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Bis zur nächsten Prüfung am 14.–15. November 2026:
Alle Konzepte

The Ideal Gas and the First Law of Thermodynamics

理想气体与热力学第一定律

The ideal gas equation of state and state-change problems, the microscopic meaning of pressure, kinetic theory and Brownian motion, and applications of the first law of thermodynamics.

7 Prüfungsaufgaben · 4 Termine14 in Übungsklausuren124 zum Üben

Die CSCA-Prüfung wird auf Chinesisch oder Englisch geschrieben — die Kandidaten wählen selbst. Konzepte und Formeln stehen hier deshalb in diesen beiden Sprachen; diese Seite zeigt die englische Fassung.

Formeln

  • Ideal gas equation of state

    Gesetz
    p1V1T1=p2V2T2\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}

    Gilt für：A fixed mass of ideal gas; T must be the absolute (kelvin) temperature

  • First law of thermodynamics

    Gesetz
    ΔU=W+Q\Delta U=W+Q

    Gilt für：W is positive when work is done on the gas, Q positive when heat is absorbed

So prüft die echte Prüfung das

Aufgaben aus echten CSCA-Prüfungen, die dieses Konzept abfragen. Löse sie selbst, bevor du die Antwort öffnest.

  1. CSCA Physics December 2025 Past Paper
    An ideal gas of a certain mass undergoes an isobaric process (constant pressure) from state A to state B. Given that the volume of state A is V1=1.5 m3V _ { 1 } = 1.5 \mathrm {~m} ^ { 3 } and its temperature is T1=300 KT _ { 1 } = 300 \mathrm {~K}, while the temperature of state B is T2=400 KT _ { 2 } = 400 \mathrm {~K}, the volume of state B is ( ).
    • A．1.5 m31.5 \mathrm {~m} ^ { 3 }
    • B．4.5m34.5 m ^ { 3 }
    • C．2m32 m ^ { 3 }
    • D．6m36 m ^ { 3 }
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: C

    For a fixed mass of ideal gas at constant pressure, V1/T1=V2/T2V_1/T_1 = V_2/T_2. Thus V2=1.5×(400/300)=2 m3V_2 = 1.5\times(400/300) = 2\,\mathrm{m^3} exactly. Option C is correct.
    In der vollständigen CSCA Physics December 2025 Past Paper ansehen
  2. CSCA Physics March 2026 Past Paper
    For an ideal gas at constant pressure, if volume increases, then
    • A．Temperature increases
    • B．Temperature decreases
    • C．Internal energy unchanged
    • D．Releases heat
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: A

    PV = nRT: P constant, V up → T up. Higher T = greater molecular kinetic energy = more internal energy (not C). Isobaric expansion: gas does work and absorbs heat (not D). Answer: A.
    Die komplette CSCA Physics March 2026 Past Paper bearbeiten – mit Zeit & Bewertung
  3. CSCA Physics April 2026 Past Paper
    A fixed mass of gas undergoes an isochoric (constant-volume) process. Its temperature rises from 27∘C27 ^ { \circ } \mathrm { C } to 54∘C54 ^ { \circ } \mathrm { C }. The pressure becomes ( ) times its original value.
    • A．1.09
    • B．1
    • C．2
    • D．1.5
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: A

    For an isochoric process, PT=\frac { P } { T } = constant ( TT in kelvin). T1=27+273=300 KT _ { 1 } = 27 + 273 = 300 \mathrm {~K}, T2=54+273=327 KT _ { 2 } = 54 + 273 = 327 \mathrm {~K} . P2P1=T2T1=327300=1.09\frac { P _ { 2 } } { P _ { 1 } } = \frac { T _ { 2 } } { T _ { 1 } } = \frac { 327 } { 300 } = 1.09.
    Die komplette CSCA Physics April 2026 Past Paper bearbeiten – mit Zeit & Bewertung

Beleg aus echten Prüfungen

Erfasste Vorkommen in früheren Prüfungen stehen unten; die kostenlose Online-Prüfbarkeit ist separat markiert.

7 Aufgaben aus 4 Prüfungsterminen1 von 4 Terminen kostenlos online prüfbar

14 Aufgaben in 6 Übungsklausuren — eigene Sätze, also ein Abdeckungshinweis und kein Prüfungsbeleg

124 passende Übungsaufgaben vorhandenKostenlos üben: Ideales GasgesetzKostenlos üben: Kinetische GastheorieKostenlos üben: Erster Hauptsatz der Thermodynamik

Prüfungsbelege stammen aus den erfassten CSCA-Prüfungen; Aufgaben ohne Originalvorlage sind ausgeschlossen, Endspurt-Sätze werden bewusst nicht mitgezählt.