Chemical Reaction Rate and Equilibrium

Question 1

Question 1: 1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้รับอิทธิพลจากสภาพแวดล้อมภายนอก เช่น อุณหภูมิของปฏิกิริยา ความเข้มข้นข...

1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้รับอิทธิพลจากสภาพแวดล้อมภายนอก เช่น อุณหภูมิของปฏิกิริยา ความเข้มข้นของสารตั้งต้น ความดัน และตัวเร่งปฏิกิริยา เมื่อย่างบาร์บีคิว การพัดถ่านที่ร้อนแดงด้วยพัดลมจะทำให้เปลวไฟแรงขึ้น เหตุผลก็คือ...

A. A. เมื่อความดันลดลง ปฏิกิริยาจะช้าลง
B. B. เมื่ออุณหภูมิลดลง อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
C. C. การเพิ่มความเข้มข้นของ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ จะเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น
D. D. การเพิ่มความเข้มข้นของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ จะเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น

Answer

Answer: D

Solution: ปฏิกิริยาระหว่างคาร์บอนและออกซิเจนได้รับอิทธิพลหลักจากพื้นที่ผิวของคาร์บอนและความเข้มข้นของออกซิเจน การพัดถ่านที่ร้อนแดงด้วยพัดลมจะเพิ่มความเข้มข้นของออกซิเจน ส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นและเปลวไฟแรงขึ้น คำตอบที่ถูกต้องคือ D

Question 2

Question 2: 2. ข้อใดต่อไปนี้ไม่สอดคล้องกับหลักการที่ว่า "การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพ...

2. ข้อใดต่อไปนี้ไม่สอดคล้องกับหลักการที่ว่า "การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพ"?

A. A. เมื่อ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ถูกนำมาใส่ในน้ำปูนใส จะสังเกตได้ว่าสารละลายจะขุ่นขึ้นก่อนแล้วจึงใสลง
B. B. ดึงกระบอกฉีดยาที่บรรจุส่วนผสมของก๊าซ ${ } ^ { \mathrm { NO } _ { 2 } }$ และ ${ } ^ { \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } }$ ขึ้นอย่างรวดเร็ว; สีของก๊าซจะค่อยๆ จางลงก่อนแล้วจึงเข้มขึ้น
C. C. เติมกรดไฮโดรคลอริกทีละหยดลงในโคโลอิดใน ${ } ^ { \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } }$ ทำให้เกิดการตกตะกอนก่อนที่จะละลาย
D. D. การเพิ่มความเข้มข้นของ ${ } ^ { \mathrm { HNO } _ { 3 } }$ ทำให้เหล็กเปลี่ยนจากการละลายอย่างรุนแรงไปสู่การไม่เกิดปฏิกิริยา

Answer

Answer: B

Solution: ก. เมื่อนำน้ำปูนขาวเข้ามา น้ำปูนขาวจะเกิดปฏิกิริยากับ $\mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ก่อนเป็นตะกอน $\mathrm { CaCO } _ { 3 }$ ทำให้เกิดการขุ่น เมื่อเติมน้ำปูนขาวต่อไป $\mathrm { CO } _ { 2 }$ เพื่อสร้าง $\mathrm { Ca } \left( \mathrm { HCO } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ ที่ละลายน้ำได้ ซึ่งส่งผลให้ได้สารละลายใส การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณนี้เปลี่ยนแปลงผลิตภัณฑ์ ซึ่งสอดคล้องกับหลักการที่ว่า "การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพ" ดังนั้นตัวเลือก A จึงไม่ถูกต้อง B. การยืดกระบอกฉีดยาจะลดความดัน ทำให้สมดุลระหว่าง $\mathrm { NO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ เปลี่ยนแปลงไปจนเกิดการเปลี่ยนแปลงของสี อย่างไรก็ตาม ไม่มีสารใหม่เกิดขึ้น—เพียงแต่เป็นการปรับความเข้มข้นภายในระบบสมดุลเดิมเท่านั้น ซึ่งแสดงถึงการเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณที่นำไปสู่การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณ ดังนั้น $B$ จึงถูกต้อง C. กรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเล็กน้อยทำให้โคโลอิด $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ เกิดการตกตะกอน ในขณะที่กรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินจะละลายตะกอนที่ตกตะกอน การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณนำไปสู่ปรากฏการณ์ที่แตกต่างกัน ดังนั้น C จึงไม่ตรงตามข้อกำหนด; D. การเพิ่มความเข้มข้นของ $\mathrm { HNO } _ { 3 }$ ทำให้เหล็กเปลี่ยนจากปฏิกิริยาที่รุนแรงไปสู่การเกิดสภาวะเฉื่อย การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณของความเข้มข้นกระตุ้นการเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพในประเภทของปฏิกิริยา ดังนั้น D จึงไม่ตรงตามข้อกำหนด ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ B.

Question 3

Question 3: 3. ที่อุณหภูมิคงที่ ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นในภาชนะปิดที่มีปริมาตรคงที่: $\mathrm { H } _ { 2 } ( \...

3. ที่อุณหภูมิคงที่ ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นในภาชนะปิดที่มีปริมาตรคงที่: $\mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI } ( \mathrm { g } )$ เมื่อความเข้มข้นของ $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ หยุดเปลี่ยนแปลง ข้อความใดต่อไปนี้เป็นจริง? ( )

A. A. $\mathrm { H } _ { 2 }$ และ $\mathrm { I } _ { 2 }$ ได้รับการแปลงเป็น HI ทั้งคู่แล้ว
B. B. ปฏิกิริยาได้ถึงภาวะสมดุลทางเคมีแล้ว
C. C. ความเข้มข้นของ $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ ต้องเท่ากัน
D. D. อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากันและเท่ากับศูนย์

Answer

Answer: B

Solution: A. เนื่องจาก $\mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI } ( \mathrm { g } )$ เป็นปฏิกิริยาผกผันได้ ทั้ง $\mathrm { H } _ { 2 }$ และ $\mathrm { I } _ { 2 }$ จึงถูกเปลี่ยนเป็น HI ทั้งหมด ทำให้ข้อ A ผิด; B. เมื่อความเข้มข้นของ $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ ไม่เปลี่ยนแปลงอีกต่อไป แสดงว่าปฏิกิริยาได้ถึงจุดสมดุลทางเคมีแล้ว ทำให้ข้อ B ถูก; C. การถึงสมดุลทางเคมี หมายถึง ความเข้มข้นของทุกองค์ประกอบหยุดเปลี่ยนแปลง แต่ความเข้มข้นของ $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ ไม่จำเป็นต้องเท่ากัน; C ไม่ถูกต้อง D. ที่สมดุลทางเคมี อัตราปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับจะเท่ากัน แต่ทั้งสองไม่เท่ากับศูนย์; D ไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: B.

Question 4

Question 4: 5. ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันคงที่ นำสาร A จำนวน 4 โมล และสาร B จำนวน 2 โมล ใส่ลงในภาชนะปิดสนิท ซ...

5. ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันคงที่ นำสาร A จำนวน 4 โมล และสาร B จำนวน 2 โมล ใส่ลงในภาชนะปิดสนิท ซึ่งเกิดปฏิกิริยาดังสมการต่อไปนี้: $2 \mathrm {~A} ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { B } ( \mathrm { g } )$ $\approx 2 \mathrm { C } ( \mathrm { g } ) \Delta \mathrm { H } < 0$ หลังจากผ่านไป 2 นาที ปฏิกิริยาเข้าสู่สมดุล ให้ผลผลิตเป็นสาร C จำนวน 1.6 โมล ข้อใดต่อไปนี้เป็นการวิเคราะห์ที่ถูกต้อง?

A. A. หากปริมาตรของภาชนะที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาคือ 2 ลิตร แล้ว $2 \mathrm {~A} ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { B } ( \mathrm { g } )$
B. B. หากปฏิกิริยาดำเนินภายใต้ความดันคงที่และสภาวะอะเดียแบติก สมดุลจะได้ $\mathrm { n } _ { \mathrm { c } } < 1.6 \mathrm {~mol}$
C. C. หากหลังจาก 2 นาที มีการเติมปริมาณที่เทียบเท่าของ $A , C , B$ ลงในภาชนะ อัตราการเปลี่ยนแปลงจะไม่เปลี่ยนแปลง
D. D. หากปฏิกิริยาดำเนินไปภายใต้สภาวะอุณหภูมิและปริมาตรคงที่ ความร้อนที่ปลดปล่อยออกมาจะเพิ่มขึ้น

Answer

Answer: B

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: ก. เนื่องจากปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับการลดลงของปริมาตร ภายใต้สภาวะความดันคงที่ การลดลงของปริมาตรบ่งชี้ว่าอัตราปฏิกิริยาของ c คือ $> 1.6 \div 2 \div 2 = 0.4 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \cdot \mathrm {~min} ^ { - 1 }$ ดังนั้นตัวเลือก ก. จึงไม่ถูกเลือก ข. เนื่องจากปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน ภายใต้สภาวะอะเดียแบติก อุณหภูมิของระบบจะเพิ่มขึ้น ทำให้สมดุลเคลื่อนไปในทิศทางตรงกันข้าม ส่งผลให้ปริมาณสารของ c ลดลง ดังนั้นตัวเลือก ข. จึงถูกเลือก C. การเติมปริมาณ AC ที่เท่ากันจะเทียบเท่ากับการแนะนำอัตราส่วนโมลที่มากกว่า $2 : 1$ สำหรับทั้ง A และ B ดังนั้น อัตราการเปลี่ยนแปลงของ B จะเพิ่มขึ้น ดังนั้นจึงไม่เลือกตัวเลือก C D. หากปฏิกิริยาดำเนินที่อุณหภูมิและปริมาตรคงที่ ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะไม่เป็นที่นิยม และความร้อนจะลดลง ดังนั้นจึงไม่เลือกตัวเลือก D ประเด็นสำคัญ: ปัจจัยที่มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงของความสมดุลทางเคมี; สมดุลที่เท่ากัน

Question 5

Question 5: 7. เคมีเป็นรากฐานที่สำคัญสำหรับวิทยาศาสตร์วัสดุ, วิทยาศาสตร์ชีวภาพ, วิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม, วิทยาศาส...

7. เคมีเป็นรากฐานที่สำคัญสำหรับวิทยาศาสตร์วัสดุ, วิทยาศาสตร์ชีวภาพ, วิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม, วิทยาศาสตร์พลังงาน, และวิทยาศาสตร์ข้อมูล. กระบวนการใดต่อไปนี้ไม่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมี?

A. A. การกำจัดไนโตรเจนและการกำจัดกำมะถันจากถ่านหิน
B. B. การผลิตพลังงานจากลม
C. C. การเผาเซรามิกโดยใช้ดินเหนียวเป็นวัตถุดิบ
D. D. การสังเคราะห์แอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียมโดยใช้ $\mathrm { N } _ { 2 }$ เป็นวัตถุดิบ

Answer

Answer: B

Question 6

Question 6: 8. ต่อไปนี้ การปฏิบัติในชีวิตประจำวันข้อใดไม่เกี่ยวข้องกับการควบคุมอัตราปฏิกิริยา?

8. ต่อไปนี้ การปฏิบัติในชีวิตประจำวันข้อใดไม่เกี่ยวข้องกับการควบคุมอัตราปฏิกิริยา?

A. A. บรรจุภัณฑ์อาหารแบบสุญญากาศ
B. B. แช่เย็นอาหารในตู้เย็น
C. C. ฉีดน้ำมันหล่อลื่นเข้าไปในตลับลูกปืน
D. D. การใช้ฝุ่นถ่านหินแทนถ่านหินก้อนสามารถทำให้เตาเผาไฟลุกไหม้ได้แรงขึ้น

Answer

Answer: C

Solution: A. การบรรจุอาหารในสูญญากาศช่วยป้องกันการเกิดออกซิเดชันและการเน่าเสียโดยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีภายในอาหาร ดังนั้นข้อ A จึงถูกต้อง; B. การลดอุณหภูมิช่วยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ดังนั้นข้อ B จึงถูกต้อง; C. การเติมสารหล่อลื่นมีไว้เพื่อลดแรงเสียดทานเท่านั้น ดังนั้นข้อ D จึงไม่ถูกต้อง; D. การเพิ่มพื้นที่สัมผัสช่วยเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ดังนั้นข้อ D จึงถูกต้อง; ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือข้อ C [Key Insight]เชี่ยวชาญปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ตัวอย่างที่ปฏิบัติได้จริง ## 9. B [จุดความรู้]ผลของแรงดันต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี ปัจจัยที่มีผลต่อค่าคงที่สมดุลเคมีและการประยุกต์ใช้ ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี [คำอธิบายโดยละเอียด] A. แผนภาพแสดงว่าที่อุณหภูมิที่สอดคล้องกับจุด E ความเข้มข้นของ M ในภาชนะขนาด 2 ลิตรจะประมาณ $0.7 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , 6 \mathrm {~L}$ เมื่อปริมาตรของภาชนะลดลงจาก 6 ลิตร เป็น 2 ลิตร ความเข้มข้นของ M ไม่ได้เพิ่มขึ้นเป็นสามเท่า ดังนั้น สมดุลจึงเคลื่อนไปในทิศทางตรงกันข้าม ทำให้ $\mathrm { a } < \mathrm { m } + \mathrm { n } , \mathrm { A }$ ไม่ถูกต้อง จากกราฟ จะเห็นได้ว่าเมื่อปริมาตรของภาชนะคงที่ การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะส่งผลให้ความเข้มข้นของ M เพิ่มขึ้น สมดุลจะเคลื่อนไปทางขวา ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน $\mathrm { Q } > 0$; ข้อ B ถูกต้อง C. กราฟแสดงให้เห็นว่าเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของ M จะเพิ่มขึ้น ทำให้สมดุลเคลื่อนไปข้างหน้า ดังนั้น ค่าคงที่ของสมดุลจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากจุด F เกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่าจุด E ค่าคงที่ของสมดุลที่จุด E จะน้อยกว่าที่จุด F ดังนั้น ข้อ C จึงไม่ถูกต้อง $\mathrm { D } . \mathrm { Y }$ เป็นของแข็ง ดังนั้นการเพิ่มปริมาณ Y จะไม่เพิ่มอัตราการเปลี่ยนแปลงของ X ดังนั้น ข้อ D จึงไม่ถูกต้อง

Question 7

Question 7: 9. ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ปริมาณที่แน่นอนของ $X$ และ $Y$ จะทำปฏิกิริยาในภาชนะปิดปริมาตรคงที่: $a X (...

9. ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ปริมาณที่แน่นอนของ $X$ และ $Y$ จะทำปฏิกิริยาในภาชนะปิดปริมาตรคงที่: $a X ( g ) + b Y ( s ) \rightleftharpoons m M ( g ) + \mathrm { nN } ( \mathrm { g } ) \Delta \mathrm { H } = \mathrm { Q } \mathrm { kJ } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$. เมื่อถึงสมดุล ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของ M กับทั้งอุณหภูมิและปริมาตรของภาชนะจะแสดงในรูป: ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-001.jpg) ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้องอย่างแน่นอน?

A. A. $\mathrm { a } > \mathrm { m } + \mathrm { n }$
B. B. $\mathrm { Q } > 0$
C. C. ค่าคงที่สมดุลที่จุด E มากกว่าค่าคงที่สมดุลที่จุด F
D. D. เมื่อถึงจุดสมดุลแล้ว การเพิ่มปริมาณของ Y จะช่วยเพิ่มอัตราการเปลี่ยนแปลงของ X

Answer

Answer: B

Question 8

Question 8: 10. มีรายงานว่านักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้พัฒนาตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้กราฟีนเป็นตัวพา ภายใต้สภาวะ $25 ^ {...

10. มีรายงานว่านักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้พัฒนาตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้กราฟีนเป็นตัวพา ภายใต้สภาวะ $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ มันสามารถเปลี่ยน $\mathrm { CH } _ { 4 }$ เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจนโดยตรงผ่าน $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ กลไกหลักแสดงใน ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-002.jpg) ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

A. A. ในแผนภาพ, $\mathrm { OO } ^ { \mathrm { O } }$ แทนที่ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$
B. B. สมการปฏิกิริยาโดยรวมสำหรับขั้นตอนที่ i และ ii คือ $\mathrm { CH } _ { 4 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \text { ตัวเร่งปฏิกิริยา } } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
C. C. ตามที่เห็นในแผนภาพ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ที่สร้างขึ้นในขั้นตอนที่ iv ประกอบด้วยอะตอม H ที่มาจาก $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ทั้งหมด
D. D. จากหลักการข้างต้น สามารถสรุปได้ว่า ขั้นตอนที่ 6 จะสร้าง HCOOH และ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

Answer

Answer: C

Solution: A. ตามคำถาม, $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ และ $\mathrm { CH } _ { 4 }$ เปลี่ยนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน, โดยที่ 000 แทนแบบจำลองสัดส่วนของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$; A ถูกต้อง; ข. การทำตามขั้นตอนที่ i และ ii ในแผนภาพจะได้ผลิตภัณฑ์คือน้ำและ $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ โดยมีสมการ $\mathrm { CH } _ { 4 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xrightarrow { \text { 催化楼 } } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { B }$ เป็นสมการที่ถูกต้อง C. ตามที่แสดงไว้ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ที่สร้างขึ้นในขั้นตอนที่ iv ได้อะตอม H มาจาก $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ และ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ที่ได้มาขั้นตอนที่ ii; C ไม่ถูกต้อง; D.โดยการเลียนแบบขั้นตอนที่ ii, $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จะสลายออกเป็น 2 หน่วย $- \mathrm { OH } , 1$ การรวมอะตอม H จะให้หน่วย $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , 1$ ซึ่งจับกับกลุ่ม -CHO ที่เกิดจาก v เพื่อสร้าง HCOOH ดังนั้นขั้นตอนที่ vi จะให้ HCOOH และ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ D เป็นคำตอบที่ถูกต้อง

Question 9

Question 9: 11. เมื่อปริมาตรที่เท่ากันของสารละลายกรดโมโนเบสิกเข้มข้น (1) และสารละลายกรดโมโนเบสิกอ่อน (2) ทั้งสอง...

11. เมื่อปริมาตรที่เท่ากันของสารละลายกรดโมโนเบสิกเข้มข้น (1) และสารละลายกรดโมโนเบสิกอ่อน (2) ทั้งสองมีค่า pH เท่ากัน ทำการปฏิกิริยากับผงสังกะสีส่วนเกิน แผนภาพใดต่อไปนี้แสดงการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรก๊าซไฮโดรเจน (V) ตามเวลา (t) ได้อย่างถูกต้อง?

A. A. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-001.jpg)
B. B. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-002.jpg)
C. C. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-003.jpg)
D. D. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-004.jpg)

Answer

Answer: C

Solution: ในสารละลายที่มีปริมาตรเท่ากันและมีค่า pH เหมือนกัน โดยสารละลายหนึ่งเป็นกรดแรงชนิดโมโนเบสิก (1) และอีกสารละลายหนึ่งเป็นกรดอ่อนชนิดโมโนเบสิก (2) สารละลายกรดอ่อน (2) จะเกิดการแตกตัวเป็นไอออนบางส่วน ส่งผลให้ค่า $n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ของสารละลายกรดอ่อน (2) มีค่ามากกว่าสารละลายกรดแรงชนิดโมโนเบสิก (1) ดังนั้น สารละลายกรดอ่อน (2) จะให้ก๊าซไฮโดรเจนมากกว่าสารละลายกรดแรงชนิดโมโนเบสิก (1) ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ จะลดลง แต่สารละลายกรดอ่อน (2) ยังคงแตกตัวเป็นไอออนอยู่ ดังนั้น หลังจากช่วงเวลาหนึ่งของการเกิดปฏิกิริยา $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ของสารละลายกรดอ่อน (2) จะมากกว่า $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ ของสารละลายกรดแรงที่มีหมู่ฐานเดียว (1) ดังนั้น สารละลายกรดอ่อน (2) จะถึงจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาก่อน ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ C [ข้อสังเกตสำคัญ]คำถามนี้ต้องการการวิเคราะห์อย่างรอบคอบเกี่ยวกับพฤติกรรมไอออนของสารละลายกรดอ่อน (2) และการเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนเพื่อเลือกคำตอบที่ถูกต้อง 12. D [จุดความรู้]สมการเทอร์โมเคมี ปฏิกิริยาพื้นฐาน และเส้นทางปฏิกิริยา [คำอธิบายโดยละเอียด]A. แผนภาพแสดงให้เห็นว่าสถานะการเปลี่ยนผ่าน TS2 มีพลังงานสูงกว่า TS1 ทำให้ TS1 มีเสถียรภาพมากกว่า ดังนั้นข้อ A จึงถูกต้อง B. แผนภาพแสดงให้เห็นว่ากระบวนการ $\mathrm { P } \rightarrow \mathrm { TS } 2$ แทนขั้นตอนที่มีพลังงานกระตุ้นสูงกว่าในปฏิกิริยาแบบสองขั้นตอน ซึ่งเป็นขั้นตอนที่ควบคุมอัตราสำหรับการเกิดสารประกอบ M เป็นสารประกอบ N ดังนั้นข้อ B จึงถูกต้อง C. M ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา โดยโครงสร้างของมันยังคงไม่เปลี่ยนแปลงตลอดการเกิดปฏิกิริยา เมื่อเปรียบเทียบลักษณะโครงสร้างของ M และ N จะพบว่าเมื่อพันธะ $\mathrm { Fe } - \mathrm { O }$ ใน N แตกและเชื่อมต่อกับอะตอม H อีกครั้ง จะเกิด M ขึ้น ดังนั้น สารประกอบ M จึงเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจนจำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับการแตกพันธะ $\mathrm { Fe } - \mathrm { O }$ ดังนั้น C จึงถูกต้อง ง. แผนภาพแสดงกระบวนการปฏิกิริยาของโมเลกุล $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ตามแผนภาพ การเปลี่ยนแปลงพลังงานในกระบวนการนี้คือ $\Delta \mathrm { E } = - 11.63 \mathrm { eV }$ ดังนั้น เมื่อ $1 \mathrm { molCO } _ { 2 }$ เข้าร่วมในปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงพลังงานคือ -$11.63 \times 1.6 \times 10 ^ { - 19 } \mathrm {~J} \times 6.02 \times 10 ^ { 23 } = 1.12 \times 10 ^ { 6 } \mathrm {~J} = 1120 \mathrm {~kJ}$ ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ $\Delta \mathrm { H } = - 1120 \mathrm {~kJ} / \mathrm { mol }$ ข้อ ง. ไม่ถูกต้อง การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีคือ $\Delta \mathrm { H } = - 1120 \mathrm {~kJ} / \mathrm { mol }$; D ไม่ถูกต้อง

Question 10

Question 10: 12. นักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้ศึกษาเกี่ยวกับกลไกและเส้นโค้งพลังงานสัมพัทธ์สำหรับการเติมไฮโดรเจนของสารปร...

12. นักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้ศึกษาเกี่ยวกับกลไกและเส้นโค้งพลังงานสัมพัทธ์สำหรับการเติมไฮโดรเจนของสารประกอบ ${ } ^ { \mathrm { CO } _ { 2 } }$ ที่ถูกเร่งปฏิกิริยาโดยสารประกอบ $\mathrm { M } ( \mathrm { s } )$กลไกและเส้นโค้งพลังงานสัมพัทธ์สำหรับการเกิดสารประกอบ $\mathrm { N } ( \mathrm { s } )$ จากสารประกอบ $\mathrm { M } ( \mathrm { s } )$ แสดงไว้ในแผนภาพ (โดยที่ $1 \mathrm { eV } = 1.6 \times 10 ^ { - 19 } \mathrm {~J}$ เป็นที่ทราบแล้ว) ทั้ง TS1 และ TS2 แทนสถานะการเปลี่ยนผ่าน ข้อความใดต่อไปนี้เป็นเท็จ? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-003.jpg)

A. A. สถานะการเปลี่ยนผ่าน TS1 มีเสถียรภาพมากกว่า TS2
B. B. กระบวนการ $P \rightarrow T S 2$ เป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราสำหรับการเกิดสารประกอบ $N$ จากสารประกอบ $M$.
C. C. สารประกอบ M ต้องผ่านกระบวนการตัดพันธะ $\mathrm { Fe } - \mathrm { O }$ ในระหว่างปฏิกิริยาการเติมไฮโดรเจน ${ } ^ { \mathrm { CO } _ { 2 } }$
D. D. สมการเทอร์โมเคมีสำหรับกระบวนการนี้คือ: $M ( \mathrm {~s} ) + \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) = \mathrm { N } ( \mathrm { s } ) \quad \Delta \mathrm { H } = - 11.63 \mathrm {~kJ} \| \mathrm { mol } ^ { - 1 }$

Answer

Answer: D

Question 11

Question 11: 13. นำสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 500 มิลลิลิตร มาทำการสลายตัวโดยมี $\mathrm { I } ^ { - }$ ปริมาณเ...

13. นำสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 500 มิลลิลิตร มาทำการสลายตัวโดยมี $\mathrm { I } ^ { - }$ ปริมาณเล็กน้อยอยู่ด้วย: $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } = 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ปริมาณของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ที่ถูกเปลี่ยนเป็น $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ที่ความเข้มข้น (c) เท่ากับ: | $\mathrm { t } / \mathrm { min }$ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | | $\mathrm { c } / \left( \mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \right)$ | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.050 | ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. หลังจากเกิดปฏิกิริยาเป็นเวลา 20 นาที ปริมาตรของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ ถูกวัดได้ 448 มิลลิลิตร
B. B. $40 \sim 60 \mathrm {~min}$ อัตราเฉลี่ยของการบริโภค $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ คือ $0.2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \cdot \mathrm {~min} ^ { - 1 }$
C. C. อัตราทันทีที่จุด 30 นาที มากกว่าอัตราทันทีที่จุด 50 นาที
D. D. ที่นาทีที่ 100, $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ถูกสลายตัวสมบูรณ์แล้ว

Answer

Answer: C

Solution: A. สภาพของแก๊สไม่ทราบ ทำให้ไม่สามารถหาปริมาตรโมลาร์ของแก๊สได้ และไม่สามารถคำนวณปริมาตรของแก๊สได้; ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง. B. $0 \sim 60 \mathrm {~min}$ อัตราเฉลี่ยของการบริโภคของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ คือ $\mathrm { v } = \frac { \Delta \mathrm { c } } { \Delta \mathrm { t } } = \frac { ( 0.20 - 0.10 ) \mathrm { mol } / \mathrm { L } } { ( 60 - 40 ) \mathrm { min } } = 0.005 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ; ตัวเลือก B ไม่ถูกต้อง. C. เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะลดลงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะช้าลง ดังนั้น อัตราทันทีที่ 30 นาทีจะมากกว่าที่ 50 นาที ตัวเลือก C ถูกต้อง D. $60 \sim 80 \mathrm {~min}$; ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ที่ถูกใช้ไปโดยปฏิกิริยาคือ $0.050 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$;ในขณะที่ความเข้มข้นโมลาร์ของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ที่เหลืออยู่คือ $0.050 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะลดลงและอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะช้าลง ดังนั้น ที่เวลา 100 นาที $0.050 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ที่เหลืออยู่จะไม่สามารถสลายตัวได้หมด ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ C

Question 12

Question 12: 14. การปฏิรูปด้วยไอน้ำของเมทานอลเป็นวิธีสำคัญในการได้ $\mathrm { H } _ { 2 }$ การเปลี่ยนแปลงพลังงานส...

14. การปฏิรูปด้วยไอน้ำของเมทานอลเป็นวิธีสำคัญในการได้ $\mathrm { H } _ { 2 }$ การเปลี่ยนแปลงพลังงานสำหรับปฏิกิริยา $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH } \left( \mathrm { g } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \rightleftharpoons \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + 3 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \right.$ แสดงในรูปที่ 1 ระหว่าง $830 ^ { \circ } \mathrm { C }$, มีการนำ CaO ปริมาณเฉพาะเข้าสู่ระบบปฏิกิริยาสำหรับการทดลองเปรียบเทียบในช่วงเวลาเดียวกัน ผลลัพธ์แสดงในรูปที่ 2 ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-004.jpg) รูปที่ 1 ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-005.jpg) รูปที่ 2

A. A. ปฏิกิริยา $\Delta \mathrm { H } = ( \mathrm { a } - \mathrm { b } - \mathrm { c } ) \mathrm { kJ } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$
B. B. การเลือกตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสมเพื่อลด $\Delta \mathrm { H } _ { 3 }$ สามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาการปฏิรูปตัวเร่งปฏิกิริยาได้อย่างมีนัยสำคัญ
C. C. CaO ช่วยเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาการปฏิรูปเชิงเร่งปฏิกิริยา
D. D. ยิ่งพื้นที่ผิวของ CaO มากเท่าใด ก็ยิ่งมีประสิทธิภาพในการดูดซับ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ได้มากขึ้นเท่านั้น

Answer

Answer: D

Solution: A. ตามข้อมูลในแผนภาพและกฎของเฮสส์ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับสถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้ายเท่านั้น ดังนั้น สมการ $\Delta \mathrm { H } = ( \mathrm { a } - \mathrm { b } + \mathrm { c } ) \mathrm { kJ } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ สำหรับปฏิกิริยานี้จึงคงที่ ทำให้ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. พลังงานกระตุ้นสำหรับขั้นตอนแรกมีค่าสูง ซึ่งหมายความว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกควบคุมโดยขั้นตอนนี้เป็นหลัก ดังนั้น การเลือกตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสมเพื่อลด $\Delta \mathrm { H } _ { 3 }$ จึงไม่สามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาการรีฟอร์มอย่างมีนัยสำคัญได้ ทำให้ข้อ B ผิด C. CaO ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยานี้ ดังนั้นจึงไม่สามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาการปฏิรูปเชิงเร่งปฏิกิริยาได้ ดังนั้นข้อ C จึงไม่ถูกต้อง D. ตามข้อมูลในรูปที่ 2 พื้นที่ผิวของ CaO ที่มากขึ้นจะเพิ่มการดูดซับของ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ทำให้ความเข้มข้นของคาร์บอนไดออกไซด์ลดลง ซึ่งจะทำให้สมดุลเคลื่อนไปทางขวา เพิ่มเปอร์เซ็นต์ของไฮโดรเจน ดังนั้นข้อ D จึงถูกต้อง สรุปคำตอบคือข้อ D

Question 13

Question 13: 15. เมื่อเงื่อนไขอื่น ๆ ทั้งหมดไม่เปลี่ยนแปลง การเพิ่มอุณหภูมิจะเพิ่ม:

15. เมื่อเงื่อนไขอื่น ๆ ทั้งหมดไม่เปลี่ยนแปลง การเพิ่มอุณหภูมิจะเพิ่ม:

A. A. การละลายของด่างแรงในน้ำ
B. B. ผลของความร้อนจากปฏิกิริยาดูดความร้อน
C. C. ค่าคงที่สมดุลเคมี K
D. D. ระดับของการไฮโดรไลซิสของเกลือ

Answer

Answer: D

Solution: ก. ความสามารถในการละลายของเบสที่แรงในน้ำถูกกำหนดโดยธรรมชาติของสาร; ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์จะลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ดังนั้น ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาดูดความร้อนถูกกำหนดโดยพลังงานที่มีอยู่ในสารที่เกี่ยวข้องและไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิแวดล้อม ข. ไม่ถูกต้อง ค. ค่าคงที่สมดุลเคมี K ได้รับอิทธิพลจากการเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปีของปฏิกิริยา เมื่อปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบดูดความร้อน การเพิ่มอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางข้างหน้า ทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น ค. ไม่ถูกต้อง ง. การไฮโดรไลซิสของเกลือเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางข้างหน้า ทำให้การไฮโดรไลซิสเพิ่มขึ้น ง. ถูกต้อง คำตอบคือ ง.

Question 14

Question 14: 16. ที่อุณหภูมิหนึ่ง เส้นโค้งการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสารสำหรับแก๊สสามชนิดในภาชนะขนาด 2 ลิตร แสดงไว้ใน...

16. ที่อุณหภูมิหนึ่ง เส้นโค้งการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสารสำหรับแก๊สสามชนิดในภาชนะขนาด 2 ลิตร แสดงไว้ในรูป ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง

A. A. สมการปฏิกิริยาคือ $X + 3 Y \rightleftharpoons 2 Z$
B. B. ภายใต้เงื่อนไขปฏิกิริยาเหล่านี้ อัตราการเปลี่ยนแปลงของ X ถึงค่าสูงสุดที่ 2 นาที
C. C. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่ 2 นาที $V ( \mathrm { Z } ) = 0.02 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \cdot \min ^ { - 1 }$
D. D. แม้ว่าความเข้มข้นของ X จะหยุดเปลี่ยนแปลงหลังจาก 2 นาทีแล้ว แต่ X ยังคงอยู่ในกระบวนการทำปฏิกิริยาอยู่

Answer

Answer: C

Solution: ก. จากการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสาร ตามที่แสดงในแผนภาพ ซึ่งมีค่าเป็น และเมื่อทราบอัตราส่วนของการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสารเท่ากับอัตราส่วนของสัมประสิทธิ์สโตอิชิโอมิเตอร์ จึงสามารถหาได้ดังนี้ คือ สารตั้งต้น, Z คือ ผลผลิต, และอัตราส่วนโมลของทั้งสองคือ $1 : 3 : 2$; A ถูกต้อง ข. ที่ 2 นาที โมลของสารแต่ละชนิดหยุดเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาถึงจุดสมดุล และ ณ จุดนี้ ปฏิกิริยาถึงขีดสุดสูงสุด โดยอัตราการเปลี่ยนแปลงของ X อยู่ที่สูงสุด; ข. ถูกต้อง ค. อัตราปฏิกิริยาเคมีแสดงถึงอัตราเฉลี่ยในช่วงเวลาหนึ่ง ไม่ใช่ในทันที; ค. ไม่ถูกต้อง ง. ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาผกผัน; เมื่อปฏิกิริยาถึงจุดสมดุล ปฏิกิริยาจะดำเนินต่อไป; ง. ถูกต้อง

Question 15

Question 15: 17. ภายใต้เงื่อนไขบางประการ ข้อใดต่อไปนี้ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยหลักการของเลอชาเตอิลิเยร์?

17. ภายใต้เงื่อนไขบางประการ ข้อใดต่อไปนี้ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยหลักการของเลอชาเตอิลิเยร์?

A. A. ในระหว่างการผลิตแอมโมเนียสังเคราะห์ การทำให้แอมโมเนียเป็นของเหลวและการแยกแอมโมเนียช่วยเพิ่มอัตราการใช้วัตถุดิบ
B. B. $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ สีของก๊าซที่ผสมจะเข้มขึ้นเมื่อถูกอัดแรงดัน
C. C. วิธีการห้องปฏิบัติการทั่วไปสำหรับการกำจัดสารละลาย NaCl ที่อิ่มตัวเพื่อเก็บรวบรวม $\mathrm { Cl } _ { 2 }$
D. D. เมื่อเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตทีละหยดลงในน้ำคลอรีนที่เตรียมใหม่ สีของสารละลายจะจางลง

Answer

Answer: B

Solution: A. ในระหว่างการสังเคราะห์แอมโมเนีย การทำให้แอมโมเนียเป็นของเหลวและการแยกแอมโมเนียออกจะช่วยลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ซึ่งจะทำให้สมดุลทางเคมีเคลื่อนไปทางขวา ส่งผลให้มีการใช้สารตั้งต้นมากขึ้น เนื่องจากประเด็นนี้เกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่ของสมดุลทางเคมี จึงไม่เลือกตัวเลือก A B. สมดุลเคมีที่เกิดกับส่วนผสมของ $\mathrm { H } _ { 2 } , \mathrm { I } _ { 2 } , \mathrm { HI }$ คือ $\mathrm { H } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI }$. ปริมาตรของก๊าซไม่เปลี่ยนแปลงก่อนและหลังปฏิกิริยา หลังจากเพิ่มแรงดันให้กับส่วนผสม สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง สีที่เข้มขึ้นเกิดจากการที่ปริมาตรของระบบลดลงทำให้ความเข้มข้นของสารเพิ่มขึ้น ซึ่งไม่เกี่ยวข้องกับสมดุล ดังนั้นจึงเลือกข้อ B C. [[สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ 2]]; สารละลาย NaCl ที่อิ่มตัวมี [[สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ 3]] อยู่เป็นจำนวนมากซึ่งยับยั้งการละลายของ [[สูตรทางคณิตศาสตร์ที่ 4]]; ดังนั้น C จึงไม่ถูกเลือก; D. น้ำที่ผ่านการคลอรีนจะมี $\mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightleftharpoons \mathrm { H } ^ { + } + \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { HClO }$ เมื่อเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต จะเกิด $\mathrm { Ag } +$ และ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ซึ่งทำให้เกิดตะกอนสีขาว ทำให้สีของสารละลายจางลง ซึ่งไม่สามารถอธิบายได้ด้วยหลักการของเลอชาเตอลิเยร์ ดังนั้นตัวเลือก D จึงไม่ถูกต้อง

Question 16

Question 16: 18. เกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา $2 \mathrm { SO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { O } _ { 2 } ( \...

18. เกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา $2 \mathrm { SO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ ภายในห้องเก็บของและ $2 \mathrm { SO } _ { 3 }$ ซึ่งเป็นขั้นตอนหนึ่งในกระบวนการผลิตกรดซัลฟิวริกในอุตสาหกรรม ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง?

A. A. เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะช้าลง
B. B. การเพิ่มแรงดันทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลง
C. C. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสมสามารถเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้
D. D. เมื่อถึงสมดุลทางเคมีแล้ว $\mathrm { SO } _ { 2 }$ สามารถ $100 \%$ เปลี่ยนเป็น $\mathrm { SO } _ { 3 }$ ได้

Answer

Answer: C

Solution: A. การเพิ่มอุณหภูมิจะเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยา; ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. การเพิ่มแรงดันจะเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยา; ข้อ B ไม่ถูกต้อง C. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสมจะลดพลังงานกระตุ้นและเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยา; ข้อ C ถูกต้อง D. $2 \mathrm { SO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ → $2 \mathrm { SO } _ { 3 }$ เป็นปฏิกิริยาผกผัน ดังนั้น $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ไม่สามารถเปลี่ยนเป็น $\mathrm { O } _ { 2 }$ ได้ ไม่สามารถ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ แปลงเป็น $\mathrm { O } _ { 2 }$ ได้; D ผิด

Question 17

Question 17: 19. วิธีการทดลองใดที่สอดคล้องกับวัตถุประสงค์ที่ระบุไว้อย่างถูกต้อง? | เลือก <br> ตัวเลือก | วัตถุประ...

19. วิธีการทดลองใดที่สอดคล้องกับวัตถุประสงค์ที่ระบุไว้อย่างถูกต้อง? | เลือก <br> ตัวเลือก | วัตถุประสงค์ | วิธีการ | | :--- | :--- | :--- | | A | เพื่อเปรียบเทียบสมบัติทางโลหะของ Mg และ Al | เติมสารละลายแอมโมเนียส่วนเกินลงในสารละลาย $\mathrm { MgCl } _ { 2 }$ และสารละลาย $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$ ตามลำดับ | | B | เพื่อทดสอบเหล็กในผักโขม | บดผักโขม, เติมกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง, กรอง, จากนั้นเติมน้ำบรอมีนเข้มข้นเกินพอลงในสารละลายที่กรองได้ ตามด้วยสารละลายฟีนอล | | C | การศึกษาผลของตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกันต่ออัตราการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ | เติมสารละลาย ${ } ^ { 2 \mathrm {~mL} 10 \% \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ ลงในหลอดทดลองสามหลอด จากนั้นเติม 2 หยดของ ${ } ^ { 1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { CuCl } _ { 2 } }$ และ 2 หยดของ ${ } ^ { 1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { FeCl } _ { 3 } \text { 溶 } }$ | | D | การตรวจสอบหมู่แอลดีไฮด์ในกลูโคส | เตรียมสารละลายซิลเวอร์แอมโมเนียประมาณ 2 มิลลิลิตรในหลอดทดลองที่สะอาด ใส่สารละลายกลูโคส $1 \mathrm {~mL} 10 \%$ เขย่า แล้วให้ความร้อนโดยใช้แอลกอฮอล์แลมป์ | | :--- | :--- | :--- |

A. A. เอ
B. B. B
C. C. ซี
D. D. ดี

Answer

Answer: C

Solution: A. เมื่อเติมสารละลายแอมโมเนียส่วนเกินลงไปทีละหยดในสารละลาย $\mathrm { MgCl } _ { 2 }$ และ $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$ จะเกิดตะกอนไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายซึ่งไม่ละลายในแอมโมเนียส่วนเกิน ดังนั้น ความแข็งแรงของโลหะเปรียบเทียบระหว่าง $M g$ และ $A l$ ไม่สามารถกำหนดได้จากการเกิดหรือการละลายของตะกอนเหล่านี้วิธีการที่ถูกต้องคือการใช้เบสที่แรง (เช่น NaOH) เพื่อสังเกตการละลายของตะกอน; ข้อ A ไม่ถูกต้อง ข้อ B. น้ำบรอมีนเข้มข้นส่วนเกินจะทำปฏิกิริยากับฟีนอลให้เกิดตะกอนสีขาว และสีเข้มของน้ำบรอมีนอาจบดบังปฏิกิริยาสีระหว่าง $F e ^ { 3 + }$ กับฟีนอล ส่งผลให้ตรวจหาเหล็กไม่ได้ วิธีที่ถูกต้องควรใช้สารละลาย $K S C N$ ทดสอบกับ $F e ^ { 3 + }$; ข้อ B ไม่ถูกต้อง , รบกวนการตรวจจับเหล็ก วิธีการที่ถูกต้องคือการใช้สารละลาย $K S C N$ เพื่อตรวจจับ $F e ^ { 3 + }$; B ไม่ถูกต้อง ค. การเติม $\mathrm { CuCl } _ { 2 } , \mathrm { FeCl } _ { 3 }$ ลงในหลอดทดลองสามหลอดที่มีสารละลาย $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ โดยเว้นหนึ่งหลอดไว้โดยไม่เติมตัวเร่งปฏิกิริยา จะช่วยให้สามารถเปรียบเทียบประสิทธิภาพของตัวเร่งปฏิกิริยาได้จากการสังเกตอัตราการเกิดฟองอากาศ การออกแบบการทดลองนี้สอดคล้องกับวิธีการควบคุมตัวแปร ทำให้ข้อ ค. ถูกต้อง D. ปฏิกิริยาของกระจกเงินต้องให้ความร้อนในอ่างน้ำ; การให้ความร้อนโดยตรงด้วยตะเกียงแอลกอฮอล์อาจทำให้ปฏิกิริยาควบคุมไม่ได้หรือป้องกันไม่ให้กระจกเงินก่อตัวขึ้น D ไม่ถูกต้อง ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องคือ C

Question 18

Question 18: 20. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับเครื่องมือและวิธีการในห้องปฏิบัติการที่ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/c...

20. ข้อใดต่อไปนี้เกี่ยวกับเครื่องมือและวิธีการในห้องปฏิบัติการที่ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-007.jpg) ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-008.jpg) ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-009.jpg)

A. A. การศึกษาผลของความเข้มข้นต่อสมดุลเคมี
B. B. การเตรียมและการทดสอบเอทิลีน
C. C. ไทเทรตสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก
D. D. การกำจัดเบนซีนออกจากโบรโมเบนซีน

Answer

Answer: B

Solution: ก. จากแผนภาพจะเห็นได้ว่าความแตกต่างเพียงอย่างเดียวระหว่างการทดลองทั้งสองอยู่ที่ความเข้มข้นของ KSCN ซึ่งทำให้สามารถศึกษาผลของความเข้มข้นต่อสมดุลเคมีได้; ตัวเลือก ก. ถูกต้อง; ข. เครื่องมือบ่งชี้ว่าเอทิลีนถูกผลิตจากเอทานอลโดยใช้กรดกำมะถันเข้มข้นเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา เนื่องจากกรดกำมะถันเข้มข้นมีคุณสมบัติในการดึงน้ำออกและออกซิไดซ์อย่างแรง เอทิลีนที่ได้จึงมีสิ่งเจือปน เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และไอน้ำ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติในการรีดิวซ์และสามารถทำให้สารละลายโบรมีนเปลี่ยนสีได้ ดังนั้นจึงไม่สามารถใช้สารละลายโบรมีนในการทดสอบเอทิลีนได้ ตัวเลือกข. จึงไม่ถูกต้อง ค. เมื่อทำการไทเทรตสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ให้หมุนวาล์วด้วยมือซ้ายและถือขวดรูปกรวยด้วยมือขวา ตัวเลือก ค. ถูกต้อง ง. เบนซีนในบรอโมเบนซีนสามารถละลายซึ่งกันและกันได้ ในการกำจัดเบนซีนออกจากบรอโมเบนซีน สามารถใช้การแยกโดยการกลั่น ตัวเลือก ง. ถูกต้อง คำตอบคือ ข.

Question 19

Question 19: 21. ปฏิกิริยาผกผัน $\mathrm { mA } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { nB } ($ ?$) \rightleftharpoons \mat...

21. ปฏิกิริยาผกผัน $\mathrm { mA } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { nB } ($ ?$) \rightleftharpoons \mathrm { pC } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { qD } ($ ?)$)$ โดยที่ A และ C เป็นก๊าซไม่มีสีทั้งคู่ เมื่อถึงสมดุลแล้ว ข้อใดต่อไปนี้เป็นจริง?

A. A. หากสมดุลเคลื่อนไปข้างหน้าหลังจากเปลี่ยนแปลงเงื่อนไข เปอร์เซ็นต์ของ D จะต้องเพิ่มขึ้น
B. B. หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นและความเข้มข้นของ A เพิ่มขึ้น แสดงว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
C. C. หากความดันเพิ่มขึ้นและสมดุลไม่เปลี่ยนแปลง แสดงว่า $m + n$ ต้องเท่ากับ $p + q$
D. D. หากระบบมีสีเข้มขึ้นหลังจากการเปลี่ยนแปลงสมดุลเชิงปริมาณโดยมี B เพิ่มขึ้น แสดงว่า B ต้องเป็นก๊าซ

Answer

Answer: D

Solution: A. หากสมดุลเคลื่อนไปข้างหน้าหลังจากเปลี่ยนแปลงเงื่อนไขแล้ว เปอร์เซ็นต์ของ D อาจไม่จำเป็นต้องเพิ่มขึ้น เนื่องจากสถานะของ B ไม่แน่นอน ดังนั้น A จึงไม่ถูกต้อง B. หากการเพิ่มอุณหภูมิทำให้ความเข้มข้นของ A เพิ่มขึ้น แสดงว่าปฏิกิริยาผกผันเป็นแบบดูดความร้อน ดังนั้น B จึงไม่ถูกต้อง C. หากการเพิ่มความดันไม่ทำให้สมดุลเคลื่อนที่ และทั้ง $B$ และ $D$ เป็นก๊าซทั้งสองตัว ดังนั้น $m + n$ ต้องเท่ากับ $p + q$. หากทั้ง $B$ และ D ไม่ใช่ก๊าซ $m = p$ จะถูกต้อง ดังนั้น C ไม่ถูกต้อง D. ปริมาณของของแข็งและของเหลวไม่มีผลต่อสมดุล หากการเพิ่มปริมาณของ $B$ ทำให้สมดุลเปลี่ยนและสีของระบบเข้มขึ้น แสดงว่า $B$ ต้องเป็นก๊าซ ดังนั้น D จึงถูกต้อง ดังนั้น คำตอบคือ D

Question 20

Question 20: 22. เพื่อเปรียบเทียบผลของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ ...

22. เพื่อเปรียบเทียบผลของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ ต่อปฏิกิริยาการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ นักเรียนสองคนได้ออกแบบการทดลองตามที่แสดงในรูป A และรูป B ตามลำดับ ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-010.jpg) ก ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-011.jpg) ข

A. A. การทดลองที่แสดงในรูป A ช่วยให้สามารถเปรียบเทียบอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้โดยการสังเกตความเร็วในการเกิดฟองอากาศ
B. B. หากอัตราการเกิดปฏิกิริยาในการทดลอง A คือ (1) > (2) แสดงว่า $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ ต้องมีประสิทธิภาพมากกว่า $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ ในการเร่งปฏิกิริยาการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$
C. C. โดยใช้เครื่องมือที่แสดงในรูป B เพื่อกำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยา สามารถวัดเวลาที่ใช้ในการผลิตแก๊สปริมาณที่กำหนดได้
D. D. เพื่อทดสอบความแน่นหนาของเครื่องมือที่แสดงในรูป B ให้ปิดลูกสูบที่จุด A ดึงลูกสูบของกระบอกฉีดยาออกมาในระยะหนึ่ง และหลังจากเวลาผ่านไป ให้ปล่อยลูกสูบเพื่อสังเกตว่ามันกลับสู่ตำแหน่งเดิมหรือไม่

Answer

Answer: B

Solution: ก. ในการทดลองที่แสดงในรูป A การเกิดฟองอย่างรวดเร็วบ่งชี้ว่ามีปริมาตรของ $\mathrm { O } _ { 2 }$ เกิดขึ้นภายในช่วงเวลาเดียวกันมากขึ้น ซึ่งแสดงถึงอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เร็วขึ้น ดังนั้น ข้อ A จึงถูกต้อง B. ภายใต้สภาวะที่เหมือนกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยา (1) > (2) ซึ่งบ่งชี้ว่า $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ แสดงประสิทธิภาพในการเร่งปฏิกิริยาเหนือกว่า $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากทั้งแอนไอออนและแคตไอออนมีความแตกต่างกัน และผลกระทบในการเร่งปฏิกิริยาของ ประสิทธิภาพของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { Cl } ^ { - }$ และ $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ ยังไม่เป็นที่ทราบแน่ชัด ดังนั้นจึงไม่สามารถระบุได้อย่างชัดเจนว่า $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ จะเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ได้มีประสิทธิภาพมากกว่า $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ ดังนั้น ข้อ B จึงไม่ถูกต้อง C. การใช้เครื่องมือ B เพื่อวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาช่วยให้สามารถกำหนดได้ทั้งปริมาตรแก๊สที่เกิดขึ้นภายในเวลาที่กำหนด หรือเวลาที่ใช้ในการผลิตแก๊สปริมาตรคงที่ C ถูกต้อง D. การปิดวาล์ว A ดึงลูกสูบของกระบอกฉีดยาเข้าหาตัวในระยะหนึ่ง แล้วปล่อยหลังจากผ่านไปช่วงเวลาหนึ่ง: หากลูกสูบกลับสู่ตำแหน่งเดิม แสดงว่าเครื่องมือปิดสนิท หากลูกสูบไม่กลับ แสดงว่ามีอากาศรั่ว D ถูกต้อง

Question 21

Question 21: 23. ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา นักวิทยาศาสตร์ได้ศึกษาวิธีการใหม่สำหรับการสังเคราะห์เอทิลอะซิเตทจากเอทาน...

23. ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา นักวิทยาศาสตร์ได้ศึกษาวิธีการใหม่สำหรับการสังเคราะห์เอทิลอะซิเตทจากเอทานอลโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา: $2 \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } ( \mathrm { g } )$ '侔华部 $\mathrm { t } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOC } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } ( \mathrm {~g} ) + 2 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ , ทำปฏิกิริยาที่ความดันบรรยากาศ, ควบแน่นและเก็บรวบรวม. สัดส่วนมวลของผลิตภัณฑ์หลักในของเหลวที่เก็บรวบรวมที่อุณหภูมิห้องแสดงในรูป. เกี่ยวกับวิธีนี้ ข้อสรุปใดต่อไปนี้เป็นไปไม่ได้? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-012.jpg)

A. A. อุณหภูมิของปฏิกิริยาไม่ควรเกิน $300 ^ { \circ } \mathrm { C }$
B. B. ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาการกำจัด
C. C. ภายใต้การกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยา อะเซตัลดีไฮด์เป็นผลิตภัณฑ์ระหว่างกลางในกระบวนการปฏิกิริยา
D. D. การเพิ่มประสิทธิภาพและความจำเพาะของตัวเร่งปฏิกิริยาพร้อมทั้งลดผลพลอยได้ เช่น ไดเอทิลอีเทอร์และเอทิลีน เป็นสิ่งสำคัญต่อกระบวนการนี้

Answer

Answer: B

Solution: ก. การวิเคราะห์กราฟแสดงให้เห็นว่าสัดส่วนมวลของเอทิลอะซิเตทเริ่มลดลงเมื่ออุณหภูมิเกิน $300 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ดังนั้นอุณหภูมิของปฏิกิริยาไม่ควรเกิน $300 ^ { \circ } \mathrm { C }$; ข้อ ก. ถูกต้อง ข. สมการปฏิกิริยาการสังเคราะห์บ่งชี้ว่าปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน ไม่ใช่ปฏิกิริยาการกำจัด; ข้อ ข. ไม่ถูกต้อง C. กราฟแสดงให้เห็นว่าผลผลิตของอะเซตัลดีไฮด์เริ่มต้นสูงแต่ลดลงเมื่อการผลิตเอทิลอะซิเตทเพิ่มขึ้น ซึ่งยืนยันบทบาทของมันในฐานะผลิตภัณฑ์ระหว่างกลาง C ถูกต้อง D. ปฏิกิริยาของเอทานอลอาจให้ผลผลิตเป็นผลพลอยได้ เช่น เอทิลีนหรือไดเอทิลอีเทอร์ ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เลือกได้สามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาในขณะที่ลดปฏิกิริยาข้างเคียง ทำให้ผลผลิตดีขึ้น D ถูกต้อง

Question 22

Question 22: 24. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ เส้นทางการเกิดปฏิกิริยาสำหรับการผลิตมีเทนผ่านการไฮโดรจีเนชันแบบเร่งปฏิก...

24. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ เส้นทางการเกิดปฏิกิริยาสำหรับการผลิตมีเทนผ่านการไฮโดรจีเนชันแบบเร่งปฏิกิริยาแสดงในแผนภาพ ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-013.jpg)

A. A. (1) คือกระบวนการกระตุ้นตัวเร่งปฏิกิริยา
B. B. กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการแตกและการสร้างพันธะที่มีขั้ว
C. C. แทนที่ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ด้วย $\mathrm { D } _ { 2 }$; พบ D เฉพาะในน้ำเท่านั้น
D. D. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ดูดซับที่ตำแหน่งต่างกันบนตัวเร่งปฏิกิริยา

Answer

Answer: C

Solution: ก. จากสารตั้งต้น จะเห็นได้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยาคือ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ที่ถูกดูดซับบนตัวรองรับ CZ-support. (1) ให้ผลเป็น $\mathrm { Ni } / \mathrm { CeO } _ { 2 } - \mathrm { ZrO } _ { 2 }$, ซึ่งเป็นองค์ประกอบหลักของตัวเร่งปฏิกิริยา ดังนั้น (1) แสดงถึงกระบวนการกระตุ้นตัวเร่งปฏิกิริยา ทำให้ A ถูกต้อง; ข. ในขั้นตอนที่ (6) พันธะ O–C จะแตกตัวเพื่อสร้าง $\mathrm { Ni } ^ { 0 }$ พร้อมกับการสร้างพันธะ $\mathrm { CH } _ { 4 }$ ซึ่งเกี่ยวข้องกับการแยกและการสร้างพันธะที่มีขั้ว B ถูกต้อง C. จากขั้นตอน (6) $\mathrm { H } _ { 2 }$ ยังมีส่วนร่วมใน $\mathrm { CH } _ { 4 }$ ด้วย การแทนที่ $\mathrm { H } _ { 2 }$ ด้วย $\mathrm { D } _ { 2 }$ จะได้ $\mathrm { CH } _ { 4 }$ ซึ่งยังมี D. C ไม่ถูกต้อง D. จาก (2), $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ดูดซับที่ $\mathrm { Ce } ^ { x + }$. ขั้นตอนต่อไปแสดงให้เห็นว่า $\mathrm { H } _ { 2 }$ ดูดซับที่ $\mathrm { Ni } ^ { 0 }$. ตำแหน่งการดูดซับแตกต่างกัน D ถูกต้อง

Question 23

Question 23: 25. กลไกของการออกซิเดชันของเอทิลีนในเฟสของเหลวโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อผลิตอะซีตัลดีไฮด์แสดงในรูป:...

25. กลไกของการออกซิเดชันของเอทิลีนในเฟสของเหลวโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อผลิตอะซีตัลดีไฮด์แสดงในรูป: $\mathrm { HCl } ,$ ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-014.jpg) ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง?

A. A. จำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ $1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CHO }$
B. B. $\mathrm { CuCl } _ { 2 }$ และ $\mathrm { PdCl } _ { 2 }$ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา, CuCl และ Pd เป็นผลิตภัณฑ์ระหว่างกลาง
C. C. ขั้นตอนที่ I, II และ III ทั้งหมดเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
D. D. ในระหว่างกระบวนการเกิดปฏิกิริยานี้ ทั้งพันธะที่มีขั้วและพันธะที่ไม่มีขั้วจะถูกทำลายและก่อตัวขึ้นใหม่

Answer

Answer: D

Solution: A. อะตอมของคาร์บอนในเอทิลีนมีสถานะออกซิเดชัน -2 ในขณะที่อะตอมของคาร์บอนในอะซีตัลดีไฮด์มีสถานะออกซิเดชัน -1 การเปลี่ยนเอทิลีน 1 โมลเป็นอะซีตัลดีไฮด์เกี่ยวข้องกับการสูญเสียอิเล็กตรอน 2 โมล ดังนั้นข้อ A จึงถูกต้อง ข. จากแผนภาพ จะเห็นได้ว่าจุดเริ่มต้น $\mathrm { PdCl } _ { 2 }$ แทนสารตั้งต้น ซึ่งให้ Pd เป็นผลิตภัณฑ์ ในกระบวนการที่ II คลอไรด์ของทองแดงทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้น ทำปฏิกิริยากับ Pd เพื่อผลิต CuCl ดังนั้น $\mathrm { CuCl } _ { 2 }$ และ $\mathrm { PdCl } _ { 2 }$ เป็นสารที่มีอยู่เดิมซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ในขณะที่ CuCl และ Pd เป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นในปฏิกิริยาอื่นด้วย โดยทำหน้าที่เป็นตัวกลาง ดังนั้น ข้อ B จึงถูกต้อง ค. ขั้นตอนที่ I, II และ III ทั้งหมดเกี่ยวข้องกับการมีส่วนร่วมหรือการสร้างองค์ประกอบ โดยมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันเกิดขึ้นในแต่ละขั้นตอน สิ่งเหล่านี้แสดงถึงปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชัน ดังนั้น ข. จึงถูกต้อง ง. จากแผนภาพ เห็นได้ชัดว่าผลิตภัณฑ์สุดท้ายของกระบวนการนี้คืออะซีตัลดีไฮด์ ซึ่งมีเพียงพันธะที่มีขั้วและการแตกพันธะที่ไม่มีขั้ว โดยไม่มีการสร้างพันธะที่ไม่มีขั้ว ดังนั้น ข. จึงไม่ถูกต้อง

Question 24

Question 24: 26. ปฏิกิริยาหลักที่เกี่ยวข้องในการสังเคราะห์ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm {...

26. ปฏิกิริยาหลักที่เกี่ยวข้องในการสังเคราะห์ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH }$ จาก $\mathrm { CO } , { } ^ { H _ { 2 } }$ ซึ่งเป็นวัตถุดิบตั้งต้น มีดังนี้ (1) $2 \mathrm { CO } ( \mathrm { g } ) + 4 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) = \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \quad \Delta \mathrm { H } _ { 1 }$ (2) $\mathrm { CO } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) = \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \quad \Delta H _ { 2 } = - 41.1 \mathrm {~kJ} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ ภายใต้เวลาปฏิกิริยาที่เท่ากันและเงื่อนไขอื่น ๆ เมื่อมีการนำก๊าซป้อนเข้าตาม $n ( \mathrm { CO } ) : n \left( \mathrm { H } _ { 2 } \right) = 1 : 1$ อัตราการเปลี่ยน CO และความเลือกสรรผลิตภัณฑ์ที่อุณหภูมิต่าง ๆ แสดงในรูปด้านล่าง ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-015.jpg) ข้อมูลที่ให้: ความเลือกสรรผลิตภัณฑ์ A $= \frac { \text { 转化成 } \mathrm { A } \text { 所用的 } \mathrm { CO } \text { 量 } } { \text { 反应消耗的 } \mathrm { CO } \text { 量 } } \times 100 \%$ ## ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

A. A. การเพิ่มประสิทธิภาพการเลือกจำเพาะอาจเกิดจากอิทธิพลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
B. B. เนื่องจากอัตราการเปลี่ยนแปลงของ CO เพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น สามารถอนุมานได้ว่า ${ } ^ { \Delta \mathrm { H } _ { 1 } > 0 }$
C. C. เมื่อเปรียบเทียบกับ $230 ^ { \circ } \mathrm { C } , 270 ^ { \circ } \mathrm { C }$, สามารถสังเคราะห์ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH }$ ได้มากขึ้นต่อหน่วยเวลา.
D. D. นอกเหนือจากปฏิกิริยา (2) แล้ว ยังมีปฏิกิริยาข้างเคียงอื่น ๆ เกิดขึ้นในระบบด้วย

Answer

Answer: B

Solution: A. ปฏิกิริยา (2) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดความร้อน ดังนั้นการเลือกสรรของ ${ } ^ { \mathrm { CO } _ { 2 } }$ ที่เพิ่มขึ้นอาจเกิดจากอุณหภูมิที่สูงขึ้นซึ่งเข้าถึงช่วงการทำงานที่เหมาะสมของตัวเร่งปฏิกิริยา ส่งผลให้อัตราปฏิกิริยาเคมีเร็วขึ้น ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. การวิเคราะห์ชี้ให้เห็นว่า $\Delta \mathrm { H } _ { 1 } < 0$ เป็นจริง ทำให้ B ไม่ถูกต้อง; C. เมื่อเปรียบเทียบกับ $230 ^ { \circ } \mathrm { C } , ~ 270 ^ { \circ } \mathrm { C }$, อุณหภูมิที่สูงขึ้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ทำให้สามารถสังเคราะห์ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH }$ ได้มากขึ้นต่อหน่วยเวลา ดังนั้น C จึงถูกต้อง; D. ความจำเพาะของ $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH }$ และ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ ลดลงในขณะที่อัตราการเปลี่ยนรูปของ CO เพิ่มขึ้น ดังนั้น นอกเหนือจากปฏิกิริยา (2) แล้ว ยังมีปฏิกิริยาข้างเคียงอื่น ๆ เกิดขึ้นในระบบด้วย D ถูกต้อง

Question 25

Question 25: 27. นักวิทยาศาสตร์ได้ใช้ไนไตรด์ของโลหะทรานซิชัน (TMNs) เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์แอมโมเนียท...

27. นักวิทยาศาสตร์ได้ใช้ไนไตรด์ของโลหะทรานซิชัน (TMNs) เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์แอมโมเนียที่อุณหภูมิห้อง โดยกลไกการเกิดปฏิกิริยาแสดงไว้ในแผนภาพ ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-016.jpg)

A. A. TMNS ได้เพิ่มอัตราการเปลี่ยนแปลงสมดุลของ $\mathrm { N } _ { 2 }$ ในปฏิกิริยาการผลิตแอมโมเนียสังเคราะห์
B. B. อะตอมของไนโตรเจนบนผิวหน้าของ TMNS ถูกออกซิไดซ์เป็นแอมโมเนีย
C. C. เมื่อใช้ ${ } ^ { 15 } \mathrm {~N} _ { 2 }$ สำหรับปฏิกิริยาการสังเคราะห์ ผลิตภัณฑ์จะมีเพียง ${ } ^ { 15 } \mathrm { NH } _ { 3 }$ เท่านั้น
D. D. TMNS ช่องว่างที่เกิดขึ้นจากการปลดปล่อยแอมโมเนียบนพื้นผิวเอื้อต่อการดูดซับ $\mathrm { N } _ { 2 }$

Answer

Answer: D

Solution: ก. TMNS ช่วยลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียอย่างมีนัยสำคัญ ทำให้อัตราปฏิกิริยาเร็วขึ้น อย่างไรก็ตาม TMNS ไม่ส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลและไม่เพิ่มอัตราการเปลี่ยนสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์ ดังนั้นข้อความ ก. จึงไม่ถูกต้อง ข. อะตอมของไนโตรเจนบนผิวหน้าของ TMNS จะจับกับอะตอมของไฮโดรเจน ทำให้สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนลดลงและถูกทำให้เป็นแอมโมเนีย ข้อความ ข. จึงไม่ถูกต้อง ค. ปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียเป็นปฏิกิริยาผกผันและมีปฏิกิริยารองเกิดขึ้นด้วย เมื่อสังเคราะห์โดยใช้ ${ } ^ { 15 } \mathrm {~N} _ { 2 }$ ผลิตภัณฑ์อาจไม่ได้เป็นเพียง ${ } ^ { 15 } \mathrm { NH } _ { 3 }$ เท่านั้น แต่อาจมีผลิตภัณฑ์พลอยได้อื่นที่มี ${ } ^ { 15 } \mathrm {~N}$ ด้วย ข้อความ ค. ไม่ถูกต้อง ง. กราฟแสดงให้เห็นว่าตำแหน่งว่างที่เกิดจากการปลดปล่อยแอมโมเนียบนพื้นผิวของ TMNS ส่งเสริมการดูดซับของ $\mathrm { N } _ { 2 }$; ข้อความ ง. ถูกต้อง คำตอบคือ ง.

Question 26

Question 26: 28. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

28. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

A. A. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเกิดขึ้นโดยไม่จำเป็นต้องมีเงื่อนไขเฉพาะใดๆ
B. B. การเพิ่มอุณหภูมิจะเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เนื่องจากทำให้เปอร์เซ็นต์ของโมเลกุลที่ถูกกระตุ้นในหมู่โมเลกุลของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น
C. C. ปฏิกิริยาเคมีจะสามารถเกิดขึ้นได้จริงหรือไม่นั้น ขึ้นอยู่ไม่เพียงแต่กับความเป็นไปเองตามธรรมชาติของปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย ปฏิกิริยาประเภท $\Delta \mathrm { H } < 0 , \Delta \mathrm {~S} > 0$ จะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติที่อุณหภูมิใดก็ตาม
D. D. ปฏิกิริยาเคมีจะสามารถเกิดขึ้นได้จริงหรือไม่นั้น ขึ้นอยู่ไม่เพียงแต่กับความเป็นไปเองของปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย D. $\Delta \mathrm { H } < 0 , \Delta \mathrm {~S} > 0$

Answer

Answer: A

Solution: ก. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองก็ต้องการเงื่อนไขเฉพาะเพื่อให้เกิดขึ้นได้; ตัวเลือก ก. ไม่ถูกต้อง ข. การเพิ่มอุณหภูมิจะเพิ่มเปอร์เซ็นต์ของโมเลกุลที่ถูกกระตุ้นภายในสารตั้งต้น ซึ่งจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น; ตัวเลือก ข. ถูกต้อง ค. การเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นจริงหรือไม่ ขึ้นอยู่ไม่เพียงแต่ความเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติของปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับอัตราของปฏิกิริยาด้วย จะถือว่าปฏิกิริยาดำเนินไปได้ก็ต่อเมื่อ $\Delta \mathrm { H } - \mathrm { T } \Delta \mathrm { S } < 0$ และอัตราของปฏิกิริยาไม่เท่ากับศูนย์เท่านั้น ตัวเลือก ค. เป็นคำตอบที่ถูกต้อง ง. เมื่อ $\Delta H < 0 , \Delta S > 0$ ของปฏิกิริยาเป็น $\Delta H - T \Delta S$ ต้องน้อยกว่า 0 ดังนั้น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติที่อุณหภูมิใดๆ ตัวเลือก ง. ถูกต้อง คำตอบที่ถูกต้องคือ ก.

Question 27

Question 27: 29. ในการผลิต $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ โดยใช้วิธีการสัมผัส แก๊สที่ปล่อยออกมาจา...

29. ในการผลิต $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ โดยใช้วิธีการสัมผัส แก๊สที่ปล่อยออกมาจากส่วนบนของหอการดูดซับจะถูกนำกลับเข้าไปในห้องสัมผัสอีกครั้ง วัตถุประสงค์ของขั้นตอนนี้คือ

A. A. เพิ่มการใช้ประโยชน์ของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$
B. B. ใช้ประโยชน์จากความร้อนที่เกิดจากการทำปฏิกิริยาอย่างเต็มที่
C. C. เร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
D. D. ป้องกันการเกิดพิษต่อตัวเร่งปฏิกิริยา

Answer

Answer: A

Solution: ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจากส่วนบนของหอดูดซับประกอบด้วยก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และออกซิเจน ซึ่งจะถูกนำกลับเข้าสู่ห้องสัมผัสเพื่อการหมุนเวียนใหม่ ซึ่งจะช่วยเพิ่มอัตราการใช้งานของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ ดังนั้นจึงเลือกตัวเลือก A

Question 28

Question 28: 30. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? (1) ...

30. ให้ $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ แทนค่าของค่าคงที่ของอาโวกาโดร ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? (1) จำนวนโมเลกุลของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลายกรดซัลฟิวริกหนึ่งโมลเท่ากับ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (2) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในแก๊สผสมเอทิลีนและโพรพิลีนปริมาณ 2.24 ลิตร คือ $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (3) จำนวนไอออนลบและไอออนบวกทั้งหมดในผลึก $7.2 \mathrm {~g} \mathrm { CaO } _ { 2 }$ คือ $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (4) ในระหว่างปฏิกิริยา $3 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { NH } _ { 3 } ( \mathrm {~g} ) \Delta \mathrm { H } =$ - 92 - $\mathrm { kJ } / \mathrm { mol }$, เมื่อมีการปลดปล่อยความร้อน 9.2 กิโลจูล จำนวนของอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนคือ 0.6 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ (5) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน 1 โมลของฮีเลียมมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (6) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน 1 โมลของกลุ่มเมทิล (— ${ } ^ { 14 } \mathrm { CH } _ { 3 }$) มีนิวตรอน $8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

A. A. (1) (2)
B. B. (4) (5)
C. C. (4) (6)
D. D. (3) (5)

Answer

Answer: C

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: (1) จำนวนอะตอมของ $\mathrm { H } ^ { + }$ ในสารละลายกรดซัลฟิวริกของ $1 \mathrm { LpH } = 1$ คือ $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (2) ภายใต้สภาวะมาตรฐาน จำนวนอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดใน 2.24 ลิตรของส่วนผสมของเอทิลีนและโพรพิลีนเกินกว่า $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (3) $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ (4) ในระหว่างปฏิกิริยา $7.2 \mathrm {~g} \mathrm { CaO } _ { 2 }$ - 92 - $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ความร้อน 9.2 กิโลจูลถูกปลดปล่อยออกมา โดยมีอิเล็กตรอน 0.6 $3 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { NH } _ { 3 } ( \mathrm {~g} ) \Delta \mathrm { H } =$ ถูกถ่ายโอน (5) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน 1 โมลของฮีเลียมมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์จำนวน $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ตัว (ฮีเลียมเป็นโมเลกุลอะตอมเดี่ยว) (6) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน มีเพียง ${ } ^ { 14 } \mathrm { C }$ ของเมทิล $\left( - { } ^ { 14 } \mathrm { CH } _ { 3 } \right)$ ที่มีนิวตรอน 8 ตัว จำนวนนิวตรอนใน 1 โมลของเมทิลคือ $8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { Ao } }$ ดังนั้น ข้อที่ถูกต้องคือ (4) และ (6) คำตอบที่ถูกต้องคือตัวเลือก C แนวคิดหลัก: การหาค่าคงที่ของอาโวกาโดร ซึ่งเกี่ยวข้องกับการนับไอออนในสารละลาย อะตอมในก๊าซผสม แอนไอออนในผลึก $\mathrm { CaO } _ { 2 }$ การถ่ายโอนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน โครงสร้างของโมเลกุลฮีเลียม และการคำนวณจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม

Question 29

Question 29: 31. ไอเสียจากยานพาหนะมีก๊าซพิษ เช่น NO วิธีการบำบัดไอเสียโดยใช้ถ่านกัมมันต์คือ: $\mathrm { C } ( \ma...

31. ไอเสียจากยานพาหนะมีก๊าซพิษ เช่น NO วิธีการบำบัดไอเสียโดยใช้ถ่านกัมมันต์คือ: $\mathrm { C } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { NO } ( \mathrm { g } ) \rightleftharpoons \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} )$ เมื่อคงสภาพเงื่อนไขอื่นทั้งหมดไว้เท่าเดิม การเปลี่ยนแปลงใดต่อไปนี้จะไม่เพิ่มอัตราการเกิดก๊าซไนโตรเจนในปฏิกิริยานี้?

A. A. เพิ่มอุณหภูมิ
B. B. ลดปริมาตรภาชนะ
C. C. การชาร์จด้วยปริมาตรคงที่ด้วย Ne
D. D. ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสม

Answer

Answer: C

Solution: ก. การเพิ่มอุณหภูมิจะเพิ่มพลังงานภายในของสาร ทำให้การเคลื่อนที่ของโมเลกุลเร็วขึ้น และทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับการผลิตไนโตรเจนเพิ่มขึ้น ตัวเลือก ก. ไม่ถูกต้อง ข. หากเงื่อนไขอื่น ๆ ไม่เปลี่ยนแปลง การลดปริมาตรของภาชนะจะเพิ่มแรงดันในระบบ ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสำหรับการผลิตไนโตรเจนเพิ่มขึ้น ตัวเลือก ข. ไม่ถูกต้อง C. ที่ปริมาตรคงที่ การนำแก๊ส Ne เข้าไปจะทำให้ความเข้มข้นของแก๊สภายในระบบปฏิกิริยาไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะคงที่ ดังนั้น วิธีนี้ไม่สามารถเพิ่มอัตราการผลิตแก๊สไนโตรเจนในปฏิกิริยานี้ได้; C สอดคล้องกับคำถาม D. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เหมาะสมสามารถเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้อย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งจะทำให้อัตราการผลิตแก๊สไนโตรเจนเพิ่มขึ้น; D ไม่สอดคล้องกับคำถาม ดังนั้น ตัวเลือกที่ถูกต้องคือ C.

Question 30

Question 30: 32. ข้อใดต่อไปนี้เป็นการวัดที่มีวัตถุประสงค์เพื่อเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี?

32. ข้อใดต่อไปนี้เป็นการวัดที่มีวัตถุประสงค์เพื่อเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี?

A. A. ควรเก็บสารฆ่าเชื้อที่มีคลอรีนเป็นส่วนประกอบให้ห่างจากแสง
B. B. มอลต์ใช้ในกระบวนการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์จากธัญพืช
C. C. การเติมซัลเฟอร์ไดออกไซด์ลงในไวน์
D. D. สังกะสีที่ฝังอยู่ในตัวเรือของเรือเดินทะเล

Answer

Answer: B

Solution: A. สารฆ่าเชื้อที่มีคลอรีนเป็นส่วนประกอบควรเก็บให้ห่างจากแสงเพื่อป้องกันการสลายตัวของกรดไฮโปคลอรัสเมื่อสัมผัสกับแสง ซึ่งจะส่งผลให้สารฆ่าเชื้อไม่มีประสิทธิภาพ; ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. ยีสต์ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสลายกลูโคสเป็นแอลกอฮอล์ ซึ่งช่วยเร่งกระบวนการหมักในกระบวนการผลิตเบียร์จากธัญพืช; ข้อ B ถูกต้อง C.การเติมซัลเฟอร์ไดออกไซด์ลงในไวน์ใช้คุณสมบัติการรีดิวซ์ของ $\mathrm { SO } _ { 2 }$ เพื่อยืดอายุการเก็บรักษาของไวน์ กล่าวคือ เพื่อชะลออัตราการเสื่อมสภาพของไวน์ ตัวเลือก C ไม่ถูกต้อง ข้อ D เนื่องจากสังกะสีมีปฏิกิริยาเคมีมากกว่าเหล็ก สังกะสีจึงถูกฝังไว้ในเปลือกของเรือเดินทะเลเพื่อชะลออัตราการกัดกร่อนของโครงสร้างเหล็กของเรือ ตัวเลือก D ไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: B

Question 31

Question 31: 33. โคบอลต์(I) คลอไรด์ (CuCl₂) เป็นผงสีขาวที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย ละลายในเอทานอลได้น้อย และถูกออกซิได...

33. โคบอลต์(I) คลอไรด์ (CuCl₂) เป็นผงสีขาวที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย ละลายในเอทานอลได้น้อย และถูกออกซิไดซ์ได้ง่าย กระบวนการผลิต CuCl₂ จากคาลโคไพไรต์ (ซึ่งประกอบด้วย $\mathrm { CuFeS } _ { 2 }$) เป็นหลัก แสดงไว้ในแผนภาพ ข้อใดต่อไปนี้เป็นข้อความที่ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-017.jpg)

A. A. การเติมน้ำลงใน $\left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - }$ จะทำให้สมดุลเคลื่อนไปในทิศทางตรงข้ามกับ $\left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - } ( \mathrm { aq } ) \rightleftharpoons \mathrm { CuCl } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { aq } )$
B. B. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นคือ $\operatorname { CuCl } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { aq } ) \rightleftharpoons \left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - } ( \mathrm { aq } )$
C. C. กระบวนการต่างๆ เช่น การกรอง การล้าง และการทำให้แห้ง ต้องไม่ดำเนินการในอากาศ
D. D. เอทานอลอาจใช้สำหรับล้าง CuCl

Answer

Answer: A

Solution: A. เมื่อเจือจาง สมดุลจะเคลื่อนไปทางความเข้มข้นของไอออนที่เพิ่มขึ้น การเติมน้ำลงใน $\left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - }$ ทำให้สมดุล $\left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - } ( \mathrm { aq } ) \rightleftharpoons \mathrm { CuCl } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { aq } )$ เคลื่อนไปในทิศทางที่เอื้ออำนวย ส่งผลให้เกิดการตกตะกอนของ CuCl; ข้อ A ไม่ถูกต้อง B. การเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะเพิ่มความเข้มข้นของ $\mathrm { Cl } ^ { - }$ ทำให้สมดุล $\left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - } ( \mathrm { aq } ) \rightleftharpoons \mathrm { CuCl } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { aq } )$ เปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้าม ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ $\mathrm { CuCl } ( \mathrm { s } ) + 2 \mathrm { Cl } ^ { - } ( \mathrm { aq } ) \rightleftharpoons \left[ \mathrm { CuCl } _ { 3 } \right] ^ { 2 - } ( \mathrm { aq } )$; ข้อ B ถูกต้อง C. เนื่องจาก CuCl เป็นผงสีขาวที่ไวต่อการออกซิเดชัน การกรอง การล้าง และการทำให้แห้งต้องดำเนินการในสภาพแวดล้อมที่ปราศจากออกซิเจนเพื่อป้องกันการออกซิเดชัน ข้อ C ถูกต้อง D. การล้างด้วยเอทานอลช่วยลดการสูญเสียจากการละลายและเพิ่มผลผลิต ในขณะที่การทำให้แห้งด้วยสุญญากาศป้องกันการออกซิเดชันและปรับปรุงความบริสุทธิ์ ข้อ D ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: A.

Question 32

Question 32: 34. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

34. ข้อใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง?

A. A. การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถลดอุณหภูมิของปฏิกิริยาได้ ซึ่งช่วยให้เกิดผลประหยัดพลังงาน
B. B. มีดเซรามิกผลิตขึ้นจากเซอร์โคเนียเป็นหลัก ซึ่งเป็นวัสดุนาโน และมีข้อดีเช่น ความแข็งที่ยอดเยี่ยม ความสามารถในการนำความร้อนได้ดีเยี่ยม และความต้านทานต่อการกัดกร่อน
C. C. กราฟีนเป็นวัสดุใหม่ที่มีโครงสร้างเป็นแผ่นชั้นเดียวของอะตอมคาร์บอน มอบพื้นที่ผิวที่กว้างใหญ่ไพศาล ผ่านกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่องผ่าน กราฟีนช่วยให้สามารถสังเกตกระบวนการดูดซับและปลดปล่อยของอะตอมแต่ละตัวได้โดยตรง
D. D. การเร่งการปรับปรุงระบบกำจัดกำมะถัน กำจัดไนโตรเจน และระบบกำจัดฝุ่น สามารถลดการปล่อยมลพิษได้อย่างมีนัยสำคัญ ทำให้ท้องฟ้าคืนสู่ความงดงามแบบ 'APEC blue' ดั่งเดิม

Answer

Answer: B

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถเร่งหรือชะลออัตราการเกิดปฏิกิริยา ลดอุณหภูมิของปฏิกิริยา และให้ผลในการประหยัดพลังงานได้ ตัวเลือก A ถูกต้อง มีดเซรามิกส่วนใหญ่ทำจากเซอร์โคเนียซึ่งมีค่าการนำความร้อนต่ำมาก ตัวเลือก B ผิด กราฟีนเป็นวัสดุสองมิติที่ประกอบด้วยอะตอมคาร์บอนเพียงชั้นเดียวเรียงตัวเป็นโครงตาข่ายรังผึ้งหกเหลี่ยมที่เกิดจากวงโคจรไฮบริด sp² ตัวเลือก C ถูกต้อง จุดเน้นในการสอบ: เคมีและชีวิตประจำวัน

Question 33

Question 33: 35. นักวิทยาศาสตร์กำลังศึกษาการใช้เทคโนโลยีเร่งปฏิกิริยาเพื่อเปลี่ยน $\mathrm { NO } _ { \text {和 } ...

35. นักวิทยาศาสตร์กำลังศึกษาการใช้เทคโนโลยีเร่งปฏิกิริยาเพื่อเปลี่ยน $\mathrm { NO } _ { \text {和 } } \mathrm { CO } _ { \text {转变为 } } \mathrm { CO } _ { 2 }$ และ $\mathrm { N } _ { 2 }$ ในไอเสีย โดยปฏิกิริยาจะดำเนินไปตามสมการ $2 \mathrm { NO } ( \mathrm { g } ) + 2 \mathrm { CO } ( \mathrm { g } ) - 4 \tau 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \quad \Delta \mathrm { H } < 0$ อัตราการเปลี่ยนแปลงสมดุลของ NO, $( \alpha )$, จะเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิและความดัน ดังที่แสดงในแผนภาพ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-018.jpg)

A. A. X และ Y แทนความดันและอุณหภูมิตามลำดับ
B. B. $Y _ { 1 } > Y _ { 2 }$
C. C. ค่าคงที่สมดุล: $\mathrm { NO } _ { \text {和 } } \mathrm { CO } _ { \text {转变为 } } \mathrm { CO } _ { 2 }$
D. D. โดยการลดอุณหภูมิอย่างเหมาะสม อัตราการเปลี่ยนแปลงสมดุลของ NO จะเพิ่มขึ้น

Answer

Answer: D

Solution: A. $2 \mathrm { NO } ( \mathrm { g } ) + 2 \mathrm { CO } ( \mathrm { g } )$ ถึง $\downarrow 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \quad \Delta \mathrm { H } < 0$ แสดงปฏิกิริยาคายความร้อนซึ่งปริมาณก๊าซลดลง การเพิ่มอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางตรงข้าม ทำให้อัตราการเปลี่ยนแปลงสมดุลของ NO ลดลง ดังนั้น X แทนอุณหภูมิและ Y แทนความดัน ทำให้ A ไม่ถูกต้อง ข. ที่อุณหภูมิคงที่ การเพิ่มความดันจะทำให้สมดุลเคลื่อนไปทางขวา เพิ่มการเปลี่ยนสภาพของ NO ที่สมดุล ดังนั้น $2 \mathrm { NO } ( \mathrm { g } ) + 2 \mathrm { CO } ( \mathrm { g } ) - 4 \tau 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \quad \Delta \mathrm { H } < 0$ จึงเป็นจริง ทำให้ข. ไม่ถูกต้อง ค. การเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้สมดุลเคลื่อนไปทางซ้าย ลดค่าคงที่ของสมดุล ที่อุณหภูมิคงที่ ค่าคงที่ของสมดุลจะไม่เปลี่ยนแปลง: $( \alpha )$ ดังนั้น ค. ไม่ถูกต้อง D. $2 \mathrm { NO } ( \mathrm { g } ) + 2 \mathrm { CO } ( \mathrm { g } )$ $\downarrow 2 \mathrm { CO } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { N } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \quad \Delta \mathrm { H } < 0$ แสดงปฏิกิริยาคายความร้อนซึ่งปริมาณสารของก๊าซจะลดลง การลดอุณหภูมิจะทำให้สมดุลเคลื่อนไปทางซ้าย เพิ่มอัตราการเปลี่ยนแปลงสมดุลของ NO ดังนั้น D จึงถูกต้อง

Question 34

Question 34: 36. การทดลองใดต่อไปนี้สอดคล้องกับการออกแบบการทดลองที่ถูกต้อง? | | การทดลอง | การออกแบบการทดลอง | | :...

36. การทดลองใดต่อไปนี้สอดคล้องกับการออกแบบการทดลองที่ถูกต้อง? | | การทดลอง | การออกแบบการทดลอง | | :--- | :--- | :--- | | A | การเตรียมสารละลาย $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ | ละลาย $25.0 \mathrm {~g} \mathrm { CuSO } _ { 4 } \cdot 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ในน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 100 มิลลิลิตร | | :--- | :--- | :--- | | B | เปรียบเทียบความเป็นกรดของกรดไฮโปคลอรัสและกรดอะซิติก | วัดค่า pH ของสารละลาย NaClO และความเข้มข้นที่เท่ากันของสารละลาย $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ ที่อุณหภูมิห้องโดยใช้กระดาษ pH | | C | การตรวจสอบว่าปฏิกิริยาระหว่าง $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { I } ^ { - }$ สามารถย้อนกลับได้หรือไม่ | ผสมสารละลาย KI และความเข้มข้นเท่ากันของสารละลาย $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$; หลังจากปฏิกิริยาอย่างทั่วถึงแล้ว เติมสารละลาย KSCN ทีละหยด; สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีแดง | | D | จำลองกระบวนการ Hou สำหรับการเตรียมของแข็ง $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ | ผ่านน้ำเกลืออิ่มตัวในครั้งแรกให้เพียงพอ $\mathrm { CO } _ { 2 }$ จากนั้นเติม $\mathrm { NH } _ { 3 }$ เพื่อตกตะกอนของแข็ง; กรอง, ล้าง, และทำให้แห้ง |

A. A. เอ
B. B. B
C. C. ซี
D. D. ดี

Answer

Answer: A

Solution: A. ละลาย $25.0 \mathrm {~g} \mathrm { CuSO } _ { 4 } \cdot 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ในน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 100 มิลลิลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลายที่ได้คือ: $\frac { \frac { 25.0 \mathrm {~g} } { 250 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } } } { 0.1 \mathrm {~L} } = 1.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { A }$ ถูกต้อง; B. เนื่องจาก HClO ที่เกิดจากการไฮโดรไลซิสของ NaClO มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง จึงทำให้กระดาษวัดค่า pH จางลง ดังนั้นกระดาษวัดค่า pH จึงไม่สามารถใช้เพื่อวัดค่า pH ของสารละลาย NaClO ได้ ข้อ B ไม่ถูกต้อง C. ตามปฏิกิริยา $2 \mathrm { Fe } ^ { 3 + } + 2 \mathrm { I } ^ { - } = 2 \mathrm { Fe } ^ { 2 + } + \mathrm { I } _ { 2 }$, ปริมาตรของสารละลายไม่ได้ระบุไว้ การผสมสารละลาย KI ความเข้มข้นเท่ากันกับสารละลาย $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ ทำให้ไม่สามารถระบุได้ว่าสารใดเป็นสารส่วนเกิน หาก $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ เป็นสารส่วนเกินและทำปฏิกิริยาหมดก่อนเติมสารละลาย KSCN จนทำให้สารละลายเปลี่ยนเป็นสีแดง จะไม่สามารถตรวจสอบได้ ปฏิกิริยาระหว่าง $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { I } ^ { - }$ เป็นปฏิกิริยาผกผันได้ หาก KI มีปริมาณมากเกิน ปฏิกิริยานี้สามารถตรวจสอบได้ ปฏิกิริยาระหว่าง $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$ และ $\mathrm { I } ^ { - }$ เป็นปฏิกิริยาผกผันได้; ข้อ C ผิด D. เนื่องจาก $\mathrm { CO } _ { 2 }$ แสดงให้เห็นการละลายในน้ำเกลืออิ่มตัวน้อยมาก แต่มีความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง และ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ มีความสามารถในการละลายสูงในน้ำเกลืออิ่มตัว น้ำเกลืออิ่มตัวและมีความเป็นด่างเมื่อละลายในน้ำ ดังนั้น ในวิธีการผลิตด่างของ Hou ควรนำ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ เพียงพอผ่านน้ำเกลืออิ่มตัวก่อน ตามด้วย $\mathrm { CO } _ { 2 }$ เพื่อตกตะกอนของแข็ง จากนั้นจึงกรอง ล้าง และทำให้แห้ง D ไม่ถูกต้อง ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ: A.

Question 35

Question 35: 37. ภายใต้การกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จะเกิดการสลายตัว...

37. ภายใต้การกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยา $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ จะเกิดการสลายตัว โดยพลังงานปฏิกิริยาจะเปลี่ยนแปลงตลอดกระบวนการปฏิกิริยาตามที่แสดงในรูปด้านล่าง: ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-019.jpg)

A. A. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ปฏิกิริยาการสลายตัว $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$
B. B. การเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยาลดผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา
C. C. การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยเพิ่มอัตราการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$
D. D. ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยเพิ่มอัตราการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ โดยการเปลี่ยนเส้นทางการเกิดปฏิกิริยาและลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยา

Answer

Answer: D

Solution: การวิเคราะห์คำถาม: แผนภาพแสดงให้เห็นว่าสารตั้งต้นมีพลังงานสูงกว่าในขณะที่ผลิตภัณฑ์มีพลังงานต่ำกว่า ซึ่งยืนยันว่าการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นปฏิกิริยาที่คายความร้อน ตัวเลือก A ไม่ถูกต้องตัวเร่งปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาแต่ไม่เปลี่ยนแปลงผลลัพธ์ทางอุณหพลศาสตร์โดยรวม ทำให้ตัวเลือก B ผิด; ตัวเร่งปฏิกิริยาส่งผลต่ออัตราของปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น ไม่ใช่อัตราการเปลี่ยนแปลง ทำให้ตัวเลือก C ผิด; ตัวเร่งปฏิกิริยาเพิ่มอัตราการสลายตัวของ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ โดยการปรับเปลี่ยนเส้นทางปฏิกิริยาและลดพลังงานกระตุ้น ดังนั้นตัวเลือก D จึงถูกต้อง แนวคิดสำคัญ: อิทธิพลของตัวเร่งปฏิกิริยาต่อปฏิกิริยาเคมี

Question 36

Question 36: 38. กระบวนการพื้นฐานสำหรับการสังเคราะห์ฟีนิลอะซีไตลีนผ่านกลไกปฏิกิริยาโซโนกาชิระแสดงในแผนภาพ โดยที่ ...

38. กระบวนการพื้นฐานสำหรับการสังเคราะห์ฟีนิลอะซีไตลีนผ่านกลไกปฏิกิริยาโซโนกาชิระแสดงในแผนภาพ โดยที่ ${ } ^ { \mathrm { L } }$ แทนลิแกนด์ $\left( \mathrm { PPh } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-020.jpg) <img class="imgSvg" id = "mi1myhfy3zufagw6lor" src="data:image/svg+xml;base64,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"/> อัตราการเปลี่ยนแปลง <img class="imgSvg" id = "mi1myhg2xmdp9h3dpwh" src="data:image/svg+xml;base64,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 BjbGFzcz0iZGVidWci IGZpbGw9 NmZjAwMDAi IHN0eWxlPSIK AgICAgICAgICAgICAgI GZvbnQ6 IDVweCBE cm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNM2Ljc0OTk2OTM5MTgyMjIyIiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNICAgICAgICAgICAgZm9udDogNXB4IERyb2lkIFNhbnMsIHNhbnMtc2VyaWY7CiAgICAgICAgICAgICI+PC90ZXh0Pjx0ZXh0IHg9Ijk2LjU1OTYzNTc4MTY1MzIiIHk9IjM2Ljc1MDAzMDYwODE1Nzk0IiBjbGFzcz0iZGVidWciIGZpbGw9IiNmZjAwMDAiIHN0eWxlPSIKICAgICAgICAgICAgICAgIGZvbnQ6IDVweCBEcm9pZCBTYW5zLCBzYW5zLXNlcmlmOwogICAgICAgICAiPjwvdGV4dD48L2c+PC9zdmc+"/>

A. A. ในขั้นตอนที่ (4) ธาตุ Pd จะถูกทำให้ลดลง
B. B. $\mathrm { L } _ { \mathrm { n } } \mathrm { Pd }$ และ ${ } _ { \mathrm { CuI } }$ ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับกระบวนการนี้ โดยเพิ่มประสิทธิภาพ
C. C. อัตราการใช้ประโยชน์ทางนิวเคลียร์ของปฏิกิริยาทั้งหมดถึง $100 \%$
D. D. การแทนที่ฟีนิลเอทไธนด้วยโฮโมโลกในกระบวนการที่กล่าวถึงข้างต้นและทำปฏิกิริยากับ $\mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHI }$ จะทำให้เกิดการสังเคราะห์ของ

Answer

Answer: A

Solution: A. ในขั้นตอนที่ (4) ภาวะออกซิเดชันของ $\operatorname { Pd }$ เปลี่ยนจาก +2 เป็น 0 ซึ่งบ่งชี้ถึงการลดลงของภาวะออกซิเดชัน และดังนั้นจึงเกิดการลดของธาตุ ดังนั้น ข้อ A ถูกต้อง B. ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่สามารถเปลี่ยนสมดุลได้ อัตราการเปลี่ยนแปลงของสมดุลของไอโอโดเบนซีนจะไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น ข้อ B ไม่ถูกต้อง C. ตามที่แสดงในแผนภาพ ปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับอะเซทิลีนและ <img class="imgSvg" id = "mi1myhg9qtsksei9j4" src="data:image/svg+xml;base64,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"/> ปฏิกิริยาที่เกิดฟีนีลเอทไธนและ HI เป็นปฏิกิริยาการแทนที่ เนื่องจาก HI ถูกสร้างขึ้น อัตราการใช้ธาตุทั้งหมดจึงน้อยกว่า $100 \%$ ดังนั้นตัวเลือก C จึงไม่ถูกต้อง D. การแทนที่ฟีนิลอะซีไทรล์ในสารโฮโมโลกในกระบวนการที่กล่าวถึงข้างต้นด้วยสารนี้เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาแทนที่กับ $\mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHI }$ ทำให้สามารถสังเคราะห์ <img class="imgSvg" id = "mi1myhgapb6agstzvf" src="data:image/svg+xml;base64,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 AgICAgICAgICAgICAgICAgZm9udDogNXB4IERyb2lkIFNhbnMsIHNhbnMtc2VyaWY7CiAgICAgICAgICAgICI+PC90ZXh0PjwvZz48L3N2Zz4="/> ดังนั้น D จึงไม่ถูกต้อง

Question 37

Question 37: 39. เมื่อพิจารณาว่าความเข้มข้นของกรดอ่อนแบบโมโนเบสิกสามชนิดคือ $\mathrm { HX } > \mathrm { HY } > \m...

39. เมื่อพิจารณาว่าความเข้มข้นของกรดอ่อนแบบโมโนเบสิกสามชนิดคือ $\mathrm { HX } > \mathrm { HY } > \mathrm { HZ } . 25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ เมื่อนำก๊าซ HCl ผ่านเข้าไปในสารละลายผสมของ $\mathrm { KX } , \mathrm { KY } , \mathrm { KZ }$ ที่มีปริมาณความเข้มข้นเป็น $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ (โดยไม่นับการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสารละลาย)ความแปรปรวนในสัดส่วนการกระจายตัว ${ } _ { \delta } \left[ \right.$ ของไอออนลบของกรด $\mathrm { pOH } \left[ \mathrm { pOH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) \right] _ { \text {的增大,溶液中 } H A \text { และ } A ^ { - } \text {(HA代表三种弱酸,} A ^ { - } \text {代表其对应的 } }$ (ตามที่แสดงใน $\delta ( \mathrm { HX } ) = \frac { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) } { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) + \mathrm { c } \left( \mathrm { X } ^ { - } \right) }$) แสดงในรูปนี้ โดยสมดุลคงที่ มากกว่า $10 ^ { 5 }$, ถือว่าปฏิกิริยาสามารถดำเนินไปได้ทั้งหมด ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง? ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-021.jpg)

A. A. ลำดับขนาดของ $25 ^ { \circ } \mathrm { C } _ { \text {时,} } \mathrm { K } _ { \mathrm { a } } ( \mathrm { HX } )$ คือ $10 ^ { - 10 }$
B. B. ปฏิกิริยา $\mathrm { HX } + \mathrm { Z } ^ { - } \rightarrow \mathrm { HZ } + \mathrm { X } ^ { - }$ สามารถดำเนินการได้อย่างสมบูรณ์
C. C. ในสารละลายผสม KX, KY, KZ, ${ } ^ { \mathrm { C } ( \mathrm { HX } ) + \mathrm { c } ( \mathrm { HY } ) + \mathrm { c } ( \mathrm { HZ } ) = \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) - \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) }$ มีอยู่
D. D. หากค่า pH ที่สอดคล้องกันที่ $\mathrm { M } , \mathrm {~N}$ เท่ากัน ค่า pH จะเป็น 3.70

Answer

Answer: A

Solution: A. จากการวิเคราะห์ข้างต้น ${ } ^ { 25 ^ { \circ } } \mathrm { C } _ { \text {时 } } , \mathrm { K } _ { \mathrm { a } } ( \mathrm { HX } ) _ { \text {的数量级为 } } 10 ^ { - 3 }$ เป็นจริง; ตัวเลือก A ไม่ถูกต้อง B. ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยา ${ } _ { \mathrm { HX } + \mathrm { Z } ^ { - } \rightarrow \mathrm { HZ } + \mathrm { X } ^ { - } }$ คือ $\mathrm { K } = \frac { \mathrm { c } ( \mathrm { HZ } ) \cdot \mathrm { c } \left( \mathrm { X } ^ { - } \right) } { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) \cdot \mathrm { c } \left( \mathrm { Z } ^ { - } \right) } = \frac { \mathrm { K } _ { \mathrm { a } } ( \mathrm { HX } ) } { \mathrm { K } _ { \mathrm { a } } ( \mathrm { HZ } ) } = \frac { 10 ^ { - 2.66 } } { 10 ^ { - 9.98 } } = 10 ^ { 7.32 } > 10 ^ { 5 }$ ซึ่งบ่งชี้ว่าปฏิกิริยาสามารถดำเนินไปจนสมบูรณ์ได้; ตัวเลือก B ถูกต้อง C. ในสารละลายผสม การอนุรักษ์โปรตอนให้ผลลัพธ์เป็น ${ } ^ { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) + \mathrm { c } ( \mathrm { HY } ) + \mathrm { c } ( \mathrm { HZ } ) + \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) \text {,C项正确;} }$ D. ${ } _ { \delta } \left[ \right.$; หาก $\delta ( \mathrm { HX } ) = \frac { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) } { \mathrm { c } ( \mathrm { HX } ) + \mathrm { c } \left( \mathrm { X } ^ { - } \right) }$ เท่ากับ $10 ^ { 5 }$ แล้ว ${ } ^ { 25 ^ { \circ } } \mathrm { C } _ { \text {时 } } , \mathrm { K } _ { \mathrm { a } } ( \mathrm { HX } ) _ { \text {的数量级为 } } 10 ^ { - 3 }$ คำตอบที่ถูกต้องคือ A.

Question 38

Question 38: 40. พลังงานเคมีมีบทบาทสำคัญในการแก้ไขปัญหาการเปลี่ยนแปลงระหว่างแก๊สกับของเหลว นั่นคือ สารจะถ่ายโอนจา...

40. พลังงานเคมีมีบทบาทสำคัญในการแก้ไขปัญหาการเปลี่ยนแปลงระหว่างแก๊สกับของเหลว นั่นคือ สารจะถ่ายโอนจากเฟสที่มีพลังงานเคมีสูงกว่าไปยังเฟสที่มีพลังงานเคมีต่ำกว่าเสมอ เมื่อพลังงานเคมีของสารในเฟสแก๊สและเฟสของเหลวเท่ากัน กระบวนการเปลี่ยนแปลงจะหยุดลงและระบบจะถึงสมดุลสำหรับระบบองค์ประกอบเดียวที่อุณหภูมิคงที่ ความสัมพันธ์ที่ถูกต้องระหว่างศักย์เคมี ($\mu$) ของแก๊ส (g) และของเหลว (l) กับความดัน (p) แสดงไว้ในแผนภาพนี้ วิชาเคมีมัธยมปลาย, 14 พฤศจิกายน 2025

A. A. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-005.jpg)
B. B. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-006.jpg)
C. C. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-007.jpg)
D. D. ![](/images/questions/chem-reaction-rate/image-008.jpg)

Answer

Answer: C

Solution: การเพิ่มขึ้นของความดันนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของศักย์เคมี สารจะเคลื่อนที่จากเฟสที่มีศักย์เคมีสูงกว่าไปยังเฟสที่มีศักย์เคมีต่ำกว่าเสมอ เนื่องจากศักย์เคมีของเฟสแก๊สสูงกว่าเฟสของเหลว คำตอบที่ถูกต้องคือ C

Chemical Reaction Rate and Equilibrium

ภาพรวมหัวข้อ

ประเด็นสำคัญ

เคล็ดลับการเรียน

ทำโจทย์เป็น ≠ สอบผ่าน

แหล่งข้อมูลการเรียนรู้ที่เกี่ยวข้อง