Mole Calculations

Question 1

Question 1: 1. Diketahui bahwa ketika $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ dimasukkan ke dalam larutan KOH dalam jumlah yang...

1. Diketahui bahwa ketika $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ dimasukkan ke dalam larutan KOH dalam jumlah yang sesuai, mungkin terdapat $\mathrm { KCl } , \mathrm { KClO } , \mathrm { KClO } _ { 3 }$ di dalam produk, dan nilainya tergantung pada suhu. Ketika $n ( \mathrm { KOH } ) = a \mathrm {~mol}$ adalah $n ( \mathrm { KOH } ) = a \mathrm {~mol}$, pernyataan berikut ini salah

A. A. Jika reaksinya adalah $= 11$ pada suhu tertentu, maka solusinya adalah $=$
B. B. Jumlah gas klorin yang berpartisipasi dalam reaksi sama dengan $a \mathrm {~mol}$
C. C. Kisaran $n _ { e }$ untuk jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi dengan mengubah suhu : $a \mathrm {~mol} \leq n _ { e } \leq a \mathrm {~mol}$
D. D. Dengan mengubah suhu, hasil teoretis maksimum $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ pada produk adalah $a \mathrm {~mol}$

Answer

Answer: D

Solution: 试题分析 :A. Misalkan $n \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \mathrm {~mol}$, setelah reaksi $\mathrm { C } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) : \mathrm { C } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 11$, maka $n \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 11 \mathrm {~mol}$, transfer elektron dikonservasi, $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) + 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } ^ { - } \right) = 1 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right)$, yaitu $5 \times \mathrm { n } \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } \right. \left. { } ^ { - } \right) + 1 \times 1 \mathrm {~mol} = 1 \times 11 \mathrm {~mol}$, solusinya adalah $n \left( \mathrm { ClO } _ { 3 } { } ^ { - } \right) = 2 \mathrm {~mol}$, oleh karena itu, solusinya adalah $=$, jadi A benar. INLINE_FORMULA_5]], jadi solusinya adalah $=$, jadi A benar; B. Dari kekekalan atom Cl, $2 n \left( \mathrm { Cl } _ { 2 } \right) = n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$, dan dari kekekalan ion kalium, $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$, sehingga jumlah gas klorin dalam reaksi adalah $= n ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { amol }$, jadi B benar; C. produk oksidasi hanya $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ ketika sebagian besar elektron ditransfer, sesuai dengan kekekalan transfer elektron $\mathrm { n } ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$, oleh kekekalan ion kalium: $n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$, sehingga $n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } ) \times 1 / 6 =$ "$a$" $\mathrm { mol } \times 1 / 6$, jumlah maksimum elektron yang ditransfer adalah: satu mol $\times 5 \times 1 / 6 = \mathrm { a } \times 5 / 6 \mathrm {~mol}$, dan jumlah elektron paling sedikit ditransfer ketika satu-satunya produk oksidasi adalah KClO, sesuai dengan kekekalan transfer elektron $\times 5 \times 1 / 6 = \mathrm { a } \times 5 / 6 \mathrm {~mol}$. Konservasi transfer $n ( \mathrm { KCl } ) = n ( \mathrm { KClO } )$, menurut konservasi ion kalium: $n ( \mathrm { KCl } ) + n ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } )$, jadi $: \mathrm { n } ( \mathrm { KClO } ) = \mathrm { n } ( \mathrm { KOH } ) = \mathrm { a } \mathrm { mol }$, jumlah elektron yang paling sedikit yang ditransfer $= \mathrm { a } \mathrm { mol } \times 1 = \mathrm { a } \mathrm { mol }$, maka jumlah bahan yang mentransfer elektron dalam reaksi $= \mathrm { a } \mathrm { mol } \times 1 = \mathrm { a } \mathrm { mol }$. INLINE_FORMULA_21]] berada dalam kisaran mol $\leq \mathrm { n } _ { \mathrm { e } } \leq \mathrm { a } \mathrm { mol }$, jadi C benar; D. Produk oksidasi hanya $\mathrm { KClO } _ { 3 }$ ketika jumlah maksimum bahan, sesuai dengan kekekalan transfer elektron $n ( \mathrm { KCl } ) = 5 \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right)$, dengan kekekalan ion kalium $: n ( \mathrm { KCl } ) + n \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = n ( \mathrm { KOH } )$, jadi $n _ { \text {最大 } } \left( \mathrm { KClO } _ { 3 } \right) = \frac { 1 } { 6 } n ( \mathrm { KOH } ) = \frac { 1 } { 6 }$ satu mol, jadi kesalahan D.

Question 2

Question 2: 2. $\mathrm { CS } _ { 2 }$ (cairan) dapat dibakar dalam oksigen untuk membentuk $\mathrm { CO } _ {...

2. $\mathrm { CS } _ { 2 }$ (cairan) dapat dibakar dalam oksigen untuk membentuk $\mathrm { CO } _ { 2 }$ dan $\mathrm { SO } _ { 2 }$, dan $0.228 \mathrm {~g} \mathrm { CS } _ { 2 }$ dibakar dalam 448 mL $\mathrm { O } _ { 2 }$ (kondisi standar). Campurkan $0.228 \mathrm {~g} \mathrm { CS } _ { 2 }$ dalam 448 mL (kondisi standar) $\mathrm { O } _ { 2 }$, dan kembalikan campuran gas yang dibakar ke volume kondisi standarnya

A. A. 201.6 mL
B. B. 448 mL
C. C. 224 mL
D. D. 336 mL

Answer

Answer: B

Solution: Karbon disulfida $\left( \mathrm { CS } _ { 2 } \right)$ terbakar sepenuhnya dalam oksigen untuk membentuk $\mathrm { CO } _ { 2 }$ dan $\mathrm { SO } _ { 2 }$, dan persamaan kimiawi untuk reaksinya adalah: $\mathrm { CS } _ { 2 } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } = \mathrm { CO } _ { 2 } + 2 \mathrm { SO } _ { 2 }$, karbon disulfida ( $\mathrm { CS } _ { 2 }$) adalah cairan. INLINE_FORMULA_4]], karbon disulfida ($\mathrm { CS } _ { 2 }$) adalah cairan, dan 0,228 g karbon disulfida memiliki jumlah zat 0,003 mol, dan 0,009 mol oksigen dibutuhkan untuk pembakarannya. Jumlah oksigen dalam 448 mL oksigen adalah 0,02 mol, jadi ada cukup oksigen. Jumlah stoikiometri gas sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, dan volume total gas setelah pembakaran tidak berubah, sehingga volume gas setelah reaksi adalah 448 mL.

Question 3

Question 3: 3. Solusi berikut ini mengandung jumlah $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathr...

3. Solusi berikut ini mengandung jumlah $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ yang sama dengan solusi $\mathrm { Cl } ^ { - }$.

A. A. Solusi $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { MgCl } _ { 2 }$
B. B. Solusi $200 \mathrm {~mL} 0.25 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CaCl } _ { 2 }$
C. C. Solusi $50 \mathrm { ml } 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$
D. D. Solusi $25 \mathrm { ml } 2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HCl }$

Answer

Answer: B

Solution: A. Larutan $100 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { MgCl } _ { 2 }$ mengandung $\mathrm { Cl } ^ { - }$ pada konsentrasi $1.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$; B. Larutan $200 \mathrm {~mL} 0.25 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CaCl } _ { 2 }$ mengandung $\mathrm { Cl } ^ { \prime }$ dengan konsentrasi $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan B benar; C. Larutan $50 \mathrm { ml } 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaCl }$ mengandung $\mathrm { Cl } ^ { - }$ pada konsentrasi $1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan C salah; D. Larutan $25 \mathrm { ml } 2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { HCl }$ mengandung $\mathrm { Cl } ^ { - }$ dengan konsentrasi $2.0 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, dan D salah; Jawabannya adalah B. [点睛]解答本题时要注意,题中题干中给出的溶液的体积是多余的条件,无需代入进行计算.

Question 4

Question 4: 4. Pernyataan yang benar tentang volume yang sama dari $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ (gas) d...

4. Pernyataan yang benar tentang volume yang sama dari $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ (gas) dan $\mathrm { CO } _ { 2 }$ pada suhu dan tekanan yang sama adalah (1) memiliki massa yang sama (2) mengandung jumlah atom karbon dan nitrogen yang sama (3) mengandung jumlah molekul yang sama

A. A. (1) (2) (3)
B. B. (2) (3)
C. C. (1) (2)
D. D. (1) (3)

Answer

Answer: D

Solution: Dua gas $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ dan $\mathrm { CO } _ { 2 }$ dengan volume yang sama pada suhu dan tekanan yang sama memiliki jumlah zat yang sama dan jumlah molekul yang sama, dan massa molar keduanya adalah $44 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$, sehingga massa keduanya juga sama; karena jumlah atom karbon dan jumlah atom nitrogen dalam molekul keduanya berbeda, maka (2) salah. Karena jumlah atom karbon dan atom nitrogen yang terkandung dalam dua molekul berbeda, (2) salah, dan jawabannya adalah D.

Question 5

Question 5: 5. Sebuah atom X memiliki nomor neutron nuklir $N$ dan nomor massa $A$, dan bersama-sama dengan atom...

5. Sebuah atom X memiliki nomor neutron nuklir $N$ dan nomor massa $A$, dan bersama-sama dengan atom ${ } ^ { 2 } \mathrm { H }$, ia membentuk sebuah molekul ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$. Jumlah proton dalam $a \mathrm {~g} ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ adalah

A. A. $\frac { a } { A + 2 m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
B. B. $\frac { a } { A + m } ( A - N + m ) \mathrm { mol }$
C. C. $\frac { a } { A + m } ( A - N ) \mathrm { mol }$
D. D. $\frac { a } { A } ( A - N ) \mathrm { mol }$

Answer

Answer: A

Solution: Sebuah atom X dari suatu unsur memiliki nomor massa $A$ dan mengandung $N$ neutron, maka jumlah protonnya adalah $( A - N )$, dan setiap molekul ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ mengandung $( A - N + m )$ dan $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ proton. Molekul ${ } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ mengandung $( A - N + m )$ proton, jumlah $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ adalah: $\frac { a } { A + 2 m } \mathrm {~mol}$, dan jumlah $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$ yang mengandung proton adalah $\mathrm { ag } ^ { 2 } \mathrm { H } _ { \mathrm { m } } \mathrm { X }$. INLINE_FORMULA_8]], dan jawabannya adalah A.

Question 6

Question 6: 7. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro.

7. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro.

A. A. Di bawah suhu tinggi, tekanan tinggi, dan kondisi katalis, jumlah $\mathrm { N } _ { 2 }$ yang cukup bereaksi dengan $3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ yang cukup untuk ikut memutuskan ikatan $\mathrm { H } - \mathrm { H }$ $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
B. B. 46 g Na bereaksi cukup dengan $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam klorida untuk mentransfer jumlah elektron ke $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. 8.4 g padatan $\mathrm { NaHCO } _ { 3 }$, mengandung kation $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. Jumlah ikatan kovalen dalam $2.24 \mathrm {~L} \mathrm { CCl } _ { 4 }$ adalah $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ dalam kondisi standar.

Answer

Answer: B

Solution: Analisis Soal Tes: A. Reaksi antara $\mathrm { N } _ { 2 }$ dan $\mathrm { H } _ { 2 }$ adalah reaksi reversibel, yang tidak dapat dilakukan secara sempurna, jadi A salah; B. Jumlah 46 g Na adalah 2 mol, dan ada 1 elektron di lapisan terluar atom natrium, yang dapat ditransfer ke $0.5 \mathrm {~L} 2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam klorida dengan mereaksikannya dengan $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, jadi B benar. C. Jumlah $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$ adalah 0,1 mol, dan jumlah kation dan anion dalam padatan adalah 1 mol, jadi C salah; D. Dalam kondisi standar, $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ bukanlah gas, jadi D salah; D. $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ bukan gas pada kondisi standar. Konstanta Avogadro (Avogadro) adalah konstanta terpenting di dunia. [Perhatikan: Konstanta Avogadro adalah masalah umum dan tindakan pencegahan: (1) apakah keadaan zat adalah gas; (2) apakah kondisi gas adalah kondisi standar; (3) apakah isotop atom berbeda; (4) apakah jumlah ion dalam reaksi reversibel atau garam yang mudah terhidrolisis ditentukan; (5) apakah struktur zat diperhatikan: misalnya, $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ dibuat dari $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$. INLINE_FORMULA_7]] dan $\mathrm { O } _ { 2 } { } ^ { 2 }$ alih-alih memiliki $\mathrm { Na } ^ { + }$ dan $\mathrm { O } ^ { 2 }$; $\mathrm { SiO } _ { 2 } , \mathrm { SiC }$ adalah kristal atomik, yang hanya memiliki atom dan tidak ada molekul, $\mathrm { SiO } _ { 2 }$ adalah struktur ortotetrahedral, $1 \mathrm { molSiO } _ { 2 }$ mengandung ikatan kovalen sebagai $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } , ~ 1 \mathrm { molP } _ { 4 }$ mengandung ikatan kovalen sebagai $6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ dan seterusnya.

Question 7

Question 7: 8. Ketika membandingkan massa yang sama dari ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm ...

8. Ketika membandingkan massa yang sama dari ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 3 } }$, pernyataan berikut adalah benar. $\begin{array} { l l l } \text {(1)分子数目比为 } 2 : 3 & \text {(2)物质的量之比 } 3 : 2 & \text {(3)氧原子数之比为 } 1 : 1 \end{array}$ (4) Perbandingan massa unsur oksigen adalah $3 : 2$ (5) Perbandingan jumlah elektron adalah $2 : 3$

A. A. (1) (4)
B. B. (2) (3)
C. C. (4) (5)
D. D. (1) (2) (3) (4) (5)

Answer

Answer: B

Solution: Rasio jumlah $\mathrm { O } _ { 2 }$ dan $\mathrm { O } _ { 3 }$ zat dengan massa yang sama $\frac { 1 } { 32 } : \frac { 1 } { 48 } = 3 : 2$; (1) Jumlah partikel sebanding dengan jumlah materi, dan rasio jumlah molekul adalah $3 : 2$, yang salah; (2) Perbandingan jumlah materi adalah $3 : 2$, yang benar; (3) Perbandingan jumlah atom oksigen adalah $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$, yang benar; (4) Rasio jumlah atom oksigen adalah $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$ dan rasio massa unsur oksigen adalah $1 : 1$, yang salah; (5) Rasio jumlah atom oksigen adalah $( 3 \times 2 ) : ( 2 \times 3 ) = 1 : 1$, maka rasio jumlah elektron adalah $1 : 1$, yang salah;

Question 8

Question 8: 9. Dalam setiap larutan berikut, konsentrasi ion klorida sama dengan konsentrasi ion klorida dalam l...

9. Dalam setiap larutan berikut, konsentrasi ion klorida sama dengan konsentrasi ion klorida dalam larutan $50 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari $\mathrm { AlCl } _ { 3 }$.

A. A. Larutan NaCl dari $150 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$.
B. B. $75 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari solusi $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$
C. C. Larutan KCl dari $150 \mathrm {~mL} 3 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$.
D. D. $75 \mathrm {~mL} 2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dari solusi $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Larutan NaCl $\mathrm { lmol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 }$ dengan konsentrasi ion klorida sebesar $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm {~A}$ tidak sesuai dengan pertanyaan; B. Konsentrasi ion klorida dalam larutan $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ dari $\mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl }$ adalah $1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$; C. Konsentrasi ion klorida dalam larutan KCl dari $3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ adalah $\mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \times 1 = 3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { C }$; D. Konsentrasi ion klorida dalam larutan $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ adalah $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$; C. Konsentrasi ion klorida dalam larutan $2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \times 2 = 4 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } , \mathrm { D }$ adalah $\mathrm { CaCl } _ { 2 }$.

Question 9

Question 9: 10. Seorang siswa mencatat data berikut ini dalam laporan praktikumnya, mana yang benar

10. Seorang siswa mencatat data berikut ini dalam laporan praktikumnya, mana yang benar

A. A. pH larutan adalah 3,5 apabila diukur dengan berbagai macam kertas pH.
B. B. Ukur 7,36 mL asam klorida dengan silinder pengukur 10 mL.
C. C. Siapkan 980 mL larutan dalam labu ukur 1000 mL.
D. D. Timbang 8,75 g garam biasa pada timbangan palet.

Answer

Answer: C

Solution: A. pH larutan yang diukur dengan berbagai macam kertas pH dan dibaca pada kartu warna hanya dapat direkam sebagai nilai angka 3 atau 4, bukan 3,5, dan ini tidak benar; B. Silinder pengukur 10 mL memiliki ketelitian hingga 0,1 mL dan berukuran 7,4 mL; C. Untuk membuat larutan 980 mL, gunakan labu ukur 1000 mL karena tidak ada labu ukur 980 mL; D. Neraca timbangan akurat hingga 0,1 g, dan 8,75 g garam dapur seharusnya dicatat sebagai 8,8 g pada neraca timbangan, D salah.

Question 10

Question 10: 11. Untuk mencegah munculnya epidemi setelah bencana, para ahli epidemiologi melakukan disinfeksi de...

11. Untuk mencegah munculnya epidemi setelah bencana, para ahli epidemiologi melakukan disinfeksi dengan asam peroksiasetat ($\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 3 }$) dan natrium hipoklorit (NaClO). Pernyataan-pernyataan berikut ini adalah benar

A. A. Valensi unsur klorin dalam natrium hipoklorit adalah - 1
B. B. Natrium hipoklorit adalah sebuah oksida.
C. C. Massa molekul relatif asam peroksiasetat adalah 76
D. D. Rasio massa unsur $\mathrm { C } , \mathrm { H } , \mathrm { O }$ dalam asam peroksiasetat adalah $2 : 4 : 3$

Answer

Answer: C

Solution: A. Jumlah aljabar dari valensi unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah nol. Dalam natrium hipoklorit, unsur natrium memiliki valensi +1 dan unsur oksigen memiliki valensi -2, sehingga valensi unsur klorin adalah +1, jadi A salah; B. Ada dua unsur, salah satunya adalah unsur oksigen dari senyawa yang disebut oksida, oleh kation logam atau ion amonium dan ion asam yang digabungkan dengan pembentukan senyawa disebut garam, natrium hipoklorit dengan komposisi ketiga unsur tersebut, bukan oksida, natrium hipoklorit oleh ion natrium dan ion hipoklorit, garam, jadi B salah; C. Menurut rumus molekul asam peroksiasetat, massa molekul relatif secara numerik sama dengan massa molar $= 2 \times 12 + 4 \times 1 + 3 \times 16 = 76$, jadi C benar; D. Menurut rumus molekul asam peroksiasetat, rasio massa unsur C, H dan O dalam molekul adalah $2 \times 12 : 4 \times 1 : 3 \times 16 = 6 : 1 : 12$, jadi D salah; Pilihan jawaban C.

Question 11

Question 11: 12. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut...

12. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah ion $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ yang terkandung dalam $\mathrm { H } ^ { + }$ larutan sulfit adalah $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Jumlah ion $\mathrm { OH } ^ { - }$ yang terionisasi dari air dalam larutan NaOH $1 \mathrm { LpH } = 13$ pada suhu kamar adalah $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. Massa tembaga yang dilarutkan di anoda selama pemurnian elektrolitik tembaga adalah 32 g untuk setiap $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ elektron yang ditransfer
D. D. Wadah tertutup yang berisi $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm {~N} _ { 2 }$ dan $0.3 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 }$ bereaksi cukup dalam kondisi tertentu untuk mentransfer lebih sedikit elektron daripada $0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A. Larutan $2 \mathrm {~L} 0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ sulfit mengandung lebih sedikit ion $\mathrm { H } ^ { + }$ daripada $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$; B. Dalam larutan natrium hidroksida, ion hidroksida menghambat ionisasi air, dan ion hidrogen dalam larutan terionisasi air, sehingga konsentrasi ion hidroksida yang terionisasi air lebih banyak daripada ion hidrogen $=$; Jadi, pertanyaan tidak terjawab; C. Elektrolisis pemurnian tembaga, selain pelepasan tembaga pada anoda, ada yang lebih aktif daripada pelepasan logam tembaga, sehingga ketika transfer elektron $\mathrm { N } _ { 4 }$, anoda pengurangan massa kurang dari 32 g, jadi tidak memenuhi arti pertanyaan; D. Reaksi sintesis nitrogen bersifat reversibel dan tidak dapat dilakukan secara sempurna, sehingga jumlah elektron yang ditransfer kurang dari $0.6 \mathrm {~N} _ { 4 }$, sehingga memenuhi maksud soal. Untuk menjawab perhitungan konstanta Avogadro, kita harus memperhatikan beberapa hal berikut ini: (1) kondisi agregasi zat: kondisi agregasi zat terkait dengan kondisi di mana zat tersebut berada. (2) kondisi penggunaan volume molar gas: dalam kondisi non-standar (seperti suhu kamar, tekanan atmosfer), 22,4 L gas bukanlah jumlah 1 mol; oleh karena itu, dalam kondisi non-standar, tidak dapat digunakan untuk menghitung jumlah volume molar gas. (3) Komposisi zat: penilaian yang akurat tentang jumlah molekul, atom atau ion dalam komposisi zat adalah kunci untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan ini. (4) Jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi kimia khusus.

Question 12

Question 12: 13. $N _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini benar

13. $N _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah elektron dalam 1 mol hidroksil adalah $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. 56 gFe bereaksi sempurna dengan monomer non-logam dalam jumlah yang cukup dengan pemanasan, jumlah elektron yang ditransfer adalah $2 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. Jumlah total $0.1 \mathrm {~mol} { } ^ { \mathrm { NH } _ { 3 } }$ dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \text {和 } } \mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ dalam air sama dengan $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
D. D. Dalam sel primer seng-tembaga, jumlah elektron yang ditransfer secara teoritis ketika elektroda negatif dikurangi 65 g adalah $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. Gugus hidroksil (- OH) memiliki 8 elektron per atom oksigen dan 1 elektron per atom hidrogen, dengan total 9 elektron, dan 1 mol hidroksil mengandung elektron $9 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, jadi A benar; B. Jika Fe bereaksi dengan belerang membentuk FeS, 2 mol elektron ditransfer; jika bereaksi dengan $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ membentuk $\mathrm { FeCl } _ { 3 }$, 3 mol elektron ditransfer; judulnya tidak menyebutkan reaktan, dan kondisinya tidak memadai, B salah; C. $\mathrm { NH } _ { 3 }$ dilarutkan dalam air dan sebagian ada sebagai $\mathrm { NH } _ { 3 }$, dan jumlah total $\mathrm { NH } _ { 3 } \cdot \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ dan $\mathrm { NH } _ { 4 } ^ { + }$ kurang dari 0,1 mol, yang salah; D. Reaksi negatif dalam sel primer seng-tembaga adalah $\mathrm { Zn } - 2 \mathrm { e } ^ { - } = \mathrm { Zn } ^ { 2 + }$, yang mereduksi $65 \mathrm {~g} \mathrm { Zn } ( 1 \mathrm {~mol} )$ dan mentransfer elektron $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, D salah;

Question 13

Question 13: 14. Larutan campuran yang terdiri dari kalium sulfat, aluminium sulfat, dan asam sulfat dengan $\mat...

14. Larutan campuran yang terdiri dari kalium sulfat, aluminium sulfat, dan asam sulfat dengan $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm { mol } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, maka $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right)$ adalah

A. A. $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. $0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
C. C. $0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
D. D. $0.9 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$

Answer

Answer: B

Solution: Larutan campuran kalium sulfat, aluminium sulfat, dan asam sulfat terdiri dari $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = 0.6 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } , \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) = 0.8 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ , yang diberikan oleh kekekalan muatan, $\mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) + 3 \mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) + \mathrm { c } \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) = \mathrm { c } ( \mathrm { OH } \left. { } ^ { - } \right) + 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right)$ , dan karena konsentrasi hidroksida kecil dan dapat diabaikan, maka $\mathrm { c } \left( \mathrm { Al } ^ { 3 + } \right) = \left[ 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { SO } _ { 4 } { } ^ { 2 - } \right) - \mathrm { c } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) - \right.$ c $\left. \left( \mathrm { K } ^ { + } \right) \right] / 3 = 0.3 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ , dan jawabannya adalah pilihan B. .

Question 14

Question 14: 15. Massa jenis larutan magnesium klorida adalah $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ dan fr...

15. Massa jenis larutan magnesium klorida adalah $1.18 \mathrm {~g} / \mathrm { cm } ^ { 3 }$ dan fraksi massa ion magnesium adalah $10 \% , 120 \mathrm {~mL}$ Jumlah ion klorida dalam larutan sama dengan ( ).

A. A. 0.58 mol
B. B. 1.18 mol
C. C. 1.00 mol
D. D. 1.50 mol

Answer

Answer: B

Solution: Massa larutan magnesium klorida adalah: $1.18 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~cm} ^ { - 3 } \times 120 \mathrm {~mL} = 141.6 \mathrm {~g}$ , jumlah ion magnesium adalah: $( 141.6 \mathrm {~g} \times 10 \% ) / 24 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.59 \mathrm {~mol}$, dan menurut kekekalan muatan, larutan magnesium klorida mengandung $\mathrm { n } \left( \mathrm { Cl } ^ { - } \right) = 2 \mathrm { n } \left( \mathrm { Mg } ^ { 2 + } \right) = 2 \times 0.59 \mathrm {~mol} =$ 1,18 mol; jadi $B$ memenuhi pertanyaan; Jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah : B.

Question 15

Question 15: 16. Gunakan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ untuk merepresentasikan nilai konstanta Avogadro. Pe...

16. Gunakan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ untuk merepresentasikan nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini salah ( )

A. A. Jumlah $106 \mathrm { gNa } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam $\mathrm { Na } ^ { + }$ adalah $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Jumlah molekul dalam $22.4 \mathrm { LCCl } _ { 4 }$ adalah $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ dalam kondisi standar.
C. C. Jumlah elektron yang terkandung dalam 17 g amonia dan 17 g hidroksida adalah $10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. Jumlah atom oksigen yang terkandung dalam $24 \mathrm { gO } _ { 2 }$ dan $24 \mathrm { gO } _ { 3 }$ adalah $1.5 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.

Answer

Answer: B

Solution: A. Menurut $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$, $\mathrm { N } \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ dapat diperoleh dengan memasukkan data, dan karena $\mathrm { N } \left( \mathrm { Na } ^ { + } \right) = 2 \mathrm {~N} \left( \mathrm { NaCO } _ { 3 } \right) = 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, A tidak dipilih; B. $\mathrm { CCl } _ { 4 }$ adalah cairan pada kondisi standar, sehingga volume molar gas tidak berlaku; C. Amonia dan hidroksida adalah struktur $10 e ^ { - }$, dan massa molarnya adalah $17 \mathrm {~g} / \mathrm { mol }$, dan jumlah elektron dalam 17 g amonia dan 17 g ion hidroksida dapat diperoleh dari $\mathrm { N } = \frac { \mathrm { m } } { \mathrm { M } } \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ dengan $N \left( \mathrm { NH } _ { 3 } \right) = \mathrm { N } \left( \mathrm { OH } ^ { - } \right) = 10 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, jadi C tidak dipilih; D. Jumlah atom oksigen dalam oksigen adalah dua kali lipat dari oksigen, dan jumlah atom oksigen dalam ozon adalah tiga kali lipat dari molekul ozon. [D. Jumlah atom oksigen dalam oksigen adalah dua kali lipat dari oksigen, dan jumlah atom oksigen dalam ozon adalah tiga kali lipat dari molekul ozon, dan jumlah atom oksigen dalam ozon adalah tiga kali lipat dari molekul ozon, dan jumlah atom oksigen dalam ozon adalah tiga kali lipat dari molekul ozon; Jawabannya adalah B.

Question 16

Question 16: 17. Berikut ini adalah pernyataan yang benar tentang larutan NaCl dari $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \ma...

17. Berikut ini adalah pernyataan yang benar tentang larutan NaCl dari $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$.

A. A. Larutan yang mengandung 1 mol NaCl
B. B. 1 L larutan mengandung 58,5 g NaCl
C. C. 1 mol NaCl dilarutkan dalam 1 L air
D. D. 58.5 g NaCl dilarutkan dalam 941,5 g air.

Answer

Answer: B

Solution: Analisis: Larutan $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaCl }$ berarti 1 mol natrium klorida dilarutkan per liter larutan. Artinya, 1 mol natrium klorida dilarutkan dalam 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air menghasilkan 1 L larutan dengan konsentrasi natrium klorida $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$. Analisis dan putuskan sesuai dengan $\mathrm { c } = \frac { n } { V }$. A. Jumlah zat terlarut berhubungan dengan volume larutan dan konsentrasi larutan. Volume larutan tidak diberitahukan, sehingga tidak mungkin menghitung jumlah natrium klorida, jadi A salah; B. Jumlah zat 58,5 g NaCl adalah 1 mol, volume larutan 1 L, dan konsentrasi larutan natrium klorida adalah $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, jadi pilihan B benar; C. 1 mol natrium klorida dilarutkan dalam air untuk menghasilkan 1 L larutan, volume larutan adalah 1 L, bukan volume pelarut, jadi pilihan B salah; D. 58,5 gram NaCl adalah $1 \mathrm {~mol} , 58.5$ gram NaCl yang dilarutkan dalam 941,5 g air, massa larutannya 1000 g, massa jenis larutannya lebih besar daripada massa jenis air, sehingga volume larutannya kurang dari 1 L, konsentrasinya lebih besar daripada $1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$, jadi D salah; Jadi $B$ benar.

Question 17

Question 17: 18. Pernyataan-pernyataan berikut ini tidak benar ( ) bit) adalah sama secara numerik

18. Pernyataan-pernyataan berikut ini tidak benar ( ) bit) adalah sama secara numerik

A. A. Massa molar asam fosfat $\mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 }$ dalam satuan $\left( \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 4 } \right)$ sama dengan massa molekul asam fosfat $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ (dalam g).
B. B. Rasio massa molekul nitrogen $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ terhadap molekul hidrogen $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ sama dengan $14 : 1$
C. C. 32 g Oksigen mengandung sekitar $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$
D. D. Volume $0.5 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$ molekul karbon monoksida adalah 11,2 L pada suhu dan tekanan kamar.

Answer

Answer: D

Solution: A. Massa molar asam fosfat adalah $98 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$ dan massa molekul [INLINE_FORMULA_1]] asam fosfat, yaitu 1 mol asam fosfat, adalah 98 g, yang secara numerik sama tetapi dalam satuan yang berbeda, jadi A benar; B. $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ molekul nitrogen dan $6.02 \times 10 ^ { 23 }$ molekul hidrogen masing-masing adalah 1 mol $\mathrm { N } _ { 2 }$ dan $\mathrm { H } _ { 2 }$, dan perbandingan massa kedua molekul tersebut adalah 28 $\left. \mathrm { g } \cdot \mathrm { mol } ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) : \left( 2 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } \times 1 \mathrm {~mol} \right) = 14 : 1$. INLINE_FORMULA_6]], jadi B benar; C. Jumlah materi dari 32 g oksigen adalah $32 \mathrm {~g} / 32 \mathrm {~g} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 } = 1 \mathrm {~mol}$ dan setiap molekul $\left( \mathrm { O } _ { 2 } \right)$ oksigen mengandung 2 atom oksigen, sehingga jumlah atom yang terkandung dalam 32 g oksigen adalah sekitar $2 \times 6.02 \times 10 ^ { 23 }$, jadi C benar; D. Mengabaikan fakta bahwa volume molar gas adalah $22.4 \mathrm {~L} \cdot \mathrm {~mol} ^ { - 1 }$, penggunaan gas didasarkan pada kondisi standar, yang tidak memenuhi syarat soal, jadi D salah.

Question 18

Question 18: 19. Pernyataan berikut ini benar untuk persiapan laboratorium larutan $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {...

19. Pernyataan berikut ini benar untuk persiapan laboratorium larutan $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { NaOH }$.

A. A. Timbang 18 g NaOH padat pada timbangan palet.
B. B. Cuci labu ukur dengan air suling dan keringkan sebelum digunakan.
C. C. Peran batang kaca dalam proses persiapan, terutama untuk mengaduk dan mengalihkan aliran
D. D. Setelah memperbaiki volume dan mengocok dengan baik, level cairan ternyata turun, lanjutkan menambahkan air ke garis timbangan

Answer

Answer: C

Solution: A. Labu ukur 500 mL digunakan untuk menyiapkan larutan $450 \mathrm {~mL} 1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { NaOH }$ di laboratorium. Massa natrium hidroksida padat $m = M \cdot n = c v M = 0.5 \mathrm {~L} \times 1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 40 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 20.0 \mathrm {~g}$ harus ditimbang pada neraca elektronik untuk mendapatkan 20,0 g padatan NaOH, jadi A salah; B. labu ukur dapat digunakan langsung setelah dicuci dengan air suling, tidak perlu dikeringkan, jadi B salah; C. batang kaca dalam pembubaran padatan pengadukan dapat mempercepat pembubaran padatan, transfer cairan untuk memainkan peran drainase, jadi C benar; D. Setelah mengguncang volume, menemukan bahwa level cairan turun, terus menambahkan air ke garis skala, akan menyebabkan volume larutan yang besar, konsentrasi larutan rendah, jadi kesalahan D;

Question 19

Question 19: 20. Biarkan ${ } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro, dan sala...

20. Biarkan ${ } ^ { \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro, dan salah satu dari pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah ikatan kovalen polar dalam $0.1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ adalah $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ pada suhu dan tekanan kamar.
B. B. $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ Asam sulfat bereaksi dengan sejumlah tembaga yang cukup untuk menghasilkan ${ } ^ { \mathrm { SO } _ { 2 } }$ dalam molekul $0.92 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. Volume dan konsentrasi yang setara dengan $\mathrm { NaCl } _ { \text {和 } } \mathrm { KCl } _ { \text {溶液中,阴,阳离子数目之和均约为 } } 2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. $1.2 \mathrm {~g} \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ Jumlah total kation dan anion dalam kristal adalah $0.02 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: D

Solution: A. Molekul $0.1 \mathrm { molH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ mengandung $0.2 \mathrm { molO } - \mathrm { H }$ ikatan kovalen polar, dan jumlah ikatan kovalen polar adalah 0,2NA, jadi A salah; B. Jumlah $100 \mathrm { ml } 18.4 \mathrm {~mol} / \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ adalah 1,84 mol, dan menurut $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } ($, $) \stackrel { ( } { = } = \mathrm { CuSO } _ { 4 } + \mathrm { SO } _ { 2 }$ adalah pekat. Menurut $\mathrm { Cu } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 } ($ pekat $) \stackrel { ( } { = } = \mathrm { CuSO } _ { 4 } + \mathrm { SO } _ { 2 }$, jika 1,84 mol asam sulfat bereaksi sempurna, jumlah $\mathrm { SO } _ { 2 }$ yang dihasilkan adalah 0,92 mol. Akan tetapi, konsentrasi asam sulfat berkurang seiring berjalannya reaksi, dan asam sulfat encer serta tembaga tidak bereaksi, sehingga jumlah $\mathrm { SO } _ { 2 }$ yang dihasilkan kurang dari 0,92 mol. Oleh karena itu, B salah; C. Dalam volume dan konsentrasi yang sama dari larutan "NaCl" dan "KCl", jumlah anion dan kation tidak dapat dihitung karena konsentrasi dan volume larutan tidak diketahui, sehingga C salah; D.1.2 $\mathrm { gNaHSO } _ { 4 }$ adalah $0.01 \mathrm {~mol} , \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ Jumlah materi dalam kristal adalah $0.01 \mathrm {~mol} , \mathrm { NaHSO } _ { 4 }$ Ada ion natrium dan ion hidrogen sulfat di dalam kristal, dan jumlah total kation dan anionnya adalah, jadi D benar; Jawaban untuk pertanyaan ini adalah D. [Tembaga dan asam sulfat pekat bereaksi ketika dipanaskan, sejumlah asam sulfat pekat, ketika reaksi berlangsung, konsentrasinya menurun, ketika diubah menjadi asam sulfat encer setelah reaksi berhenti, sehingga jumlah sulfur dioksida yang dihasilkan tidak dapat dihitung dengan jumlah asam sulfat asli, harus mengambil bagian dalam reaksi asam sulfat (asam sulfat yang menunjukkan oksidasi) akan menang.

Question 20

Question 20: 21. Berikut ini adalah pemahaman yang benar tentang kata "tahi lalat".

21. Berikut ini adalah pemahaman yang benar tentang kata "tahi lalat".

A. A. Tahi lalat adalah satuan massa.
B. B. Mol adalah satuan kuantitas suatu zat, disimbolkan sebagai mol
C. C. Tahi lalat adalah kuantitas fisik yang mendasar
D. D. Mol adalah satuan massa suatu zat

Answer

Answer: B

Solution: A. Mol adalah satuan kuantitas suatu zat, A salah; B. Satuan kuantitas suatu zat adalah mol, disingkat mol, dengan simbol mol, B benar; C. Kuantitas materi adalah salah satu dari tujuh besaran fisika dalam Sistem Satuan Internasional, dan satuannya adalah mol, C salah; D. Mol adalah satuan kuantitas materi, dan satuan massa adalah gram, D salah; D. Mol adalah satuan kuantitas materi, dan satuan massa adalah gram, D salah. [Soal ini menguji jumlah materi dan satuannya, memperjelas konsep jumlah materi dan satuannya adalah kunci untuk menyelesaikan soal, perhatikan jumlah materi yang menggunakan catatan, topiknya tidak sulit.

Question 21

Question 21: 22. Nitrogen oksida dan karbon monoksida dalam knalpot kendaraan mencemari udara, dan perangkat pemu...

22. Nitrogen oksida dan karbon monoksida dalam knalpot kendaraan mencemari udara, dan perangkat pemurnian katalitik sering digunakan untuk menghilangkannya. Katalis Perangkat pemurnian katalitik biasanya digunakan untuk mengubahnya menjadi zat yang tidak beracun dan kemudian mengeluarkannya. Prinsip reaksi utamanya adalah $2 \mathrm { NO } + 2 \mathrm { CO } \quad \mathrm { X } + 2 \mathrm { CO } _ { 2 }$, tebaklah rumus kimia X.

A. A. $\mathrm { O } _ { 2 }$
B. B. $\mathrm { N } _ { 2 }$
C. C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$
D. D. $\mathrm { NO } _ { 2 }$

Answer

Answer: B

Solution: Menurut hukum kekekalan massa, sebelum dan sesudah reaksi kimia, jenis dan jumlah atom tetap sama dan reaktan mengandung N , C, jumlah $O$ masing-masing adalah 2, 2, 4, dan jumlah $C$, $O$ pada produk $C _ { 2 }$ masing-masing adalah 2, 4, sehingga $X$ juga harus mengandung 2 atom $N$. Rumus kimia $X$ juga harus mengandung 2 atom $N$, sehingga rumus kimia $X$ adalah $N _ { 2 }$. Rumus kimia $N _ { 2 }$ adalah $B$.

Question 22

Question 22: 23. Sejumlah kecil logam natrium ditambahkan ke dalam etanol anhidrat dan terjadi reaksi $2 \mathrm ...

23. Sejumlah kecil logam natrium ditambahkan ke dalam etanol anhidrat dan terjadi reaksi $2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH } + 2 \mathrm { Na } \rightarrow 2 \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow \quad , N _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah total elektron dalam $0.1 \mathrm {~mol} - \mathrm { CH } _ { 2 } { } ^ { - }$ adalah $0.8 N _ { \mathrm { A } }$
B. B. $4.6 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { OH }$ Jumlah molekul oksigen yang dikonsumsi dalam pembakaran sempurna adalah $0.35 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. Dalam $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$, jumlah tombol kutub adalah $0.7 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. Jumlah elektron yang ditransfer oleh reaksi per 11,2 L hidrogen yang dihasilkan pada $25 ^ { \circ } \mathrm { C } , 101 \mathrm { kPa }$ $N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. Setiap gugus ${ } ^ { - \mathrm { CH } _ { 2 } - }$ mengandung 1 atom karbon (6 elektron) dan 2 atom hidrogen (masing-masing 1 elektron), dan jumlah total elektron pada $6 + 2 \times 1 = 8,0.1 \mathrm {~mol} ^ { - \mathrm { CH } _ { 2 } - }$ adalah $0.1 \times 8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.8 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, dan ini adalah benar; B. Persamaan kimia untuk pembakaran sempurna 4,6 g etanol (0,1 mol) adalah [[RUMUS_BAWAH]], yang mengkonsumsi [[RUMUS_BAWAH]] dan sesuai dengan [[RUMUS_BAWAH]] molekul [[RUMUS_BAWAH]], bukan [[RUMUS_BAWAH]], yang benar. FORMULA_7]], B salah; C. Jumlah ikatan polar pada $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ meliputi 1 ikatan $\mathrm { C } - \mathrm { O }$ dan 5 ikatan $\mathrm { C } - \mathrm { H }$ (total 6), dan jumlah ikatan polar pada $0.1 \mathrm { molCH } _ { 3 } \mathrm { CH } _ { 2 } \mathrm { ONa }$ adalah $0.1 \times 6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, bukannya $0.1 \times 6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } = 0.6 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$. INLINE_FORMULA_12]], bukan $0.7 N _ { \mathrm { A } }$, dan C salah; D. Berdasarkan $0.7 N _ { \mathrm { A } }$, volume molar gas yang lebih besar dari $25 ^ { \circ } \mathrm { C } , 101 \mathrm { kPa }$ kurang dari 0,5 mol, dan 2 mol elektron ditransfer untuk setiap $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol } , 11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { H } _ { 2 } }$, sehingga jumlah elektron yang ditransfer kurang dari $1 \mathrm {~mol} { } ^ { \mathrm { H } _ { 2 } }$, D salah. INLINE_FORMULA_18]], D salah.

Question 23

Question 23: 24. Telah diketahui bahwa semakin kecil massa molar gas, semakin cepat gas tersebut berdifusi. Gamba...

24. Telah diketahui bahwa semakin kecil massa molar gas, semakin cepat gas tersebut berdifusi. Gambar di bawah ini menunjukkan percobaan tentang kecepatan difusi gas, dua gas Difusi dua gas yang bertemu membentuk cincin asap putih. Berikut ini tentang zat A, penilaian B adalah benar ( ) ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)

A. A. A adalah amonia pekat, B adalah asam sulfat pekat.
B. B. A adalah asam klorida pekat dan B adalah amonia pekat.
C. C. A adalah amonia pekat dan B adalah asam klorida pekat.
D. D. A adalah asam sulfat pekat dan B adalah amonia pekat.

Answer

Answer: C

Solution: Asam sulfat pekat tidak mudah menguap, sehingga menghilangkan opsi AD. Karena semakin kecil massa molar gas, semakin cepat gas tersebut berdifusi, amonia berdifusi lebih cepat daripada hidrogen klorida, dan amonia lebih jauh dari cincin asap daripada asam klorida pekat, sehingga A adalah amonia pekat dan B adalah asam klorida pekat.

Question 24

Question 24: 25. Larutan NaCl $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dibuat di laboratorium dari...

25. Larutan NaCl $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ dibuat di laboratorium dari padatan NaCl. Pernyataan-pernyataan berikut ini benar

A. A. 23,4 g padatan NaCl yang akan ditimbang.
B. B. Padatan NaCl ditempatkan dalam labu ukur 500 mL dan dilarutkan dengan air.
C. C. Batang kaca berfungsi sebagai akselerator pelarutan dan drainase
D. D. Melihat ke bawah pada garis gradasi labu ukur ketika mengatur volume akan membuat larutan yang disiapkan menjadi kurang pekat

Answer

Answer: C

Solution: A. Untuk membuat larutan NaCl sebanyak $500 \mathrm {~mL} 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, massa NaCl yang digunakan adalah: $58.5 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } \times 0.5 \mathrm {~L} \times 0.40 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } = 11.7 \mathrm {~g}$, jadi A salah; B. Labu ukur tidak dapat digunakan untuk melarutkan padatan, melainkan harus dilarutkan dalam gelas kimia terlebih dahulu, lalu dipipet ke dalam labu ukur, jadi B salah; C. Dalam proses pelarutan, batang kaca berperan sebagai pengaduk untuk mempercepat peran pelarutan, dalam pemindahan larutan, batang kaca berperan sebagai drainase, jadi C benar; D. volume tetap, melihat ke bawah pada skala, permukaan cairan di bawah skala, volume larutan kecil, konsentrasi larutan tinggi, jadi kesalahan D;

Question 25

Question 25: 26. Biarkan ${ } ^ { N _ { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

26. Biarkan ${ } ^ { N _ { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

A. A. $16.9 \mathrm {~g} _ { \text {过氧化钡 } } \left( \mathrm { BaO } _ { 2 } \right)$ Jumlah total anion dan kation dalam padatan adalah $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Massa partikel koloid besi hidroksida $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ adalah ${ } ^ { 107 \mathrm {~g} }$
C. C. Molekul hidrokarbon $70 \mathrm { gC } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ yang mengandung $\mathrm { C } - \mathrm { C } _ { \text {共价键的数目一定为 } } 4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
D. D. Pada suhu kamar, jumlah ion hidrogen yang terkandung dalam larutan asam asetat $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ adalah $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: A

Solution: A. Jumlah barium peroksida dalam 16,9 g adalah 0,1 mol, dan jumlah total anion dan kation dalam padatan adalah 0,2 mol, yaitu $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, jadi A benar; B. Pelet hidroksida besi adalah agregat dari beberapa hidroksida besi, maka $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ pelet hidroksida besi mengandung lebih dari 1 mol hidroksida besi, dan massanya lebih dari 107 g, jadi B salah; C. Tidak dapat dipastikan apakah zat tersebut merupakan sikloalkana atau hidrokarbon tak jenuh, sehingga jumlah ikatan kovalen C-C tidak dapat dihitung, jadi C salah; D. Volume larutan asam asetat tidak diberikan, sehingga jumlah ion hidrogen tidak dapat dihitung, jadi D salah;

Question 26

Question 26: 27. Para ilmuwan telah menghasilkan jenis molekul baru ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$, dan pernya...

27. Para ilmuwan telah menghasilkan jenis molekul baru ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$, dan pernyataan berikut tentang ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ tidak benar.

A. A. stereoisomorfik
B. B. Massa yang sama dari ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ mengandung jumlah atom yang berbeda.
C. C. Semuanya adalah monomer
D. D. Transformasi mereka adalah perubahan kimiawi

Answer

Answer: B

Solution: A. Monomer dari unsur yang sama disebut isomer satu sama lain. ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ adalah monomer dari unsur oksigen, dan merupakan isomer; B. ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ dan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 4 } }$ adalah monomer dari unsur oksigen, dan massa yang sama dari ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ dan $\mathrm { O } _ { 4 }$ mengandung jumlah atom oksigen yang sama, misal 16 g $\mathrm { O } _ { 2 }$. RUMUS_6]] dan $\mathrm { O } _ { 4 }$ keduanya mengandung jumlah atom oksigen yang sama; C. [[RUMUS_BAWAH]] dan [[RUMUS_BAWAH]] keduanya merupakan monomer dari unsur oksigen; D. [[RUMUS_BAWAH]] dan [[RUMUS_BAWAH]] adalah dua jenis monomer yang berbeda, dan transformasinya adalah perubahan kimiawi yang membentuk zat baru. Jawabannya adalah B.

Question 27

Question 27: 28. $N _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini benar

28. $N _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro, dan pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam 22,4 L gas HCl dalam kondisi standar adalah $N _ { \mathrm { A } }$.
B. B. 2.4 g Kristal grafit mengandung jumlah ikatan C-C $0.6 N _ { \mathrm { A } }$
C. C. 4.6 g Na bereaksi penuh dengan $0.5 \mathrm {~L} 0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam sulfat encer dan jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.2 N _ { \mathrm { A } }$
D. D. Jika $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ diketahui sebagai garam positif, maka $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ berisi jumlah gugus hidroksil sebagai $2 N _ { \mathrm { A } }$

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { HCl }$ Gas terdiri dari molekul-molekul dan tidak terionisasi, tidak ada kesalahan $\mathrm { H } ^ { + } , \mathrm { A }$; B. Jumlah 2,4 g grafit adalah 0,2 mol. Menurut struktur grafit, 1 mol C mengandung 1,5 mol ikatan kovalen, jadi 0,2 mol grafit mengandung $0.3 N _ { A }$ ikatan C-C, dan B salah; C. 4,6 g Na memiliki jumlah zat 0,2 mol dan bereaksi dengan asam sulfat encer, meskipun jumlah asam sulfat encer tidak cukup, air bereaksi dengan natrium, sehingga Na bereaksi sempurna membentuk $\mathrm { H } _ { 2 } 0.1 \mathrm {~mol}$, dan jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.2 N _ { A }$, dan C benar; D. Atom hidrogen hidroksil dalam asam yang mengandung oksigen bersifat asam, $\mathrm { NaH } _ { 2 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ adalah garam orto, $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ adalah monoasam, sehingga jumlah gugus hidroksil yang terkandung dalam $1 \mathrm {~mol} \mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { PO } _ { 2 }$ adalah $N _ { A }$, yang mana D salah; Pertanyaannya adalah C.

Question 28

Question 28: 29. Pengaturan eksperimen dan reagen berikut ini dipilih atau dioperasikan dengan benar.

29. Pengaturan eksperimen dan reagen berikut ini dipilih atau dioperasikan dengan benar.

A. A. ![](/images/questions/mole-calculation/image-001.jpg)
B. B. ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)
C. C. ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg)
D. D. ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg)

Answer

Answer: D

Solution: A. Karena $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { CO } _ { 2 } = 2 \mathrm { NaHCO } _ { 3 }$, larutan natrium karbonat jenuh tidak dapat digunakan untuk menghilangkan HCl dari $\mathrm { CO } _ { 2 }$, larutan natrium bikarbonat jenuh harus digunakan, A salah; B. Labu ukur adalah instrumen yang tidak dapat digunakan untuk melarutkan, mengencerkan, atau bereaksi; C. Rumus untuk membuat amonia di laboratorium adalah $2 \mathrm { NH } _ { 4 } \mathrm { Cl } + \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } \quad \mathrm { CaCl } _ { 2 } + 2 \mathrm { NH } _ { 3 } \uparrow + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$, yang salah; D. Klorin tidak bereaksi dengan asam sulfat pekat, dan asam sulfat pekat bersifat menyerap dan dapat digunakan sebagai pengering; Oleh karena itu, jawabannya adalah D.

Question 29

Question 29: 30. Astronot Wang Yaping, saat mengajar di luar angkasa, menyentuh bola larutan natrium asetat jenuh...

30. Astronot Wang Yaping, saat mengajar di luar angkasa, menyentuh bola larutan natrium asetat jenuh yang tidak berbobot dengan kapas yang memiliki inti kristal yang menempel di dalamnya, sehingga menyebabkan bola tersebut dengan cepat mengkristal menjadi bola kristal yang bercahaya. Pernyataan berikut ini benar. ![](/images/questions/mole-calculation/image-002.jpg)

A. A. Natrium asetat hanya dapat dibuat dengan mereaksikan asam asetat dengan natrium hidroksida
B. B. Larutan natrium asetat dan natrium klorida memiliki kemampuan yang sama untuk menghantarkan listrik
C. C. Natrium asetat adalah garam natrium dan asetat
D. D. Formulasi yang Diinginkan ${ } ^ { 1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液,可将 } { } ^ { 8.2 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于 } { } ^ { 1.00 \mathrm {~L} } \text { 水中 } }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Natrium asetat juga dapat diproduksi melalui reaksi natrium oksida dan asam asetat serta reaksi natrium karbonat dan asam asetat; B. Kekuatan konduktivitas larutan terkait dengan faktor-faktor seperti ukuran konsentrasi ion yang bergerak bebas, dan konsentrasi larutan tidak diketahui, sehingga tidak mungkin untuk membandingkannya, kesalahan B; C. Natrium asetat termasuk dalam garam natrium dan asetat, C benar; D. Untuk menyiapkan ${ } ^ { 1.00 \mathrm {~L} 1.00 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \text { 的 } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COONa } \text { 溶液,可将 } { } ^ { 8.2 \mathrm { gCH } _ { 3 } \mathrm { COONa } } \text { 溶于水配成 } 1 \mathrm {~L} \text { 溶液,} }$ 1 L air tidak sama dengan volume 1 L larutan, kesalahan D; D. Volume 1 L air yang harus disiapkan tidak sama dengan 1 L larutan.

Question 30

Question 30: 31. Biarkan ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ menunjukkan nilai konstanta Avogadro. (1) Jumlah atom ...

31. Biarkan ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ menunjukkan nilai konstanta Avogadro. (1) Jumlah atom karbon dalam $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { OH } }$ adalah $N _ { \mathrm { A } }$ dalam kondisi standar. (2) 6,9 g Na bereaksi sempurna dengan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ dan jumlah elektron yang ditransfer adalah $0.3 N _ { \mathrm { A } }$. (3) Jumlah total elektron yang ditransfer ketika $11.2 \mathrm {~L} ^ { \mathrm { Cl } _ { 2 } }$ dilarutkan dalam air dalam kondisi standar adalah $0.5 N _ { \mathrm { A } }$. (4) Jumlah proton dalam 18 g $\mathrm { D } _ { 2 } \mathrm { O }$ dan 18 g $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ adalah $10 N _ { \mathrm { A } }$. (5) Jumlah total atom oksigen dalam $2 l g$ oksigen dan $27 g$ ozon pada suhu dan tekanan kamar adalah $3 N _ { A }$. (6) $40 \mathrm {~mL} 10 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ Asam klorida pekat bereaksi secukupnya dengan sejumlah $\mathrm { MnO } _ { 2 }$ yang cukup untuk membentuk $\mathrm { Cl } _ { 2 }$, jumlah molekul $0.1 N _ { \mathrm { A } }$ adalah ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$.

A. A. 1
B. B. 2
C. C. 3
D. D. 4

Answer

Answer: B

Solution: (1) Pada kondisi standar, etanol tidak berbentuk gas, dan jumlah zatnya tidak ditentukan; (2) 6,9 g Na adalah 0,3 mol, dan valensi natrium berubah dari 0 menjadi + 1 dalam reaksi, sehingga reaksi lengkap dengan ${ } ^ { \mathrm { O } _ { 2 } }$ mentransfer 0,3 mol elektron, dan jumlah elektronnya adalah ${ } ^ { 0.3 N _ { \mathrm { A } } }$, benar; (3) Dalam kondisi standar, 11,2 L $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ (0,5 mol) dilarutkan dalam air, dan jumlah elektron yang ditransfer kurang dari $0.5 { } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ karena gas klorin bereaksi sebagian dengan air, dan ini salah; (4) Jumlah proton yang terkandung dalam $18 \mathrm { gD } _ { 2 } \mathrm { O }$ (0,9 mol) dan $18 \mathrm { gH } _ { 2 } \mathrm { O }$ (1 mol) masing-masing adalah 9 mol dan 10 mol, dan ini salah; (5) Oksigen dan ozon adalah atom oksigen yang merupakan zat tunggal, pada suhu dan tekanan kamar, 21 g oksigen dan 27 g ozon mengandung jumlah atom oksigen $48 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 3 \mathrm {~mol}$, jumlah total atom oksigen adalah $3 ^ { N _ { \mathrm { A } } }$, benar; (6) Ketika reaksi berlangsung, konsentrasi asam klorida menurun dan reaksi tidak lagi berlangsung, sehingga gas klor yang dihasilkan kurang dari 0,1 mol, salah; jawaban B.

Question 31

Question 31: 33. Produksi natrium oksida dari logam natrium biasanya menggunakan reaksi berikut: $2 \mathrm { NaN...

33. Produksi natrium oksida dari logam natrium biasanya menggunakan reaksi berikut: $2 \mathrm { NaNO } _ { 3 } + 10 \mathrm { Na } = 6 \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow , 1 \mathrm { molNa }$ dan $0.3 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$. $0.3 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ Ketika bereaksi penuh, pernyataan berikut ini salah $0.1 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$

A. A. Harus ada ${ } ^ { 0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } }$ dan ${ } ^ { 2.24 \mathrm { LN } _ { 2 } }$ yang dihasilkan.
B. B. residu reaktif
C. C. Transfer elektron ${ } ^ { N _ { \mathrm { A } } }$ selama reaksi
D. D. Produk ini mengandung 0,6 mol anion

Answer

Answer: A

Solution: A. Suhu dan tekanan tidak ditentukan, jadi tidak mungkin menghitung volume nitrogen yang dihasilkan, jadi A salah; B. Menurut persamaan reaksi, 1 molNa menghabiskan $0.2 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$, jadi ada $0.1 \mathrm { molNaNO } _ { 3 }$ yang tersisa dalam reaksi, jadi B benar; C. Dalam reaksi ini, valensi natrium meningkat dari 0 menjadi +1, mengkonsumsi 1 molNa dan mentransfer 1 mol elektron, sehingga $N _ { A }$ elektron ditransfer, jadi C benar; D. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ terdiri dari ion natrium dan ion oksigen, dan tidak ada ion dalam nitrogen. D. $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { O }$ terdiri dari ion natrium dan ion oksigen, dan tidak ada ion dalam gas nitrogen. 1 molNa mengambil bagian dalam reaksi untuk membentuk $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } , ~ 1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$, yang mengandung $1 \mathrm { molO } ^ { 2 - }$, dan $0.6 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O }$ mengandung 0,6 mol anion, sehingga D benar; oleh karena itu, A adalah pilihan yang tepat.

Question 32

Question 32: 34. Biarkan $N _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

34. Biarkan $N _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah atom oksigen dalam $11.2 \mathrm { LNO } _ { 2 }$ adalah $N _ { A }$ dalam kondisi standar.
B. B. Jumlah neutron yang terkandung dalam campuran $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ dan ${ } ^ { 22 } \mathrm { Ne }$ adalah $10 N _ { A }$.
C. C. Jumlah anion yang terkandung dalam campuran $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ dan $\mathrm { MgCO } _ { 3 }$ adalah $0.1 N _ { A }$
D. D. Jika $\mathrm { pH } = 4.6$ dari larutan jenuh asam borat ($\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { BO } _ { 3 }$) pada suhu tertentu diketahui, maka jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam larutan tersebut adalah $1 \times 10 ^ { - 4.6 } N _ { A }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Dalam kondisi standar, $\mathrm { NO } _ { 2 }$ mencair dan sebagian diubah menjadi $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$, sehingga tidak memungkinkan untuk menghitung jumlah atom oksigen yang terkandung, dan A salah; B. Campuran $1 \mathrm {~mol} ^ { 20 } \mathrm { Ne }$ dan ${ } ^ { 22 } \mathrm { Ne }$ mengandung sejumlah neutron di antara $10 N _ { \mathrm { A } } \sim 12 N _ { \mathrm { A } }$, B salah; C. Baik $8.4 \mathrm { gNaHCO } _ { 3 }$ dan $8.4 \mathrm {~g} \mathrm { MgCO } _ { 3 }$ mengandung $0.1 N _ { A }$, sehingga jumlah anion dalam 8,4 g campuran juga harus $0.1 N _ { A }$, dan C benar; D. Volume larutan jenuh asam borat tidak diketahui, sehingga jumlah $\mathrm { H } ^ { + }$ dalam larutan tidak dapat dihitung. $35 . \mathrm { C }$ [INLINE_FORMULA_10]] [POIN PENGETAHUAN] Perangkat dan operasi percobaan pembuatan etil asetat, pembuatan koloid, persiapan langkah-langkah percobaan dan operasi B. Persiapan ${ } ^ { \mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 } }$ koloid, perlu larutan besi klorida jenuh turun ke air mendidih, judul lampu alkohol tidak, kesalahan B; C. Pembuatan $100 \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam sulfat encer, kebutuhan peralatan percobaan: gelas kimia, batang gelas, silinder ukur, labu ukur 100 mL, buret koloid, dan lain-lain, dapat dilengkapi, C benar; D. $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ Pemekatan dan kristalisasi larutan membutuhkan peralatan percobaan berikut: lampu alkohol, cawan penguap, batang kaca, dll. Percobaan tidak dapat diselesaikan karena tidak ada cawan penguap dan lampu alkohol, D salah;

Question 33

Question 33: 35. Percobaan dapat dilakukan dengan peralatan berikut ini (alat penjepit dihilangkan). ![](/images...

35. Percobaan dapat dilakukan dengan peralatan berikut ini (alat penjepit dihilangkan). ![](/images/questions/mole-calculation/image-003.jpg) (1) ![](/images/questions/mole-calculation/image-004.jpg) (2) ![](/images/questions/mole-calculation/image-005.jpg) (3) ![](/images/questions/mole-calculation/image-006.jpg) (4) ![](/images/questions/mole-calculation/image-007.jpg) (5) ![](/images/questions/mole-calculation/image-008.jpg) (6)

A. A. Persiapan etil asetat
B. B. Pembuatan koloid $\mathrm { Fe } ( \mathrm { OH } ) _ { 3 }$
C. C. Pembuatan ${ } ^ { 100 } \mathrm {~mL} 1.0 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ asam sulfat encer
D. D. $\mathrm { CuSO } _ { 4 }$ Kristalisasi larutan pekat

Answer

Answer: C

Question 34

Question 34: 36. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini bena...

36. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ adalah nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar.

A. A. $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ Jumlah total ion yang terkandung dalam padatan adalah $4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Volume $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ dan $\mathrm { SO } _ { 3 }$ adalah 44,8 L dalam kondisi standar.
C. C. Pada suhu kamar, jumlah atom dalam campuran gas yang terdiri dari $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ dan $\mathrm { O } _ { 3 }$ adalah $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$.
D. D. [Jumlah $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam solusi adalah $\mathrm { Na } ^ { + }$

Answer

Answer: C

Solution: A. Natrium peroksida terdiri dari ion natrium dan ion peroksida, $1 \mathrm { molNa } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ padatan mengandung $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ jumlah ion, A salah; B. $\mathrm { SO } _ { 3 }$ adalah padatan dalam kondisi standar, dan volume $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ bukan 44,8 L. B salah; C. Pada suhu kamar, campuran gas $4.8 \mathrm { gO } _ { 2 }$ dan $\mathrm { O } _ { 3 }$ mengandung atom-atom $4.8 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.3 \mathrm {~mol}$ sebanyak $4.8 \mathrm {~g} \div 16 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } = 0.3 \mathrm {~mol}$ dan $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$ sebanyak $0.3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, C benar; D. Volume larutan tidak diketahui, dan jumlah $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam $\mathrm { Na } ^ { + }$ larutan belum tentu $0.2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$, dan D salah; Pilihan jawaban C.

Question 35

Question 35: 37. Deskripsi solusi $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm...

37. Deskripsi solusi $0.1 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 } \mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ salah ().

A. A. 0.Dalam 5 L larutan ini, konsentrasi $\mathrm { Na } ^ { + }$ adalah $0.2 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$
B. B. 1 L larutan ini mengandung $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ kurang dari $0.1 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } } \left( \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } \right.$ adalah konstanta Avogadro $)$
C. C. Jika 100 mL larutan dihilangkan dari 1 L larutan, konsentrasi $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam larutan yang dihilangkan adalah $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$.
D. D. Ambil 10 mL larutan ini dan encerkan hingga 100 mL dengan air, konsentrasi $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ adalah $0.01 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$.

Answer

Answer: C

Solution: A. Konsentrasi ion natrium bahan adalah $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, jadi A benar; B. Terjadi hidrolisis $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \times 2 = 0.2 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$ oleh $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam larutan $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$, sehingga jumlah $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ lebih sedikit dari jumlah $\mathrm { CO } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ dalam 1 L larutan, jadi B benar; C. Jika 100 mL larutan dihilangkan dari 1 L larutan dan larutannya homogen, konsentrasi $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ dalam larutan yang dihilangkan adalah $0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, jadi C salah; D. Ambil 10 mL larutan dan encerkan hingga 100 mL dengan air, maka konsentrasi $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { CO } _ { 3 }$ adalah $\frac { 0.01 \mathrm {~L} \times 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } } { 0.1 \mathrm {~L} } = 0.01 \mathrm {~mol} / \mathrm { L }$, jadi D benar; Oleh karena itu, jawabannya adalah C.

Question 36

Question 36: 38. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut...

38. Biarkan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ menjadi nilai konstanta Avogadro. Pernyataan berikut ini benar

A. A. Jumlah elektron yang ditransfer dalam reaksi lengkap 1 molFe dengan uap air panas adalah $3 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
B. B. Sebuah molekul hidrokarbon $28 \mathrm {~g} \mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ mengandung jumlah ikatan rangkap karbon-karbon $0.4 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. Jumlah atom hidrogen dalam 7,0 g campuran butena dan propilena pada suhu dan tekanan kamar adalah $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$
D. D. Larutan $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ dan larutan $10 \mathrm {~mL} 0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ mengandung jumlah molekul $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ yang sama.

Answer

Answer: C

Solution: A. Fe bereaksi sempurna dengan uap air bersuhu tinggi untuk membentuk triiron tetraoksida, dan jumlah elektron yang ditransfer dari 1 mol Fe adalah $\frac { 8 } { 3 } N _ { A }$, A salah; B. Molekul hidrokarbon dari $\mathrm { C } _ { 5 } \mathrm { H } _ { 10 }$ mungkin berupa sikloalkana yang tidak mengandung ikatan rangkap karbon-karbon, B salah; C. butena dan propilena dengan rumus paling sederhana untuk $\mathrm { CH } _ { 2 }$, suhu dan tekanan kamar, 7,0 g campuran gas butena dan propilena mengandung 0,5 mol $\mathrm { CH } _ { 2 }$, jumlah atom hidrogen yang terkandung dalam $N _ { \mathrm { A } }$, narasi C benar; D. Asam asetat adalah elektrolit lemah, dan semakin besar konsentrasinya, semakin sedikit yang terionisasi. Jumlah molekul $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ dalam larutan $5 \mathrm {~mL} 0.1 \mathrm {~mol} / \mathrm { LCH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ dan jumlah molekul $\mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ dalam larutan 10 mL $0.5 \mathrm {~mol} / \mathrm { L } \mathrm { CH } _ { 3 } \mathrm { COOH }$ tidaklah sama, sehingga uraian D salah; Jawabannya adalah C.

Question 37

Question 37: 39. Diberikan $N _ { A }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

39. Diberikan $N _ { A }$ sebagai nilai konstanta Avogadro, pernyataan berikut ini benar

A. A. Pada suhu dan tekanan kamar, 1 mol Cl 2 dilarutkan dalam $1.0 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O }$ dan jumlah jumlah $\mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { HClO } , \mathrm { ClO }$ dalam larutan adalah $2 N _ { A }$.
B. B. Dalam kondisi standar, $11.2 \mathrm { LH } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ berisi jumlah ikatan kovalen non-polar sebagai $0.5 N _ { A }$
C. C. 56.0 g Fe bereaksi dengan $1.0 \mathrm {~mol} \mathrm { Br } _ { 2 }$ dan jumlah elektron yang ditransfer adalah $2 N _ { A }$
D. D. Dalam kondisi standar, baik $11.2 \mathrm { LNH } _ { 3 }$ maupun 11,2 L HF mengandung proton $5 N _ { A }$

Answer

Answer: C

Solution: $\mathrm { A } . \mathrm { Cl } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \rightleftharpoons \mathrm { HCl } + \mathrm { HClO }$ adalah reaksi reversibel, dan $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ tidak bereaksi sepenuhnya, maka $\mathrm { Cl } _ { 2 }$ molekul masih ada dalam larutan, dan jumlah jumlah $\mathrm { Cl } ^ { - } , \mathrm { HClO } , \mathrm { ClO } ^ { - }$ dalam larutan lebih kecil dari jumlah [[INLINE_FORMULA Kesalahan $2 N _ { A } , \mathrm {~A}$; B. adalah cairan dalam kondisi standar dan tidak dapat dihitung dari volume molar gas untuk menghitung jumlah ikatan kovalen nonpolar di dalamnya, B salah; C. Jumlah zat 56,0 g Fe adalah 1 mol. C. 56,0 g Fe memiliki jumlah zat 1 mol. $\mathrm { Br } _ { 2 }$ adalah zat pengoksidasi kuat, yang dapat mengoksidasi Fe menjadi $\mathrm { Fe } ^ { 3 + }$, dan persamaan reaksinya adalah $3 \mathrm { Br } _ { 2 } + 2 \mathrm { Fe } \xlongequal { \text { 点燃 } } 2 \mathrm { FeBr } _ { 3 }$, yang menunjukkan bahwa $\mathrm { Br } _ { 2 }$ tidak mencukupi ketika kedua zat tersebut sama. Ketika $\mathrm { Br } _ { 2 }$ tidak mencukupi, transfer elektron dihitung sesuai dengan jumlah $\mathrm { Br } _ { 2 }$, dan jumlah elektron yang ditransfer adalah $2 N _ { A }$ untuk reaksi $2 N _ { A }$, yang mana adalah benar; D. HF adalah cairan dalam kondisi standar, dan jumlah zatnya tidak dapat dihitung dari volume molar gas, juga tidak dapat dihitung jumlah proton yang dikandungnya, D salah; Oleh karena itu, pilihan yang masuk akal adalah C. $40 . \mathrm { C }$ [Poin-poin Pengetahuan] $22.4 \mathrm {~L} / \mathrm { mol }$ Kondisi Penerapan, Perhitungan Konstanta Avogadro, Perhitungan Dasar Konsentrasi Zat [Penjelasan Rinci] A. $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ Molekul $\mathrm { O } _ { 2 }$ memiliki jumlah materi 1 mol, dan tidak jelas apakah itu kondisi standar atau tidak, dan volumenya belum tentu 22,4 L, jadi A salah; B. Dalam kondisi standar, etanol adalah cairan, dan jumlah 22,4 L etanol bukanlah 1 mol, jadi B salah; C. Pada suhu dan tekanan kamar, jumlah atom oksigen dalam $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ adalah $\frac { 16 \mathrm {~g} } { 32 \mathrm {~g} / \mathrm { mol } } \times 2 \times \mathrm { N } _ { \mathrm { A } } = \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$, jadi C benar; D. Tanpa volume larutan, jumlah zat terlarut dalam larutan $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ dari $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ tidak dapat dihitung, jadi D salah.

Question 38

Question 38: 40. Dengan menggunakan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ untuk merepresentasikan nilai konstanta A...

40. Dengan menggunakan $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ untuk merepresentasikan nilai konstanta Avogadro, salah satu pernyataan berikut ini benar Tugas Kimia Sekolah Menengah Atas 30 Oktober 2025

A. A. Molekul $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ dari $\mathrm { O } _ { 2 }$ menempati volume sekitar 22,4 L
B. B. Jumlah atom karbon dalam 22,4 L etanol dalam kondisi standar adalah $2 \mathrm {~N} _ { \mathrm { A } }$
C. C. Jumlah atom oksigen dalam $16 \mathrm { gO } _ { 2 }$ adalah $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ pada suhu dan tekanan kamar.
D. D. Solusi $0.5 \mathrm {~mol} \cdot \mathrm {~L} ^ { - 1 }$ dari $\mathrm { Na } _ { 2 } \mathrm { SO } _ { 4 }$ berisi $\mathrm { Na } ^ { + }$ dalam $\mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$.

Answer

Answer: C

Mole Calculations

Ringkasan Topik

Poin Penting

Tips Belajar

Bisa soal satuan ≠ Lulus ujian

Sumber Belajar Terkait