Ionic Reactions and Tests

Question 1

Question 1: 1. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมากในสารละลายน้ำ:

1. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมากในสารละลายน้ำ:

A. A. $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { I } ^ { - } , \mathrm { ClO } ^ { - }$
B. B. $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOO } ^ { - }$
C. C. $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$
D. D. $\mathrm { Cu } ^ { 2 + } , \mathrm { Ag } ^ { + } , \mathrm { OH } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$

Answer

Answer: C

Solution: A. A และ $\mathrm { ClO } ^ { - }$ ดำเนินปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. $\mathrm { H } ^ { + }$ ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$ เพื่อสร้าง $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ และไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง $\mathrm { C } . \mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก ทำให้ตัวเลือก C ถูกต้อง; D. $\mathrm { OH } ^ { - }$ ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { Ag } ^ { + } , \mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ เพื่อสร้างตะกอนไฮดรอกไซด์ ในขณะที่ไอออนเงินทำปฏิกิริยากับไอออนโบรไมด์เพื่อผลิตตะกอนเงินโบรไมด์; พวกมันไม่สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก ทำให้ตัวเลือก D ผิด คำตอบที่ถูกต้องคือ C.

Question 2

Question 2: 2. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มใดของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญ?

2. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มใดของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญ?

A. A. $\mathrm { Cu } ^ { 2 + } , \mathrm { Ca } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { Cl } ^ { - }$
B. B. $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - } , \mathrm { OH } ^ { - }$
C. C. $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { SO } _ { 3 } ^ { 2 - } , \mathrm { I } ^ { - }$
D. D. $\mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { Fe } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { ClO } ^ { - }$

Answer

Answer: A

Solution: ก. ไอออนทั้งสี่ไม่ทำปฏิกิริยากันและสามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก ดังนั้น ก. จึงถูกต้อง ข. ไอออนไฮดรอกไซด์และไอออนแอมโมเนียมรวมตัวกันเป็นสารละลายไฟฟ้าที่อ่อนแอ คือแอมโมเนียที่มีน้ำหนึ่งโมเลกุล และไม่สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง C. ไอออนซัลไฟต์และแบเรียมรวมตัวกันเป็นตะกอน ทำให้ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้ ดังนั้นข้อ C จึงไม่ถูกต้อง D. ในสภาวะที่เป็นกรด ไอออนไฮโปคลอไรต์และไนเตรตจะออกซิไดซ์ไอออนเหล็ก (II) ทำให้ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้ ดังนั้นข้อ D จึงไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ A

Question 3

Question 3: 5. สารละลายประกอบด้วยไอออนเพียงสี่ชนิด: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm ...

5. สารละลายประกอบด้วยไอออนเพียงสี่ชนิด: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ โดยที่อัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกของไอออนสามชนิดแรกคือ $3 : 2 : 1$ อัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกของไอออน $\mathrm { K } ^ { + }$ และ $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ ในสารละลายคือ

A. A. $1 : 1$
B. B. 2:3
C. C. 3:4
D. D. 5:2

Answer

Answer: A

Solution: เนื่องจากสารละลายเป็นกลางทางไฟฟ้า ดังนั้นประจุบวกทั้งหมดที่ไอออนบวกมีเท่ากับประจุลบทั้งหมดที่ไอออนลบมี อัตราส่วนของจำนวนไอออนสำหรับ $\mathrm { K } ^ { + }$, $\mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ และ $3 : 2 : 1$ คือ $3 : 2 : 1$ โดยสมมติว่าจำนวนไอออนสำหรับ $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ มีตามลำดับ 3, $\mathrm { K } ^ { + }$. ให้จำนวนไอออนของ $\mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ เป็น $3 : 2 : 1$. จากนั้น, $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ จะถูกต้อง และดังนั้น $2 , 1$ จะตามมา. ดังนั้น, อัตราส่วนของจำนวนไอออนใน $\mathrm { K } ^ { + }$ และ $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ คือ $3 : 3 = 1 : 1$. ดังนั้น ตัวเลือก A จึงถูกต้อง

Question 4

Question 4: 6. ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่เป็นทั้งปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและปฏิกิริยาไอออนิก?

6. ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่เป็นทั้งปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและปฏิกิริยาไอออนิก?

A. A. น้ำหยดลงหินทุกวัน วันหนึ่งหินก็สึก
B. B. อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์สำหรับรักษาภาวะกรดเกิน
C. C. โลหะโซเดียมที่วางในน้ำ
D. D. การเผาไหม้ของเชื้อเพลิง

Answer

Answer: C

Solution: ก. น้ำหยดกัดกร่อนหิน; แคลเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างแคลเซียมไบคาร์บอเนต สิ่งนี้เกิดขึ้นในสารละลายที่มีไอออนเข้าร่วม ซึ่งถือเป็นปฏิกิริยาไอออนิก เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันก่อนและหลังปฏิกิริยา จึงไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์ ตัวเลือก ก. ไม่ถูกต้อง ข. อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์รักษาภาวะกรดเกินโดยการทำให้ความเป็นกรดเป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรด-เบสนี้เกี่ยวข้องกับไอออนในสารละลาย ทำให้เป็นปฏิกิริยาไอออนิก เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันก่อนและหลัง จึงไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์ ตัวเลือก ข. ไม่ถูกต้อง C. เมื่อโลหะโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดโซเดียมไฮดรอกไซด์และก๊าซไฮโดรเจนขึ้น ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในสารละลายพร้อมกับการเกิดไอออน ซึ่งถือเป็นปฏิกิริยาไอออนิก อย่างไรก็ตาม มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันก่อนและหลังปฏิกิริยา ทำให้เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ตัวเลือก C ถูกต้อง D. การเผาไหม้ของเชื้อเพลิงไม่มีไอออนเกิดขึ้นในกระบวนการปฏิกิริยา จึงไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก มีออกซิเจนเกี่ยวข้องและเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ตัวเลือก D ผิด ดังนั้น คำตอบคือ: C ## 7. B [จุดความรู้]ประเภทปฏิกิริยาพื้นฐานสี่ประเภท; เงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาไอออน [คำอธิบายโดยละเอียด]A. โซเดียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับเงินไนเตรตเพื่อสร้างเงินคลอไรด์และโซเดียมไนเตรต ซึ่งถือเป็นปฏิกิริยาแทนที่คู่; A ถูกต้อง; B. สารละลายหลังการเกิดปฏิกิริยาคือสารละลายโซเดียมไนเตรต ซึ่งประกอบด้วยไอออนของโซเดียมและไอออนของไนเตรต พร้อมกับโมเลกุลของน้ำ ไอออนของไฮโดรเจน และไอออนของไฮดรอกไซด์ B ไม่ถูกต้อง ค. แก่นแท้ของปฏิกิริยานี้คือการรวมตัวของไอออนเงินและไอออนคลอไรด์เพื่อสร้างเงินคลอไรด์ ทำให้ข้อ C ถูกต้อง ง. ปฏิกิริยาระหว่างเงินไนเตรตและแบเรียมคลอไรด์ก็เกี่ยวข้องกับการรวมตัวของไอออนเงินและไอออนคลอไรด์เช่นเดียวกับปฏิกิริยานี้ ทำให้ข้อ ง ถูกต้อง ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 5

Question 5: 7. แผนภาพด้านล่างแสดงปฏิกิริยาระดับจุลภาคระหว่างสารละลายเงินไนเตรตและสารละลายโซเดียมคลอไรด์เมื่อเกิด...

7. แผนภาพด้านล่างแสดงปฏิกิริยาระดับจุลภาคระหว่างสารละลายเงินไนเตรตและสารละลายโซเดียมคลอไรด์เมื่อเกิดปฏิกิริยาในปริมาณตามสมการเคมีพอดี ข้อสรุปข้อใดต่อไปนี้ที่สรุปจากแผนภาพนี้ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/ionic-reactions/image-001.jpg)

A. A. ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาแทนที่คู่
B. B. อนุภาคที่มีอยู่ในสารละลายหลังปฏิกิริยาคือ $\mathrm { NO } ^ { 3 }$ และ $\mathrm { Na } ^ { + }$ เท่านั้น
C. C. สาระสำคัญของปฏิกิริยานี้คือการรวมกันของ $\mathrm { Ag } ^ { + }$ และ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ เพื่อสร้าง AgCl.
D. D. สาระสำคัญของปฏิกิริยาระหว่างสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตกับสารละลายแบเรียมคลอไรด์นั้นเหมือนกับปฏิกิริยาดังกล่าว

Answer

Answer: B

Question 6

Question 6: 8. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

8. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. การแตกตัวของไอออนของอิเล็กโทรไลต์ไม่เพียงแต่ต้องการสารละลายในน้ำหรือสถานะหลอมเหลวเท่านั้น แต่ยังต้องใช้กระแสไฟฟ้าอีกด้วย
B. B. การหลอมละลายของสารเป็นกระบวนการดูดความร้อน (endothermic process) ในขณะที่การละลายเป็นกระบวนการคายความร้อน (exothermic process)
C. C. สารที่ประกอบด้วยธาตุเดียวกันเป็นสารบริสุทธิ์
D. D. ปฏิกิริยาของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายโดยพื้นฐานแล้วเป็นปฏิกิริยาระหว่างไอออน

Answer

Answer: D

Solution: ก. อิเล็กโทรไลต์คือสารประกอบที่สามารถนำไฟฟ้าได้เมื่อละลายในน้ำหรืออยู่ในสถานะหลอมเหลว โดยไม่จำเป็นต้องมีกระแสไฟฟ้าภายนอก ดังนั้น ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. การหลอมเหลวเป็นกระบวนการดูดความร้อน ในขณะที่การละลายเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงพลังงาน: โซเดียมไฮดรอกไซด์และสารอื่น ๆ ในสถานะของแข็งจะปล่อยความร้อนเมื่อละลาย ในขณะที่แอมโมเนียมไนเตรตและสารอื่น ๆ จะดูดซับความร้อน ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง ค. สารที่ประกอบด้วยธาตุเดียวกันไม่จำเป็นต้องเป็นสารบริสุทธิ์เสมอไป เช่น การผสมระหว่างออกซิเจนกับโอโซน ดังนั้น ข้อ ค. จึงไม่ถูกต้อง ง. ปฏิกิริยาของสารละลายอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายโดยพื้นฐานแล้วเป็นปฏิกิริยาระหว่างไอออน ดังนั้น ข้อ ง. จึงถูกต้อง

Question 7

Question 7: 9. กลุ่มไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก:

9. กลุ่มไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก:

A. A. $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$
B. B. $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$
C. C. $\mathrm { Ca } ^ { 2 + } , \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$
D. D. $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Fe } ^ { 3 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { I } ^ { - }$

Answer

Answer: B

Solution: A. ไอออนแมกนีเซียมและไอออนคาร์บอเนตรวมตัวกันเป็นตะกอนแมกนีเซียมคาร์บอเนต ซึ่งไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ข้อ A ผิด B. ไอออนทั้งสี่ไม่ทำปฏิกิริยากันและสามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ข้อ B ถูก C. ไอออนแคลเซียมและไอออนซัลเฟตรวมตัวกันเป็นแคลเซียมซัลเฟต ซึ่งเป็นสารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยและไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ข้อ C ผิด D. ไอออนเหล็กและไอออนไอโอไดด์เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้; ข้อ D ผิด

Question 8

Question 8: 10. การแยกน้ำด้วยตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อผลิตไฮโดรเจนเป็นหนึ่งในเส้นทางที่มีประสิทธิภาพในการได้มาซึ่งพล...

10. การแยกน้ำด้วยตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อผลิตไฮโดรเจนเป็นหนึ่งในเส้นทางที่มีประสิทธิภาพในการได้มาซึ่งพลังงานไฮโดรเจนที่สะอาด โดยกระบวนการเตรียมตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่ง กลุ่มวิจัยของศาสตราจารย์เหวิน หมิง ที่มหาวิทยาลัยถงจี้ ได้พัฒนาโครงสร้างตัวเร่งปฏิกิริยาชนิดบางพิเศษ CoFePS ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. ปฏิกิริยาการสลายตัวของน้ำเป็นปฏิกิริยาไอออนิก
B. B. CoFePS เป็นส่วนผสมที่ประกอบด้วยธาตุสี่ชนิด
C. C. มวลและสมบัติทางเคมีของตัวเร่งปฏิกิริยา CoFePS ยังคงไม่เปลี่ยนแปลงก่อนและหลังปฏิกิริยา
D. D. มวลของ ${ } ^ { 1 \mathrm {~m} ^ { 3 } \mathrm { H } _ { 2 } }$ ที่เกิดจากการสลายตัวของน้ำคือ

Answer

Answer: C

Solution: ก. การสลายตัวของน้ำไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก; ข้อ ก. ผิด ข. CoFePS เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยธาตุ 4 ชนิด; ข้อ ข. ผิด ค. ตัวเร่งปฏิกิริยาจะคงมวลและสมบัติทางเคมีเดิมไว้ก่อนและหลังปฏิกิริยา; ข้อ ค. ถูก ง. หากไม่มีสภาวะมาตรฐาน ไม่สามารถคำนวณปริมาณสารของไฮโดรเจนได้ และมวลของไฮโดรเจนไม่สามารถระบุได้; ข้อ ง. ผิด

Question 9

Question 9: 11. สมการไอออไนเซชันต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง?

11. สมการไอออไนเซชันต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง?

A. A. $\mathrm { NaOH } = \mathrm { Na } ^ { + } + \mathrm { O } ^ { 2 - } + \mathrm { H } ^ { + }$
B. B. $\mathrm { FeCl } _ { 3 } = \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + \mathrm { Cl } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { Ca } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 2 } = \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + 2 \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) ^ { 2 - }$
D. D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { SO } ^ { 4 }$

Answer

Answer: D

Solution: ก. สมการไอออนิเซชันของ NaOH คือ: $\mathrm { NaOH } = \mathrm { Na } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - }$; ผิด ข. สมการไอออนิเซชันของ $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ คือ: $\mathrm { FeCl } _ { 3 } = \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + 3 \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { B }$; ผิด C. สมการไอออไนเซชันสำหรับ $\mathrm { Ca } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ คือ: $\mathrm { Ca } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 2 } = \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + 2 ^ { \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } }$; C ผิด; D. สมการไอออไนเซชันสำหรับ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ คือ: $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } = 2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { SO } ^ { 2 - }$; D ถูก; ดังนั้น คำตอบคือ: D.

Question 10

Question 10: 12. ปฏิกิริยาที่แสดงโดยสมการไอออนิก $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } ...

12. ปฏิกิริยาที่แสดงโดยสมการไอออนิก $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ อาจเป็น

A. A. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางทั้งหมดระหว่างกรดและด่าง
B. B. ปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไบคาร์บอเนตและโซเดียมไฮดรอกไซด์
C. C. ปฏิกิริยาของกรดที่ละลายได้และเบสที่ละลายได้ทั้งหมด
D. D. ปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกเจือจางกับแบเรียมไฮดรอกไซด์

Answer

Answer: D

Solution: กรดอ่อนและเบสอ่อนไม่สามารถแสดงเป็นไอออนได้ ดังนั้น $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ จึงไม่สามารถแสดงปฏิกิริยาการกลางของกรดและเบสทั้งหมดได้; ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. สมการไอออนิกของโซเดียมไบคาร์บอเนตที่ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ $\mathrm { HCO } ^ { 3 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } ^ { 2 - }$; B ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด; C. กรดที่ละลายน้ำและเบสที่ละลายน้ำอาจทำปฏิกิริยาเพื่อก่อให้เกิดตะกอน เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งไม่สามารถแสดงด้วย $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; C ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด; D. กรดไฮโดรคลอริกเจือจางทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของแบเรียมเพื่อสร้างคลอไรด์ของแบเรียมและน้ำ โดยมีสมการไอออนิกคือ $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { D }$ ซึ่งสอดคล้องกับคำถาม สรุปได้ว่าคำตอบที่ถูกต้องคือ D.

Question 11

Question 11: 13. ชุดของสารใดต่อไปนี้ไม่สามารถทำปฏิกิริยากันได้?

13. ชุดของสารใดต่อไปนี้ไม่สามารถทำปฏิกิริยากันได้?

A. A. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ตัวทำละลายและกรดไฮโดรคลอริก
B. B. สารละลาย Fe และ ${ } ^ { \mathrm { CuSO } _ { 4 } }$
C. C. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ และสารละลาย KCl
D. D. คำตอบ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ และคำตอบ $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$

Answer

Answer: C

Solution: A. กรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเล็กน้อยทำปฏิกิริยา $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { HCl } = \mathrm { NaHCO } _ { 3 } + \mathrm { NaCl }$ ในขณะที่กรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินทำปฏิกิริยา $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + 2 \mathrm { HCl } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { NaCl }$ ; ข้อ A ไม่ตรงตามข้อกำหนดของคำถาม B. Fe ทำปฏิกิริยากับสารละลาย $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ $\mathrm { Fe } + \mathrm { CuSO } _ { 4 } = \mathrm { FeSO } _ { 4 } + \mathrm { Cu }$; B ไม่ตอบสนองต่อคำถาม; C. สารละลาย $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ และสารละลาย KCl ไม่สามารถก่อให้เกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ, ก๊าซ, หรือสารละลายไฟฟ้าที่อ่อนแอ; ไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี; C ตอบสนองต่อคำถาม; D. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ ให้เกิด $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } + \mathrm { BaCl } _ { 2 } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow + 2 \mathrm { NaCl }$; D ไม่สอดคล้องกับคำถาม ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: C.

Question 12

Question 12: 14. คู่ของสารใดต่อไปนี้ที่เกิดปฏิกิริยาในสารละลายโดยใช้สมการไอออนิกเดียวกัน?

14. คู่ของสารใดต่อไปนี้ที่เกิดปฏิกิริยาในสารละลายโดยใช้สมการไอออนิกเดียวกัน?

A. A. โซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริก; โซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดคาร์บอนิก
B. B. $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก; $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก.
C. C. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ กับน้ำกรดไนตริก; $\mathrm { CaCO } _ { 3 }$ กับน้ำกรดไนตริก
D. D. โซลูชัน $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ และโซลูชัน $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$; โซลูชัน $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ และโซลูชัน $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$

Answer

Answer: B

Solution: A. กรดไฮโดรคลอริกมีความเป็นกรดสูงและเกิดการแตกตัวสมบูรณ์ในสารละลาย ในขณะที่กรดคาร์บอนิกเป็นกรดไดโปรติกที่อ่อนซึ่งเกิดการแตกตัวบางส่วน ดังนั้นเมื่อเขียนสมการไอออนิก กรดอะซิติกจะต้องคงรูปโมเลกุลไว้ สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของทั้งสองกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จะแตกต่างกัน ทำให้ข้อ A ผิด B. สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของ $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ กับกรดซัลฟิวริก และของ $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ กับกรดไฮโดรคลอริก มีลักษณะเหมือนกัน ทั้งสองเป็น $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } + 6 \mathrm { H } ^ { + } = 2 \mathrm { Al } ^ { 3 + } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , ~ \mathrm {~B}$ – ถูกต้อง; C. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ ในขณะที่แคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายน้ำ ดังนั้น แคลเซียมคาร์บอเนตจะต้องคงรูปโมเลกุลเดิมเมื่อเขียนสมการไอออนิก ปฏิกิริยาของทั้งสองกับสารละลายกรดไนตริกจะแตกต่างกัน ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง D. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ กับสารละลาย $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ให้ผลผลิตเป็นแบเรียมซัลเฟตและโซเดียมคลอไรด์ ในขณะที่ปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ กับสารละลาย $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ให้ผลผลิตเป็นแบเรียมซัลเฟตและน้ำ สมการไอออนิกแตกต่างกัน ดังนั้นข้อ D จึงไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 13

Question 13: 15. กระบวนการทดลองต่อไปนี้กระบวนการใดที่สามารถบรรลุวัตถุประสงค์ที่ตั้งไว้หรือให้ข้อสรุปที่สอดคล้องกั...

15. กระบวนการทดลองต่อไปนี้กระบวนการใดที่สามารถบรรลุวัตถุประสงค์ที่ตั้งไว้หรือให้ข้อสรุปที่สอดคล้องกัน? | เลือก <br> ตัวเลือก | กระบวนการทดลอง | วัตถุประสงค์ที่ตั้งไว้หรือข้อสรุป | | :--- | :--- | :--- | | A | เติมกรดไฮโดรคลอริกทีละหยดลงในสารละลายที่ไม่มีสี โดยมีการเกิดฟองที่ไม่มีกลิ่น | สารละลายต้องมี <br> $\mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ | | B | การผ่านส่วนผสมของ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ HCl ในปริมาณเล็กน้อยอย่างช้า ๆ ผ่านสารละลาย $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ที่อิ่มตัว | การกำจัด HCl ออกจาก ${ } ^ { \mathrm { CO } _ { 2 } }$ | | C | จุ่มลวดแพลทินัมที่สะอาดลงในสารละลาย Z จากนั้นเผาในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์และสังเกต | กำหนดว่า Z เป็นเกลือโซเดียมหรือไม่ | | D | หยดน้ำสองสามหยดลงบนสำลีที่พันด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต; สำลีจะลุกไหม้ | $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ทำปฏิกิริยากับน้ำและปล่อยความร้อน |

A. A. เอ
B. B. B
C. C. ซี
D. D. ดี

Answer

Answer: D

Solution: A. $\mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - }$ ก็ทำให้เกิดฟองเมื่อสัมผัสกับกรดไฮโดรคลอริก ทำให้ตัวเลือก A ผิด; B. ทั้ง $\mathrm { CO } _ { 2 } , \mathrm { HCl }$ และ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ สามารถทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ ได้ ทำให้ตัวเลือก B ผิด; C. เกลือโซเดียมและ NaOH ให้สีเปลวไฟเหมือนกัน ดังนั้น Z ไม่สามารถระบุได้อย่างแน่ชัดว่าเป็นเกลือโซเดียม; ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง D. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ทำปฏิกิริยาคายความร้อนกับน้ำ ทำให้สำลีติดไฟ; ตัวเลือก D ถูกต้อง

Question 14

Question 14: 18. กระบวนการใดต่อไปนี้แสดงปรากฏการณ์ปฏิกิริยาที่สังเกตได้อย่างชัดเจน? ( )

18. กระบวนการใดต่อไปนี้แสดงปรากฏการณ์ปฏิกิริยาที่สังเกตได้อย่างชัดเจน? ( )

A. A. เติมสารละลาย NaOH ลงไปทีละหยดเพื่อเจือจางกรดไฮโดรคลอริก
B. B. เติม $\mathrm { CO } _ { 2 }$ สองสามหยดลงในสารละลาย $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$
C. C. เติมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ลงในสารละลาย $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$
D. D. หลังจากเติม $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ในปริมาณเล็กน้อยลงในสารละลาย $\mathrm { FeCl } _ { 2 }$ แล้ว ให้เติมสารละลาย KSCN ทีละหยด

Answer

Answer: D

Solution: A. ทั้งกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารละลายไม่มีสี ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะให้โซเดียมคลอไรด์และน้ำ โดยไม่มีปรากฏการณ์ที่สังเกตได้; ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ไม่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ โดยไม่มีปรากฏการณ์ที่สังเกตได้; ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง C. สารละลาย $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลาย NaCl โดยไม่มีปรากฏการณ์ที่สังเกตได้; ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ออกซิไดซ์ $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ เป็น $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ เมื่อเติมสารละลาย KSCN สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีแดง ตัวเลือก D ถูกต้อง

Question 15

Question 15: 19. แผนภาพมักใช้เพื่อแสดงความสัมพันธ์ระหว่างประเภทปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการสล...

19. แผนภาพมักใช้เพื่อแสดงความสัมพันธ์ระหว่างประเภทปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการสลายตัวและปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันสามารถแสดงได้ดังที่แสดงในรูปที่ 1 รูปที่ 2 แสดงความสัมพันธ์ระหว่างปฏิกิริยาไอออนิก ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน และปฏิกิริยาแทนที่ ในบริบทนี้ B แทน ( ) ![](/images/questions/ionic-reactions/image-002.jpg) รูปที่ 1 ![](/images/questions/ionic-reactions/image-003.jpg) รูปที่ 2

A. A. ปฏิกิริยาไอออนิก
B. B. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
C. C. ปฏิกิริยาแทนที่
D. D. ทั้งสามอย่างสามารถยอมรับได้

Answer

Answer: C

Solution: ในปฏิกิริยาการแทนที่ จะต้องมีการเปลี่ยนแปลงในค่าออกซิเดชันของธาตุ ทำให้เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันโดยจำเป็น ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและปฏิกิริยาการแทนที่มีลักษณะความสัมพันธ์แบบครอบคลุมกัน ปฏิกิริยาการแทนที่บางชนิดที่เกิดขึ้นในสารละลายน้ำเป็นปฏิกิริยาไอออนิก ซึ่งปฏิกิริยาไอออนิกและปฏิกิริยาการแทนที่ทับซ้อนกันปฏิกิริยาไอออนิกบางชนิดไม่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชันของธาตุ และไม่ใช่ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ปฏิกิริยาไอออนิกและปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันเป็นหมวดหมู่ที่ซ้อนทับกัน ดังนั้น ข้อ A เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ข้อ B เป็นปฏิกิริยาแทนที่ และข้อ C เป็นปฏิกิริยาไอออนิก ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C

Question 16

Question 16: 20. สมการปฏิกิริยาไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง? ( )

20. สมการปฏิกิริยาไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง? ( )

A. A. ปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตและกรดอะซิติก: $\mathrm { CaCO } _ { 3 } + 2 \mathrm { H } ^ { + } \rightarrow \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
B. B. ก๊าซคลอรีนถูกผ่านผ่านสารละลายของเหล็กคลอไรด์: $2 \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { Cl } _ { 2 } \rightarrow 2 \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + 2 \mathrm { Cl } ^ { - }$
C. C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง: $\mathrm { CaCO } _ { 3 } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \rightarrow \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$
D. D. การผสมสารละลายทองแดงซัลเฟตและสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์: $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } - \rightarrow \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow$

Answer

Answer: B

Solution: A. กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อน ดังนั้นจึงสามารถเขียนได้เพียงสูตรเคมีของมันเท่านั้น ดังนั้น แคลเซียมคาร์บอเนตจะทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติกเพื่อผลิตแคลเซียมอะซิเตต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ: $\mathrm { CaCO } _ { 3 } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \rightarrow \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$. ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง. B. แก๊สคลอรีนถูกผ่านสารละลายเหล็กคลอไรด์ ทำให้เกิดไอออนเหล็กและไอออนคลอไรด์: $2 \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { Cl } _ { 2 } \rightarrow 2 \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + 2 \mathrm { Cl } ^ { - }$. ดังนั้น ตัวเลือก B ถูกต้อง. C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจางเพื่อสร้างเฟอร์รัสซัลเฟตและก๊าซไฮโดรเจน: $\mathrm { Fe } + 2 \mathrm { H } ^ { + } \rightarrow \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$; ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D. ซัลเฟตทองแดงทำปฏิกิริยากับสารละลายไฮดรอกไซด์ของแบเรียมเพื่อสร้างแบเรียมซัลเฟตและตะกอนไฮดรอกไซด์ทองแดง: $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } + \mathrm { Cu } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } - \rightarrow \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow + \mathrm { Cu } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \downarrow$; ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 17

Question 17: 21. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง? ( )

21. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง? ( )

A. A. กรดอะซิติกสามารถละลายเปลือกไข่ได้: $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } + \mathrm { CaCO } _ { 3 } = \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } -$
B. B. เติมแผ่นฟอยล์อลูมิเนียมลงในสารละลายโซดาไฟ: $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } + \mathrm { CaCO } _ { 3 } = \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } -$
C. C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:
D. D. ปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกเจือจางกับน้ำแอมโมเนีย:

Answer

Answer: B

Solution: A. กรดอะซิติกทำละลายเปลือกไข่: $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } + \mathrm { CaCO } _ { 3 } = \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } -$, ดังนั้น A ไม่ถูกต้อง; B. การเติมฟอยล์อลูมิเนียมลงในสารละลายโซดาไฟทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจน: $2 \mathrm { Al } + 2 \mathrm { OH } - + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 2 ^ { \mathrm { AlO } _ { 2 } ^ { - } } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$, ดังนั้น B ถูกต้อง; C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก: $\mathrm { Fe } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$ ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D. กรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนีย: $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง สรุปแล้ว คำตอบคือ B

Question 18

Question 18: 23. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง? ( )

23. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดเขียนถูกต้อง? ( )

A. A. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายทองแดงไนเตรตและสารละลายเงินไนเตรต: $\mathrm { Cu } + \mathrm { Ag } ^ { + } = \mathrm { Cu } ^ { 2 + } + \mathrm { Ag }$
B. B. ปฏิกิริยาของแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:
C. C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง: $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { Ag } ^ { + } = \mathrm { Cu } ^ { 2 + }$
D. D. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตกับสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์: $\mathrm { Mg } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \downarrow$

Answer

Answer: B

Solution: A. ทองแดงไนเตรตและเงินไนเตรตเกิดปฏิกิริยาแทนที่กัน ให้ผลผลิตเป็นเงินไนเตรตและทองแดงไนเตรต สมการไอออนิกคือ: $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { Ag } ^ { + } = \mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ + 2 Ag ดังนั้น ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. แคลเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางเพื่อสร้างแคลเซียมคลอไรด์ คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ; สมการไอออนคือ $\mathrm { CaCO } _ { 3 } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; ดังนั้น B จึงถูกต้อง; C. เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจางเพื่อสร้าง $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$; สมการไอออนคือ: $\mathrm { Fe } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$; ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D. สารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตทำปฏิกิริยากับสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ให้ตะกอนแบเรียมซัลเฟตและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอน สมการไอออนิกคือ: $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ $+ \mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { Mg } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \downarrow + \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow$ ดังนั้นข้อ D จึงไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ B

Question 19

Question 19: 25. ในสารละลายที่มี $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 }$ ในปร...

25. ในสารละลายที่มี $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 }$ ในปริมาณมาก ไอออนที่อาจมีอยู่ร่วมกันในปริมาณที่มีนัยสำคัญได้แก่ ( )

A. A. $\mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$
B. B. $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$
C. C. $\mathrm { HCO } _ { 3 } { } ^ { - }$
D. D. $\mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + }$

Answer

Answer: D

Solution: A. $\mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$ และ $\mathrm { Ba } ^ { 2 + }$ ให้ตะกอนแบเรียมซัลเฟตและไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายในปริมาณที่มีนัยสำคัญได้ ดังนั้น A จึงไม่ถูกต้อง C. $\mathrm { Fe } ^ { 2 + } , \mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 }$ ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { HCO } _ { 3 }$ และไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายในปริมาณมากได้ ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง D. $\mathrm { H } ^ { + }$ ไม่ทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + }$ และสามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายในปริมาณมากได้ ดังนั้น D จึงถูกต้อง

Question 20

Question 20: 26. สมการไอออนิกต่อไปนี้สมการใดแสดงปฏิกิริยาเคมีเพียงหนึ่งเดียว? ( ) (1) $2 \mathrm { OH } ^ { - } +...

26. สมการไอออนิกต่อไปนี้สมการใดแสดงปฏิกิริยาเคมีเพียงหนึ่งเดียว? ( ) (1) $2 \mathrm { OH } ^ { - } + \mathrm { CO } _ { 2 } = \mathrm { CO } ^ { 2 - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (2) $\mathrm { CuO } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { Cu } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ (3) $\mathrm { Ag } ^ { + } + \mathrm { Cl } ^ { - } = \mathrm { AgCl } \downarrow$ (4) $\mathrm { Fe } + \mathrm { Cu } ^ { 2 + } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { Cu }$

A. A. (1) (3)
B. B. (2) (4)
C. C. (2) (3)
D. D. ไม่มี

Answer

Answer: D

Solution: (1) แสดงปฏิกิริยาระหว่างเบสที่ละลายน้ำได้และมีฤทธิ์แรงกับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างคาร์บอเนตที่ละลายน้ำได้และน้ำ เช่น ปฏิกิริยา $\mathrm { NaOH } , \mathrm { KOH }$ และ $\mathrm { CO } _ { 2 }$; (1) ไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของคำถาม (2) แสดงปฏิกิริยาระหว่าง CuO กับกรดเข้มข้นที่ละลายน้ำได้เพื่อสร้างเกลือทองแดงที่ละลายน้ำได้และน้ำ เช่น ปฏิกิริยาระหว่าง CuO กับ $\mathrm { HCl } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ และอื่นๆ (2) ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด (3) ปฏิกิริยาระหว่างเกลือเงินละลายกับคลอไรด์ละลายหรือกรดไฮโดรคลอริก เช่น $\mathrm { Fe } + \mathrm { Cu } ^ { 2 + } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { Cu }$ กับ $\mathrm { NaOH } , \mathrm { KOH }$ และปฏิกิริยาที่คล้ายกัน (3) ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด (4) แสดงปฏิกิริยาระหว่าง Fe กับเกลือทองแดงที่ละลายได้ เช่น ปฏิกิริยาระหว่าง Fe กับ $\mathrm { CuSO } _ { 4 } , \mathrm { CuCl } _ { 2 }$; (4) ไม่เป็นไปตามข้อกำหนด คำตอบที่ถูกต้องคือ D.

Question 21

Question 21: 28. ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่เป็นทั้งปฏิกิริยาไอออนิกและปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน?

28. ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่เป็นทั้งปฏิกิริยาไอออนิกและปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน?

A. A. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ และสารละลาย $\mathrm { AgNO } _ { 3 }$
B. B. แผ่นสังกะสีและกรดไฮโดรคลอริก
C. C. ไฮโดรเจนเผาไหม้ในออกซิเจน
D. D. สารละลาย Ba(NO₃)₂ และสารละลาย $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$

Answer

Answer: B

Solution: ก. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย NaCl กับสารละลาย $\mathrm { AgNO } _ { 3 }$ ให้ตะกอนเงินคลอไรด์ เนื่องจากไม่มีการเปลี่ยนแปลงในเลขออกซิเดชันของธาตุ จึงไม่ใช่ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ตัวเลือก ก. ไม่ถูกต้อง ข. ปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีกับไอออนไฮโดรเจนในกรดไฮโดรคลอริกให้ก๊าซไฮโดรเจนและไอออนสังกะสี ซึ่งเป็นทั้งปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและปฏิกิริยาไอออนิก ตัวเลือก ข. ถูกต้อง ค. ปฏิกิริยาระหว่างก๊าซไฮโดรเจนและก๊าซออกซิเจนเป็นปฏิกิริยาที่ไม่เกิดไอออน; ค. ไม่ตรงตามข้อกำหนด; ง. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย Ba(NO₃)₂ และสารละลาย H₂SO₄ ให้ผลึกตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟต ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันของธาตุที่เกี่ยวข้อง จึงไม่ใช่ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน; ง. ไม่ตรงตามข้อกำหนด

Question 22

Question 22: 29. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง?

29. สมการไอออนิกต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง?

A. A. เติมผงเหล็กเพื่อเจือจางกรดซัลฟิวริก: $2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Fe } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$
B. B. แผ่นฟอยล์ทองแดงที่แทรกเข้าไปในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง: $2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Fe } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$
C. C. ปฏิกิริยาของแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:
D. D. น้ำปูนใสทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง $2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Fe } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$

Answer

Answer: C

Solution: ก. ปฏิกิริยาไอออนิกเมื่อผงเหล็กถูกเติมลงในกรดซัลฟิวริกเจือจางคือ: $2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Fe } = \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$; ข้อ ก. ผิด B. การใส่แถบทองแดงลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเจือจางไม่เกิดปฏิกิริยา; B ผิด C. ปฏิกิริยาไอออนิกระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางคือ: $\mathrm { CaCO } _ { 3 } + 2 \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { Ca } ^ { 2 + } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; C ถูก D. น้ำปูนใสใสทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจางเพื่อผลิต: $\mathrm { OH } ^ { - } + \mathrm { H } ^ { + } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; D ผิด คำตอบคือ C

Question 23

Question 23: 33. ภายใต้เงื่อนไขต่อไปนี้ กลุ่มของไอออนที่สามารถอยู่ร่วมกันได้อย่างแน่นอนในปริมาณมากคือ:

33. ภายใต้เงื่อนไขต่อไปนี้ กลุ่มของไอออนที่สามารถอยู่ร่วมกันได้อย่างแน่นอนในปริมาณมากคือ:

A. A. ในสารละลายที่มีปริมาณมากของ $\mathrm { S } ^ { 2 - }$: $\mathrm { Fe } ^ { 3 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$
B. B. สารละลายที่ทำให้สารละลายฟีนอลฟีนอลแดง: $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$
C. C. ในสารละลายที่ใสและโปร่งใส: $\mathrm { S } ^ { 2 - }$
D. D. ในสารละลายน้ำที่มีปริมาณมากของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$: $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { Fe } ^ { 2 + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { H } ^ { + }$

Answer

Answer: C

Solution: A. $\mathrm { S } ^ { 2 - }$ และ $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ดำเนินปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและไม่สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก; ข้อ A ผิด; B. สารละลายที่ทำให้ฟีโนลฟทาลีนเปลี่ยนเป็นสีแดงเป็นสารละลายด่าง ในสารละลายด่าง $\mathrm { OH } ^ { - }$ สามารถทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ และไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้ ข้อ B ผิด C. ไม่เกิดปฏิกิริยาระหว่างไอออน; สามารถอยู่ร่วมกันได้ C ถูกต้อง D. ในสารละลายน้ำที่มีปริมาณมากของ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$, $\mathrm { H } ^ { + }$ สามารถทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$ เพื่อสร้างสารละลายไฟฟ้าที่อ่อน; ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้ D ไม่ถูกต้อง

Question 24

Question 24: 34. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มใดของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญในสารละลายที่ระบ...

34. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มใดของไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญในสารละลายที่ระบุ? ( )

A. A. คำตอบของ $\mathrm { pH } = 12$: $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$
B. B. สารละลายที่สามารถเปลี่ยนสีฟีนอลฟทาเลนให้เป็นสีแดงได้: $\mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { ClO } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 3 } ^ { 2 - }$
C. C. ในการแก้ปัญหาของ $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$: $\mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { I } ^ { - }$
D. D. การแก้ปัญหาของ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ จากการแยกน้ำด้วยไฟฟ้า: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } , \mathrm { I } ^ { - } , \mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { O } ^ { - }$

Answer

Answer: A

Solution: ตัวเลือก A: สารละลายของ $\mathrm { pH } = 12$ มีปริมาณของ $\mathrm { OH } ^ { - }$ อยู่เป็นจำนวนมาก และสามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมากกับ $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ ดังนั้น A จึงถูกต้อง ตัวเลือก B: สารละลายที่สามารถเปลี่ยนสีฟีนอลฟทาเลนให้เป็นสีแดงได้เป็นสารละลายที่มีฤทธิ์เป็นด่าง สารละลายเหล่านี้ไม่สามารถอยู่ร่วมกับ $\mathrm { OH } ^ { - } , \mathrm { Mg } ^ { 2 + }$ ได้ในปริมาณมากเนื่องจากมีสารนี้อยู่ และไม่สามารถอยู่ร่วมกับ $\mathrm { ClO } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ ซึ่งเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันได้ ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง ตัวเลือก C: $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ แสดงสมบัติออกซิไดซ์และไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากกับ $\mathrm { I } ^ { - }$ ได้ ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง ตัวเลือก D: ผลลัพธ์ของ $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ จากการแตกตัวของน้ำอาจเป็นด่างหรือเป็นกรด ภายใต้สภาวะที่เป็นกรด มันไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากกับ $\mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { O } ^ { - }$ ได้; ภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง มันไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากกับ ${ } ^ { \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } }$ ได้ ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง

Question 25

Question 25: 35. กระบวนการไหลสำหรับการทำให้บริสุทธิ์ตัวอย่างฟอสฟอรัสขาว (ที่มีสิ่งเจือปนเฉื่อย) แสดงในแผนภาพ ข้อค...

35. กระบวนการไหลสำหรับการทำให้บริสุทธิ์ตัวอย่างฟอสฟอรัสขาว (ที่มีสิ่งเจือปนเฉื่อย) แสดงในแผนภาพ ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( ) ![](/images/questions/ionic-reactions/image-004.jpg)

A. A. หากฟอสฟอรัสขาวสัมผัสกับผิวหนังโดยบังเอิญ ควรล้างออกด้วยสารละลายเจือจางของ $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$
B. B. อัตราส่วนโมลของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันต่อผลิตภัณฑ์รีดักชันในกระบวนการที่ I คือ $3 : 5$
C. C. ในกระบวนการที่ II นอกเหนือจากการสร้าง $\mathrm { Ca } _ { 3 } \left( \mathrm { PO } _ { 4 } \right) _ { 2 }$ แล้ว อาจมีการสร้าง $\mathrm { Ca } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 4 } \right) _ { 2 } , \mathrm { CaHPO } _ { 4 }$ ด้วย
D. D. สมการเคมีสำหรับกระบวนการที่ III คือ $2 \mathrm { Ca } _ { 3 } \left( \mathrm { PO } _ { 4 } \right) _ { 2 } + 6 \mathrm { SiO } _ { 2 } + 10 \mathrm { C } \xlongequal { \text { อุณหภูมิสูง } } 6 \mathrm { CaSiO } _ { 3 } + \mathrm { P } _ { 4 } + 10 \mathrm { CO } \uparrow$

Answer

Answer: B

Solution: A. ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษและกัดกร่อนต่อผิวหนัง ดังที่แสดงในแผนภาพ ฟอสฟอรัสขาวทำปฏิกิริยากับสารละลายทองแดงซัลเฟต ดังนั้น หากฟอสฟอรัสขาวสัมผัสกับผิวหนังโดยบังเอิญ อาจล้างด้วยสารละลายทองแดงซัลเฟตได้ ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้องจากแผนภาพ จะเห็นได้ว่าปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในกระบวนการที่ I คือ $11 \mathrm { P } _ { 4 } + 60 \mathrm { CuSO } _ { 4 } + 96 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 20 \mathrm { Cu } _ { 3 } \mathrm { P } \downarrow + 24 \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } + 60 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ในระหว่างปฏิกิริยานี้ สภาวะออกซิเดชันของฟอสฟอรัสจะเพิ่มขึ้น (ออกซิเดชัน) และลดลง (รีดักชัน) ในขณะที่สภาวะออกซิเดชันของทองแดงจะลดลง (รีดักชัน) ทองแดง(I)ฟอสไฟด์เป็นผลิตภัณฑ์รีดักชัน และกรดฟอสฟอริกเป็นผลิตภัณฑ์ออกซิเดชัน อัตราส่วนโมลของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันต่อผลิตภัณฑ์รีดักชันคือ 6:5 ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง C. กรดฟอสฟอริกเป็นกรดที่แรงที่สุดในสามชนิด เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ สามารถก่อให้เกิดตะกอนแคลเซียมฟอสเฟตและแคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต หรือแคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ดังนั้น ข้อ C จึงถูกต้อง ง. แผนภาพแสดงให้เห็นว่ากระบวนการที่ III เกี่ยวข้องกับการที่แคลเซียมฟอสเฟตทำปฏิกิริยากับซิลิกอนไดออกไซด์และคาร์บอนที่อุณหภูมิสูงเพื่อผลิตแคลเซียมซิลิเกต ฟอสฟอรัสขาว และคาร์บอนมอนอกไซด์ สมการเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ $2 \mathrm { Ca } _ { 3 } \left( \mathrm { PO } _ { 4 } \right) _ { 2 } + 6 \mathrm { SiO } _ { 2 } + 10 \mathrm { C } \xlongequal { \text { อุณหภูมิสูง } } 6 \mathrm { CaSiO } _ { 3 } + \mathrm { P } _ { 4 } + 10 \mathrm { CO } \uparrow$ ดังนั้น ข้อ ง. จึงถูกต้อง

Question 26

Question 26: 36. ไอออนใดต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมากภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด? ( )

36. ไอออนใดต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมากภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด? ( )

A. A. ในสารละลายของ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$: $\mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$
B. B. หลังจากเติมผงอลูมิเนียมลงในสารละลายที่ได้จาก ${ } ^ { \mathrm { AlO } _ { 2 } ^ { - } }$: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { Cl } ^ { - }$
C. C. ในสารละลายที่กระดาษลิตมัสเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเข้มเมื่อสัมผัสกับสาร: $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - }$
D. D. สารละลายที่เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกแล้วเกิดตะกอน: $\mathrm { Ca } ^ { 2 + } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - } , \mathrm { Cl } ^ { - }$

Answer

Answer: B

Solution: A. คำตอบของ $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ เป็นกลาง ในขณะที่คำตอบที่มี $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ เป็นกรด ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากในสารละลายที่เป็นกลางได้ ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. สารละลายที่เกิด ${ } ^ { \mathrm { AlO } _ { 2 } ^ { - } }$ เมื่อเติมผงอะลูมิเนียมแสดงความเป็นด่าง สารละลายที่มี $\mathrm { OH } ^ { - } , \mathrm { OH } ^ { - }$ ในปริมาณมากไม่สามารถทำปฏิกิริยากับไอออนในตัวเลือกได้ จึงสามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณมาก ข้อ B ถูกต้อง C. สารละลายที่เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเข้มเมื่อใช้กระดาษลิตมัสเป็นสารละลายที่มีฤทธิ์เป็นด่าง สารละลายนี้ประกอบด้วย $\mathrm { OH } ^ { - } , \mathrm { OH } ^ { - }$ ในปริมาณมากซึ่งทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - }$ ให้เกิด $\mathrm { CO } _ { 3 } ^ { 2 - }$ และ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ สารทั้งสองนี้ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณมากได้ ข้อ C ผิด D. สารละลายที่เกิดตะกอนเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกอาจมี $\mathrm { Ag } ^ { + }$ หรือ $\mathrm { SiO } _ { 3 } ^ { 2 - } , \mathrm { Ag } ^ { + }$ ปฏิกิริยาระหว่าง $\mathrm { Ag } ^ { + }$ หรือ $\mathrm { SiO } _ { 3 } ^ { 2 - } , \mathrm { Ag } ^ { + }$ กับ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ให้ผลเป็นตะกอนสีขาว AgCl ซึ่งไม่สามารถอยู่ร่วมกันในปริมาณที่มีนัยสำคัญได้ ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ $B$

Question 27

Question 27: 37. การตีความภาพต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง? ( ) | A | B | | :--- | :--- | | ![](/images/questions/ionic-re...

37. การตีความภาพต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง? ( ) | A | B | | :--- | :--- | | ![](/images/questions/ionic-reactions/image-005.jpg) | ![](/images/questions/ionic-reactions/image-006.jpg) | | กราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงค่าการนำไฟฟ้าของสารผสมเมื่อเวลาผ่านไป เมื่อเติมสารละลาย $\mathrm { AgNO } _ { 3 }$ ลงไปทีละหยดเพื่อเจือจางกรดไฮโดรคลอริก | $8 \mathrm { Al } + 3 \mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \xlongequal { \text { อุณหภูมิสูง } } 9 \mathrm { Fe } + 4 \mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ปฏิกิริยานี้ <br> ประเภทนี้สอดคล้องกับส่วนที่ระบายสีในแผนภาพ | | C | D | | ![](/images/questions/ionic-reactions/image-007.jpg) | ![](/images/questions/ionic-reactions/image-008.jpg) | | แผนภาพแสดงการเกิดปฏิกิริยาของทองแดงกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น | แผนภาพแสดงการเกิดไอออนคลอไรด์ที่มีน้ำจาก NaCl ในสถานะของแข็ง |

A. A. เอ
B. B. B
C. C. ซี
D. D. ดี

Answer

Answer: D

Solution: A. เมื่อเติมสารละลาย $\mathrm { AgNO } _ { 3 }$ ทีละหยดลงในกรดไฮโดรคลอริกเพื่อเจือจาง ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ $\mathrm { HCl } + \mathrm { AgNO } _ { 3 } = \mathrm { AgCl } \downarrow + \mathrm { HNO } _ { 3 }$ ในระหว่างกระบวนการนี้ ค่าการนำไฟฟ้าของส่วนผสมจะไม่ลดลงเป็นศูนย์ ดังนั้น ข้อ A จึงไม่ถูกต้อง B. ปฏิกิริยาที่แสดงในกรอบสีแสดงถึงปฏิกิริยารีดอกซ์ที่อยู่นอกเหนือจากประเภทปฏิกิริยาพื้นฐานทั้งสี่ประเภท $8 \mathrm { Al } + 3 \mathrm { Fe } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \xlongequal { \text { อุณหภูมิสูง } }$ $9 \mathrm { Fe } + 4 \mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ แสดงปฏิกิริยาการแทนที่ ซึ่งไม่เป็นไปตามข้อกำหนด; B ผิด. C. ทองแดงทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อสร้างทองแดงซัลเฟต, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, และน้ำ. ทองแดงสูญเสียอิเล็กตรอนในขณะที่ซัลเฟอร์ได้รับอิเล็กตรอน; ลูกศรในแผนภาพสะพานเส้นเดาชี้จากทองแดงไปยังซัลเฟอร์; C ผิด. D. ไอออนคลอไรด์มีประจุลบ ในขณะที่ไฮโดรเจนในน้ำมีประจุบวก ดังนั้น แผนภาพจึงแสดงไอออนคลอไรด์ที่มีน้ำล้อมรอบซึ่งเกิดขึ้นเมื่อสาร NaCl ละลายในน้ำ ตัวเลือก D ถูกต้อง คำตอบคือ D

Question 28

Question 28: 38. ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ สมการไอออนิกคือ $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { ...

38. ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ สมการไอออนิกคือ $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

A. A. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } + \mathrm { NaOH } = \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
B. B. $\mathrm { HNO } _ { 3 } + \mathrm { KOH } = \mathrm { KNO } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
C. C. $3 \mathrm { HCl } + \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } = \mathrm { FeCl } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
D. D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } + \mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

Answer

Answer: B

Solution: A. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ เป็นกรดอ่อน; สูตรเคมีของมันควรถูกเขียนไว้ สมการไอออนิกคือ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; A ไม่ถูกต้อง B. กรดไนตริกเป็นกรดเข้มข้นที่ละลายน้ำได้ และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสเข้มข้นที่ละลายน้ำได้ โพแทสเซียมไนเตรตที่ได้จากการทำปฏิกิริยาของทั้งสองเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ ดังนั้นสมการไอออนิกสามารถแทนได้เป็น $\mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; B ถูกต้อง $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ ละลายน้ำได้น้อย ควรเขียนสูตรเคมีของมัน สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของมันคือ $3 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } = \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; ข้อ C ผิด; ข้อ D. ไอออนของแบเรียมและไอออนของซัลเฟตก็สามารถทำปฏิกิริยาได้; สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของมันคือ $2 \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { SO } ^ { 2 - } + \mathrm { Ba } ^ { 2 + } + 2 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$; ข้อ D ผิด; คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ B.

Question 29

Question 29: 39. ในสารละลายที่มีกลุ่มไอออนต่อไปนี้ หลังจากผ่านก๊าซในปริมาณมากเกินไป ไอออนที่ยังคงมีอยู่ในปริมาณที...

39. ในสารละลายที่มีกลุ่มไอออนต่อไปนี้ หลังจากผ่านก๊าซในปริมาณมากเกินไป ไอออนที่ยังคงมีอยู่ในปริมาณที่มีนัยสำคัญคือ: | ตัวเลือก | ไอออนในสารละลาย | ก๊าซส่วนเกินที่ผ่านเข้าไป | | :--- | :--- | :--- | | A | $\begin{array} { l l l l l } \mathrm { H } ^ { + } & \mathrm { Ba } ^ { 2 + } & \mathrm { Al } ^ { 3 + } & \mathrm { I } ^ { - } \end{array}$ | $\mathrm { O } _ { 2 }$ | | :--- | :--- | :--- | | B | $\begin{array} { l l l l } \mathrm { HS } ^ { - } & \mathrm { Na } ^ { + } & \mathrm { Br } ^ { - } & \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \end{array}$ | $\mathrm { SO } _ { 2 }$ | | C | $\mathrm { Mg } ^ { 2 + } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } , \mathrm { Cl } ^ { - }$ | $\mathrm { NH } _ { 3 }$ | | D | | $\mathrm { CO } _ { 2 }$ |

A. A. เอ
B. B. B
C. C. ซี
D. D. ดี

Answer

Answer: D

Solution: A. ออกซิเจนสามารถออกซิไดซ์ I เป็น $I _ { 2 }$ ได้ ดังนั้นตัวเลือก A จึงไม่ถูกเลือก; B. $\mathrm { HS } ^ { - }$ ดำเนินปฏิกิริยาการรวมตัวกับ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ เพื่อสร้าง S บริสุทธิ์ ดังนั้นตัวเลือก B จึงไม่ถูกเลือก; C. $\mathrm { Mg } ^ { 2 + }$ ทำปฏิกิริยากับน้ำแอมโมเนียให้เกิดตะกอนแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นตัวเลือก C จึงถูกตัดออก D. $\mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ ไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์; หลังจากผ่านก๊าซ CO₂ ที่เกินปริมาณแล้ว ไอออนทั้งหมดยังคงมีอยู่ในปริมาณที่มีนัยสำคัญ ดังนั้นจึงเลือกข้อ D เลือกข้อ D. $40 . \mathrm { C }$ [จุดความรู้]เงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาไอออนิก การอยู่ร่วมกันของไอออน การอยู่ร่วมกันของไอออนภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด [คำอธิบายโดยละเอียด]ก. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ของ $I _ { 2 }$: ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชันเกิดขึ้นระหว่าง $\mathrm { HS } ^ { - }$ และ $\mathrm { SO } _ { 2 }$, ทำให้ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ถูกออกซิไดซ์เป็น $\mathrm { Mg } ^ { 2 + }$. ดังนั้น ก. ไม่ถูกต้อง; B. สารละลายฟีนอลฟทาเลอินเปลี่ยนเป็นสีแดงแสดงถึงความเป็นด่าง: $\mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { NO } _ { 3 } ^ { - }$ ทำปฏิกิริยากับ $40 . \mathrm { C }$ จึงทำให้ B ไม่ถูกต้อง; C. การแก้ปัญหาของ $\mathrm { pH } = 12$: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$ และ $\mathrm { OH } -$ ไม่ก่อให้เกิดตะกอน ก๊าซ หรือน้ำ และไม่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ดังนั้น C จึงถูกต้อง D. สารละลายที่เกิดปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมเพื่อผลิตก๊าซไฮโดรเจนในปริมาณมากอาจเป็นกรดหรือด่าง: $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ ไม่สามารถมีอยู่ในปริมาณมากภายใต้สภาวะที่เป็นกรด และ $\mathrm { NO } _ { 3 } { } ^ { - }$ ไม่ผลิตก๊าซไฮโดรเจนกับอะลูมิเนียมในสภาวะที่เป็นกรด ซึ่งขัดแย้งกับข้อกำหนดของคำถาม ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง

Question 30

Question 30: 40. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญในสารละลายที่กำหนด: ง...

40. ที่อุณหภูมิห้อง กลุ่มไอออนต่อไปนี้สามารถอยู่ร่วมกันได้ในปริมาณที่มีนัยสำคัญในสารละลายที่กำหนด: งานเคมีมัธยมปลาย, 31 ตุลาคม 2025

A. A. วิธีแก้ของ $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ใน $\mathrm { KNO } _ { 3 }$: $\mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { Fe } ^ { 2 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$
B. B. สารละลายฟีนอลฟทาเลนเปลี่ยนเป็นสีแดง: $\mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } , \mathrm { Ba } ^ { 2 + } , \mathrm { AlO } _ { 2 } { } ^ { - } , \mathrm { Cl } ^ { - }$
C. C. คำตอบของ $\mathrm { pH } = 12$: $\mathrm { K } ^ { + } , \mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$
D. D. สารละลายที่เกิดปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมเพื่อผลิตก๊าซไฮโดรเจนในปริมาณมาก: $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm {~K} ^ { + } , \mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - } , \mathrm { NO } _ { 3 } { } ^ { - }$

Answer

Answer: C

Ionic Reactions and Tests

ภาพรวมหัวข้อ

ประเด็นสำคัญ

เคล็ดลับการเรียน

ทำโจทย์เป็น ≠ สอบผ่าน

แหล่งข้อมูลการเรียนรู้ที่เกี่ยวข้อง