Solution Concentration and pH

Question 1

Question 1: 1. Pada $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$, konsentrasi $\mathrm { OH } ^ { - }$ yang terionisasi dari a...

1. Pada $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$, konsentrasi $\mathrm { OH } ^ { - }$ yang terionisasi dari air dalam larutan $\mathrm { OH } ^ { - }$ adalah $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan pH larutan $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ ini adalah

A. A. 13
B. B. 12
C. C. 11
D. D. 2

Answer

Answer: B

Solution: $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ Konsentrasi $\mathrm { OH } ^ { - }$ air yang terionisasi dari larutan $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ adalah $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dan $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ konsentrasi air yang terionisasi dari larutan $\mathrm { H } ^ { + }$ adalah $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, yang merupakan $\mathrm { H } ^ { + }$ konsentrasi $\mathrm { H } ^ { + }$ di dalam larutan. INLINE_FORMULA_5]], $\mathrm { H } ^ { + }$ yang terionisasi oleh air adalah $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam larutan, dan $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ dari larutan $\mathrm { pH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg \left( 10 ^ { - 12 } \right) = 12 ;$ ini adalah $1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$. Oleh karena itu, jawabannya adalah B.

Question 2

Question 2: 2. Grafik tersebut mewakili kurva kelarutan tiga zat $\mathrm { X } , \mathrm { Y } , \mathrm { Z }$...

2. Grafik tersebut mewakili kurva kelarutan tiga zat $\mathrm { X } , \mathrm { Y } , \mathrm { Z }$, dan pernyataan berikut ini salah ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

A. A. Pada $t _ { 3 } ^ { \circ } C$, larutan jenuh dari $X , Y$ didinginkan menjadi $t _ { 2 } ^ { \circ } C$, dan lebih banyak kristal yang diendapkan $X$
B. B. Pada $\mathrm { t } _ { 1 } ^ { \circ } \mathrm { C }$, larutan jenuh dari ketiga zat tersebut dihangatkan hingga ${ } ^ { \mathrm { t } } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ dan hubungan antara fraksi massa zat terlarut dalam larutan adalah $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$
C. C. Y mengandung sejumlah kecil X. Y dimurnikan dengan prinsip garam laut.
D. D. Pada ${ } ^ { t } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, massa yang sama dari $X , Y$ disiapkan secara terpisah ke dalam larutan jenuh pada suhu ini, dan massa larutan yang dihasilkan $X < Y$

Answer

Answer: A

Solution: Pada $\mathrm { A } . \mathrm { t } _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, hubungan massa larutan jenuh dari $\mathrm { X } , \mathrm { Y }$ tidak dapat ditentukan, dan jumlah kristal yang diendapkan tidak dapat ditentukan, sehingga A salah; B. Fraksi massa zat terlarut dalam larutan jenuh berhubungan dengan kelarutan, dan kelarutan ketiga zat dalam $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ pada $\mathrm { X } , \mathrm { Y } , \mathrm { Z }$ adalah: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$; jadi kelarutan ketiga zat A, B dan C pada $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ adalah: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$; jadi fraksi massa zat terlarut dalam larutan jenuh berhubungan dengan kelarutan. Hubungan antara ukuran fraksi massa zat terlarut dari larutan jenuh adalah: $\mathrm { Y } > \mathrm { X } = \mathrm { Z }$; setelah pemanasan, kelarutan X dan Y menjadi lebih besar, keduanya menjadi larutan tak jenuh, fraksi massa zat terlarut tetap tidak berubah, jadi setelah pemanasan atau setelah $\mathrm { Y } > \mathrm { X } , \mathrm { Z }$ zat setelah pemanasan, kelarutannya berkurang, fraksi massa zat terlarut berkurang, maka ukuran fraksi massa zat terlarut setelah pemanasan adalah : $\mathrm { Y } > \mathrm { X } > \mathrm { Z }$ , jadi B yang benar; C. Dari gambar: kelarutan X meningkat dengan suhu, kelarutan Y tidak banyak dipengaruhi oleh suhu, jadi ketika Y mengandung sejumlah kecil X, Anda dapat menggunakan pemurnian garam air laut Y, yaitu mengambil prinsip penguapan dan kristalisasi pemurnian Y, C benar; D. $t _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, kelarutan X lebih besar dari kelarutan Y, dan massa yang sama dari $\mathrm { X } , \mathrm { Y }$ lebih besar dari pada Y, sehingga benar; C. Kelarutan X lebih besar dari pada Y, dan massa yang sama dari Y lebih besar dari pada Y, sehingga benar. D. Pada $t _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, kelarutan X lebih besar daripada Y. Ketika massa yang sama dari $\mathrm { X } , \mathrm { Y }$ dibuat menjadi larutan jenuh pada suhu ini, Y membutuhkan lebih banyak air daripada X, sehingga larutan yang dihasilkan memiliki massa $\mathrm { X } < \mathrm { Y }$, sehingga D benar;

Question 3

Question 3: 3. Netralkan larutan asam asetat dengan larutan natrium hidroksida standar ketika nilai pH larutan s...

3. Netralkan larutan asam asetat dengan larutan natrium hidroksida standar ketika nilai pH larutan sama dengan 7.

A. A. Asam asetat dan natrium hidroksida dalam jumlah yang sama.
B. B. Asam asetat dan natrium hidroksida dinetralkan dengan tepat
C. C. Kelebihan natrium hidroksida
D. D. Surplus asam asetat

Answer

Answer: D

Question 4

Question 4: 4. Ketika basa monobasa kuat dan asam monobasa kuat dengan konsentrasi zat yang sama bereaksi satu s...

4. Ketika basa monobasa kuat dan asam monobasa kuat dengan konsentrasi zat yang sama bereaksi satu sama lain, solusinya

A. A. asam
B. B. basa
C. C. netral
D. D. Keasaman dan alkalinitas tidak dapat ditentukan

Answer

Answer: D

Solution: Reaksi timbal balik dibagi menjadi tiga kasus, (1) kelebihan asam, maka reaksi larutan menunjukkan asam; (2) kelebihan basa, maka reaksi larutan menunjukkan basa; (3) baru saja bereaksi sempurna, maka larutan netral, sehingga keasaman atau kebasaan larutan setelah reaksi tidak dapat dinilai sesuai dengan kondisi yang diketahui, D benar; Pilihan jawaban D.

Question 5

Question 5: 5. Ketika larutan asam sulfat pH 5 diencerkan 1000 kali pada suhu kamar, $\mathrm { c } \left( \math...

5. Ketika larutan asam sulfat pH 5 diencerkan 1000 kali pada suhu kamar, $\mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ dalam larutan yang diencerkan adalah sekitar ( ).

A. A. $1 : 20$
B. B. 1: 2
C. C. 1: 1
D. D. $20 : 1$

Answer

Answer: A

Solution: Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan asam sulfat dengan pH 5 adalah $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 2 } c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - } { } ^ { 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan setelah larutan diencerkan 1000 kali, konsentrasi ion hidrogen tidak boleh kurang dari $1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, tetapi hanya bisa sangat mendekati $1 \times 10 ^ { - } { } ^ { 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan konsentrasi akar sulfat adalah $c \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = \frac { 1 } { 1000 } \times 5 \times 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, jadi konsentrasi dalam larutan adalah $\mathrm { c } \left( { } ^ { \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } : 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 1 : 20$, jadi A benar; oleh karena itu, A benar; dan A benar. FORMULA_3]], sehingga larutan yang diencerkan memiliki $\mathrm { c } \left( { } ^ { \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } } \right) : \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 5 \times 10 ^ { - 9 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } : 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 1 : 20$, jadi A benar;

Question 6

Question 6: 6. Pada suhu kamar, larutan yang lebih asam dari larutan berikut ini adalah

6. Pada suhu kamar, larutan yang lebih asam dari larutan berikut ini adalah

A. A. $\mathrm { pH } = 3$
B. B. $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
C. C. $\mathrm { pH } = 5$
D. D. $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$

Answer

Answer: A

Solution: A. Pada suhu kamar, $\mathrm { pH } = 3$ dalam larutan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; B. $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 6 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ pada suhu kamar; C. Dalam larutan $\mathrm { pH } = 5$ pada suhu kamar, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; D. Pada suhu kamar, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, menurut $K _ { w } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 14 }$, kita dapat mengetahui bahwa $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; Dikombinasikan dengan analisis di atas, kita dapat mengetahui bahwa larutan dengan konsentrasi ion hidrogen terbesar adalah larutan $\mathrm { pH } = 3$, sehingga larutan yang memiliki keasaman terkuat adalah A;

Question 7

Question 7: 7. Larutan memiliki dampak yang besar dalam kehidupan kita, berikut ini adalah larutan yang pelarutn...

7. Larutan memiliki dampak yang besar dalam kehidupan kita, berikut ini adalah larutan yang pelarutnya bukan air

A. A. larutan yodium
B. B. garam (obat)
C. C. larutan hidrogen peroksida
D. D. Injeksi Glukosa

Answer

Answer: A

Solution: A. Yodium adalah zat terlarut dalam larutan yodium dan alkohol adalah pelarutnya; B. Garam adalah larutan natrium klorida dalam $0.9 \%$, dengan natrium klorida sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut; C. Larutan hidrogen peroksida adalah larutan hidrogen peroksida dalam air, dengan hidrogen peroksida sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut; D. Injeksi glukosa adalah larutan glukosa dalam air, dengan glukosa sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut; Pilihan jawaban A.

Question 8

Question 8: 8. Di dapur terdapat bahan-bahan berikut: (1) garam, (2) anggur, (3) tepung, (4) minyak kedelai, (5)...

8. Di dapur terdapat bahan-bahan berikut: (1) garam, (2) anggur, (3) tepung, (4) minyak kedelai, (5) gula, (6) saus pasta, dimasukkan ke dalam air dalam jumlah yang tepat, diaduk rata, untuk mendapatkan larutan

A. A. (1) (2) (5)
B. B. (1) (2) (6)
C. C. (3) (5) (6)
D. D. (3) (4) (6)

Answer

Answer: A

Solution: (1) Natrium klorida dapat dilarutkan ke dalam air untuk membentuk campuran yang homogen dan stabil, yaitu larutan yang diperoleh, benar; (2) Anggur dapat dilarutkan ke dalam air untuk membentuk campuran yang homogen dan stabil, yaitu diperoleh larutan, benar; (3) Tepung tidak larut dalam air, dan hanya suspensi yang dapat dibentuk dengan mengaduk tepung secara menyeluruh di dalam air, dan ini salah; (4) Minyak kacang kedelai tidak dapat larut dalam air, dan hanya dapat membentuk emulsi jika dimasukkan ke dalam air dan diaduk secara menyeluruh, dan ini salah; (5) Gula dapat dilarutkan ke dalam air untuk membentuk campuran yang homogen dan stabil, yaitu diperoleh larutan, yang benar; (6) Saus pasta tidak dapat dilarutkan dalam air, memasukkan saus pasta ke dalam air dan diaduk rata hanya dapat membentuk suspensi, kesalahan tersebut sesuai dengan maksud dari pertanyaan (1) (2) (5), jawabannya adalah A.

Question 9

Question 9: 9. Larutan $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ de...

9. Larutan $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ dengan pH

A. A. 12.7
B. B. 12.0
C. C. 13.0
D. D. 13.7

Answer

Answer: C

Solution: $0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ pada solusi $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.05 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka solusinya $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { \mathrm { K } _ { \mathrm { w } } } { \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, sehingga solusi $\mathrm { pH } = - \operatorname { lgc } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg 10 ^ { - 13 } = 13.0$. Pilihan jawaban C.

Question 10

Question 10: 10. Pada suhu kamar, pH larutan $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ adalah sekitar

10. Pada suhu kamar, pH larutan $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LNaOH }$ adalah sekitar

A. A. 10
B. B. 11
C. C. 12
D. D. 13

Answer

Answer: D

Solution: NaOH adalah basa kuat dan elektrolit kuat, sehingga $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$ adalah $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dalam larutan, sehingga $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \frac { K _ { \mathrm { w } } } { c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } = \frac { 10 ^ { - 14 } } { 0.1 } = 10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ pada suhu kamar, $\mathrm { pH } = - \lg c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = - \lg 10 ^ { - 13 } = 13$ dalam larutan; oleh karena itu, jawabannya adalah D.

Question 11

Question 11: 11. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ mewakili konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini bena...

11. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ mewakili konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam asam klorida dalam $\mathrm { pH } = 1$ adalah $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
B. B. Unit ${ } ^ { 3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } }$ dari $\mathrm { H } _ { 2 }$ bereaksi dengan jumlah yang cukup dari ${ } ^ { \mathrm { N } _ { 2 } }$ untuk mendapatkan $44.8 \mathrm {~L} \mathrm { NH } _ { 3 }$ dalam kondisi standar.
C. C. Kation $12 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 \text { 晶体中含有 } } 0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. Ketika natrium peroksida bereaksi dengan air untuk menghasilkan 0,1 mol oksigen, jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Konsentrasi $\mathrm { pH } = 1$ dari $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam asam klorida adalah $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan volume larutan tidak diketahui, sehingga Anda tidak dapat menghitung jumlah zatnya, A salah; B. Reaksi ${ } ^ { 3 N _ { A } }$ dengan sejumlah $\mathrm { H } _ { 2 }$ dan ${ } ^ { N _ { 2 } }$ adalah reaksi reversibel, yang tidak lengkap dan jumlah amonia yang dihasilkan tidak dapat dihitung, B salah; C. Satu molekul natrium bisulfat mengandung satu ion natrium dan satu ion hidrogen sulfat, dan $12 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ (0,1 mol) kristal mengandung kation ${ } ^ { 0.1 } \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; D. Natrium peroksida bereaksi dengan air $2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 4 \mathrm { Na } ^ { + } + 4 \mathrm { OH } ^ { - } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ menghasilkan 0,1 mol oksigen, jumlah elektron yang ditransfer adalah ${ } ^ { 0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } } , \mathrm { D }$ salah;

Question 12

Question 12: 12. Ketika elektrolit dilarutkan dalam air, sebagian atau seluruh elektrolit akan terdisosiasi menja...

12. Ketika elektrolit dilarutkan dalam air, sebagian atau seluruh elektrolit akan terdisosiasi menjadi anion (terhidrasi) dan kation (terhidrasi) yang bergerak bebas dengan "bantuan" molekul air. Deskripsi larutan elektrolit berikut ini adalah benar ( )

A. A. Harus ada jumlah anion dan kation yang sama dalam larutan
B. B. Jumlah total muatan positif yang dibawa oleh kation dalam larutan harus sama dengan jumlah total muatan negatif yang dibawa oleh anion
C. C. Tidak akan ada partikel lain dalam larutan kecuali anion dan kation
D. D. Kekuatan konduktivitas larutan elektrolit berbanding lurus dengan muatan ion, tidak tergantung pada konsentrasi larutan

Answer

Answer: B

Solution: A, jumlah anion dan kation dalam larutan elektrolit tidak harus sama tetapi mengikuti konservasi muatan, seperti larutan natrium sulfat dengan adanya $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right)$, jadi A kesalahan; B, setiap larutan elektrolit mengikuti kekekalan muatan, sehingga jumlah total muatan positif yang dibawa oleh kation harus sama dengan jumlah total muatan negatif yang dibawa oleh anion, jadi B benar; C, larutan elektrolit mengandung molekul selain anion dan kation, seperti molekul air, jika elektrolit adalah elektrolit lemah, ada juga molekul terlarut dalam larutan, jadi C salah; D, ukuran konduktivitas larutan elektrolit dengan konsentrasi ion dan muatan sebanding dengan kekuatan elektrolit tidak ada hubungannya dengan lemah, jadi D salah; jadi jawabannya adalah B.

Question 13

Question 13: 13. Larutan natrium nitrat dengan fraksi massa $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ag dari $15 \%$ dapat ...

13. Larutan natrium nitrat dengan fraksi massa $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ag dari $15 \%$ dapat digunakan untuk mengubah konsentrasinya menjadi $30 \%$.

A. A. Penguapan pelarut $1 / 2$
B. B. Menguapkan pelarut $a / 2 g$.
C. C. Tambahkan $3 \mathrm { a } / 20 \mathrm {~g}$ Natrium nitrat
D. D. Naikkan suhu ke $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$

Answer

Answer: B

Solution: A. Jika fraksi massa larutan natrium nitrat adalah $15 \%$, jika Anda ingin mengubah fraksi massanya menjadi $30 \%$, Anda perlu menguapkan secara isotermal $\frac { 1 } { 2 }$ massa larutan, bukan $\frac { 1 } { 2 }$ massa pelarut. tidak benar; B. Jika fraksi massa larutan natrium nitrat adalah $15 \%$, jika Anda ingin mengubah fraksi massanya menjadi $30 \%$, Anda harus menguapkan $\frac { 1 } { 2 }$ massa pelarutnya, jadi B benar; C. Biarkan peningkatan massa zat terlarut untuk $x$, menurut pencampuran massa zat terlarut sebelum zat terlarut sama dengan pencampuran massa zat terlarut dalam larutan, dapatkan $\mathrm { ag } \times 15 \% + \mathrm { x } = ( \mathrm { ag } + \mathrm { x } ) \times 30 \%$, larutan $\mathrm { x } = \frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$, yaitu peningkatan zat terlarut dapat membuat fraksi massa zat terlarut $\frac { 3 } { 14 } \mathrm { ag }$ mencapai $30 \%$, jadi B benar. Fraksi massa zat terlarut mencapai $30 \%$, jadi C salah; D. Kelarutan natrium nitrat meningkat dengan meningkatnya suhu, naikkan suhu menjadi $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$, massa zat terlarut tetap tidak berubah, maka konsentrasinya tetap tidak berubah, jadi D salah;

Question 14

Question 14: 14. Kurva kelarutan dua zat A dan B ditunjukkan pada gambar, dan pernyataan berikut harus benar ![](...

14. Kurva kelarutan dua zat A dan B ditunjukkan pada gambar, dan pernyataan berikut harus benar ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

A. A. Titik A menunjukkan bahwa $\mathrm { T } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ketika larutan A jenuh dan larutan B tidak jenuh
B. B. Titik B menunjukkan bahwa $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ telah jenuh dengan larutan zat A dan B, dan konsentrasi zat dalam kedua larutan harus sama.
C. C. Titik B menunjukkan $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ bahwa fraksi massa zat terlarut dari larutan zat A dan B adalah sama
D. D. Titik B menunjukkan bahwa massa jenis larutan zat A dan B harus sama pada $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$.

Answer

Answer: C

Solution: A. Menurut signifikansi kurva kelarutan zat padat, titik A menunjukkan bahwa larutan B jenuh dan larutan A tidak jenuh pada saat $\mathrm { T } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, sehingga pernyataan tersebut salah; B. Menurut signifikansi kurva kelarutan zat padat dapat diketahui, $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ketika kelarutan kedua zat A dan B sama, dan merupakan larutan jenuh, sehingga fraksi massa zat terlarut juga sama, tetapi volume larutan, jumlah zat terlarut tidak dapat ditentukan, sehingga konsentrasi kedua larutan zat tersebut tidak harus sama, sehingga pernyataan pilihannya salah; C. Menurut signifikansi kurva kelarutan zat padat, $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ ketika kelarutan kedua zat A dan B sama, dan merupakan larutan jenuh, maka fraksi massa zat terlarut juga sama, sehingga pernyataan pilihannya benar; D. Menurut signifikansi kurva kelarutan zat padat, $\mathrm { T } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$, kelarutan A dan B sama, dan merupakan larutan jenuh, sehingga fraksi massa zat terlarut juga sama. dan larutan, sehingga fraksi massa zat terlarut juga sama, karena massa dan volume larutan tidak dapat ditentukan, maka massa jenis larutan A dan B belum tentu sama, sehingga pilihannya salah; Kesimpulannya, jawaban yang benar untuk soal ini adalah pilihan C.

Question 15

Question 15: 15. Berkenaan dengan perumusan masalah stoikiometri (biarkan $N _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai k...

15. Berkenaan dengan perumusan masalah stoikiometri (biarkan $N _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro), pernyataan-pernyataan berikut ini benar.

A. A. Ketika $0.2 \mathrm {~mol} \mathrm { Cl } _ { 2 }$ ditambahkan ke dalam larutan ${ } ^ { \mathrm { FeI } _ { 2 } }$ dengan 0,1 mol zat terlarut, $\mathrm { I } ^ { - }$ dan $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ akan teroksidasi.
B. B. Pada suhu kamar, $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ larutan asam etanoat dari $\mathrm { pH } > 2$ mengandung lebih dari 0,01 mol $\mathrm { H } ^ { + }$.
C. C. Jumlah ion yang terkandung dalam 1 mol ${ } ^ { \mathrm { AlCl } _ { 3 } }$ cair adalah $4 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. 1 mol hidrokarbon rantai dengan cabang etil mengandung setidaknya 5 mol atom karbon dalam rantai utama

Answer

Answer: A

Solution: A. Larutan ${ } ^ { \mathrm { FeI } _ { 2 } }$ dengan zat terlarut 0,1 mol $0.2 \mathrm {~mol} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } } , { } ^ { \mathrm { I } ^ { - } }$ dioksidasi secara istimewa, mengkonsumsi 0,1 mol $\mathrm { Cl } _ { 2 }$, dan kemudian $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ dioksidasi, A benar; B. Pada suhu kamar, $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, $\mathrm { pH } > 2$ dari larutan asam etanoat, konsentrasi ion hidrogen kurang dari $0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dan tidak ada data volumetrik, sehingga tidak mungkin untuk mengetahui jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$, B. Salah; C. Aluminium klorida adalah senyawa kovalen dan kristal ${ } ^ { \mathrm { AlCl } _ { 3 } }$ yang meleleh tidak mengandung ion, C salah; D. Dalam 1 mol hidrokarbon berantai dengan cabang etil, rantai utama mengandung paling sedikit 4 mol atom karbon, seperti $2 -$ etil- $1 -$ butena, D. Salah;

Question 16

Question 16: 16. Narasi berikut ini benar ( )

16. Narasi berikut ini benar ( )

A. A. $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ dari larutan $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$, $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ dari larutan ketika larutan ini diencerkan dengan faktor 1, adalah $\mathrm { a } > \mathrm { b }$
B. B. Pada $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$, $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, larutan hidrogen sulfida lebih konduktif secara elektrik daripada larutan natrium sulfida dengan konsentrasi yang sama
C. C. Pada suhu kamar, $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam klorida $\mathrm { pH } = 3.0,1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam klorida $\mathrm { pH } = 8.0$
D. D. Pada suhu kamar, jika $1 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ asam klorida dicampur dengan 100 mL larutan NaOH, maka $\mathrm { pH } = 7$ larutan, $\mathrm { pH } = 11$ larutan NaOH

Answer

Answer: D

Solution: A, larutan asam asetat $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$, setelah mengencerkan larutan ini sebanyak 1 kali, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan menurun dan pH larutan meningkat, maka $\mathrm { a } < \mathrm { b }$, jadi A salah; B. Hidrogen sulfida adalah elektrolit lemah dan natrium sulfida adalah elektrolit kuat, sehingga pada konsentrasi yang sama larutan hidrogen sulfida lebih lemah daripada larutan natrium sulfida dengan konsentrasi yang sama, jadi B salah; C, pada suhu kamar, $1.0 \times 10 ^ { - 3 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ asam klorida dari $\mathrm { pH } = 3.0$, dan $1.0 \times 10 ^ { - 8 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ asam klorida untuk larutan asam, maka pH larutan hanya dapat mendekati 7, tidak mungkin 8, jadi C salah; D, $\mathrm { pH } = 1$ konsentrasi asam klorida adalah $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, misalkan konsentrasi larutan natrium hidroksida adalah c, maka: $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 0.001 \mathrm {~L} = 0.1 \mathrm { c }$, solusinya adalah: $\mathrm { c } = 0.001 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka $\mathrm { pH } = 11$ larutan natrium hidroksida adalah $\mathrm { pH } = 11$. FORMULA_9]], jadi D adalah benar; oleh karena itu, pilihlah D. [点睛]无论酸碱溶液,无限稀释时,pH hanya dapat mendekati 7,不能够超越7.

Question 17

Question 17: 17. Pada suhu kamar, volume $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ yang ...

17. Pada suhu kamar, volume $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ yang dikonsumsi ketika konsentrasi dan volume asam klorida yang sama dinetralkan sepenuhnya dengan $\mathrm { pH } = 9$ dan $\mathrm { pH } = 10$ amonia adalah $\mathrm { V } _ { 1 }$ dan $\mathrm { V } _ { 2 }$, secara berurutan. INLINE_FORMULA_4]], dan hubungan berikut ini benar

A. A. $V _ { 1 } = 10 V _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > 10 \mathrm {~V} _ { 2 }$
C. C. $V _ { 1 } < 10 V _ { 2 }$
D. D. $\mathrm { V } _ { 2 } > 10 \mathrm {~V} _ { 1 }$

Answer

Answer: B

Solution: $\mathrm { pH } = 9$ dalam amonia pada suhu kamar $\mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 10$ dalam larutan $\mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 10$ $\mathrm { C } _ { 2 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dalam larutan $\mathrm { C } _ { 2 } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, elektrolit lemah, semakin besar konsentrasi larutan, semakin sedikit derajat elektrolit lemah, sehingga $\mathrm { c } _ { 2 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) > 10 \mathrm { c } _ { 1 } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$, dan karena jumlah asam klorida sama, sehingga $c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 1 } = c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) \cdot V _ { 2 }$, maka $V _ { 1 } = \frac { c _ { 2 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } { c _ { 1 } \left( N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O \right) } \cdot V _ { 2 } > 10 V _ { 2 }$, dan jawabannya adalah pilihan B.

Question 18

Question 18: 18. Pada suhu kamar, ketika volume yang sama dari larutan HCl dengan pH 5 dicampur dengan larutan HC...

18. Pada suhu kamar, ketika volume yang sama dari larutan HCl dengan pH 5 dicampur dengan larutan HCl dengan pH 2, konsentrasi ion hidroksida dari larutan tersebut paling mendekati ( ).

A. A. $2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$
B. B. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
C. C. $\left( 10 ^ { - 9 } + 10 ^ { - 12 } \right) \mathrm { mol } / \mathrm { L }$
D. D. $1 / 2 \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right)$

Answer

Answer: A

Solution: $\mathrm { pH } = 5$ dalam larutan HCl $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = 2$ dalam larutan HCl $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$. Setelah pencampuran, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan campuran adalah $= \frac { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } { 2 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 14 } } { \left( 10 ^ { - 5 } + 10 ^ { - 2 } \right) } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = 2 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dalam larutan, Opsi A memenuhi pertanyaan.

Question 19

Question 19: 19. Grafik menunjukkan kurva titrasi untuk titrasi 20,00 mL asam klorida yang tidak diketahui konsen...

19. Grafik menunjukkan kurva titrasi untuk titrasi 20,00 mL asam klorida yang tidak diketahui konsentrasinya (fenolftalein sebagai indikator) dengan $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ larutan NaOH standar. Pernyataan berikut ini benar ( ) ![](/images/questions/solution-ph/image-002.jpg)

A. A. Konsentrasi ion hidrogen yang terionisasi oleh air: $a > b$
B. B. Konsentrasi asam klorida adalah $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
C. C. Apabila indikator berubah warna, asam klorida bereaksi sepenuhnya dengan larutan NaOH.
D. D. Ketika 10,00 mL larutan NaOH ditambahkan tetes demi tetes, campuran $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$

Answer

Answer: D

Solution: A. Konsentrasi ion hidrogen yang terionisasi dari air: $\mathrm { b } > \mathrm { a }$ karena konsentrasi $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam campuran pada titik b kecil, dan penghambatan ionisasi air kecil, maka A salah; B. Dengan mengamati kurva titrasi, kita dapat melihat bahwa konsentrasi asam klorida dan larutan natrium hidroksida adalah sama, sehingga jumlah asam klorida sama dengan jumlah larutan natrium hidroksida. Konsentrasi asam klorida adalah $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, jadi B salah; C. Ketika indikator berubah warna, karena rentang perubahan warna fenolftalein (pH) adalah $8.2 \sim 10$, asam klorida dan larutan NaOH tidak bereaksi dengan tepat, sehingga C salah; D. Ketika 10,00 mL larutan NaOH ditambahkan, volume total campuran adalah 30,00 mL, dan ${ } ^ { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ dalam campuran tersebut adalah ${ } ^ { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$. $\frac { 1 } { 30 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ dalam campuran adalah $\mathrm { pH } = 1 + \lg 3$, jadi D benar;

Question 20

Question 20: 20. $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ pada $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - ...

20. $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ pada $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, pH larutan $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ yang terionisasi dari air mungkin

A. A. 12
B. B. 7
C. C. 6
D. D. 2 atau 12

Answer

Answer: D

Solution: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ketika $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } < 1 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ terionisasi dari air dalam suatu larutan, yang menunjukkan bahwa ionisasi air telah dihambat dan larutan tersebut mungkin merupakan larutan basa atau larutan asam. Jika larutan adalah larutan alkali, maka $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 12 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 12$ ada di dalam larutan; jika larutan adalah larutan asam, maka $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 \times 10 ^ { - 2 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 2$ ada di dalam larutan; oleh karena itu, D yang dipilih.

Question 21

Question 21: 21. Diberikan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berik...

21. Diberikan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah molekul gas yang terkandung dalam ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LH } _ { 2 } }$ dan ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LCl } _ { 2 } }$ setelah reaksi penuh adalah $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Jumlah neutron dalam campuran gas $0.1 \mathrm {~mol} { } ^ { 14 } \mathrm { NO }$ dan ${ } ^ { 14 } \mathrm { CO }$ adalah $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
C. C. 28 g Campuran etilena dan propilena mengandung jumlah ikatan C-H $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $\mathrm { pH } = 1$ dari $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ solusi yang mengandung $\mathrm { H } ^ { + }$ jumlah $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Keadaan gas tidak ditentukan, sehingga tidak dapat dihitung; B. Molekul ${ } ^ { 14 } \mathrm { NO }$ dan molekul ${ } ^ { 14 } \mathrm { CO }$ masing-masing mengandung 15 dan 16 neutron, sehingga jumlah neutron dalam campuran gas adalah $1.5 - 1.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, dan ini salah; C. Jika semua 28 g adalah etilena, maka jumlah ikatan $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ adalah $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 28 \mathrm {~g} ^ { - } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 4 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$, dan jika semua 28 g adalah propilena, maka jumlah ikatan $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 42 \mathrm {~g} ^ { \circ } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 6 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$ adalah $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 42 \mathrm {~g} ^ { \circ } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 6 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$. C. Jika semua 28 g adalah etilena, maka jumlah ikatan C-H adalah $\frac { 28 \mathrm {~g} } { 42 \mathrm {~g} ^ { \circ } \mathrm { mol } ^ { - 1 } } \times 6 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \mathrm { mol } ^ { - 1 } = 4 \mathrm {~N} _ { \Lambda }$, dan C benar; D. Volume larutan tidak diberikan sehingga tidak dapat dihitung; D. Volume larutan tidak diberikan sehingga tidak dapat dihitung.

Question 22

Question 22: 22. Ada empat larutan pada suhu kamar, deskripsi yang benar adalah | Nomor Seri | $( 1 )$ | $( 2 )$...

22. Ada empat larutan pada suhu kamar, deskripsi yang benar adalah | Nomor Seri | $( 1 )$ | $( 2 )$ | $( 3 )$ | $( 4 )$ | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | | larutan | amonia | larutan natrium hidroksida | asetat | asam sulfat | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |

A. A. (3) pH meningkat dan (4) pH tetap tidak berubah setelah penambahan kristal natrium asetat dalam jumlah yang sesuai untuk masing-masing (3) dan (4)
B. B. Ambil volume yang sama dari larutan (3) dan (4) masing-masing dan tambahkan butiran seng dalam jumlah yang cukup, jumlah hidrogen yang dihasilkan (3) > (4)
C. C. Mencampurkan volume yang sama dari (1) (2), kesetimbangan ionisasi $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ bergeser ke arah yang berlawanan
D. D. Mengambil volume yang sama dari (1) dan (4) dan mencampurkannya, larutan campuran $\mathrm { pH } < 7$

Answer

Answer: B

Solution: A. Ionisasi natrium asetat $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - }$ menghambat ionisasi asam asetat, natrium asetat dan reaksi asam klorida encer menghasilkan asam asetat elektrolit lemah, sehingga (3 (4) ditambahkan ke jumlah kristal natrium asetat yang sesuai menyebabkan larutan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ menurun, maka pH larutan meningkat, sehingga kesalahan A; B. Asam asetat adalah asam lemah, pH yang sama dari dua larutan, konsentrasi jumlah asam (3) > (4), volume yang sama dari dua larutan dalam asam asetat dapat memberikan lebih banyak ion hidrogen, tambahkan jumlah butiran seng yang cukup ketika jumlah hidrogen yang dihasilkan (3) > (4), jadi B benar; C. pH larutan (1) (2) sama, maka $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ sama, dan volume yang sama dari (1) (2) dicampur, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ tetap tidak berubah, dan seketika $\mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right. ) = \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$, kemudian $\mathrm { Q } = \frac { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } \right) \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) } { \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right) } = \mathrm { K }$, yaitu kesetimbangan ionisasi tidak berpindah, sehingga C salah; D. Pada suhu kamar $\mathrm { K } _ { \mathrm { w } } = 1 \times 10 ^ { - 14 }$, jika $\mathrm { pH } = 11$ larutan NaOH dan $\mathrm { pH } = 3$ asam sulfat dicampur dengan volume yang sama, $\mathrm { n } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { n } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$, larutannya netral setelah pencampuran, tetapi amonia monohidrat adalah basa lemah, maka volume yang sama dari ($\mathrm { pH } = 3$) dan (4) diambil. 1) dan (4) pH larutan campuran $> 7$, sehingga D salah;

Question 23

Question 23: 23. Jika $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ mewakili nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut i...

23. Jika $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ mewakili nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

A. A. [Jumlah $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { LHF }$ yang terdapat dalam solusi $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ adalah $\mathrm { H } ^ { + }$.
B. B. Jumlah ikatan kovalen yang terdapat dalam $1 \mathrm { molNH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ adalah $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. Jumlah molekul amonia yang diperoleh ketika $22.4 \mathrm { LN } _ { 2 }$ direaksikan sepenuhnya dengan jumlah yang cukup dari $\mathrm { H } _ { 2 }$ dalam kondisi standar adalah $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
D. D. Jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ yang terkandung dalam $\mathrm { pH } = 1$ larutan asam sulfat adalah $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: B

Solution: A. Jumlah HF dalam larutan $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HF }$ adalah 1 mol, HF adalah elektrolit lemah dalam kesetimbangan elektrolit, dan jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ lebih sedikit daripada ${ } ^ { \mathrm { N } }$; B. ${ } ^ { \mathrm { N } }$ dalam $1 \mathrm {~mol} \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ memiliki tiga ${ } ^ { \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + } }$ ikatan kovalen, satu ikatan koordinasi, dan total empat ikatan kovalen, sehingga jumlah ikatan kovalen adalah $\mathrm { N } - \mathrm { H }$, dan B benar; C. Reaksi antara $22.4 \mathrm {~L} \mathrm {~N} _ { 2 }$ dan sejumlah $\mathrm { H } _ { 2 }$ yang cukup dalam kondisi standar adalah reaksi yang dapat dibalik, dan jumlah molekul amonia yang diperoleh kurang dari ${ } ^ { 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } }$, yang mana salah; D. Volume akhir yang dilabeli tidak dapat dihitung, kesalahan D; Pilihan jawaban B.

Question 24

Question 24: 24. Diberikan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berik...

24. Diberikan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

A. A. Pada suhu kamar, jumlah ion hidrogen yang terkandung dalam larutan asam asetat $100 \mathrm {~mL} \mathrm { pH } = 1$ adalah $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Sejumlah natrium bereaksi dengan 8 g oksigen, jika tidak ada yang tersisa, jumlah elektron yang ditransfer adalah $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
C. C. Jumlah yang sama dari gas ${ } ^ { 14 } \mathrm { NO }$ dan ${ } ^ { 13 } \mathrm { CO }$ keduanya mengandung neutron $15 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
D. D. 1 mol asam akrilat $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$ mengandung jumlah ikatan rangkap dalam $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. $\mathrm { pH } = 1$ dalam larutan asam asetat $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 , } 100 \mathrm {~mL}$ Banyaknya ion hidrogen yang terkandung dalam larutan ini adalah $0.01 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ dan A benar; B. Sejumlah natrium bereaksi dengan 8 g oksigen dan tidak ada yang tersisa, jika $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ terbentuk, jumlah elektron yang ditransfer adalah $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$, jika $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ terbentuk, jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, jika $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ terbentuk, jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$. INLINE_FORMULA_6]], dan jika campuran $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ dan $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ terbentuk, jumlah elektron yang ditransfer berada di antara $0.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \sim \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$, yang mana salah; C. Jumlah kedua zat tidak ditentukan, jadi C salah; D. 1 mol asam akrilat $\left( \mathrm { CH } _ { 2 } = \mathrm { CHCOOH } \right)$ mengandung $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { C }$ dan $1 \mathrm {~mol} \mathrm { C } = \mathrm { O }$, sehingga jumlah ikatan rangkapnya adalah $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; Jawabannya adalah A.

Question 25

Question 25: 25. Tambahkan konsentrasi yang sama dari larutan $10 \mathrm {~mL} 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L...

25. Tambahkan konsentrasi yang sama dari larutan $10 \mathrm {~mL} 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ ke dalam larutan $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ hingga mengendap sempurna.

A. A. 2
B. B. 3
C. C. 5
D. D. 7

Answer

Answer: A

Solution: Setelah mencampurkan kedua larutan tersebut, terjadi reaksi ionik pada larutan $\mathrm { Ba } ^ { 2 + } + \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } = \mathrm { BaSO } _ { 4 } \downarrow , \mathrm { H } ^ { + }$ tidak ikut bereaksi, karena keduanya memiliki konsentrasi yang sama, sehingga perlu ditambahkan volume larutan $\mathrm { BaCl } _ { 2 }$ sebanyak 10 mL, larutan $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ yang semula $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ pada larutan $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.02 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ volumenya menjadi 20 mL, kemudian larutan yang dicampurkan $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, kemudian larutan $\mathrm { pH } = 2$, jadi jawabannya A, oleh karena itu jawabannya A, maka sebaiknya dicampurkan. Ketika volume $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dalam larutan campuran menjadi 20 mL, maka larutan $\mathrm { pH } = 2$ adalah $\mathrm { pH } = 2$.

Question 26

Question 26: 28. Selain $\mathrm { H } ^ { + }$ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$, yang dapat...

28. Selain $\mathrm { H } ^ { + }$ $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$, yang dapat diabaikan, terdapat $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } , \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$ yang konsentrasinya secara berurutan adalah $\mathrm { c } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 3.5 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } \right) = 2.3 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { c }$ ($\mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$) $= 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ , maka pH hujan asamnya adalah ( ), dan pH hujan asamnya adalah ( ), maka pH hujan asamnya adalah ( ). $= 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka pH hujan asam di lokasi tersebut adalah ()

A. A. 3
B. B. 4
C. C. 5
D. D. 6

Answer

Answer: C

Solution: Berdasarkan kekekalan muatan dalam larutan, dengan asumsi konsentrasi ion hidrogen sebesar $x m o l / L$, maka dengan mengabaikan konsentrasi ion hidroksida, terdapat c $\left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { NH } _ { 4 } { } ^ { + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) , 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + 2.3 \times 10 ^ { - 5 } + \mathrm { x } = 3.5 \times 10 ^ { - }$ ${ } ^ { 5 } + 1.05 \times 10 ^ { - 5 } \times 2$, menyelesaikan untuk $\mathrm { x } = 10 ^ { - 5 }$, dan karena itu $\mathrm { pH } = 5$, pilihan jawaban C.

Question 27

Question 27: 29. Ketika $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ asam klorida dalam $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} /...

29. Ketika $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ asam klorida dalam $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dicampur dengan volume yang sama dari larutan natrium hidroksida dalam $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka pH larutannya adalah nilai pH adalah:

A. A. 6
B. B. 5
C. C. 12
D. D. 13

Answer

Answer: D

Solution: $25 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ketika $100 \mathrm {~mL} 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ asam klorida dicampur dengan volume yang sama dari $0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ larutan natrium hidroksida yang melebihi basa. Setelah reaksi, konsentrasi hidroksida dalam larutan adalah $= \frac { 0.1 \mathrm {~L} \times 0.6 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } - 0.1 \mathrm {~L} \times 0.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.2 \mathrm {~L} } = 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LL }$, maka konsentrasi atom hidrogen adalah $10 ^ { - 13 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ menurut konstanta produk ion air, dan nilai pH larutan etanol adalah 13. [点晴]明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键,注意掌握 pH计算的一般思维模型: ![](/images/questions/solution-ph/image-004.jpg) $30 . \mathrm { A }$ [Poin Pengetahuan] Konservasi muatan antar partikel dalam larutan garam, konservasi bahan, prinsip konservasi proton, koeksistensi ion dalam kondisi tertentu, arti dan komposisi larutan [Penjelasan Rinci] Menurut prinsip elektronetralitas larutan, $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + 3 \mathrm {~N} \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) + 2 \mathrm {~N} \left( { } ^ { \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } } \right)$, jadi ada $4 + 3 \times 1 = 1 + 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right)$, dan solusinya adalah $\mathrm { N } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - } \right) = 3$, jadi rasio jumlah ion dalam larutan $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ dan $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ adalah $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$, dan rasio jumlah ion dalam larutan garam adalah $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$. Rasio jumlah ion dalam larutan adalah $1 : 3$, jadi jawabannya adalah: A.

Question 28

Question 28: 30. Sebuah larutan hanya mengandung $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { C...

30. Sebuah larutan hanya mengandung $\mathrm { Na } ^ { + } , \mathrm { Al } ^ { 3 + } , \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ empat ion, dan rasio tiga ion pertama diketahui 4:1: 1, rasio jumlah ion $\mathrm { Al } ^ { 3 + }$ dan $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$ dalam larutan tersebut adalah

A. A. $1 : 3$
B. B. 1: 4
C. C. 3: 4
D. D. $3 : 2$

Answer

Answer: A

Question 29

Question 29: 31. Tabel menunjukkan kelarutan amonium klorida dan kalium nitrat pada suhu yang berbeda. Pernyataan...

31. Tabel menunjukkan kelarutan amonium klorida dan kalium nitrat pada suhu yang berbeda. Pernyataan berikut ini benar | Suhu/${ } ^ { \circ } \mathrm { C }$ | | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | | Kelarutan/g | $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ | 37,2 | 45,8 | 50,4 | 55,2 | 65,6 |

A. A. Kelarutan kalium nitrat lebih besar daripada kelarutan amonium klorida pada $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$.
B. B. $40 ^ { \circ } \mathrm { C }$ saat menambahkan 30 g kalium nitrat ke 50 g air untuk membentuk larutan jenuh
C. C. Fraksi massa zat terlarut dari larutan jenuh kalium nitrat pada $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$ adalah $50 \%$
D. D. Larutan jenuh amonium klorida dalam $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ didinginkan hingga $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$ dan kristal diendapkan.

Answer

Answer: D

Solution: A. Dari data pada tabel, kelarutan kalium nitrat adalah 31,6 g pada $20 ^ { \circ } \mathrm { C }$ dan kelarutan amonium klorida adalah 37,2 g. Kelarutan kalium nitrat lebih kecil daripada kelarutan amonium klorida, jadi A salah; B. Pada $40 ^ { \circ } \mathrm { C }$, kelarutan kalium nitrat adalah 63,9 g, dan paling banyak 31,95 g kalium nitrat dapat dilarutkan dalam 50 g air pada suhu ini. Oleh karena itu, larutan jenuh yang terbentuk dengan menambahkan 30 g kalium nitrat ke dalam 50 g air pada suhu ini bukanlah larutan jenuh kalium nitrat, dan oleh karena itu B salah; C. Pada $60 ^ { \circ } \mathrm { C }$, kelarutan kalium nitrat adalah 110 g, sehingga fraksi massa zat terlarut dalam larutan jenuh kalium nitrat pada suhu ini adalah C. Kelarutan kalium nitrat pada $\frac { 110 \mathrm {~g} } { 100 \mathrm {~g} + 110 \mathrm {~g} } \times 100 \% \approx 52 \%$ adalah 110 g, sehingga fraksi massa zat terlarut dalam larutan jenuh kalium nitrat pada suhu tersebut adalah $\frac { 110 \mathrm {~g} } { 100 \mathrm {~g} + 110 \mathrm {~g} } \times 100 \% \approx 52 \%$; D. Kelarutan amonium klorida pada $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ adalah 50,4 g pada $65.6 \mathrm {~g} , ~ 50 ^ { \circ } \mathrm { C }$, yaitu kelarutan amonium klorida menurun dengan penurunan suhu, sehingga larutan jenuh amonium klorida pada $80 ^ { \circ } \mathrm { C }$ akan didinginkan menjadi $50 ^ { \circ } \mathrm { C }$. FORMULA_7]], kristal akan mengendap, jadi D benar;

Question 30

Question 30: 32. pH larutan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \c...

32. pH larutan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ yang terionisasi dari air kemungkinan besar adalah ().

A. A. 10
B. B. 4
C. C. 10 atau 4
D. D. 11

Answer

Answer: C

Solution: Ionisasi air $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ dan ionisasi air $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ selalu sama, maka $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} { } ^ { - 1 }$. Ionisasi air terhambat dibandingkan dengan ionisasi air murni untuk menghasilkan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 7 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, di mana zat terlarut umumnya adalah asam atau basa. Jika larutannya adalah asam, $\mathrm { H } ^ { + }$ berasal dari asam dan air, $\mathrm { OH } ^ { - }$ berasal dari air, $\mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ dan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 4 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 4$ ada dalam larutan, sedangkan jika itu adalah basa, $\mathrm { H } ^ { + }$ berasal dari air. INLINE_FORMULA_8]] berasal dari air, dan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) _ { \text {水 } } = \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1.0 \times 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { OH } ^ { - }$ berasal dari basa dan air, lalu $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - 10 } \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { pH } = 10$, jadi C adalah yang benar. Singkatnya, jawabannya adalah C. [点睛] Menghambat ionisasi air pada dasarnya adalah asam atau basa, atau mungkin bagian dari garam, seperti natrium bisulfat, dan mendorong ionisasi air pada dasarnya adalah garam yang akan dihidrolisis.

Question 31

Question 31: 33. Berdasarkan informasi yang dicirikan oleh kurva-kurva dalam grafik, kesimpulan yang salah diambi...

33. Berdasarkan informasi yang dicirikan oleh kurva-kurva dalam grafik, kesimpulan yang salah diambil. ![](/images/questions/solution-ph/image-005.jpg) Gambar 1 ![](/images/questions/solution-ph/image-006.jpg) Gambar 2 ![](/images/questions/solution-ph/image-007.jpg) Gambar 3 ![](/images/questions/solution-ph/image-008.jpg) Gambar 4

A. A. Gambar 1 menunjukkan kurva perubahan pH dari penambahan $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ setetes demi setetes ke dalam larutan NaOH dengan volume $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ pada suhu kamar, maka titik c memiliki: $\mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$
B. B. Pada Gbr. 2, ketika larutan $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ dari $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ dicampur dengan larutan NaOH dari $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ dengan volume yang sama pada suhu yang sesuai dengan titik b, larutannya netral, maka $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$
C. C. Dari kurva Gbr. 3, $\mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgCl } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgBr } ) > \mathrm { K } _ { \mathrm { sp } } ( \mathrm { AgI } )$ dapat ditentukan, sehingga ketika larutan standar $0.0100 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { AgNO } _ { 3 }$ digunakan untuk mentitrasi larutan campuran dengan konsentrasi $0.1000 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$ dan $\mathrm { I } ^ { - }$, maka yang pertama mengendap adalah $\mathrm { I } ^ { - }$, dan yang pertama mengendap adalah $\mathrm { I } ^ { - }$, dan yang pertama mengendap adalah $\mathrm { I } ^ { - }$. FORMULA_4]]
D. D. Gambar 4 menunjukkan kurva perubahan pH larutan asam klorida dan asam asetat dengan pH yang sama ketika diencerkan dengan air, di mana I menunjukkan asam klorida dan II menunjukkan asam asetat, dan konduktivitas larutan: $b > a > c$

Answer

Answer: D

Solution: A. Gambar 1 menunjukkan kurva perubahan pH dari penambahan 0,1 $\mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ tetes demi tetes ke dalam larutan NaOH dengan volume $10 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ pada suhu kamar, dan jumlah asam yang ditambahkan pada titik c adalah dua kali lipat dari alkali, dan terdapat kekekalan muatan pada larutan $c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) + c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$ serta kekekalan materi. $2 c \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$, maka pada titik c terdapat: $c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) + 2 c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 2 c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) + c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COO } ^ { - } \right)$, jadi A benar; B. Gambar 2 menunjukkan konstanta produk ion air pada suhu $K _ { w } = c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \times c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 12 }$ untuk $K _ { w } = c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \times c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 12 }$ ketika larutan $K _ { w } = c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) \times c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 ^ { - 12 }$ dari $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ dan $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ dari $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ dicampurkan dengan volume yang sama dengan $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ dari $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ pada suhu yang sama. INLINE_FORMULA_9]] asam sulfat dalam $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ larutan NaOH dalam $c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, keduanya bercampur dalam volume yang sama setelah larutan netral, kemudian asam dan basa tersebut bereaksi sempurna membentuk asam kuat dan basa kuat garam natrium sulfat, yaitu $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } = c \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = \frac { 10 ^ { - 12 } } { 10 ^ { - \mathrm { b } } } = 10 ^ { \mathrm { b } - 12 } \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, kemudian $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 12$, kemudian [[INLINE_FORMULA_14 INLINE_FORMULA_13]], jadi B yang benar; C. Pada Gambar 3, ketika nilai koordinat horizontal sama, semakin besar nilai koordinat vertikal, semakin kecil $c \left( \mathrm { X } ^ { - } \right)$, dan semakin kecil pula tetapan hasil kali kelarutannya. Menurut Gambar 3, ketika koordinat horizontal sama, yaitu $c \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { Br } ^ { - } \right) > c \left( \mathrm { I } ^ { - } \right)$, $K ( \mathrm { AgCl } ) > K ( \mathrm { AgBr } ) > K ( \mathrm { AgI } )$, dan $0.0100 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, maka tetapan hasil kali kelarutan digunakan untuk menghitung tetapan hasil kali kelarutan garam natrium sulfat, yaitu $0.0100 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, jadi B benar. FORMULA_17]] larutan perak nitrat standar, saat titrasi campuran larutan dengan konsentrasi $0.1000 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCl } ^ { - } , \mathrm { Br } ^ { - }$ dan $\mathrm { I } ^ { - }$, yang memiliki konstanta hasil kali kelarutan yang lebih kecil adalah yang mengendap, sehingga yang mengendap lebih dulu adalah $\mathrm { I } ^ { - }$, jadi C benar; D. pH pengenceran asam monohidrat yang sama pada waktu yang sama, perubahan nilai pH lebih besar asam, asam klorida adalah asam kuat, asam asetat adalah asam lemah, maka nilai pH asam klorida yang sama dan pengenceran asam asetat pada waktu yang sama, perubahan nilai pH lebih besar asam klorida, jadi saya mengatakan asam klorida, II mengatakan asam asetat; konduktivitas larutan berbanding lurus dengan konsentrasi ion, $c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) : \mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$, yang konduktivitas larutan: $\mathrm { a } > \mathrm { b } > \mathrm { c }$, jadi kesalahan D;

Question 32

Question 32: 34 . Pada suhu kamar, larutan $1 \mathrm { LpH } = 3$ dari $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ {...

34 . Pada suhu kamar, larutan $1 \mathrm { LpH } = 3$ dari $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ dicampur dengan benar dengan larutan berikut

A. A. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkannya dengan $\mathrm { pH } = 11$ amonia dengan volume yang sama kurang dari 7.
B. B. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan larutan $\mathrm { pH } = 3$ dari $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ kurang dari 3.
C. C. pH larutan harus kurang dari 7 bila dicampur dengan larutan $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ dengan konsentrasi yang sama.
D. D. Jika larutan $10 \mathrm {~L} \mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ bereaksi persis dengan larutan $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$, pH larutan $\mathrm { Ba } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 }$ harus sama dengan 10

Answer

Answer: D

Solution: A. Ketika dicampur dengan volume yang sama dari $\mathrm { pH } = 11$ amonia, amonia berlebih dan pH larutan yang dihasilkan lebih besar dari 7, dan ini salah; B. Setelah pencampuran dengan $\mathrm { pH } = 3$ larutan $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$, asam asetat berlebihan dan pH larutan yang dihasilkan kurang dari 7, B salah; C, hidrolisis larutan $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa }$ dengan konsentrasi yang sama bersifat basa, keduanya bercampur, tidak harus larutan asam. D. Reaksi antara asam kuat dan basa kuat adalah benar.

Question 33

Question 33: 35. Kalium pertechnetate $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ memiliki efe...

35. Kalium pertechnetate $\left( \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } \right)$ memiliki efek bakterisida dan disinfektan serta pemurnian air, sebuah kelompok eksperimen dalam kondisi basa untuk menyiapkan proses $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ seperti yang ditunjukkan pada gambar: ![](/images/questions/solution-ph/image-004.jpg) Pernyataan-pernyataan berikut ini salah $$ 3 \mathrm { NaClO } + 2 \mathrm { Fe } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 3 } + 10 \mathrm { NaOH } = 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaCl } + 6 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } $$

A. A. ${ } ^ { 1 } \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ Kapasitas desinfeksi setara dengan 1,5 mol HClO
B. B. Reaksi oksidasi:
C. C. Sodium pertechnetate lebih mudah larut daripada kalium pertechnetate pada suhu yang sama
D. D. Saat memurnikan, instrumen kaca yang digunakan adalah cawan penguapan, batang kaca, gelas kimia, lampu alkohol

Answer

Answer: D

Solution: A. 1 mol asam hipoklorit memperoleh 2 mol elektron untuk menghasilkan ion klorida, $1 \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ memperoleh 3 mol elektron untuk besi trivalen, sehingga ${ } ^ { 1 } \mathrm {~mol} \mathrm {~K} _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 }$ memiliki daya desinfektan yang setara dengan 1,5 mol HClO, A benar; B. Menurut kekekalan perolehan dan kehilangan elektron serta kekekalan unsur yang sesuai dengan persamaan: $3 \mathrm { NaClO } + 2 \mathrm { Fe } \left( \mathrm { NO } _ { 3 } \right) _ { 3 } + 10 \mathrm { NaOH } = 2 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { FeO } _ { 4 } + 3 \mathrm { NaCl } + 6 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 5 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, B benar; C. Pada diagram alir, natrium pertechnetate ditambahkan ke larutan kalium hidroksida jenuh untuk menghasilkan kalium pertechnetate dengan menggunakan suhu yang sama ketika kelarutan natrium pertechnetate lebih besar daripada kalium pertechnetate, C benar; D. Pemurnian perlu disaring, aplikasi instrumen kaca adalah corong, batang kaca, gelas kimia, kesalahan D;

Question 34

Question 34: 36. Dua larutan asam $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ dari $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$...

36. Dua larutan asam $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ dari $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ dan $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ dari $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, keduanya dimulai dari $\mathrm { V } _ { 0 }$, diencerkan dengan air pada suhu kamar. Air ditambahkan ke dua larutan untuk mengencerkannya dan kurva yang dihasilkan ditunjukkan pada gambar. Pernyataan berikut ini benar. ![](/images/questions/solution-ph/image-007.jpg) $\mathrm { HMnO } _ { 4 } < \mathrm { HClO } _ { 2 }$

A. A. Pada $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$, solusi $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ memenuhi: $\mathrm { pH } = \mathrm { lg } \frac { \mathrm { V } } { \mathrm { V } _ { 0 } } + \mathrm { l }$
B. B. Ketika diencerkan hingga pH 3, larutan $\mathrm { c } \left( \mathrm { C } _ { 1 \mathrm { O } ^ { 2 } } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right)$
C. C. pH larutan $\mathrm { NaClO } _ { 2 }$ dan $\mathrm { NaMnO } _ { 4 }$ pada suhu kamar, keduanya pada konsentrasi $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$: $\mathrm { NaMnO } _ { 4 } > \mathrm { NaClO } _ { 2 }$
D. D. Volume larutan NaOH yang dikonsumsi sebelum pengenceran dengan netralisasi dengan larutan NaOH $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$:

Answer

Answer: B

Solution: A. Menurut grafik, karena $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ adalah asam kuat, hubungan antara pH larutan dan volume larutan yang diencerkan dalam $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$ terpenuhi $\mathrm { pH } = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } } + 1 - 1 = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } }$, jadi A salah; B. Ketika diencerkan hingga pH 3, menurut hukum kekekalan materi: $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ larutan: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$; $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ larutan: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$, ketika pH 3 $\mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { - } \right)$, $0 \leq \mathrm { pH } \leq 5$, hubungan pH dan volume pengenceran larutan $\mathrm { pH } = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } } + 1 - 1 = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } }$, jadi A salah. RUMUS_7]], jadi B benar; C. Dari gambar tersebut, kita dapat melihat bahwa keasaman: $\mathrm { pH } = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } } + 1 - 1 = 1 \mathrm {~g} \frac { \mathrm {~V} } { \mathrm {~V} _ { 0 } }$, semakin lemah asam, semakin besar hidrolisis ion asam, konsentrasi $\mathrm { HMnO } _ { 4 }$ dari $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { MnO } ^ { 4 } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$ dan $\mathrm { HClO } _ { 2 }$ pH: $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = \mathrm { c } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right)$, jadi B benar. FORMULA_12]], jadi C salah; D. Keduanya adalah asam mono dan memiliki jumlah zat yang sama, sehingga harus dinetralkan dengan larutan $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ NaOH sebelum pengenceran, dan volume larutan NaOH yang digunakan harus sama, jadi D salah; Oleh karena itu, jawabannya adalah: B

Question 35

Question 35: 37 . Pada suhu kamar, deskripsi larutan asam asetat encer berikut ini adalah benar

37 . Pada suhu kamar, deskripsi larutan asam asetat encer berikut ini adalah benar

A. A. Encerkan asam asetat dalam $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ menjadi $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ dan konsentrasi asam asetat menjadi $\frac { 1 } { 10 }$.
B. B. Dalam proses pengenceran asam asetat dari $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ke $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$, $\frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) }$ menjadi lebih kecil.
C. C. $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ asam asetat dan $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ asam asetat dinetralkan dengan larutan NaOH dalam jumlah yang sama, dan rasio volume yang dikonsumsi masing-masing adalah $1 : 10$
D. D. Ketika volume yang sama dari asam asetat $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ yang sama persis dinetralkan dengan $\mathrm { pH } = \mathrm { b }$ larutan NaOH, maka akan dihasilkan $\mathrm { a } + \mathrm { b } = 14$

Answer

Answer: B

Solution: A. Encerkan $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ asam asetat menjadi $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1 , ~ c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ hingga $\frac { 1 } { 10 }$, dan karena ionisasi asam asetat meningkat setelah pengenceran, konsentrasi asam asetat lebih kecil daripada $\frac { 1 } { 10 }$ yang asli, maka A tidak tepat; B. Dalam proses pengenceran $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ ke $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$, $n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right)$ berkurang, $n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ bertambah. $$ \frac { c \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { c \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } = \frac { n \left( \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH } \right) } { n \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) } \text {变小, B正确; } $$ C. $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ asam asetat dan $\mathrm { pH } = \mathrm { a } + 1$ asam asetat, karena semakin kecil konsentrasi asam asetat semakin besar derajat ionisasinya, sehingga konsentrasi asam asetat pada yang pertama daripada yang terakhir masing-masing 10 kali lebih besar, dan jumlah yang sama dari larutan NaOH, dan rasio keduanya yang dikonsumsi oleh volume kurang dari $1 : 10$, C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah; C salah. 11]], C salah; D. $10 ^ { - \mathrm { a } } \mathrm { mol } / \mathrm { L } , \mathrm { pH } = \mathrm { b }$ asam asetat, yang konsentrasinya lebih besar daripada $10 ^ { - ( 14 - \mathrm { b } ) }$ larutan NaOH, yang konsentrasinya $\left( > 10 ^ { - a } \right) = 10 ^ { - ( 14 - b ) }$, dan ketika volume yang sama persis dinetralkan, terdapat $10 ^ { - a } < 10 ^ { - ( 14 - b ) } , ~ a > 14 - b , ~ a + b > 14 , ~ D$, dan $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$ adalah $\mathrm { pH } = \mathrm { a }$. FORMULA_16]] salah;

Question 36

Question 36: 38. Ada tiga bagian larutan soda api yang sama. Bagian pertama bereaksi langsung dengan asam klorida...

38. Ada tiga bagian larutan soda api yang sama. Bagian pertama bereaksi langsung dengan asam klorida; bagian kedua digandakan dan kemudian direaksikan dengan asam klorida; dan bagian ketiga bereaksi dengan asam klorida setelah sejumlah $\mathrm { CO } _ { 2 }$ yang sesuai dilewatkan melaluinya. Jika konsentrasi asam klorida sama, dan volume asam klorida yang dikonsumsi dalam reaksi lengkap adalah $V _ { 1 } , V _ { 2 }$ dan $V _ { 3 }$, maka hubungan yang benar antara ukuran $V _ { 1 } , V _ { 2 }$ dan $V _ { 3 }$ adalah

A. A. $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$
B. B. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 } > \mathrm { V } _ { 1 }$
D. D. $\mathrm { V } _ { 1 } > \mathrm { V } _ { 2 } > \mathrm { V } _ { 3 }$

Answer

Answer: A

Solution: Produk akhirnya adalah NaCl, sesuai dengan konservasi atom Na dan Cl: $\mathrm { n } ( \mathrm { HCl } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { NaCl } ) = n ~ ( \mathrm { NaOH } ) ~ , ~$ Karena jumlah NaOH sama, jumlah HCl yang dikonsumsi juga sama, sehingga volume asam klorida yang dikonsumsi juga sama, yaitu $V _ { 1 } = V _ { 2 } = V _ { 3 }$. Jawabannya adalah A. Pertanyaan ini berfokus pada pemeriksaan kemampuan analitis dan kemampuan menghitung, yang tidak terlalu sulit. Perhatikan perhitungan sesuai dengan kekekalan massa unsur, yang dapat menghemat proses yang membosankan.

Solution Concentration and pH

Ringkasan Topik

Poin Penting

Tips Belajar

Bisa soal satuan ≠ Lulus ujian

Sumber Belajar Terkait