Mole Calculations

Question 1

Question 1: เมื่อ: $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ถูกผ่านผ่านปริมาณที่เหมาะสมของสารละลาย KOH, ผลิตภัณฑ์อาจประกอบด้วย $...

เมื่อ: $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ถูกผ่านผ่านปริมาณที่เหมาะสมของสารละลาย KOH, ผลิตภัณฑ์อาจประกอบด้วย $\mathrm { KCl } , \mathrm { KClO } , \mathrm { KClO } _ { 3 }$, และค่าของมันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ. เมื่อ $n ( \mathrm { KOH } ) = a \mathrm {~mol}$ เกิดขึ้น, ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

A. A. หากที่อุณหภูมิหนึ่ง $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ เกิดขึ้นหลังจากการเกิดปฏิกิริยาแล้ว $\mathrm { KCl } , \mathrm { KClO } , \mathrm { KClO } _ { 3 }$ จะปรากฏอยู่ในสารละลาย
B. B. ปริมาณของก๊าซคลอรีนที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเท่ากับ $a \mathrm {~mol}$
C. C. ช่วงของปริมาณสาร $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ที่ถ่ายโอนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเมื่อเปลี่ยนอุณหภูมิ: $\mathrm { KCl } , \mathrm { KClO } , \mathrm { KClO } _ { 3 }$
D. D. โดยการปรับอุณหภูมิ ผลผลิตสูงสุดตามทฤษฎีของ $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ ในผลิตภัณฑ์จะเป็น $a \mathrm {~mol}$

Answer

Answer: D

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: ก. ให้ $n \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \mathrm {~mol}$, หลังจากปฏิกิริยา $\mathrm { C } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) : \mathrm { C } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 11$, จากนั้น $n \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 11 \mathrm {~mol}$ เกิดขึ้น การอนุรักษ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอนบ่งชี้ว่า $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) + 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right)$ ซึ่งเท่ากับ $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } \right. \left. { } ^ { - } \right) + 1 \times 1 \mathrm {~mol} = 1 \times 11 \mathrm {~mol}$ การแก้สมการให้ผลลัพธ์เป็น $n \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) = 2 \mathrm {~mol}$ ดังนั้น $=$ จึงมีอยู่ในสารละลาย ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้อง B. การอนุรักษ์อะตอมของคลอรีนหมายความว่า $2 n \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) = n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ การอนุรักษ์ไอออนของโพแทสเซียมหมายความว่า $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ ดังนั้น ปริมาณโมลของก๊าซคลอรีนที่เกิดปฏิกิริยาคือ $= n ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { amol }$ ดังนั้น ข้อ B จึงถูกต้อง ค. เมื่อผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันเป็นเพียง $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ การถ่ายโอนอิเล็กตรอนสูงสุดจะเกิดขึ้น ตามหลักอนุรักษ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอน $\mathrm { n } ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$; จากอนุรักษ์ไอออนโพแทสเซียม: $n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$; ดังนั้น $n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } ) \times 1 / 6 =$"$a$ $\mathrm { mol } \times 1 / 6$ ปริมาณสูงสุดของสารที่ถ่ายโอนอิเล็กตรอนคือ: a mol $\times 5 \times 1 / 6 = \mathrm { a } \times 5 / 6 \mathrm {~mol}$ เมื่อผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันเป็น KClO เพียงอย่างเดียว ปริมาณอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนน้อยที่สุดคือ ตามการอนุรักษ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอน $n ( \mathrm { KCl } ) = n ( \mathrm { KClO } )$ และการอนุรักษ์ไอออนโพแทสเซียม: $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } )$ ดังนั้น $: \mathrm { n } ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ปริมาณโมลาร์ขั้นต่ำของอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $= \mathrm { a } \mathrm { mol } \times 1 = \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ดังนั้น ปริมาณโมลาร์ของอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยา $\mathrm { n } _ { \mathrm { e } }$ มีช่วงตั้งแต่: a mol $\leq \mathrm { n } _ { \mathrm { e } } \leq \mathrm { a } \mathrm { mol }$ ดังนั้น C เป็นคำตอบที่ถูกต้อง ง. เมื่อผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันเป็นเพียง $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ ปริมาณโมลของมันจะมีค่าสูงสุด ตามหลักอนุรักษ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอน $n ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$ และอนุรักษ์ไอออนโพแทสเซียม $: n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$ เราจะได้ $n _ { \text {最大 } } \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = \frac { 1 } { 6 } n ( \mathrm { KOH } ) = \frac { 1 } { 6 }$ โมล ดังนั้น ข้อ ง ไม่ถูกต้อง

Question 2

Question 2: 2. $\mathrm { CS } _ { 2 }$ (ของเหลว) สามารถเผาไหม้ในออกซิเจนเพื่อผลิต $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ ...

2. $\mathrm { CS } _ { 2 }$ (ของเหลว) สามารถเผาไหม้ในออกซิเจนเพื่อผลิต $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ เมื่อ $0.228 \mathrm {~g} \mathrm { CS } _ { 2 }$ ถูกเผาไหม้ที่ 448 มิลลิลิตร (STP) $\mathrm { O } _ { 2 }$ ให้ผลลัพธ์เป็น $0.228 \mathrm {~g} \mathrm { CS } _ { 2 }$ เมื่อส่วนผสมหลังการเผาไหม้กลับสู่สภาวะ STP โดยมีปริมาตรของ

A. A. 201.หก มิลลิลิตร
B. B. 448 มิลลิลิตร
C. C. 224 มิลลิลิตร
D. D. 336 มิลลิลิตร

Answer

Answer: B

Solution: คาร์บอนไดซัลไฟด์ $\left( \mathrm { CS } _ { 2 } \right)$ สามารถเกิดการเผาไหม้สมบูรณ์ในออกซิเจนเพื่อผลิต $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { SO } _ { 2 }$; สมการเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ: $\mathrm { CS } _ { 2 } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } = \mathrm { CO } _ { 2 } + 2 \mathrm { SO } _ { 2 }$ คาร์บอนไดซัลไฟด์ ($\mathrm { CS } _ { 2 }$) เป็นของเหลว 0.228 กรัมของคาร์บอนไดซัลไฟด์เท่ากับ 0.003 โมล การเผาไหม้ของมันต้องการออกซิเจน 0.009 โมล ปริมาณสารสำหรับออกซิเจน 448 มิลลิลิตร คือ 0.02 โมล ดังนั้นออกซิเจนมีปริมาณเพียงพอ อัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกของแก๊สไม่เปลี่ยนแปลงก่อนและหลังปฏิกิริยา และปริมาตรรวมของแก๊สคงที่หลังการเผาไหม้ ดังนั้นปริมาตรของแก๊สหลังปฏิกิริยาคือ 448 มิลลิลิตร ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 3

Question 3: 3. สารละลายใดต่อไปนี้มีความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ เท่ากับสารละลาย $100 \mathrm {~...

3. สารละลายใดต่อไปนี้มีความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ เท่ากับสารละลาย $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$?

A. A. $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ วิธีแก้ปัญหา
B. B. $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ วิธีแก้ปัญหา
C. C. $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ วิธีแก้ปัญหา
D. D. $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ วิธีแก้ปัญหา

Answer

Answer: B

Solution: A. ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ในสารละลาย $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { MgCl } _ { 2 }$ คือ $1.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { \prime }$ ในสารละลาย $200 \mathrm {~mL} 0.25 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CaCl } _ { 2 }$ คือ $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตัวเลือก B ถูกต้อง; C. ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ในสารละลาย $50 \mathrm { ml } 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ คือ $1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง; D. ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ในสารละลาย $25 \mathrm { ml } 2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HCl }$ คือ $2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ B. [ข้อสังเกตสำคัญ]เมื่อแก้ปัญหานี้ ให้สังเกตว่าปริมาตรของสารละลายที่ระบุไว้ในโจทย์เป็นข้อมูลที่ไม่จำเป็นและไม่จำเป็นต้องนำมาแทนในสมการคำนวณ

Question 4

Question 4: 4. เกี่ยวกับข้อความเกี่ยวกับปริมาตรที่เท่ากันของ $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ (แก๊ส) และ $\...

4. เกี่ยวกับข้อความเกี่ยวกับปริมาตรที่เท่ากันของ $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ (แก๊ส) และ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ข้อความที่ถูกต้องคือ: (1) พวกมันมีมวลเท่ากัน; (2) พวกมันมีจำนวนอะตอมของคาร์บอนและอะตอมของไนโตรเจนเท่ากัน; (3) พวกมันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน.

A. A. (1) (2) (3)
B. B. (2) (3)
C. C. (1) (2)
D. D. (1) (3)

Answer

Answer: D

Solution: ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ แก๊สสองชนิด $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ และ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ที่ครอบครองปริมาตรเท่ากันมีปริมาณสารเท่ากันและมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน ทั้งสองมีมวลโมลาร์เท่ากับ $44 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ และดังนั้นจึงมีมวลเท่ากันเนื่องจากจำนวนอะตอมของคาร์บอนและอะตอมของไนโตรเจนในโมเลกุลของสารทั้งสองแตกต่างกัน ดังนั้น (2) จึงไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบที่ถูกต้องคือ D

Question 5

Question 5: 5. อะตอม X มีนิวตรอนในนิวเคลียสจำนวน $N$ และมีจำนวนมวลเท่ากับ $A$ อะตอม X นี้สร้างโมเลกุล ${ } ^ { 2...

5. อะตอม X มีนิวตรอนในนิวเคลียสจำนวน $N$ และมีจำนวนมวลเท่ากับ $A$ อะตอม X นี้สร้างโมเลกุล ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ ร่วมกับอะตอม ${ } ^ { 2 } \mathrm { H }$ ปริมาณสารของโปรตอนที่อยู่ใน $a \mathrm {~g} ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ คือ

A. A. $\frac { a } { A + 2 m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
B. B. $\frac { a } { A + m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
C. C. $\frac { a } { A + m } ( A - N ) \mathrm { mol }$
D. D. $\frac { a } { A } ( A - N ) \mathrm { mol }$

Answer

Answer: A

Solution: จำนวนมวลของอะตอม X ของธาตุหนึ่งคือ $A$ ซึ่งมีนิวตรอนจำนวน $N$ ตัว ดังนั้น จำนวนโปรตอนคือ $( A - N )$ ดังนั้น แต่ละ ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ โมเลกุลประกอบด้วย $( A - N + m )$ โปรตอน ปริมาณโมลของ $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ คือ: $\frac { a } { A + 2 m } \mathrm {~mol}$; ดังนั้น, $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ มีจำนวนโมลของโปรตอนเท่ากับ $\frac { a } { A + 2 m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$ โมล คำตอบที่ถูกต้องคือ ก.

Question 6

Question 6: 7. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

7. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ภายใต้สภาวะของอุณหภูมิสูง ความดันสูง และการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { N } _ { 2 }$ จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ $3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ เพื่อตัดพันธะ $\mathrm { H } - \mathrm { H }$ ให้ได้ $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. โซเดียม 46 กรัม ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดไฮโดรคลอริก $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนเป็น $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 8.4 กรัมของของแข็ง $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ มีไอออนบวก $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $2.24 \mathrm {~L} \mathrm { CCl } _ { 4 }$ ประกอบด้วย $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ พันธะโควาเลนต์

Answer

Answer: B

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: ก. ปฏิกิริยาระหว่าง $\mathrm { N } _ { 2 }$ และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ เป็นปฏิกิริยาผกผันและไม่สามารถดำเนินไปจนสมบูรณ์ ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้องB. 46 กรัมของ Na เท่ากับ 2 โมล อะตอมของโซเดียมมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์หนึ่งตัว เมื่อเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์กับกรดไฮโดรคลอริก $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ดังนั้น ข้อ B จึงถูกต้องค. ปริมาณโมลของ $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ คือ 0.1 โมล ปริมาณโมลของไอออนบวกและไอออนลบในของแข็งคือ 1 โมล ดังนั้น ข้อ ค. จึงไม่ถูกต้อง ง. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ ไม่ใช่ก๊าซ ดังนั้น ข้อ ง. จึงไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ ข. [จุดเน้นในการสอบ]ทดสอบค่าคงที่ของอาโวกาโดร [ข้อคิดเห็นจากผู้เชี่ยวชาญ]ประเด็นทั่วไปและข้อควรพิจารณาเกี่ยวกับค่าคงที่ของอาโวกาโดร: (1) สารอยู่ในสถานะก๊าซหรือไม่; (2) สำหรับก๊าซ ตรวจสอบให้แน่ใจว่าอยู่ในสภาวะ STP; (3) คำนึงถึงความแตกต่างของอะตอมไอโซโทป; (4) พิจารณาจำนวนไอออนในปฏิกิริยาผกผันหรือเกลือที่สลายตัวได้ง่ายด้วยน้ำ; (5)โปรดสังเกตโครงสร้างของสาร: เช่น $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ประกอบด้วย $\mathrm { Na } ^ { + }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 } { } ^ { 2 }$ ไม่ใช่ $\mathrm { Na } ^ { + }$ และ $\mathrm { O } ^ { 2 }$; $\mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { SiC }$ เป็นผลึกอะตอมทั้งสองชนิด ซึ่งโครงสร้างของพวกมันประกอบด้วยอะตอมเพียงอย่างเดียว และไม่มีโมเลกุล; $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ แสดงโครงสร้างแบบเตตระฮีดรัล; พันธะโควาเลนต์ที่มีอยู่ใน $1 \mathrm { molSiO } _ { 2 }$ คือ $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } , ~ 1 \mathrm { molP } _ { 4 }$; พันธะโควาเลนต์ที่มีอยู่ใน $6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ คือ $6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; และต่อไปเช่นนั้น

Question 7

Question 7: 8. เมื่อเปรียบเทียบ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 3 } }$ ที่มีมวล...

8. เมื่อเปรียบเทียบ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 3 } }$ ที่มีมวลเท่ากัน ข้อความที่ถูกต้องคือ $\begin{array} { l l l } \text {(1)分子数目比为 } 2 : 3 & \text {(2)物质的量之比 } 3 : 2 & \text {(3)氧原子数之比为 } 1 : 1 \end{array}$ (4) อัตราส่วนของมวลของอะตอมออกซิเจนคือ $3 : 2$ (5) อัตราส่วนของอิเล็กตรอนคือ $2 : 3$

A. A. (1) (4)
B. B. (2) (3)
C. C. (4) (5)
D. D. (1) (2) (3) (4) (5)

Answer

Answer: B

Solution: อัตราส่วนของจำนวนโมลของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ต่อ $\mathrm { O } _ { 3 }$ สำหรับมวลที่เท่ากันคือ $\frac { 1 } { 32 } : \frac { 1 } { 48 } = 3 : 2$; (1) จำนวนอนุภาคเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณสาร; อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลคือ $3 : 2$ – ไม่ถูกต้อง; (2) อัตราส่วนของโมลคือ $3 : 2$; ถูกต้อง; (3) อัตราส่วนของอะตอมออกซิเจนคือ $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$; ถูกต้อง; (4) อัตราส่วนของอะตอมออกซิเจนคือ $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$; ดังนั้นอัตราส่วนของมวลธาตุออกซิเจนคือ $1 : 1$; ไม่ถูกต้อง; (5) อัตราส่วนของอะตอมออกซิเจนคือ $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$ ดังนั้น อัตราส่วนของอิเล็กตรอนคือ $1 : 1$ – ไม่ถูกต้อง;

Question 8

Question 8: 9. ในบรรดาวิธีต่อไปนี้ วิธีใดที่มีความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์เท่ากับในสารละลาย $50 \mathrm {~mL...

9. ในบรรดาวิธีต่อไปนี้ วิธีใดที่มีความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์เท่ากับในสารละลาย $50 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ของสารละลาย $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$?

A. A. สารละลาย NaCl ของ $150 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
B. B. คำตอบของ $75 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ใน $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$
C. C. สารละลาย KCl ของ $150 \mathrm {~mL} 3 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
D. D. คำตอบของ $75 \mathrm {~mL} 2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ใน $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$

Answer

Answer: C

Solution: A. ความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์ในสารละลาย NaCl ของ $\mathrm { lmol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ คือ $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm {~A}$ และไม่เป็นไปตามคำถาม; B. ความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์ในสารละลาย $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ คือ $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$; B ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของคำถาม; ค. ความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์ในสารละลาย KCl คือ $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ และ $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ซึ่งสอดคล้องกับคำถาม D. ความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนคลอไรด์ในสารละลาย $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ของ $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ คือ $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \times 2 = 4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { D }$ ซึ่งไม่เป็นไปตามคำถาม ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ C.

Question 9

Question 9: 10. นักเรียนบันทึกข้อมูลต่อไปนี้ไว้ในรายงานการทดลองในห้องปฏิบัติการของตน ข้อมูลใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

10. นักเรียนบันทึกข้อมูลต่อไปนี้ไว้ในรายงานการทดลองในห้องปฏิบัติการของตน ข้อมูลใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ใช้แถบทดสอบค่า pH ช่วงกว้าง วัดค่า pH ของสารละลายได้ 3.5
B. B. ใช้กระบอกตวง 10 มิลลิลิตร ใส่น้ำกรดไฮโดรคลอริก 7.36 มิลลิลิตร
C. C. เตรียมสารละลาย 980 มิลลิลิตร โดยใช้ขวดวัดปริมาตร 1000 มิลลิลิตร
D. D. ชั่งน้ำหนักเกลือป่น 8.75 กรัม โดยใช้เครื่องชั่งแบบจาน

Answer

Answer: C

Solution: ก. เมื่อวัดค่า pH ของสารละลายโดยใช้กระดาษวัด pH มาตรฐานและเปรียบเทียบกับแผนภูมิสี สามารถบันทึกค่าที่เป็นจำนวนเต็มเท่านั้น เช่น 3 หรือ 4 ไม่สามารถบันทึกค่า 3.5 ได้ ข. ข้อ ก. ไม่ถูกต้อง ข. กระบอกตวงความจุ 10 มิลลิลิตร มีความถูกต้องถึง 0.1 มิลลิลิตร เมื่อตวง 7.4 มิลลิลิตร ข้อ ข. ไม่ถูกต้อง ค. เพื่อเตรียมสารละลาย 980 มิลลิลิตร เนื่องจากไม่มีขวดตวงสารละลายขนาด 980 มิลลิลิตร จึงใช้ขวดตวงสารละลายขนาด 1000 มิลลิลิตร ตามหลักการปัดเศษขึ้นเป็นจำนวนเต็มใกล้ที่สุด ข้อ ค. ถูกต้อง ง. ควรบันทึกน้ำหนักเกลือ 8.75 กรัม บนเครื่องชั่งที่มีความละเอียด 0.1 กรัม เป็น 8.8 กรัม ข้อ ง. ไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ ข้อ ค.

Question 10

Question 10: 11. เพื่อป้องกันการระบาดของโรคติดต่อหลังเกิดภัยพิบัติ บุคลากรด้านการป้องกันโรคติดต่อต้องทำการฆ่าเชื้...

11. เพื่อป้องกันการระบาดของโรคติดต่อหลังเกิดภัยพิบัติ บุคลากรด้านการป้องกันโรคติดต่อต้องทำการฆ่าเชื้อด้วยกรดเปอร์อะซิติก ($\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 3 }$) และโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (NaClO) ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. สถานะออกซิเดชันของคลอรีนในโซเดียมไฮโปคลอไรต์คือ -1
B. B. โซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นออกไซด์
C. C. มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดเปอร์อะซิติกคือ 76
D. D. อัตราส่วนมวลของธาตุ $\mathrm { C } , \mathrm { H } , \mathrm { O }$ ในกรดเปอร์อะซิติกคือ $2 : 4 : 3$

Answer

Answer: C

Solution: A. ผลรวมเชิงพีชคณิตของเลขออกซิเดชันในสารประกอบเท่ากับศูนย์ ในโซเดียมไฮโปคลอไรต์ โซเดียมมีเลขออกซิเดชัน +1 และออกซิเจนมีเลขออกซิเดชัน -2 ดังนั้นคลอรีนมีเลขออกซิเดชัน +1 ดังนั้น ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. สารประกอบที่ประกอบด้วยธาตุสองชนิด โดยหนึ่งในนั้นเป็นออกซิเจน เรียกว่า ออกไซด์ สารประกอบที่เกิดจากการรวมกันของไอออนบวกของโลหะหรือไอออนบวกของแอมโมเนียมกับไอออนลบของกรด เรียกว่า เกลือ โซเดียมไฮโปคลอไรต์ประกอบด้วยธาตุสามชนิดและไม่ใช่ ออกไซด์ มันประกอบด้วยไอออนของโซเดียมและไอออนของไฮโปคลอไรต์ ทำให้มันเป็นเกลือ ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง C. จากสูตรโมเลกุลของกรดเปอร์อะซิติก มวลโมเลกุลสัมพัทธ์มีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ดังนั้น ข้อ C ถูกต้อง D. จากสูตรโมเลกุลของกรดเปอร์อะซิติก อัตราส่วนมวลของธาตุ C, H และ O ในโมเลกุลคือ $= 2 \times 12 + 4 \times 1 + 3 \times 16 = 76$ ดังนั้น ข้อ D ผิด คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C

Question 11

Question 11: 12. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

12. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. จำนวนไอออน $\mathrm { H } ^ { + }$ ที่มีอยู่ในสารละลายซัลไฟต์คือ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. ที่อุณหภูมิห้อง ในสารละลาย NaOH จำนวนไอออน $\mathrm { OH } ^ { - }$ ที่เกิดขึ้นจากการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำคือ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. ในระหว่างการกลั่นด้วยไฟฟ้าของทองแดง มวลของทองแดงที่ละลายที่ขั้วแอโนดคือ 32 กรัม สำหรับทุก ๆ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอน
D. D. ภาชนะปิดผนึกบรรจุ $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm {~N} _ { 2 }$ และ $0.3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด เมื่อสารเหล่านี้ทำปฏิกิริยาจนสมบูรณ์ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนจะน้อยกว่า $0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ จำนวนไอออนของ $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่มีอยู่ในสารละลายซัลไฟต์น้อยกว่า $\mathrm { H } ^ { + }$ ดังนั้น ตัวเลือกนี้ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของคำถาม ข. ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ไอออนไฮดรอกไซด์จะยับยั้งการแตกตัวของน้ำ ไอออนไฮโดรเจนในสารละลายมีต้นกำเนิดมาจากการแตกตัวของน้ำ ซึ่งความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์จากการแตกตัวของน้ำคือ $=$ และความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนคือ $= 1 \times 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ดังนั้น ตัวเลือกนี้ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของคำถาม ค. ในระหว่างการกลั่นทองแดงด้วยไฟฟ้า โลหะที่มีปฏิกิริยาเคมีมากกว่าทองแดงจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วแอโนดพร้อมกับทองแดง ดังนั้น เมื่อถ่ายโอนอิเล็กตรอน $\mathrm { N } _ { 4 }$ มวลของแอโนดจะลดลงน้อยกว่า 32 กรัม ทำให้ตัวเลือกนี้ไม่ถูกต้อง D. การสังเคราะห์ไนโตรเจนเป็นปฏิกิริยาผกผันที่ไม่สามารถดำเนินไปจนสมบูรณ์ ดังนั้นจึงมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนน้อยกว่า $0.6 \mathrm {~N} _ { 4 }$ ซึ่งตรงตามเงื่อนไข ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ D. [ข้อสังเกตสำคัญ]เมื่อแก้โจทย์ที่เกี่ยวข้องกับค่าคงที่ของอาโวกาโดร ให้สังเกตดังนี้: (1) สภาพรวมของสสาร: สภาพรวมขึ้นอยู่กับเงื่อนไขที่สารนั้นดำรงอยู่ (2)เงื่อนไขการใช้ปริมาตรโมลาร์ของแก๊ส: ภายใต้เงื่อนไขที่ไม่เป็นมาตรฐาน (เช่น อุณหภูมิและแรงดันมาตรฐาน) ปริมาตร 22.4 ลิตรของแก๊สอาจไม่จำเป็นต้องมีสาร 1 โมล ดังนั้นปริมาตรโมลาร์จึงไม่สามารถใช้ในการคำนวณปริมาณสารสำหรับแก๊สภายใต้เงื่อนไขที่ไม่เป็นมาตรฐานได้ (3) องค์ประกอบของสาร: การระบุจำนวนโมเลกุล, อะตอม, หรือไอออนในสารอย่างถูกต้องเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการแก้ปัญหาดังกล่าว (4) จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยาเคมีเฉพาะ

Question 12

Question 12: 13. $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

13. $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. จำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ใน 1 โมลของไฮดรอกซิล คือ $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 56 กรัมของเหล็กทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับธาตุที่ไม่ใช่โลหะในปริมาณมากเกิน เมื่อถูกความร้อน ทำให้เกิดการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจำนวน $2 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. $0.1 \mathrm {~mol} { } ^ { \mathrm { NH } _ { 3 } }$ ละลายในน้ำจะได้สารละลายที่มีปริมาณรวมของ $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \text {和 } } \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ เท่ากับ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
D. D. ในเซลล์กัลวานิกสังกะสี-ทองแดง เมื่อแคโทดสูญเสียมวล 65 กรัม จำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนตามทฤษฎีคือ $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. อะตอมออกซิเจนแต่ละอะตอมในกลุ่มไฮดรอกซิล (-OH) มีอิเล็กตรอน 8 ตัว ในขณะที่อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอน 1 ตัว รวมทั้งหมด 9 อิเล็กตรอน 1 โมลของไฮดรอกซิลมี $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอน; คำตอบที่ถูกต้องคือ A ข. หาก Fe ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์เพื่อสร้าง FeS จะมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 2 โมล; หากทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ เพื่อสร้าง $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ จะมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 3 โมล คำถามไม่ได้ระบุตัวทำปฏิกิริยา ทำให้เงื่อนไขไม่เพียงพอ ข. ไม่ถูกต้อง C. $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ ละลายในน้ำ โดยมีบางส่วนอยู่ในรูปของ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ผลรวมของ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ และ $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ น้อยกว่า 0.1 โมล C ไม่ถูกต้อง ง. ในเซลล์กัลวานิกสังกะสี-ทองแดง ปฏิกิริยาที่ขั้วไฟฟ้าลบคือ $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ ซึ่งทำหน้าที่ลด $\mathrm { Zn } - 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Zn } ^ { 2 + }$ และถ่ายโอนอิเล็กตรอนจำนวน $65 \mathrm {~g} \mathrm { Zn } ( 1 \mathrm {~mol} )$ D ไม่ถูกต้อง

Question 13

Question 13: 14. สารละลายผสมที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมซัลเฟต, อะลูมิเนียมซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก โดยที่ $\mathrm { c ...

14. สารละลายผสมที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมซัลเฟต, อะลูมิเนียมซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก โดยที่ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ แล้ว $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right)$ คือ

A. A. $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. $0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
C. C. $0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
D. D. $0.9 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer

Answer: B

Solution: ในสารละลายผสมของโพแทสเซียมซัลเฟต, อะลูมิเนียมซัลเฟต และกรดซัลฟิวริก, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ เป็นจริง จากกฎการอนุรักษ์ประจุ, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) + 3 \mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = \mathrm { c } ( \mathrm { OH } \left. { } ^ { - } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right)$ เป็นผลตามมา เนื่องจากความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซด์มีค่าเล็กน้อย, $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \left[ 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) - \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) - \right.$ และ $\left. \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) \right] / 3 = 0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ใช้ได้ คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 14

Question 14: 15. ความหนาแน่นของสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์บางชนิดคือ $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ โ...

15. ความหนาแน่นของสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์บางชนิดคือ $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ โดยที่สัดส่วนมวลของไอออนแมกนีเซียมคือ $10 \% , 120 \mathrm {~mL}$ ปริมาณสารของไอออนคลอไรด์ในสารละลายนี้เท่ากับ ( )

A. A. 0.58 ตัวตุ่น
B. B. 1.18 ตัวตุ่น
C. C. 1.00 โมล
D. D. 1.50 ตัวตุ่น

Answer

Answer: B

Solution: มวลของสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์คือ: $1.18 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~cm} ^ { - 3 } \times 120 \mathrm {~mL} = 141.6 \mathrm {~g}$ ปริมาณสารของไอออนแมกนีเซียมคือ: $( 141.6 \mathrm {~g} \times 10 \% ) / 24 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.59 \mathrm {~mol}$ . ตามกฎการอนุรักษ์ประจุ สารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์มี $\mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 2 \mathrm { n } \left( \mathrm { Mg } ^ { 2 + } \right) = 2 \times 0.59 \mathrm {~mol} =$ 1.18 โมล ดังนั้น $B$ จึงเป็นไปตามเงื่อนไขของคำถาม ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ : B .

Question 15

Question 15: 16. ใช้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ เพื่อแสดงค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ไม่...

16. ใช้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ เพื่อแสดงค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( )

A. A. จำนวนของ $\mathrm { Na } ^ { + }$ ภายใน $106 \mathrm { gNa } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ คือ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ใน $22.4 \mathrm { LCCl } _ { 4 }$ คือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$.
C. C. แอมโมเนีย 17 กรัม และไฮดรอกไซด์ 17 กรัม ต่างก็มี $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอน
D. D. จำนวนอะตอมออกซิเจนที่อยู่ใน $24 \mathrm { gO } _ { 2 }$ และ $24 \mathrm { gO } _ { 3 }$ คือ $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.

Answer

Answer: B

Solution: A. เมื่อแทนข้อมูลใน $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ จะได้ $\mathrm { N } \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$. เนื่องจาก $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ เป็นจริง ตัวเลือก A จึงไม่ถูกต้อง; ข. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ อยู่ในรูปของของเหลว ดังนั้นปริมาตรโมลาร์สำหรับแก๊สจึงไม่สามารถนำมาใช้ได้ ดังนั้นจึงเลือกข้อ ค. ทั้งแอมโมเนียและไอออนไฮดรอกไซด์มีโครงสร้าง $10 e ^ { - }$ โดยมีมวลโมลาร์เท่ากับ $17 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ตามลำดับ จาก $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ จำนวนของอิเล็กตรอนในแอมโมเนีย 17 กรัม และไอออนไฮดรอกไซด์ 17 กรัม คือ $N \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ดังนั้น C จึงไม่ถูกเลือก; D. จำนวนของอะตอมออกซิเจนในออกซิเจนคือสองเท่าของในโอโซน และจำนวนของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลโอโซนคือสามเท่าของในโมเลกุลออกซิเจน นอกจากนี้ เมื่อแทนข้อมูลลงใน $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ เมื่อแทนค่าข้อมูลจะได้: $24 \mathrm { gO } _ { 2 }$ และ $24 \mathrm { gO } _ { 3 }$ ทั้งสองมีอะตอมออกซิเจน $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ดังนั้น D จึงไม่ถูกเลือก คำตอบคือ B

Question 16

Question 16: 17. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับสารละลาย NaCl ใน $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่ถูกต...

17. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับสารละลาย NaCl ใน $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ที่ถูกต้อง?

A. A. สารละลายประกอบด้วย NaCl 1 โมล
B. B. 1 ลิตรของสารละลายมี NaCl 58.5 กรัม
C. C. โซเดียมคลอไรด์ 1 โมลละลายในน้ำ 1 ลิตร
D. D. 58.โซเดียมคลอไรด์ 5 กรัม ละลายในน้ำ 941.5 กรัม

Answer

Answer: B

Solution: การวิเคราะห์: วิธีแก้ปัญหา $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaCl }$ บ่งชี้ว่า 1 โมลของโซเดียมคลอไรด์ถูกละลายในน้ำยาละลาย 1 ลิตร นั่นคือ 1 โมลของโซเดียมคลอไรด์ถูกละลาย ในน้ำเพื่อสร้างสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์คือ $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ การวิเคราะห์ขึ้นอยู่กับ $\mathrm { c } = \frac { n } { V }$ คำอธิบายโดยละเอียด: A. จำนวนโมลของสารละลายสัมพันธ์กับปริมาตรของสารละลายและความเข้มข้นของสารละลาย เนื่องจากปริมาตรของสารละลายไม่ได้ระบุไว้ จึงไม่สามารถคำนวณจำนวนโมลของโซเดียมคลอไรด์ได้ ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. 58.5 กรัมของ NaCl เท่ากับ 1 โมล. ด้วยปริมาตรของสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์คือ $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$. ดังนั้น ตัวเลือก B จึงถูกต้อง ค. การละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลในน้ำจะได้สารละลายปริมาตร 1 ลิตร ปริมาตรที่ได้คือ 1 ลิตร ไม่ใช่ปริมาตรของตัวทำละลาย ดังนั้นตัวเลือก ข. จึงไม่ถูกต้อง ปริมาณโมลของ NaCl 58.5 กรัม คือ $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ กรัม NaCl ที่ละลายในน้ำ 941.5 กรัม น้ำหนักของสารละลายคือ 1000 กรัม และความหนาแน่นของมันมากกว่าความหนาแน่นของน้ำ ดังนั้น ปริมาตรของสารละลายจึงน้อยกว่า 1 ลิตร และความเข้มข้นมากกว่า $1 \mathrm {~mol} , 58.5$ ดังนั้น ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง ดังนั้น ตัวเลือก $B$ จึงถูกต้อง

Question 17

Question 17: 18. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( ) สองจำนวนมีค่าเท่ากัน

18. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( ) สองจำนวนมีค่าเท่ากัน

A. A. เมื่อวัดต่อหน่วยของ $\mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ มวลโมลาร์ของกรดฟอสฟอริก $\left( \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } \right)$ จะเท่ากับมวลของโมเลกุลกรดฟอสฟอริก $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ซึ่งแสดงในหน่วยกรัม
B. B. อัตราส่วนมวลของโมเลกุลไนโตรเจน $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ ต่อโมเลกุลไฮโดรเจน $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ เท่ากับ $14 : 1$
C. C. จำนวนอะตอมที่มีอยู่ในออกซิเจน 32 กรัม คือประมาณ $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$
D. D. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน โมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ $0.5 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$ จะครอบครองปริมาตร 11.2 ลิตร

Answer

Answer: D

Solution: A. มวลโมลาร์ของกรดฟอสฟอริกคือ $98 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$, ในขณะที่โมเลกุลของกรดฟอสฟอริกจำนวน $6.02 \times 10 ^ { 23 }$, คือ 1 โมลของกรดฟอสฟอริก, มีมวล 98 กรัม ค่าเหล่านี้มีค่าเท่ากันในเชิงตัวเลขแต่ต่างกันในหน่วย ดังนั้น A จึงถูกต้อง B. $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ โมเลกุลของไนโตรเจน และ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ โมเลกุลของไฮโดรเจน ประกอบขึ้นเป็น 1 โมลของ $\mathrm { N } _ { 2 }$ และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ตามลำดับ โดยมีอัตราส่วนมวลเป็น (28 $\left. \mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) : \left( 2 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) = 14 : 1$) ดังนั้น B จึงถูกต้อง ค. ปริมาณโมลของออกซิเจน 32 กรัม คือ $32 \mathrm {~g} / 32 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } = 1 \mathrm {~mol}$ โมเลกุลของออกซิเจนแต่ละโมเลกุล $\left( \mathrm { O } _ { 2 } \right)$ ประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจน 2 อะตอม ดังนั้นจำนวนอะตอมของออกซิเจนใน 32 กรัม คือประมาณ $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$ ดังนั้น ข้อ ค. เป็นคำตอบที่ถูกต้อง ง. ข้อสมมติในการใช้ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สเป็น $22.4 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ คือสภาวะมาตรฐาน ซึ่งไม่ตรงกับเงื่อนไขของคำถาม ดังนั้น ง. จึงไม่ถูกต้อง

Question 18

Question 18: 19. เมื่อเตรียมสารละลาย $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ ในห้อง...

19. เมื่อเตรียมสารละลาย $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ ในห้องปฏิบัติการ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ชั่งน้ำหนัก NaOH ของแข็ง 18 กรัม โดยใช้เครื่องชั่ง
B. B. หลังจากล้างขวดปริมาตรด้วยน้ำกลั่นแล้ว ต้องปล่อยให้แห้งด้วยอากาศก่อนใช้งาน
C. C. หน้าที่หลักของแท่งแก้วระหว่างการเตรียมคือการคนและดูดออก
D. D. หลังจากเขย่าจนได้ปริมาตรคงที่ หากพบว่าระดับของเหลวลดลง ให้เติมน้ำจนถึงเครื่องหมาย

Answer

Answer: C

Solution: ก. เมื่อเตรียมสารละลาย $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaOH }$ ในห้องปฏิบัติการ ให้เลือกใช้ขวดวัดปริมาตรขนาด 500 มิลลิลิตร มวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ของแข็งที่ต้องการคือ $m = M \cdot n = c v M = 0.5 \mathrm {~L} \times 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 40 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 20.0 \mathrm {~g}$ ดังนั้น ควรชั่งโซเดียมไฮดรอกไซด์ของแข็ง 20.0 กรัม โดยใช้เครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ ดังนั้น ข้อ ก. ไม่ถูกต้อง ข. หลังจากล้างด้วยน้ำกลั่นแล้ว สามารถใช้ขวดวัดปริมาตรได้ทันทีโดยไม่ต้องทำให้แห้ง ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง ค. เมื่อละลายของแข็ง การคนด้วยแท่งแก้วจะช่วยให้ละลายเร็วขึ้น เมื่อถ่ายเทของเหลว แท่งแก้วจะทำหน้าที่เป็นตัวนำ ดังนั้น ค. จึงถูกต้อง ง. หลังจากเขย่าให้ได้ปริมาตรสุดท้าย หากสังเกตเห็นว่าระดับของของเหลวลดลงและเติมน้ำจนถึงเครื่องหมาย จะทำให้ได้ปริมาตรของสารละลายเกินและทำให้ความเข้มข้นต่ำลง ดังนั้น ง. จึงไม่ถูกต้อง

Question 19

Question 19: 20. ให้ ${ } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี...

20. ให้ ${ } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน จำนวนพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วใน $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ คือ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
B. B. $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ เมื่อกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับทองแดงในปริมาณมากเกิน จำนวนโมเลกุลของ ${ } ^ { \mathrm { SO } _ { 2 } }$ ที่เกิดขึ้นคือ $0.92 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
C. C. ปริมาตรเท่ากัน ความเข้มข้นโมลาร์เท่ากันของ ${ } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$
D. D. จำนวนไอออนบวกและไอออนลบทั้งหมดในผลึกคือ $0.02 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A. โมเลกุล $0.1 \mathrm { molH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ประกอบด้วยพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้ว $0.2 \mathrm { molO } - \mathrm { H }$ โดยมีจำนวนพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วเท่ากับ 0.2NA ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. ปริมาณสารสำหรับ $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ คือ 1.84 โมล ตาม $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } ($ และความเข้มข้นของ $) \stackrel { ( } { = } = \mathrm { CuSO } _ { 4 } + \mathrm { SO } _ { 2 }$ หาก 1.84 โมลของกรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ปริมาณของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ที่เกิดขึ้นจะเป็น 0.92 โมล อย่างไรก็ตาม เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกจะลดลง และกรดซัลฟิวริกเจือจางจะไม่ทำปฏิกิริยากับทองแดง ดังนั้น ปริมาณของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ที่เกิดขึ้นจะน้อยกว่า 0.92 โมล ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง C. สำหรับปริมาตรที่เท่ากันของสารละลาย "NaCl" และ "KCl" ที่มีความเข้มข้นโมลาร์เท่ากัน ไม่สามารถคำนวณจำนวนแอนไอออนและแคตไอออนได้ เนื่องจากความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายไม่ทราบค่า ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง D. ปริมาณโมลของ 1.2 $\mathrm { gNaHSO } _ { 4 }$ เป็น $0.01 \mathrm {~mol} , \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ ผลึกที่มีไอออนโซเดียมและไอออนไฮโดรเจนซัลเฟต จำนวนไอออนบวกและไอออนลบทั้งหมดจึงถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ D. [ข้อสังเกตสำคัญ]เมื่อทองแดงทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นภายใต้ความร้อน ความเข้มข้นของกรดเข้มข้นจะลดลงเมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป เมื่อกลายเป็นกรดซัลฟิวริกเจือจาง ปฏิกิริยาจะหยุดลง ดังนั้น ปริมาณก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดขึ้นไม่สามารถคำนวณได้จากปริมาณโมลของกรดซัลฟิวริกเริ่มต้น แต่ต้องคำนวณจากกรดซัลฟิวริกที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาจริง (คือ กรดซัลฟิวริกที่มีสมบัติออกซิไดซ์)

Question 20

Question 20: 21. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับ "ตัวตุ่น" ที่ถูกต้อง?

21. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับ "ตัวตุ่น" ที่ถูกต้อง?

A. A. โมลเป็นหน่วยของปริมาณสาร
B. B. โมลเป็นหน่วยของปริมาณสาร ระบุด้วยสัญลักษณ์ว่า mol
C. C. โมลเป็นปริมาณทางกายภาพพื้นฐาน
D. D. โมลเป็นหน่วยของมวลของสาร

Answer

Answer: B

Solution: ก. โมลเป็นหน่วยสำหรับแสดงความปริมาณของสาร; ข้อ ก. ไม่ถูกต้อง; ข. หน่วยสำหรับความปริมาณของสารคือโมล, สัญลักษณ์ย่อคือ mol, สัญลักษณ์คือ mol; ข้อ ข. ถูกต้อง; ค. ความปริมาณของสารเป็นหนึ่งในปริมาณทางกายภาพเจ็ดประการในระบบหน่วยสากล (SI) โดยมีหน่วยเป็นโมล; ข้อ ค. ไม่ถูกต้อง; D. โมลเป็นหน่วยที่ใช้แสดงปริมาณสาร ในขณะที่หน่วยสำหรับมวลคือกรัม D ผิด คำตอบที่ถูกต้องคือ B [ข้อคิดสำคัญ]คำถามนี้ทดสอบแนวคิดเกี่ยวกับปริมาณสารและหน่วยของมัน การทำความเข้าใจนิยามและหน่วยของปริมาณสารเป็นกุญแจสำคัญในการแก้ปัญหา โปรดระวังข้อควรระวังในการใช้ปริมาณสาร ระดับความยากของคำถามนี้อยู่ในระดับปานกลาง

Question 21

Question 21: 22. ไนโตรเจนออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์ในไอเสียของยานพาหนะก่อให้เกิดมลพิษในอากาศ ตัวฟอกไอเสียแบบเร่งป...

22. ไนโตรเจนออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์ในไอเสียของยานพาหนะก่อให้เกิดมลพิษในอากาศ ตัวฟอกไอเสียแบบเร่งปฏิกิริยาถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อเปลี่ยนสารมลพิษเหล่านี้ให้เป็นสารที่ไม่เป็นพิษก่อนปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อม หลักการปฏิกิริยาหลักคือ $2 \mathrm { NO } + 2 \mathrm { CO } \quad \mathrm { X } + 2 \mathrm { CO } _ { 2 }$ กรุณาอนุมานสูตรเคมีของ X

A. A. $\mathrm { O } _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { N } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
D. D. $\mathrm { NO } _ { 2 }$

Answer

Answer: B

Solution: ตามกฎการอนุรักษ์มวล ประเภทและจำนวนของอะตอมจะคงเดิมก่อนและหลังปฏิกิริยาเคมี สารตั้งต้นประกอบด้วย N, C, และ $O$ เท่ากับ 2, 2 และ 4 ตามลำดับ ผลคูณ $C _ { 2 }$ ประกอบด้วย $C$ และ $O$ ในปริมาณ 2 และ 4. ดังนั้น $X$ ต้องมีอะตอม 2 $N$ ด้วย ดังนั้น สูตรเคมีของ $X$ คือ $N _ { 2 }$ คำตอบที่ถูกต้องคือ $B$

Question 22

Question 22: 23. เมื่อเติมโซเดียมโลหะในปริมาณเล็กน้อยลงในเอทานอลไร้น้ำ จะเกิดปฏิกิริยา $2 \mathrm { CH } _ { 3 } ...

23. เมื่อเติมโซเดียมโลหะในปริมาณเล็กน้อยลงในเอทานอลไร้น้ำ จะเกิดปฏิกิริยา $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 2 \mathrm { Na } \rightarrow 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow \quad , N _ { \mathrm { A } }$ ขึ้น โดยที่ n แทนค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดใน $0.1 \mathrm {~mol} - \mathrm { CH } _ { 2 } { } ^ { - }$ คือ $0.8 N _ { \mathrm { A } }$
B. B. จำนวนโมเลกุลของออกซิเจนที่ถูกใช้ไปในการเผาไหม้สมบูรณ์คือ $0.35 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. ใน $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$, จำนวนพันธะขั้วคือ $0.7 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. $25 ^ { \circ } \mathrm { C } , 101 \mathrm { kPa }$ สำหรับไฮโดรเจนที่ผลิตได้ 11.2 ลิตร จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยาคือ $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. แต่ละกลุ่ม ${ } ^ { - \mathrm { CH } _ { 2 } - }$ ประกอบด้วยอะตอมคาร์บอน 1 อะตอม (6 อิเล็กตรอน) และอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม (อะตอมละ 1 อิเล็กตรอน) โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนรวมเท่ากับ $6 + 2 \times 1 = 8,0.1 \mathrm {~mol} ^ { - \mathrm { CH } _ { 2 } - }$ และจำนวนอิเล็กตรอนรวมเท่ากับ $0.1 \times 8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ สำหรับสารประกอบทั้งหมด; คำตอบที่ถูกต้องคือ A; B. สมการเคมีสำหรับการเผาไหม้สมบูรณ์ของเอทานอล 4.6 กรัม (0.1 โมล) คือ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \text { 点燃 } } 2 \mathrm { CO } _ { 2 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, ใช้ $0.3 \mathrm {~mol} { } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ และสอดคล้องกับ $0.3 { } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$ โมเลกุลของ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$, ไม่ใช่ $0.35 { } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$; B ผิด. C. พันธะขั้วใน $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ ประกอบด้วย 1 $\mathrm { C } - \mathrm { O }$ พันธะ และ 5 $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ พันธะ (รวมทั้งหมด 6); จำนวนพันธะขั้วใน $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ คือ $0.1 \times 6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ แทนที่จะเป็น $0.7 N _ { \mathrm { A } }$; ข้อ C ผิด D. ภายใต้ $25 ^ { \circ } \mathrm { C } , 101 \mathrm { kPa }$, ปริมาณสารที่ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซเกินกว่า $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } , 11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { H } _ { 2 } }$ น้อยกว่า 0.5 โมล แต่ละ $1 \mathrm {~mol} { } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } }$ ที่เกิดขึ้นจะถ่ายโอนอิเล็กตรอน 2 โมล ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนจะน้อยกว่า ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ D ไม่ถูกต้อง

Question 23

Question 23: 24. เป็นที่ทราบกันว่ามวลโมลาร์ของแก๊สยิ่งน้อย อัตราการแพร่ของแก๊สก็จะยิ่งเร็วขึ้น การทดลองที่แสดงด้า...

24. เป็นที่ทราบกันว่ามวลโมลาร์ของแก๊สยิ่งน้อย อัตราการแพร่ของแก๊สก็จะยิ่งเร็วขึ้น การทดลองที่แสดงด้านล่างนี้แสดงให้เห็นถึงอัตราการแพร่ของแก๊ส ซึ่งการพบกันของแก๊สสองชนิดที่แพร่จะก่อให้เกิดวงควันสีขาว คำกล่าวใดต่อไปนี้เกี่ยวกับสาร A และ B ที่ถูกต้อง? ( ) ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)

A. A. A คือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น; B คือกรดซัลฟิวริกเข้มข้น
B. B. A คือกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น; B คือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น
C. C. A คือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น; B คือกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น
D. D. A คือกรดซัลฟิวริกเข้มข้น; B คือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น

Answer

Answer: C

Solution: กรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่ระเหย ดังนั้นจึงตัดตัวเลือก AD ออกไป เนื่องจากอัตราการแพร่ของแก๊สเพิ่มขึ้นเมื่อมวลโมลาร์ลดลง แอมโมเนียจึงแพร่ได้เร็วกว่าไฮโดรเจนคลอไรด์ ดังนั้นสารละลายแอมโมเนียจึงอยู่ห่างจากวงควันมากกว่ากรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ดังนั้นสารละลาย A คือสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น และสารละลาย B คือกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น

Question 24

Question 24: 25. สารละลาย NaCl ของ $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ถูกเตรียมโดยใช้ NaCl ช...

25. สารละลาย NaCl ของ $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ถูกเตรียมโดยใช้ NaCl ชนิดแข็งจากห้องปฏิบัติการ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ชั่งน้ำหนัก NaCl ของแข็ง 23.4 กรัม
B. B. ใส่ NaCl ของแข็งลงในขวดปริมาตร 500 มิลลิลิตร และละลายด้วยน้ำ
C. C. แท่งแก้วใช้เพื่อเร่งการละลายและช่วยให้การระบายน้ำดีขึ้น
D. D. เมื่อเติมสารจนถึงเครื่องหมาย การมองลงไปที่เครื่องหมายแบ่งปริมาตรของขวดปริมาตรอาจทำให้ความเข้มข้นของสารละลายที่เตรียมได้ต่ำกว่าที่ควร

Answer

Answer: C

Solution: ก. เพื่อเตรียมสารละลาย NaCl ของ $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ มวลของ NaCl ที่ต้องการคือ: $58.5 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } \times 0.5 \mathrm {~L} \times 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 11.7 \mathrm {~g}$ ดังนั้น ก. ไม่ถูกต้อง ข. ขวดปริมาตรไม่สามารถใช้ละลายของแข็งได้ ของแข็งควรละลายในบีกเกอร์ก่อนแล้วจึงถ่ายไปยังขวดปริมาตร ดังนั้น ข. ไม่ถูกต้อง ค. ในระหว่างการละลาย แท่งแก้วทำหน้าที่กวนและเร่งกระบวนการ เมื่อถ่ายโอนสารละลาย แท่งแก้วทำหน้าที่เป็นตัวนำทาง ดังนั้น ข้อ ค. จึงถูกต้อง ง. เมื่อปรับปริมาตร การสังเกตสเกลจากด้านบนจะพบว่าระดับของเหลวอยู่ต่ำกว่าเครื่องหมาย ซึ่งแสดงว่าปริมาตรของสารละลายมีน้อยเกินไป ส่งผลให้ความเข้มข้นสูงเกินไป ดังนั้น ข้อ ง. จึงไม่ถูกต้อง

Question 25

Question 25: 26. ให้ ${ } ^ { N _ { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

26. ให้ ${ } ^ { N _ { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. จำนวนรวมของแอนไอออนและแคตไอออนในของแข็งคือ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. มวลของอนุภาคไฮดรอกไซด์เหล็กคอลลอยด์ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ คือ ${ } ^ { 107 \mathrm {~g} }$
C. C. โมเลกุลไฮโดรคาร์บอนใน $70 \mathrm { gC } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ ประกอบด้วย $\mathrm { C } - \mathrm { C } _ { \text {共价键的数目一定为 } } 4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. ที่อุณหภูมิห้อง จำนวนไอออนของไฮโดรเจนที่มีอยู่ในสารละลายกรดอะซิติกของ $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ คือ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. ปริมาณสารของแบเรียมเปอร์ออกไซด์ 16.9 กรัม คือ 0.1 โมล ของแข็งนี้มีแอนไอออนและแคตไอออนรวมกันทั้งหมด 0.2 โมล โดยมีจำนวนรวมของ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้อง B. อนุภาคเจลไฮดรอกไซด์เหล็กเดี่ยวประกอบด้วยกลุ่มของหน่วยไฮดรอกไซด์เหล็กหลายหน่วย ดังนั้น $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ อนุภาคเจลดังกล่าวจึงมีไฮดรอกไซด์เหล็กมากกว่า 1 โมล และมวลของมันเกิน 107 กรัม ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง C. ไม่สามารถระบุได้แน่ชัดว่าสารนี้เป็นไซโคลอัลเคนหรือไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ดังนั้นจึงไม่สามารถคำนวณจำนวนพันธะโควาเลนต์ C–C ได้ ดังนั้นตัวเลือก C จึงไม่ถูกต้อง D. ปริมาตรของสารละลายกรดอะซิติกไม่ได้ระบุไว้ จึงไม่สามารถคำนวณจำนวนไอออนไฮโดรเจนได้ ดังนั้นตัวเลือก D จึงไม่ถูกต้อง

Question 26

Question 26: 27. นักวิทยาศาสตร์ได้สังเคราะห์โมเลกุลใหม่ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ สำเร็จ ข้อใดต่อไปนี้เป็...

27. นักวิทยาศาสตร์ได้สังเคราะห์โมเลกุลใหม่ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ สำเร็จ ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้องเกี่ยวกับ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$?

A. A. อะลโลโทรป
B. B. ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ ที่มีมวลเท่ากันมีจำนวนอะตอมต่างกัน
C. C. ทั้งหมดอยู่ในหมวดหมู่ของธาตุ
D. D. การเปลี่ยนแปลงของพวกเขามีลักษณะเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

Answer

Answer: B

Solution: A. ธาตุที่ประกอบด้วยสารเดียวกันเรียกว่า อัลโลโทรป ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ เป็นสารที่ประกอบด้วยออกซิเจน ซึ่งจัดเป็นอัลโลโทรป ดังนั้นตัวเลือก A จึงไม่ถูกต้อง B. $\mathrm { O } _ { 4 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เป็นองค์ประกอบที่ประกอบด้วยออกซิเจนทั้งสองอย่าง มวลที่เท่ากันของ $\mathrm { O } _ { 4 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ มีจำนวนอะตอมออกซิเจนเท่ากัน ตัวอย่างเช่น ทั้ง $\mathrm { O } _ { 4 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ (แต่ละมีน้ำหนัก 16 กรัม) มีอะตอมออกซิเจนเท่ากับ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ตัวเลือก B ถูกต้อง C. $\mathrm { O } _ { 4 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เป็นองค์ประกอบที่ประกอบด้วยออกซิเจน; C ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด; D. $\mathrm { O } _ { 4 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เป็นองค์ประกอบที่แตกต่างกันสองอย่าง การเปลี่ยนแปลงของพวกมันเกี่ยวข้องกับการสร้างสารใหม่และถือเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมี ดังนั้น D จึงไม่เป็นไปตามข้อกำหนด คำตอบที่ถูกต้องคือ B

Question 27

Question 27: 28. $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

28. $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนโมลของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในแก๊ส HCl ปริมาตร 22.4 ลิตร คือ $N _ { \mathrm { A } }$
B. B. 2.จำนวนพันธะ C–C ในผลึกกราไฟต์ 4 กรัม คือ $0.6 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. 4.โซเดียม 6 กรัม ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดซัลฟูริกเจือจาง $0.5 \mathrm {~L} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนเป็น $0.2 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. เนื่องจาก $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ เป็นเกลือบวก จำนวนกลุ่มไฮดรอกซิลใน $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ คือ $2 N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { HCl }$ ก๊าซประกอบด้วยโมเลกุลที่ยังไม่ผ่านกระบวนการไอออไนเซชัน จึงไม่แสดงข้อผิดพลาด $\mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { A }$; B. 2.4 กรัมของกราไฟต์มีปริมาณโมลาร์เท่ากับ 0.2 โมล จากโครงสร้างของกราไฟต์ 1 โมลของคาร์บอนประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์ 1.5 โมล ดังนั้น 0.2 โมลของกราไฟต์จึงประกอบด้วยพันธะ C–C จำนวน $0.3 N _ { A }$ พันธะ ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง C. โซเดียม 4.6 กรัม มีปริมาณโมลาร์เท่ากับ 0.2 โมล เมื่อทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับกรดซัลฟิวริกเจือจาง แม้ว่าปริมาณกรดจะไม่เพียงพอ น้ำก็จะทำปฏิกิริยากับโซเดียม ดังนั้น โซเดียมจะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์เพื่อผลิต $\mathrm { H } _ { 2 } 0.1 \mathrm {~mol}$ โดยถ่ายโอนอิเล็กตรอนจำนวน $0.2 N _ { A }$ C ถูกต้อง; D.ในกรดที่มีออกซิเจน อะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลมีส่วนในการให้ความเป็นกรด $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ เป็นเกลือปกติ และ $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ เป็นกรดโมโนเบสิก ดังนั้น $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ จึงมีหมู่ไฮดรอกซิลจำนวน $N _ { A }$ ตัว ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ C

Question 28

Question 28: 29. อุปกรณ์ทดลอง การเลือกสารรีเอเจนต์ หรือการดำเนินการใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

29. อุปกรณ์ทดลอง การเลือกสารรีเอเจนต์ หรือการดำเนินการใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)
B. B. ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)
C. C. ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg)
D. D. ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg)

Answer

Answer: D

Solution: A. เนื่องจาก $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = 2 \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ เป็นจริง ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตอิ่มตัวเพื่อกำจัด HCl จาก $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ได้ ควรใช้สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตอิ่มตัวแทน คำตอบ A ไม่ถูกต้อง B. ขวดปริมาตรไม่ใช่อุปกรณ์ที่เหมาะสมสำหรับการละลาย การเจือจาง หรือปฏิกิริยา B ไม่ถูกต้อง C. สมการสำหรับการผลิตแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการคือ: $2 \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } + \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \quad \mathrm { CaCl } _ { 2 } + 2 \mathrm { NH } _ { 3 } \uparrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; C ผิด; D. คลอรีนไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นมีคุณสมบัติดูดความชื้นและสามารถใช้เป็นสารดูดความชื้นได้; D ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบคือ: D.

Question 29

Question 29: 30. ระหว่างการบรรยายเกี่ยวกับอวกาศ นักบินอวกาศหวัง หย่าผิง ได้ใช้สำลีชุบสารนิวเคลียสการตกผลึกแตะลูกบ...

30. ระหว่างการบรรยายเกี่ยวกับอวกาศ นักบินอวกาศหวัง หย่าผิง ได้ใช้สำลีชุบสารนิวเคลียสการตกผลึกแตะลูกบอลของสารละลายโซเดียมอะซิเตทที่มีความอิ่มตัวสูงในสภาวะไร้น้ำหนัก ทำให้เกิดการตกผลึกอย่างรวดเร็วกลายเป็นลูกบอลผลึกที่ปล่อยความร้อนออกมา ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)

A. A. โซเดียมอะซิเตทสามารถผลิตได้โดยการทำปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เท่านั้น
B. B. สารละลายโซเดียมอะซิเตตและโซเดียมคลอไรด์มีความนำไฟฟ้าเท่ากัน
C. C. โซเดียมอะซิเตตเป็นทั้งเกลือโซเดียมและเกลืออะซิเตต
D. D. เพื่อเตรียม ${ } ^ { 1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液,可将 } { } ^ { 8.2 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于 } { } ^ { 1.00 \mathrm {~L} } \text { 水中 } }$

Answer

Answer: C

Solution: A. โซเดียมอะซิเตตสามารถผลิตได้โดยการทำปฏิกิริยาของโซเดียมออกไซด์กับกรดอะซิติกหรือโซเดียมคาร์บอเนตกับกรดอะซิติก; ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. ค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายขึ้นอยู่กับปัจจัยต่างๆ เช่น ความเข้มข้นของไอออนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ เนื่องจากความเข้มข้นของสารละลายไม่ทราบค่า การเปรียบเทียบจึงเป็นไปไม่ได้; ข้อ B ไม่ถูกต้อง C. โซเดียมอะซิเตตจัดอยู่ในทั้งกลุ่มเกลือโซเดียมและเกลืออะซิเตต; ข้อ C ถูกต้อง D. ปริมาตรของน้ำที่จำเป็นในการเตรียม ${ } ^ { 1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液,可将 } { } ^ { 8.2 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于水配成 } 1 \mathrm {~L} \text { 溶液,} }$ 1 ลิตร ไม่เท่ากับ 1 ลิตรของสารละลาย; ข้อ D ผิด ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C

Question 30

Question 30: 31. ให้ ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร จำนวนข้อความที่ถูกต้องด้านล่...

31. ให้ ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร จำนวนข้อความที่ถูกต้องด้านล่างคือ: (1) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนอะตอมของคาร์บอนใน $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } }$ คือ $N _ { \mathrm { A } }$ (2) เมื่อ Na 6.9 กรัมทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $0.3 N _ { \mathrm { A } }$ (3) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ถูกถ่ายโอนเมื่อ $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } }$ ละลายในน้ำคือ $0.5 N _ { \mathrm { A } }$ (4) 18 กรัมของ $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ และ 18 กรัมของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ แต่ละตัวมีโปรตอน $10 N _ { \mathrm { A } }$ (5) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน จำนวนอะตอมออกซิเจนทั้งหมดใน $2 l g$ ออกซิเจน และ $27 g$ โอโซน คือ $3 N _ { A }$ (6) เมื่อกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ ในปริมาณมากเกิน จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ที่เกิดขึ้นคือ $0.1 N _ { \mathrm { A } }$

A. A. 1
B. B. 2
C. C. 3
D. D. 4

Answer

Answer: B

Solution: (1) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เอทานอลไม่อยู่ในสถานะก๊าซ ปริมาณสารจึงไม่แน่นอน ทำให้ข้อความนี้ไม่ถูกต้อง (2) 6.9 กรัมของ Na เทียบเท่ากับ 0.3 โมล ในระหว่างปฏิกิริยา สภาวะออกซิเดชันของโซเดียมเปลี่ยนจาก 0 เป็น +1 ซึ่งบ่งชี้ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นสมบูรณ์กับ ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ จำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนมีค่าเท่ากับ 0.3 โมล โดยจำนวนอิเล็กตรอนคือ ${ } ^ { 0.3 N _ { \mathrm { A } } }$ – ถูกต้อง (3) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน 11.2 ลิตรของ $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ (เทียบเท่ากับ 0.5 โมล) ละลายในน้ำ เมื่อก๊าซคลอรีนทำปฏิกิริยาบางส่วนกับน้ำ จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ถูกถ่ายโอนจะน้อยกว่า $0.5 { } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$; ไม่ถูกต้อง (4) จำนวนโมลของโปรตอนที่มีอยู่ใน $18 \mathrm { gD } _ { 2 } \mathrm { O }$ (0.9 โมล) และ $18 \mathrm { gH } _ { 2 } \mathrm { O }$ (1 โมล) คือ 9 โมล และ 10 โมล ตามลำดับ ไม่ถูกต้อง; (5) ทั้งออกซิเจนและโอโซนเป็นธาตุที่ประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจน ในสภาวะมาตรฐานของอุณหภูมิและความดัน 21 กรัมของออกซิเจนและ 27 กรัมของโอโซนมีอะตอมของออกซิเจนจำนวน $48 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 3 \mathrm {~mol}$ โมล โดยมีอะตอมของออกซิเจนทั้งหมด $3 ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ อะตอม ถูกต้อง (6) เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกจะลดลง ทำให้ปฏิกิริยาหยุดลง ดังนั้น ปริมาณของก๊าซคลอรีนที่เกิดขึ้นจะน้อยกว่า 0.1 โมล ซึ่งไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือตัวเลือก B

Question 31

Question 31: 33. ออกไซด์ของโซเดียมมักผลิตจากโซเดียมโลหะผ่านปฏิกิริยาต่อไปนี้: $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \m...

33. ออกไซด์ของโซเดียมมักผลิตจากโซเดียมโลหะผ่านปฏิกิริยาต่อไปนี้: $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \mathrm { Na } = 6 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow , 1 \mathrm { molNa }$ ปฏิกิริยาสมบูรณ์กับ $0.3 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง? $0.1 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$

A. A. ต้องมีการสร้าง ${ } ^ { 0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } }$ และ ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LN } _ { 2 } }$
B. B. สารตกค้างจากปฏิกิริยา
C. C. ในระหว่างกระบวนการเกิดปฏิกิริยา อิเล็กตรอน ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ จะถูกถ่ายโอน
D. D. ผลิตภัณฑ์นี้ประกอบด้วยแอนไอออน 0.6 โมล

Answer

Answer: A

Solution: ก. โดยไม่ระบุอุณหภูมิและความดัน ปริมาตรของก๊าซไนโตรเจนที่ผลิตได้ไม่สามารถคำนวณได้ ดังนั้น ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. ตามสมการปฏิกิริยา 1 โมลของ Na จะใช้ไป $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \mathrm { Na } = 6 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow , 1 \mathrm { molNa }$ เหลืออยู่ $0.3 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ ดังนั้น ข. จึงถูกต้อง ค. ในปฏิกิริยานี้ สภาวะออกซิเดชันของโซเดียมเพิ่มขึ้นจาก 0 เป็น +1 โซเดียมหนึ่งโมลถูกใช้ไป โดยถ่ายโอนอิเล็กตรอนหนึ่งโมล ดังนั้น $N _ { A }$ อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอน ทำให้ข้อ ค. ถูกต้อง ง. $n \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \mathrm {~mol}$ ประกอบด้วยไอออนของโซเดียมและไอออนของออกซิเจน ก๊าซไนโตรเจนไม่มีไอออน 1 โมลของ Na เข้าร่วมในปฏิกิริยาเพื่อสร้าง $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } , ~ 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$ ที่มี $1 \mathrm { molO } ^ { 2 - }$; ดังนั้น, $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$ จะมีแอนไอออน 0.6 โมล. ดังนั้น, ข้อ D ถูกต้อง. ดังนั้น, คำตอบที่ถูกต้องคือ A.

Question 32

Question 32: 34. ให้ $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

34. ให้ $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนอะตอมออกซิเจนที่มีอยู่ใน $11.2 \mathrm { LNO } _ { 2 }$ คือ $N _ { A }$.
B. B. จำนวนนิวตรอนที่อยู่ในส่วนผสมของ $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ และ ${ } ^ { 22 } \mathrm { Ne }$ คือ $10 N _ { A }$
C. C. การผสมของ $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ และ $\mathrm { MgCO } _ { 3 }$ มีจำนวนแอนไอออนเท่ากับ $0.1 N _ { A }$
D. D. เมื่อพิจารณา $\mathrm { pH } = 4.6$ ของสารละลายกรดบอริกอิ่มตัวที่อุณหภูมิหนึ่ง จำนวน $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลายคือ $1 \times 10 ^ { - 4.6 } N _ { A }$

Answer

Answer: C

Solution: A. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $\mathrm { NO } _ { 2 }$ จะกลายเป็นของเหลวและเปลี่ยนสภาพบางส่วนเป็น $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$; จำนวนอะตอมออกซิเจนที่มีอยู่ไม่สามารถคำนวณได้ ดังนั้น A จึงไม่ถูกต้อง B. จำนวนนิวตรอนในสารผสมของ $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ และ ${ } ^ { 22 } \mathrm { Ne }$ อยู่ระหว่าง $10 N _ { \mathrm { A } } \sim 12 N _ { \mathrm { A } }$; B ไม่ถูกต้อง; C. ทั้ง $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ และ $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { MgCO } _ { 3 }$ มี $0.1 N _ { A }$ แอนไอออน; ดังนั้น ส่วนผสม 8.4 กรัม ควรมี $0.1 N _ { A }$ แอนไอออนเช่นกัน C ถูกต้อง D. ปริมาตรของสารละลายกรดบอริกอิ่มตัวไม่ทราบค่า ทำให้ไม่สามารถคำนวณจำนวน $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลายได้; D ไม่ถูกต้อง ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ C. $35 . \mathrm { C }$ [จุดความรู้]เครื่องมือและขั้นตอนสำหรับการเตรียมเอทิลอะซิเตท การเตรียมคอลลอยด์ ขั้นตอนและวิธีการสำหรับการทดลองเตรียม [คำอธิบายโดยละเอียด] ก. การเตรียมเอทิลอะซิเตทต้องใช้เตาแอลกอฮอล์ ซึ่งไม่มีอยู่ในคำถาม ดังนั้นจึงไม่สามารถทำได้ ข้อ ก. ผิด ข. การเตรียมคอลลอยด์ ${ } ^ { \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } }$ ต้องเติมสารละลายเหล็ก(III)คลอไรด์อิ่มตัวลงในน้ำเดือด หากไม่มีเตาแอลกอฮอล์ ข้อ ข. ผิด C. การเตรียมกรดซัลฟิวริกเจือจาง $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ต้องใช้อุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ ได้แก่: บีกเกอร์, แท่งแก้ว, กระบอกตวง, ขวดวัดปริมาตร 100 มิลลิลิตร, และหลอดหยด ซึ่งสามารถทำได้ ดังนั้นข้อ C จึงถูกต้อง การทำให้สารละลาย $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ เข้มข้นและตกผลึกต้องใช้อุปกรณ์ซึ่งรวมถึงเตาแอลกอฮอล์ ถ้วยระเหย และแท่งแก้ว เนื่องจากไม่มีทั้งถ้วยระเหยและเตาแอลกอฮอล์ การทดลองจึงไม่สามารถดำเนินการให้เสร็จสิ้นได้ ข้อ D จึงไม่ถูกต้อง

Question 33

Question 33: 35. การทดลองที่สามารถดำเนินการได้โดยใช้อุปกรณ์ต่อไปนี้ (ไม่รวมอุปกรณ์หนีบ) คือ ![](/images/questions...

35. การทดลองที่สามารถดำเนินการได้โดยใช้อุปกรณ์ต่อไปนี้ (ไม่รวมอุปกรณ์หนีบ) คือ ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg) (1) ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg) (2) ![](/images/questions/mole-calculation/image-005.jpg) (3) ![](/images/questions/mole-calculation/image-006.jpg) (4) ![](/images/questions/mole-calculation/image-007.jpg) (5) ![](/images/questions/mole-calculation/image-008.jpg) (6)

A. A. การเตรียมเอทิลอะซิเตท
B. B. การเตรียมโคโลอิด $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
C. C. เตรียม ${ } ^ { 100 } \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ กรดซัลฟิวริกเจือจาง
D. D. การเข้มข้นและการตกผลึกของสารละลาย

Answer

Answer: C

Question 34

Question 34: 36. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

36. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. จำนวนไอออนทั้งหมดที่อยู่ในของแข็งคือ $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปริมาตรของ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ $\mathrm { SO } _ { 3 }$ คือ 44.8 ลิตร
C. C. ที่อุณหภูมิห้อง ส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วย $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { O } _ { 3 }$ มีอะตอมจำนวน $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. ตัวเลข $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ในคำตอบคือ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A. โซเดียมเปอร์ออกไซด์ประกอบด้วยไอออนของโซเดียมและไอออนของเปอร์ออกไซด์ $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จำนวนไอออนทั้งหมดในของแข็งคือ $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; ข้อ A ผิด ข. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ เป็นของแข็ง ปริมาตรของ $\mathrm { SO } _ { 3 }$ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ไม่ใช่ 44.8 ลิตร ข. ผิด C. ที่อุณหภูมิห้อง ปริมาณโมลของอะตอมในก๊าซผสมที่ประกอบด้วย $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { O } _ { 3 }$ คือ $4.8 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.3 \mathrm {~mol}$ โดยมีจำนวนอะตอมเท่ากับ $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อะตอม ซึ่ง C เป็นคำตอบที่ถูกต้อง D. ปริมาตรของตัวทำละลายไม่ทราบค่า จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { Na } ^ { + }$ ในสารละลาย $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ไม่จำเป็นต้องเท่ากับ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ D ผิด คำตอบที่ถูกต้องคือ C

Question 35

Question 35: 37. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับโซลูชัน $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ ...

37. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับโซลูชัน $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ที่ไม่ถูกต้อง? ( )

A. A. 0.ในสารละลายขนาด 5 ลิตรนี้ ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Na } ^ { + }$ คือ $0.2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. ในวิธีแก้ปัญหานี้ จำนวนของ $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ น้อยกว่า $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \left( \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \right.$ ซึ่งเป็นค่าคงที่ของอาโวกาโดร $)$
C. C. เมื่อนำ 100 มิลลิลิตร จากสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ในสารละลายที่สกัดได้คือ $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
D. D. นำสารละลายนี้ 10 มิลลิลิตร เจือจางด้วยน้ำให้ได้ 100 มิลลิลิตร และความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ คือ $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer

Answer: C

Solution: A. ความเข้มข้นโมลาร์ของไอออนโซเดียมคือ $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, ดังนั้น A ถูกต้อง; B. $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ประสบกับการไฮโดรไลซิสในสารละลาย ซึ่งหมายความว่าในสารละลาย 1 ลิตร จำนวนของ $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ น้อยกว่า $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ ดังนั้น B จึงถูกต้อง ค. หากนำ 100 มิลลิลิตรออกจาก 1 ลิตรของสารละลายนี้ ซึ่งมีความเป็นเนื้อเดียวกัน ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ในสารละลายที่นำออกคือ $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ข้อ ค. ไม่ถูกต้อง D. การนำสารละลาย 10 มิลลิลิตรมาเจือจางด้วยน้ำให้ได้ปริมาตร 100 มิลลิลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ คือ $\frac { 0.01 \mathrm {~L} \times 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.1 \mathrm {~L} } = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ข้อ D จึงถูกต้อง ดังนั้น คำตอบคือ ข้อ C

Question 36

Question 36: 38. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

38. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. 1 โมลของ Fe ปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับไอน้ำที่อุณหภูมิสูง, ถ่ายโอน $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอน.
B. B. จำนวนพันธะคู่คาร์บอน-คาร์บอนที่มีอยู่ในโมเลกุลไฮโดรคาร์บอน $28 \mathrm {~g} \mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ คือ $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
C. C. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่มีอยู่ใน 7.0 กรัมของแก๊สผสมที่ประกอบด้วยบิวเทนและโพรเพนคือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
D. D. จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ ที่อยู่ในสารละลาย $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ เท่ากับจำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ ที่อยู่ในสารละลาย $10 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$.

Answer

Answer: C

Solution: A. เหล็กรวมตัวกับไอน้ำที่อุณหภูมิสูงอย่างสมบูรณ์เพื่อสร้างออกไซด์ของเหล็ก(III) จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนต่อโมลของ Fe คือ $\frac { 8 } { 3 } N _ { A }$ ข้อความ A ไม่ถูกต้อง B. โมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนใน $\mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ อาจมีพันธะคู่คาร์บอน-คาร์บอนซึ่งไม่มีในแนฟทีน ข้อความ B ไม่ถูกต้อง ค. สูตรเชิงปริมาณของบิวเทนและโพรเพนคือ $\mathrm { CH } _ { 2 }$. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน 7.0 กรัมของส่วนผสมของบิวเทนและโพรเพนมี 0.5 โมลของ $\mathrm { CH } _ { 2 }$. จำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่มีอยู่คือ $N _ { \mathrm { A } }$. ข้อความ ค. ถูกต้อง D. กรดอะซิติกเป็นสารละลายไฟฟ้าที่อ่อนแอ; ยิ่งมีความเข้มข้นสูง ระดับการแตกตัวเป็นไอออนยิ่งต่ำ จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ ในสารละลายของ $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ ไม่เท่ากับจำนวนในสารละลายของ 10 มิลลิลิตร $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$. ข้อความ D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ C.

Question 37

Question 37: 39. ให้ $N _ { A }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

39. ให้ $N _ { A }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน 1 โมลของ Cl₂ ละลายใน $1.0 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O }$ จำนวนรวมของ $\mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { HClO } , \mathrm { ClO }$ ในสารละลายคือ $2 N _ { A }$
B. B. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วที่มีอยู่ใน $11.2 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ คือ $0.5 N _ { A }$.
C. C. 56.เหล็ก 0 กรัม ทำปฏิกิริยากับ $N _ { A }$ โดยถ่ายโอนอิเล็กตรอน $\mathrm { A } . \mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightleftharpoons \mathrm { HCl } + \mathrm { HClO }$
D. D. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ทั้ง $11.2 \mathrm { LNH } _ { 3 }$ และ 11.2 L HF มีโปรตอนจำนวน $5 N _ { A }$

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightleftharpoons \mathrm { HCl } + \mathrm { HClO }$ เป็นปฏิกิริยาผกผัน $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ไม่สามารถทำปฏิกิริยาได้สมบูรณ์ ดังนั้นโมเลกุลของ $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ จึงยังคงอยู่ในสารละลาย ดังนั้น จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { HClO } , \mathrm { ClO } ^ { - }$ ทั้งหมดในสารละลายจึงน้อยกว่า $2 N _ { A } , \mathrm {~A}$ – ไม่ถูกต้อง; B. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ เป็นของเหลวภายใต้สภาวะมาตรฐานและไม่สามารถคำนวณได้โดยใช้ปริมาตรโมลาร์ของแก๊ส ดังนั้นจำนวนพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วจึงไม่สามารถกำหนดได้ B ผิด C. ปริมาณสารของ Fe 56.0 กรัม คือ 1 โมล $\mathrm { Br } _ { 2 }$ แสดงสมบัติการออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง สามารถออกซิไดซ์ Fe เป็น $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ผ่านสมการปฏิกิริยา $3 \mathrm { Br } _ { 2 } + 2 \mathrm { Fe } \xlongequal { \text { 点燃 } } 2 \mathrm { FeBr } _ { 3 }$ ดังนั้น เมื่อจำนวนโมลของสารทั้งสองเท่ากัน $\mathrm { Br } _ { 2 }$ จะไม่เพียงพอ เมื่อ $\mathrm { Br } _ { 2 }$ มีปริมาณเกิน จะคำนวณการถ่ายโอนอิเล็กตรอนตามปริมาณโมลของ $\mathrm { Br } _ { 2 }$ ปฏิกิริยา $1.0 \mathrm {~mol} \mathrm { Br } _ { 2 }$ ให้การถ่ายโอนอิเล็กตรอนเป็น $2 N _ { A }$; คำตอบที่ถูกต้องคือ C. D.HF เป็นของเหลวภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปริมาตรโมลาร์ของมันไม่สามารถคำนวณโดยใช้ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สได้ และจำนวนโปรตอนของมันไม่สามารถกำหนดได้ D ไม่ถูกต้อง ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ C. $40 . \mathrm { C }$ [แนวคิดหลัก] $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ สภาวะที่ใช้ได้ การคำนวณค่าคงที่ของอาโวกาโดร การคำนวณพื้นฐานของความเข้มข้นโมลาร์ [คำอธิบายโดยละเอียด]ก. $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ ปริมาณสารสำหรับ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ โมเลกุลคือ 1 โมล เนื่องจากไม่ได้ระบุเงื่อนไขมาตรฐาน ปริมาตรอาจไม่ใช่ 22.4 ลิตร ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เอทานอลเป็นของเหลว ปริมาณสารในเอทานอล 22.4 ลิตร ไม่ใช่ 1 โมล ดังนั้น ข. ไม่ถูกต้อง ค. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน $\mathrm { O } _ { 2 }$ มีอะตอมออกซิเจน $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ ดังนั้น ค. ถูกต้อง ง. หากไม่มีปริมาตรของสารละลาย ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายในสารละลาย $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ไม่สามารถคำนวณได้ ดังนั้น ง. จึงไม่ถูกต้อง เลือก ค.

Question 38

Question 38: 40. โดยใช้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อ...

40. โดยใช้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? การบ้านวิชาเคมีมัธยมปลาย, 30 ตุลาคม 2025

A. A. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ โมเลกุลมีปริมาตรประมาณ 22.4 ลิตร
B. B. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เอทานอล 22.4 ลิตร ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนจำนวน $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน จำนวนอะตอมออกซิเจนที่มีอยู่ใน $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ คือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$.
D. D. ในการแก้สมการ $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ และ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ มีสารจำนวน $\mathrm { Na } ^ { + }$ ชนิด ซึ่งจำนวนของสารเหล่านี้คือ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Mole Calculations

ภาพรวมหัวข้อ

ประเด็นสำคัญ

เคล็ดลับการเรียน

ทำโจทย์เป็น ≠ สอบผ่าน

แหล่งข้อมูลการเรียนรู้ที่เกี่ยวข้อง