胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 $\_\_\_\_$ ） $\mathrm { Fe } \xrightarrow [ \text { I } ] { \mathrm { Cl } _ { 2 } } \mathrm { FeCl } \xrightarrow [ \text { II } ] { \text { 试剂（1）} } \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 胶体

• A. A. 铁能够与 $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
• B. B. 试剂（1）是沸水，生成红褐色液体
• C. C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在 $1 \sim 100 \mathrm {~nm}$ 范围内
• D. D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能

Answer: A

钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣（主要含钴、锌、铅、铁、锰的 + 2 价氧化物或单质）中提取钴的部分工艺如下：  已知： $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 39 } , \mathrm {~K} _ { \mathrm { sp } } \left[ \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \right] = 1.0 \times 10 ^ { - 44 } , \mathrm { Zn } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 和 $\mathrm { Al } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 \text { 的化 } }$学性质相似。下列说法正确的是 $$ \mathrm { ClO } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ^ { 2 + } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + 2 \mathrm { Co } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } \downarrow $$

• A. A. 已知 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 中的 $S$ 元素的化合价为 $+ 6 , 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 }$ 中含有 $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ 个过氧键
• B. B. 结合流程分析， $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 的还原性强于 $\mathrm { Co } ^ { 2 + }$
• C. C. 使用 FeS 除去＂滤液＂中的 $\mathrm { Zn } ^ { 2 + } , \mathrm { pH }$ 越大越有利于除去＂滤液＂中的 $\mathrm { Zn } ^ { 2 + }$
• D. D. ＂氧化沉钴＂的离子方程式

Answer: B

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ $2$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。  步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 m L$ 置于碘量瓶中，加入 $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，发生反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。 步骤 II ：向步骤 I 反应后的溶液中加入过量的 $\mathrm { KI }$ 溶液，调节 $\mathrm { pH }$ ，使 $\mathrm { KIO } _ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I _ { 2 } }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$标准溶液滴定至终点，发生反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ 下列关于该实验的相关操作正确的是（ ）

• A. A. ＂步骤II＂中调节 pH 的试剂可以是适量 KOH 溶液
• B. B. ＂步骤III＂的操作过程中不慎将混合液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
• C. C. 滴入最后半滴 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
• D. D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大

Answer: D

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是（ ）绿茶叶水 $- \underset { \text {（1）} } { - \underset { \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } } \rightarrow \underset { \text { 蓝黑色 } } { - \underset { \text {（2）} } { \text { 维生入素 } } \underset { \text { 加 } } { \mathrm { C } } } \longrightarrow \underset { \text { 复为原色 } } { - \underset { \text {（3）} } { \text { 滴加 } } } \rightarrow \underset { \text { 不变色 } } { \text { KSCN液 } } - \underset { \text {（4）滴加 } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 溶液 $\rightarrow$ 变为红色

• A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO _ { 4 } }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
• C. C. （4）中 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 氧化 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
• D. D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水

Answer: D

对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是  已知：溶液中 $-$会与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ 反应生成 $\mathrm { I _ { 2 } }$ 和 $\mathrm { CuI } ^ { - }$白色沉淀。

• A. A. 步骤（2）操作为过滤，步骤（3）操作为蒸馏
• B. B. 溶液 Y 与双氧水反应的离子方程式为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { I } ^ { - } = \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { OH }$
• C. C. 检验该钠盐溶液中含有 $\mathrm { I } ^ { - }$，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
• D. D. 该钠盐溶液中的阴离子与 $\mathrm { Cu } ^ { 2 + }$ 既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应

Answer: D

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 绿茶叶水 $\underset { \text {（1）} \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ 蓝黑色 $\underset { \text {（2）加入 } } { \text { 维生素 } \mathrm { C } }$ 恢复为原色 $\underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } _ { \text {溶液 } } }$ 不变色 $\underset { \text {（4）滴加 } } { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ 变为红色

• A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
• C. C. （4）中发生的反应有 2 个
• D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer: C

工业上以 $\mathrm { SO _ { 2 } }$ 和纯碱为原料制备无水 $\mathrm { NaHSO } _ { 3 }$ 的主要流程如图。下列分析正确的是（ ） 

• A. A. 母液的 $\mathrm { pH } > 7$
• B. B. 中和后的溶液中的溶质不止两种
• C. C. 实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗
• D. D. 工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备 $\mathrm { SO } _ { 2 }$ 时可生成磁铁矿

Answer: B

环氧乙烷（b，分子式为 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O }$ ，相对分子质量为 44）常温下为无色液体，是重要的工业合成中间体和消毒剂。分析图示流程，下列说法不正确的是（ ） 

• A. A. b、c 在水中溶解度均较大
• B. B. $a$ 、 $b$ 分子中所有原子均共面
• C. C. b、c均能使蛋白质变性
• D. D. a 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的加成产物与 c 均为醇类物质

Answer: B

实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO ）脱除废水中氨氮（ $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ）的流程如下：  下列分析正确的是

• A. A. （1）中采用蒸馏的方法精制粗盐水
• B. B. （2）中阳极的主要电极反应： $4 \mathrm { OH } ^ { - } - 4 \mathrm { e } ^ { - } = 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$
• C. C. （3）中制备漂白液的反应： $\mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \mathrm { Cl } ^ { - } + \mathrm { HClO }$
• D. D. （2）、（3）、（4）中均发生了氧化还原反应

Answer: D

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ） $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { ( 1 ) \text { 加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { 维生素 } } \underset { \text {（2）加入 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text { 原色 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

• A. A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出氧化性
• C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
• D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer: B

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \xrightarrow [ \text { 蓝黑色 } ] { \text { 维生素C } } \xrightarrow [ \text {（2）加入 } ] { \text { 恢复为 } } \xrightarrow [ \text {（3）滴加 } ] { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$ 变为

• A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO _ { 4 } }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
• C. C. （4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 氧化 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ 为 $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$
• D. D. 服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水

Answer: D

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \mathrm { FeSO } _ { \text {（2）加入 } } ^ { \text {维生素 } } \mathrm { C } }$ 恢复为 $\underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

• A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
• C. C. （4）中发生的反应只有 1 个
• D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer: C

液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的流程如下，下列分析不正确的是（ ） $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 固体 $- - \stackrel { \mathrm { Ca } ( \mathrm { O } ) _ { 2 } \text { 固体 } } { ( 1 ) } - \rightarrow \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow { - \frac { \text { 催化氦化 } } { ( 2 ) } } \mathrm { NO } ^ { - - } \xrightarrow { - \frac { \mathrm { O } } { ( 3 ) } } \rightarrow \mathrm { NO } _ { 2 } ( \text { 红棕色 } ) ^ { - - \frac { \text { 降温 } } { ( 4 ) } } \rightarrow \rightarrow \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 液体（无色） 

• A. A. 反应（2）、（3）中氮元素的化合价发生了变化
• B. B. 反应（2）利用了 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 的还原性
• C. C. 反应（4）的颜色变化是由化学平衡移动引起的
• D. D. 反应（1）可由如图所示装置实现

Answer: D

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。  步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 m L$ 置于碘量瓶中，加入 $\mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，发生反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。 步骤II：向步骤I 反应后的溶液中加入过量的 $K I$ 溶液，调节 $p H$ ，使 $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } }$标准溶液滴定至终点，发生反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ 下列说法正确的是（ ）

• A. A. 滤渣的主要成分为 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
• B. B. ＂除硅铝＂步骤不加入 $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$ 而加入 CaO 的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止 $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ 水解
• C. C. ＂操作2＂是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水
• D. D. ＂操作2＂结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ ，该过程中每转移 $8 \mathrm {~mol}$ 电子，在阴极生成 $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NaBH } 4$

Answer: B

废易拉罐（含有 Al 和少量 $\mathrm { Fe } 、 \mathrm { Mg }$ 杂质）制备明矾，分析流程，正确的是（ ） 

• A. A. 为尽量少引入杂质， NaOH 溶液应改用 KOH 或氨水
• B. B. ＂沉淀＂为 $\mathrm { Al } _ { 2 } \left( \mathrm { CO } _ { 3 } \right) _ { 3 }$
• C. C. 上述流程中可用过量 $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 代替 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { HCO } _ { 3 }$
• D. D. 滤渣的主要成分是 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$ 和 $\mathrm { Mg } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$

Answer: C

实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：  已知： $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { MnO } _ { 4 }$ 在酸性、中性和弱碱性环境下， $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ 会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成 $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$和 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 。下列说法不正确的是（ ）

• A. A. ＂共熔＂投料的顺序为：先加入 KOH ，待熔融后再加入 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { KClO } _ { 3 }$
• B. B. ＂歧化＂过程中加入的 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ 提供酸性环境的同时被氧化为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
• C. C. ＂歧化＂步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$
• D. D. 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

Answer: B

液态 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是火箭推进系统的有效氧化剂．实验室制备少量 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的流程如下，下列分析 －•• 不正确的是（ ） $\underset { \text { 固体 } } { \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } } \xrightarrow [ \text {（1）} ] { \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \text { 固体 } } \mathrm { NH } _ { 3 } \xrightarrow [ \text {（2）} ] { \text { 催化氧化 } } \mathrm { NO } \xrightarrow [ \text {（3）} ] { \mathrm { O } _ { 2 } } \underset { \text {（红棕色）} } { \mathrm { NO } _ { 2 } } \xrightarrow [ \text {（4）} ] { \text { 降温 } } \underset { \text {（无色）} } { \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \text { 液体 } }$ 

• A. A. 反应（2）、（3）中氮元素的化合价发生了变化
• B. B. 反应（2）利用了 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 的还原性
• C. C. 反应（4）的颜色变化是由化学平衡移动引起的
• D. D. 反应（1）可由如图所示装置实现

Answer: D

工业制汞的方法之一是辰砂（主要含 HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为 $\mathrm { HgS } + \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \text { 焙烧 } } \mathrm { Hg } + \mathrm { SO } _ { 2 }$ ，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ） 

• A. A. 焙烧时加入 CaO 的主要目的是降低 HgS 的熔点
• B. B. 含汞烟气需除汞后才能排放到大气中
• C. C. 用 $5 \%$ 的硝酸洗涤时发生的是物理变化
• D. D. 在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

Answer: B

下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程。下列分析不正确的是（） 

• A. A. 操作 I 是过滤，将固体分离除去
• B. B. 试剂 X 是 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 溶液，操作II是过滤
• C. C. 加入试剂 X 要过量
• D. D. 试剂 $Y$ 是稀盐酸

Answer: A

硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（ $\mathrm { NaBO } _ { 2 }$ ）易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量 $\mathrm { B } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，及 $\mathrm { Al } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { SiO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 等杂质）制取 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 的流程和分析 $\mathrm { NaBH } _ { 4 }$ 样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。  步骤 I ：取 $\mathrm { mg } _ { \text {样品配成 } } 250 \mathrm {~mL} _ { \text {溶液 } }$ ，取 $25.00 \mathrm {~mL} _ { \text {置于碘量瓶中，加入 } } \mathrm { V } _ { 1 } \mathrm { ml } \mathrm { c } _ { 1 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L}$ 的 $\mathrm { KIO } _ { 3 \text { 溶液，发生反应：} } \mathrm { NaBH } _ { 4 } + \mathrm { KIO } _ { 3 } \rightarrow \mathrm { NaBO } _ { 2 } + \mathrm { KI } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$（化学方程式未配平）。 步骤II：向步骤I 反应后的溶液中加入过量的 $\mathrm { KI } _ { \text {溶液，调节 } } \mathrm { pH }$ ，使 $\mathrm { KIO } ^ { 3 }$ 转化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ ，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤III：将步骤II 所得混合液的 $\mathrm { pH }$ 调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用 $\mathrm { C _ { 2 } } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$标准溶液滴定至终点，发生反应： $\mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } = 2 \mathrm { NaI } + \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 }$ ，消耗 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 标准溶液 $\mathrm { V } _ { 2 } \mathrm {~mL}$ $\mathrm { NaBH } _ { 4 } 4$ 样品的纯度计算正确的是

• A. A. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
• B. B. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
• C. C. $\frac { 57 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 6 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$
• D. D. $\frac { 15 \left( c _ { 1 } V _ { 1 } - \frac { 1 } { 2 } c _ { 2 } V _ { 2 } \right) } { 2 m } \%$

Answer: C

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿茶 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } }$ 蓝黑色 $\underset { \text {（2）加入 } } { \text { 维生素 } } \underset { \text { 原色 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } }$ 不变色 $\xrightarrow [ \text {（4）滴加 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } } \underset { \text { 红色 } } { \text { 变为 } }$

• A. A. 反应（1）中绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出还原性
• C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
• D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer: A

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，概括如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 $\underset { \text { 叶水 } } { \text { 绿 } } \underset { \text {（1）加入 } } { \mathrm { FeSO } _ { 4 } } \underset { \text { 蓝黑色 } } { \text { 维生素C } } \underset { \text {（2）加入 } } { \text { 恢复为 } } \underset { \text {（3）滴加 } } { \mathrm { KSCN } \text { 溶液 } } \underset { \text {（4）滴加 } } { \text { 不变色 } } \xrightarrow [ \text { 红色 } ] { \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \text { 溶液 } }$

• A. A. 绿茶叶水与 $\mathrm { FeSO } _ { 4 }$ 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 维生素 C 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
• C. C. （4）中发生的反应有 2 个
• D. D. 服用补铁剂时不能喝绿茶

Answer: C

工业上以镉铁矿（主要成分为 $\mathrm { CdO } _ { 2 } 、 \mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { Fe }$ 和 $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ ）为原料制备分析试剂 $\mathrm { Cd } \left( \mathrm { BrO } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ 的流程如图 $\left[ \mathrm { Cd } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 2 } \right.$ 可溶于水 $]$ ：  下列说法不正确的是

• A. A. 酸浸过程既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应
• B. B. $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$ 是还原镉步骤的还原剂，溶液中 $\mathrm { Cd } ^ { 4 + }$ 可能将其氧化为 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
• C. C. 若氧化步骤有气泡生成，说明酸性条件下 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 也能氧化 $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { OH }$
• D. D. 沉镉后的滤液仍会残留少量的 $\mathrm { Cd } ^ { 2 + }$ ，排放前需进一步回收处理以防污染环境

Answer: C

电子工业用 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及 $\mathrm { FeCl _ { 3 } }$ 固体的流程如下：  已知： $\mathrm { SOCl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \square$ 凸 $\mathrm { SO } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { HCl } \uparrow$ 下列分析不正确的是

• A. A. 过程 I、II、III、V中均有气体产生
• B. B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
• C. C. $V$ 中用 $\mathrm { SOCl } _ { 2 }$ 而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 水解
• D. D. II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入 $\mathrm { H _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } }$ 溶液，可提高 $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$ 产率

Answer: D

$\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 是一种重要的无机功能材料，利用粗 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$（含有杂质 MnO 和 $\mathrm { MnCO } _ { 3 }$ ）制取 $\mathrm { MnO } _ { 2 }$的流程如图所示。  下列分析错误的是

• A. A. 操作 X 和操作 Y 的名称均为过滤
• B. B. $\mathrm { CO } _ { 2 }$ 是酸性氧化物， $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ 是碱性氧化物
• C. C. ＂氧化＂过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 5$
• D. D. $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ 与 NaOH 溶液反应，每生成 $42.6 \mathrm {~g} \mathrm { NaClO } _ { 3 }$ 转移电子数为 $2 N _ { A }$

Answer: B

工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有 $\mathrm { Zn } 、 \mathrm {~Pb} 、 \mathrm { Fe } 、 \mathrm { Ga }$ 等元素）中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知： $\mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } + \mathrm { OH } ^ { - } = \left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - }$  对流程分析错误的是

• A. A. 滤渣 1 的成分为 Pb 单质
• B. B. 试剂 a 为 ZnO
• C. C. 滤渣 3 的主要成分是 $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
• D. D. 滤液 3 发生电解反应的阴极反应为 $\left[ \mathrm { Ga } ( \mathrm { OH } ) _ { 4 } \right] ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Ga } ^ { - } + 4 \mathrm { OH } ^ { - }$

Answer: A

32 ．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法＂青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之＂，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：  析，下列判断或叙述中肯定错误的是（）

• A. A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径
• B. B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
• C. C. 青蒿素易溶于水和乙醚
• D. D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

Answer: C

已知：（1）绿茶中含有大量的鞣酸；（2）鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ） 

• A. A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
• B. B. 反应（2）中维生素 C 体现出氧化性
• C. C. 反应（4）中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 可以替换为新制氯水
• D. D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

Answer: B

34 ．高铁酸钾 $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑（主要成 分是 Fe ，含少量 $\mathrm { Fe } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } 、 \mathrm { FeO }$ 等）为原料制备 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ 的流程如图。下列说法正确的是（ ）  $$ \mathrm { NaClO } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } $$

• A. A. 在＂酸浸氧化＂过程中，温度越高越有利于反应进行
• B. B. 碱性条件下氧化性；
• C. C. 该条件下物质的溶解性： $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } < \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$
• D. D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应

Answer: B

35 ．氯化亚铜 $( \mathrm { CuCl } )$ 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备 CuCl 的流程如图所示：  已知： CuCl 难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是（ ）

• A. A. 步骤（1）焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性
• B. B. 步骤（2）中若用硝酸代替硫酸，会影响 CuCl 的产率
• C. C. 步骤（3）发生的是复分解反应
• D. D. 步骤（4）用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤

Answer: B

一种利用磁铁矿 $\left( \mathrm { Fe _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } \right.}$ ）制备铁红的流程如下：  下列说法正确的是（ ）

• A. A. 往滤液 A 中滴加少量酸性 $\mathrm { KMnO } _ { 4 }$ 溶液，可观察到紫红色褪去
• B. B. 可以用 KSCN 溶液和氯水检验滤液 A 中是否有 $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$
• C. C. $\mathrm { FeCO } _ { 3 }$ 在空气中煅烧的反应方程式为 $\mathrm { FeCO } _ { 3 } \xlongequal { \text { 煅烧 } } \mathrm { FeO } + \mathrm { CO } _ { 2 } \uparrow$
• D. D. 最终得到铁红中的 Fe 元素的质量小于原磁铁矿中的 Fe 元素的质量

Answer: A

我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法的工艺流程如图。  ## 下列说法正确的是（ ）

• A. A. 饱和食盐水中气体通入顺序：先通 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ 再通 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
• B. B. ＂操作 a＂为蒸馏，利用了 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ 沸点差异较大的性质
• C. C. 热稳定性： $\mathrm { NaHCO } _ { 3 } > \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$
• D. D. 可以用 $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ 溶液来鉴别 $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$

Answer: A

化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是（ ） 

• A. A. 气体 $a$ 是 $\mathrm { NH } _ { 3 }$ ，气体 $b$ 是 $\mathrm { CO } _ { 2 }$
• B. B. 操作 I、II均为过滤
• C. C. 生成 $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ 的离子方程式为 $\mathrm { NH } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = \mathrm { HCO } _ { 3 } ^ { - } + \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$
• D. D. 气体 c 与母液 2 可以循环利用

Answer: C

氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是（ ） 

• A. A. 步骤（1）中＂净化＂可以防止催化剂中毒
• B. B. 步骤（2）＂加压＂可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好
• C. C. 步骤（3）一般选择控制反应温度为 $400 \sim 500 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，因为在该温度下催化剂的活性最大
• D. D. 步骤（4）可采用迅速冷却的方法将氨液化分离

Answer: B