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Jusqu'au prochain examen le 14–15 novembre 2026 :
Tous les concepts

Amount of Substance

物质的量

Converting between amount of substance, mass and molar mass, when molar gas volume applies, and using mole ratios read off a chemical equation.

11 questions d'annales · 4 sessions8 en examens blancs19 en entraînement

L'épreuve CSCA se passe en chinois ou en anglais, au choix du candidat. Les concepts et formules sont donc donnés dans ces deux langues ; cette page affiche la version anglaise.

Formules

  • Amount of substance from mass

    Définition
    n=mMn=\frac{m}{M}

    Conditions d'application：M is the molar mass in g/mol, numerically equal to the relative molecular (atomic) mass

  • Molar gas volume

    Formule
    n=VVmn=\frac{V}{V_m}

    Conditions d'application：Gases only; the molar volume is 22.4 L/mol at STP (0 °C, 101 kPa) — that value does not carry over to other conditions

  • Avogadro constant and particle number

    Définition
    N=n NAN=n\,N_A

    Conditions d'application：The Avogadro constant is about 6.02×10²³ mol⁻¹; be explicit about whether the particles counted are molecules, atoms or ions

Comment l'examen réel l'évalue

Des questions tirées de vraies épreuves CSCA qui portent sur ce concept. Essayez de les résoudre avant d'afficher la réponse.

  1. CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
    Using CO to reduce a mixture of CuO and Cu powder, 23.4 g of the mixture reacts completely to yield 20.2 g of pure copper powder. The mass of CuO in the original mixture is ( )
    • A. 20 g
    • B. 32 g
    • C. 40 g
    • D. 16 g
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    Réponse : D

    Answer: D CuO + CO → Cu + CO₂. The mass fraction of Cu in CuO is 64 / 80 = 0.8. Let the mass of CuO be x: the original Cu is 23.4 − x and the Cu produced is 0.8x. (23.4 − x) + 0.8x = 20.2 → x = 16 g.
    Voir dans l'épreuve complète CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
  2. CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
    Excess CO reacts completely with 16 g of CuO powder at high temperature. The CO2\mathrm{CO_{2}} produced is passed into limewater. The mass of the precipitate formed is ( ).
    • A. 10 g
    • B. 15 g
    • C. 20 g
    • D. 25 g
    Afficher la réponse et la solution

    Réponse : C

    Answer: C 16 g of CuO is 0.2 mol; CO + CuO →(high temperature) Cu + CO2\mathrm{CO_{2}} produces 0.2 mol CO2\mathrm{CO_{2}}; the CO2\mathrm{CO_{2}} reacts with limewater to form 0.2 mol CaCO3\mathrm{CaCO_{3}}; the molar mass of CaCO3\mathrm{CaCO_{3}} is 100 g/mol, so the precipitate mass = 0.2 × 100 = 20 g.
    Faire l'épreuve complète CSCA Chemistry April 2026 Past Paper — chronométrée et notée
  3. CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
    2H2 S+SO2=3 S+2H2O2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} + \mathrm { SO } _ { 2 } = 3 \mathrm {~S} + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }. If 96 g sulfur produced, H2 S\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} consumed is
    • A．1 mol
    • B．2 mol
    • C．3 mol
    • D．4 mol
    Afficher la réponse et la solution

    Réponse : B

    n(S)=3 mol\mathrm { n } ( \mathrm { S } ) = 3 \mathrm {~mol} . n(H2 S)=2/3×3=2 mol\mathrm { n } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} \right) = 2 / 3 \times 3 = 2 \mathrm {~mol}. Answer: B．
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Preuves issues des annales

Les occurrences relevées dans les annales sont listées ci-dessous ; la vérification en ligne est indiquée séparément.

11 questions sur 4 sessions1 session(s) sur 4 vérifiable(s) gratuitement en ligne

8 questions dans 5 examens blancs — nos propres sujets, donc un indicateur de couverture et non une preuve d'annales

19 questions d'entraînement disponiblesS'entraîner gratuitement : Calculs molairesS'entraîner gratuitement : Loi des gaz parfaits

Les preuves d'annales proviennent des annales CSCA enregistrées ; les questions dont le sujet original manque sont exclues, et les sujets de révision finale ne sont volontairement pas comptés.

Concepts associés

Classification of MatterSolution Composition and Concentration