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Bis zur nächsten Prüfung am 14.–15. November 2026:
Alle Konzepte

Amount of Substance

物质的量

Converting between amount of substance, mass and molar mass, when molar gas volume applies, and using mole ratios read off a chemical equation.

11 Prüfungsaufgaben · 4 Termine8 in Übungsklausuren19 zum Üben

Die CSCA-Prüfung wird auf Chinesisch oder Englisch geschrieben — die Kandidaten wählen selbst. Konzepte und Formeln stehen hier deshalb in diesen beiden Sprachen; diese Seite zeigt die englische Fassung.

Formeln

  • Amount of substance from mass

    Definition
    n=mMn=\frac{m}{M}

    Gilt für：M is the molar mass in g/mol, numerically equal to the relative molecular (atomic) mass

  • Molar gas volume

    Formel
    n=VVmn=\frac{V}{V_m}

    Gilt für：Gases only; the molar volume is 22.4 L/mol at STP (0 °C, 101 kPa) — that value does not carry over to other conditions

  • Avogadro constant and particle number

    Definition
    N=n NAN=n\,N_A

    Gilt für：The Avogadro constant is about 6.02×10²³ mol⁻¹; be explicit about whether the particles counted are molecules, atoms or ions

So prüft die echte Prüfung das

Aufgaben aus echten CSCA-Prüfungen, die dieses Konzept abfragen. Löse sie selbst, bevor du die Antwort öffnest.

  1. CSCA Chemistry December 2025 Past Paper
    Using CO to reduce a mixture of CuO and Cu powder, 23.4 g of the mixture reacts completely to yield 20.2 g of pure copper powder. The mass of CuO in the original mixture is ( )
    • A. 20 g
    • B. 32 g
    • C. 40 g
    • D. 16 g
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: D

    Answer: D CuO + CO → Cu + CO₂. The mass fraction of Cu in CuO is 64 / 80 = 0.8. Let the mass of CuO be x: the original Cu is 23.4 − x and the Cu produced is 0.8x. (23.4 − x) + 0.8x = 20.2 → x = 16 g.
    In der vollständigen CSCA Chemistry December 2025 Past Paper ansehen
  2. CSCA Chemistry April 2026 Past Paper
    Excess CO reacts completely with 16 g of CuO powder at high temperature. The CO2\mathrm{CO_{2}} produced is passed into limewater. The mass of the precipitate formed is ( ).
    • A. 10 g
    • B. 15 g
    • C. 20 g
    • D. 25 g
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: C

    Answer: C 16 g of CuO is 0.2 mol; CO + CuO →(high temperature) Cu + CO2\mathrm{CO_{2}} produces 0.2 mol CO2\mathrm{CO_{2}}; the CO2\mathrm{CO_{2}} reacts with limewater to form 0.2 mol CaCO3\mathrm{CaCO_{3}}; the molar mass of CaCO3\mathrm{CaCO_{3}} is 100 g/mol, so the precipitate mass = 0.2 × 100 = 20 g.
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  3. CSCA Chemistry March 2026 Past Paper
    2H2 S+SO2=3 S+2H2O2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} + \mathrm { SO } _ { 2 } = 3 \mathrm {~S} + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }. If 96 g sulfur produced, H2 S\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} consumed is
    • A．1 mol
    • B．2 mol
    • C．3 mol
    • D．4 mol
    Antwort & Lösungsweg anzeigen

    Antwort: B

    n(S)=3 mol\mathrm { n } ( \mathrm { S } ) = 3 \mathrm {~mol} . n(H2 S)=2/3×3=2 mol\mathrm { n } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm {~S} \right) = 2 / 3 \times 3 = 2 \mathrm {~mol}. Answer: B．
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Beleg aus echten Prüfungen

Erfasste Vorkommen in früheren Prüfungen stehen unten; die kostenlose Online-Prüfbarkeit ist separat markiert.

11 Aufgaben aus 4 Prüfungsterminen1 von 4 Terminen kostenlos online prüfbar

8 Aufgaben in 5 Übungsklausuren — eigene Sätze, also ein Abdeckungshinweis und kein Prüfungsbeleg

19 passende Übungsaufgaben vorhandenKostenlos üben: StoffmengenberechnungenKostenlos üben: Ideales Gasgesetz

Prüfungsbelege stammen aus den erfassten CSCA-Prüfungen; Aufgaben ohne Originalvorlage sind ausgeschlossen, Endspurt-Sätze werden bewusst nicht mitgezählt.

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