36. Reaksi antara $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$ dan $\left( \mathrm { NH } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { Fe } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 2 }$ biasanya digunakan di laboratorium untuk menentukan konsentrasi $\left( \mathrm { NH } _ { 4 } \right) _ { 2 } \mathrm { Fe } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } \right) _ { 2 }$ dan meregenerasi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$.
Untuk meregenerasi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$, prinsip reaksinya ditunjukkan pada gambar. Pernyataan berikut ini salah.
- A. A. $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ dan $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ hidup berdampingan dalam jumlah besar dalam larutan air.
- B. B. Dalam reaksi I $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ adalah zat pereduksi
- C. C. Konsumsi ${ } ^ { 2.5 \mathrm { molS } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - } }$ ketika reaksi I menghasilkan ${ } ^ { 1 \mathrm { molMnO } _ { 4 } ^ { - } }$.
- D. D. Warna larutan berubah ketika reaksi I dan reaksi II terjadi
Answer: A
Solution: A. Menurut diagram, $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ dapat mengoksidasi $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ menjadi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - } , \mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$ dan $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ menjadi $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$. INLINE_FORMULA_5]] dapat mengoksidasi $\mathrm { Fe } ^ { 2 + }$, sehingga $\mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - } , \mathrm { Fe } ^ { 2 + }$ tidak dapat hidup berdampingan dalam jumlah besar dalam larutan air, jadi A salah. B. $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ diubah menjadi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$ dalam Reaksi I, dan valensi mangan meningkat. INLINE_FORMULA_8]] diubah menjadi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - }$, valensi unsur mangan meningkat dan $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ adalah agen pereduksi dalam reaksi I. C. Ketika reaksi I meregenerasi $\mathrm { Mn } ^ { 2 + }$ dioksidasi menjadi $\mathrm { MnO } _ { 4 } ^ { - } , \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$, terdapat 2 -1 valensi dalam $\mathrm { O } , \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ yang direduksi menjadi $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$. 13]] direduksi menjadi $\mathrm { SO } _ { 4 } ^ { 2 - }$, dan valensi -1 oksigen valensi direduksi menjadi $- 2,1 \mathrm {~mol} \mathrm {~S} _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - }$ dan 2 mol elektron ditransfer, menurut kekekalan elektron, ${ } ^ { 2.5 \mathrm { molS } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 8 } ^ { 2 - } }$ dikonsumsi ketika meregenerasi $1 \mathrm { molMnO } _ { 4 } ^ { - }$, jadi C benar. C adalah benar;
D. Larutan berubah dari tidak berwarna menjadi merah keunguan saat reaksi I terjadi, dan warna merah keunguan larutan memudar saat reaksi II terjadi, jadi D benar; pilihan A. Larutan berubah dari tidak berwarna menjadi merah keunguan saat reaksi I terjadi.
$37 . \mathrm { C }$
[Poin Pengetahuan]Penilaian konseptual reaksi redoks, definisi reaksi redoks, sifat dan karakteristik, perhitungan terkait reaksi redoks, perhitungan transfer elektron
[Analisis]Dalam reaksi $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { NO } _ { 3 } + \mathrm { Zn } \xlongequal { \text { 温热 } } \mathrm { ZnO } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { NO } _ { 3 }$, unsur N bervalensi $- 3 , + 5$, dan setelah reaksi, semuanya diubah menjadi bervalensi 0; Zn dibentuk menjadi ZnO, dan valensi 0 dinaikkan menjadi valensi +2, jadi jawablah dengan tepat.
A. Inti dari reaksi redoks adalah kehilangan atau perolehan elektron atau pergeseran pasangan elektron bersama, yang dapat dinilai dari perubahan valensi unsur, dengan menganalisis perubahan valensi unsur sebelum dan sesudah reaksi, jadi A tidak memenuhi maksud pertanyaan;
B. Nitrogen dihasilkan oleh perubahan keadaan valensi unsur N pada $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { NO } _ { 3 }$, dan keadaan valensi unsur N pada $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { NO } _ { 3 }$ mengalami kenaikan dan penurunan, sehingga nitrogen merupakan produk teroksidasi dan juga produk tereduksi, jadi B tidak memenuhi maksud soal;
C. Dalam kondisi standar, $11.2 \mathrm { LN } _ { 2 }$ adalah 0,5 mol, dan jumlah elektron di luar inti sama dengan nomor atom, sehingga jumlah elektron adalah $0.5 \mathrm {~mol} \times 7 \times 2 = 7 \mathrm {~mol}$, jadi C memenuhi maksud soal;
D. Dalam reaksi tersebut, jumlah elektron yang ditransfer adalah $5 \mathrm { e } ^ { - }$, jadi untuk setiap 1 mol ZnO, sebanyak 5 mol elektron ditransfer, jadi D tidak memenuhi maksud pertanyaan;
Oleh karena itu, jawabannya adalah C.