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Bis zur nächsten Prüfung am 14.–15. November 2026:
Alle Konzepte

Chemical Equilibrium

化学平衡

What equilibrium actually is and how to test for it, and which way the position shifts when temperature, pressure or concentration changes (Le Chatelier's principle).

12 Prüfungsaufgaben · 4 Termine10 in Übungsklausuren14 zum Üben

Die CSCA-Prüfung wird auf Chinesisch oder Englisch geschrieben — die Kandidaten wählen selbst. Konzepte und Formeln stehen hier deshalb in diesen beiden Sprachen; diese Seite zeigt die englische Fassung.

Formeln

  • Equilibrium constant

    Gesetz
    K=cp(C)⋅cq(D)cm(A)⋅cn(B)K=\frac{c^p(\mathrm{C})\cdot c^q(\mathrm{D})}{c^m(\mathrm{A})\cdot c^n(\mathrm{B})}

    Gilt für：For mA+nB ⇌ pC+qD; K changes with temperature only. Pure solids and pure liquids are omitted from the expression

So prüft die echte Prüfung das

Aufgaben aus echten CSCA-Prüfungen, die dieses Konzept abfragen. Löse sie selbst, bevor du die Antwort öffnest.

  1. CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
    When a reaction reaches equilibrium, which of the following must be equal in the reaction system? ( )
    • A. The time atoms spend in reactant molecules equals the time in product molecules
    • B. Reactant concentrations equal product concentrations
    • C. Forward reaction rate equals reverse reaction rate
    • D. The mass of reactants equals the mass of products
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: C

    Answer: C Chemical equilibrium is dynamic: the forward rate equals the reverse rate, so macroscopic properties stay constant while the reaction continues. Reactant and product concentrations (or masses) are constant at equilibrium but need not be equal.
    In der vollständigen CSCA Chemistry December 2025 Past Paper ansehen
  2. CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
    When H2( g)+I2( g)⇌2HI(g)\mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) + \mathrm { I } _ { 2 } ( \mathrm {~g} ) \rightleftharpoons 2 \mathrm { HI } ( \mathrm { g } ) reaches equilibrium, which is correct?
    • A．The reaction has stopped
    • B．All concentrations no longer change
    • C．Both forward and reverse rates are zero
    • D．All reactants fully converted to products
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: B

    At equilibrium: concentrations constant ( B∨B \vee ). Reaction continues (A wrong). Rates ≠0\neq 0 ( CC wrong). Not complete conversion (D wrong). Answer: B.
    Die komplette CSCA Chemistry March 2026 Past Paper bearbeiten – mit Zeit & Bewertung
  3. CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
    For the reaction X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) (the forward reaction is endothermic), which of the following operations can shift the equilibrium in the forward direction? ( )
    • A. Lowering the temperature and increasing the pressure
    • B. Lowering the temperature and decreasing the pressure
    • C. Raising the temperature and increasing the pressure
    • D. Raising the temperature and decreasing the pressure
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: C

    Answer: C The forward reaction is endothermic and the number of gas molecules decreases (4 → 2); raising the temperature and increasing the pressure shift the equilibrium forward.
    Die komplette CSCA Chemistry April 2026 Past Paper bearbeiten – mit Zeit & Bewertung

Beleg aus echten Prüfungen

Erfasste Vorkommen in früheren Prüfungen stehen unten; die kostenlose Online-Prüfbarkeit ist separat markiert.

12 Aufgaben aus 4 Prüfungsterminen1 von 4 Terminen kostenlos online prüfbar

10 Aufgaben in 5 Übungsklausuren — eigene Sätze, also ein Abdeckungshinweis und kein Prüfungsbeleg

14 passende Übungsaufgaben vorhandenKostenlos üben: Reaktionsgeschwindigkeit und Gleichgewicht

Prüfungsbelege stammen aus den erfassten CSCA-Prüfungen; Aufgaben ohne Originalvorlage sind ausgeschlossen, Endspurt-Sätze werden bewusst nicht mitgezählt.

Verwandte Konzepte

Rate of Reaction