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Jusqu'au prochain examen le 14–15 novembre 2026 :
Tous les concepts

Chemical Equilibrium

化学平衡

What equilibrium actually is and how to test for it, and which way the position shifts when temperature, pressure or concentration changes (Le Chatelier's principle).

12 questions d'annales · 4 sessions10 en examens blancs14 en entraînement

L'épreuve CSCA se passe en chinois ou en anglais, au choix du candidat. Les concepts et formules sont donc donnés dans ces deux langues ; cette page affiche la version anglaise.

Formules

  • Equilibrium constant

    Loi
    K=cp(C)⋅cq(D)cm(A)⋅cn(B)K=\frac{c^p(\mathrm{C})\cdot c^q(\mathrm{D})}{c^m(\mathrm{A})\cdot c^n(\mathrm{B})}

    Conditions d'application：For mA+nB ⇌ pC+qD; K changes with temperature only. Pure solids and pure liquids are omitted from the expression

Comment l'examen réel l'évalue

Des questions tirées de vraies épreuves CSCA qui portent sur ce concept. Essayez de les résoudre avant d'afficher la réponse.

  1. CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
    When a reaction reaches equilibrium, which of the following must be equal in the reaction system? ( )
    • A. The time atoms spend in reactant molecules equals the time in product molecules
    • B. Reactant concentrations equal product concentrations
    • C. Forward reaction rate equals reverse reaction rate
    • D. The mass of reactants equals the mass of products
    Afficher la réponse et la solution

    Réponse : C

    Answer: C Chemical equilibrium is dynamic: the forward rate equals the reverse rate, so macroscopic properties stay constant while the reaction continues. Reactant and product concentrations (or masses) are constant at equilibrium but need not be equal.
    Voir dans l'épreuve complète CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
  2. CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
    When H2( g)+I2( g)⇌2HI(g)\mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI } ( \mathrm { g } ) reaches equilibrium, which is correct?
    • A．The reaction has stopped
    • B．All concentrations no longer change
    • C．Both forward and reverse rates are zero
    • D．All reactants fully converted to products
    Afficher la réponse et la solution

    Réponse : B

    At equilibrium: concentrations constant ( B∨B \vee ). Reaction continues (A wrong). Rates ≠0\neq 0 ( CC wrong). Not complete conversion (D wrong). Answer: B.
    Faire l'épreuve complète CSCA Chemistry March 2026 Past Paper — chronométrée et notée
  3. CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
    For the reaction X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) (the forward reaction is endothermic), which of the following operations can shift the equilibrium in the forward direction? ( )
    • A. Lowering the temperature and increasing the pressure
    • B. Lowering the temperature and decreasing the pressure
    • C. Raising the temperature and increasing the pressure
    • D. Raising the temperature and decreasing the pressure
    Afficher la réponse et la solution

    Réponse : C

    Answer: C The forward reaction is endothermic and the number of gas molecules decreases (4 → 2); raising the temperature and increasing the pressure shift the equilibrium forward.
    Faire l'épreuve complète CSCA Chemistry April 2026 Past Paper — chronométrée et notée

Preuves issues des annales

Les occurrences relevées dans les annales sont listées ci-dessous ; la vérification en ligne est indiquée séparément.

12 questions sur 4 sessions1 session(s) sur 4 vérifiable(s) gratuitement en ligne

10 questions dans 5 examens blancs — nos propres sujets, donc un indicateur de couverture et non une preuve d'annales

14 questions d'entraînement disponiblesS'entraîner gratuitement : Vitesse de réaction et équilibre chimique

Les preuves d'annales proviennent des annales CSCA enregistrées ; les questions dont le sujet original manque sont exclues, et les sujets de révision finale ne sont volontairement pas comptés.

Concepts associés

Rate of Reaction