูปที่ 2 เมื่อปริมาตรเท่ากันของสารละลาย $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ของ $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ถูกผสมกับสารละลาย NaOH ของ $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ สารละลายที่ได้จะแสดงความเป็นกลาง ดังนั้น $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$
  • C. C. จากเส้นโค้งในรูปที่ 3 สามารถหาค่า $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgCl } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgBr } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgI } )$ ได้ ดังนั้น เมื่อทำการไทเทรตสารละลายผสมของสารละลายมาตรฐาน $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { AgNO } _ { 3 }$ ที่มีความเข้มข้น $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$ และ $\mathrm { I } ^ { - }$ สารประกอบตัวแรกที่ตกตะกอนคือ $\mathrm { I } ^ { - }$
  • D. D. รูปที่ 4 แสดงกราฟการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายเมื่อกรดไฮโดรคลอริกและกรดอะซิติกที่มีค่า pH เท่ากันถูกเจือจางด้วยน้ำ โดยที่ I หมายถึงกรดไฮโดรคลอริก และ II หมายถึงกรดอะซิติก และความนำไฟฟ้าของสารละลายคือ: $b > a > c$

Answer: D

Solution: ก. รูปที่ 1 แสดงกราฟการเปลี่ยนแปลงค่า pH เมื่อเติมสารละลาย NaOH ความเข้มข้น 0.1 M ทีละหยดลงในสารละลาย NaOH ความเข้มข้น 0.1 M ที่มีปริมาตร $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่อุณหภูมิห้อง ณ จุด c ปริมาณกรดที่เติมเข้าไปมีค่าเป็นสองเท่าของปริมาณเบสการอนุรักษ์ประจุมีอยู่ในสารละลาย: $c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$ การอนุรักษ์มวลมีอยู่: $2 c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$ ดังนั้น ที่จุด c: $c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$ ดังนั้น ข้อ A ถูกต้อง; B. รูปที่ 2 แสดงการผสมสารละลาย $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ กับสารละลาย NaOH ของ $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ ในปริมาณที่เท่ากัน จุด b ตรงกับค่าคงที่ของผลคูณไอออนของน้ำที่อุณหภูมิ $K _ { w } = c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \times c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 12 }$ ที่อุณหภูมินี้ $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ สารละลาย NaOH ที่อุณหภูมิ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ ประกอบด้วย $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ของ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ในกรดซัลฟิวริก หลังจากผสมในปริมาตรเท่ากัน สารละลายปรากฏเป็นกลาง ซึ่งบ่งชี้ว่ากรดและเบสได้ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์เพื่อสร้างเกลือของกรดแรง-เบสแรง โซเดียมซัลเฟต คือ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$ ดังนั้น ตัวเลือก B จึงถูกต้อง C. ในรูปที่ 3 เมื่อค่าพิกัดแนวนอนเท่ากัน ค่าพิกัดแนวตั้งยิ่งมาก $c \left( \mathrm { X } ^ { - } \right)$ จะยิ่งเล็กลง และค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายจะยิ่งเล็กลง ตามรูปที่ 3 เมื่อพิกัดแนวนอนเท่ากัน $c \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { Br } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { I } ^ { - } \right)$ จะคงอยู่ ดังนั้น $K ( \mathrm { AgCl } ) > K ( \mathrm { AgBr } ) > K ( \mathrm { AgI } )$ จะใช้ได้ โดยใช้ $0.0100 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ สารละลายมาตรฐานซิลเวอร์ไนเตรตไทเทรตสารละลายผสมที่มีความเข้มข้น $0.1000 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCl } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$ และ $\mathrm { I } ^ { - }$ โดยตะกอนที่มีค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ละลายน้อยกว่าจะตกตะกอนก่อน ดังนั้น $\mathrm { I } ^ { - }$ จะตกตะกอนก่อน ทำให้ข้อ C ถูกต้อง ง. เมื่อกรดโมโนเบสิกที่มีค่า pH เท่ากันถูกเจือจางด้วยปัจจัยเดียวกัน กรดที่มีการเปลี่ยนแปลงค่า pH มากกว่าจะเป็นกรดที่แรงกว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแรง ในขณะที่กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อน การเจือจางกรดไฮโดรคลอริกและกรดอะซิติกด้วยปัจจัยเดียวกันเพื่อให้ได้ค่า pH ที่เท่ากัน จะทำให้การเปลี่ยนแปลงของ pH ของกรดไฮโดรคลอริกมากกว่า ดังนั้น I แทนกรดไฮโดรคลอริก และ II แทนกรดอะซิติก ความนำไฟฟ้าของสารละลายเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของไอออน $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) : \mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$ หมายความว่า ความนำไฟฟ้าของสารละลายคือ: $\mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$ ดังนั้น ตัวเลือก D จึงไม่ถูกต้อง

Question 32: 34. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อสารละลายของ $1 \mathrm { LpH } = 3$ ถูกผสมกับสารละลายต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง?

34. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อสารละลายของ $1 \mathrm { LpH } = 3$ ถูกผสมกับสารละลายต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง?

  • A. A. สารละลายที่ได้จากการผสมกับสารละลายแอมโมเนียในปริมาณเท่ากันมีค่า pH น้อยกว่า 7
  • B. B. สารละลายที่ได้จากการผสม $\mathrm { pH } = 3$ กับ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ มีค่า pH น้อยกว่า 3
  • C. C. ค่า pH ของสารละลายที่ได้หลังจากการผสมกับสารละลาย $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ ที่มีค่าความเข้มข้นเท่ากันต้องน้อยกว่า 7.
  • D. D. หากสารละลาย $10 \mathrm {~L} \mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์พอดี สารละลาย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ จะมีค่า pH เท่ากับ 10

Answer: D

Solution: A. เมื่อผสมกับสารละลายแอมโมเนีย $\mathrm { pH } = 11$ ในปริมาณที่เท่ากัน สารละลายแอมโมเนียจะมีปริมาณมากกว่า ทำให้ได้สารละลายที่มีค่า pH มากกว่า 7 ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. เมื่อผสมกับสารละลาย $\mathrm { pH } = 3$ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ กรดอะซิติกจะมีปริมาณมากกว่า ทำให้ได้สารละลายที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง C. สารละลายของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ ที่มีความเข้มข้นเท่ากันจะเกิดการไฮโดรไลซิสแสดงสมบัติเป็นด่าง; การผสมกันของสารทั้งสองไม่จำเป็นต้องให้สารละลายที่เป็นกรด ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง D. ปฏิกิริยาระหว่างกรดเข้มข้นกับเบสเข้มข้นเป็นปฏิกิริยาที่ถูกต้อง

Question 33: 35. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อ...

35. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ทำความสะอาด และฟอกน้ำ กลุ่มทดลองเตรียม $1 \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง โดยกระบวนการแสดงในแผนภาพ: ![](/images/questions/solution-ph/image-004.jpg) ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$

  • A. A. ${ } ^ { 1 } \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ ความสามารถในการฆ่าเชื้อเทียบเท่ากับ 1.5 โมล HClO
  • B. B. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน:
  • C. C. ที่อุณหภูมิเดียวกัน ความสามารถในการละลายของโซเดียมเฟอร์เรตจะมากกว่าโพแทสเซียมเฟอร์เรต
  • D. D. ระหว่างการทำให้บริสุทธิ์ เครื่องแก้วที่ใช้ประกอบด้วยจานระเหย แท่งแก้ว บีกเกอร์ และตะเกียงแอลกอฮอล์

Answer: D

Solution: A. 1 โมลของกรดไฮโปคลอรัสให้อิเล็กตรอน 2 โมลเพื่อสร้างไอออนคลอไรด์, $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ ให้อิเล็กตรอน 3 โมลเพื่อเปลี่ยนเป็นเหล็กที่มีค่าเลขออกซิเดชันเป็น 3, ดังนั้น $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ มีความสามารถในการฆ่าเชื้อเทียบเท่ากับ 1.5 โมลของ HClO; A ถูกต้อง. B. ตามหลักอนุรักษ์อิเล็กตรอนและอนุรักษ์ธาตุ สมการ: $3 \mathrm { NaClO } + 2 \mathrm { Fe } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 3 } + 10 \mathrm { NaOH } = 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaCl } + 6 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ , B ถูกต้อง; C. ในแผนภาพการไหล โซเดียมเฟอร์เรตถูกเติมลงในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์อิ่มตัว โดยอาศัยข้อเท็จจริงที่ว่าโซเดียมเฟอร์เรตมีความสามารถในการละลายมากกว่าโพแทสเซียมเฟอร์เรตที่อุณหภูมิเดียวกัน โพแทสเซียมเฟอร์เรตจึงเกิดขึ้น C ถูกต้อง; D. การกรองเป็นสิ่งจำเป็นในขั้นตอนการทำให้บริสุทธิ์ โดยใช้เครื่องมือแก้ว เช่น กรวยกรอง แท่งแก้ว และบีกเกอร์ ดังนั้น D ไม่ถูกต้อง

Question 34: 36. ที่อุณหภูมิห้อง สารละลายกรดสองชนิด—$1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$'s $\mathrm { ...

36. ที่อุณหภูมิห้อง สารละลายกรดสองชนิด—$1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$'s $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ และ $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$'s $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$—ทั้งคู่มีปริมาตรเริ่มต้นเท่ากับ $\mathrm { V } _ { 0 }$. น้ำถูกเติมลงในสารละลายแต่ละชนิดเพื่อเจือจางเส้นโค้งที่ได้แสดงในรูปต่อไปนี้ ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/solution-ph/image-010.jpg) $\mathrm { HMnO } _ { 4 } < \mathrm { HClO } _ { 2 }$

  • A. A. ที่ $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$, วิธีแก้ $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ ตรงตามเงื่อนไข: $\mathrm { pH } = \mathrm { lg } \frac { \mathrm { V } } { \mathrm { V } _ { 0 } } + \mathrm { l }$
  • B. B. เมื่อเจือจางจนได้ค่า pH 3, สารละลายจะมี $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • C. C. ที่อุณหภูมิห้อง ค่า pH ของสารละลาย $\mathrm { NaClO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { NaMnO } _ { 4 }$ ที่มีความเข้มข้น $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ เท่ากันคือ: $\mathrm { NaMnO } _ { 4 } > \mathrm { NaClO } _ { 2 }$
  • D. D. ก่อนการเจือจาง ให้ทำให้เป็นกลางแยกกันด้วยสารละลาย $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ NaOH; ปริมาตรของสารละลาย NaOH ที่ใช้:

Answer: B

Solution: ก. จากกราฟ จะเห็นได้ว่าเนื่องจาก $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ เป็นกรดแรง เมื่อ $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$ เป็นไปตามเงื่อนไข ค่า pH ของสารละลายจะสัมพันธ์กับปริมาตรของตัวทำละลายที่เจือจางตามสูตร $\mathrm { pH } = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } } + 1 - 1 = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } }$ ดังนั้น ตัวเลือก ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. เมื่อเจือจางให้ได้ pH 3 ตามกฎการอนุรักษ์มวล: $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ วิธีแก้: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$; $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ วิธีแก้: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$; เมื่อ pH เป็นค่าคงที่ 3, $\mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { - } \right)$ เป็นจริง ดังนั้น B เป็นคำตอบที่ถูกต้อง ค. จากกราฟ ความเป็นกรด: $\mathrm { HClO } _ { 2 } < \mathrm { HMnO } _ { 4 }$; กรดที่อ่อนกว่าจะแสดงการไฮโดรไลซิสของแอนไอออนกรดมากกว่า สารละลายของ $\mathrm { NaClO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { NaMnO } _ { 4 }$ ที่มีความเข้มข้น $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ มีค่า pH: $\mathrm { NaMnO } _ { 4 } < \mathrm { NaClO } _ { 2 }$ ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D ทั้งสองเป็นกรดโมโนเบสิกที่มีโมลเท่ากัน ดังนั้นการทำให้เป็นกลางด้วยสารละลาย $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ NaOH ก่อนการเจือจางควรให้ปริมาณ NaOH ที่ใช้เท่ากัน ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง; ดังนั้นคำตอบคือ: B

Question 35: 37. ที่อุณหภูมิห้อง ข้อใดต่อไปนี้เป็นความจริงเกี่ยวกับสารละลายกรดอะซิติกเจือจาง?

37. ที่อุณหภูมิห้อง ข้อใดต่อไปนี้เป็นความจริงเกี่ยวกับสารละลายกรดอะซิติกเจือจาง?

  • A. A. แทนที่กรดอะซิติกที่เจือจางใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ด้วย $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ และความเข้มข้นของกรดอะซิติกจะกลายเป็น $\frac { 1 } { 10 }$ ดั้งเดิม
  • B. B. ระหว่างการเจือจางกรดอะซิติกจาก $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ เป็น $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$, $\frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) }$ จะลดลง
  • C. C. กรดอะซิติกใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ และกรดอะซิติกใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ แต่ละตัวทำปฏิกิริยากับสารละลาย NaOH ในปริมาณที่เท่ากัน อัตราส่วนของปริมาตรที่ใช้คือ $1 : 10$
  • D. D. เมื่อกรดอะซิติกปริมาณเท่ากันทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ปริมาณเท่ากันจนเกิดการกลางสมบูรณ์ จะเกิดสิ่งต่อไปนี้:

Answer: B

Solution: A. การเจือจางกรดอะซิติกใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ เพื่อผลิต $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1 , ~ c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ จะได้ $\frac { 1 } { 10 }$ เดิม เนื่องจากระดับการแตกตัวเป็นไอออนของกรดอะซิติกเพิ่มขึ้นเมื่อเจือจาง ความเข้มข้นของกรดอะซิติกจะต่ำกว่า $\frac { 1 } { 10 }$ เดิม ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. การเจือจางกรดอะซิติกจาก $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ เป็น $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ จะลด $n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$ และเพิ่ม $n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ดังนั้น $$ \frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } = \frac { n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } \text {变小, B正确; } $$ C. กรดอะซิติกใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ และกรดอะซิติกใน $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ แสดงการแตกตัวเป็นไอออนที่มากกว่าที่ความเข้มข้นต่ำ ดังนั้น ความเข้มข้นของกรดอะซิติกในตัวแรกจะมากกว่าตัวหลังในอัตราส่วน 10 เท่า เมื่อทำการกลางด้วยสารละลาย NaOH ในปริมาณโมลที่เท่ากัน อัตราส่วนปริมาตรของสารทั้งสองจะน้อยกว่า $1 : 10$; ข้อ C ผิด D. $10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ กรดอะซิติกมีความเข้มข้นสูงกว่า $10 ^ { - ( 14 - \mathrm { b } ) }$ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ความเข้มข้นของมันคือ $\left( > 10 ^ { - a } \right) = 10 ^ { - ( 14 - b ) }$; เมื่อปริมาตรเท่ากันพอดีทำปฏิกิริยาเป็นกลาง จะเกิด $10 ^ { - a } < 10 ^ { - ( 14 - b ) } , ~ a > 14 - b , ~ a + b > 14 , ~ D$ ดังนั้น $10 ^ { - a } < 10 ^ { - ( 14 - b ) } , ~ a > 14 - b , ~ a + b > 14 , ~ D$ ไม่ถูกต้อง;

Question 36: 38. มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สามส่วนที่เท่ากัน ส่วนแรกทำปฏิกิริยาโดยตรงกับกรดไฮโดรคลอริก ส่วนที่สอ...

38. มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สามส่วนที่เท่ากัน ส่วนแรกทำปฏิกิริยาโดยตรงกับกรดไฮโดรคลอริก ส่วนที่สองเจือจางให้มีความเข้มข้นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นเดิมก่อนที่จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ส่วนที่สามถูกทำให้ปฏิกิริยากับปริมาณที่เหมาะสมของ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ก่อนที่จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกหากกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่ากัน และปริมาตรที่ใช้ไปเมื่อปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์คือ $V _ { 1 } , V _ { 2 }$ และ $V _ { 3 }$ ตามลำดับ ความสัมพันธ์ที่ถูกต้องระหว่าง $V _ { 1 } , V _ { 2 }$ และ $V _ { 3 }$ คือ

  • A. A. $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$
  • B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 2 }$
  • C. C. $\mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 1 }$
  • D. D. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 }$

Answer: A

Solution: ผลิตภัณฑ์สุดท้ายทั้งหมดคือ NaCl ตามหลักอนุรักษ์อะตอมของ Na และ Cl: $\mathrm { n } ( \mathrm { HCl } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { NaCl } ) = n ~ ( \mathrm { NaOH } ) ~ , ~$ เนื่องจากจำนวนโมลของ NaOH เท่ากัน จำนวนโมลของ HCl ที่ใช้ไปจึงเท่ากัน ดังนั้น ปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริกที่ใช้ไปจึงเท่ากัน คือ $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$ คำตอบที่ถูกต้องคือ ก. [ข้อสังเกตสำคัญ]คำถามนี้เน้นการประเมินทักษะการวิเคราะห์และการคำนวณเป็นหลัก ไม่ยากเกินไป โปรดสังเกตว่าการคำนวณที่อิงตามหลักอนุรักษ์มวลของธาตุสามารถช่วยลดขั้นตอนที่ซับซ้อนได้
กลับไปที่หัวข้อ

Solution Concentration and pH

溶液浓度与pH

36 คำถามฝึกหัด

ฝึกฝนกับโจทย์ภาษาจีนเพื่อเตรียมสอบ CSCA คุณสามารถเปิด/ปิดคำแปลได้ขณะฝึก

ภาพรวมหัวข้อ

หัวข้อนี้ครอบคลุมความสัมพันธ์เชิงคำนวณระหว่างความเข้มข้นของสารละลาย (เช่น ความเข้มข้นโมลาร์และสัดส่วนมวล) กับค่า pH โดยเน้นการคำนวณค่า pH สำหรับสารละลายกรดเข้มข้น/เบสเข้มข้นและกรดอ่อน/เบสอ่อน รวมถึงรูปแบบการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ระหว่างการเจือจาง การผสม และกระบวนการไทเทรต การสอบมักจะบูรณาการแนวคิดเหล่านี้กับเส้นโค้งการละลายและกราฟปฏิกิริยาการกลางเป็นกรด-เบสเพื่อการประเมินผลอย่างครอบคลุม ซึ่งต้องใช้การประยุกต์สูตรอย่างยืดหยุ่นและความเข้าใจในหลักการสมดุลกรด-เบส

จำนวนคำถาม:36

ประเด็นสำคัญ

  • 1การคำนวณค่า pH โดยตรงในสารละลายกรดเข้มข้น/เบสเข้มข้นและหลักการเจือจาง
  • 2การคำนวณโดยประมาณของความสมดุลไอออนและค่า pH สำหรับกรดอ่อน/เบสอ่อน
  • 3การเปลี่ยนแปลงของค่า pH ระหว่างการไทเทรตสมดุลกรด-เบสและการเลือกตัวบ่งชี้
  • 4เทคนิคการกำหนดและคำนวณค่า pH หลังการผสมสารละลาย

เคล็ดลับการเรียน

ขอแนะนำให้เชี่ยวชาญวิธีการคำนวณค่า pH สำหรับกรด-เบสประเภทต่างๆ ผ่านการฝึกฝนแบบแบ่งประเภท พร้อมทั้งมีความชำนาญในการใช้สมการหลักสองสมการ ได้แก่ pH = -lg[H⁺] และ Kw = [H⁺][OH⁻]

ทำโจทย์เป็น ≠ สอบผ่าน

ข้อสอบจำลองฉบับเต็ม ตามหลักสูตรทางการ รวมหลายหัวข้อเหมือนสอบจริง

รับข้อสอบจำลอง →

แหล่งข้อมูลการเรียนรู้ที่เกี่ยวข้อง

คู่มือเคมี
เอกสารเตรียมสอบฉบับสมบูรณ์
คำศัพท์เคมี
ทบทวนคำศัพท์และแนวคิดที่เกี่ยวข้อง

สำรวจการฝึกหัดวิชาอื่นๆ:

ฝึกคณิตศาสตร์ฝึกฟิสิกส์