Skip to main content

Ideal Gas Law - Practice Questions (37)

Question 1: 1. Pernyataan berikut ini benar tentang energi internal gas ideal

1. Pernyataan berikut ini benar tentang energi internal gas ideal

  • A. A. Gas ideal memiliki potensi molekuler
  • B. B. Energi internal gas ideal adalah jumlah energi potensial rata-rata dan energi kinetik rata-rata molekul
  • C. C. Energi internal gas ideal dengan massa tertentu hanya terkait dengan volumenya.
  • D. D. Energi internal gas ideal dengan massa tertentu hanya terkait dengan suhu.

Answer: D

Solution: A. Gas ideal dianggap sebagai gas yang tidak memiliki gaya tarik-menarik antar molekul. Energi potensial molekuler adalah energi yang disebabkan oleh interaksi molekul. Jika tidak ada gaya, maka tidak ada energi potensial molekuler. B. Gas ideal tidak memiliki energi potensial molekul. C. Energi internal gas ideal dengan massa tertentu hanya berhubungan dengan suhu. D.Energi internal gas ideal dengan massa tertentu hanya berhubungan dengan suhu. Gas ideal dianggap sebagai molekul-molekul tanpa gaya-gaya yang saling tarik-menarik.

Question 2: 2. Gambar tersebut menunjukkan gambar $p - T$ dari keadaan massa tertentu dari gas ideal yang beruba...

2. Gambar tersebut menunjukkan gambar $p - T$ dari keadaan massa tertentu dari gas ideal yang berubah secara siklis di sepanjang urutan $1 \rightarrow 2 \rightarrow 3 \rightarrow 1$. Jika siklus ini diwakili oleh gambar $V - T$ atau $p - V$, dan $T$ adalah temperatur termodinamika, representasi grafis dapat diberi label dengan benar sebagai ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-002.jpg)

  • A. A. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-001.jpg)
  • B. B. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-002.jpg)
  • C. C. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)
  • D. D. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-004.jpg)

Answer: A

Solution: Dengan persamaan keadaan yang ideal $$ \frac { p V } { T } = C $$ Dapat dilihat bahwa $$ V = \frac { n R } { p } T $$ adalah isovolumetrik, $$ V _ { a } > V _ { b } $$ adalah isovolumetrik, dan $$ W + Q = \Delta U , Q = 0 $$ adalah isotermal, jadi hanya A yang benar.

Question 3: 3. Wadah vakum silinder, pegas ringan yang diikat di bagian atas silinder di bawah penggantungan pis...

3. Wadah vakum silinder, pegas ringan yang diikat di bagian atas silinder di bawah penggantungan piston yang dapat diabaikan massa, pegas berada dalam panjang alami piston yang hanya menyentuh bagian bawah silinder, seperti yang ditunjukkan pada gambar. Ketika massa gas ideal tertentu disuntikkan di bawah piston, suhunya $T$, gasnya $T$. Ketinggian kolom adalah $h$, maka ketika suhu adalah $T ^ { \prime }$, ketinggian kolom $h ^ { \prime }$ adalah ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-004.jpg)

  • A. A. $\frac { T ^ { \prime } h } { T }$
  • B. B. $\frac { T h } { T ^ { \prime } }$
  • C. C. $h \sqrt { \frac { T ^ { \prime } } { T } }$
  • D. D. $h \sqrt { \frac { T } { T ^ { \prime } } }$

Answer: C

Solution: Misalkan koefisien kekuatan pegas adalah $k$, gaya pegas $f = k h$ ketika ketinggian kolom gas adalah $h$, dan tekanan yang dihasilkan adalah $\frac { f } { s } = \frac { k h } { s }$, $s$ (menjadi luas penampang wadah). Ambil gas tertutup sebagai objek penelitian: keadaan awal: ($T , h s , \frac { k h } { s }$; keadaan akhir Persamaan keadaan gas ideal $\frac { \frac { k h } { s } \cdot h s } { T } = \frac { \frac { k h ^ { \prime } } { s } \cdot h s } { T ^ { \prime } }$ diselesaikan dengan $h ^ { \prime } = h \sqrt { \frac { T ^ { \prime } } { T } }$, sehingga C benar dan ABD salah.

Question 4: 4. A, B, C, D empat orang siswa dalam "studi percobaan hukum eksperimen gas", masing-masing, empat g...

4. A, B, C, D empat orang siswa dalam "studi percobaan hukum eksperimen gas", masing-masing, empat gambar berikut (seperti yang ditunjukkan pada gambar). Maka berikut ini tentang pernyataan mereka, tidak benar ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg) a ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-004.jpg) b ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-005.jpg) c ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-006.jpg) d

  • A. A. Jika A sedang mempelajari Hukum Charlie, gambar yang dibuatnya mungkin adalah Gambar $a$
  • B. B. Jika B sedang mempelajari hukum Boyle, gambar yang dibuatnya mungkin adalah Gambar $b$
  • C. C. Jika C sedang mempelajari Hukum Charlie, gambar yang dibuatnya mungkin adalah Gambar $c$
  • D. D. Jika Ding mempelajari hukum Gay-Lussac, gambar yang ia buat mungkin berupa diagram $d$

Answer: C

Solution: AC.Hukum Charles mempelajari perubahan isovolumetrik, tekanan sebanding dengan suhu, dan di atas asal koordinat, sehingga A benar dan tidak memenuhi maksud pertanyaan, C salah dan memenuhi maksud pertanyaan; B. Hukum Boyle mempelajari perubahan isotermal, tekanan berbanding terbalik dengan volume, jadi B benar, tidak memenuhi maksud soal; D. Hukum Gay Lussac, mempelajari perubahan tekanan isobarik, volume berbanding lurus dengan suhu, jadi D benar, tidak memenuhi maksud soal.

Question 5: 5. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, massa tertentu dari isobar gas tertentu, isobar pada $a , b...

5. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, massa tertentu dari isobar gas tertentu, isobar pada $a , b$ dua keadaan dibandingkan, pernyataan berikut ini benar ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-001.jpg)

  • A. A. Jumlah molekul $b$ yang menumbuk satu satuan luas dalam waktu yang sama Status Lebih lanjut
  • B. B. Jumlah molekul $a$ yang menumbuk satu satuan luas dalam waktu yang sama Status Lebih lanjut
  • C. C. Jumlah molekul yang mengenai area yang sama dalam waktu yang sama adalah sama di kedua keadaan
  • D. D. Ada banyak molekul per satuan volume di kedua keadaan tersebut

Answer: B

Solution: ABC. Persamaan keadaan gas ideal menunjukkan bahwa $$ V = \frac { n R } { p } T $$ Grafik $V - T$ merepresentasikan perubahan tekanan isobarik, dan volume keadaan $b$ lebih besar daripada volume keadaan $a$, keadaan $b$ lebih tidak rapat secara molekuler daripada keadaan $a$, sehingga keadaan $a$ lebih tidak rapat secara molekuler daripada keadaan $a$. Keadaan $a$ kurang padat daripada keadaan $a$, sehingga keadaan $a$ memiliki lebih banyak molekul per satuan luas pada saat yang sama dengan keadaan $a$, sehingga B benar dan AC salah; D. Jumlah total molekul dalam gas dengan massa tertentu tetap sama. $V - T$ Jumlah molekul per satuan volume $a$ menyatakan lebih banyak, jadi D salah.

Question 6: 6. Seperti yang ditunjukkan pada gambar untuk skema mesin pembakaran internal, struktur prinsip dari...

6. Seperti yang ditunjukkan pada gambar untuk skema mesin pembakaran internal, struktur prinsip dari model yang disederhanakan adalah model piston silinder, piston tertutup pada bagian atas massa tertentu dari gas ideal. Jika piston bergerak ke atas, tentang gas internal (mengabaikan pertukaran panas dengan dunia luar) adalah benar ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-008.jpg)

  • A. A. Volume berkurang, tekanan tetap sama, suhu meningkat
  • B. B. Dunia luar memang bekerja pada gas dan energi internal meningkat
  • C. C. Volume berkurang, tekanan meningkat, suhu tetap sama
  • D. D. Gas bekerja di dunia luar dan energi internalnya meningkat

Answer: B

Solution: Piston bergerak ke atas, volume gas yang tertutup berkurang, dan dunia luar bekerja pada gas, sesuai dengan hukum pertama termodinamika. $$ W + Q = \Delta U , Q = 0 $$ Jadi energi internal meningkat dan suhu gas meningkat, menurut persamaan keadaan gas ideal, ada $$ \frac { P V } { T } = C $$ Diketahui bahwa tekanan gas meningkat.

Question 7: 7. Dalam sebuah percobaan, seperti yang ditunjukkan pada gambar, sejumlah massa gas ideal dimasukkan...

7. Dalam sebuah percobaan, seperti yang ditunjukkan pada gambar, sejumlah massa gas ideal dimasukkan ke dalam tabung reaksi dengan kolom air raksa, dan setelah beberapa waktu, ditemukan bahwa kolom air raksa bergerak ke bawah pada jarak tertentu. Maka mengenai percobaan ini, pernyataan berikut ini adalah benar. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-009.jpg)

  • A. A. Energi kinetik rata-rata molekul-molekul gas yang terkurung berkurang dan gas menyerap panas
  • B. B. Dorongan molekul gas yang tertutup pada dinding per satuan luas bejana adalah konstan dalam waktu yang sama
  • C. C. Jumlah molekul gas terbatas yang bertabrakan dengan satuan luas dinding bejana per satuan waktu adalah konstan
  • D. D. Karena merkuri tidak menyusup ke dalam kaca, maka molekul di dalam lapisan pelekat lebih padat daripada molekul merkuri.

Answer: B

Solution: AB. Tekanan gas tetap konstan dan terjadi perubahan isobarik $$ \frac { V _ { 0 } } { T _ { 0 } } = \frac { V _ { 1 } } { T _ { 1 } } $$ Juga. $$ V _ { 0 } > V _ { 1 } $$ Jadi $$ T _ { 0 } > T _ { 1 } $$ Jadi suhu menurun, energi kinetik molekuler rata-rata menurun, gas bersifat eksotermik, dan impuls molekul-molekul gas yang tertutup terhadap dinding per satuan luas bejana tetap sama untuk periode waktu yang sama, jadi A salah dan B benar; C. Karena volume berkurang dan jumlah molekul tetap tidak berubah, maka jumlah molekul yang menumbuk per satuan waktu seharusnya bertambah, jadi C salah; D. Ketika tidak disusupi, molekul-molekul di lapisan yang melekat lebih jarang daripada molekul-molekul di dalam raksa, jadi D salah.

Question 8: 8. Gas ideal dengan massa tertentu menyerap 500 J panas dari dunia luar dan melakukan 100 J kerja pa...

8. Gas ideal dengan massa tertentu menyerap 500 J panas dari dunia luar dan melakukan 100 J kerja pada dunia luar.

  • A. A. Suhunya pasti meningkat.
  • B. B. Energi internal mungkin tidak berubah
  • C. C. Tekanannya pasti meningkat.
  • D. D. Tekanannya harus lebih kecil.

Answer: A

Solution: Dari hukum pertama termodinamika $Q = W + \Delta E$, dengan mengganti data yang kita dapatkan $Q = W + \Delta E$ Dapat dilihat bahwa proses tersebut meningkatkan energi internal, dan karena energi internal gas ideal adalah fungsi bernilai tunggal dari suhu, maka suhu meningkat. Kerja dilakukan di luar dan volume meningkat, dan sekali lagi, menurut persamaan keadaan gas ideal, dapat dilihat bahwa tidak mungkin untuk mengetahui bagaimana tekanan berubah ketika volume dan suhu meningkat.

Question 9: 9. Seperti yang ditunjukkan pada gambar. Gas ideal dengan massa tertentu berubah dari keadaan $A$ ke...

9. Seperti yang ditunjukkan pada gambar. Gas ideal dengan massa tertentu berubah dari keadaan $A$ ke $C$ melalui $B$. Volume ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. Pertama konstan kemudian menurun
  • B. B. Menurun kemudian tidak berubah
  • C. C. jalankan
  • D. D. terus menurun

Answer: A

Solution: Dari gambar $V - T$, kita tahu bahwa volume massa tertentu dari gas ideal berubah dari keadaan $A$ ke $C$ melalui $B$, dan volume gas tetap tidak berubah pada awalnya dan kemudian berkurang.

Question 10: 12. Gas ideal dengan massa tertentu mengembang secara isobarik dari keadaan $a$ ke keadaan $b$, kemu...

12. Gas ideal dengan massa tertentu mengembang secara isobarik dari keadaan $a$ ke keadaan $b$, kemudian secara isobarik ke keadaan $c$, kemudian secara isotermal ke keadaan $d$, dan akhirnya, melalui proses yang rumit, gas tersebut kembali ke keadaan $a$, di mana tekanan dan volumenya sama. Kembali ke kondisi $a$, tekanan $p$ berhubungan dengan volumenya $V$ seperti yang ditunjukkan pada gambar. Pernyataan berikut ini benar. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-004.jpg)

  • A. A. Dari $a$ ke $b$, energi kinetik setiap molekul gas meningkat
  • B. B. Dari $b$ ke $c$, suhu gas menurun.
  • C. C. Dari $c$ hingga $d$, energi internal gas tetap konstan.
  • D. D. Dari $d$ hingga $a$, gas melakukan kerja positif pada dunia luar.

Answer: C

Solution: A. Dari $a$ ke $b$ menurut $$ \frac { p V } { T } = C $$ Terlihat bahwa tekanan tetap sama, volume bertambah, kemudian suhu bertambah, energi kinetik rata-rata molekul bertambah, tetapi tidak semua energi kinetik molekul gas bertambah, jadi A salah; B. Menurut $$ \frac { p V } { T } = C $$ Menurut $$ \frac { p V } { T } = C $$, dari $b$ ke $c$, volumenya tetap sama dan tekanannya meningkat, sehingga suhu gas meningkat, jadi B salah; C. Dari $c$ ke $d$, suhu gas tetap tidak berubah, sehingga energi internal gas tetap tidak berubah, jadi C benar; D. Dari $d$ ke $a$, volume gas berkurang, sehingga dunia luar melakukan kerja positif pada gas, jadi D salah.

Question 11: 13. Ketika suhu suatu massa gas yang tertutup dalam silinder dinaikkan dari 300 K menjadi 600 K, jik...

13. Ketika suhu suatu massa gas yang tertutup dalam silinder dinaikkan dari 300 K menjadi 600 K, jika volume gas dijaga konstan, pernyataan berikut ini benar ( ).

  • A. A. Kepadatan gas menjadi dua kali lipat
  • B. B. Tekanan gas menjadi dua kali lipat
  • C. C. Energi kinetik rata-rata molekul gas berkurang setengahnya
  • D. D. Jumlah molekul konstan per detik yang menabrak dinding per satuan luas peralatan

Answer: B

Solution: Massa dan volume gas tidak berubah, sehingga kerapatannya tidak berubah, jadi kesalahan A; menurut $\mathrm { PV } / \mathrm { T } = C$, volume gas tidak berubah, suhunya diubah menjadi 2 kali, sehingga tekanan udara diubah menjadi 2 kali, jadi B benar; suhu adalah gerakan termal molekuler dari energi kinetik rata-rata tanda, gerakan termal molekuler energi kinetik rata-rata berbanding lurus dengan suhu, suhu diubah menjadi 2 kali, sehingga molekul-molekul energi kinetik rata-rata diubah menjadi 2 kali, jadi C Salah; massa dan volume gas tidak berubah, sehingga jumlah molekul dalam kepadatan tidak berubah, tetapi energi kinetik rata-rata meningkat, sehingga jumlah molekul per detik untuk mencapai area unit dinding meningkat, jadi D salah; Karena itu, pilih B.

Question 12: 14. Massa gas ideal tertentu, keadaan awal adalah $p , V , T$, setelah serangkaian perubahan keadaan...

14. Massa gas ideal tertentu, keadaan awal adalah $p , V , T$, setelah serangkaian perubahan keadaan, tekanannya masih $p$, maka proses berikut dapat dicapai ( )

  • A. A. Ekspansi isotermal diikuti dengan pendinginan isovolumetrik
  • B. B. Kompresi isotermal diikuti dengan pemanasan isovolumetrik
  • C. C. Pemanasan isotermal, lalu kompresi isotermal
  • D. D. Pendinginan isotonik pertama, kemudian kompresi isotonik

Answer: D

Solution: A. Menurut rumus persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, diketahui bahwa tekanan ekspansi isotermal pertama menurun, dan kemudian tekanan pendinginan isotropik menurun, dan tidak dapat kembali ke nilai awal, jadi A kesalahan; B. Demikian pula, tekanan kompresi isotermal meningkat, dan kemudian tekanan pemanasan isotropik menjadi lebih besar, tidak dapat kembali ke nilai awal, opsi B salah; C. Tekanan pemanasan isotermal pertama meningkat, kemudian tekanan kompresi isotermal meningkat, tidak dapat kembali ke nilai awal, jadi C salah; D. Tekanan pendinginan isovolumetrik pertama menurun, dan kemudian tekanan kompresi isotermal meningkat, dapat kembali ke nilai awal, D benar.

Question 13: 15. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder naik dan turun dua sisi gas oleh pemisahan piston...

15. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder naik dan turun dua sisi gas oleh pemisahan piston adiabatik, piston dan silinder kontak halus - piston awal dan kedua sisi gas berada dalam kesetimbangan, karena piston memiliki massa sehingga sisi bawah tekanan gas adalah sisi atas tekanan gas dua kali lebih banyak dari sisi atas tekanan gas, naik dan turun volume rasio gas $V _ { 1 } : V _ { 2 } = 1 : 2$, rasio suhu ${ } ^ { T _ { 1 } } : T _ { 2 } = 2 :$ 5. Jaga suhu gas di sisi atas tidak berubah, ubah suhu gas di sisi bawah, sehingga volume gas di kedua sisi sama, pada saat ini. FORMULA_1]] 5. Jaga agar suhu gas di sisi atas tidak berubah, ubah suhu gas di sisi bawah, sehingga volume gas di kedua sisi sama, saat ini rasio suhu gas di kedua sisi atas dan bawah ( ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-002.jpg)

  • A. A. $4 : 5$
  • B. B. 5: 9
  • C. C. 7: 24
  • D. D. $16 : 25$

Answer: D

Solution: Misalkan $V _ { 1 } = V$ , dari soal : $V _ { 1 } : V _ { 2 } = 1 : 2$ , kemudian $V _ { 2 } = 2 V$ , misalkan $T _ { 1 } = 2 T$, diketahui $: T _ { 1 } : T _ { 2 } = 2 : 5$, kemudian , tekanan gas: $: T _ { 1 } : T _ { 2 } = 2 : 5$, maka $T _ { 2 } = 5 T$, volume akhir kedua bagian gas sama, maka: $P _ { 2 } = P _ { 1 } + \frac { m g } { S } = 2 P _ { 1 }$, temperatur gas di bagian atas gas tetap tidak berubah, berdasarkan hukum Boyle: $: \frac { m g } { S } = P _ { 1 }$, selesaikan: $: \frac { m g } { S } = P _ { 1 }$, dan temperatur gas di bagian atas gas tetap konstan. 9]], selesaikan: $P _ { 1 } { } ^ { \prime } = \frac { 2 } { 3 } P _ { 1 }$, tekanan bagian bawah gas: $P _ { 2 } ^ { \prime } = P _ { 1 } ^ { \prime } + \frac { m g } { S } = \frac { 5 } { 3 } P _ { 1 }$, untuk bagian bawah gas, dengan persamaan keadaan gas ideal: $\frac { P _ { 2 } V _ { 2 } } { T _ { 2 } } = \frac { P _ { 2 } { } ^ { \prime } V _ { 2 } { } ^ { \prime } } { T _ { 2 } { } ^ { \prime } }$, selesaikan: $: T _ { 2 } { } ^ { \prime } = \frac { 25 } { 8 } T$, bagian atas dan bawah gas Rasio suhu gas atas dan bawah adalah $\frac { T _ { 1 } { } ^ { \prime } } { T _ { 2 } { } ^ { \prime } } = \frac { 2 T } { \frac { 25 } { 8 } T } = \frac { 16 } { 25 }$, jadi D benar dan A, B dan C salah;

Question 14: 16. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, sejumlah gas ideal berubah dari keadaan $A$ ke $C$ melalui...

16. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, sejumlah gas ideal berubah dari keadaan $A$ ke $C$ melalui $B$, dan tekanannya ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. jalankan
  • B. B. terus menurun
  • C. C. meningkat dan kemudian menurun
  • D. D. Menurun kemudian meningkat

Answer: A

Solution: Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { P V } { T } = C$, dari $A$ ke $B$, volume tetap tidak berubah, temperatur meningkat, dan tekanan meningkat; dari $B$ ke $C$, temperatur tetap tidak berubah, volume menurun dan tekanan meningkat. Dari $B$ ke $C$, suhu tetap tidak berubah, volume berkurang dan tekanan meningkat.

Question 15: 17. Gambar tersebut menunjukkan gambar $p - T$ dari gas ideal, pernyataan berikut ini benar () ![](/...

17. Gambar tersebut menunjukkan gambar $p - T$ dari gas ideal, pernyataan berikut ini benar () ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-001.jpg)

  • A. A. Dari A ke B, gas bekerja di luar dan meningkatkan energi internalnya.
  • B. B. Dari B ke C, kerja dilakukan pada gas dan panas dilepaskan.
  • C. C. Saat kita bergerak dari B ke C, suhu gas meningkat dan energi kinetik semua molekul gas meningkat.
  • D. D. Dari A ke B adalah isovolumetrik, dari B ke C adalah isobarik, dan volume gas pada kondisi C lebih besar daripada volume pada kondisi B.

Answer: D

Solution: A. Gas mengalami perubahan isovolumetrik dari $A$ menjadi $B$, gas tidak melakukan kerja apapun di luar, suhu naik dan energi dalam meningkat, jadi A salah; B. Dari proses $B$ ke $C$, volume gas bertambah, kerja luar gas, menurut hukum pertama termodinamika $$ \Delta U = Q + W $$ Suhu naik, energi internal meningkat, gas menyerap kalor, jadi B salah; C. Dengan proses $B$ ke $C$, suhu gas meningkat, energi kinetik rata-rata molekul gas meningkat, tetapi tidak semua molekul energi kinetik meningkat, jadi C salah; D. Gas dari $B$ ke $C$ terjadi perubahan tekanan isobarik, menurut Gelusak $$ \frac { V _ { B } } { T _ { B } } = \frac { V _ { C } } { T _ { C } } $$ Sebagai akibat dari $$ T _ { C } > T _ { B } $$ Oleh karena itu $$ V _ { C } > V _ { B } $$ Oleh karena itu, D adalah benar.

Question 16: 18. Terapi bekam pengobatan tradisional Tiongkok memiliki sejarah panjang di Tiongkok, sejak Dinasti...

18. Terapi bekam pengobatan tradisional Tiongkok memiliki sejarah panjang di Tiongkok, sejak Dinasti Han Barat, yang ditulis dalam buku sutra "lima puluh dua penyakit" dalam formula. Ada yang mirip dengan terapi bekam api yang muncul belakangan. Caranya adalah dengan menggunakan kaleng sebagai alat, memasukkan selembar kertas yang menyala ke dalam kaleng kecil, ketika kertas terbakar, dengan cepat tekan ujung kaleng yang terbuka dengan erat pada kulit, kaleng akan "tersedot" dengan erat di kulit, mengakibatkan stasis darah lokal, untuk mencapai efek terapi untuk mengaktifkan meridian dan agunan, meningkatkan sirkulasi qi dan darah, mengurangi pembengkakan dan menghilangkan rasa sakit, menghalau angin dan menghilangkan dingin. Pada awalnya, alasan utama mengapa pot api "menyebalkan" pada kulit adalah karena

  • A. A. Suhu gas di dalam tabung api tetap konstan, volume berkurang dan tekanan meningkat.
  • B. B. Tekanan gas di dalam tabung api tetap konstan, suhu menurun dan volume berkurang
  • C. C. Volume gas di dalam tabung api tetap konstan, suhu menurun dan tekanan menurun
  • D. D. Volume gas dalam tabung api tetap konstan, suhu menurun, dan tekanan meningkat.

Answer: C

Solution: Pada awalnya dalam waktu singkat, volume gas di dalam tungku api tidak berubah, karena konduktivitas termal yang baik dari tungku api, sehingga suhu gas di dalam tungku api menurun dengan cepat, menurut $\frac { p V } { T } = C$ dapat diketahui, tekanan gas menurun, di dunia luar tekanan atmosfer di bawah aksi tungku api "tersedot" di kulit, ABD salah, C ABD salah, C benar.

Question 17: 19. Pernyataan berikut ini benar

19. Pernyataan berikut ini benar

  • A. A. Mengetahui volume molar hidrogen dan volume setiap molekul hidrogen pada kondisi standar tidak memungkinkan seseorang untuk menghitung konstanta Avogadro
  • B. B. Gerakan tak beraturan molekul partikel serbuk sari yang tersuspensi dalam cairan adalah gerakan Brown
  • C. C. Debu yang tersuspensi di udara dapat diamati di bawah sinar matahari dengan gerakan konstan, gerakan debu ini adalah gerakan Brown
  • D. D. Ketika Anda mengompresi gas, tekanan gas harus meningkat.

Answer: A

Solution: A. Karena molekul-molekul gas tidak rapat, konstanta Avogadro tidak dapat dihitung dengan mengetahui volume molar gas dan volume setiap molekul, jadi A benar; B. Gerak Brown adalah gerak tak beraturan partikel kecil yang tersuspensi dalam cairan atau gas, dan gerak molekul partikel serbuk sari termasuk dalam gerak termal tak beraturan molekuler, bukan gerak Brown, jadi B salah; C. Di bawah sinar matahari untuk melihat debu yang terus bergerak, disebabkan oleh udara yang disebabkan oleh gerakan makro, bukan termasuk dalam gerakan Brown, jadi C salah; D. Dengan persamaan keadaan gas ideal $$ \frac { p V } { T } = C $$ Terlihat bahwa ketika volume berkurang, perubahan tekanan tidak dapat dinilai karena perubahan suhu tidak diketahui, sehingga D salah. D. D salah.

Question 18: 20. Seperti yang ditunjukkan pada gambar adalah skema perangkat reset pistol, buka pistol, laras pis...

20. Seperti yang ditunjukkan pada gambar adalah skema perangkat reset pistol, buka pistol, laras pistol mundur batang penggerak piston minyak piston udara terkompresi, proses udara dan dunia luar tanpa perpindahan panas, mundur setelah akhir udara terkompresi untuk mempromosikan piston sehingga laras pistol diatur ulang, mengatur tekanan udara tertutup sebelum pembukaan pistol adalah $p _ { 1 }$, suhu termodinamika adalah , dan volumenya adalah $V _ { 1 }$, suhu termodinamika udara akibat mundurnya laras senapan adalah ${ } ^ { T }$, dan volumenya dimampatkan menjadi ${ } ^ { V 2 }$, maka tekanan udara setelah mundurnya adalah ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-002.jpg)

  • A. A. $\frac { p _ { 1 } T _ { 1 } } { V _ { 2 } }$
  • B. B. $\frac { p _ { 1 } T _ { 1 } } { V _ { 1 } }$
  • C. C. $\frac { p _ { 1 } V _ { 1 } T _ { 2 } } { V _ { 2 } T _ { 1 } }$
  • D. D. $\frac { p _ { 1 } V _ { 2 } T _ { 2 } } { V _ { 1 } T _ { 1 } }$

Answer: C

Solution: Menurut persamaan keadaan gas ideal $$ \frac { p _ { 1 } V _ { 1 } } { T _ { 1 } } = \frac { p _ { 2 } V _ { 2 } } { T _ { 2 } } $$ tekanan udara setelah mundur diselesaikan sebagai $$ p _ { 2 } = \frac { p _ { 1 } V _ { 1 } T _ { 2 } } { V _ { 2 } T _ { 1 } } $$

Question 19: 21. Massa tertentu dari gas ideal, tekanannya menjadi dua kali tekanan semula pada suhu yang sama, v...

21. Massa tertentu dari gas ideal, tekanannya menjadi dua kali tekanan semula pada suhu yang sama, volumenya menjadi dua kali volume semula.

  • A. A. 4 kali
  • B. B. 2 kali
  • C. C. $\frac { 1 } { 2 }$
  • D. D. $\frac { 1 } { 4 }$

Answer: C

Solution: Menurut persamaan keadaan gas ideal, kita memiliki $$ \frac { p V } { T } = C $$ Pada suhu konstan, tekanan menjadi dua kali lipat dari tekanan semula dan volumenya menjadi $$ V = \frac { n R } { p } T $$. Opsi C benar dan ABC salah.

Question 20: 22. Sebuah tabung reaksi dengan panjang yang cukup memiliki bukaan lurus ke bawah dan massa tertentu...

22. Sebuah tabung reaksi dengan panjang yang cukup memiliki bukaan lurus ke bawah dan massa tertentu dari gas ideal yang tertutup di tengahnya oleh raksa seperti yang ditunjukkan pada gambar. Tabung reaksi sekarang diputar perlahan-lahan ke kanan di sekitar titik tetap pada garis putus-putus, maka gambar berikut ini kemungkinan besar benar () ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-016.jpg)

  • A. A. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-005.jpg)
  • B. B. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-006.jpg)
  • C. C. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-007.jpg)
  • D. D. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-008.jpg)

Answer: D

Solution: Misalkan tekanan gas di dalam tabung adalah $p$, volume $V$, panjang kolom air raksa adalah $h$, dan sudut rotasi adalah $\theta$. Kemudian $$ p = p _ { 0 } - p _ { h } \cos \theta $$ Ketika $\theta$ meningkat, $\cos \theta$ menurun, dan tekanan gas tertutup meningkat, volume menurun, dan suhu tetap konstan. A. Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, kita dapat memperoleh $V$ A. Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, tekanan $$ V = \frac { C } { p } \cdot T $$ meningkat, dan kemiringan gambar $V - T$ menurun; B. Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, dapat diperoleh sebagai berikut $$ p = \frac { C } { V } T $$ B. Menurut persamaan gas ideal $$ p = \frac { C } { V } T $$, volume gas berkurang dan kemiringan gambar $p - T$ bertambah, jadi B salah; C. Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, dapat diperoleh sebagai berikut $$ p = \frac { C } { V } T $$ C. Menurut persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, dapat diperoleh $$ p = \frac { C } { V } T $$; D. Isoterm dari gambar $p - V$ adalah cabang dari hiperbola, dan suhu tidak berubah karena tekanan gas tertutup meningkat, volume menurun dan suhu tetap tidak berubah, jadi D benar.

Question 21: 24. Mengenai gas ideal, pernyataan yang benar adalah ( )

24. Mengenai gas ideal, pernyataan yang benar adalah ( )

  • A. A. Gas nyata dapat diperlakukan sebagai gas ideal hanya jika suhunya sangat rendah
  • B. B. Gas nyata dapat diperlakukan sebagai gas ideal hanya jika tekanannya sangat tinggi
  • C. C. Pada suhu dan tekanan kamar, banyak gas nyata dapat diperlakukan sebagai gas ideal
  • D. D. Semua gas nyata dapat diperlakukan sebagai gas ideal dalam hal apa pun

Answer: C

Solution: Selama tekanan gas aktual tidak terlalu tinggi dan suhunya tidak terlalu besar, maka gas tersebut dapat dianggap sebagai gas ideal. Gas ideal adalah model ideal yang diperkenalkan dalam fisika untuk penyederhanaan, dan tidak ada dalam kehidupan nyata; gas yang secara ketat mematuhi persamaan gas dalam kondisi normal disebut gas ideal, dan banyak gas aktual yang dapat diperlakukan sebagai gas ideal pada suhu dan tekanan kamar.

Question 22: 25. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder dengan dinding bagian dalam yang halus ditempatka...

25. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder dengan dinding bagian dalam yang halus ditempatkan lurus di atas tanah, massa piston berbentuk T adalah $M$, luas bagian bawah bawah adalah $S$, luas bagian atas atas adalah $4 S$, dan tekanan atmosfer adalah $p _ { 0 }$, maka tekanan gas yang tertutup $p$ sama dengan ( ), maka tekanan gas yang tertutup $p$ sama dengan ( ). ), maka tekanan gas tertutup $p$ sama dengan ( ).

  • A. A. $4 p _ { 0 } + \frac { M g } { S }$
  • B. B. $3 p _ { 0 } + \frac { M g } { S }$
  • C. C. $p _ { 0 } + \frac { M g } { S }$
  • D. D. Kondisi yang tidak memadai untuk menilai

Answer: C

Solution: Piston didukung oleh gravitasi, tekanan atmosfer, dan gas tertutup, yang diseimbangkan oleh $$ M g + p _ { 0 } S = p S $$ Selesaikan untuk $$ p = p _ { 0 } + \frac { M g } { S } $$ Oleh karena itu, ABD salah dan C benar;

Question 23: 26. Diagram P - T dari perubahan keadaan gas ideal dengan massa tertentu ditunjukkan pada gambar. Ji...

26. Diagram P - T dari perubahan keadaan gas ideal dengan massa tertentu ditunjukkan pada gambar. Jika $\rho _ { a } , \rho _ { b } , \rho _ { c }$ dan $\mathrm { Va } , \mathrm { Vb } , V c$ digunakan untuk mewakili massa jenis dan volume gas pada keadaan $a , b , c$ secara berurutan, maka $a , b , c$ digunakan untuk mewakili massa jenis dan volume gas. Massa jenis dan volume gas dalam $a , b , c$ ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. $\rho _ { a } > \rho _ { b } > \rho _ { c } \quad V _ { a } > V _ { b } > V _ { c }$
  • B. B. $\rho _ { a } = \rho _ { b } < \rho _ { c } \quad V _ { a } = V _ { b } > V _ { c }$
  • C. C. $\rho _ { a } = \rho _ { b } > \rho _ { c } \quad V _ { a } < V _ { b } = V _ { c }$
  • D. D. $\rho _ { a } < \rho _ { b } < \rho _ { c } \quad V _ { a } < V _ { b } < V _ { c }$

Answer: B

Solution: Menurut persamaan keadaan gas ideal: $\frac { P V } { T } = C$, dapat dilihat bahwa dari $a$ ke $b$ volumenya konstan yaitu $V _ { a } = V _ { b }$, dan menurut Dari $\rho = \frac { M } { V }$ ke $\rho _ { a } = \rho _ { b }$ massa jenisnya konstan yaitu $\rho _ { a } = \rho _ { b }$ dan dari $b$ ke c temperaturnya konstan dan tekanannya bertambah menurut $b$ dan menurut $\rho _ { a } = \rho _ { b }$, massa jenisnya konstan. Menurut $: \frac { P V } { T } = C$, volume berkurang, jadi ada $: V _ { c } < V _ { b }$, dan menurut $\rho = \frac { M } { V }$, kita dapat melihat bahwa $\rho _ { c } > \rho _ { b }$, yang mengarah ke : $\rho _ { c } > \rho _ { b } = \rho _ { a } , V _ { c } < V _ { b } = V _ { a }$, jadi B benar dan ACD salah.

Question 24: 27. Teori dinamika molekuler memberikan penjelasan yang baik mengenai sifat termodinamika makroskopi...

27. Teori dinamika molekuler memberikan penjelasan yang baik mengenai sifat termodinamika makroskopik materi. Oleh karena itu, pernyataan berikut ini benar (

  • A. A. Gerak Brown mencerminkan gerak tak beraturan dari molekul padat
  • B. B. Energi potensial molekul gas ideal dapat berkurang atau bertambah seiring dengan bertambahnya jarak antar molekul
  • C. C. Jumlah molekul dalam suatu objek dengan laju gerakan termal yang tinggi sebagai proporsi dari jumlah total molekul bergantung pada suhu
  • D. D. Setetes larutan asam oleat beralkohol dengan volume $V$ membentuk area seluas $S$ di permukaan air, maka diameter molekul film minyak adalah $\frac { V } { S }$

Answer: C

Solution: A. Gerak Brown adalah gerak partikel padat kecil yang tersuspensi dalam cairan, gerak Brown menunjukkan bahwa molekul-molekul cairan terus bergerak secara tidak teratur, kesalahan; B. Gaya antarmolekul gas ideal adalah nol, tidak ada energi potensial molekul, B ralat; C. Menurut hukum statistik Maxwell dapat diketahui, objek dalam laju pergerakan termal jumlah molekul menyumbang jumlah total molekul yang sebanding dengan suhu, C benar; D. Volume adalah volume larutan alkohol asam oleat, bukan volume asam oleat, maka diameter molekul asam oleat tidak $\frac { V } { S }$, D kesalahan.

Question 25: 28. "Pagi-pagi sekali memakai mantel siang memakai benang, memegang kompor untuk makan semangka", me...

28. "Pagi-pagi sekali memakai mantel siang memakai benang, memegang kompor untuk makan semangka", menggambarkan wilayah Turpan di Xinjiang, Cina, fenomena alam perbedaan suhu yang besar antara siang dan malam, penggunaan fitur ini dapat dibuat dari sultan berkualitas baik. Ada ruang pengeringan anggur empat bukaan dinding, seperti yang ditunjukkan pada gambar, suhu ruangan pada malam hari $7 ^ { \circ } \mathrm { C }$, suhu pada siang hari naik menjadi $37 ^ { \circ } \mathrm { C }$, dengan asumsi bahwa tekanan atmosfer pada siang hari dari malam hari untuk mengurangi $7 \%$, ruangan pada siang hari melarikan diri dari ruangan dengan massa udara di malam hari daripada rasio massa udara di dalam ruangan ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. $\frac { 4 } { 25 }$
  • B. B. $\frac { 4 } { 21 }$
  • C. C. $\frac { 3 } { 31 }$
  • D. D. $\frac { 3 } { 28 }$

Answer: A

Solution: Biarkan volume ruangan menjadi $V$ dan tekanan pada malam hari menjadi $p$, lalu pada siang dan malam hari $7 ^ { \circ } \mathrm { C }$ Selesaikan untuk $$ \Delta V = \frac { 4 V } { 21 } $$ Rasio massa udara yang keluar dari ruangan pada siang hari terhadap massa udara di dalam ruangan pada malam hari $$ \frac { \Delta V } { \Delta V + V } = \frac { 4 } { 25 } $$

Question 26: 29. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, ujung tipis di bawah tebal, ujung tebal dan ujung tipis ta...

29. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, ujung tipis di bawah tebal, ujung tebal dan ujung tipis tabung kaca digeser pada ujung atas lubang, ujung bawah (ujung tebal) ditutup, ujung atas yang cukup panjang, ujung bawah (ujung tebal) di tengah-tengah bagian air raksa ditutup massa gas ideal tertentu. Sekarang gas dipanaskan secara perlahan-lahan, suhu gas terus naik, kolom air raksa naik, maka volume gas ditutup dengan suhu termodinamika hubungan yang paling dekat dengan gambar di bawah ini ( )

  • A. A. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-009.jpg)
  • B. B. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-010.jpg)
  • C. C. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-011.jpg)
  • D. D. ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-012.jpg)

Answer: A

Solution: Menurut $\frac { P V } { T } = C$, $V = \frac { C } { P } T$, kemiringan garis $V - T$ adalah $\frac { C } { P }$, dan sebelum kolom raksa naik ke dalam tabung tipis, gas yang tertutup membuat perubahan tekanan isobarik, kemiringannya tidak berubah, dan grafiknya adalah garis lurus; setelah sebagian kolom raksa masuk ke dalam tabung tipis, tekanan gas meningkat, dan kemiringannya berkurang; setelah semua kolom raksa masuk ke dalam tabung tipis, tekanan gas tidak berubah, dan $V - T$ adalah garis lurus. Setelah kolom merkuri masuk ke dalam tabung, tekanan gas meningkat, kemiringan menurun; ketika semua kolom merkuri masuk ke dalam tabung, tekanan gas dan tidak berubah, $V - T$ garis dan garis lurus, hanya kemiringannya lebih kecil dari aslinya, jadi A benar, BCD salah.

Question 27: Gas ideal dengan massa tertentu bergerak dari keadaan awal $A$ melalui keadaan $B$, $C , D$, dan kem...

Gas ideal dengan massa tertentu bergerak dari keadaan awal $A$ melalui keadaan $B$, $C , D$, dan kembali ke keadaan $A$, di mana volumenya $V$ bergantung pada temperatur $T$ seperti yang ditunjukkan pada grafik. Suhu $T$ ditunjukkan pada gambar. Pernyataan berikut ini benar ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. Energi internal gas berkurang dari keadaan $A$ ke keadaan $B$.
  • B. B. Selama transisi dari kondisi $B$ ke kondisi $C$, gas mengeluarkan panas.
  • C. C. Selama proses dari kondisi $C$ ke kondisi $D$, gas bekerja di luar.
  • D. D. Tekanan gas meningkat dari kondisi $D$ ke kondisi $A$.

Answer: B

Solution: A. Dari keadaan $A$ ke keadaan $B$, temperatur gas meningkat, maka energi dalam gas ideal meningkat, jadi A salah; B. Dari keadaan $B$ ke keadaan $C$, suhu tidak berubah, energi internal tidak berubah, dan dari gambar, volume berkurang, dan dunia luar bekerja pada gas. $$ \Delta U = Q + W $$ Dengan hukum pertama termodinamika $$ \Delta U = Q + W $$, dapat dilihat bahwa gas bersifat eksotermis, jadi B benar; C. Dari keadaan $1 \rightarrow 2$ ke keadaan $A$, volumenya berkurang, dan dunia luar bekerja pada gas, jadi C salah; D. Dalam proses dari keadaan $D$ ke keadaan $A$, gas mengalami perubahan isobarik, jadi D salah.

Question 28: 31. Gambar untuk Galileo merancang skema alat pengukur suhu, ujung atas tabung kaca dan konduktivita...

31. Gambar untuk Galileo merancang skema alat pengukur suhu, ujung atas tabung kaca dan konduktivitas termal yang baik dari gelembung kaca terhubung ke ujung bawah dimasukkan ke dalam air, gelembung kaca tertutup dalam sejumlah udara. Jika kolom air naik di dalam tabung kaca, perubahan atmosfer eksternal mungkin ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-020.jpg)

  • A. A. Suhu menurun, tekanan meningkat
  • B. B. Suhu meningkat, tekanan tetap sama
  • C. C. Suhu meningkat, tekanan menurun
  • D. D. Suhu tetap sama, tekanan menurun

Answer: A

Solution: Misalkan tekanan gas dalam gelembung kaca adalah p, tekanan atmosfer eksternal adalah $\mathrm { p } ^ { \prime }$, kemudian $\mathrm { p } ^ { \prime } = \mathrm { p } + \mathrm { pgh }$, dan suhu gas dalam gelembung kaca sama dengan suhu atmosfer eksternal, kolom cairan naik, dan volume gas berkurang; dengan persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, dapat diketahui bahwa, ketika V berkurang, T dapat meningkat atau tetap sama jika p bertambah, jadi A benar. Dengan persamaan keadaan gas ideal $\frac { p V } { T } = C$, ketika V berkurang, T dapat bertambah, berkurang, atau tetap sama jika p bertambah, sehingga A benar; jika p tidak berubah, T berkurang, sehingga BD salah; jika p berkurang, T berkurang, sehingga C salah.

Question 29: 32 . Pernyataan berikut ini benar

32 . Pernyataan berikut ini benar

  • A. A. Panas tidak dapat ditransfer dari benda dingin ke benda panas.
  • B. B. Gerakan Brown dari serbuk sari yang tersuspensi dalam air mencerminkan pergerakan termal molekul serbuk sari
  • C. C. Dalam keadaan tanpa bobot, tekanan gas terhadap dinding wadah adalah nol
  • D. D. Gas ideal tidak benar-benar ada, mereka hanya model yang ideal.

Answer: D

Solution: Panas dapat ditransfer dari benda bersuhu rendah ke benda bersuhu tinggi, jadi A salah; gerak Brown serbuk sari yang tersuspensi dalam air mencerminkan gerak termal molekul cairan, jadi B salah; tekanan gas disebabkan oleh tabrakan molekul pada wadah, dan jumlah kerapatan molekul serta energi kinetik rata-rata dari gerak termal molekul, jadi C salah; gas ideal tidak benar-benar ada, tetapi hanya model fisik yang diidealkan, jadi D benar. Oleh karena itu, D benar dan ABC salah. $33 . \mathrm { B }$ [INLINE_FORMULA_6]] [Penjelasan Rinci] AB . Tekanan, suhu, dan volume gas di dalam silinder pada awalnya adalah $$ p _ { 1 } = p _ { 0 } + 50 \mathrm { cmHg } = 125 \mathrm { cmHg } \quad , T _ { 1 } = 300 \mathrm {~K} \quad , V _ { 1 } = 50 \mathrm {~S} $$ Tekanan, volume gas saat raksa tepat masuk ke dalam silinder bagian atas adalah $$ p _ { 2 } = p _ { 0 } + 75 \mathrm { cmHg } = 150 \mathrm { cmHg } , \quad V _ { 2 } = 100 \mathrm {~S} $$ Menurut persamaan keadaan gas ideal, kita memiliki $$ \frac { p _ { 1 } V _ { 1 } } { T _ { 1 } } = \frac { p _ { 2 } V _ { 2 } } { T _ { 2 } } $$ Mengganti data untuk menyelesaikan untuk $$ T _ { 2 } = 720 \mathrm {~K} $$ Jadi, A salah; B benar; CD. Ketika suhu 900 K, gas dalam silinder berubah secara isovolumerik, maka ada $$ \frac { p _ { 2 } } { T _ { 2 } } = \frac { p _ { 3 } } { T _ { 3 } } $$ Solusinya adalah $$ p _ { 3 } = 187.5 \mathrm { cmHg } $$ Jadi, CD adalah salah;

Question 30: 33. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder adiabatik dengan bukaan di bagian atas ditempatka...

33. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, silinder adiabatik dengan bukaan di bagian atas ditempatkan dalam posisi lurus, bagian atas silinder setinggi 100 cm, bagian bawah silinder setinggi 50 cm, dan luas penampang internal bagian atas dan bawah masing-masing adalah $S$ dan ${ } ^ { 2 S }$, dan bagian bawah silinder ditutup dengan gas dengan massa tertentu oleh piston ringan adiabatik, dan di bagian bawah silinder, ada pemanas ([INLINE_FORMULA_2]) untuk memanaskan gas. volume dan massa) dapat dipanaskan pada gas, ada merkuri di atas piston, ketika suhu gas $27 ^ { \circ } \mathrm { C }$ kolom merkuri bawah setinggi 25 cm, kolom merkuri atas setinggi 25 cm, yang dikenal sebagai tekanan atmosfer adalah 75 cmHg, ketebalan piston tidak dihitung, maka ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-021.jpg) kawat pemanas listrik

  • A. A. Memanaskan gas sehingga semua merkuri masuk ke dalam silinder atas saat suhu 360 K.
  • B. B. Memanaskan gas sehingga semua raksa masuk ke dalam silinder atas saat suhu 720 K.
  • C. C. Tekanan gas dalam silinder pada suhu 900 K adalah 180 cmHg.
  • D. D. Tekanan gas dalam silinder pada suhu 900 K adalah 90 cmHg.

Answer: B

Solution:

Question 31: 34. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, tabung reaksi berbentuk U dengan ketebalan seragam ditempa...

34. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, tabung reaksi berbentuk U dengan ketebalan seragam ditempatkan lurus, luas penampang $S = 5 \mathrm {~cm} ^ { 2 }$, tabung kiri panjangnya $l = 25 \mathrm {~cm}$ dan ditutup massa gas ideal tertentu, tabung kanan cukup panjang dan mulut tabung terbuka, pada awalnya tabung kiri dan kanan tinggi permukaan air raksa kedua tabung sama dengan tinggi $h = 10 \mathrm {~cm}$, suhu sekitar diketahui $T _ { 0 } = 300 \mathrm {~K}$, tekanan atmosfer $p _ { 0 } = 75 \mathrm { cmHg }$. INLINE_FORMULA_2]], suhu lingkungan $T _ { 0 } = 300 \mathrm {~K}$ dan tekanan atmosfer $p _ { 0 } = 75 \mathrm { cmHg }$ diketahui. Sekarang di sisi kiri gas yang tertutup secara perlahan dipanaskan hingga kedua tabung terbentuk permukaan raksa dengan perbedaan ketinggian 10 cm, dan kemudian jaga agar suhu ini tidak berubah dalam keadaan yang sama, dari sisi kanan mulut tabung secara perlahan ditambahkan raksa, sehingga gas di sisi kiri tabung kembali ke volume awal, maka volume raksa yang ditambahkan adalah sekitar ( ) (hasil retensi tiga angka yang valid) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-002.jpg)

  • A. A. $176 \mathrm {~cm} ^ { 3 }$
  • B. B. $192 \mathrm {~cm} ^ { 3 }$
  • C. C. $203 \mathrm {~cm} ^ { 3 }$
  • D. D. $212 \mathrm {~cm} ^ { 3 }$

Answer: B

Solution: Mengambil kondisi awal setelah pemanasan, tekanan gas tertutup saat ini adalah $$ p _ { 1 } = 75 \mathrm { cmHg } + 10 \mathrm { cmHg } = 85 \mathrm { cmHg } $$ Volume gas setelah pemanasan $$ V _ { 1 } = S \left( l - \frac { h } { 2 } \right) $$ Biarkan ketinggian raksa yang ditambahkan menjadi $\Delta h$ dan tekanan gas yang tertutup saat ini $$ p _ { 2 } = p _ { 0 } + \rho g \Delta h $$ Selama penambahan raksa, gas tertutup mengalami proses isotermal dengan $$ p _ { 1 } V _ { 1 } = p _ { 2 } V _ { 0 } $$ Mengganti data untuk menyelesaikan untuk $$ \Delta h \approx 38.3 \mathrm {~cm} $$ Volume merkuri yang ditambahkan $$ V = \Delta h \cdot S \approx 192 \mathrm {~cm} ^ { 3 } $$

Question 32: 35. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, suatu massa hidrogen tertentu (dapat dianggap sebagai gas ...

35. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, suatu massa hidrogen tertentu (dapat dianggap sebagai gas ideal) dari keadaan $A$ oleh keadaan $B$ ke keadaan $C$, $A$ oleh $B$, oleh $B$ ke $C$ proses di luar kerja yang dilakukan terhadap gas tersebut adalah $B$ sampai $C$. FORMULA_4]] dan $B$ hingga $C$, kerja yang dilakukan oleh dunia luar pada gas adalah $W _ { 1 } , W _ { 2 }$ dan kalor yang diserap oleh gas dari dunia luar adalah $W _ { 1 } , W _ { 2 }$ dan $Q _ { 1 } , Q _ { 2 }$. $Q _ { 1 } , Q _ { 2 }$, maka () ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-006.jpg)

  • A. A. $W _ { 1 } > 0 , W _ { 2 } > 0$
  • B. B. $Q _ { 1 } > 0 , Q _ { 2 } > 0$
  • C. C. $\left| W _ { 1 } \right| + \left| W _ { 2 } \right| = \left| Q _ { 1 } \right| + \left| Q _ { 2 } \right|$
  • D. D. $\left| W _ { 1 } \right| + \left| W _ { 2 } \right| > \left| Q _ { 1 } \right| + \left| Q _ { 2 } \right|$

Answer: B

Solution: A. gas dari $A$ dengan keadaan $B$ berubah menjadi keadaan $C$ dalam prosesnya, titik-titik pada grafik dan asal garis kemiringan $p / T$ berkurang, dengan persamaan gas $p V / T = C$ tahu, volume gas meningkat, jadi $W _ { 1 } < 0 , W _ { 2 } <$ 0 , jadi A salah; jadi A salah; volume gas meningkat. FORMULA_5]] bahwa volume gas bertambah, gas bekerja pada dunia luar, jadi $W _ { 1 } < 0 , W _ { 2 } <$ 0, jadi A salah; ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-009.jpg) B. Dalam proses $A B$, suhu gas meningkat, sambil melakukan pekerjaan ke dunia luar, untuk menyerap panas, jadi $Q _ { 1 } > 0$, dalam proses $B C$, suhu gas tidak berubah, energi internal tidak berubah, tetapi pada saat yang sama, pekerjaan yang dilakukan di dunia luar, untuk menyerap panas, jadi , jadi B benar; CD. dalam keseluruhan proses, suhu naik, energi internal meningkat, menurut hukum pertama termodinamika $\triangle U = Q + W$ tahu, panas yang diserap oleh gas lebih besar dari pekerjaan eksternal gas, yaitu, ada $$ \left| W _ { 1 } \right| + \left| W _ { 2 } \right| < \left| Q _ { 1 } \right| + \left| Q _ { 2 } \right| . $$ Jadi CD salah.

Question 33: 36. Pernyataan-pernyataan berikut ini benar ()

36. Pernyataan-pernyataan berikut ini benar ()

  • A. A. Suhu adalah indikasi energi kinetik rata-rata molekul
  • B. B. Saat suhu naik, energi kinetik setiap molekul benda meningkat
  • C. C. Untuk massa gas ideal tertentu, semakin tinggi suhu dan semakin tinggi tekanan, semakin rendah intensitasnya.
  • D. D. Semakin tinggi suhu, semakin kecil volume gas ideal dengan massa tertentu.

Answer: A

Solution: A. Suhu adalah cerminan intensitas pergerakan termal molekul dan merupakan tanda energi kinetik rata-rata molekul, jadi A benar; B. suhu objek meningkat, objek energi kinetik rata-rata molekul, tetapi karena gerakan molekul tidak teratur, tidak semua energi kinetik molekul meningkat, jadi B salah; C. Massa gas ideal tertentu, menurut persamaan gas $$ \frac { p V } { T } = c $$ Menurut persamaan gas $$ \frac { p V } { T } = c $$, semakin tinggi suhu, semakin rendah tekanannya belum tentu, tetapi juga dengan perubahan volume, jadi C salah; D. Demikian pula, menurut persamaan gas $$ \frac { p V } { T } = c $$ D. Demikian pula menurut persamaan gas $$ \frac { p V } { T } = c $$, semakin tinggi temperatur, semakin kecil volumenya belum tentu, tetapi juga dengan perubahan tekanan, jadi D salah.

Question 34: 37. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, wadah adiabatik dengan piston yang ditutup dengan massa ga...

37. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, wadah adiabatik dengan piston yang ditutup dengan massa gas ideal tertentu (piston adiabatik), sekarang menjadi gas yang dimampatkan, prosesnya ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-025.jpg)

  • A. A. Gas bekerja pada dunia luar dan meningkatkan energi internalnya
  • B. B. Pekerjaan eksternal dilakukan pada gas, energi internal berkurang
  • C. C. Suhu gas meningkat, tekanan meningkat
  • D. D. Suhu gas menurun dan tekanan meningkat

Answer: C

Solution: AB. Ketika gas dikompresi, kerja dilakukan pada gas dari luar, dan berada dalam wadah adiabatik, energi internal meningkat dan suhu naik, opsi AB salah; CD. Ketika gas dikompresi dengan piston, volume gas berkurang; dunia luar melakukan kerja pada gas, suhu naik, menurut persamaan keadaan gas ideal ada $$ \frac { p V } { T } = C $$ $V$ berkurang, $T$ bertambah, maka tekanan $p$ harus bertambah. Jadi tekanan $p$ harus bertambah. Opsi C benar dan D salah.

Question 35: 38. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, salah satu ujung bukaan, ujung lain dari tabung kaca tertu...

38. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, salah satu ujung bukaan, ujung lain dari tabung kaca tertutup dengan massa udara tertentu yang disegel dengan kolom raksa, ketika bukaan diletakkan lurus, permukaan raksa bagian bawah tepat sejajar dengan mulut tabung. Tabung kaca sekarang diputar mengelilingi mulut dengan sudut $30 ^ { \circ }$, dan gas yang tertutup () ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-001.jpg)

  • A. A. Tekanan meningkat dan panjang kolom udara memendek
  • B. B. Tekanan meningkat dan sebagian raksa mengalir keluar dari tabung
  • C. C. Tekanan berkurang dan sebagian raksa mengalir keluar dari tabung
  • D. D. Tekanan berkurang dan panjang kolom udara memendek

Answer: A

Solution: Misalkan tekanan atmosfer adalah $p _ { 0 }$, tekanan gas tertutup adalah $p$, panjang kolom raksa adalah $L$, untuk kolom raksa sesuai dengan kondisi kesetimbangan dapat diketahui sebagai $p s + \rho g L s = p _ { 0 } s$, saat tabung kaca diputar $30 ^ { \circ }$, maka tekanan vertikal ke bawah menjadi lebih kecil. INLINE_FORMULA_4]], sepanjang arah tabung gelas $p s + \rho g L s \cos 30 ^ { \circ } < p _ { 0 } s$, tekanan vertikal ke bawah menjadi lebih kecil, kemudian tekanan atmosfer mendorong kolom raksa ke atas, sehingga volume gas yang tertutup menjadi lebih kecil, setelah dilakukan penyeimbangan kembali terdapat $p ^ { \prime } s + \rho g L s \cos 30 ^ { \circ } = p _ { 0 } s$, maka dapat diketahui [[INLINE_FORMULA_7 INLINE_RUMUS_7]], maka tekanan gas tertutup menjadi lebih besar; jadi A benar, BCD salah.

Question 36: 39. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ oksigen dan $10 ^ { \circ }...

39. Seperti yang ditunjukkan pada gambar, $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ oksigen dan $10 ^ { \circ } \mathrm { C }$ hidrogen memiliki volume yang sama, dan kolom raksa berada di tengah-tengah tabung yang cukup panjang yang menghubungkan kedua wadah, ketika suhu oksigen dan hidrogen dinaikkan sebesar $10 ^ { \circ } \mathrm { C }$, kolom raksa ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-003.jpg)

  • A. A. tidak bergerak
  • B. B. belok kiri
  • C. C. sisi kanan
  • D. D. Bergerak ke kanan lalu ke kiri.

Answer: B

Solution: Menurut persamaan keadaan gas ideal $$ \frac { p V } { T } = C $$ Dengan mengasumsikan volume gas yang konstan, terdapat $$ \frac { p _ { 1 } } { T _ { 1 } } = \frac { p _ { 2 } } { T _ { 2 } } = \frac { \Delta p } { \Delta T } \Rightarrow \Delta p = \frac { p _ { 1 } } { T _ { 1 } } \Delta T $$ Dari pertanyaan, kita tahu bahwa pada saat awal, tekanannya sama di kedua sisi gas dan bahwa $$ T _ { \text {氧气 } 1 } > T _ { \text {氢气 } 1 } $$ Dapat diperoleh bahwa ketika kedua sisi dinaikkan ke suhu yang sama, ada $$ \Delta p _ { \text {氧气 } } < \Delta p _ { \text {氢气 } } $$ Maka tekanan hidrogen di sebelah kanan akan lebih besar daripada tekanan oksigen di sebelah kiri, dan kolom merkuri akan bergerak ke kiri, jadi pilihlah B. $40 . \mathrm { C }$ [KNOWLEDGE POINT] null [Penjelasan Rinci] A. Ketika suhu gas di dalam silinder adalah $12 ^ { \circ } \mathrm { C }$, piston dianalisis, dan dengan kondisi kesetimbangan ada $$ p _ { 1 } S + m _ { 0 } g = p _ { 0 } S $$ Gantikan data untuk menyelesaikan $$ p _ { 1 } = 9 \times 10 ^ { 4 } \mathrm {~Pa} $$ Oleh karena itu, A adalah benar; B. Pegas dikompresi ketika panjang silinder ${ } ^ { L _ { 2 } } = 22 \mathrm {~cm}$ adalah ${ } ^ { L _ { 2 } } = 22 \mathrm {~cm}$. $$ \Delta x = 2 \mathrm {~cm} $$ Piston dianalisis, sesuai dengan kondisi kesetimbangan $$ p _ { 0 } S + k \Delta x = m g + p _ { 2 } S $$ Menurut persamaan gas untuk gas ideal dengan massa tertentu ada $$ \frac { p _ { 1 } L _ { 1 } S } { T _ { 1 } } = \frac { p _ { 2 } L _ { 2 } S } { T _ { 2 } } $$ di mana $$ T _ { 1 } = ( 273 + 12 ) \mathrm { K } = 285 \mathrm {~K} $$ Penyelesaian dengan hasil asosiasi $$ T _ { 2 } = 383 \mathrm {~K} $$ Oleh karena itu, B benar dan tidak sesuai dengan maksud soal; CD. Menurut arti pertanyaan dapat diketahui, ketika tekanan silinder di tanah adalah nol, dan kemudian menaikkan suhu gas, tekanan gas tetap tidak berubah, atur suhu gas saat ini untuk ${ } ^ { T _ { 3 } }$, untuk silinder, dengan kondisi kesetimbangan $$ p _ { 0 } S + M g = p _ { 3 } S $$ Untuk piston, sesuai dengan kondisi kesetimbangan $$ p _ { 3 } S + m g = p _ { 0 } S + k \Delta x _ { 1 } $$ Menurut persamaan gas untuk gas ideal dengan massa tertentu, kita memiliki $$ \frac { p _ { 1 } L _ { 1 } S } { T _ { 1 } } = \frac { p _ { 3 } \left( L _ { 1 } + \Delta x _ { 1 } \right) S } { T _ { 3 } } $$ Penyelesaian dengan asosiasi adalah $$ T _ { 3 } = 437 \mathrm {~K} $$ Artinya, suhu gas dalam silinder naik di atas 437 K, dan gas mengembang secara isobarik, sehingga C salah dan D salah; Oleh karena itu, C salah dan D salah.

Question 37: 40. Silinder ditempatkan secara vertikal di atas lantai horizontal, massa silinder $M = 4 \mathrm {~...

40. Silinder ditempatkan secara vertikal di atas lantai horizontal, massa silinder $M = 4 \mathrm {~kg}$, massa piston $m _ { 0 } = 2 \mathrm {~kg}$, luas penampang piston $S = 2 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~m} ^ { 2 }$. Silinder di atas piston membungkus massa gas ideal tertentu, dan bagian bawah terhubung ke dunia luar melalui port gas $P$. Tekanan atmosfer adalah $p _ { 0 } = 1.0 \times 10 ^ { 5 } \mathrm {~Pa}$. Piston terhubung ke pegas ringan dengan koefisien kekuatan $k = 2 \times 10 ^ { 3 } \mathrm {~N} / \mathrm { m }$ di bawah piston, dan ketika gas dilepaskan dari silinder, piston terhubung ke pegas. Ketika suhu gas di dalam silinder adalah $12 ^ { \circ } \mathrm { C }$, pegas berada pada panjang alamiahnya dan panjang kolom gas di dalam silinder adalah $L _ { 1 } = 20 \mathrm {~cm}$. $T = ( 273 + t ) \mathrm { K } , g$ telah diketahui. Mengambil $10 \mathrm {~m} / \mathrm { s } ^ { 2 }$, piston tidak bocor, tidak memiliki gesekan dengan dinding silinder, dan tidak pernah mencapai lubang $P$. Gas yang tertutup sekarang dipanaskan, dan pernyataan berikut ini salah ( ) ![](/images/questions/phys-ideal-gas-law/image-008.jpg) Tugas Fisika Sekolah Menengah Atas 30 Oktober 2025

  • A. A. Tekanan gas di dalam silinder adalah $9 \times 10 ^ { 4 } \mathrm {~Pa}$ pada panjang kolom silinder $L _ { 1 } = 20 \mathrm {~cm}$.
  • B. B. Pada panjang kolom silinder ${ } ^ { L _ { 2 } } = 22 \mathrm {~cm}$, suhu gas silinder sekitar 383 K
  • C. C. Suhu gas dalam silinder naik di atas 522 K dan gas mengembang secara isobarik
  • D. D. Suhu gas dalam silinder naik di atas 437 K, dan gas mengembang secara isobarik.

Answer: C

Solution:
Kembali ke Topik

Ideal Gas Law

理想气体状态方程

37 Soal Latihan

Berlatih dengan soal berbahasa Mandarin untuk mempersiapkan ujian CSCA. Anda dapat mengaktifkan/menonaktifkan terjemahan saat berlatih.

Ringkasan Topik

Persamaan keadaan gas ideal adalah rumus utama yang menggambarkan hubungan antara tekanan, volume dan suhu gas ideal, biasanya dinyatakan sebagai PV = nRT. Dalam ujian Fisika CSCA, hal ini sering kali diperiksa bersama dengan proses termodinamika, transformasi gambar dan situasi dunia nyata (misalnya silinder piston), yang mengharuskan para kandidat untuk menjadi fleksibel dalam menggunakan persamaan tersebut untuk menganalisis perubahan keadaan gas.

Jumlah Soal:37

Poin Penting

  • 1Memahami arti dan satuan besaran fisika dalam persamaan PV = nRT
  • 2Menguasai proses isotermal, isobarik, isovolumik dalam hukum perubahan keadaan gas
  • 3Kemampuan untuk mengonversi gambar p-T, V-T, p-V satu sama lain untuk analisis
  • 4Menganalisis perubahan kondisi gas dalam konteks kesetimbangan mekanis (misalnya gaya pada piston)

Tips Belajar

Dianjurkan agar analisis dibantu dengan memplotkan perubahan keadaan dan agar berhati-hati dalam membedakan antara suhu termodinamika dan suhu Celcius dalam skenario yang digunakan.

Bisa soal satuan ≠ Lulus ujian

Ujian simulasi lengkap sesuai silabus resmi, gabungan topik seperti ujian asli

Dapatkan Ujian Simulasi →

Sumber Belajar Terkait

Panduan Fisika
Materi persiapan ujian lengkap
Glosarium Fisika
Tinjau istilah dan konsep terkait

Jelajahi latihan mata pelajaran lainnya:

Latihan MatematikaLatihan Kimia