Solution Concentration and pH

Question 1

Question 1: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液中水电离出的 $\mathrm { OH...

$25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液中水电离出的 $\mathrm { OH } ^ { - }$浓度为 $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，该 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液的 pH 为

A. A. 13
B. B. 12
C. C. 11
D. D. 2

Answer

Answer: B

Solution: $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液中水电离出的 $\mathrm { OH } ^ { - }$浓度为 $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液中水电离出的 $\mathrm { H } ^ { + }$浓度为 $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，水电离出的 $\mathrm { H } ^ { + }$即为溶液中的 $\mathrm { H } ^ { + }$，该 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液的 $\mathrm { pH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg \left( 10 ^ { - 12 } \right) = 12 ;$ 故答案为B。

Question 2

Question 2: 2 ．如图表示 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y } 、 \mathrm { Z }$ 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ![](/images/questions/so...

2 ．如图表示 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y } 、 \mathrm { Z }$ 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-001.jpg)

A. A. $t _ { 3 } ^ { \circ } C$ 时，$X 、 Y$ 的饱和溶液降温到 $t _ { 2 } ^ { \circ } C$ ，析出晶体较多的是 $X$
B. B. $\mathrm { t } _ { 1 } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，三种物质的饱和溶液升温到 $\mathrm { t } \circ \mathrm { C }$ ，溶液中溶质质量分数的大小关系是 $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$
C. C. Y中含有少量 X，用海水晒盐的原理提纯 Y
D. D. $t \circ \mathrm { C }$ 时，等质量的 $X 、 Y$ 分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 $X < Y$

Answer

Answer: A

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { t } _ { 3 } \circ \mathrm { C }$ 时， $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y }$ 的饱和溶液的质量关系无法correct定，析出晶体的多少无法correct定，故A错误； B．饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在 $\mathrm { t } _ { 1 } \circ \mathrm { C }$ 时 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y } 、 \mathrm { Z }$ 三种物质的溶解度大小是： $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$ ；所以 $\mathrm { t } _ { 1 } \circ \mathrm { C }$ 时 A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是： $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$ ；升温后， X 和 Y 溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是 $\mathrm { Y } > \mathrm { X } , \mathrm { Z }$ 物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，则升温后溶质质量分数大小是： $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$ ，故 B 正correct； C．由图可知： X 的溶解度随温度升高而增大， Y 的溶解度受温度影响不大，所以当 Y 中含有少量 X 时，可以用海水晒盐的原理提纯 Y ，即采取蒸发结晶的原理提纯 Y ， C 正correct； D．$t _ { 3 } \circ \mathrm { C }$ 时， X 的溶解度大于 Y 的溶解度，等质量的 $\mathrm { X } 、 \mathrm { Y }$ 分别配成该温度下的饱和溶液， Y 所需水比 X 多，因此所得溶液质量 $\mathrm { X } < \mathrm { Y }$ ，故 D 正correct；

Question 3

Question 3: 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH 值等于 7 ，则此时

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的 pH 值等于 7 ，则此时

A. A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B. B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. C. 氢氧化钠过量
D. D. 醋酸有剩余

Answer

Answer: D

Solution: 【知识点】溶液pH 【分析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。弱酸与强碱恰好完全中和时，溶液pH>7，因为生成的醋酸钠会水解呈碱性。【详解】当用氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，溶液pH=7时，说明溶液呈中性。由于醋酸钠水解呈碱性，要使溶液呈中性（pH=7），必须有醋酸剩余来抑制醋酸根离子的水解。 A. 若醋酸和氢氧化钠物质的量相等，则恰好完全中和，此时溶液呈碱性，pH>7，错误； B. 若醋酸和氢氧化钠恰好中和，生成的醋酸钠水解使溶液呈碱性，pH>7，错误； C. 若氢氧化钠过量，溶液呈强碱性，pH远大于7，错误； D. 只有醋酸有剩余时，才能抑制醋酸根离子的水解，使溶液pH=7，正correct。故选D。

Question 4

Question 4: 物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液

物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液

A. A. 呈酸性
B. B. 呈碱性
C. C. 呈中性
D. D. 酸碱性无法判断

Answer

Answer: D

Solution: 相互反应分三种情况，（1）酸过量，则反应后溶液显酸性；（2）碱过量，则反应后溶液显碱性；（3）恰好完全反应，则溶液呈中性，故反应后溶液的酸碱性根据已知条件无法判断，D项正correct；答案选D。

Question 5

Question 5: 室温下，将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) : ...

室温下，将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$约为（）

A. A. $1 : 20$
B. B. 1 ： 2
C. C. 1 ： 1
D. D. $20 : 1$

Answer

Answer: A

Solution: pH 为 5 的硫酸溶液中氢离子浓度为 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 2 } c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - } 6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，溶液稀释 1000 倍后，氢离子浓度不可能小于 $1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，can only infinitely approach $1 \times 10 ^ { - } 7 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，而稀释后硫酸根的浓度为 $c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 1000 } \times 5 \times 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，所以稀释后溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { SO _ { 4 } ^ { 2 - } } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } : 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 1 : 20$ ，故 A 正correct；

Question 6

Question 6: 6 ．常温下，下列溶液中，酸性较强的是

6 ．常温下，下列溶液中，酸性较强的是

A. A. $\mathrm { pH } = 3$
B. B. $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
C. C. $\mathrm { pH } = 5$
D. D. $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$

Answer

Answer: A

Solution: A．室温下， $\mathrm { pH } = 3$ 的溶液中， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ； B．室温下， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ； C．室温下， $\mathrm { pH } = 5$ 的溶液中， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ； D．常温下， $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，根据 $K _ { w } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 14 }$ 可知， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ；结合以上分析可知，溶液中氢离子浓度最大的为 $\mathrm { pH } = 3$ 的溶液，故酸性最强的为 A ；

Question 7

Question 7: 溶液对我们生活有很大影响，下列溶液中溶剂不是水的是

溶液对我们生活有很大影响，下列溶液中溶剂不是水的是

A. A. 碘酒溶液
B. B. 生理盐水
C. C. 过氧化氢溶液
D. D. 葡萄糖注射液

Answer

Answer: A

Solution: A．碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂； B．生理盐水是 $0.9 \%$ 的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂； C．过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水； D．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂；答案选 A。

Question 8

Question 8: 厨房中有下列物质：（1）食盐、（2）料酒、（3）面粉、（4）豆油、（5）白糖、（6）面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是

厨房中有下列物质：（1）食盐、（2）料酒、（3）面粉、（4）豆油、（5）白糖、（6）面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是

A. A. （1）（2）（5）
B. B. （1）（2）（6）
C. C. （3）（5）（6）
D. D. （3）（4）（6）

Answer

Answer: A

Solution: （1）氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正correct；（2）料酒能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正correct；（3）面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；（4）豆油不能溶于水，把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；（5）白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正correct；（6）面酱不能溶于水，把面酱放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误符合题意的为（1）（2）（5），故答案选 A。

Question 9

Question 9: $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液， pH 为

$0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液， pH 为

A. A. 12.7
B. B. 12.0
C. C. 13.0
D. D. 13.7

Answer

Answer: C

Solution: $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则其溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { \mathrm { K } _ { \mathrm { w } } } { \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，所以溶液 $\mathrm { pH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg 10 ^ { - 13 } = 13.0$ 。答案选 C 。

Question 10

Question 10: 10 ．常温下， $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ 溶液的 pH 约为

10 ．常温下， $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ 溶液的 pH 约为

A. A. 10
B. B. 11
C. C. 12
D. D. 13

Answer

Answer: D

Solution: NaOH 是强碱，属于强电解质，故 $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ 溶液中 $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，故常温下，$c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { K _ { \mathrm { w } } } { c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，溶液的 $\mathrm { pH } = - \lg c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg 10 ^ { - 13 } = 13$ ；故答案为：D。

Question 11

Question 11: $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正correct的是

$\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正correct的是

A. A. $\mathrm { pH } = 1$ 的盐酸里 $\mathrm { H } ^ { + }$数目为 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 与足量 $\mathrm { N _ { 2 } }$ 充分反应得到标准状况下 $44.8 \mathrm {~L} \mathrm { NH } _ { 3 }$
C. C. $12 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 \text { 晶体中含有 } } 0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个阳离子
D. D. 过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol 氧气时，转移的电子数为 $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A． $\mathrm { pH } = 1$ 的盐酸里 $\mathrm { H } ^ { + }$浓度为 $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，溶液体积未知，不能计算其物质的量，A错误； B．$3 N _ { A }$ 个 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 与足量 $N _ { 2 }$ 反应为可逆反应，进行不完全，不能计算生成氨气的物质的量，B错误； C． 1 分子硫酸氢钠中含有 1 个钠离子和 1 个硫酸氢根离子， $12 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$（ 0.1 mol ）晶体中含有 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个阳离子，C正correct； D．过氧化钠与水反应 $2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 4 \mathrm { Na } ^ { + } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ，则生成 0.1 mol 氧气时，转移的电子数为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } , \mathrm { D }$ 错误；

Question 12

Question 12: 12 ．电解质溶于水时，在水分子的＂帮助＂下，部分或全部离解成自由移动的（水合）阴离子和（水合）阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正correct的是（）

12 ．电解质溶于水时，在水分子的＂帮助＂下，部分或全部离解成自由移动的（水合）阴离子和（水合）阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正correct的是（）

A. A. 溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B. B. 溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C. C. 溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D. D. 电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关

Answer

Answer: B

Solution: A、电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒，如硫酸钠溶液中存在 $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right)$ ，故 A 错误； B、任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，所以阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故 B 正correct； C、电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子，如水分子，如果电解质是弱电解质，溶液中还存在溶质分子，故 C 错误； D、电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，故 D 错误；故答案为B。

Question 13

Question 13: 现有 $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的 ag 质量分数为 $15 \%$ 的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为 $30 \%$ ，可采用的方法是

现有 $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的 ag 质量分数为 $15 \%$ 的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为 $30 \%$ ，可采用的方法是

A. A. 蒸发掉溶剂的 $1 / 2$
B. B. 蒸发掉 $a / 2 g$ 溶剂
C. C. 加入 $3 \mathrm { a } / 20 \mathrm {~g}$ 硝酸钠
D. D. 升高温度至 $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$

Answer

Answer: B

Solution: A．若质量分数为 $15 \%$ 的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为 $30 \%$ ，需要等温蒸发掉溶液质量的 $\frac { 1 } { 2 }$ ，而不是溶剂质量的 $\frac { 1 } { 2 }$ ，故 A 错误； B．若质量分数为 $15 \%$ 的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为 $30 \%$ ，需要蒸发掉 $\frac { 1 } { 2 }$ ag 溶剂，故 B 正correct； C．设增加的溶质的质量为 $x$ ，根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量，得 $\mathrm { ag } \times 15 \% + \mathrm { x } = ( \mathrm { ag } + \mathrm { x } ) \times 30 \%$ ，解得 $\mathrm { x } = \frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$ ，即增加 $\frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$ 溶质可使溶质的质量分数达到 $30 \%$ ，故 C 错误； D．硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度至 $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，溶质质量不变，则浓度不变，故 D 错误；

Question 14

Question 14: 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正correct的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正correct的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

A. A. A 点表示 $\mathrm { T } _ { 1 } \circ \mathrm { C }$ 时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和
B. B. B点表示 $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度一定相等
C. C. B 点表示 $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲、乙两物质的溶液溶质的质量分数相等
D. D. B 点表示 $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲、乙两物质的溶液密度一定相等

Answer

Answer: C

Solution: A．根据固体物质溶解度曲线的意义可知， A 点表示 $\mathrm { T } _ { 1 } \circ \mathrm { C }$ 时乙溶液过饱和，甲溶液未饱和，故说法错误； B．根据固体物质溶解度曲线的意义可知， $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲乙两种物质的溶解度相等，且均为饱和溶液，故溶质质量分数也相等，但是溶液的体积、溶质的物质的量不能correct定，所以两溶液的物质的量浓度不一定相等，故选项说法错误； C．根据固体物质溶解度曲线的意义可知， $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲乙两种物质的溶解度相等，且均为饱和溶液，故溶质质量分数也相等，故选项说法正correct； D．根据固体物质溶解度曲线的意义可知， $\mathrm { T } _ { 2 } \circ \mathrm { C }$ 时甲乙两种物质的溶解度相等，且均为饱和溶液，故溶质质量分数也相等，由于溶液的质量、体积不能correct定，所以甲、乙两物质溶液的密度不一定相等，故选项说法错误；综上所述，本题正correct选项 C。

Question 15

Question 15: 关于化学计量问题（设 $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值）的表述，下列说法中正correct的是

关于化学计量问题（设 $N _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值）的表述，下列说法中正correct的是

A. A. 向溶质为 0.1 mol 的 $\mathrm { FeI _ { 2 } }$ 溶液中通入 $0.2 \mathrm {~mol} \mathrm { Cl } _ { 2 }$ ， $\mathrm { I } ^ { - }$和 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 均被氧化
B. B. 常温下， $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 乙二酸溶液的 $\mathrm { pH } > 2$ ，则含 $\mathrm { H } ^ { + }$的数目大于 0.01 mol
C. C. 1 mol 熔融的 $\mathrm { AlCl _ { 3 } }$ 中含有的离子数目为 $4 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. 1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5 mol

Answer

Answer: A

Solution: A．向溶质为 0.1 mol 的 $\mathrm { FeI _ { 2 } }$ 溶液中通入 $0.2 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } } , \mathrm { I ^ { - } }$优先被氧化，消耗 0.1 mol $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ ，接着 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 被氧化，A正correct； B．常温下， $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 乙二酸溶液的 $\mathrm { pH } > 2$ ，氢离子浓度小于 $0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，且没有体积数据，无法求得 $\mathrm { H } ^ { + }$的数目，B 错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融 $\mathrm { AlCl _ { 3 } }$ 晶体中不含有离子，C错误； D． 1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 4 mol ，例如 $2 -$ 乙基－ $1 -$ 丁烯，D错误；

Question 16

Question 16: 16 ．下列叙述正correct的是（）

16 ．下列叙述正correct的是（）

A. A. 某 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液的 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ ，则 $\mathrm { a } > \mathrm { b }$
B. B. $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C. C. 常温下， $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 盐酸的 $\mathrm { pH } = 3.0,1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 盐酸的 $\mathrm { pH } = 8.0$
D. D. 常温下，若 $1 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 $\mathrm { pH } = 7$ ，则 NaOH 溶液的 $\mathrm { pH } = 11$

Answer

Answer: D

Solution: A、某醋酸溶液的 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大，则 $\mathrm { a } < \mathrm { b }$ ，故 A 错误； B、硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，所以在相同浓度时硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故B错误； C、常温下， $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 盐酸的 $\mathrm { pH } = 3.0$ ，而 $1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 盐酸为酸溶液，则溶液的 pH只能无限接近 7 ，不可能为 8 ，故 C 错误； D、 $\mathrm { pH } = 1$ 的盐酸的浓度为 $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，设氢氧化钠溶液浓度为 c ，则： $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 0.001 \mathrm {~L} = 0.1 \mathrm { c }$ ，解得： $\mathrm { c } = 0.001 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则氢氧化钠溶液的 $\mathrm { pH } = 11$ ，故 D 正correct；故选D。【点睛】regardless of acid or base溶液，when infinitely diluted， pH can only infinitely approach 7 ，cannot exceed 7 。

Question 17

Question 17: 常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用 $\mathrm { pH } = 9$ 和 $\mathrm { pH } = 10$ 的氨水完全中和时，消耗的 $\mathrm { NH } _ { ...

常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用 $\mathrm { pH } = 9$ 和 $\mathrm { pH } = 10$ 的氨水完全中和时，消耗的 $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的体积分别为 $\mathrm { V } _ { 1 }$ 和 $\mathrm { V } _ { 2 }$ ，下列关系中正correct的是

A. A. $V _ { 1 } = 10 V _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > 10 \mathrm {~V} _ { 2 }$
C. C. $V _ { 1 } < 10 V _ { 2 }$
D. D. $\mathrm { V } _ { 2 } > 10 \mathrm {~V} _ { 1 }$

Answer

Answer: B

Solution: 常温下， $\mathrm { pH } = 9$ 的氨水中 $\mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 10$ 的溶液中 $\mathrm { C } _ { 2 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质程度越小，所以 $\mathrm { c } _ { 2 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) > 10 \mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ ，又因为盐酸的量相等，所以 $c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 1 } = c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 2 }$ ，则 $V _ { 1 } = \frac { c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } { c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } \cdot V _ { 2 } > 10 V _ { 2 }$ ，答案选 B。

Question 18

Question 18: 常温时，将 pH 为 5 的 HCl 溶液与 pH 为 2 的 HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）

常温时，将 pH 为 5 的 HCl 溶液与 pH 为 2 的 HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）

A. A. $2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
B. B. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
C. C. $\left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
D. D. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right)$

Answer

Answer: A

Solution: $\mathrm { pH } = 5$ 的 HCl 溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 2$ 的 HCl 溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，混合后混合溶液中氢离子浓度 $= \frac { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } { 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则溶液中的 $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 14 } } { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = 2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，选项 A 符合题意。

Question 19

Question 19: 19 ．如图是用 $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 标准 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的...

19 ．如图是用 $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 标准 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正correct的是（） ![](/images/questions/solution-ph/image-003.jpg)

A. A. 水电离出的氢离子浓度：$a > b$
B. B. 盐酸的物质的量浓度为 $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
C. C. 指示剂变色时，盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应
D. D. 当滴加的 NaOH 溶液为 10.00 mL 时，该混合液的 $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$

Answer

Answer: D

Solution: A．水电离出的氢离子浓度： $\mathrm { b } > \mathrm { a }$ ，因为 b 点时混合液中 $\mathrm { H } ^ { + }$浓度小，对水电离的抑制程度小，故 A 错误； B．观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为 $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，故 B 错误； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围（ pH ）为 $8.2 \sim 10$ ，所以盐酸与 NaOH 溶液并不是恰好完全反应，故 C 错误； D．当滴加的 NaOH 溶液为 10.00 mL 时，混合液的总体积为 30.00 mL ，混合液中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$为 $\frac { 1 } { 30 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，所以该混合液的 $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$ ，故 D 正correct；

Question 20

Question 20: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，某溶液中，由水电离出的 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^...

$25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，某溶液中，由水电离出的 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，则该溶液的 pH 可能是

A. A. 12
B. B. 7
C. C. 6
D. D. 2 或 12

Answer

Answer: D

Solution: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，某溶液中，由水电离出的 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } < 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，表明水的电离受到抑制，溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液。若溶液为碱溶液，则溶液中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 12$ ；若溶液为酸溶液，则溶液中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 2$ ；故选D。

Question 21

Question 21: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

A. A. $2.24 \mathrm { LH _ { 2 } }$ 和 $2.24 \mathrm { LCl _ { 2 } }$ 充分反应后所含气体分子数目为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. $0.1 \mathrm {~mol} 14 \mathrm { NO }$ 和 $14 \mathrm { CO }$ 混合气体中所含的中子数为 $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 28 g 乙烯和丙烯的混合物含有 C－H 键的数目为 $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $\mathrm { pH } = 1$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液，含 $\mathrm { H } ^ { + }$的数目为 $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A．没有说明气体所处状态，故不能计算，A 错误； B．一个 $14 \mathrm { NO }$ 分子和一个 $14 \mathrm { CO }$ 分子分别含 15 个和 16 个中子，混合气体中所含的中子数为 $1.5 - 1.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，B 错误； C．若 28 g 全部为乙烯则 $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ 键的数目为 $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 28 \mathrm {~g} ^ { - } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 4 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$ ，若 28 g 全部为丙烯则 C－H 键的数目为：$\frac { 28 \mathrm {~g} } { 42 \mathrm {~g} ^ { \circ } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 6 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$ ，C 正correct； D．没有给出溶液体积故无法计算，D错误；答案选C。

Question 22

Question 22: 现有常温下四种溶液，有关叙述正correct的是 | 序号 | $( 1 )$ | $( 2 )$ | $( 3 )$ | $( 4 )$ | | :--- | :--- | :--- | :---...

现有常温下四种溶液，有关叙述正correct的是 | 序号 | $( 1 )$ | $( 2 )$ | $( 3 )$ | $( 4 )$ | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 硫酸 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |

A. A. （3）（4）中分别加入适量的醋酸钠晶体后，（3） pH 增大，（4） pH 不变
B. B. 分别取（3）、（4）溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量（3）＞（4）
C. C. 将等体积的（1）（2）混合，则 $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的电离平衡向逆向移动
D. D. 取等体积（1）与（4）混合，则混合后溶液 $\mathrm { pH } < 7$

Answer

Answer: B

Solution: A．醋酸钠电离出的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以（3（4）中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$减小，则溶液的 pH 都增大，故 A 错误； B．醋酸为弱酸，等 pH 的两个溶液，酸的物质的量浓度（3）＞（4），等体积的两溶液中醋酸能提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量（3）＞（4），故B正correct； C．溶液（1）（2）的 pH 相同，则 $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$相等，等体积的（1）（2）混合， $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$不变，瞬间 $\mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right. ) = \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ ，则 $\mathrm { Q } = \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) } = \mathrm { K }$ ，即 $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的电离平衡不移动，故 C 错误； D．常温下 $\mathrm { K } _ { \mathrm { w } } = 1 \times 10 ^ { - 14 }$ ，若 $\mathrm { pH } = 11$ 的 NaOH 溶液与 $\mathrm { pH } = 3$ 的硫酸等体积混合， $\mathrm { n } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { n } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$，混合后溶液呈中性，但一水合氨为弱碱，则取等体积（1）与（4）混合后溶液 pH $> 7$ ，故 D 错误；

Question 23

Question 23: 若 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

若 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

A. A. $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { LHF }$ 溶液中含有的 $\mathrm { H } ^ { + }$数目为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
B. B. $1 \mathrm { molNH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 中所含共价键的数目为 $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 标准状况下 $22.4 \mathrm { LN } _ { 2 }$ 与足量 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 充分反应后，所得氨分子的数目为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $\mathrm { pH } = 1$ 的硫酸溶液中含有的 $\mathrm { H } ^ { + }$数目为 $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: B

Solution: A． $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HF }$ 溶液中 HF 的物质的量为 1 mol ， HF 为弱电解质存在电解平衡，含有的 $\mathrm { H } ^ { + }$数目小于 $\mathrm { N }$ ， A 错误； B． $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 中 $\mathrm { NH _ { 4 } ^ { + } }$有三条 $\mathrm { N } - \mathrm { H }$ 共价键， 1 条配位键，共 4 条共价键，故所含共价键的数目为 $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，B 正correct； C．标准状况下 $22.4 \mathrm {~L} \mathrm {~N} _ { 2 }$ 与足量 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，C错误； D．末标注体积无法计算，D错误；答案选B。

Question 24

Question 24: 设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

设 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正correct的是

A. A. 常温下， $100 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 一定量的钠与 8 g 氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
C. C. 等物质的量的 $14 \mathrm { NO }$ 和 $13 \mathrm { CO }$ 气体中所含中子数均为 $15 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. 1 mol 丙烯酸 $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$ 中含有双键的数目为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A． $\mathrm { pH } = 1$ 的醋酸溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 , } 100 \mathrm {~mL}$ 该溶液中含有的氢离子数目为 $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ， A 项正correct； B．一定量的钠与 8 g 氧气反应，且两者均无剩余，若生成 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，则转移电子数为 $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ ，若生成 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，则转移电子数为 $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，若生成 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的混合物，则转移电子的数目在 $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \sim \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 之间，B 项错误； C．未指明二者物质的量的具体值，C项错误； D． 1 mol 丙烯酸 $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$ 中含有 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { C }$ 键、 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { O }$ 键，故含有双键的数目为 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ ，D 项错误；综上所述答案为 A。

Question 25

Question 25: 向 $10 \mathrm {~mL} 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液滴加同浓度的 $\...

向 $10 \mathrm {~mL} 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液滴加同浓度的 $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ 溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的 pH 为

A. A. 2
B. B. 3
C. C. 5
D. D. 7

Answer

Answer: A

Solution: 两溶液混合后，溶液中发生离子反应 $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow , \mathrm { H } ^ { + }$不参加反应，由于二者浓度相同，因此需加入 $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ 溶液体积为 10 mL ，原 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.02 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，体积变为 20 mL 时，混合溶液中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，此时溶液 $\mathrm { pH } = 2$ ，故答案为 A 。

Question 26

Question 26: 某地酸雨检验除含 $\mathrm { H } ^ { + }$外［ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$可忽视］，还有 $\ma...

某地酸雨检验除含 $\mathrm { H } ^ { + }$外［ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$可忽视］，还有 $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { NH } _ { 4 } + , \mathrm { SO } _ { 4 } 2 -$ 其浓度依次为： $\mathrm { c } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 3.5 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } + \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c }$ （ $\mathrm { SO } _ { 4 } 2 -$ ）$= 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则该地酸雨的 pH 为（）

A. A. 3
B. B. 4
C. C. 5
D. D. 6

Answer

Answer: C

Solution: 根据溶液中的电荷守恒，假设氢离子浓度为 $x m o l / L$ ，则忽略氢氧根离子浓度有 c $\left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } + \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } 2 - \right) , 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + \mathrm { x } = 3.5 \times 10 ^ { - }$ $5 + 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \times 2$ ，解 $\mathrm { x } = 10 ^ { - 5 }$ ，因此 $\mathrm { pH } = 5$ ，答案选C。

Question 27

Question 27: 在 $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的盐酸与等体积 $...

在 $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的盐酸与等体积 $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为：

A. A. 6
B. B. 5
C. C. 12
D. D. 13

Answer

Answer: D

Solution: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的盐酸与等体积 $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度 $= \frac { 0.1 \mathrm {~L} \times 0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } - 0.1 \mathrm {~L} \times 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.2 \mathrm {~L} } = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LL }$ ，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是 $10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，乙醇溶液的 pH 值为 13 ，答案选 D。【点晴】明correct反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握 pH 计算的一般思维模型： ![](/images/questions/solution-ph/image-004.jpg) $30 . \mathrm { A }$ 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、限定条件下的离子共存、溶液的含义和组成【详解】根据溶液电中性原理可知， $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + 3 \mathrm {~N} \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO _ { 4 } ^ { 2 - } } \right)$ ，故有 $4 + 3 \times 1 = 1 + 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right)$ ，解得 $\mathrm { N } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = 3$ ，故溶液中 $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 的离子个数比为 $1 : 3$ ，故答案为： A。

Question 28

Question 28: 某溶液中只含有 $\mathrm { Na } ^ { + } 、 \mathrm { Al } ^ { 3 + } 、 \mathrm { Cl } ^ { - } 、 \mathrm { SO }...

某溶液中只含有 $\mathrm { Na } ^ { + } 、 \mathrm { Al } ^ { 3 + } 、 \mathrm { Cl } ^ { - } 、 \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为4： 1 ： 1，则溶液中 $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ 和 $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 的离子个数比为

A. A. $1 : 3$
B. B. 1 ： 4
C. C. 3 ： 4
D. D. $3 : 2$

Answer

Answer: A

Solution: 【知识点】溶液pH 【分析】溶液中的离子必须满足电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。【详解】根据电荷守恒原理： $$n(\mathrm{Na}^{+}) + 3n(\mathrm{Al}^{3+}) = n(\mathrm{Cl}^{-}) + 2n(\mathrm{SO}_{4}^{2-})$$ 已知前三种离子个数比为 $n(\mathrm{Na}^{+}) : n(\mathrm{Al}^{3+}) : n(\mathrm{Cl}^{-}) = 4 : 1 : 1$ 设 $n(\mathrm{Al}^{3+}) = 1$，则 $n(\mathrm{Na}^{+}) = 4$，$n(\mathrm{Cl}^{-}) = 1$ 代入电荷守恒方程： $$4 + 3 \times 1 = 1 + 2n(\mathrm{SO}_{4}^{2-})$$ $$7 = 1 + 2n(\mathrm{SO}_{4}^{2-})$$ $$n(\mathrm{SO}_{4}^{2-}) = 3$$ 因此，$n(\mathrm{Al}^{3+}) : n(\mathrm{SO}_{4}^{2-}) = 1 : 3$ 故选A。

Question 29

Question 29: 如表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正correct的是 | 温度／$\circ \mathrm { C }$ | | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | | :---...

如表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正correct的是 | 温度／$\circ \mathrm { C }$ | | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | 溶解度／g | $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | | | $\mathrm { KNO } _ { 3 }$ | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |

A. A. $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B. B. $40 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，向 50 g 水中加入 30 g 硝酸钾，形成饱和溶液
C. C. $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 $50 \%$
D. D. 将 $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的氯化铵饱和溶液降温至 $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，有晶体析出

Answer

Answer: D

Solution: A．由表中数据可知， $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g ，氯化铵的溶解度为 37.2 g ，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，故 A 错误； B． $40 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾的溶解度为 63.9 g ，该温度下 50 g 水中最多溶解 31.95 g 硝酸钾，则此温度下，向 50 g 水中加入 30 g 硝酸钾形成的不是硝酸钾的饱和溶液，故 B 错误； C． $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾的溶解度为 110 g ，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac { 110 \mathrm {~g} } { 100 \mathrm {~g} + 110 \mathrm {~g} } \times 100 \% \approx 52 \%$ ，故 C 错误； D． $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时氯化铵的溶解度为 $65.6 \mathrm {~g} , ~ 50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时氯化铵的溶解度为 50.4 g ，即氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，因此将将 $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的氯化铵饱和溶液降温至 $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，有晶体析出，故 D正correct；

Question 30

Question 30: 某溶液中由水电离出的 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot ...

某溶液中由水电离出的 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，那么该溶液的 pH 可能为（）

A. A. 10
B. B. 4
C. C. 10 或 4
D. D. 11

Answer

Answer: C

Solution: 水电离的 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$和水电离 $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$永远相等，则 $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} - 1$ 。与纯水电离产生 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液， $\mathrm { H } ^ { + }$来源于酸和水， $\mathrm { OH } ^ { - }$来源于水， $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ ，则溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 4$ ；若为碱的溶液， $\mathrm { H } ^ { + }$来源于水， $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { OH } ^ { - }$来源于碱和水，则 $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 10$ ，故 C 正correct。综上所述，答案为C。【点睛】抑制水的电离主要是酸或碱，也可能是部分盐，比如硫酸氢钠，促进水的电离主要是要水解的盐。

Question 31

Question 31: 根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-005.jpg) 图1 ![](/images/questions/so...

根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-005.jpg) 图1 ![](/images/questions/solution-ph/image-006.jpg) 图2 ![](/images/questions/solution-ph/image-007.jpg) 图3 ![](/images/questions/solution-ph/image-008.jpg) 图4

A. A. 图1表示常温下向体积为 $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaOH 溶液中逐滴加入 $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液的 pH 变化曲线，则 c 点有： $\mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$
B. B. 图 2 中在 b 点对应温度下，将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液与 $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性，则 $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$
C. C. 由图 3 曲线，可correct定 $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgCl } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgBr } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgI } )$ ，故用 $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { AgNO } _ { 3 }$ 标准溶液，滴定浓度均为 $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Cl } ^ { - } 、 \mathrm { Br } ^ { - }$及 $\mathrm { I } ^ { - }$的混合溶液时，首先沉淀的是 $\mathrm { I } ^ { - }$
D. D. 图 4 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中 I 表示盐酸， II表示醋酸，且溶液导电性：$b > a > c$

Answer

Answer: D

Solution: A．图1表示常温下向体积为 $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 $\mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液的 pH 变化曲线， c 处加入酸的物质的量是碱的 2 倍，溶液中存在电荷守恒 $c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$，存在物料守恒 $2 c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$ ，则 c 点处有：$c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$，故 A 正correct； B．图2是将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液与 $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ 的 NaOH 溶液等体积混合， b 点对应温度下水的离子积常数 $K _ { w } = c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \times c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 12 }$ ，该温度下 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的硫酸中 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } 、 \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ 的 NaOH溶液中 $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，二者等体积混合后溶液显中性，则酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐硫酸钠，即 $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ ，则 $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$ ，故 B 正correct； C．图 3 中，横坐标数值相等时，纵坐标数值越大，则 $c \left( \mathrm { X } ^ { - } \right)$越小，其溶度积常数越小，根据图 3，横坐标相同时，$c \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { Br } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { I } ^ { - } \right)$，则 $K ( \mathrm { AgCl } ) > K ( \mathrm { AgBr } ) > K ( \mathrm { AgI } )$ ，用 $0.0100 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 $0.1000 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCl } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$及 $\mathrm { I } ^ { - }$的混合溶液时，溶度积常数小的先生成沉淀，所以首先沉淀的是 $\mathrm { I } ^ { - }$，故 C 正correct ； D． pH 相同的一元酸稀释相同的倍数， pH 值变化较大的酸性较强，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则 pH 值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数， pH 值变化较大的是盐酸，所以 I 表示盐酸，II 表示醋酸；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，$c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) : \mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$ ，则溶液导电性： $\mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$ ，故 D 错误；

Question 32

Question 32: 34 ．常温下， $1 \mathrm { LpH } = 3$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液与下列溶液混合，其说法正corr...

34 ．常温下， $1 \mathrm { LpH } = 3$ 的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ 溶液与下列溶液混合，其说法正correct的是

A. A. 与等体积 $\mathrm { pH } = 11$ 的氨水混合后所得溶液 pH 小于 7
B. B. 与 $\mathrm { pH } = 3$ 的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液混合后所得溶液 pH 小于 3
C. C. 与等浓度的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ 溶液混合后所得溶液 pH 一定小于 7
D. D. 与 $10 \mathrm {~L} \mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液恰好完全反应，则 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液的 pH 一定等于 10

Answer

Answer: D

Solution: A、与等体积 $\mathrm { pH } = 11$ 的氨水混合后，氨水过量，所得溶液 pH 大于 7 ， A 项错误； B、与 $\mathrm { pH } = 3$ 的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 溶液混合后，醋酸过量，所得溶液 pH 小于 7 ，B 项错误； C、等浓度的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ 溶液水解显碱性，两者混合，不一定为酸性溶液。C 项错误。 D、强酸与强碱的反应，正correct。

Question 33

Question 33: 高铁酸钾 $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ 具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备 $\math...

高铁酸钾 $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ 具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$流程如图所示： ![](/images/questions/solution-ph/image-009.jpg) 下列说法错误的是 $$ 3 \mathrm { NaClO } + 2 \mathrm { Fe } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 3 } + 10 \mathrm { NaOH } = 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaCl } + 6 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } $$

A. A. $1 \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 消毒能力相当于 1.5 mol HClO
B. B. 氧化反应：
C. C. 同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D. D. 提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

Answer

Answer: D

Solution: A． 1 mol 次氯酸得 2 mol 电子生成氯离子， $1 \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 得 3 mol 电子转化为三价铁，故 $1 \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 消毒能力相当于 1.5 mol HClO ，A正correct； B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程： $3 \mathrm { NaClO } + 2 \mathrm { Fe } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 3 } + 10 \mathrm { NaOH } = 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaCl } + 6 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，B 正correct； C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C 正correct； D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；

Question 34

Question 34: 36 ．常温时， $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ 和 $1 \mathrm {...

36 ．常温时， $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ 和 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ 两种酸溶液，起始时的体积均为 $\mathrm { V } _ { 0 }$ ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正correct的是 ![](/images/questions/solution-ph/image-010.jpg) $\mathrm { HMnO } _ { 4 } < \mathrm { HClO } _ { 2 }$

A. A. 在 $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$ 时， $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ 溶液满足： $\mathrm { pH } = \mathrm { lg } \frac { \mathrm { V } } { \mathrm { V } _ { 0 } } + \mathrm { l }$
B. B. 当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 $\mathrm { c } \left( \mathrm { C } _ { 1 \mathrm { O } ^ { 2 } } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right)$
C. C. 常温下，浓度均为 $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { NaClO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { NaMnO } _ { 4 }$ 溶液的 pH ： $\mathrm { NaMnO } _ { 4 } > \mathrm { NaClO } _ { 2 }$
D. D. 稀释前分别用 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：

Answer

Answer: B

Solution: A．根据图象可知：因为 $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ 为强酸，满足 $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$ 时，溶液的 pH 与溶液体积稀释的关系 $\mathrm { pH } = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } } + 1 - 1 = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } }$ ，故 A 错误； B．当稀释至 pH 均为 3 时，根据物料守恒规律： $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ 溶液： $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$； $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ 溶液： $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$，当 pH 均为 3 时 $\mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { - } \right)$，故 B 正correct； C．由图可知酸性： $\mathrm { HClO } _ { 2 } < \mathrm { HMnO } _ { 4 }$ ，酸越弱，酸根离子水解程度越大，浓度均为 $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$的 $\mathrm { NaClO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { NaMnO } _ { 4 }$ 溶液 pH ： $\mathrm { NaMnO } _ { 4 } < \mathrm { NaClO } _ { 2 }$ ，故 C 错误； D．都是一元酸且物质的量相等，所以稀释前分别用 $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积应该相等，故 D 错误；故答案为：B

Question 35

Question 35: 37 ．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正correct的是

37 ．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正correct的是

A. A. 将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸稀释变为 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ ，醋酸的浓度则变为原来的 $\frac { 1 } { 10 }$
B. B. 将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸稀释为 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ 的过程中，$\frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) }$decreases
C. C. $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸与 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ 的醋酸分别中和等物质的量的 NaOH 溶液，二者所消耗体积比为 $1 : 10$
D. D. 等体积 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸与 $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ 的 NaOH 溶液恰好中和时，存在 $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 14$

Answer

Answer: B

Solution: A．将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸稀释变为 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1 , ~ c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$变为原来的 $\frac { 1 } { 10 }$ ，由于稀释后醋酸的电离程度增大，所以醋酸的浓度比原来的 $\frac { 1 } { 10 }$ 要小， A 不正correct； B．将 $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸稀释为 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ 的过程中，$n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$ 减小，$n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$增大，所以 $$ \frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } = \frac { n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } \text {decreases, B正correct; } $$ C． $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸与 $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ 的醋酸，由于醋酸浓度越小电离程度越大，所以前者醋酸的浓度比后者的 10 倍还大，分别中和等物质的量的 NaOH 溶液，二者所消耗体积比小于 $1 : 10$ ， C 不正correct； D． $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ 的醋酸，其浓度大于 $10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ 的 NaOH 溶液，其浓度为 $10 ^ { - ( 14 - \mathrm { b } ) }$ ，恰好等体积中和时，存在 $\left( > 10 ^ { - a } \right) = 10 ^ { - ( 14 - b ) }$ ，则 $10 ^ { - a } < 10 ^ { - ( 14 - b ) } , ~ a > 14 - b , ~ a + b > 14 , ~ D$ 不正correct；

Question 36

Question 36: 有 3 份等量的烧碱溶液，第 1 份直接与盐酸反应；第 2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第 3 份通入适量的 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 后，再与盐酸反应。若盐酸的浓度相同，完全反...

有 3 份等量的烧碱溶液，第 1 份直接与盐酸反应；第 2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第 3 份通入适量的 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 后，再与盐酸反应。若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为 $V _ { 1 } 、 V _ { 2 }$ 和 $V _ { 3 }$ ，则 $V _ { 1 } 、 V _ { 2 }$ 和 $V _ { 3 }$ 的大小关系正correct的是

A. A. $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$
B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 1 }$
D. D. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 }$

Answer

Answer: A

Solution: 最后生成物质的都为 NaCl ，根据 Na 原子、 Cl 原子守恒： $\mathrm { n } ( \mathrm { HCl } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { NaCl } ) = n ~ ( \mathrm { NaOH } ) ~ , ~$ 由于 NaOH 物质的量相等，则消耗 HCl 的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即 $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$ 。答案选 A。【点晴】该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

Solution Concentration and pH

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