Skip to main content

Ideal Gas Law - Practice Questions (39)

Question 1: 1. สมการสถานะของแก๊สอุดมคติ $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสาร, ป...

1. สมการสถานะของแก๊สอุดมคติ $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสาร, ปริมาตร, ความดันบางส่วน, และอุณหภูมิของแก๊สอุดมคติค่าคงที่ของแก๊สมวลโมลาร์ $R$ สามารถหาได้จากการใช้เครื่องมือทดลองที่แสดงไว้ ในการทดลองนี้ ให้ขัดและชั่งน้ำหนักแผ่นฟอยล์อะลูมิเนียม จากนั้นพันด้วยลวดทองแดงและวางไว้ที่ปากหลอดทดลอง ใส่กรดซัลฟิวริกเจือจางในปริมาณที่เพียงพอลงในหลอดทดลอง หลังจากอ่านค่าเริ่มต้นบนหลอดวัดแก๊สแล้ว ให้เคลื่อนหลอดทดลองเพื่อให้แผ่นฟอยล์อะลูมิเนียมเลื่อนลงไปในกรดซัลฟิวริกเจือจาง ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( ) ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-001.jpg)

  • A. A. หลอดวัดของอุปกรณ์วัดแก๊สแบบง่ายสามารถแทนที่ด้วยบิวเรตพื้นฐานได้
  • B. B. วัตถุประสงค์ของการพันลวดทองแดงรอบแผ่นฟอยล์อลูมิเนียมคือเพื่อเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยา
  • C. C. ห้ามใช้น้ำกรดไนตริกเจือจางแทนน้ำกรดซัลฟูริกเจือจาง
  • D. D. เมื่อไม่พบฟองอากาศที่สำคัญเกิดขึ้นในหลอดปฏิกิริยา ควรอ่านค่าในหลอดวัดแก๊สทันที

Answer: D

Solution: ก. ท่อปริมาตรอาจถูกแทนที่ด้วยบิวเรตพื้นฐาน; ข้อ ก. ถูกต้อง ข. ลวดทองแดงพันรอบแผ่นอลูมิเนียมเพื่อสร้างเซลล์กัลวานิคสามารถเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้; ข้อ ข. ถูกต้อง ค. กรดไนตริกเจือจางทำปฏิกิริยากับลวดทองแดงเพื่อผลิต NO ซึ่งส่งผลต่อการวัดปริมาตรของก๊าซไฮโดรเจน; ดังนั้น กรดไนตริกเจือจางไม่สามารถแทนที่กรดซัลฟิวริกเจือจางได้; ข้อ ค. ถูกต้อง ง. หลังจากไม่มีฟองอากาศปรากฏในสารละลายในหลอดปฏิกิริยาแล้ว ควรรอให้เครื่องมือเย็นลงก่อนที่จะเคลื่อนหลอดระดับขึ้นและลงจนกระทั่งอยู่ในระดับเดียวกับผิวของของเหลวในหลอดวัดแก๊ส จากนั้นจึงทำการอ่านค่าต่อไป ข้อ ง. ไม่ถูกต้อง

Question 2: 2. ที่อุณหภูมิ $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ °C ได้เติมปริมาณที่เพียงพอของถ่านกัมมันต์แล...

2. ที่อุณหภูมิ $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ °C ได้เติมปริมาณที่เพียงพอของถ่านกัมมันต์และ $1 \mathrm { molNO } _ { 2 }$ ลงในภาชนะปิดสนิทซึ่งมีปริมาตรแตกต่างกัน จากนั้นเกิดปฏิกิริยา $2 \mathrm { C } ( \mathrm { S } ) + 2 \mathrm { NO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) = \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ ขึ้นหลังจากระยะเวลาการเกิดปฏิกิริยาเท่ากัน อัตราการเปลี่ยนแปลงของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ ในแต่ละภาชนะเมื่อเทียบกับปริมาตรของมันแสดงในกราฟ ($\mathrm { V } _ { 1 } < \mathrm { V } _ { 2 } < \mathrm { V } _ { 3 }$) เนื่องจากสมการแก๊สอุดมคติคือ $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( ) ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-002.jpg) ปริมาตรภาชนะ/ลิตร

  • A. A. ในเวลา $T ^ { \circ } \mathrm { C }$ ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเวลา $a$ คือ $\frac { 4 } { 45 V _ { 1 } }$
  • B. B. ตามสมการแก๊สอุดมคติ ความดันภายในภาชนะคือ: $\mathrm { Pa } : \mathrm { Pb } = 6 : 7$
  • C. C. ณ เวลา $T ^ { \circ } \mathrm { C }$, จุด b ถึงสมดุลทางเคมีแล้ว ขณะที่จุด c ยังไม่ถึงสมดุลทางเคมี
  • D. D. การกดแรงดันที่ภาชนะที่จุด c จะลดปริมาตรของมันลง ซึ่ง ณ จุดนั้น $\mathrm { v } _ { \text {正 } } > \mathrm { v }$ จะกลับทิศทาง

Answer: B

Solution: ก. จากข้อมูลที่จุด a ปฏิกิริยาจะถึงสมดุลที่จุด a โดยมีอัตราการเปลี่ยนแปลงเป็น $\mathrm { NO } _ { 2 }$ ที่ $40 \%$ ปฏิกิริยาแบบสามขั้นตอนที่จุด a จึงเป็นดังนี้: | | $2 \mathrm { C } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { NO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | $= \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | $+ 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ | | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | | ปริมาณเริ่มต้น $( \mathrm { mol } )$ | | 1 | 0 | 0 | | เปลี่ยน $( \mathrm { mol } )$ | | 0.4 | 0.2 | 0.4 | | สมดุล $( \mathrm { mol } )$ | | 0.6 | 0.2 | 0.4 | เมื่อความเข้มข้นสมดุลของสารแต่ละชนิดเป็น $\mathrm { c } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm { mo } / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) = \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ค่าคงที่สมดุลเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ $= \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) \cdot \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) } { \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) } = \frac { \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \times \left( \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } { \left( \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } = \frac { 4 } { 45 \mathrm {~V} _ { 1 } }$ ข้อ A ถูกต้อง; ข้อ B. จากข้อมูลของข้อ B ปริมาณแก๊สในภาชนะที่จุด a คือ $1.2 \mathrm {~mol} ; \mathrm { b }$ ปฏิกิริยาแบบสามขั้นตอนที่จุด: | | $( \mathrm { mol } )$ | $( \mathrm { mol } )$ | $( \mathrm { mol } )$ | $\mathrm { c } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm { mo } / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) = \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) = \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | | ปริมาณเริ่มต้น $= \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { N } _ { 2 } \right) \cdot \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 2 } \right) } { \mathrm { c } ^ { 2 } \left( \mathrm { NO } _ { 2 } \right) } = \frac { \frac { 0.2 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \times \left( \frac { 0.4 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } { \left( \frac { 0.6 } { \mathrm {~V} _ { 1 } } \right) ^ { 2 } } = \frac { 4 } { 45 \mathrm {~V} _ { 1 } }$ | | 1 | 0 | $1.2 \mathrm {~mol} ; \mathrm { b }$ | | เปลี่ยน $( \mathrm { mol } )$ | | 0.8 | 0.4 | 0.8 | | สมดุล $( \mathrm { mol } )$ | | 0.2 | 0.4 | 0.8 | ตามปฏิกิริยาแบบสามขั้นตอนที่จุด a ในตัวเลือก A ปฏิกิริยาแบบสามขั้นตอนที่จุด b และ $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$, $\mathrm { P } _ { \mathrm { a } } \mathrm { V } _ { 1 } = 1.2 \mathrm { RT } , ~ \mathrm { P } _ { \mathrm { b } } \mathrm { V } _ { 2 } = 1.4 \mathrm { RT }$ เนื่องจาก $V _ { 2 } > V _ { 1 }$ ความดันภายในภาชนะคือ: $\mathrm { Pa } : \mathrm { Pb } > 6 : 7$ ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง C. ที่จุด b ในแผนภาพ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ แสดงอัตราการเปลี่ยนแปลงสูงสุด ดังนั้น ที่อุณหภูมิ $\mathrm { T } ^ { \circ } \mathrm { C }$ จุด b จะถึงสมดุลอย่างแม่นยำ เมื่อปริมาตรของภาชนะที่สอดคล้องกับเส้นโค้ง ab เพิ่มขึ้นอย่างค่อยเป็นค่อยไป ความเข้มข้นเริ่มต้นของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ จะลดลงอย่างต่อเนื่อง แต่ยังคงมากกว่าที่จุด b ยิ่งมีความเข้มข้นของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ มากเท่าใด อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะยิ่งสูงขึ้นและเวลาที่ใช้จนถึงสมดุลก็จะยิ่งสั้นลง ดังนั้น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นตามเส้นโค้ง ab จะถึงสมดุลทั้งหมด ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้าเกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นของปริมาตรแก๊ส เมื่อปริมาตรของภาชนะเพิ่มขึ้น อัตราการเปลี่ยนแปลงของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ จะค่อยๆ เพิ่มขึ้นจนถึงจุดสูงสุดที่จุด b เมื่อเลยจุด b ไปแล้ว เมื่อปริมาตรของภาชนะเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นเริ่มต้นของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ จะลดลง ส่งผลให้ความเร็วของปฏิกิริยาช้าลงและใช้เวลานานขึ้นกว่าจะถึงสมดุล ดังนั้น ปฏิกิริยาตามเส้นโค้ง bc จะไม่ถึงสมดุล C จึงถูกต้อง ง. ภายในเวลาปฏิกิริยาเดียวกัน จุด c ตรงกับปริมาตรภาชนะที่ใหญ่ที่สุดและแรงดันต่ำสุด ส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีช้าลง ดังนั้น อัตราการเปลี่ยนแปลงของก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์จึงค่อนข้างน้อย เมื่อเพิ่มแรงดันที่ภาชนะที่จุด c ทำให้ปริมาตรลดลง ส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเร็วขึ้น และผลักดันให้ปฏิกิริยาเดินไปทางข้างหน้า ณ จุดนี้ $\mathrm { NO } _ { 2 }$(ย้อนกลับ) $< v$ (ไปข้างหน้า), D ถูกต้อง

Question 3: 3. ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน หากปริมาตรของแก๊สสองชนิดแตกต่างกัน โปรดคาดการณ์สาเหตุหลักที่ทำให้เก...

3. ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน หากปริมาตรของแก๊สสองชนิดแตกต่างกัน โปรดคาดการณ์สาเหตุหลักที่ทำให้เกิดสิ่งนี้

  • A. A. ขนาดโมเลกุลของก๊าซแตกต่างกัน
  • B. B. ปริมาณของสารในก๊าซแตกต่างกัน
  • C. C. คุณสมบัติทางเคมีของโมเลกุลก๊าซแตกต่างกัน
  • D. D. ระยะทางเฉลี่ยระหว่างโมเลกุลของแก๊สมีความแปรผัน

Answer: B

Solution: สำหรับก๊าซ ระยะห่างระหว่างอนุภาคจะมากกว่าเส้นผ่านศูนย์กลางหรือมวลของอนุภาคอย่างมาก ปริมาตรของก๊าซจะถูกกำหนดโดยจำนวนอนุภาคของก๊าซและขนาดของระยะห่างระหว่างอนุภาคเหล่านั้นเป็นหลักที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ระยะห่างระหว่างอนุภาคของแก๊สจะคงที่ และปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะคงที่เช่นกัน ตามที่แสดงใน $V = n V _ { m } = \frac { N } { N _ { \mathrm { A } } } V _ { m }$ หากปริมาตรของแก๊สสองชนิดแตกต่างกัน จำนวนอนุภาคของแก๊สสองชนิดนั้นจะต้องแตกต่างกัน ซึ่งหมายความว่าปริมาณสารของแก๊สสองชนิดนั้นไม่เท่ากัน ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 4: 4. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

4. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด ปริมาตรของแก๊สจะถูกกำหนดโดยขนาดของโมเลกุลของมัน
  • B. B. ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด ปริมาตรของแก๊สจะถูกกำหนดโดยปริมาณสารที่มีอยู่
  • C. C. ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สถูกกำหนดให้เป็นปริมาตรที่แก๊ส 1 โมลใดๆ ครอบครอง ซึ่งมีค่าเท่ากับ 22.4 ลิตร
  • D. D. ก๊าซต่างชนิดกัน หากปริมาตรไม่เท่ากัน จะต้องประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลที่ไม่เท่ากัน

Answer: B

Solution: ก. ตามที่แสดงโดย $\mathrm { PV } = \mathrm { nRT }$: ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับปริมาณสารของมัน เมื่อจำนวนโมเลกุลเท่ากัน ปริมาตรของแก๊สจะถูกกำหนดโดยระยะห่างระหว่างโมเลกุลของแก๊สเป็นหลัก ไม่ใช่ปริมาตรภายในของโมเลกุลเอง ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. จากผลการวิเคราะห์ในข้อ ก. ข้อ ข. จึงถูกต้อง C. เฉพาะภายใต้สภาวะมาตรฐานเท่านั้นที่ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะใกล้เคียงกับ $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$; C ไม่ถูกต้อง D. สำหรับแก๊สที่แตกต่างกัน หากปริมาตรของพวกมันแตกต่างกันแต่ปริมาณสารอาจเท่ากัน จำนวนโมเลกุลที่พวกมันมีอาจเท่ากันได้; D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ B

Question 5: 5. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากจำนวนโมเลกุลของแก๊สคือ p...

5. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากจำนวนโมเลกุลของแก๊สคือ p แล้วปริมาตร V (ลิตร) ของแก๊สภายใต้สภาวะมาตรฐานจะประมาณเท่ากับ bg

  • A. A. $\frac { 22.4 \mathrm { bp } } { \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } }$
  • B. B. $\frac { 22.4 \mathrm { ab } } { \mathrm { pN } _ { \mathrm { A } } }$
  • C. C. $\frac { 22.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \mathrm { b } } { \mathrm { a } }$
  • D. D. $\frac { 22.4 a p } { b N _ { A } }$

Answer: A

Solution: เนื่องจากจำนวนโมเลกุลของแก๊สใน ag คือ p จำนวนโมเลกุลใน bg คือ: $\frac { \mathrm { bp } } { \mathrm { a } }$; ปริมาณสารของแก๊สใน bg คือ: $n = \frac { N } { N _ { A } } = \frac { b p } { a N _ { A } } m o l$; ปริมาตรภายใต้สภาวะมาตรฐานประมาณ: $V = n N _ { A } = \frac { 22.4 b p } { a N _ { A } } L$; A ถูกต้อง

Question 6: 6. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ลูกโป่งสี่ลูกถูกเป่าด้วยแก๊สที่มีมวลเท่ากันของ $\mathrm { CH } _ { 4...

6. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ลูกโป่งสี่ลูกถูกเป่าด้วยแก๊สที่มีมวลเท่ากันของ $\mathrm { CH } _ { 4 } , \mathrm { CO } _ { 2 } , \mathrm { O } _ { 2 } , \mathrm { SO } _ { 2 }$ แก๊สที่เติมในลูกโป่งที่มีป้ายกำกับว่า $\mathrm { CH } _ { 4 }$ คือ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

  • A. A. เอ
  • B. B. B
  • C. C. ซี
  • D. D. ดี

Answer: D

Solution: ภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนกัน ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะเท่ากัน ตามที่ระบุใน $V = n V _ { m } = \frac { m } { M }$ เมื่อมวลคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับมวลโมลาร์ของมัน มวลโมลาร์ถูกกำหนดโดย $16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 32 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ จากมวลโมลาร์ $\mathrm { CH } _ { 4 }$ จะให้ปริมาตรมาก่อน ซึ่งหมายความว่าตัวเลือก D ตรงตามข้อกำหนดของคำถาม คำตอบที่ถูกต้องคือ D

Question 7: 7. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ หากจำนวนอะตอมในภาชนะ A $\mathrm { H } _ { 2 }$ เท่ากับจำนวนอะตอมในภาชน...

7. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ หากจำนวนอะตอมในภาชนะ A $\mathrm { H } _ { 2 }$ เท่ากับจำนวนอะตอมในภาชนะ B $\mathrm { NH } _ { 3 }$ อัตราส่วนของปริมาตรของ A ต่อ B คือ ( )

  • A. A. $2 : 1$
  • B. B. $1 : 2$
  • C. C. 2:3
  • D. D. $1 : 1$

Answer: A

Solution: ภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนกัน $\mathrm { V } _ { \mathrm { m } }$ ของก๊าซจะเท่ากัน เมื่อพิจารณาจำนวนอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุล อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลคือ 2:1 ตาม $\mathrm { n } = \frac { V } { V _ { m } } = \frac { N } { N _ { A } }$ อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลในก๊าซจะเท่ากับอัตราส่วนของปริมาตร ดังนั้น อัตราส่วนของปริมาตรคือ $2 : 1$ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ A

Question 8: 8. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ก๊าซชนิดหนึ่ง 13 กรัม มีจำนวนโมเลกุลเท่ากับ 14 กรัมของคาร์บอนมอนอกไซด์ ความหนา...

8. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ก๊าซชนิดหนึ่ง 13 กรัม มีจำนวนโมเลกุลเท่ากับ 14 กรัมของคาร์บอนมอนอกไซด์ ความหนาแน่นของก๊าซนี้คือ (

  • A. A. $1.25 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • B. B. $2.32 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • C. C. $1.65 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
  • D. D. $1.16 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer: D

Solution: ปริมาณโมลของ CO 14 กรัม คือ $\frac { 14 \mathrm {~g} } { 28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } = 0.5 \mathrm {~mol}$ ดังนั้นปริมาณโมลของก๊าซนี้ 13 กรัม คือ 0.5 โมล ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปริมาตรของก๊าซนี้คือ $0.5 \mathrm {~mol} \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = 11.2 \mathrm {~L}$ ดังนั้น ความหนาแน่นของก๊าซนี้ภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ $\frac { 13 \mathrm {~g} } { 11.2 \mathrm {~L} } = 1.16 \mathrm {~g} / \mathrm { L }$ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D [ข้อสังเกตสำคัญ]แนวทางแก้ปัญหาทางเลือก: 14 กรัมของ CO เท่ากับ 0.5 โมล ดังนั้น 13 กรัมของก๊าซเท่ากับ $0.5 \mathrm {~mol} , ~ \mathrm { M } = \frac { 13 \mathrm {~g} } { 0.5 \mathrm {~mol} } = 26 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , ~ \rho = \frac { 26 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } { 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } } = 1.16 \mathrm {~g} / \mathrm { L }$ โมล ## 9. D [แนวคิดหลัก]การคำนวณสารก๊าซที่เกี่ยวข้องกับมวลโมลาร์ (NA) การคำนวณตาม $n = m / M$ [คำอธิบายโดยละเอียด]ใช้สูตร: $\mathrm { n } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } , ~ \mathrm { n } = \frac { V } { V _ { m } }$ ให้ความสัมพันธ์: $\frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } = \frac { V } { V _ { m } }$ . เมื่อแทนค่าจะได้มวลโมลาร์: $71 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ . ตัวเลือก A และ C มีข้อผิดพลาดเกี่ยวกับหน่วย ในขณะที่ตัวเลือก B มีค่าตัวเลขที่ไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D

Question 9: 9. มวลของแก๊สเท่ากับ 14.2 กรัม และปริมาตรของแก๊สเท่ากับ 4.48 ลิตร (ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน) มวลโมลาร์ข...

9. มวลของแก๊สเท่ากับ 14.2 กรัม และปริมาตรของแก๊สเท่ากับ 4.48 ลิตร (ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน) มวลโมลาร์ของแก๊สนี้คือ

  • A. A. 71 กรัม
  • B. B. $28.4 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • C. C. 71
  • D. D. $71 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$

Answer: D

Solution:

Question 10: 10. เมื่อเปรียบเทียบจำนวนโมลที่เท่ากันของคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? $...

10. เมื่อเปรียบเทียบจำนวนโมลที่เท่ากันของคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? $\_\_\_\_$ (1) อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่คือ $1 : 1$ (2) อัตราส่วนของจำนวนอะตอมออกซิเจนที่มีอยู่คือ $1 : 2$ (3) อัตราส่วนของอะตอมทั้งหมดคือ $2 : 3$ (4) อัตราส่วนของอะตอมคาร์บอนคือ $1 : 1$ (5) อัตราส่วนของอิเล็กตรอนคือ $7 : 11$

  • A. A. (1) (2)
  • B. B. (2) (3)
  • C. C. (4) (5)
  • D. D. (1) (2) (3) (4) (5)

Answer: D

Solution: เมื่อปริมาณของสารคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์เท่ากัน: อัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลที่พวกมันมีคือ $1 : 1$, ดังนั้น (1) จึงถูกต้อง;ตามองค์ประกอบทางโมเลกุล: อัตราส่วนโมลาร์ (หรืออัตราส่วนมวล) ของอะตอมออกซิเจนคือ $1 : 2$ และอัตราส่วนของอะตอมออกซิเจนที่บรรจุอยู่คือ $1 : 2$ ดังนั้น (2) จึงถูกต้องอัตราส่วนโมลาร์ (หรืออัตราส่วนมวล) ของอะตอมคาร์บอนคือ $1 : 1$ และอัตราส่วนของอะตอมทั้งหมดคือ $2 : 3$ ดังนั้น (3) จึงถูกต้อง; อัตราส่วนของอิเล็กตรอนคือ $14 : 22 = 7 : 11$ ดังนั้น (4) จึงถูกต้องดังนั้น (1), (2), (3), (4), และ (5) จึงถูกต้องทั้งหมด ทำให้ D เป็นตัวเลือกที่เหมาะสม คำตอบ: D [ข้อคิดสำคัญ]การวิเคราะห์ตามกฎของอาโวกาโดร นั่นคือ ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อัตราส่วนของโมลจะเท่ากับอัตราส่วนของโมเลกุล 11. C [จุดความรู้]ผลของแรงดันต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี, ผลของพลังงานกระตุ้นต่ออัตราปฏิกิริยา, เกณฑ์ปฏิกิริยา, ผลของอุณหภูมิต่อสมดุลเคมี ## [คำอธิบายโดยละเอียด] ก. $1 : 1$: เนื่องจาก $1 : 2$ เป็นค่าลบและมีค่าลบมากขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ดังนั้น $1 : 2$ จึงไม่ถูกต้อง; B. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ การเติมด้วย $\mathrm { N } _ { 2 }$ จะเพิ่มแรงดันรวมแต่แรงดันบางส่วนของสารตั้งต้นจะไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นสมดุลจะคงที่; ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง; C.การแทนค่าข้อมูลใน $\Delta \mathrm { G } = \Delta H - T \Delta S$ จะได้ $\Delta S = - 71.59 - 26.4 \ln T$ เมื่ออุณหภูมิ T เพิ่มขึ้น $\ln T$ จะเพิ่มขึ้น $\Delta S$ จะเล็กลง และ $\Delta S$ จะลดลงตามอุณหภูมิ ตัวเลือก C เป็นคำตอบที่ถูกต้อง D. $\Delta H < 0$ สำหรับปฏิกิริยานี้บ่งชี้ว่าเป็นกระบวนการที่ดูดความร้อน การให้ความร้อนจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาผกผันอย่างมีนัยสำคัญมากกว่า $\Delta v _ { \text {逆 } } > \Delta v _ { \text {正 } }$; D ไม่ถูกต้อง

Question 11: 11. ที่ความดันคงที่ ปฏิกิริยาการเกิดไฮเดรชันของเอทิลีนคือ: $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { ...

11. ที่ความดันคงที่ ปฏิกิริยาการเกิดไฮเดรชันของเอทิลีนคือ: $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \rightleftharpoons \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } ( \mathrm { g } )$ ข้อมูลที่ให้: $\Delta \mathrm { H } ( \mathrm { J } / \mathrm { mol } ) = - 34585 - 26.4 \mathrm {~T}$ $\Delta \mathrm { G } ( \mathrm { J } / \mathrm { mol } ) = - 34585 + 26.4 \mathrm {~T} \cdot \ln \mathrm {~T} + 45.19 \mathrm {~T}$ ทุกแก๊สถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ ข้อความใดต่อไปนี้เป็นความจริง?

  • A. A. พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา: $\mathrm { E } _ { \text {正 } } > \mathrm { E } _ { \text {逆 } }$
  • B. B. ที่อุณหภูมิคงที่และปริมาตรคงที่, ${ } ^ { \mathrm { N } _ { 2 } }$ ถูกนำมาใช้, ทำให้สมดุลเคลื่อนไปทางซ้าย.
  • C. C. ${ } ^ { \Delta } \mathrm { S } _ { \text {随温度升高而降低 } }$
  • D. D. เมื่อถึงสมดุลแล้ว ให้เพิ่มอุณหภูมิ, $\Delta \mathrm { v } _ { \text {正 } } > \Delta \mathrm { v } _ { \text {逆 } }$

Answer: C

Solution:

Question 12: 12. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากแก๊สชนิดหนึ่ง 40 กรัม มีโมเลกุลจำ...

12. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากแก๊สชนิดหนึ่ง 40 กรัม มีโมเลกุลจำนวน $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ โมเลกุล ปริมาตรของแก๊สชนิดนี้ 25 กรัม ภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ ( )

  • A. A. 22.4 ลิตร
  • B. B. 28 ลิตร
  • C. C. 33.6 ลิตร
  • D. D. 40 ลิตร

Answer: B

Solution: จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในก๊าซชนิดหนึ่ง 40 กรัม คือ $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ มวลโมลาร์ของก๊าซนี้คือ $20 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 25 \mathrm {~g}$ ปริมาณสารของก๊าซนี้คือ $= \frac { 25 \mathrm {~g} } { 25 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } = 1.25 \mathrm {~mol}$ โดยมีปริมาตร $= 1.25 \mathrm {~mol} \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = 28 \mathrm {~L}$

Question 13: 13. mg ของก๊าซไดอะตอมิกหนึ่งโมลคัปป์จะครอบครองปริมาตร $V _ { 1 } \mathrm {~L}$ ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน...

13. mg ของก๊าซไดอะตอมิกหนึ่งโมลคัปป์จะครอบครองปริมาตร $V _ { 1 } \mathrm {~L}$ ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน โดยมีมวลโมลาร์ $\mathrm { Mg } / \mathrm { mol }$ เมื่อละลายในน้ำ (ก๊าซไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ) จะให้สารละลายที่มีปริมาตร ${ } ^ { V 2 } \mathrm {~L}$ ${ } ^ { N }$ แสดงค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อที่ไม่ถูกต้อง ( )

  • A. A. มวลโมลาร์ของโมเลกุลแก๊สนี้คือ $V _ { 1 } \mathrm {~L}$
  • B. B. จำนวนอะตอมที่อยู่ในโมเลกุลของแก๊สนี้คือ $\frac { N _ { \mathrm { A } } V _ { 1 } } { 22.4 }$
  • C. C. ความเข้มข้นโมลาร์ของสารที่ได้เมื่อแก๊สนี้ละลายในน้ำคือ $\frac { m } { M V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
  • D. D. ความเข้มข้นโมลาร์ของสารที่ได้เมื่อแก๊สนี้ละลายในน้ำคือ $\frac { V _ { 1 } } { 22.4 V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$

Answer: B

Solution: A. $\mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol} , ~ M = \frac { \mathrm { mg } } { \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol} } = \frac { 22.4 \mathrm {~m} } { V _ { 1 } } \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ดังนั้น A จึงถูกต้อง; B. $\mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol}$ เนื่องจากเป็นโมเลกุลไดอะตอมิก จำนวนอะตอมในโมเลกุลของแก๊สคือ $\frac { N _ { \mathrm { A } } V _ { 1 } } { 11.2 }$ ดังนั้น B จึงไม่ถูกต้อง; $\mathrm { C } . \mathrm { n } = \mathrm { m } \div \mathrm { M }$ ดังนั้น ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายที่ได้หลังจากแก๊สละลายในน้ำคือ $\frac { m } { M V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ข. ถูกต้อง; $\mathrm { D } \cdot \mathrm { n } = \frac { V _ { 1 } } { 22.4 } \mathrm {~mol}$ ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายที่ได้หลังจากแก๊สละลายในน้ำคือ $\frac { V _ { 1 } } { 22.4 V _ { 2 } } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ดังนั้น ง. ถูกต้อง

Question 14: 14. นักวิทยาศาสตร์ได้ค้นพบธาตุที่มีมวลอะตอมเป็น mg เมื่อเร็ว ๆ นี้ มวลอะตอมของ ${ } ^ { 12 } \mathrm...

14. นักวิทยาศาสตร์ได้ค้นพบธาตุที่มีมวลอะตอมเป็น mg เมื่อเร็ว ๆ นี้ มวลอะตอมของ ${ } ^ { 12 } \mathrm { C }$ เป็น ng และ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ คือค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( )

  • A. A. มวลโมลาร์ของอะตอมนี้คือ $\mathrm { mN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { g } / \mathrm { mol }$
  • B. B. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมนี้คือ $\frac { 12 n } { m }$
  • C. C. Wg อะตอมนี้มีอินสแตนซ์ของอะตอมนี้จำนวน $\frac { \mathrm { W } } { \mathrm { m } }$
  • D. D. จากข้อมูลที่มีอยู่ สามารถสรุปได้ว่า: ${ } ^ { 12 } \mathrm { C }$

Answer: B

Solution:

Question 15: 15. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากแก๊สประกอบด้วยโมเลกุลจำ...

15. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร หากแก๊สประกอบด้วยโมเลกุลจำนวน b โมเลกุล ปริมาตรของแก๊สนั้นภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ ( )

  • A. A. $\frac { 22.4 b c } { a N _ { A } L }$
  • B. B. $\frac { 22.4 a b } { \mathrm { cN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$
  • C. C. $\frac { 22.4 \mathrm { ac } } { \mathrm { bN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$
  • D. D. $\frac { 22.4 b } { \mathrm { cN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$

Answer: A

Solution: หากก๊าซประกอบด้วยโมเลกุล b ตัว ก๊าซนี้จะมีโมเลกุล $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } } , \mathrm { cg }$ ตัว ปริมาณสารของก๊าซนี้คือ $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { mol }$ และปริมาตรของมันภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ $\frac { \mathrm { bc } } { \mathrm { a } \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { mol } \times 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } = \frac { 22.4 \mathrm { bc } } { \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } } \mathrm { L }$ เลือก A.

Question 16: 16. ไนโตรเจนไตรคลอไรด์สามารถใช้ในการฟอกขาว โดยทำปฏิกิริยาดังนี้: $2 \mathrm { NCl } _ { 3 } + 3 \mat...

16. ไนโตรเจนไตรคลอไรด์สามารถใช้ในการฟอกขาว โดยทำปฏิกิริยาดังนี้: $2 \mathrm { NCl } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 3 \mathrm { HCl } + 3 \mathrm { HClO } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow$ ให้ $N _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ( )

  • A. A. จำนวนคู่ของอิเล็กตรอนเดี่ยวใน ${ } ^ { 1 } \mathrm { molNCl } _ { 3 }$ คือ $N _ { \mathrm { A } }$
  • B. B. ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน, $3.36 \mathrm { LHCl } _ { \text {中含有质子数为 } } 2.7 N _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. จำนวนของ ${ } ^ { 1 \mathrm { LpH } = 1 }$ ใน $\mathrm { HClO } _ { \text {溶液中 } } \mathrm { ClO } ^ { - }$ น้อยกว่า $0.1 N _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยา $14 \mathrm { gN } _ { 2 }$ คือ $3 N _ { \mathrm { A } }$

Answer: A

Solution: A. Cl แต่ละตัวใน $\mathrm { NCl } _ { 3 }$ มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว 3 คู่ และอะตอม N แต่ละตัวมีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว 1 คู่ ดังนั้น จำนวนคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวใน $\operatorname { lmolNCl } _ { 3 }$ คือ ${ } ^ { 10 N _ { \mathrm { A } } }$ ดังนั้น ข้อ A ไม่ถูกต้อง ข. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน 3.36 โมลของ HCl มีโมเลกุลจำนวน $0.15 \mathrm {~mol} , 1$ โมเลกุล โดยแต่ละโมเลกุลมีโปรตอน 18 ตัว ดังนั้น 0.15 โมลของ HCl จะมี คือ $2.7 N _ { \mathrm { A } }$; ดังนั้น B จึงถูกต้อง ข้อ C. $1 \mathrm { LpH } = 1$ ของ $\mathrm { HClO } _ { \text {溶液中存在电荷守恒:} } \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) , \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ คือ ${ } ^ { 0.1 N _ { \mathrm { A } } }$; ดังนั้น ผลรวมของ $\mathrm { ClO } ^ { - } , \mathrm { OH } ^ { - }$ คือ ${ } ^ { 0.1 N _ { \mathrm { A } } } , \mathrm { ClO } ^ { - }$ และน้อยกว่า ${ } ^ { 0.1 N _ { \mathrm { A } } }$ ดังนั้น C จึงถูกต้อง ง. จากปฏิกิริยา จะได้ก๊าซไนโตรเจน 1 โมล โดยมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 6 โมล ดังนั้น ${ } ^ { 14 \mathrm { gN } _ { 2 } }$ (0.5 โมล) จะเกิดขึ้น และจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยาคือ ${ } ^ { 3 N _ { \mathrm { A } } }$ ดังนั้น ข้อ ง. เป็นคำตอบที่ถูกต้อง

Question 17: 17. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

17. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

  • A. A. 1 โมลของสารใด ๆ ประกอบด้วย $\mathrm { pV } = \mathrm { nRT }$ ไอออน
  • B. B. $0.012 \mathrm {~kg} ^ { 12 } \mathrm { C }$ มีโมเลกุลของคาร์บอนประมาณ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ โมเลกุล
  • C. C. น้ำหนึ่งโมลประกอบด้วยไฮโดรเจนสองโมลและออกซิเจนหนึ่งโมล
  • D. D. 1 โมลของ Ne มี $6.02 \times 10 ^ { 24 }$ อิเล็กตรอน

Answer: D

Solution: ก. อนุภาคที่ประกอบเป็นสสาร ได้แก่ อะตอม โมเลกุล ไอออน ฯลฯ ดังนั้นจึงไม่สามารถกล่าวได้ว่า 1 โมลของสารใดๆ มีไอออนจำนวน $6.02 \times 10 ^ { 23 }$; ข้อ ก. ไม่ถูกต้อง ข. $0.012 \mathrm {~kg} ^ { 12 } \mathrm { C }$ มีอะตอมของคาร์บอนประมาณ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ อะตอม แต่ไม่มีโมเลกุลของคาร์บอน; ข้อ ข. ไม่ถูกต้อง C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ประกอบด้วยโมเลกุล โมเลกุลของน้ำหนึ่งโมลประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน 2 โมล และอะตอมของออกซิเจน 1 โมล เมื่อใช้โมล จำเป็นต้องระบุชนิดของอนุภาค คำถามไม่ได้ระบุชนิดของอนุภาค ดังนั้นตัวเลือก B จึงไม่ถูกต้อง D. Ne เป็นธาตุที่ 10 อะตอมของ Ne หนึ่งอะตอมมีอิเล็กตรอน 10 ตัว เนื่องจาก Ne เป็นโมเลกุลเดี่ยวอะตอม 1 โมลของอะตอม Ne จะมี $6.02 \times 10 ^ { 24 }$ อิเล็กตรอน D ถูกต้อง ดังนั้น ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ D

Question 18: 18. เมื่อให้ HCl 0.5 โมล ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

18. เมื่อให้ HCl 0.5 โมล ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

  • A. A. จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่คือ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$
  • B. B. น้ำหนัก: 9 กรัม
  • C. C. ที่อุณหภูมิห้อง ปริมาตรคือ 11.2 ลิตร
  • D. D. ละลายในน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 2 ลิตร โดยมีความเข้มข้นโมลาร์ของสารเป็น $\mathrm { H } ^ { + }$ ซึ่งมีสูตรเป็น $0.25 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$.

Answer: D

Solution: ก. จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ใน 0.5 โมลของ HCl คือ $3.01 \times 10 ^ { 23 }$ ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง; ข. มวลคือ $0.5 \mathrm {~mol} \times 36.5 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 18.25 \mathrm {~g}$ ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง; C. ปริมาตรภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ 11.2 ลิตร ดังนั้น C จึงไม่ถูกต้อง; D. ละลายในน้ำให้ได้สารละลาย 2 ลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { H } ^ { + }$ คือ $\frac { 0.5 \mathrm {~mol} } { 2 \mathrm {~L} } = 0.25 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ดังนั้น D จึงถูกต้อง; ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D.

Question 19: 19. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับ $1 \mathrm { molNH } _ { 3 }$ ที่ถูกต้อง? ($\mathrm { N } _ { \mathrm { A...

19. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับ $1 \mathrm { molNH } _ { 3 }$ ที่ถูกต้อง? ($\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร) ( )

  • A. A. มวลโมลาร์ของ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ คือ 17 กรัม
  • B. B. มีจำนวนอิเล็กตรอน $1 \mathrm { molNH } _ { 3 }$
  • C. C. ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ปริมาตรของมันประมาณ 22.4 ลิตร
  • D. D. ละลายในน้ำ 1 ลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายที่ได้คือ $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer: B

Solution: ก. มวลโมลาร์ของโมเลกุลแอมโมเนียคือ $17 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$; ตัวเลือก ก. ไม่ถูกต้อง ข. ก๊าซแอมโมเนีย 1 โมล มีจำนวนอิเล็กตรอน 10 โมล โดยมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับ $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; ตัวเลือก ข. ถูกต้อง ค. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน แก๊สแอมโมเนีย 1 โมล จะใช้ปริมาตรประมาณ 22.4 ลิตร เนื่องจากปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานเกินกว่า $22.4 /$ ลิตร/โมล ปริมาตรของแก๊สแอมโมเนีย 1 โมล จะเกินกว่า 22.4 ลิตร ตัวเลือก ค. ไม่ถูกต้อง D. การละลายในน้ำ 1 ลิตร ทำให้ปริมาตรรวมของสารละลายเปลี่ยนแปลง ณ จุดนี้ ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายไม่ใช่ $1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 20: 20. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

20. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ประกอบด้วยอะตอม 2 โมล
  • B. B. มวลโมลาร์ของกรดไนตริกคือ ${ } ^ { 63 \mathrm {~g} }$
  • C. C. มวลของ 1 โมลของ CO คือ 28 กรัม
  • D. D. มวลโมลาร์ของเหล็กเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมเหล็ก

Answer: C

Solution: A. แก๊สไฮโดรเจน 2 กรัม มีปริมาณโมลาร์เท่ากับ 1 โมล ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน 2 โมล ซึ่งมีเลขอะตอมเป็น $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ คำตอบ A ไม่ถูกต้อง B. หน่วยของมวลโมลาร์คือ $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ มวลโมลาร์ของกรดไนตริกคือ $63 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ คำตอบ B ไม่ถูกต้อง ค. มวลโมลาร์ของ CO คือ $28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ดังนั้น 1 โมลของ CO มีมวล 28 กรัม คำตอบที่ถูกต้องคือ ค. ง. หน่วยของมวลโมลาร์คือ $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีหน่วย มวลโมลาร์ของเหล็กและมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมเหล็กมีค่าเท่ากันในเชิงตัวเลข แต่มีหน่วยต่างกัน จึงมีความหมายต่างกัน คำตอบที่ผิดคือ ง.

Question 21: 21. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ($\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร) ( )

21. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ($\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร) ( )

  • A. A. 1 โมลของเมทิลมี $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอน
  • B. B. ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ที่ถูกใช้ไปในการเผาไหม้สมบูรณ์ของสารผสมเบนซีนและอะเซทิลีน 2.6 กรัม คือ $0.25 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • C. C. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ใน 11.2 ลิตรของคลอโรฟอร์มคือ $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
  • D. D. $15 \mathrm { gC } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 6 }$ มีจำนวนพันธะโควาเลนต์เท่ากับ $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer: B

Solution: A. กลุ่มเมทิลมี 9 อิเล็กตรอน ดังนั้น 1 โมลของเมทิลจะมี $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อิเล็กตรอน ดังนั้น ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. ทั้งเบนซีนและอะเซทิลีนมีสูตรเชิงปริมาณเป็น CH₂ ดังนั้น 2.6 กรัมของสารผสมจะมี CH₂ 0.2 โมล ซึ่งเท่ากับอะตอมของคาร์บอนจำนวน $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ อะตอม ดังนั้น ข้อ B ถูกต้อง ค. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน คลอโรฟอร์มมีสถานะเป็นของเหลว ดังนั้น ปริมาณโมลและจำนวนโมเลกุลของคลอโรฟอร์มไม่สามารถคำนวณโดยใช้ปริมาตรโมลของแก๊สได้ ดังนั้น ข้อ ค. จึงไม่ถูกต้อง D. เอทิลีน 15 กรัม ประกอบด้วย 1 โมล และเอทิลีนประกอบด้วย 7 พันธะโควาเลนต์ ดังนั้น เอทิลีน 1 โมล จะประกอบด้วย $7 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ พันธะโควาเลนต์ ดังนั้น ข้อ D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ ข้อ B

Question 22: 22. เนื่องจาก $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ มีอะตอมออกซิเจน 0.1 โมล มวลอะตอมสั...

22. เนื่องจาก $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ มีอะตอมออกซิเจน 0.1 โมล มวลอะตอมสัมพัทธ์ของ X คือ

  • A. A. 28
  • B. B. $28 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$
  • C. C. 14
  • D. D. $14 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$

Answer: C

Solution: จากสูตรเคมี $\mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ เห็นได้ชัดว่า $1 \mathrm { molX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ มีอะตอมออกซิเจน 5 โมล ดังนั้น ปริมาณสารของ $2.16 \mathrm { gX } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ คือ $\frac { 0.1 \mathrm {~mol} } { 5 } = 0.02 \mathrm {~mol}$ ตามสูตร $n = \frac { m } { M }$$M \left( \mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } \right) = \frac { 2.16 \mathrm {~g} } { 0.02 \mathrm {~mol} } = 108 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ เนื่องจากมวลโมลาร์ของอนุภาคใดๆ ซึ่งแสดงในหน่วย $\mathrm { g } / \mathrm { mol }$ มีค่าเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์หรือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของมันในเชิงตัวเลข เราจึงพบว่ามวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของ $\mathrm { X } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ คือ 108 ดังนั้น มวลอะตอมสัมพัทธ์ของ X คือ $= \frac { 108 - 5 \times 16 } { 2 } = 14$ ; คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C. [ข้อสังเกตสำคัญ]ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยในข้อนี้อยู่ที่ความเท่าเทียมกันทางตัวเลขระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์หรือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์กับมวลโมลาร์ มวลโมลาร์มีหน่วยกำกับ คือ $\mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ ในขณะที่มวลโมเลกุลสัมพัทธ์หรือมวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีหน่วย เมื่อแก้โจทย์ ผู้สอบอาจมองข้ามความแตกต่างนี้และเลือกข้อ D โดยผิดพลาด

Question 23: 23. $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ เป็นก๊าซไม่มีสี หวาน มีกลิ่นหอม ละลายในน้ำได้ และติดไฟได้ ...

23. $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ เป็นก๊าซไม่มีสี หวาน มีกลิ่นหอม ละลายในน้ำได้ และติดไฟได้ ซึ่งกระตุ้นระบบประสาททำให้เกิดเสียงหัวเราะ รู้จักกันทั่วไปในชื่อ "ก๊าซหัวเราะ" เนื่องจากมีคุณสมบัติเป็นยาชา จึงเคยใช้เป็นยาชาทางทันตกรรม เมื่อให้ก๊าซหัวเราะและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณเท่ากัน ค่าต่อไปนี้อาจไม่จำเป็นต้องเหมือนกัน:

  • A. A. คุณภาพ
  • B. B. จำนวนโมเลกุล
  • C. C. ปริมาณ
  • D. D. เลขอะตอม

Answer: C

Solution: A. $m = n \times M$: เมื่อให้แก๊สสองชนิดที่มีปริมาณสารเท่ากันและมีมวลโมลาร์เท่ากัน มวลของแก๊สทั้งสองจะเท่ากัน ดังนั้น $A$ จึงไม่ถูกเลือก; B. ตาม $N = n \times N _ { A }$, ปริมาณสารที่เท่ากันจะสอดคล้องกับจำนวนโมเลกุลที่เท่ากัน ดังนั้น B จึงไม่ถูกเลือก; C. ปริมาตรของแก๊สได้รับอิทธิพลอย่างมากจากสภาพแวดล้อมภายนอก หากไม่ระบุสถานะของแก๊สทั้งสอง ปริมาตรของพวกมันไม่สามารถกำหนดได้ ดังนั้นจึงเลือกข้อ C D. หากจำนวนโมเลกุลในแก๊สทั้งสองเท่ากัน และแต่ละโมเลกุลมีจำนวนอะตอมเท่ากัน จำนวนอะตอมก็จะเท่ากันด้วย ดังนั้นจึงไม่เลือกข้อ D คำตอบคือข้อ C

Question 24: 24. เมื่อทราบค่าคงที่ของอาโวกาโดร มวลโมลาร์ของสาร และปริมาตรโมลาร์ของสารนั้น ปริมาณทางกายภาพใดต่อไปน...

24. เมื่อทราบค่าคงที่ของอาโวกาโดร มวลโมลาร์ของสาร และปริมาตรโมลาร์ของสารนั้น ปริมาณทางกายภาพใดต่อไปนี้ยังไม่สามารถคำนวณค่าโดยประมาณได้อย่างสมบูรณ์?

  • A. A. ขนาดและมวลของโมเลกุลของสารที่เป็นของแข็ง
  • B. B. ขนาดและมวลของโมเลกุลของของเหลว
  • C. C. ขนาดและมวลของโมเลกุลก๊าซ
  • D. D. มวลของโมเลกุลก๊าซ

Answer: C

Solution: ก. ช่องว่างระหว่างโมเลกุลในของแข็งมีน้อยมากจนสามารถละเลยได้ ดังนั้นขนาดของโมเลกุลของของแข็งจึงเท่ากับอัตราส่วนระหว่างปริมาตรโมลาร์ต่อค่าคงที่อะโวกาโดร และมวลของโมเลกุลของของแข็งเท่ากับอัตราส่วนระหว่างมวลโมลาร์ต่อค่าคงที่อะโวกาโดร ดังนั้นขนาดและมวลของโมเลกุลของของแข็งสามารถกำหนดได้ ข้อ ก. ถูกต้อง ข. ช่องว่างระหว่างโมเลกุลในของเหลวมีขนาดเล็กมากและสามารถถือว่าไม่มีนัยสำคัญได้ ดังนั้น ขนาดของโมเลกุลของของเหลวจึงเท่ากับอัตราส่วนระหว่างปริมาตรโมลาร์ต่อค่าคงที่ของอาโวกาโดร และมวลของโมเลกุลของของเหลวเท่ากับอัตราส่วนระหว่างมวลโมลาร์ต่อค่าคงที่ของอาโวกาโดร ดังนั้น ขนาดและมวลของโมเลกุลของของเหลวสามารถคำนวณได้ ข. ถูกต้องโมเลกุลของก๊าซมีช่องว่างระหว่างโมเลกุลขนาดใหญ่มาก ปริมาตรโมลเท่ากับผลคูณของปริมาตรที่แต่ละโมเลกุลครอบครองกับค่าคงที่ของอาโวกาโดร ทำให้ไม่สามารถประมาณปริมาตรโมเลกุลได้ ข้อ C ผิด ก. มวลของโมเลกุลของก๊าซเท่ากับอัตราส่วนของมวลโมลาร์ต่อค่าคงที่ของอาโวกาโดร ปริมาตรที่โมเลกุลของก๊าซครอบครองเท่ากับอัตราส่วนของปริมาตรโมลาร์ต่อค่าคงที่ของอาโวกาโดร ดังนั้น มวลของโมเลกุลของก๊าซสามารถประมาณได้ ข้อ D ถูกดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ C. [Key Insight] ปริมาตรโมลาร์และ ${ } ^ { N _ { A } }$ กำหนดขนาด ในขณะที่มวลโมลาร์และ ${ } ^ { N _ { A } }$ กำหนดมวล โมเลกุลของของแข็งและของเหลวมีช่องว่างระหว่างโมเลกุลที่น้อยมาก อย่างไรก็ตาม โมเลกุลของแก๊สมีขนาดเล็กและมีมวลน้อย ทำให้จำนวนโมเลกุลเป็นตัวกำหนดปริมาตรของแก๊สหลัก

Question 25: 25. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

25. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปริมาตรที่เท่ากันของน้ำและออกซิเจนจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน
  • B. B. ก๊าซต่างชนิดกัน หากมีปริมาตรเท่ากัน จะต้องประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลเท่ากัน
  • C. C. ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด ปริมาตรของสารก๊าซใดๆ จะถูกกำหนดโดยจำนวนโมเลกุลที่ประกอบเป็นก๊าซนั้นเป็นหลัก
  • D. D. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซหมายถึงปริมาตรที่ก๊าซหนึ่งโมลของสารใดๆ ครอบครอง ซึ่งมีค่าประมาณ 22.4 ลิตร

Answer: C

Solution: ก. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน น้ำไม่อยู่ในสถานะก๊าซ ในขณะที่ออกซิเจนอยู่ในสถานะก๊าซ เมื่อปริมาตรเท่ากัน จำนวนโมลและจำนวนโมเลกุลจะแตกต่างกัน ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. เนื่องจากจำนวนโมเลกุล $N = n N _ { A } = \frac { V } { V _ { m } } N _ { A }$ และสถานะของแก๊สไม่ได้ระบุไว้ เมื่อปริมาตรเท่ากัน จำนวนโมลไม่จำเป็นต้องเท่ากัน และดังนั้นจำนวนโมเลกุลที่บรรจุอยู่ก็ไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ข้อ ข. จึงไม่ถูกต้อง C. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะคงที่ เนื่องจากระยะห่างระหว่างโมเลกุลในแก๊สมีมากกว่าเส้นผ่านศูนย์กลางของโมเลกุล ปริมาตรของแก๊สจึงไม่ขึ้นอยู่กับขนาดของโมเลกุล ตามสูตรปริมาตรแก๊ส $V = n V _ { m }$ ปริมาตรแก๊สจะแปรผันตรงกับทั้งปริมาณสารและจำนวนโมเลกุล ดังนั้น ข้อ C จึงถูกต้อง D. ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สใช้ได้เฉพาะกับแก๊สเท่านั้น และไม่สามารถนำไปใช้กับสารใด ๆ ได้ ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ C.

Question 26: 26. ขนาดของปริมาตรโมลาร์ของก๊าซขึ้นอยู่กับ

26. ขนาดของปริมาตรโมลาร์ของก๊าซขึ้นอยู่กับ

  • A. A. โมลของแก๊ส
  • B. B. ขนาดของโมเลกุลก๊าซ
  • C. C. ระยะห่างระหว่างโมเลกุลของก๊าซ
  • D. D. มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของแก๊ส

Answer: C

Solution: ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สหมายถึงปริมาตรที่สารหนึ่งหน่วยปริมาณหนึ่งใช้พื้นที่ กล่าวคือปริมาตรที่แก๊ส 1 โมลใช้พื้นที่ สำหรับแก๊ส ระยะห่างระหว่างโมเลกุลจะมากกว่าเส้นผ่านศูนย์กลางของโมเลกุลเองมาก และขนาดของโมเลกุลถือว่าไม่สำคัญ ดังนั้น ขนาดของปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจึงขึ้นอยู่กับระยะห่างระหว่างโมเลกุล คำตอบคือ C.

Question 27: 28. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่ไม่ถูกต้อง?

28. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่ไม่ถูกต้อง?

  • A. A. ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะแตกต่างกันอย่างไม่เปลี่ยนแปลงที่อุณหภูมิและความดันต่างกัน
  • B. B. ปริมาตรของแก๊สปริมาณเท่ากันถูกกำหนดโดยอุณหภูมิและความดันเป็นหลัก
  • C. C. ภายใต้เงื่อนไขของ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ และ 101 kPa ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สคือประมาณ $24.5 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • D. D. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ความหนาแน่นของแก๊สที่กำหนดคือ $1.25 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ และมวลโมลาร์ของมันคือ $28 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~m} ^ { - 1 }$

Answer: A

Solution: A. ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิและความดัน. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะคงที่. ที่อุณหภูมิและความดันต่างกัน ปริมาตรโมลาร์อาจเท่ากันหรือต่างกันได้. ดังนั้น ข้อ A ไม่ถูกต้อง. B. ปริมาตรของแก๊สเป็นสัดส่วนโดยตรงกับผลคูณของอุณหภูมิและความดันของมัน ในขณะที่ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สได้รับอิทธิพลจากทั้งอุณหภูมิและความดัน ดังนั้น เมื่อปริมาณสาร (n) ของแก๊สคงที่ ปริมาตรของมันจะขึ้นอยู่กับทั้งอุณหภูมิและความดัน ดังนั้น ข้อ B จึงถูกต้อง C. ตาม PV $= \mathrm { nRT }$, ที่ความดันคงที่ อัตราส่วนของปริมาตรเท่ากับอัตราส่วนของอุณหภูมิ ดังนั้น $\frac { V _ { m } } { 22.4 } = \frac { 298 } { 273 }$ ให้ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานเป็น $24.5 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$. ดังนั้น ข้อ C ถูกต้อง D. ความหนาแน่นของแก๊สคือ $\rho = M / V _ { m }$ ดังนั้น มวลโมลาร์ของแก๊สคือ $M = \rho V _ { m }$ ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ความหนาแน่นของแก๊สชนิดหนึ่งคือ $125 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ดังนั้น มวลโมลาร์ของแก๊สชนิดนี้คือ $125 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \times 22.4 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } = 28 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ดังนั้น ข้อ D ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบคือ A

Question 28: 29. ก๊าซหนึ่งมีมวล 12.8 กรัม และมีปริมาตร 4.48 ลิตร (ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน) มวลโมลาร์ของก๊าซนี้คือ

29. ก๊าซหนึ่งมีมวล 12.8 กรัม และมีปริมาตร 4.48 ลิตร (ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน) มวลโมลาร์ของก๊าซนี้คือ

  • A. A. 64
  • B. B. $64 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$
  • C. C. 25.6
  • D. D. $25.6 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$

Answer: B

Solution: การใช้ $\mathrm { n } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } = \frac { \mathrm { V } } { \mathrm { Vm } }$ และแทนค่าด้วย $\frac { 12.8 \mathrm {~g} } { \mathrm { Mg } / \mathrm { mol } } = \frac { 4.48 \mathrm {~L} } { 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } }$ จะได้ผลลัพธ์เป็น $\mathrm { M } = 64 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ดังนั้น ตัวเลือก B จึงถูกต้อง ถูกต้อง คำตอบคือข้อ B [ข้อสังเกตสำคัญ]ข้อผิดพลาดที่นักเรียนมักทำคือเลือกตัวเลือก A นักเรียนคำนวณค่าได้ 64 และคิดว่า A ถูกต้อง โดยมองข้ามว่ามวลโมลาร์มีหน่วยกำกับอยู่ เมื่อประเมินมวลโมลาร์ ต้องให้ความสนใจไม่เพียงแต่ค่าตัวเลขเท่านั้น แต่ยังต้องรวมหน่วยกำกับด้วย $30 . \mathrm { B }$ [แนวคิดหลัก] $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ เงื่อนไขที่ใช้ได้, กฎของอาโวกาโดร, ปริมาตรโมลาร์ของแก๊ส, ปัจจัยจุลภาคที่กำหนดปริมาตรของสาร [คำอธิบายโดยละเอียด]A. สภาวะ (อุณหภูมิและความดันของแก๊ส) ไม่ทราบ; Vm ไม่สามารถกำหนดได้ ดังนั้นปริมาตรของแก๊ส 1 โมลใดๆ ไม่สามารถกำหนดได้; ดังนั้น A จึงไม่ถูกต้อง ข. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน $\mathrm { Vm } = 22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ แก๊สจะครอบครองปริมาตร 22.4 ลิตร ดังนั้น แก๊ส 1 โมลจะมีจำนวนโมเลกุลประมาณ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ โมเลกุล ทำให้ข้อ บ. ถูกต้อง C. ปริมาตรของแก๊สได้รับอิทธิพลจากอุณหภูมิและความดัน ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิเกินกว่า $0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ จะไม่สามารถระบุได้ว่าปริมาตรของแก๊สปริมาณใด ๆ จะเกิน 22.4 ลิตรหรือไม่ ดังนั้น ข้อ C ไม่ถูกต้อง D. เมื่ออุณหภูมิของแก๊สไม่ทราบ และแรงดันเกินกว่า 101 kPa จะไม่สามารถระบุปริมาตรของแก๊ส 1 โมลของแก๊สชนิดใด ๆ ได้ ดังนั้น ข้อ D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ B

Question 29: 30. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

30. ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

  • A. A. ปริมาตรของแก๊สใด ๆ คือ 22.4 ลิตร ต่อ มอล
  • B. B. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน แก๊สที่ครอบครองปริมาตร 22.4 ลิตร มีปริมาณโมลาร์เท่ากับ 1 โมล ซึ่งประกอบด้วยประมาณ $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ โมเลกุล
  • C. C. เมื่ออุณหภูมิเกินกว่า $0 ^ { \circ } \mathrm { C }$, ปริมาตรของแก๊สปริมาณใด ๆ จะเกิน 22.4 ลิตร
  • D. D. เมื่อความดันเกิน 101 กิโลปาสคาล (kPa) ปริมาตรของก๊าซหนึ่งโมลใดๆ จะน้อยกว่า 22.4 ลิตร

Answer: B

Solution:

Question 30: 31.1 โมลของ CO และ $1 \mathrm {~mol} \mathrm { CO } _ { 2 }$ มีจำนวน (1) โมเลกุล, (2) อะตอม, (3) อะต...

31.1 โมลของ CO และ $1 \mathrm {~mol} \mathrm { CO } _ { 2 }$ มีจำนวน (1) โมเลกุล, (2) อะตอม, (3) อะตอมออกซิเจน, (4) อะตอมคาร์บอน, และ (5) ปริมาตร ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เท่ากัน

  • A. A. (1) (2)
  • B. B. (2) (3) (4)
  • C. C. (1) (2) (3) (4) (5)
  • D. D. (1) (4) (5)

Answer: D

Solution: จำนวนโมลของ CO และ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ เท่ากัน ตามที่ $\mathrm { N } = \mathrm { n } \cdot \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ระบุไว้ จำนวนโมเลกุลของพวกมันเท่ากัน แม้ว่าจำนวนอะตอมและจำนวนอะตอมออกซิเจนจะต่างกันจำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากัน นอกจากนี้ ตาม ${ } ^ { V = n \cdot V _ { m } }$, $V _ { m }$ ภายใต้สภาวะมาตรฐานเหมือนกัน ซึ่งหมายความว่าปริมาตรของพวกมันเท่ากันด้วย ดังนั้น (1), (4), และ (5) สอดคล้องกับข้อกำหนดของคำถาม คำตอบที่ถูกต้องคือ D.

Question 31: 32. ภายใต้สภาวะเดียวกัน $2 \mathrm {~mL} { } ^ { \mathrm { X } ( \text { 气 } ) }$ และ $5 \mathrm {~m...

32. ภายใต้สภาวะเดียวกัน $2 \mathrm {~mL} { } ^ { \mathrm { X } ( \text { 气 } ) }$ และ $5 \mathrm {~mL} ^ { \mathrm { C } _ { 2 } ( \text { 气 } ) \text { 恰好完全反应,生成 } 4 \mathrm {~mL} } \xrightarrow { \mathrm { AC } _ { 2 } ( \text { 气 } ) }$ ทำปฏิกิริยากับ 2 $\mathrm { mL } \mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { C } ($ ให้เกิด $)$ ดังนั้น สูตรโมเลกุลของ X คือ ( )

  • A. A. AB
  • B. B. $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { C }$
  • C. C. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B} _ { 2 }$
  • D. D. $\mathrm { BC } _ { 2 }$

Answer: C

Solution: ภายใต้สภาวะที่เหมือนกัน อัตราส่วนของปริมาตรของก๊าซต่าง ๆ ที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาเท่ากับอัตราส่วนของสัมประสิทธิ์สโตอิชิโอเมตริกในสมการเคมี ดังนั้น อัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกของ $\mathrm { X } , \mathrm { C } _ { 2 } , \mathrm { AC } _ { 2 } , \mathrm {~B} _ { 2 } \mathrm { C }$ คือ $= 2 \mathrm {~mL} : 5 \mathrm {~mL} : 4 \mathrm {~mL} : 2 \mathrm {~mL} = 2 : 5 : 4 : 2$ ดังนั้น สมการปฏิกิริยาคือ $2 X + 5 C _ { 2 } = 4 A C _ { 2 } + 2 B _ { 2 } C$ เมื่อรวมกับกฎการอนุรักษ์อะตอมจะได้ $X$ มีสูตรเคมีคือ $A _ { 2 } B _ { 2 }$ ดังนั้นคำตอบคือ C.

Question 32: 33. ในภาชนะสองใบที่มีปริมาตรเท่ากัน ใบหนึ่งบรรจุแก๊ส $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ในขณะที่อีกใบหนึ่งบรรจ...

33. ในภาชนะสองใบที่มีปริมาตรเท่ากัน ใบหนึ่งบรรจุแก๊ส $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ในขณะที่อีกใบหนึ่งบรรจุส่วนผสมของแก๊ส $\mathrm { H } _ { 2 }$ และ $\mathrm { N } _ { 2 }$ ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ แก๊สภายในภาชนะทั้งสองต้องมี ( )

  • A. A. เลขอะตอม
  • B. B. จำนวนโมเลกุล
  • C. C. คุณภาพ
  • D. D. ความหนาแน่น

Answer: B

Solution: ก. จำนวนอะตอมที่อยู่ในแต่ละโมเลกุลจะแตกต่างกันระหว่างภาชนะทั้งสอง ดังนั้น จำนวนอะตอมทั้งหมดในภาชนะทั้งสองที่บรรจุโมเลกุลจำนวนเท่ากันจึงไม่เท่ากัน ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สจะคงที่ ดังนั้น สำหรับแก๊สที่มีปริมาตรเท่ากัน ปริมาณสารจึงเท่ากันและจำนวนโมเลกุลจึงเท่ากัน ดังนั้น ข้อ ข. จึงถูกต้อง ค. มวลโมลาร์เฉลี่ยของก๊าซในภาชนะทั้งสองไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ตาม $\mathrm { m } = \mathrm { nM }$ มวลของพวกมันไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ค. จึงไม่ถูกต้อง ง. ตาม $\rho = M / V _ { m }$ มวลโมลาร์เฉลี่ยของก๊าซในภาชนะทั้งสองไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ความหนาแน่นของพวกมันไม่จำเป็นต้องเท่ากัน ดังนั้น ง. จึงไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ ข.

Question 33: 34. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อ $\mathrm { O } _ { 3 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ถูกนำเข้าสู่ภาชนะปิดสน...

34. ที่อุณหภูมิห้อง เมื่อ $\mathrm { O } _ { 3 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ถูกนำเข้าสู่ภาชนะปิดสนิทสองใบที่มีปริมาตรคงที่และเหมือนกัน ความดันภายในภาชนะทั้งสองจะเท่ากัน ก๊าซที่อยู่ในภาชนะทั้งสองต้องเหมือนกัน ( )

  • A. A. คุณภาพ
  • B. B. ความหนาแน่น
  • C. C. จำนวนโมเลกุลทั้งหมด
  • D. D. จำนวนอะตอมทั้งหมด

Answer: C

Solution: ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ก๊าซจะมีปริมาตรโมลาร์เท่ากันทั้งหมด ตามหลักการของอาโวกาโดร ปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซจะมีปริมาณสารที่เทียบเท่ากัน เพื่อความง่าย อาจถือได้ว่าปริมาณสารในแต่ละกรณีคือ 1 โมล A. $\mathrm { O } _ { 3 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ มีมวล 32 กรัม และ 48 กรัม ตามลำดับ ซึ่งไม่เท่ากัน ดังนั้น ข้อ A จึงไม่สามารถนำมาใช้ได้ ข. ตามผลสืบเนื่องจากกฎของอาโวกาโด ความหนาแน่นของก๊าซในสัดส่วนที่เท่ากันจะมีค่าเท่ากับอัตราส่วนของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของก๊าซเหล่านั้น ดังนั้น อัตราส่วนความหนาแน่นของ $\mathrm { O } _ { 3 }$ ต่อ $\mathrm { O } _ { 2 }$ จึงเท่ากับ $48 \mathrm {~g} : 32 \mathrm {~g} = 3 : 2 , \mathrm {~B}$ ซึ่งไม่สอดคล้องกับคำถาม ค. จำนวนโมลของ $\mathrm { O } _ { 3 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เท่ากัน ซึ่งหมายความว่าจำนวนโมเลกุลทั้งหมดเท่ากัน ตัวเลือก ค. ถูกต้อง ง. จำนวนอะตอมทั้งหมดใน $1 \mathrm { molO } _ { 3 }$ และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เท่ากับ 3 โมล และ 2 โมล ตามลำดับ ตัวเลือก ง. ไม่ถูกต้อง

Question 34: 35. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ก๊าซใดต่อไปนี้มีความหนาแน่นน้อยที่สุด? ( )

35. ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ก๊าซใดต่อไปนี้มีความหนาแน่นน้อยที่สุด? ( )

  • A. A. $\mathrm { O } _ { 2 }$
  • B. B. $\mathrm { CH } _ { 4 }$
  • C. C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S}$
  • D. D. $\mathrm { SO } _ { 2 }$

Answer: B

Solution:

Question 35: 36. ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊ส $\mathrm { A } _ { 2 }$ และ $100 \mathrm { mLB } _ { ...

36. ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊ส $\mathrm { A } _ { 2 }$ และ $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ ปริมาตร 50 มิลลิลิตร รวมกันกลายเป็นแก๊ส C ปริมาตร 50 มิลลิลิตร สูตรเคมีของ C คือ ( )

  • A. A. AB
  • B. B. $\mathrm { AB } _ { 2 }$
  • C. C. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B}$
  • D. D. $\mathrm { A } _ { 2 } \mathrm {~B} _ { 4 }$

Answer: D

Solution: ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ก๊าซ 50 มิลลิลิตร $\mathrm { A } _ { 2 }$ และ $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ รวมกันเพื่อสร้างก๊าซ C ปริมาตร 50 มิลลิลิตร ตามกฎของอาโวกาโดร อัตราส่วนโมลของสารทั้งสามคือ $\mathrm { A } _ { 2 }$ หรือ $100 \mathrm { mLB } _ { 2 }$ ดังนั้น ตามกฎการอนุรักษ์มวล สูตรเคมีของ C คือ $1 : 2 : 1$ คำตอบที่ถูกต้องคือ D

Question 36: 37. ตามที่แสดงในแผนภาพ ถังสองใบที่สื่อสารกันได้ถูกแยกออกจากกันด้วยลูกสูบ แต่ละห้อง (ซึ่งมีปริมาตรเท่...

37. ตามที่แสดงในแผนภาพ ถังสองใบที่สื่อสารกันได้ถูกแยกออกจากกันด้วยลูกสูบ แต่ละห้อง (ซึ่งมีปริมาตรเท่ากัน) ถูกเติมด้วย NO และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ในปริมาณที่กำหนด ทำให้ความหนาแน่นของก๊าซภายในทั้งสองถังเท่ากันเมื่อเปิดลูกสูบเพื่อให้ NO และ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ทำการปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? (ไม่สนใจการเปลี่ยนรูปของ $\mathrm { NO } _ { 2 }$ เป็น $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$) ( ) ![](/images/questions/ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. ในตอนแรก จำนวนโมเลกุลในห้องซ้ายและห้องขวามีจำนวนเท่ากัน
  • B. B. ความดันในห้อง NO คงที่ตลอดปฏิกิริยา
  • C. C. ภาชนะสุดท้ายรักษาความหนาแน่นให้เหมือนกับของเดิม
  • D. D. ไม่มี $\mathrm { O } _ { 2 }$ อยู่ในคอนเทนเนอร์สุดท้าย

Answer: C

Solution: ก. หากปริมาตรของภาชนะทั้งสองเท่ากันและมีความหนาแน่นเท่ากัน มวลของก๊าซจะเท่ากัน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมวลโมลาร์ต่างกัน จำนวนโมลของก๊าซจึงต่างกัน และจำนวนโมเลกุลจึงต่างกัน ดังนั้น ข้อ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. เนื่องจากจำนวนโมเลกุลของก๊าซในภาชนะทั้งสองต่างกัน ความดันจึงต่างกัน ดังนั้น ข้อ ข. จึงไม่ถูกต้อง ค. จากการวิเคราะห์ตามกฎการอนุรักษ์มวล มวลรวมของก๊าซจะไม่เปลี่ยนแปลง และปริมาตรรวมของภาชนะจะไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น ความหนาแน่นจึงยังคงเท่าเดิม ข้อ ค. จึงถูกต้อง มวลเท่ากันเนื่องจากมวลโมลาร์ของไนโตรเจนมอนอกไซด์และออกซิเจนคือ $30 : 32 = 15 : 16$ ดังนั้นอัตราส่วนโมลาร์ของไนโตรเจนมอนอกไซด์ต่อออกซิเจนคือ 16:15 พวกมันทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 2:1 ดังนั้นออกซิเจนจะเหลืออยู่เกิน คำตอบ D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ C

Question 37: 38. อโวกาโดรได้ทำการทดลองดังต่อไปนี้: "ภาชนะที่ปิดผนึกสุญญากาศซึ่งมีน้ำหนัก Mg ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ถู...

38. อโวกาโดรได้ทำการทดลองดังต่อไปนี้: "ภาชนะที่ปิดผนึกสุญญากาศซึ่งมีน้ำหนัก Mg ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ถูกเติมด้วยส่วนผสมของก๊าซ NO และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ในปริมาณโมลที่เท่ากัน จากนั้นชั่งน้ำหนักได้ $( \mathrm { M } + \mathrm { Q } ) \mathrm { g }$"หลังจากขับส่วนผสมออกแล้ว ได้เติมก๊าซ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ลงในภาชนะ จากนั้นเพื่อปรับสมดุลเครื่องชั่งจาน ให้วางน้ำหนัก $\_\_\_\_$ กรัม ไว้ที่ด้าน $\_\_\_\_$ ของจานชั่ง" ช่องว่างควรกรอกข้อมูลดังนี้: ( )

  • A. A. ถูกต้อง ( $\mathrm { M } + 2 \mathrm { Q }$ )
  • B. B. ถูกต้อง ( $\mathrm { M } + 4 \mathrm { Q }$ )
  • C. C. เหลือ $\quad ( \mathrm { M } + 2 \mathrm { Q } )$
  • D. D. เหลือ $\quad ( \mathrm { M } + 4 \mathrm { Q } )$

Answer: B

Solution: เมื่อภาชนะเดียวกันบรรจุแก๊สต่างชนิดกันภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนกัน จำนวนโมเลกุลที่บรรจุอยู่ต้องเท่ากัน เมื่อ NO และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ถูกผสมในปริมาณที่เท่ากัน มวลโมเลกุลสัมพัทธ์เฉลี่ยของแก๊สจะเป็น $\frac { 30 + 2 } { 2 } = 16$ในขณะที่มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ คือ 64 เมื่อชั่งน้ำหนักวัตถุ ควรวางน้ำหนักไว้ที่ถาดขวาของเครื่องชั่ง ให้ปริมาณสารของก๊าซในภาชนะปิดสนิทเป็น $n$ จากนั้น หลังจากเติมภาชนะด้วยส่วนผสมของ NO และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ในปริมาณที่เท่ากัน มวลของแก๊สคือ $16 n = \mathrm { Q } , n = \frac { \mathrm { Q } } { 16 }$ เมื่อเติมแก๊ส $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ลงไป มวลของแก๊สจะเป็น: $m = 64 n = 64 \times \frac { \mathrm { Q } } { 16 } = 4 \mathrm { Q }$ มวลรวมของภาชนะคือ $M + 4 \mathrm { Q }$ คำตอบคือ B [ข้อสังเกตสำคัญ]เมื่อภาชนะเดียวกันบรรจุแก๊สต่างชนิดกันภายใต้เงื่อนไขที่เหมือนกัน จำนวนโมเลกุลที่บรรจุอยู่จะต้องเท่ากัน และปริมาณสารที่บรรจุอยู่ก็จะต้องเท่ากันด้วย ในการคำนวณมวล ให้ใช้สูตร $m = n M$

Question 38: 39. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ เมื่อเปรียบเทียบแก๊สสองชนิดที่มีมวลเท่ากัน $\mathrm { CO } _ { 2 }$ แ...

39. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ เมื่อเปรียบเทียบแก๊สสองชนิดที่มีมวลเท่ากัน $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ( )

  • A. A. อัตราส่วนความหนาแน่นคือ $\mathrm { CO } _ { 2 }$
  • B. B. อัตราส่วนความหนาแน่นคือ $\mathrm { CO } _ { 2 }$
  • C. C. อัตราส่วนปริมาตรคือ $\mathrm { CO } _ { 2 }$
  • D. D. อัตราส่วนปริมาตรคือ $\mathrm { CO } _ { 2 }$

Answer: D

Solution: มวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์คือ $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } , 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$ ตามลำดับ; A. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อัตราส่วนของความหนาแน่นของแก๊สเท่ากับอัตราส่วนของมวลโมลาร์ ดังนั้น อัตราส่วนของความหนาแน่นของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือ: $44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 11 : 16$; ดังนั้น A ไม่ถูกต้อง; ข. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อัตราส่วนของความหนาแน่นของแก๊สเท่ากับอัตราส่วนของมวลโมลาร์ ดังนั้น อัตราส่วนของความหนาแน่นของคาร์บอนไดออกไซด์ต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือ: $44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 11 : 16$ ดังนั้น ข. ไม่ถูกต้อง C. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อัตราส่วนของปริมาตรของแก๊สที่มีมวลเท่ากันจะเป็นผกผันกับมวลโมลาร์ของแก๊สเหล่านั้น ดังนั้น อัตราส่วนของปริมาตรระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์ต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือ: $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 16 : 11$; ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง ง. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อัตราส่วนของปริมาตรของแก๊สที่มีมวลเท่ากันจะเป็นผกผันกับมวลโมลาร์ของแก๊สเหล่านั้น ดังนั้น อัตราส่วนของปริมาตรระหว่างคาร์บอนไดออกไซด์ต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์คือ: $64 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } : 44 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 16 : 11$; ดังนั้น ข้อ ง. จึงถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D. [Key Insight] ตามกฎของแก๊สอุดมคติ: $\mathrm { pV } = = \mathrm { nRT }$ จะได้ว่า เมื่อ $\mathrm { p } , \mathrm {~T}$ คงที่ V จะแปรผันตรงกับ n; เมื่อ $\mathrm { V } , \mathrm {~T}$ คงที่ p จะแปรผันตรงกับ n;เมื่อทั้งสอง $\mathrm { p } , \mathrm {~V} , \mathrm {~T}$ คงที่ ปริมาณสารของแก๊สจะเท่ากัน นั่นคือ กฎของอาโวกาโดรตามสมการแก๊สอุดมคติ: $\mathrm { V } , \mathrm {~T}$ ดังนั้น $\mathrm { p } , \mathrm {~V} , \mathrm {~T}$; เมื่อ $p V = = n R T$ คงที่ $p \times M = = m / V R T = p \times M = \rho R T$ จะแปรผันตรงกับ $p , T$ $40 . \mathrm { B }$ [แนวคิดหลัก]การอนุพันธ์ที่เชื่อมโยงสารก๊าซกับ NA, $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ เงื่อนไขที่ใช้ได้, การคำนวณตาม $n = N / N A$ [คำอธิบายโดยละเอียด]ให้ $A _ { 2 }$ มีมวลโมลาร์เท่ากับ $M$ และ $a g$ มี $A _ { 2 }$ ก๊าซประกอบด้วยโมเลกุล $n$ ซึ่งให้ผลเป็น $\frac { a } { M } = \frac { n } { N _ { A } }$ และดังนั้นจึงได้ $M = \frac { a N _ { A } } { n }$;สมมติว่าปริมาณแก๊ส $A _ { 2 }$ ของ $m g$ ภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ $V$, ดังนั้น $\frac { m } { M } = \frac { V } { V _ { m } } , M = \frac { a N _ { A } } { n }$ แทนค่าจะได้ $V = \frac { m n V _ { m } } { a N _ { A } }$ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 39: 40. เนื่องจากก๊าซ $\mathrm { A } _ { 2 }$ มิลลิกรัมมีโมเลกุล n ตัว ปริมาตรของก๊าซ $\mathrm { A } _ {...

40. เนื่องจากก๊าซ $\mathrm { A } _ { 2 }$ มิลลิกรัมมีโมเลกุล n ตัว ปริมาตรของก๊าซ $\mathrm { A } _ { 2 }$ มิลลิกรัมภายใต้สภาวะมาตรฐานคือ (โดยสมมติว่า $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ คือค่าคงที่ของอาโวกาโดร) ( ) การประยุกต์ใช้สมการสถานะของแก๊สอุดมคติ

  • A. A. 22.4 ลิตร
  • B. B. $22.4 \mathrm {~nm} / \mathrm { aN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$
  • C. C. $22.4 \mathrm { an } / \mathrm { mN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$
  • D. D. $22.4 \mathrm { am } / \mathrm { nN } _ { \mathrm { A } } \mathrm { L }$

Answer: B

Solution:
กลับไปที่หัวข้อ

Ideal Gas Law

理想气体状态方程

39 คำถามฝึกหัด

ฝึกฝนกับโจทย์ภาษาจีนเพื่อเตรียมสอบ CSCA คุณสามารถเปิด/ปิดคำแปลได้ขณะฝึก

ภาพรวมหัวข้อ

สมการสถานะของแก๊สอุดมคติ pV = nRT เป็นสูตรพื้นฐานที่อธิบายความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างความดัน ปริมาตร อุณหภูมิ และปริมาณสารในแก๊สอุดมคติ ในการสอบ มักจะถูกประเมินผ่านการวิเคราะห์เครื่องมือทดลอง การคำนวณปฏิกิริยาเคมี และการเปรียบเทียบสมบัติของแก๊ส ซึ่งต้องการการประยุกต์ใช้สมการอย่างยืดหยุ่นเพื่อแก้ปัญหาในทางปฏิบัติ

จำนวนคำถาม:39

ประเด็นสำคัญ

  • 1ความหมายของปริมาณทางกายภาพในสมการและการแปลงหน่วย
  • 2คำนวณปริมาณสารหรือปริมาตรของแก๊สตามปฏิกิริยาเคมี
  • 3วิเคราะห์ผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิและความดันต่อสถานะของก๊าซ
  • 4หาความหนาแน่นของแก๊สหรือมวลโมลาร์โดยใช้สมการ

เคล็ดลับการเรียน

ให้คุ้นเคยอย่างถ่องแท้กับความแตกต่างระหว่างเงื่อนไขมาตรฐานกับเงื่อนไขที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน โดยต้องระวังให้แน่ใจว่าการแปลงหน่วยอุณหภูมิ (K หรือ °C) และหน่วยความดันภายในคำถามนั้นทำอย่างสม่ำเสมอ

ทำโจทย์เป็น ≠ สอบผ่าน

ข้อสอบจำลองฉบับเต็ม ตามหลักสูตรทางการ รวมหลายหัวข้อเหมือนสอบจริง

รับข้อสอบจำลอง →

แหล่งข้อมูลการเรียนรู้ที่เกี่ยวข้อง

คู่มือเคมี
เอกสารเตรียมสอบฉบับสมบูรณ์
คำศัพท์เคมี
ทบทวนคำศัพท์และแนวคิดที่เกี่ยวข้อง

สำรวจการฝึกหัดวิชาอื่นๆ:

ฝึกคณิตศาสตร์ฝึกฟิสิกส์